高中化学 高一年级下册期中考试2含答案解析版

高一（下）期中化学试卷

一、选择题（每小题3分，共18小题，总计54分.每题只有一个正确答案.）

1.（3分）下列说法中正确的是（）

A.自然界中存在单质硅

B.硅胶具有吸水性，可以用作食品干燥剂

C.SiCh既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，故SiCh是两性氧化物

D.Si和C是同主族元素，其性质相似，C02能与水反应，故SiCh也能与水反应

2.（3分）已知R2,离子核外有a个电子，核内有b个中子.下列表示R原子符

号正确的是（）

A.bRB.a-*+2RC.a-*+2RD.a-*R

aa+2a-2a-2

3.（3分）关于F、Cl、Br、I性质的比较，下列说法不正确的是（）

酸性：

A.HIO4<HBrO4<HCIO4

B.沸点：HF<HCKHBr<HI

C.单质的颜色随核电荷数的增加而加深

D.与氢气反应的剧烈程度：l2<Br2〈Cl2<F2

4.（3分）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）

①硒（Se）化氢比硫化氢稳定

②元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属

③第VDA族元素是同周期中非金属性最强的元素

④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第UB族

⑤随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1至忏7,负价从-7到-1重复

出现

A.③B.③⑤C.③④D.②③⑤

5.（3分）下列叙述不正确的是（）

①3He和“He是同位素

②金属性：K>Ca>Mg>Be

a

QEO

③四氯化碳的电子式：d

④离子键就是阴、阳离子的静电引力

⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物

⑥NaHS04在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键

⑦用电子式表示澳化氢的形成过程为-L」

A.①④⑥B.④⑤⑥C.③④⑥⑦D.全部都不正确

6.(3分)在一定条件下，R03.与R可发生反应：R03+5R+6H-3R2+3H2O,下

列关于R元素的叙述中，正确的是()

A.元素R位于周期表中第VA族

B.R可能是金属

C.R形成的单质在常温常压下一定是气体

D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：1

7.(3分)已知短周期主族元素的离子aA*bB、工3一、dD都具有相同的电子层

结构，下列叙述正确的是()

A.离子的还原性：C3<DB.原子序数d>c>b>a

C.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C

8.(3分)反应A(g)+3B(g)-4C(g)+2D(g),在不同条件下反应，其平均

反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是()

A.v(C)=0.2mol(L»s)B.v(D)=6mol(L»min)

C.V(A)=4mol(L»min)D.v(B)=8mol(L»min)

9.(3分)下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、

极性键、非极性键形成的是()

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.Mg3N2+6H2O—3Mg(OH)2J+2NH3个

C.2KoH+H2so4-K2SO4+2H2。D.NHKI+NaOH=NaCI+NH?个+H2O

10.(3分)一定温度下在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：C(s)

+CO2(g)-2C0(g)下列能表明该反应已达到平衡状态的是()

①2V(C02)=v(CO)

②2n(C02)=n(CO)

③2V正(C)=丫逆(CO)

④混合气体的密度保持不变

⑤混合气体的平均摩尔质量

A.④B.④⑤C.①④D.③④⑤

11-(3分)一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+502(g)M4N。(g)+6H2O(g)

△H=-905.9kJ*mol1,下列叙述正确的是()

A.平衡后升高温度，混合气体中N。含量增大

B.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

C.4moiNH3和5mol。2反应,达到平衡时放出热量为905.9kJ

D.平衡时，将水蒸气移除部分，此时逆反应速率降低，正反应速率不变

12.(3分)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2

浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是()

01020M)40

A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢

B.图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢

C.图丙表明，少量MM+存在时，溶液碱性越强，出。2分解速率越快

D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2,)对H2O2分解速率的影响大

13.(3分)下列有关实验的说法中，正确的是()

