高中化学苏教版必修2：双基限时练1 原子核外电子的排布

双基限时练（一）原子核外电子的排布

基础强化

1.下列叙述中正确的是（）

A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运

动

B.核外电子总是先排在能量低的电子层上

C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相

同

D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定

解析能量高的电子在离核较远的区域运动；F-和Na+核外电

子排布完全相同，但其化学性质不同；He最外层只有2个电子，是

稳定的电子层结构。

答案B

2.下列微粒结构示意图错误的是（）

@2

C.Li+；7D.H-：7

（+8）26

解析16。原子的结构示意图应为））。

答案B

3.某元素M的原子最外层电子数与电子层数相同，则M元素

是（）

A.OB.Si

C.AID.Cl

解析1〜18号元素的原子，最外层电子数与电子层数相同的原

子是H、Be、AL

答案C

4.下列表示的微粒中，还原性最强的是（）

A.码B.硝）

©287逋》〉

C.7/D.'/

解析A项为N,B项为Na,C项为Cl,D项为Ar。

答案B

（+n）28

5.某粒子结构示意图为JJ,若该粒子为离子，则它所带

的电荷数可能为（）

①8一n②〃一8③10—n④〃一10

A.①②B.①③

C.③④D.②④

解析若为阳离子，电荷数为〃-2—8=〃-10;若为阴离子，

电荷数为2+8—«=10—no

答案C

6.某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍（,〃为大于1的

整数），则该原子的核外电子总数为（）

A.2mB.2/n+10

C.2m+2D.m+2

解析按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过

8,最外层电子数是次外层的机倍，所以次外层电子数＜8,即次外层

只能为K层，电子数为2,最外层电子数是2m,该原子的核外电子

总数为（2机+2）。

答案C

7.A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电

子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B

分别是（）

A.硅原子和钠原子B.硼原子和氯原子

C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子

解析设*、y分别为A的L层和M层的电子数。依题意有

KLM

A2Xy

B22xy+3

由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电子，2x=8,x=

4O由于A的L层未充满电子，故其M层无电子，j=0o所以A、B

的核外电子数分别为6、13,分别是碳原子和铝原子。

答案D

8.已知X元素的原子核外电子数为〃，X2-离子和丫3+离子的核

外电子排布相同，则Y原子的质子数为（）

A.〃+1B.〃+2

C.n+4D.n+5

解析丫3+的电子数为〃+2,则Y的质子数=丫的电子数=〃+

答案D

9.某元素原子核外电子排布为：L层电子数比K层与M层电

子数之和的两倍多2,则该元素是（）

A.NaB.Mg

C.AID.CI

解析由核外电子的排布可知M层上排有电子的原子，其K层

和L层必分别有2个和8个电子。设M层的电子数为x,则8=（2

+x）X2+2,得x=l,则该元素原子的核外电子排布为2、8、1,应

为Nao

答案A

10.元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的离子

丫?一的核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）

A.XY2B.X2Y3

C.X3Y2D.X2Y

解析根据题意可知，X为AI,Y为S,二者形成的化合物为

AI2S3,故选B。

答案B

11.有A、B、C、D、E五种微粒：

①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子

②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同

③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11

④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性

⑤E微粒不带电，其质量数为1

依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号：、

82

解析①A的核外电子排布为/,故A为Mg,其符号应

26

为卷Mg。②B的核外电子排布为'J,故B为O。③C为带有一

+

个单位正电荷的阳离子，其核电荷数为11,则C为Na0④D的核

外电子排布为//,且为带有一个单位负电荷的阴离子，贝4D为

Cl-o⑤E为氢原子，其符号应为忸。

答案卷MgONa+Cl_1H

12.A元素原子的M层上有6个电子。B元素与A元素原子核

外电子层数相同，B元素原子的最外层上只有1个电子。

(1)A>B元素形成的化合物的名称是_______o

(2)A离子的结构示意图为

286

解析A元素原子的核外电子排布为//,是硫元素，B元

素原子的核外电子排布为,是钠元素，二者形成的化合物

为Na2So

答案⑴硫化钠

@)288

⑵/

13.A、B、C是核电荷数1〜18元素的原子，具有相同的电子

层数，而且B的核电荷数比A大2,C的质子数比B多4,1molA与

水反应生成lgth,这时A转化成Ne的电子层结构。

(1)A的元素名称为o

(2)B离子的结构示意图为o

(3)C元素原子的结构示意图为o

解析切入点先确定A,由题意可知A是+1价金属，其原子结

构示意图为'/,A为Na。则B为Al,C为CL

答案⑴钠

能力提升

1.在第〃层电子层中，当〃为最外层时容纳的电子数最多与〃一

1层相同；当它为原子的次外层时，其电子数比〃+1层最多能多10

个电子，则〃层为()

