2023-2024学年北京某中学高考压轴卷化学试卷含解析

2023-2024学年北京二十中高考压轴卷化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、Bodenstelns研究了下列反应：2HI(g)^=H2(g)+I2(g)AH=+11kj/mol<,在716K时，气体混合物中碘化氢的物质

的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

G

,

,ns

)

/

>

由上述实验数据计算得到y正〜x(HI)和噂〜、(％)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述

不正确的是

A.若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

B.若再次充入amolHL则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C.若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

D.若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

2、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是

A.碳碳罹键长：乙烯〉苯

B.密度：一氯乙烷,一氯丁烷

C.热稳定性：NaHCO3>Na2CO3>H2CO3

D.沸点：H2O>H2S>H2Se

3、“神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是()

o

O—C—CHj

COOH

阿司匹林

A.能与NaHCCh溶液反应产生气体

—COOH

B.与邻苯二甲酸（r）互为同系物

VKJ11

c.在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸

D.Imol阿司匹林最多能与3moi出发生加成反应

4、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.5molN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2M、

B.1L0.5Na2s溶液中含阴离子数目小干0.5N&

C.锌与浓硫酸反应生成气体11.2L（标准状况）时转移电子数目为以

D.14g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA

5、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是

选项实验操作实验现象结论

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化

A产生白色沉淀试样己经氧化变质

的Ba（NO3）2溶液

乙醇和浓硫酸混合加热至170℃,使溶液褪色的是乙

B紫红色褪去

烯

将产生气体通入酸性KMnO4溶液

C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝

将炽热的木炭与浓硝酸混合所得验证碳的氧化产物

D澄清石灰水不变浑浊

气体通入澄清石灰水中为CO

A.AB.BC.CD.D

6、化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。下列说法错误是（）

A.氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料

B.糖类、油脂和蛋白质均由C、H、0三种元素组成

C.离子反应的速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应

D.游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒

7、下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A.图1：用酒精萃取碘水中的碘单质后分液

B.图2：电解精炼铜

CUSO,港港

图2

C.图3：X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸

D.图4:配制银氨溶液

哈氨水

8、C8H9a的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有

A.9种B.12种C.14种D.16种

9、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压卜，1.8g甲基（一CD3）中含有的中子数目为NA

B.0.5mol雄黄(AS4S4,结构为；方)含有NA个S-S键

C.pH=l的尿酸(HUr)溶液中，含有O.INA个H+

D.标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为N、

10、在25笛时，向amL0.10mol・L”的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol・L”的NaOH溶液。滴定过程中混合溶液的

+

pOH[pOH=-lgc(OfT)]与NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知P点溶液中存在c(OH)=c(H)+c(HNO2),下列说

法不正确的是()

+

B.M点溶液中存在:2c(H)+c(HNO2)=c(OH)+c(NO2)

C.图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同

D.a=10.8()

11、下列实验操作能达到实验目的的是

选项实验目的操作

A配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释

B除去乙醇中的水加入无水氯化钙，蒸馆

C除去NO中的NO2将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

D除去Ch中的HC1得到纯净的Ch将Cl2和HC1混合气体通过饱和食盐水

A.AB.BC.CD.D

12、澳化氢比碘化氢

A.键长短B.沸点高C.稳定性小D.还原性强

13、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种

元素组成两种盐bzdaj和bcaz。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如

图所示。下列说法正确的是

A.Imold的氧化物含2moi化学键

B.工业上电解c的氧化物冶炼单质c

C.原子半径：a<b<c<d

I).简单氢化物的沸点：a<d

14、甲、乙两种CFhCOOH溶液的pH,若甲比乙大1,则甲、乙两溶液中

A.c(甲)：c(乙)=1:10B.c(H+)甲：c(H+)z=1:2

C・c(OH)甲：c(OHD乙=10:1D.a(甲)：a(乙)=2:1

15、下列物质性质与应用对应关系正确的是()

A.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

16、25℃时，向lOmLO.lmoH/一元弱减XOH溶液中逐滴滴加O.lmoH/的HC1溶液，溶液的AG[AG=lg)]

c(OH)

变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A.若a=-8,则Kb(XOH户IO-

B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl)

