高中化学必修一第 1课时 原子结构 元素周期表 核素

《第一节原子结构与元素周期表》导学案

第1课时原子结构元素周期表核素

【学习目标】

课程标准核心素养

1.微观探析：能从元素和原子水平上认

1.了解原子核外的电子排布。识物质的组成和结构。

2.知道元素周期表的结构。2.证据推理：具有证据意识，能基于证

3.知道元素、核素、同位素的含义。据对物质组成、结构及其变化提出可能

的假设，通过分析推理加以证实或证伪。

知识点1原子结构

【课前预习】

1.原子的构成

「La/质子：相对质量近似为1，带1个单位正电荷

原子JI中子：相对质量近似为1,不带电

〔核外电子：带1个单位负电荷

2.质量数

(1)概念：如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似

整数值相加，所得的数值叫作质量数，常用力表示。

(2)质量关系：质量数(4=质子数(0+中子数(加。

3.电子层

(1)含义：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动,

我们把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。

(2)表示方法

电子层数(〃)1234567

字母表示KLMN0PQ

离核远近由近到远

能量高低由摩I高

4.电子分层排布的规律

(1)电子一般总是先从内层排起,当一层充满后再填充下一层。

(2)原子核外第〃层最多能容纳纽个电子。

(3)无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有上个(K层只有2

个)，次外层中的电子数最多有四个。

【重难点解决】

1.原子、分子、离子中微粒间的数量关系

(1)电中性微粒(分子或原子)：质子数=核外电子数。

(2)阳离子X"：质子数=核外电子数+国

(3)阴离子质子数=核外电子数一九

2.1〜18号元素原子结构的特殊关系

特殊关系对应元素

最外层电子数等于次外层电子数的一半Li、Si

最外层电子数等于次外层电子数Be、Ar

最外层电子数等于次外层电子数的2倍c

最外层电子数等于次外层电子数的3倍0

最外层电子数等于次外层电子数的4倍Ne

最外层电子数等于电子层数H、Be、Al

最外层有1个电子H、Li、Na

最外层有2个电子He>Be、Mg

【课堂练习】

1.已知R原子有6个中子，R"核外有a个电子。则R原子的质量数为

)

