高中化学从实验学化学的练习题

高中化学从实验学化学的练习题

导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高中化学从实验学化学的练习

题》的内容，具体内容：化学是一个离不开实验的科目，在化学的学习中

会涉及到很多的实验，下面的我将为大家带来从实验中学化学的练习题介

绍，希望能够帮助到大家。和答案一、选择题（本题包括15小题，每...

化学是一个离不开实验的科目，在化学的学习中会涉及到很多的实验，

下面的我将为大家带来从实验中学化学的练习题介绍，希望能够帮助到大

家。

和答案

一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分）

1.（2010大同高一检测）下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分

离或提纯的是（）

A.分液漏斗B.漏斗

C.蒸储烧瓶D,容量瓶

解析：A项用于分离两种互不相溶的液体;B项用于分离不溶性固体和

液体；C项用于分离沸点不同的液体;D项用于配制溶液。

答案：D

2.如图所示的实验操作中，正确的是（）

解析：B项错，试管内的液体太多;C项错，胶头滴管不能伸入试管内;D

项错，漏斗下管口没有靠在烧杯内壁上。

答案：A

3.只用一种试剂就能鉴别Ba(N03)2、Na2c03、K2s04三种溶液，该试剂

是()

A.KN03溶液B.稀H2s04

C.NaOII溶液D.Na2S04溶液

解析：分析四种试剂，KN03、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反应,

无明显现象;Na2s04只与Ba(N03)2反应生成白色沉淀(BaS04)。它们都不

能鉴别上述三种溶液，而稀H2S04与Ba(N03)2反应生成白色沉淀(BaS04),

与Na2C03反应产生气体C02o

答案：B

4.设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是(多选)()

A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

B.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA

C.常温下，2.7gA1与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.15NA

D.常温下,1L0.1molL-lMgC12溶液中含C1-数为0.2NA

解析：A项错，11.2L甲烷常温常压下的物质的量不是0.5mol,故

CH4中含H原子不为2NA,B项错，0.3molS02含有的氧原子为0.6NA。

答案：CD

5.xgH20中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()

A.9x/ymo1-1B.9y/xmo1-1

C.x/ymol-1D.y/xmol-1

解析:n(H20)=xgl8gmol-1

n(II)=2n(1120)=x9mol

又：n=NNA,则：yNA=x9o

所以：NA=9yxmol-l

答案：B

6.在体积相同的两个密闭容器中充分充满02、03气体，当这两个容器

内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()

A,两种气体的压强相等B.02比03的质量小

C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等

解析：根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项

错;等质量的02和03物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C

两项错;02和03都是由氧原子构成的，所以等质量的02和03原子数相等。

答案：D

7.将5molL-1的盐酸10mL稀释到200mL,再取出5mL,这51nL溶

液的物质的量浓度是()

A.0.05molL-1B.0.25molL-1

C.0.10molL-1D.0.50molL-1

解析：稀释过程：c浓V浓气稀V稀，即：5molL-lX10mL=c稀义200

mL得c稀=0.25molL-lo

答案：B

8.电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸

透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中.....假如潘冬子欲从食盐水中提取

出食盐，最好采用的方法是()

A.过滤B.萃取

C.蒸发D.蒸储

解析：食盐溶于水后，蒸发溶剂，可得到食盐固体。

答案：C

9.下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸储水;②称量没有腐蚀性

的固体药品时，把药品放在托盘上称量;③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大

量水冲洗;④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取

用;⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是()

A.①②③B.③④

C.②⑤⑥D.①②④⑤⑥

解析：①误差太大，应该用10mL量筒;②应在托盘上各放一张质量

相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘;③正确;④应使试剂瓶口与容器口

紧靠在一起;⑤取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镜子;⑥细口瓶盛

液体，广口瓶才用来保存固体。

答案：D

10.下列有关实验操作中，正确的是()

A.用试管取出试剂瓶中的Na2C03溶液，发现取量过多，为了不浪费，

又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B.Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(N03)2的废液倒入水槽中，再用水冲

入下水道

C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时、应将蒸发皿中NaCl溶液全部

加热蒸干

D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应

冷却至室温才能转移到容量瓶中

解析：将已经取出的试剂再放回试剂瓶中，会污染试剂瓶中的试剂，

所以取用试剂时应“少量多次"，避免浪费，A项不正确;Ba(NO3)2属于

重金属盐，是有毒物质，不可以倒入水槽中再冲入下水道，B项不正确；

蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干，C项不正

确;浓硫酸溶于水放出大量的热，不能立即注入容量瓶中，否则定容后冷

却的溶液的体积会减小，使浓度偏大。

答案：D

11.相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气

体C,则C的化学式为()

A.ABB.AB2

C.A2BD.A4B2

解析：在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等

于它们的分子数之比。故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为

2：1：2。据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原

子、2个B原子，故C的化学式为A2B。

答案：C

12.在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且

最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量

的CaC12、Na2s04杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是()

A.Na2c03、BaC12,HC1B.BaC12、Na2c03、H2S04

C.BaC12>Na2c03、HC1D.Ba(N03)2、Na2c03、HC1

解析：一般除杂要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，加过量试

剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。加试剂顺序应是：

Ba2+C02-3HCL加稍过量BaC12可除去Na2s04,稍后加入的Na2c03在除

去CaC12的同时也除去了过量的BaC12,最后再用盐酸除去过量的Na2c03,

盐酸过量不要紧，可依靠加热挥发而除去。

答案：C

13.配制250mL0.1molL-l盐酸溶液时,下列实验操作会使配制溶液

浓度偏高的是()