D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小

17、金属(M)—空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池

放电的总反应为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)no己知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出

的最大电能。下列说法不正确的是

离子交换膜多孔

电极

A.多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率

B.电池放电过程的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OIT

C.比较Mg、Al二种金属一空气电池，“理论比能量”之比是8：9

D.为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜

18、有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是

甲

O

A.三种物质的分子式均为C5H8。2,互为同分异构体

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面

C.三种物质均可以发生氧化反应和加成反应

D.三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应

19、如图表示反应N2(g)+3H2(g)，・2NHKg)+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能

A.h时只减小了压强

B.b时只降低了温度

C.L时只减小了N%的浓度，平衡向正反应方向移动

D.ti时减小Nz浓度，同时增加了NH.；的浓度

20、700c时，H2(g)+CO2(g)^H2O(g)4-CO(g)o该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入％和CCh,

起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(HiO)^/0.025mol/(L-min),下列判断不正确的是()

起始浓度甲乙内

C(H2)/moVL0.10.20.2

C(CO2)/mol/L0.10.10.2

A.平衡时，乙中CO2的转化率大于50%

B.当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C.温度升至800C,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应

D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入O.lOmol/L%和0.20mol/LC02,到达平衡时c(CO)与乙不同

21、下死实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

将大小相同的金属钠分别投入水和钠与水反应比钠与乙乙醇羟基中的氢原子不如水

A

乙醇中醇反应剧烈分子中的氢原子活泼

在适量淀粉溶液中加入几滴稀疏酸，

水浴5min,加入NaOH溶液调溶液pH

B有红色沉淀生成淀粉完全水解

至碱性，再加入新制的CU(0H)2,加

热

向Fe(N03)2溶液中依次滴加少量稀

C溶液变红稀硫酸能氧化Fe”

H2sO,和KSCN溶液

向10mL0.Imo/LNa2s溶液中滴入开始有白色沉淀生

D2mL0.Imol/LZnS()4溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.lmol/LCuSOd溶液成

A.AB.BC.CD.D

22、下列有关垃圾处理的方法不正确的是

A.废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铭、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染

B.将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾

D.不可回收垃圾图标是:

二、非选择题(共84分)

23、（14分）化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下:

⑴写出A中官能团的电子式。o

⑵写出反应类型：B-C___________反应，C-D反应。

（3）所需反应试剂和反应条件为

（4）写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：o（任写出3种）

①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。

（5）写出F的结构简式________________________

⑹利用学过的知识，写出由甲苯（

（无机试剂任用）______________________

24、（12分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下:

（1）A分子式为C2H2O3,可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为。写出A+B-C的化学反应方程

式：___________________

⑵C(）中①、②、③3个一OH的酸性由弱到强的顺序是

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有种。

（4）D—F的反应类型是____,ImolF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为moL

写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式；：o

①属于一元酸类化合物：②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。

PCljCH

（5）已知：R-CH2COOH|一COOHA有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他

△CI

原料任选）。合成路线流程图示例如下：

CHsCOOH

H;O

CH2=CH2->CH3CH2OHfCH3COOC2H5

25、（12分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:

物质

BaSO4BaCOjAglAgCI

溶解度刨20℃）2.4x1041.4xl033.0x1071.5x10-4

⑴探究BaCCh和BaSO4之间的转化

滴。.Imol/LA溶液r!mol/LC溶液厂足量稀盐酸

实验操作（

充分振荡后充分振荡后，

目过渔，取洗净后的沉淀

21mL0.1mol/LB溶液D

试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象

实验••••••

INa2cO3NazSO4

BaCh

实验有少量气泡产生，沉淀部分溶解

nNa2SO4Na2cO3

①实验I说明BaCCh全部转化为BaSOs依据的现象是加入盐酸后，

②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是____________________________________o