A.C02通入CaCL溶液中，先有沉淀，后沉淀消失

B.金属性K>Na,则钾可将NaCI溶液中的钠置换出来

C.钾的燃烧实验需用到的实验仪器：镶子、三脚架、酒精灯

D.取久置的NazOz粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2

变质

/800tC/Ar

14.(3分)由金红石(TiCh)制取单质Ti涉及到的步骤为：TiQ7-»TiCL^Ti

已知：「

①C(s)+02(g)=C02(g)Z\H=-393.5kJ・moi

「

②2co(g)+O2(g)=2CO2(g)△Hu-566kJ・moi

(g)1

③TiCh(s)+2CI2(g)=TiCI4(s)+02△H=+141kJ*mol

贝的是()

llTiCh(s)+2CL(g)+2C(s)=TiCI4(s)+2C0(g)

A.-80kJ*mol1B.-160kJ*mol1

C.160kJ^mol^D.80kJ*mol1

15.(3分)已知H2(g)+B「2(I)—2HBr(g)AH=-72kJ*mol1,蒸发ImolBr?

(I)需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如表：表中a的数值为()

化学键H-HBr-BrH-Br

键能436200a

(kJ*mol

一1)

A.267B.339C.354D.369

16.（3分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：

元素甲乙丙丁戊

原子半径0.160.1430.1020.0890.074

主要化合价+2+3+6、-2+2-2

下列叙述中正确的是（）

A.乙与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应

B.乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应

C.形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率：甲〈丁

D.丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中丙为+6价

17.（3分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其

中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是（）

B.最简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>W>Z

C.最高价氧化物对应水化物的酸性；x>w>z

D.Y与X、Y与Z形成的化合物的化学键类型相同

18.(3分)下列说法正确的是()

A.催化剂能够降低化学反应的反应热

B.己矢口C(s)+02(g)——CO2(g)AHi；C(S)+I02(g)-CO(g)AH2.贝I」

2

△HI>AH2

C.已知中和热为△H=-57.3则H2sO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应

生成2moiH2O(I)AH=-114.6kJ*mol1

D.甲烷的燃烧热为4H=-890.3kJ・mo「i,lg水蒸气转化为液态水放热2.4444kJ,

则lgCH4完全燃烧生成气态水放出的热量为50.14kJ

二、非选择题(本题共6小题，共66分)

19.(12分)A、B、C、D、E四种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属

元素，且A、E同主族，C、D为同周期的相邻元素。E原子的质子数等于C、D

原子最外层电子数之和。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物

分子中有3个共价键，试推断：

(1)写出B元素在周期表中的位置______；

(2)由A、C、D所形成的离子化合物是(填化学式)，所含化学键类型

为,它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式

是O

(3)C单质的电子式为o

(4)B和D相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列事实能

证明这一结论的是(选填字母序号)。

a.常温下，B的单质呈固态，D的单质呈气态b.D的氢化物的稳定性强于

B的氢化物

c.B与D形成的化合物中，B呈正价d.D的氢化物的沸点高于B

的氢化物

20.(13分)表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩种元素，用化学符号

填空：

主族IA□AIIIAIVAVAVIAVDA0族

周期

1①

2②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨

4⑩

（1）化学性质最不活泼的元素是,元素原子半径最小的是，⑧

号元素的离子结构示意图为O

（2）在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是,既能与强

酸反应，又能与强碱反应的是o写出其与上表元素形成的最强碱反应的

化学方程式：。

（3）⑧、⑨号元素的非金属性较强的是。用离子方程式证明其非金属性

的强弱o

21.（10分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液

50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回

答下列问题：

（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）若改用60mL0.25mol・L2s。4和50mL0.55mol・L】NaOH溶液进行反应与

