专题01重难点突破-2021-2022年高一化学上学期期末专题必杀题

专题01重难点突破一、选择题1．（2021·长沙高一检测）“稀土”是我国宝贵的战略资源，国家已经控制其出口。与是稀土元素，下列有关说法不正确的是（）。A．与互为同位素B．与的质量数相同C．与是同一种核素D．与的核外电子数和中子数均为62【解析】选A。本题考查同位素、核素的概念及质量数质子数、中子数之间的关系。由稀土元素可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素；其中的质量数为144，中子数为82；的质量数为150，中子数为88；故B、D项错；根据核素的定义“含有一定数目的质子和一定数目的中子”可知为两种核素，故C错。2．（2021·广东适应性测试）“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（）。选项劳动项目化学知识A使用草木灰对蔬菜施肥草木灰属于钾肥B使用84消毒液对衣物消毒NaClO具有漂白性C实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生废液随意排放会造成污染D将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中浓硫酸具有强腐蚀性【解析】选B。草木灰的主要成分是碳酸钾，属于钾肥，A选项正确；84消毒液对衣物消毒是因为其具有强氧化性，使细菌、病毒蛋白质变性，而不是因其具有漂白性，B选项错误；废液会对环境造成污染，打扫卫生，处理废液，避免废液随意排放，C选项正确；浓硫酸应该分类储存，专人看管，因其具有强腐蚀性，D正确。3．（2021·无锡高一检测）由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫（酸性氧化物）、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要成分。以下说法不正确的是（）。A．雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应B．燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大D．PM2.5是直径小于或等于2.5μm的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围【解析】选D。雾霾中含有的部分微粒直径在胶粒范围之内，故汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应，故A正确；燃煤中加入生石灰可以使燃烧产生的二氧化硫转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，故B正确；防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩间隙更小，透气性更差，往往呼吸阻力较大，故C正确；PM2.5是直径小于或等于2.5μm的污染物颗粒，即粒子直径≤2.5×10－6m，胶体是粒子大小介于10－9～10－7m，不完全属于胶体粒子的直径范围，故D错误。4．（2021•佛山禅城区高一期末）下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是（）。A．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B．氢化物稳定性：H2S＞H2O＞HFC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞KOHD．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2【解析】选D。非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强，则HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A错误；非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则HF＞H2O＞H2S，故B错误；金属性：K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C错误。非金属性：F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则F2＞Cl2＞Br2＞I2，故D正确。5．（海南省2020年普通高中学业水平等级考试模拟）《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C＝K2S+3CO2↑+N2↑。下列有关说法不正确的是（）。A．硝石的主要成分为硝酸盐B．硫磺在反应中作还原剂C．该反应为放热反应D．火药可用于制作烟花爆竹【解析】选B。A选项正确，硝石的主要成分为硝酸盐，字面上就可以判断。B选项错误，主要考查氧化剂和还原剂的定义。在此反应中，氧化剂为S和KNO3，二者均得电子化合价降低，其中S从0价降到－2价得2e－，KNO3中的N元素从+5价降到0价得5e－。还原剂为C，失电子化合价升高，从0价升高到+4价失去4e－。C选项正确，此反应为发光发热的爆炸性反应，为放热反应。D选项正确，火药是中国古代四大发明之一，广泛用于烟花爆竹。6．（2021•深圳实验学校高一下期中）钠、铝、氧、氯四种元素两两之间只以离子键结合的化合物有（）。A．2种B．3种C．4种D．5种【解析】选B。一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，Na、Al是活泼金属，O、Cl元素是活泼非金属元素，Na与Cl、Na与O、Al与O之间都能形成离子键，但是Al与Cl形成共价键，所以只以离子键结合的化合物有3种。7．（2021·山东省潍坊市高一上期中）在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－B．Ag+、K+、CO32－、Cl－C．