③实验n中加入试剂C后，沉淀转化的平衡常数表达式K=

⑵探究AgCI和Agl之间的转化

（一3滴0.Imol/L乙溶液工-0.1mol/LKI（aq）

实验皿：1_____充分振荡后,n

2mL0.1mol/L甲溶液

实验IV：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCL于是又设计了如下实验（电压表读数：a

>c>b>0)«

装置步骤电压表读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合Ka

ii.fR]B中滴入AgNlRaq）,至沉淀完全b

石鼻石墨

0.1mol/L10Iio.01mol/L

AgNO/aq)建目g^-Kl(aq)道.再向B中投入一定量NaCl（s）c

AB

iv.重复i,再向B中加入与iii等量NaCl（s）d

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①实验W证明了AgCl转化为AgL甲溶液可以是________（填标号）。

aAgNCh溶液bNaCl溶液cKI溶液

②实验W的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是____________________________<,

③结合信息，解释实验IV中b<a的原因______________________o

④实验IV的现象能说明Agl转化为AgCL理由是______________________o

（3）综合实验[〜W,可得出的结论是__________________________________________。

26、（10分）化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：

（1）操作①的名称是____,操作②的主要仪器是_____;氧化步骤的离子方程式是_____O

⑵探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①b;②

淀粉；@h和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加（选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”）后，若出现现

象,即可证明假设①正确，同时排除假设②③.能同时排除假设②③的原因是____o

（3）查阅资料：C12可氧化L,反应的化学方程式为CL+h+H20THIO3+HCL配平上述方

程式，井标出电子转移的方向和数目。

（4）探究氧化性：在盛有FeCb溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加

入1mL苯振荡静置，出现（填实验现象），证明有12存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明

有存在。

⑸比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：CI2>FeCh,理由是_____。

27、（12分）无水四氯化锡（SnCR常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与CL反应制备SnCI拟利用

图中的仪器，设计组装一套实验装置制备SnCh（每个装置最多使用一次）。

已知：①有关物理性质如下表

物质颜色、状态熔点/C沸点/C

Sn银白色固体231.92260

SnCh易水解，SnCh易水解生

SnCh无色液体—33114成固态二氧化锡，锡与。2反

应过程放出大量的热

SnCh无色晶体246652

2+2+

②Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+Fe+Cr2O7+H—Fe^+C^+HzO（未配平）

回答下列问题：

（1）“冷凝管”的名称是_______,装置II中发生反应的离子方程式为

⑵用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）

（3）如何检验装置的气密性______,实验开始时的操作为

（4）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为

⑸可用重饴酸钾滴定法测定产品中的SnCL的含量，准确称取该样品mg放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量

的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol・L"重铝酸钾标准溶液滴定

至终点，消耗标准液15.00mL,则产品中SnCh的含量为一％（用含m的代数式表示），在测定过程中，测定结果随

时间延长逐渐变小的原因是—（用离子方程式表示）。

28、（14分）苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯：

。^（3《^⑴计出加）△H=117.6kJ/mol

已知：上述反应的速率方程为vxk正P乙笨，V逆笨乙缪P氧气，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，P为各组

分分压。

（1）同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是o

⑵在CO2气氛下，乙苯可催化脱氢制苯乙烯，其过程同时存在如图两种途径：

a=:与掺水蒸汽工艺相比，该工艺中还能够发生反应：CO2+H2=CO+H2O,C02+C=2C0O新工艺的特点有

__________（填序号）。

a.C（h与Hz反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

b.不用高温水蒸气，可降低能量消耗

c.有利于减少生产过程中可能产生的积炭

（1.CO2在反应体系中作催化剂

⑶在实际生产中，往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是

o测得容器总压（P总）和乙苯转化率a随时间变化结果如图所示。平衡时，P（H2O）=kPa,平衡

v-p

常数Kp=kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算）；a处的,=

29、（10分）随新能源汽车的发展，新能源电池技术也在不断创新，典型的锂离子电池一般以LiCoCh或LiFePCh等为正

极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LiPFs等的有机溶液为电解质溶液。

（1）P原子的电子排布式为，Fe?+中未成对电子数为o

（2）N、O、F原子的第一电离能由小到大的顺序为o

（3）等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。QO,•与PO43-互为等电子体，CIO］的立体构型为

,中心原子的杂化轨道类型为。

（4）烷泾同系物中，CH&的沸点最低，原因是______________。

（5）向CUSO4溶液中加入第水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，在此溶液中加入乙

醇，析出深蓝色的晶体。由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式为:深蓝色晶体中存在的化学键类