A.bB.刘+6—2

C.a+5+2D.3~\~b

解析：选C。R2+核外有百个电子，则R原子的质子数为a+2,质量数为H

4~Z?+2o

2.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是（）

①核外电子是分层运动的

②所有电子在同一区域里运动

③能量高的电子在离核近的区域内运动

④能量低的电子在离核近的区域内运动

A.①④B.②③

C.①③D.②④

解析：选A。原子的核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越

高离核越远。

3.某1〜18号元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原

子（）

A.有3个电子层B.有2个电子层

C.最外层电子数是8D.核电荷数是10

解析：选B。第一层排满为2个电子，第二层排满为8个电子，第三层为最

外层时，最多排8个电子，若该原子有3个电子层，依题意可知最外层（第3层）

要排24个电子，这不可能，则该原子只有2个电子层，第一层为2个电子，第

二层为6个电子。

知识点2元素周期表

新知曲习回扣教材，盘固旋基

i.元素周期表的发展历程

强空^1869年，俄国化学家门捷列夫首制

元编制将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，

素二7一并将化学性质相似的元素放在一个纵列

周邕江揭示了化学元素间的联系

期

表逊一为未知元素留下的空位先后被填满

邂匚元素的排序依据由相对原子质量改为原子的核

电荷数

2.元素周期表的编排原则

（1）原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

（2）横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右

排列。

（3）纵列原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的

顺序由上而下排列。

3.元素周期表的结构

（1）周期（元素周期表有二个横行，1个周期）

①周期序数=电子层数。

②短周期：第一、二、三周期，每周期所含元素种类数分别为2、8、8o

③长周期：第四、五、六、七周期，每周期所含元素种类数分别为北、

18,32,32o

（2）族（元素周期表有坦个纵列，坨个族）

①主族序数=最外层电子数。

②主族，共二个（由长、短周期元素构成，族序数后标A）。

③副族，共二个（只由长周期元素构成，族序数后标B）。

④第VIB族，包括8、9、10三个纵列;0族，最外层电子数是8（He是2）。

填写族的符号：

列序12345678、9、10

族序IAIIAIIIBWBVBVIBVHBym

列序1112131415161718

族序IBIIBIIIAIVAVAVIAVUA0

⑶过渡元素

元素周期表中从IHB到HB共10个纵列，包括了第VIII族和全部副族元素，共

60多种元素，全部为金属元素,统称为过渡元素。

（4）碱金属元素和卤族元素

第IA族（除了氢）叫作碱金属元素，第VDA族叫作卤族元素。

重难⑥拨拓展深化，重难辨析

利用“0族定位法”确定元素在周期表中的位置

1.零族元素的周期序数和原子序数

0族元素HeNeArKrXeRn

周期序数二三四五/'一

原子序数21018365486

2.推断方法

（1）比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找

出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周

期。

（2）求差值定族数：若某元素原子序数比相应0族元素多1或2,则该元素

应处在0族元素所在周期的下一个周期的IA族或IIA族；若比相应的0族元素

少1〜5时，则应处在同周期的VDA〜HIA族。

活学管用淑身小试，学队致用

1.以下关于元素周期表结构的叙述正确的是（）

A.元素周期表有7个主族，8个副族

B.元素周期表有3个长周期和3个短周期

C.第IHA族位于元素周期表的第3歹U（从左往右）

D.0族位于元素周期表的第18歹I］（从左往右）

解析：选D。周期表中有7个主族、7个副族、1个0族、1个VOI族，A错;

周期表中的第一、二、三周期为短周期，其他周期均为长周期，B错；第IHA族

位于周期表中的第13歹U，C错。

2.元素X的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。则X元素位于

周期表的（）

A.第四周期HIA族B.第四周期VDA族

C.第三周期IVB族D.第三周期WA族

解析：选D。根据周期序数=电子层数以及主族序数=最外层电子数可知D

项正确。

3.原子序数为33的元素R,在周期表中的位置为（）

A.第三周期VA族B.第四周期HIA族

C.第五周期IIIA族D.第四周期VA族

解析：选D。与33号元素相邻的稀有气体原子序数为36,因33比36少3,

故元素R与36号元素处于同一周期（第四周期），其位置应在36号元素Kr左移

3个格，即第四周期第VA族。

知识点3核素

新知宿习回扣教材，盘固眼基

i.元素核素

(1)元素：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。

⑵核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

(3)氢元素的三种核素

原子氢元素的原子核

原子符号Cx)

名称质子数⑵中子数(加

:H10

笊汨或D11

汨或T12

2.同位素

(1)概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素

(即同一元素的不同核素互称为同位素)，如:H、；H(D)和汨⑴互为同位素。

(2)特点

①同位素在周期表中占据同一位置;

②同位素的化学性质几乎相同;

③天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。

(3)用途

①考古时利用乳测定一些文物的年代；

②汩和汨用于制造氢弹；

③放射性同位素释放的射线可用于育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病

等。

重难⑥拨

元素、核素、同位素及同素异形体的辨析

1.区别

名称\

W容\

同素

元素核素同位素

异形体

项目\^

质子数、中子质子数相同、

质子数相同的同种元素形成

本质数都一定的原中子数不同的

一类原子的不同单质

子核素

范畴同类原子原子原子单质

只有种类，没化学反应中的化学性质几乎组成元素相

特性

有个数最小微粒相同同、性质不同

质子数、中子质子数、中子组成元素、结

决定因素质子数

数数构

H、C、0三种元阻、：H、；H、汨、与。3互为同

举例

素汩三种核素互称同位素素异形体

2.联系

活学电用兼身小试，学队致用

1.我国科学家通过测量石英中26Al和''Be两种元素的比例确定了“北京

人”年龄，这种测量方法叫“铝镀测年法"。'°Be和"Be()

A.是同一种原子

B.具有相同的中子数

C.具有相同的化学性质

D.具有相同的物理性质

解析：选C。">Be与'Be是同种元素的不同核素，二者互为同位素，具有相

同的化学性质，物理性质不同。

2.下列有关也、虫叙述正确的是()