上述实验相比，所放出的热量（填"相等""不相等"），若实验操作均正确，

则所求中和热（填“相等""不相等"）

（3）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数

值为57.3kJ/mol）：。

（4）某学生实验记录数据如下：

实验起始温度℃终止温度

ti/t2/℃

序号硫酸氢氧化钠溶液混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热4H=（结果保留一位

小数）。

（5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是。

a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度

b.量取硫酸的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.实验装置保温、隔热效果差

22.（13分）A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合

物C可用于制造高性能的现代通讯材料一一光导纤维,C与烧碱反应生成含A元

素的化合物Do

（1）写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是

（2）将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D,同时还生成氧化物E；将全部的E

与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物Fo

①分别写出生成D和F的化学方程式：、o

②要将NaOH高温熔化，下列堵烟中可选用的是o

a.普通玻璃珀烟b.石英玻璃生烟c.氧化铝用烟d.铁

生期

（3）碳还原SQ制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiCh.现将20.0gSiC粗产品加

入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到O.lmol氢气，过滤得SiC固体11.4g,

滤液稀释到1L.生成氢气的离子方程式为,硅酸盐的物质的量浓度为

mol/Lo

（4）下列叙述正确的有（填序号）。

①Na还原CCI4的反应、Cl2与H20的反应均是置换反应

②NazSQ溶液与S03的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2

23.(8分)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

①CO(g)+NO2(g)=N0(g)+CO2(g)AH=-akJ*mol1(a>0)

②2co(g)+2N0(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-bkJ・mo「i(b>0)

若用标准状况下3.36LNO2氧化CO至CO2(N02完全反应)的整个过程中转移电

子的物质的量为mol,放出的热量为kJ(用含有a和b的代数式

表示)。

(2)已知下列反应的反应热：

①CH3coOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)AH=-870.3kJ/mol

②C(s)+02(g)=C02(g)AH=-393.5kJ/mol

(3)2C(s)+2H2(g)+02(g)=CH3coOH(1)AH=-488.3kJ/mol

请写出H2燃烧热的热化学方程式o

(3)在10妹Pa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol

和393.5kJ/mol,则CH4(g)分解为H2(g)、C(s)的热化学方程式。

24.(10分)甲、乙两个实验小组利用KMnCU酸性溶液与H2c2。4溶液反应研究

影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnCU溶液均已加入

H2so4)：

甲组：通过测定单位时间内生成C02气体体积的大小来比较化学反应速率的大

小。某同学进行实验，实验装置如图。其中A、B的成分见表：

序号A溶液B溶液

①2mL0.2mol/LH2c2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液

②2mL0.lmol/LH2c2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液

③2mLe).2mol/LH2c2O4溶液4mLO.Olmol/LKMnCU溶液和少量MnSO4

(1)该反应的离子方程式为，实验结束后读数前需要移动量气管，使两

个量气管的液面相平。

乙组：通过测定KMnCU溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探

究KMnCU与H2c2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

实验编号1234

水/mL1050X

0.5mol/LH2czCU/mL510105

0.2mol/L551010

KMnO4/mL

时间/S402010—

（2）X=,4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因

是O

（3）2号反应中，H2c2。4的反应速率为。

（4）在实验中发现高铳酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速

率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是

放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，

结果如表：

时间/S051015202530

温度/℃2526262626.52727

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是。

（5）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是的影响。若用实

验证明你的猜想，除了酸性高镒酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合

理的是O

a.硫酸钾b.水c.二氧化锦d.硫酸锦

高一（下）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题3分，共18小题，总计54分.每题只有一个正确答案.）

1.（3分）下列说法中正确的是（）

A.自然界中存在单质硅

B.硅胶具有吸水性，可以用作食品干燥剂

C.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，故Si。?是两性氧化物

D.Si和C是同主族元素，其性质相似，C02能与水反应，故Si02也能与水反应

【分析】A.硅铝在自然界中都是化合态存在；

B.依据硅胶具有吸水性，且无毒的性质解答；

C、二氧化硅与氢氟酸反应不生成盐；

D、二氧化硅不溶于水。

【解答】解：A.硅铝在自然界中都是化合态存在，Si的基态电子排布式为Is22s2

2P63s23P2,3P轨道上有空轨道所以会和空气中的。结合，0有孤对电子，所

以Si多数以Si02和硅酸盐的形式存在，铝是活泼金属，和空气中氧气反应生成

氧化铝，故A错误；

B.硅胶具有吸水性，且无毒的性质，可以做食品干燥剂，故B正确；

C、二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅，四氟化硅不是盐，故C错误；

D、二氧化硅不溶于水，也不与水反应，故D错误；

故选：Bo

2.（3分）已知R2’离子核外有a个电子，核内有b个中子.下列表示R原子符

号正确的是（）

A.bRB.a4b+2Rc.a4b+2RD.a-*R

aa+2a-2a-2

【分析】由R2.的电荷数可知R原子的电子数为a+2,原子的电子数等于质子数,

再由"质子数+中子数=质量数"可得质量数为a+b+2,最后根据原子符号的含义来

书写.