型有o（填代号）

A.离子键

B.。键

C.非极性共价键

D.配位键

E.金属建

F.氢键

（6）如图所示为C。的某种氧化物的晶胞结构图，则该氧化物的化学式为;若该晶胞的棱长为apm,则该晶体

的密度为g/cn/。（NA为阿伏加德罗常数的值）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.升高温度，正、逆反应速率加快，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的止反应方向移动,

HI的物质的量分数降低，%的物质的量分数增大，最终达到平衡时，相应点可能分别是A、E,A正确；

B.该反应是反应前后气体体积相等的反应，若再次充入amolHL平衡不发生移动，因此二者的物质的量的含量不变,

但由于物质浓度增大，反应速率加快，所以达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，B正确；

C.若改变的条件是增大压强，化学平衡不移动，任何气体的物质的量分数不变，但物质由于浓度增大，化学反应速率

加快，所以再次达到平衡时，相应点与改变条件前不相同，c错误；

D.催化剂不能是化学平衡发生移动，因此任何气体的物质的量分数不变，但正、逆反应速率会加快，故再次达到平衡

时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，相应点与改变条件前不同，D正确；

故合理选项是Co

2、B

【解析】

A.苯中的碳碳键介于单键与双键之间，则碳碳键键长：乙烯〈苯，故A错误；

B.氯代影中C原子个数越多，密度越大，则密度：一氯乙烷〉一氯丁烷，故B正确；

C.碳酸纳加热不分解，碳酸氢钠加热分解，碳酸常温下分解，则稳定性为热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3,故

C错误；

D.水中含氢键，同类型分子相对分子质量大的沸点高，则沸点为H2O>H2Se>H2S,故D错误；

故答案为：Bo

【点睛】

非金属化合物的沸点比较：①若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；②组成和结构相

似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相对分子质量相同或接近，分

子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CO>N2;④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如正戊烷,

异戊烷>新戊烷；⑤形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2OH2S；如果形成分子内氢键则熔沸点越低。

3、B

【解析】

A、含-COOH,能与NaHCCh溶液反应产生气体，故A正确；

COOH

B、与邻苯二甲酸（的官能团不完全相同，不是同系物，故B错误；

C、含・cooc・，在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸，故c正确；

D、只有苯环与氢气发生加成，则Imol阿司匹林最多能与3mol%发生加成反应，故D正确；

故选：B。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意段酸、酯的性质，题目难度不大。

4、C

【解析】

A.N4呈正四面体结构，类似白磷（P4）,如图所示1个N4分子含6个共价键（N-N键），则0.5moIN,

含共价键数目为3NA,A项错误；

B.S^+HiO^HS'+OH-,阴离子包括S2"、OH-和HS-,阴离子的量大于0.5mol,B项错误；

C.锌与浓硫酸发生反应：Zn+2H2SO,（浓尸Z11SO4+SO2T+2H20,Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T，生成气体1L2L（标

119L

准状况），则共生成气体的物质的量，即〃（H2+SO2）=——'——=（）.5mol,生成1mol气体时转移2moi电子，生成

22.4L/mol

0.5mol气体时应转移电子数目为NA,C项正确；

D.己烯和环己烷的分子式都是C6H⑵最简式为CH2,14g混合物相当于1molCH2,含2molH原子，故14g己烯

和环己烷的混合物含氢原子数目为2NA,D项错误；

答案选C。

5、C

【解析】

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba（NO»2溶液，酸性条件下NO；具有氧化性，能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，生

成硫酸领沉淀，不能证明试样已氧化变质，选项A错误；乙醇易挥发，且乙烯、乙醇均能被高钵酸钾氧化，使溶液褪

色的不一定是乙烯，选项B错误；铝笫加热熔化但不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝，C正确；4HNO3（浓）+

C=^=4NO2T+CO2T4-2H2O,浓硝酸易挥发，且NOz溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水与二氧化碳接触无现象，

选项D错误。

6、B

【解析】

A.氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料，故A正确；

B.糖类和油脂是由C、H、O三种元素组成，蛋白质除了含C、H、O外，还含有N、S、P等元素，故B错误；

C.离子反应的活化能接近于零，所以速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应，故C正确；

D.漂粉精、臭氧具有强氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒，故D正确；

故选B。

7、C

【解析】

A.酒精能与水互溶，不能用来萃取，故错误;