A.叱与土有相同的中子数

B.气与C6。互为同素异形体

c1%与喉互为同位素

D.牛的核外电子数与中子数相同

解析：选C。A1C的中子数是7,力的中子数是8。B.同素异形体是由同种

元素组成的具有不同性质的单质，而气是碳元素的一种核素（原子），C6。是碳元

素的一种单质，则气与Cm不互为同素异形体。C/N与"N核内质子数同为7,

中子数分别为8和7,则年与"N互为同位素。D1N的核外电子数是7,中子数

是8o

3.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素％Sm与嚷Sm的说法正确的是

（）

A.%Sm与嚷Sm互为同位素

B.%Sm与崂Sm的质量数相同

C.%Sm与%Sm是同一种核素

D.崂Sm与啜Sm的核外电子数和中子数均为62

解析：选A。嵋Sm与嚼Sm质子数相同，属于同种元素，又因质量数不同，所

以中子数不同，即二者互为同位素，A正确，B不正确；核素是指具有一定质子

数和中子数的原子，所以崂Sm与%Sm是两种不同的核素，C不正确；质子数等于

核外电子数，所以％Sm与嚷Sm的核外电子数均为62,中子数=质量数一质子

数，㈱m与嚷Sm的中子数分别为82和88,D不正确。

课堂小结

(

_______r-W西）=rXjg子序犯

元

索

J中子（4-Z）修整（核案（1~“）互福西

冏怅；

［原于;X）—期

r（电子层-）-------------（«5>表.r八列

L1校外电子（力

住w三

L（坡外层电子数）〕

合格考训练

1.新华网曾报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素柒'c的简单方法。

下列关于沿C的叙述正确的是（）

A.原子序数是99B.电子数是43

C.中子数是99D.质量数是43

解析：选B。原子1X中左上角数字代表质量数，左下角数字代表质子数，故

该原子质量数是99,质子数=电子数=43,中子数=质量数一质子数=99-43

=56,故选B。

2.下列陈述不符合原子核外电子排布基本规律的是（）

A.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上

B.K层是能量最低的电子层

C.N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18

D.各电子层5）最多可容纳的电子数为方

解析：选D。电子按能量由低到高排列，A正确；K层离核最近，能量最

低，B正确；次外层电子数不超过18,C正确；各电子层（〃）最多可容纳电子数

为2洛D错误。

3.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）

A.元素周期表中共有18个纵列，16个族

B.周期表中的族分为主族、副族、0族和VID族

C.过渡元素全部是副族元素

D.主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成的

解析：选C。根据元素周期表的结构知共有18个纵列，16个族，故A对；

周期表中的族分为主族、副族、0族和VDI族，故B对；过渡元素是副族和VIII族元

素，故C错；主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成的，故D对。

4.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

QQ@

①②③

其中•表示质子或核外电子，。表示中子，则下列有关①②③的叙述正确

的是（）

A.①②③互为同位素

B.①②③属于不同的元素

C.①②③是三种化学性质不同的粒子

D.①②③具有相同的质量数

解析：选A。由图示可知①代表;H,②代表;H,③代表;H,三者互为同位

素，化学性质几乎相同。

5.根据原子结构和元素周期表的关系完成下列各题。

（1）写出下列微粒的符号及其所属元素在元素周期表的位置。

微粒：.

位置：________

(2)第三周期WA族的元素原子序数是。

(3)Na元素的原子序数为11,相邻的同族元素的原子序数是o

(4)短周期元素中，族序数=周期序数的元素有(填元素符

号，下同)。

(5)短周期元素中，族序数=周期序数2倍的元素有。

(6)短周期元素中，周期序数=族序数2倍的有

答案：(1)0Na+ClCl-第二周期VIA族第三周期IA族第三周期

VDA族第三周期VDA族

(2)14(3)3、19(4)H、Be、Al(5)C、S(6)Li

等级性测试

1.YBa£uM(Y为铝元素)是悬浮列车中的重要超导材料，关于批的说法不

正确的是()

A.钢元素的原子序数为39

B.质子数与中子数之差为50

C.原子的核外电子数是39

D.；；Y和也是两种不同的核素

解析：选B。由脚知，/Y的质子数为39,中子数为89—39=50,由原子序

数=质子数=核外电子数可知，A、C项正确；质子数与中子数之差应为11,B

项错误；盥和窈是两种不同的核素，D项正确。

2.有六种微粒，它们分别是加、即、舐、腐+、炮2+、它们所属元素

的种类为()