A.N层B.M层

C.L层D.K层

解析最外层电子不超过8个，根据题意可知，当n为最外层

时容纳的电子数最多与n~l层相同，即n~l层作为次外层时容纳

的电子数为8个，由此可知〃一1层为L层，〃层为M层。M层为

次外层时，其最多容纳的电子数为18个，比最外层最多能多10个电

子。

答案B

2.X、Y两种元素的原子的质子数之和为20,两元素形成的化

合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则X、Y形

成的化合物是（）

A.MgFiB.NaF

C.LiCID.Na2O

解析A项中Mg和F质子数之和为21;C项中Li+和不具

有相同电子层结构；D项中Na和O质子数之和为190

答案B

3.核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为〃，最外

层电子数为2n+l,原子核内质子数是2n2-lo下列有关元素X的

说法中不正确的是（）

A.元素X能形成化学式为X（OH）3的碱

B.元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

C.元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D.元素X能与某些金属元素形成化合物

解析核电荷数小于18的元素，电子层数可以为1、2、3,由

最外层电子数为2〃+1,可知电子层数为1不符合题意；当〃=2时,

最外层电子数为5、质子数为7,则为氮元素；当〃=3时，最外层电

子数为7、质子数为17,则为氟元素。所以两种元素均能形成化学式

为KXO3的含氧酸钾盐，最外层电子数和核电荷数也均为奇数，这两

种元素都是活泼的非金属元素，因而均能与某些金属元素形成化合

物，不能形成化学式为X(OH)3的碱，所以A项不正确。

答案A

4.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为“，最

外层电子数为(24+1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是()

A.元素X的原子核内质子数为(2〃-1)

B.元素X形成的常见单质既能作氧化剂又能作还原剂

C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2川(〃表

示电子层数)

D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

解析因电子层数不可能为小数，只能为整数又最外

层电子数小于或等于8,即2a+lW8,得当。=1时，不

成立；当a=2时，最外层电子数为5,应为N;当a=3时，最外层

电子数为7,应为C1。当X为N元素时，质子数=242-I=2X22-

1=7,当X为Cl元素时，质子数=2/—1=2乂32—1=17,故A选

高温、高压

项正确；由CI2+H2OHC1+HCIO,N2+3H22NH3,

催化剂

放电

N2+O2==2NO知，B选项正确；CI一的核外电子排布为

(+1力288

My/

/,最外层电子数达不到2〃2,C选项错误；如果X为

Cl,则可形成HCIO,具有杀菌消毒作用，D选项正确。

答案C

5.今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年法国青

年科学家巴拉尔发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤

中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色

液体，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电

子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而

它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上电子数

是B原子核外电子数的2倍。贝！)：

(1)四种元素分别为：A；B;C;

Do

(2)写出巴拉尔发现A元素单质的离子方程式：

解析(1)红棕色液体为Bn,故A为澳元素。D原子核内的质子

数等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数相

等，说明D有3个电子层，C有2个电子层，设它们最外电子层上

的电子数均为x,则有：2+8+x=2(2+x),得x=6,所以D为硫元

素，C为氧元素。S最内层有2个电子，故B原子核外只有1个电子,

为氢元素。(2)提取澳的原理是利用CL将Br一氧化成Be。

答案(l)BrHOS

-

(2)C12+2Br=Br2+2Cr

6.A\B+、CT、D、E五种粒子(分子或离子)，它们都分别含

有10个电子，已知它们有如下转化关系：

△

①A++CT——-D+Et

②B++CT—>2D

⑴写出①的离子方程式：;

写出②的离子方程式：O

⑵除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子:

⑶除A+、B+外，请再写出两种含10个电子的阳离子:

解析先列出常见的10电子粒子，对照分析找出其转化关系。

①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

3++

②阳离子:Na+、Mg2+、Al>NH4>H3O

③阴离子：F，。2一、OHo

△

其中发生信息模式的反应分别为NHj+OH-=NH3t+

+-

H2O,H3O