B.电解精炼铜时应粗铜做阳极，故错误；

C.氨气或氯化氢都不溶于四氯化碳，都极易溶于水，故用该装置能吸收氨气或氯化氢并能做到防止倒吸，故正确；

D.配制银氨溶液应向硝酸银溶液中逐滴加入氨水直到产生的沉淀恰好溶解为止，故错误。

故选C。

8、C

【解析】

分子式为C8H9。中含有苯环、饱和煌基、氯原子；当取代基可以是1个：-CH2cH2。；-CHC1CH3,有2种同分异构体

:取代基可以是2个：(出。、・CH3；CH2cH3、・CL根据邻、间、对位置异构可知，共有3+3=6种同分异构体；取

代基可以是3个：・C1、・CH3、-CH3；2个甲基处于邻位时，有2种位置，有2种同分异构体；2个甲基处于间位时，・

C1有3种位置，有3种同分异构体；2个日基处于对位时，-C1有1种位置，有1种同分异构体；所以符合条件的同分异构

体共有14种；故选C。

点睛：本题主要考查了同分异构体的书写，苯环上的取代基种类和数目决定了同分异构体的种类，注意取代基的分类

o分子式为C8H9。，不饱和度为4,苯环本身的不饱和度就为4,说明解题时不用考虑不饱和键。

9、D

【解析】

A选项，常温常压下，1个甲基(一CD3)有9个中子，l.8g甲基(一CD3)即物质的量为O.lmoL因此l.8g甲基(一CD3)

中含有的中子数目为09NA,故A错误；

B选项，S原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As原子最外层5个电子，能形成3个共价键，所以该结构简式

中，黑球为As原子，白球为S原子，As4s4中不存在S—S键，故B错误；

C选项，pH=l的尿酸(HUr)溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+,故C错误；

D选项，标状况下，2.24L丙烷即O.lmoL一个丙烷含有8个C—H腌和2个C—C键，因此2.24L丙烷含有的共价

键物质的量为ImoL数目为NA,故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

一CD3中的氢为质子数为1,质量数为2的氢；

10、B

【解析】

已知P点溶液中存在C(OH-)=C(H+)+C(HNO2),同时溶液中存在电荷守恒：c(OH)+c(NO<)=c(H+)+c(Na+),二式联立

消去c(OH)可得：c(NO2-)+c(HNO2)=c(Na+),此为NaNCh溶液中的物料守恒式，即P点溶液中的溶质只有NaN(h,

亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以初始亚硝酸溶液的体积为10.80mL,据此分析作答。

【详解】

A.HNO2电离常数『,:未滴加氢氧化钠时O.lmol/L的HNO2溶液的pOH=11.85,即溶液中c(OH)

C(HNO2)

=10-,,85mol^,则根据水的电离平衡常数可知c(H+)=10I」5mol/L,溶液中存在电离平衡HNO2=H++N(h,溶液中氢

离子浓度和亚硝酸根离子浓度大致相等，所以仁HL、、由。=](严故A正确；

B.根据分析可知a=10.80mL,所以当加入5.40mL氢氧化钠溶液时溶液中的溶质为等物质的量HNO2和NaN(h,存在

+++

电荷守恒：c(OH-)+C(NO2)=C(H)+c(Na),存在物料守恒：c(NO2-)+c(HNO2)=2c(Na),二式联立可得

+

2c(H)+c(HNO2)=2c(OH)+c(NO2),故B错误；

+

C.M、N、P、Q四点溶液中均含有：H\OH\NO2\Na,故C正确；

D.已知P点溶液中存在C(OFF)=C(H+)+C(HNO2),同时溶液中存在电荷守恒：c(OH)+c(NOf)=c(H4)+c(Na+),二式联

+

立消去ciOH)可得：c(NO<)+C(HNO2)=c(Na),此为NaNCh溶液中的物料守恒式，即P点溶液中的溶质只有NaNCh,

亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以初始亚硝酸溶液的体积为10.80mL,故D正确；

故答案为Bo

11、A

【解析】

A选项，配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，主要是抑制铁离子水解，再加水稀释到所需浓度，