A.3种B.4种

C.5种D.6种

解析：选B。质子数决定元素的种类，陶、雕+表示K元素形成的微粒；黑

N、强科表示Ca元素形成的微粒；歌表示Ar原子；％-表示C1U

3.核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总

数一半的元素种类有（）

A.1种B.2种

C.3种D.4种

解析：选B。在1〜18号元素中，符合要求的元素原子的核外电子排布依次

为2、1和2、8、5o

4.在自然界中，错有+e、,‘Ge等多种稳定的核素。下列有关说法中正确

的是（）

A.'「Ge、Ne互称同素异形体

B.”,Ge、”Ge互称同位素

C.7»Ge、'ZGe的核外电子排布不同

D.7℃e,72Ge的质子数、质量数、核外电子数相等

解析：选B。"Ge、是同种元素的不同核素，互称为同位素，不是同素

异形体，A错，B正确；？°Ge、72Ge的质子数、核外电子数相等，故核外电子排布

相同，而核内中子数不同，质量数不相等，C、D错。

5.甲、乙两元素原子的第二层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推

断正确的是（）

A.甲与乙处于同一周期

B.甲与乙处于同一主族

C.甲与乙指的是碳和铝

D.甲与乙的原子序数之和是偶数

解析：选D。L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，

根据核外电子排布规律，镁符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已

填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件。则甲、乙指的是碳和镁，D项符合

题意。

6.下列说法中错误的是（）

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

C.除氨外的稀有气体原子的最外层电子数均是8

D.第一周期元素、第VDA族元素和稀有气体元素都是非金属元素

解析：选A。原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但离子的核

外电子层数不一定等于该元素所在的周期数，大多数金属阳离子，如Na+、Mg2

+、Al"、K+等，其核外电子层数不等于该元素所在的周期数。

BC

7.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C

两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之

和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是()

A.Be、Na、AlB.B、Mg、Si

C.0、P、ClD.C、Al、P

解析：选C。解答本题首先确定三种元素在元素周期表中的相对位置，再

根据元素周期表中结构的关系列式求解。由于A、B、C为短周期元素，从A、

B、C的图中位置看，A只能处在第二周期，而B、C处在第三周期。设A的原子

序数为x,则B的原子序数为(x+8—l)=x+7,C的原子序数为(x+8+l)=x

+9,则(x+7)+(x+9)=4Mx=8。所以，A、B、C的原子序数分别为8、

15、17,对应的元素分别为0、P、C1,代入族序数关系：5+7=2*6成立。

8.已知R"的核内有〃个中子，R原子的质量数为弘则加gR~含有电子的

物质的量为()

m(〃一n)M—n—2

A.--------molB.-------mol

MMm

m(M—n—2)m(/J/-n+2)