Na+、Cu2+、NO3－、SO42－D．Na+、H+、CO32－、NO3－【解析】选A。无色透明的溶液中，Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－不反应，能够大量共存，选A；无色透明的溶液中，Ag+、CO32－生成Ag2CO3沉淀，Ag+、Cl－生成AgCl沉淀，不能大量共存，故不选B；含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色透明的溶液中不含Cu2+，故不选C；无色透明的溶液中，H+、CO32－反应放出二氧化碳气体，H+、CO32－不能大量共存，故不选D。8．（2020~2021学年湖南武冈高一上期末）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）。A．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液D．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸【解析】选A。石灰石与硝酸、石灰石与盐酸反应的离子方程式都是：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓，Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应时，若硫酸氢钠过量，离子方程式为：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，氢氧化钡过量时的反应为H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O，不能用同一离子方程式表示，故B错误；Na2CO3溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O，NaHCO3溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O，不能用同一离子反应表示，故C错误；氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式为：H++OH－＝H2O，氢氧化钠与碳酸反应的离子方程式为：H2CO3+2OH－＝2H2O+CO32－，二者不能用同一个离子方程式表示，故D错误。9．（2021·白山高一检测）高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）。A．Na－K合金B．Cu－Sn合金C．Sn－Pb合金D．Mg－Al合金【解析】选D。Na－K合金作熔点低，导热性好，所以用Na－K合金作原子反应堆的导热剂，不是用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料，故A错误；铜锡合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故B错误；Sn－Pb合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故C错误；镁铝合金（如硬铝，成分为0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si、4%Cu其余为Al）由于强度和硬度大，几乎相当于钢材，且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞机、高铁和共享单车等制造业，故D正确。10．（2021·阳泉高一检测）医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A．氯化钠溶液B．医用酒精C．葡萄糖溶液D．碘酒【解析】选A。氯化钠溶于水可以导电，属于电解质；医用酒精、葡萄糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质。碘酒是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。11．（陕西省西安市第2020~2021学年高一上学期期中）下列叙述中，不正确的是（）。A．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．CaCO3、Ca（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3都属于碳酸盐C．蓝矾（CuSO4·5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH【解析】选A。盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于混合物、盐、盐和碱性氧化物，A错误；CaCO3、Ca（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3中都含有碳酸根或碳酸氢根，因此都属于碳酸盐，B正确；蓝矾（CuSO4·5H2O）和干冰都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物，铁矿石是由不同种物质组成的，属于混合物，C正确；通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH，例如Ba（OH）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOH，D正确。12．（江苏省徐州市2020~2021学年高一上学期期末）下列说法错误的是（）。A．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体的性质B．能传播新冠病毒的气溶胶的分散剂是空气C．可以通过丁达尔现象来区别胶体和溶液D．可以用滤纸分离淀粉和KI的混合液【解析】选D。