故A正确;

B选项，除去乙醇中的水，先加氧化钙，再蒸储得到无水乙醇，故B错误；

C选项，除去NO中的Nth,氢氧化钠与一氧化氮、二氧化氮反应亚硝酸钠，因此将混合物通入到水中，二氧化氮与

水反应生成一氧化氮，故C错误；

D选项，除去CL中的HC1得到纯净的Cb,将混合气体通过饱和食盐水，还含有水蒸气，故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

除去Ch中的HC1得到纯净的CL,将混合气体通过饱和食盐水，再通入浓硫酸干燥，才能得到纯净的氯气。

12、A

【解析】

A.澳化氢中的滨原子半径小于碘原子半径，所以漠化氢的键长比碘化氢的短，故A正确；

B.滨化氢和碘化氢都是共价化合物，组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，所以滨化氢的

沸点低于碘化氢的，故B错误；

C.溟的非金属性比碘强，所以溟化氢比碘化氢稳定，故C错误；

D.演的非金属性比硬强，非金属性越强，单质的轴化性越强，离子的还原性就越弱，所以溟化氢比祺化氢还原性弱，

故D错误；

故选；Ao

13、B

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素

组成两种盐b2da.3和bcaz。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，盐酸过量时部分沉淀溶解，说明生

成的沉淀中含有氢氧化铝，因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐，如NaAKh,因此a为O元素，c为A1元素，b

为Na元素；根据盐b2da3的形式，结合强酸制弱酸的原理，d酸难溶于水，因此d酸为硅酸，d为Si元素。据此分析

解答。

【详解】

根据上述分析，a为O元素，b为Na元素，c为A1元素，d为Si元素。

A・d的氧化物为二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4moiSi・O键，故A错误；

B.工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的，故B正确；

C.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：a<d<c<b,故C

错误；

D.水分子间能够形成氢键，沸点较高，而SiH』不能，因此简单氢化物的沸点：a>d,故D错误；

答案选B。

14、C

【解析】

A.甲、乙两种CHCOOH溶液的pH,若甲比乙大1,则浓度乙比甲的10倍还要大，A错误；

B.根据氢离子浓度等于IOr11知,c（H»C（H+）乙=1：10,B错误；

i（r14irr14

C.酸溶液中的氢氧根浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，c（OH、：c（OH%=而厘『=1°一’C

正确；

D.根据上述分析结果，a（甲）：a（乙）不等于2：1,D错误。

答案选C。

15、B

【解析】

A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确；

B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；

C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C不正确；

D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确，答案选B。

16、B

【解析】

A.a点表示0.lmol•厂|一元弱碱XOH,若a=—8,则c(0H')=10-3mol/L,所以

KjXOgadX)=10.3><[0-3=]0—5,故人正确；

B.两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M点AG=O,则溶液中cGD=c(Of),溶液呈中性，所以溶质为

XOH和XC1,两者不是恰好完全反应，故B错误；

C.若R点恰好为XC1溶液时，根据物料守恒可得c(X')+c(XOH)=c(Cl-),故C正确；

D.M点的溶质为XOH和XC1,继续加入盐酸，直至溶质全部为XC1时，该过程水的电离程度先增大，然后XC1溶液中

再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，故D正确。

故选B。

17、C

【解析】

A.反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于

氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，正确，A不选；

B.根据总反应方程式，可知正极是Oz得电子生成OH,则正极反应式：O2+2H2O+4e~=4OH~,正确，B不选；

C.根据指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。ImolMg,质量为24g,失去2moie-；ImolAL质量为

?3

27g,失去3moic一；则镁、铝两种金属理论比能量之比为二7：)=3：4；错误，C选；

2427

D.负极上Mg失电子生成Mg2+,为防止负极区沉积Mg(OH)2,则阴极区溶液不能含有大量OH,所以宜采用中性

电解质，或采用阳离子交换膜，负极生成OFT不能达到阴极区，正确，D不选。

答案选C。

18、A

【解析】

A.分子式相同但结构不同的有机物互为同分异构体，三种物质的分子式均为C5H8O2,但结构不同，则三者互为同分

异构体，故A正确；

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的碳原子都为单键，碳原子上相连的氢原子和碳原子不在同一平面，故B错误；