C.------------molD.------------mol

MM

解析：选D。R”含有的电子数为(〃一〃+2),mgR＞的物质的量为£mol,

则＜ngR”中含有的电子的物质的量为-(必一mol。

9.按要求填空。

(1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是o

(2)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的元素名称是

(3)某元素原子的核电荷数是核外电子层数的5倍，其质子数是最外层电子

数的3倍，该元素的原子结构示意图为

解析：(DK层最多容纳2个电子，M层的电子数和K层相同，则M层上也有

2个电子。该元素的原子结构示意图为为镁元素。

(2)最外层电子不超过8个，则最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的

元素名称是碳。

(3)设元素原子的核电荷数=质子数=a,核外电子层数为x,最外层电子

数为外依题意：a=5…=3%则5x=3y,户会因原子的最外层电子数不

能超过8,即y=l〜8(取正整数)，通过讨论可知仅当y=5,x=3时合理，则该

元素原子的核电荷数为15,其原子结构示意图为

答案：(l)Mg(2)碳⑶

10.I.杨振宁和李政道提出弱相互作用中宇称不守恒原理，并由吴健雄用

沈。放射源进行了实验验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理

奖。；黑。的衰变方程式为沈o=^i+\e+uc其中％是反中微子，它的电

荷为零，静止质量可以为零。

(1)下列关于沈。的叙述中，错误的是o

A.质子数是27B.电子数是27

C.质量数是27D.中子数是60

(2)不同种类元素的本质区别是o

A.质子数不同B.中子数不同

C.电子数不同D.质量数不同

H.近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕

见的寿e原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4

个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同

时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：

(1)如e原子的核内中子数为,该原子的核外电子数为o

(2)以下关于整e的叙述正确的是。

A.2Fe与窈e是两种核素

B.科学家获得了一种新元素

C.姮e的衰变不是化学变化

D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成费e

(3)某同学认为那e在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是

解析：I.(1)沈。的质子数为27,质量数为60,中子数为60—27=33。

(2)元素是具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

H.(1域Fe的中子数=质量数一质子数=45—26=19,核外电子数=质子

数=26。

(2)薪e与薪e的质子数相同，属于同一元素Fe元素，但中子数不同，是两

种不同的核素；Fe元素不是一种新元素，累Fe衰变放出两个质子后变为质子数

为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原

子、分子水平上研究物质。

答案：I.(1)CD(2)A

II.(1)1926(2)AC(3域Fe与窈e的核外电子数相同，化学性质几乎相

同

第2课时原子结构与元素的性质

因回国国

课程标准核心素养

1.宏观辨识与微观探析：能运用原子结构

模型说明碱金属元素、卤族元素的性质，

1.认识碱金属元素、卤族元素的性质

形成“结构决定性质”的观念。

与其在元素周期表中位置的关系。

2.证据推理与模型认知：知道可以通过分

2.以碱金属元素和卤族元素为例，

析、推理等方法认识研究对象的本质特征、

了解同主族元素性质的递变规律。

构成要素及其相互关系，建立认知模型，

并能运用模型解释化学现象，解释现象的

本质和规律。

知识点1碱金属元素

新知◎习回扣教材，盘固旋基

1.金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电

子，具有金属性；非金属元素的原子最外层一般多于4个，在化学反应中容易

卷到电子，具有非金属性。

2.碱金属原子结构特点

（1）原子结构

元素

LiNaKRbCs

符号

原子结构金唠）

^■55)28181881

示意图砌5)力

⑵对上匕归纳

①递变性：随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增

大。

②相似性：最外层电子数都是L

3.碱金属化学性质的比较

（1）钠、钾与氧气反应

受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，钠产生黄色

实验

火焰，钾产生紫色火焰（透过蓝色钻玻璃观察），钾

现象

钠（或钾）%反应更剧烈

斤二^^堪反应2Na+02W_Naz（）2（钾与氧气反应生成多种氧化物，

方程式在中学阶段不作介绍）

实验

金属的活泼性：K>Na

结论

（2）钠、钾与水反应

反应钠与水的反应钾与水的反应

在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚醐溶液。切取一块绿豆大的钠或

操作

钾，用镜子夹取并投入水中

相同点：金属浮在水面上；金属熠成闪亮的小球；小球不停游动;

现象发出嘶嘶的响声；反应后的溶液呈空色

不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声或着火燃烧

化学方

2Na+2H2（）=2NaOH+H2f2K+2H20=2K0H+H2t

程式

结论与水反应剧烈程度：K>Na；金属的活泼性：K>Na

（3）碱金属元素的化学性质与原子结构之间的关系

从Li-Cs,随核电荷数增加，电子层数逐渐增多f原子半径逐渐增大f原

子核对最外层电子的引力逐渐减弱一元素的原子失电子能力逐渐增强一元素的

金属性逐渐增强。

◎特别提醒一般情况下，元素的金属性强弱可以从以下两个方面判断：

①单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度；

②最高价氧化物的水化物一一氢氧化物的碱性强弱。

4.碱金属物理性质的比较

颜色硬度密度熔点延展性导电、导热性

相似性

Na银白色较小蚣较低良好良好

R1）（钝略带金色光泽）

俎义"从Li-Cs,密度逐渐增大（钠、钾反常），熔、沸点逐

渐降低

.重难©拨］拓展深化，重难辨析

碱金属单质化学性质的相似性和递变性

1.相似性

广与非金属单质反应，如Cb+2R仝2RC1

（单质R）---与水反应，jD2R+2H2O=2ROH+H2f

」与酸溶液反应，如2R+2H+=2R++H4

诉而最高价氧化物对应的水化物的化学式为

跑也尸ROH,且均呈强碱性

2.递变性

T丫f平下单质还原性逐渐增强

1NtL^离子氧化性逐渐减弱

具体情况如下:

物质的性质递变规律（Li-Cs）

反应越来越剧烈，产物越来越复杂，Li能生成Li?。；Na能

与氧气

生成Na?0和Na?。?；K、Rb、Cs与氧气反应的产物较复杂，

单反应

在中学阶段不作介绍

质

与水反应越来越剧烈，Na与水剧烈反应，K能发生轻微爆炸，

反应Rb、Cs遇水会立即燃烧甚至发生爆炸

最高价氧化物对应

LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

的水化物的碱性

活学岛用】热身小试，学队致用

1.碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是（）

A.密度小，熔、沸点低

B.在自然界中无游离态存在

C.常温下易液化

D.最外层只有一个电子，容易失去

解析：选D。结构决定性质，因为碱金属元素原子最外层只有一个电子，

很容易失去，所以化学性质活泼。

2.下列关于碱金属元素性质的比较不正确的是（）

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B.还原性K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C.熔、沸点：Li>Na>K

D.碱性：LiOH〈NaOH〈KOH

解析：选B。锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，A正确。还原性

K〉Na>Li,但K不能从NaCl溶液中置换出Na,而是先与HQ反应，B错误。碱金

属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低，即Li>Na〉K〉Rb>Cs,C正确。从Li到

Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增

强，即碱性LiOH<NaOH<KOH〈RbOH«sOH,D正确。

3.关于碱金属单质的性质叙述正确的是（）

A.在空气中加热反应的生成物都是过氧化物

B.与水反应都能生成碱和氢气

C.熔、沸点随原子序数增加而升高

D.还原性随原子电子层数增加而减弱

解析：选B。碱金属单质在空气中加热反应的生成物是有区别的：Li生成

Li?O；Na生成Na。。碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气。随核电荷数的增

大，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低，还原性逐渐增强。

知识点2卤族元素

新知。习

i.卤素单质物理性质的比较

ClBr

F22212

颜色淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色

（常态）（气体）（气体）（液体）（固体）

密度逐渐增大EB”反常）

熔、

高

沸点

2.卤素原子结构特点

（1）原子结构

元素

FClBri

符号

原子结构(+17)2^7

(+9)27

示意图

（2）对比归纳

①递变性：随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增

大。

②相似性：最外层电子数都是乙

3.卤素单质化学性质的比较

(1)与氢气的化合反应

F2CLBr2

与H?加热至一

暗处光照或点燃不断加热

反应条件定温度

氢化物不如HC1不稳定、

很稳定较稳定

稳定性稳定易分解

结论F2-I2：与此化合越来越难，氢化物稳定性逐渐减弱

(2)卤素单质间的置换反应

实验操作实验现象化学方程式

-氨水

‘振荡

静置后，溶液呈橙色Cl2+2KBr=Br2+2KCl

*KBr溶液

-氯水

'振荡

静置后，溶液呈浅紫色CL4-2KI=I2+2KC1

I|-KI溶液

不水

［振荡

静置后，溶液呈浅紫色Br2+2KI=I2+2KBr

乎KI溶液

结论Cl2-I2：氧化性逐渐减弱

4.卤族元素的化学性质与原子结构之间的关系

从F-I,随着核电荷数增加，电子层数逐渐增多~原子半径逐渐增大一原

子核对最外层电子的引力逐渐减弱一元素的原子得电子能力逐渐减弱一元素的

非金属性逐渐减弱。

O特别提醒一般情况下，元素的非金属性强弱可以从以下两个方面判断:

①单质与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性;

②最高价氧化物的水化物的酸性强弱。

重难侈拨拓展深化，重难辨析

卤族元素单质化学性质的相似性和递变性

1.相似性

厂与氢气反应：x?+II2：2HX

单质x

2与水反应

：x2+H2OHX+

HXO(X为Cl、Br、I)

化食物一最高价氧化物对应的水化物(除氟

外)都为强酸

2.递变性

,,2,单质氧化性逐渐减弱

F-crBr-r离子还原性逐渐增强

具体情况如下：

物质的性质递变规律(F2fL)

单质与氢气反应反应越来越难

稳定性逐渐减弱

氢化物

还原性逐渐增强

续表

物质的性质递变规律出->L)