【解答】解：因R2*的电荷数可知R原子的电子数为a+2,原子的电子数等于质

子数，再由"质子数+中子数=质量数"可得质量数为a+b+2,所以R原子符号

a+2+2R,

故选:Bo

3.（3分）关于F、Cl、Br、I性质的比较，下列说法不正确的是（）

A.酸性：HIO4<HBrO4<HCIO4

B.沸点：HF<HCKHBr<HI

C.单质的颜色随核电荷数的增加而加深

D.与氢气反应的剧烈程度：l2<Br2<Cl2〈F2

【分析】F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序数逐渐增大，原子核外电子

层数逐渐增加，半径逐渐增大，熔沸点随核电荷数的增加而增加；元素的非金属

性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性质逐渐减弱，但单质颜色逐渐加深；结合

HF分子间存在氢键分析。

【解答】解：A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，则

酸性：HICUVHBrO4VHe1。4，故A正确；

B.HF分子间存在氢键，其沸点最高，即沸点：HCKHBr<HKHF,故B错误；

C.F2、CL、Br2,I2单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，

即其颜色逐渐加深，故C正确；

D.非金属性F>CI>Br>l,单质的活泼性F2>CI2>Br2>l2,与氢气反应的剧烈

程度逐渐减弱，所以与氢气反应的剧烈程度：IzVBrzVCbVFz，故D正确；

故选:Bo

4.（3分）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）

①硒（Se）化氢比硫化氢稳定

②元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属

③第VDA族元素是同周期中非金属性最强的元素

④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第UB族

⑤随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1至忏7,负价从-7到-1重复

出现

A.③B.③⑤C.③④D.②③⑤

【分析】①非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强；

②工A族包含碱金属与氢元素；

③同周期随原子序数增大，元素的非金属性增强（稀有气体除外）；

④结合钾的原子序数及元素周期表结构判断；

⑤。、F元素没有正化合价，且负极从-4开始。

【解答】解：①非金属性SeVS,则硫化氢比硒（Se）化氢稳定，故①错误；

②工A族的氢元素不属于碱金属，故②错误；

③除稀有气体外，同一周期从左向右非金属性逐渐增强，所以第VDA族元素是同

周期中非金属性最强的元素，故③正确；

④K的原子序数为20,位于第四周期，该周期从左向右族序数为IA、HA、DIB

族……，所以22号元素位于第四周期IHB族，故④错误；

⑤必须指出同一周期，且0、F元素没有正化合价，也没有-7,-6、-5等，

故⑤错误；

故选：Ao

5.（3分）下列叙述不正确的是（）

①3He和“He是同位素

②金属性：K>Ca>Mg>Be

a

③四氯化碳的电子式：d

④离子键就是阴、阳离子的静电引力

⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物

⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键

・・

⑦用电子式表示澳化氢的形成过程为十,%'•

A.①④⑥B.④⑤⑥C.③④⑥⑦D.全部都不正确

【分析】①质子数相同中子数不同的特征元素的不同原子为同位素;

②同周期金属性减弱，同主族增强；

③氯原子的最外层电子未画出；

④离子键是静电作用，包含引力和斥力；

⑤活泼金属易失电子与活泼非金属易得到电子，二者之间可形成离子键；

⑥硫酸氢钠熔融状态电离出钠离子和硫酸氢根离子；

⑦澳化氢为共价化合物。

【解答】解：①3He和+e质子数相同中子数不同的特征元素的不同原子为同位

素，故①正确；

②同周期金属性减弱，同主族增强，金属性：K>Ca>Mg>Be,故②正确；

③四氯化碳为共价化合物，分子中存在4个碳氯共用电子对，碳原子和氯原子最

♦♦♦•♦♦

：Ch：U：Ch：

外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为,故③错误；

④离离子键是阴阳离子之间的静电作用力，包括静电排斥和静电吸引，故④错误;