C.有机物中含有碳碳双键、碳碳三键、苯环或酮谈基可发生加成反应，甲中官能团为酯基、乙中官能团为竣基、丙

中官能发为羟基，不能发生加成反应，甲、乙、丙都可以发生氧化反应，故C错误；

D.甲中有酯基可与氢氧化钠溶液发生水解反应，乙中含有竣基可与氢氧化钠溶液发生中和反应，丙中含有醇羟基不

与氢氧化钠溶液反应，故D错误；

答案选A。

【点睛】

找到有机物的官能团，熟悉各种官能团可以发生的化学反应是解本题的关键。

19、D

【解析】

根据图知，h时正反应速率减小，且随着反应的进行，正反应速率逐渐增大，说明平衡向逆反应方向移动，当达到平

衡状态时，正反应速率大于原来平衡反应速率，说明反应物浓度增大。

【详解】

A.h时只减小了压强，平衡向逆反应方向移动，则正反应速率增大，但平衡时正反应速率小于原来平衡反应速率，故

A错误；

B・b时只降低了温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率逐渐减小，故B错误；

C.h时减小了N%的浓度，平衡向正反应方向移动，但正反应速率在改变条件时刻不变，故C错浜；

D.ti时减小N2浓度，同时增加了NHw的浓度，平衡向逆反应方向移动，如果增加氨气浓度大于减少氮气浓度的2倍

时，达到平衡状态，氮气浓度大于原来浓度，则正反应速率大于原来平衡反应速率，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考杳化学平衡图象分析，明确图中反应速率与物质浓度关系是解本题关键，会根据图象曲线变化确定反应方向，

题目难度中等。

20、D

【解析】

A.根据水蒸气的反应速率，生成水蒸气的物质的量浓度为0.025x2mol・Lr=0.05mol・Lr,则消耗CO2的物质的量浓度

为0.05mol・Lr,推出CO2的转化率为些xl00%=50%,乙可以看作是在甲的基础上再通入H2,增加反应物的浓度,

V7・1

平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，即大于50%,故A正确；

B.反应前后气体系数之和相等，因此甲和丙互为等效平衡，即丙中c（C（h）是甲中c（C（h）的2倍，故B正确；

C.700C时，

H2（R）+CO2(g)=出。(g)+CO(g)

起始：0.10.100

变化：().050.050.050.05

平衡：0.050.050.050.05

0.05x0.05?5

根据化学平衡常数的定义，K=（Q05x005）=b温度升高至800℃,此时平衡常数是正＞1,说明升高温度平衡向正

反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，故c正确；

D.若起始时，通入0.1mol・L」H2和0.2mol・L「CO2,转化率相等，因此达到平衡时c(CO)相等，故D错误；

故答案选Do

21、A

【解析】

A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，可根据反应的剧烈程度确定羟基上氢原子的活泼性；

B、淀粉水解要在硫酸作用下进行，要检验水解产物，必须先加碱中和至碱性，再加新制的CU(OH)2,加热，但淀粉

水解是否完全，还要检验是否有淀粉存在；

C、稀硫酸没有强氧化性，不能氧化FF+；

D、该实验中物质的用量决定着反应的本质，现象不能说明Ksp的大小。

【详解】

A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基上

的氢原子活泼，故A正确；

B、淀粉若部分水解，也会产生同样的现象，故B错误；

C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2s04,使溶液呈酸性，形成的硝酸将Fe?+氧化为滴加KSCN溶液变红色，而不

是稀硫酸能氧化Fe?+,故C错误；

D、由于Na2s在与ZnSCh反应时过量，所以再加入C11SO4时，发生如下反应Na2S+CuSO4==CuSl+Na2sO4，不能说

明Ksp(CuS)vKsp(ZnS),即D错误。

本题答案为A。

【点睛】

淀粉是完全水解、部分水解、还是没有水解一定要明确其检验方法，一般都需要做两个实验；要明确硝酸和硫酸谁具

有强氧化性，才能准确解答C选项；D选项最容易错选，物质量的多少对某些离子反应的发生起着决定性作用。

22、D

【解