最高价氧化物对应的

逐渐减弱

水化物(氟除外)的酸性

3.特殊性

(1)氟无正价，无含氧酸，而Cl、Br、I都有正化合价和含氧酸。

(2)Ck易液化,Bn易挥发，I?易升华。

(3)常温下呈液态的非金属单质是Bn,淀粉遇L变蓝色。

（4）活泼的卤素单质能置换较不活泼的卤素单质，但F?不能从NaCl溶液中

置换出Cb，原因是2FZ+2H20=4HF+02to

活学管用兼身小试，学队致用

1.卤素按F、CKBr、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是（）

A.原子核内质子数增多起主要作用

B.相对原子质量逐渐增大起主要作用

C.其单质的密度增大起主要作用

D.随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用

解析：选D。F、Cl、Br、I元素非金属性逐渐减弱的原因主要是核外电子

层数增加，原子核对最外层电子的吸引能力减弱。

2.关于卤素（从氟到碘）单质性质递变规律的说法中不正确的是（）

A.颜色逐渐加深

B.熔点和沸点依次升高

C.Ch可以从KI溶液中置换出L

D.BQ可以从NaCl溶液中置换出Cl2

解析:选D。C1的非金属性强于Br,故Bn不能从NaCl溶液中置换出CL,

选项D错误。

3.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（）

A.还原性:HF>HCl>HBr>HI

B.稳定性:HF<HCKHBr<HI

C.与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2

D.氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

解析：选D。A项应为HI>HBr〉HCl>HF；B项应为HF>HCl>HBr>HI；C项应为

F2>Cl2>Br2>I2o

课堂小结

覆

属性

成弱

合格考训练

1.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不

符合图示关系的是()

°碱金属的核电荷数

A.还原性B.与水反应的剧烈程度

C.熔点D.原子半径

解析：选C。由题图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋

势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。

2.下列说法中，不符合VHA族元素性质特征的是()

A.从上到下，元素的非金属性逐渐增强

B.易形成一1价离子

C.最高价氧化物的水化物显酸性

D.从上到下，氢化物的稳定性依次减弱

解析：选A。VDA族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，A不符合

VDA族元素性质特征；最外层均是7个电子，均易得到1个电子达到8电子稳定

结构，易形成一1价离子；最高价氧化物的水化物显酸性；从上到下，元素的

非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性依次减弱。

3.锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是

()

A.和Li同一主族的都是金属元素

B.Na+比Li多一个电子层

C.Li、Na>K*的最外层都只有一个电子

D.Li是碱金属中原子半径最小的原子

解析：选D。锂在第IA族，该族中还有非金属元素氢，A选项错误；Li、

(+3)V1(+71)V)(

Na+的原子结构示意图分别为心、匚力，B选项错误；K+的原子结构示意图

(+19)^88

为0,其最外层有8个电子，C选项错误。

4.下列关于卤族元素的说法正确的是()

A.卤素单质的最外层电子数都是7

B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小

C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能

力依次减弱

D.卤素单质与乩化合由易到难的顺序为k、BQ、Ck、F2

解析：选C。卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，

A项错误；卤素原子从F到I,电子层数依次增多，半径依次增大，原子核对最

外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱，故B项错误，C项

正确；单质与氏化合由易到难的顺序为F?、CL、Bn、I2,D项错误。

5.下表为元素周期表的一部分。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVBA

周期

①

二②⑤

三③⑥

四④⑦

(1)表中元素的非金属性最强；元素的金属性最强；元素

的单质在室温下呈液态；(填元素符号)

(2)表中元素③的原子结构示意图是；

(3)表中元素⑥⑦氢化物的稳定性顺序为>；(填化学式)

(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是

解析：(1)根据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知F的非金属性最

强，K的金属性最强，单质在室温下呈液态的是Bo。(2)元素③为Na,原子结

(+11)281

构示意图为"J。(3)元素⑥⑦分别为Cl、Br,其非金属性CDBr,所以氢化

物稳定性HCl>HBr。(4)F无正化合价，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸

是HC10lo

答案：⑴FKBr(2)")(3)HC1HBr

(4)HC10.1

等级性测试

1.下列有关碱金属元素的说法中，正确的是（）

A.在实验室里，碱金属元素的单质均保存