⑤通常活泼金属与活泼非金属之间可形成离子键，活泼金属与活泼非金属元素形

成离子化合物，故⑤正确；

⑥硫酸氢钠熔融状态电离出钠离子和硫酸氢根离子，NaHS04在熔融状态下电离,

破坏了离子键，故⑥错误；

⑦澳化氢为共价化合物，浪化氢分子中不存在阴阳离子，应为吵:旬一民生，故

⑦错误；

故选：Co

6.（3分）在一定条件下,R03与昨可发生反应:R03+5R-+6H—3R2+3H2O,下

列关于R元素的叙述中，正确的是（）

A.元素R位于周期表中第VA族

B.R可能是金属

C.R形成的单质在常温常压下一定是气体

D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：1

【分析】RO3-+5R+6H—3R2+3H2O中，R元素的化合价由+5价降低为0,由-1

价升高为0,最低价为-1价，则最外层电子数为7,结合氧化还原反应及化学

键来解答。

【解答】解：A.最低价为-1价，则最外层电子数为7,元素R位于周期表中

第VHA族，故A错误；

B.素R位于周期表中第VUA族，只能是非金属，故B错误；

C.若R为CI,单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，澳

为液体，故C错误；

D.由反应可知，生成3m0IR2中，还原剂(R)与氧化剂(RO3D的物质的量

比为5：1,则氧化产物与还原产物的质量比为5：1,故D正确；

故选：Do

7.(3分)已知短周期主族元素的离子aA2'bB'、43、dD都具有相同的电子层

结构，下列叙述正确的是()

A.离子的还原性：C3<DB.原子序数d>c>b>a

C.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C

【分析】短周期主族元素的离子aA2,、bB，43一、dD都具有相同的电子层结构，

则A、B位于第三周期，且均为金属元素，金属性B>A；C、D位于第二周期，

均为非金属元素，非金属性D>C,以此来解答.

【解答】解：由上述分析可知，A、B位于第三周期，金属性B>A,C、D位于

第二周期，非金属性D>C,则

A.非金属性越强，对应离子的还原性越弱，则离子的还原性：C3>D,故A

错误；

B.同周期从左向右原子序数增大，则原子序数a>b>d>c,故B错误；

C.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为C>D

>B>A,故C正确；

D.金属性越强，还原性越强，则还原性为B>A>C>D,故D错误；

故选：Co

8.(3分)反应A(g)+3B(g)M4c(g)+2D(g),在不同条件下反应，其平均

反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是()

A.v(C)=0.2mol(L*s)B.v(D)=6mol(L*min)

C.V(A)=4mol(L*min)D.v(B)=8mol(L*min)

【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比

值越大，反应速率越快，以此来解答。

【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则

A。2X60=3；

4

B.l=3；

2

1

D.@=2.6,

3

显然C中比值最大，反应速率最快，

故选：Co

9.(3分)下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、

极性键、非极性键形成的是()

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2J+2NH3个

C.2KoH+H2sO4—K2SO4+2H2OD.NH4CI+NaOH——NaCI+NH3个+H2O

【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，且

同种非金属之间形成非极性共价键、不同非金属之间形成极性共价键，以此来解

答。

【解答】解：A.Na2O2含离子键、非极性共价键，水含极性键，NaOH含离子键、

极性键、氧气含非极性共价键，故A选；

B.反应物、生成物均不含非极性键，故B不选；

C.反应物、生成物均不含非极性键，故C不选；

D.反应物、生成物均不含非极性键，故D不选；

故选：Ao

10.(3分)一定温度下在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：C(s)

+C02(g)w2co(g)下列能表明该反应已达到平衡状态的是()

①2V(C02)=v(CO)

②2n(C02)=n(CO)

③2V正(C)=v迪(CO)

④混合气体的密度保持不变

⑤混合气体的平均摩尔质量

A.④B.④⑤C.①④D.③④⑤

【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率

相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解

题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化

到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【解答】解：①2V(C02)=v(CO),不能说明两者的物质的量不变，故错误；

②2n(C02)=n(CO),不能说明两者的物质的量不变，故错误；

③固体的浓度是一定值，所以不用固体物质来表示反应的速率，故错误；

④混合气体的密度保持不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；

⑤混合气体的平均摩尔质量，说明气体的质量和物质的量都不变，反应达平衡状

态，故正确；

故选:Bo

11.(3分)一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+502(g)W4N0(g)+6H2O(g)