A.容量瓶内有水，未经过干燥处理

B.定容时，仰视刻度线

C.用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2〜3次，洗液倒入烧杯中

D.定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水

到刻度线

解析：根据物质的量浓度公式可知c=nV=m/MV,影响因素为两大方面:

溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，

也不影响液体的定容;B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容

量瓶刻度线，使浓度偏低;C项，量筒在量取液体体积时，已经附着在筒壁

上的液体体积考虑在内，所以倒入液体后，不能用水洗涤，这时会造成溶

质的质量增多，浓度偏高;D项定容后，摇匀会使一部分液体没及时回流，

此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就使液体体积增

加，浓度偏低。

答案：C

14.将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶

质质量分数为28%的溶液80mL,此时溶液中溶质的物质的量浓度为0

A.5molL-1B.6.25molL-1

C.7molL-1D.6.75molL-1

解析：设蒸发浓缩后溶液中溶质物质的量浓度为x,根据蒸发前后溶

质质量不变，则(0.08LXxX56gmol-128%+100g)X14%=0.08LXxX56

gmol-1,x=6.25molL-lo

答案：B

15.20℃时,饱和KC1溶液的密度为1.174gcm-3,物质的量浓度为4.0

molL-1,则下列说法中，正确的是(多选)()

A.25℃时，饱和KC1溶液的浓度大于4.0molL-1

B.此溶液中KC1的质量分数为74.51174X100%

C.20C时,密度小于1.174gcm-3的KC1溶液是不饱和溶液

D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时:溶液密度一定大于1.174

gcm-3

解析：KC1的溶解度随温度的升高而增大，故25℃的浓度大于4.0

molL-1;假设此溶液为1L,则m(溶液)=V=1.174gcm-3XI000cm3=l174

g,m(KCl)=c(KCl)XV(KCl)XM(KC1)=4.0molL-1X1LX74.5gmol-1=298

g,所以KC1的质量分数应为298gl174gXlOO%,B项错误。此溶液蒸

发部分水，再恢复到20℃时，仍为饱和溶液，密度仍为1.174gcm-3,D

项错误。

答案：AC

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)

16.(8分)(1)水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列

关于水的说法中错误的是()

A.蒸播法是海水淡化的方法之一

B.淡水的密度小于海水的密度

C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少

D.0℃以上，温度越高，水的密度越小

(2)分离FeC13、KCKBaS04的固体混合物，应采用的一组试剂是()

A.水、硝酸银、稀硝酸B.水、氢氧化钠、盐酸

C.水、氢氧化钾、盐酸D.水、氢氧化钾、硫酸

(3)下表所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除

去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式。

物质杂质除去杂质所选用的试剂和方法反应的化学方程式

NaN03NaCl

ZnS04CuS04

(4)如何除去U2中混有的HC1气体和水蒸气？

解析：水在4℃时密度最大。

答案：(1)D(2)C(3)加入AgNO3,过滤、蒸发

NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3加入锌粒、过滤、蒸发

Zn+CuS04===Cu+ZnS04(4)将混合气体通过NaOlI溶液除去HC1,然后通过

浓112so4除去1120

17.(10分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2c03、NaCKCaC03、

CuS04、Na2s04、MgC12中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回

答各问题。

实验操作实验结论

(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无

(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaC12溶液，立即产生白色沉

淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有，无

(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀原混合物肯定有

解析：根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中

肯定没有CuS04和CaC03(因为CuS04溶液显蓝色，CaC03难溶于水)。根

据实验⑵向一份溶液中加入BaC12溶液，立即产生白色沉淀，再加稀HN03,

沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2s04,肯定没有Na2c03(因为

BaS04和BaC03都是白色沉淀，但BaS04不溶于稀HN03,BaC03溶于稀

HN03)o根据实验⑶向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可

推断原混合物中含有MgC12［因为Mg(0H)2是白色沉淀］o

答案：(l)CuS04、CaC03(2)Na2S04Na2C03(3)MgC12

18.(10分)实验室要用Na2C0310H20晶体配制500mL0.1molL-1Na2C03

溶液，回答下列问题：

(1)应该用托盘天平称取Na2C0310H20g。

(2)如图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,

如果刻度A为8,量筒中液体的体积是mLo

(3)若实验中如图H所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影

响？(填〃偏高”、〃偏低〃或"无影响")

A.定容前容量瓶底部有水珠

B.定容时加水超过刻度线

C.最终定容时俯视观察液面

解析：(1)500mLX10-3L/mLX0.1mol/LX286g/mol=14.3go

(2)从图中可知，每个小刻度代表0.2mL,凹液面在7.2mL处。

(3)A.底部有少量水珠不影响最终溶液体积，所以对浓度无影响；

B.水面超过刻度线，则体积偏大，浓度偏低；

C.俯视液面会使体积偏小，浓度偏高。

答案：(1)14.3(2)7.2(3)无影响偏低偏高

19.(12分)(1)相同物质的量的02和03的质量比,分子个数

比为,所含氧原子的个数比为o

(2)在200mL2molL-lMgC12溶液中，溶质的质量为。此溶液

中悔2+的物质的量浓度为,C1-的物质的量浓度为

(3)在''粗盐提纯〃的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三

个步骤中，玻璃棒所起的作用分别是

解析：⑴由n=mM,n=NNA计算求得。

(2)由cB=nVaq,m=nM计算求得。

(3)化学实验基本操作中，玻璃棒的作用甚多，各有不同。

答案：⑴2：31：12：3

(2)38g2molL-14molL-1

(3)搅拌加速溶解引流搅拌，防止液体局部过热，使液体飞溅

20.(15分)在25℃,101kPa条件下，将15L02通入10LC0和H2

的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。