△H=-905.9kJ・mol%下列叙述正确的是()

A.平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大

B.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

C.4molNW和5mol。2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ

D.平衡时，将水蒸气移除部分，此时逆反应速率降低，正反应速率不变

【分析】A.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；

B.该反应为气体体积增大的反应，则降低压强，平衡正向移动；

C.为可逆反应，不能完全转化；

D、平衡时，将水蒸气移除部分，此时生成物的浓度减小。

【解答】解：A.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则混合气体中

NO含量降低，故A错误；

B.该反应为气体体积增大的反应，则降低压强，平衡正向移动，气体的物质的

量增大，由M=则可知，混合气体平均摩尔质量减小，故B错误；

n

C.为可逆反应，不能完全转化，则4moiNH3和5moi。2反应，达到平衡时放出热

量小于905.9kJ,故C错误；

D、平衡时，将水蒸气移除部分，此时生成物的浓度减小，但反应物的浓度不变,

所以逆反应速率降低，正反应速率不变，故D正确；

故选：Do

12.（3分）H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2

浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（）

vA

(3O(

oJ5实“叁*pHT33O.

-I,J.OO.

po5I2

u1O,

loO.

xo6

aoO.

-g

-ox

))

•oo

204060SO10020M)loo010203040

r(siin)«・)

甲

A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢

B.图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，出。2分解速率越慢

C.图丙表明，少量MM,存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，c（Mnr）对H2O2分解速率的影响大

【分析】A.图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度

的变化量越大；

B.图乙中出。2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH

浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大；

C.图丙中少量MM'存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：O.lmol/LNaOH溶液

>1.0mol/LNaOH溶液>Omol/LNaOH溶液；

D.图丁中pH相同，镒离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大。

【解答】解：A.图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内

浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越小，双氧水分解速

率越慢，故A正确；

B.图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH

浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，

pH越小双氧水分解速率越慢，故B正确；

C.图丙中少量乂病存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：O.lmol/LNaOH溶液

>1.0mol/LNaOH溶液>Omol/LNaOH溶液，由此得出：镭离子作催化剂时受溶液

pH的影响，但与溶液的pH值不成正比，故C错误；

D.图丁中pH相同，锦离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图

丙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出：碱性溶液中，Mn2,

对H2O2分解速率的影响大，故D正确；

故选：Co

13.（3分）下列有关实验的说法中，正确的是（）

A.C02通入CaCb溶液中，先有沉淀，后沉淀消失

B.金属性K>Na,则钾可将NaCI溶液中的钠置换出来

C.钾的燃烧实验需用到的实验仪器：镶子、三脚架、酒精灯

D.取久置的NazCh粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2

变质

【分析】A.氯化钙溶液不与二氧化碳反应；

B.钾与水反应，在溶液中钾不会置换出钠；

C.还缺少取组蜗和生蜗钳；

D.过氧化钠与盐酸反应也生成无色气体。

【解答】解：A.C02通入CaCb溶液中，二者不发生反应，故A错误；

B.钾与NaCI溶液中的水反应，无法置换出金属Na,故B错误；

C.钾的燃烧实验需用到的实验仪器除镜子、三脚架、酒精灯外，还缺少土甘蜗、

珀烟钳，故C错误；

D.过氧化钠、碳酸钠都能分别与盐酸反应生成无色的气体氧气和二氧化碳，所

以不能说明过氧化钠是否变质，故D正确；

故选：Do

14.(3分)由金红石(TiCh)制取单质Ti涉及到的步骤为：TiO?玲曳巴吧电Ti

已知：(DC(s)+02(g)=C02(g)△Hu-393.5kJ・mol1

②2co(g)+02(g)=2CO2(g)△Hu-566kJ・mo「】

1

(3)TiO2(s)+2CI2(g)=TiCI4(s)+02(g)△H=+141kJ«mor

贝ijTiCh(s)+2CI2(g)+2C(s)=TiCI4(s)+2C0(g)的是()

A.-80kJ*mol1B.-160kJ*mol1

C.160kJ^mol^D.80kJ^mol1

【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算得到，反应的焙变与变化过程无关，

只与起始和终了状态有关；

1

【解答】解：：①C(s)+02(g)=C02(g)AH=-393.5kJ*mol

1

②2co(g)+02(g)=2CO2(g)AH=-seekj-moi

1

(3)TiO2(s)+2CI2(g)=TiCI4(s)+02(g)△H=+141kJ・mo「

依据盖斯定律①X2-②+③得到

TiO2(s)+2CI2(g)+2C(s)=TiCI4(s)+2C0(g)AH=-80KJ/mol；

故选：Ao

15.(3分)已知Hz(g)+B「2(I)—2HBr(g)AH=-72kJ*mor1,蒸发ImolBr?

(I)需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如表：表中a的数值为()

化学键H-HBr-BrH-Br

键能436200a

(kJ*mol

—

A.267B.339C.354D.369

【分析】焙变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，以此来解答。

【解答】解:蒸发lmolBr?(I)需要吸收的能量为30KJ,结合反应及表格中数据

可知，436+(200+30)-2a=-72,解得a=369,选项D符合题意，

故选：Do

16.（3分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表:

元素甲乙丙丁戊

原子半径0.160,1430.1020.0890.074

主要化合价+2+3+6、-2+2-2

下列叙述中正确的是（）

A.乙与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应

B.乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应

C.形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率：甲〈丁

D.丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中丙为+6价

【分析】均为短周期元素，由丙、戊的化合价可知，戊只有-2价，则戊为。元

素，丙为S元素；甲、丁均为+2价，且原子半径甲〉丁，则甲为Mg,丁为Be

元素；乙为+3价，且原子半径稍小于Mg,则乙为Al,以此来解答。

【解答】解：由上述分析可知，甲为Mg,乙为Al,丙为S,丁为Be,戊为0,

A.乙与戊形成的化合物为氧化铝，具有两性，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水,

故A正确；

B.S最高价氧化物对应水化物为硫酸，而AI常温下遇浓硫酸钝化，故B错误；

C.金属性Mg>Al,则形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应

速率：甲〉丁，故C错误；

D.丙为硫，戊为氧，硫在氧气中燃烧生成的S5有刺激性，硫元素的化合价为

+4价，故D错误；

故选：Ao

17.（3分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其

中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是（）

A.原子半径：Z>W>X>Y

B.最简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>W>Z

C.最高价氧化物对应水化物的酸性；X>W>Z

D.Y与X、Y与Z形成的化合物的化学键类型相同

【分析】根据图示可知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，短周期元素

W的质子数是其最外层电子数的三倍，则W最外层含有6个电子，为P元素，

根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素、Y是。元素，Z是Si元素,

由此分析解答。

【解答】解：根据图示可知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，短周期

元素W的质子数是其最外层电子数的三倍，则W最外层含有6个电子，为P元

素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素、Y是0元素，Z是Si

元素，

A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核

外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z>W>X>Y,

故A正确；

B.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y

>X>W>Z,所以元素的氢化物的稳定性：Y>X>W>Z,故B错误；

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非

金属性：X>W>Z,所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：x>w>z,故

c正确；

D.X是N元素、Y是。元素，Z是Si元素，。与N形成的化合物为共价化合物,

。与Si形成的二氧化硅也属于共价化合物，含有化学键类型相同，故D正确；

故选:Bo

18.(3分)下列说法正确的是()

A.催化剂能够降低化学反应的反应热

B.己知C(s)+02(g)=C02(g)AHi；C(s)+102(g)=C0(g)AH2.贝U

2

I

△H>AH2

C.已知中和热为△H=-57.3则H2so4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应

生成2molH2O(I)AH=-114,6kJ-mol1

D.甲烷的燃烧热为4H=-890.3kJ・mol,lg水蒸气转化为液态水放热2.4444kJ,

则lgCH4完全燃烧生成气态水放出的热量为50.14kJ

【分析】A.催化剂能改变活化能，但与熔变无关；

B.碳完全燃烧生成CO2释放的能量远比不完全燃烧生成CO释放的能量；

C.稀硫酸与稀氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢的过程是放热过程，放出热量大于

114.6kJo

D.甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)

+2O2(g)—CO2(g)+2H2O(I)AH=-890.3kJ/mol；lg水蒸气转化为液态水

放热2.4444kJ,即1g液态水转化为水蒸气吸热2.4444kJ,则18g水液态水转化

为水蒸气吸热2.4444kJX18心44kJ,由盖斯定律可知，甲烷燃烧生成液态水的热

化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)—CO2(g)+2H2O(9)AH=(-890.3kJ/mol)

+(44X2kJ/mol)=-802.3kJ/mol；

【解答】解：A.催化剂只改变反应的途径，降低反应所需的活化能，但反应的

焙变不变，故A错误；

B.C完全燃烧释放的能量大于不完全释放的能量，则△H1VZXH2,故B错误；

C.稀硫酸与稀氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢的过程是放热过程，放出热量大于

114.6kJ,)AH<-114.6kJ-mol1,故B错误；

D.甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)

+2O2(g)—C02(g)+2H2O(I)AH=-890.3kJ/mol；lg水蒸气转化为液态水

放热2.4444kJ,即1g液态水转化为水蒸气吸热2.4444kJ,则18g水液态水转化

为水蒸气吸热2.4444kJX18心44kJ,由盖斯定律可知，甲烷燃烧生成液态水的热

化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)-C02(g)+2出0(9)AH=-802.3kJ/mol,

由lgCH4完全燃烧生成气态水放出的热量为802.3kJX_L=50.14kJ,故D正确；

故选：Do

二、非选择题(本题共6小题，共66分)

19.(12分)A、B、C、D、E四种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属

元素，且A、E同主族，C、D为同周期的相邻元素。E原子的质子数等于C、D

原子最外层电子数之和。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物

分子中有3个共价键，试推断：

（1）写出B元素在周期表中的位置.第二周期第IVA族；

（2）由A、C、D所形成的离子化合物是NH4NO3（填化学式），所含化学键

类型为离子键、共价键，它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反

应的离子方程式是NH4+OH-△NH3个+力。。

（3）C单质的电子式为''。

（4）B和D相比，非金属性较强的是0（用元素符号表示）,下列事实能证

明这一结论的是cd（选填字母序号）。

a.常温下，B的单质呈固态，D的单质呈气态b.D的氢化物的稳定性强于

B的氢化物

c.B与D形成的化合物中，B呈正价d.D的氢化物的沸点高于B

的氢化物

【分析】A、B、C、D、E四种短周期元素的原子序数逐渐增大。B原子最外层电

子数是内层电子数的2倍，由于最外层电子数不超过8,原子只能有2个电子层,

最外层电子数为4,故B为碳元素；C的氢化物分子中有3个共价键，则C为氮

元素；C、D为同周期的相邻元素，则D为氧元素；E原子的质子数等于C、D原

子最外层电子数之和，即E的质子数=6+5=11,故E为Na；A为非金属元素，且

A、E同主族，可推知A为氢元素。

【解答】解：（1）B为碳元素，在周期表中的位置：第二周期第IVA族，故答案

为：第二周期第IVA族；

（2）由A（氢）、C（氮）、D（氧）所形成的离子化合物是NH4NO3,所含化学键

类型为：离子键、共价键，E的最高价氧化物对应水化物为NaOH,硝酸镂与氢

氧化钠的溶液加热时反应的离子方程式是：NH4+OH△NH3个+出0,

故答案为：NH4NO3;离子键、共价键；NH/+OH△NH3个+出0;

（3）c单质为氮气，电子式为N.N：,故答案为：NN：.

（4）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性较强的是：0,

a.单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；

b.D的氢化物的稳定性强于B的氢化物，说明D的非金属性强，故b正确;

c.B与D形成的化合物中，B呈正价，说明D吸引电子能力更强，则D的非金

属性更强，故c正确；

d.沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故d错误。

故答案为：0；cdo

20.（13分）表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩种元素，用化学符号

填空：

主族IAHAIIIAIVAVAVIAVDA0族

周期

1①

2②