气溶胶是分散质粒子分散到气态分散剂里形成的胶体分散系，气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，故A正确；气溶胶属于胶体，分散剂是空气，故B正确；胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，可以通过丁达尔现象来区别胶体和溶液，故C正确；溶液和胶体微粒都能透过滤纸，淀粉溶液是胶体，KI是溶液，因此不能用滤纸分离淀粉和KI的混合液，应该选用渗析的方法分离，故D错误。13．（陕西省汉中市2020~2021学年高一上学期期中）对Fe、Cl2、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分类正确的是（）。A．能与碱反应的物质是Cl2、Al2O3、SiO2B．能与盐酸反应的物质是Fe、Al2O3、SiO2C．能与水反应的物质是Fe、Cl2、Al2O3D．具有两性的物质是Al2O3、SiO2、NaAlO2【解析】选A。Cl2与碱反应生成次氯酸盐、氯化物与水，Al2O3可以与碱反应生成偏铝酸盐，SiO2可以与碱反应生成硅酸盐，A正确；Fe与盐酸反应生成FeCl2与H2，Al2O3与盐酸反应生成AlCl3与水，而SiO2不能与盐酸反应，B错误；Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4与H2，Cl2与水反应生成HCl与HClO，但Al2O3不能与水反应，C错误；Al2O3属于两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，NaAlO2不能与碱反应，不是两性物质，D错误。14．（陕西省咸阳市2020~2021学年高一上学期期末）下列变化发生了氧化反应的是（）。A．Cl2+2e－＝2Cl－B．S2－－2e－＝SC．Ag++e－＝AgD．Cr2O72－+14H++6e－＝2Cr3++7H2O【解析】选B。氯元素得到电子，发生还原反应，A错误；硫元素失去电子，发生氧化反应，B正确；银元素得到电子，发生还原反应，C错误；Cr元素得到电子，发生还原反应，D错误。15．（江苏省无锡市2021年高一期末检测）OF2能在干燥空气中迅速发生反应：O2+4N2+6OF2＝4NF3+4NO2。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）。A．中子数为10的氧原子：OB．氮原子的结构示意图：C．OF2的结构式：F－O－FD．NF3的电子式：【解析】选D。中子数为10的氧原子其质量数为18，则可表示为O，A正确；氮原子核电荷数为7、核外电子分2层排布，结构示意图：，B正确；OF2是共价化合物，其结构式：F－O－F，C正确；NF3的电子式中每个F原子还有3对未共用电子对也应表示出来，D不正确。16．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）。A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子【解析】选C。氧化铝为两性氧化物，能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，故A错误；铝与氧化铁发生铝热反应，根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量不变，故B错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火高温实验仪器等，故C正确；明矾净水时，Al3+水解生成Al（OH）3胶体，可吸附水中不溶于水的悬浮杂质形成沉淀，从而起到净水作用，但铜离子无法除去，故D错误。17．（江苏扬州2020~2021学年度高一上学期期末）高温下，Fe2O3和H2反应可转化为Fe3O4，方程式为3Fe2O3+H22Fe3O4+H2O。下列说法正确的是（）。A．Fe2O3俗名磁性氧化铁B．该反应条件下H2的还原性强于Fe3O4的还原性C．每消耗160gFe2O3，反应中转移2×6.02×1023个电子D．Fe3O4可由Fe与H2O在常温下反应制得【解析】选B。磁性氧化铁是Fe3O4的俗名，Fe2O3的俗名是铁红，A项错误；该反应中，H2是还原剂，Fe3O4为还原产物，因此该反应条件下，H2的还原性强于Fe3O4的还原性，B项正确；该反应每消耗3mol的Fe2O3，电子转移2mol；那么每消耗160gFe2O3即1mol，电子转移mol，即×6.02×1023个电子，C项错误；Fe和水蒸气在高温下反应才会生成Fe3O4，D项错误。18．（陕西省汉中市2020~2021学年高一上学期期中）在新制的漂白粉溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。A．Na+、K+、CO32－、NO3－B．Na+、Ag+、NO3－、OH－C．K+、Na+、NO3－、CH3COO－D．H+、NH4+、NO3－、Na+【解析】选C。新制的漂白粉溶液中含有的Ca2+与CO32－会反应产生CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；Ag+与OH－会反应产生AgOH白色沉淀，且新制的漂白粉溶液中含有的Cl－与Ag+会反应产生AgCl沉淀，不能大量共存，B不符合题意。选项离子与新制漂白粉溶液的成分不会发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；新制漂白粉溶液中含有的Cl－、ClO－与H+会发生氧化还原反应产生Cl2和H2O，不能大量共存，D不符合题意。19．（2021•广州海珠区高一期末）下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8．下列说法错误的是（）。WXYZA．原子半径：W＜XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z＜WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱【解析】选D。根据分析可知：W为N，X为Al，Y为Si，Z为P元素。电子层越多原子半径越大，则原子半径W＜X，故A正确；常温常压下单质硅为固态，故B正确；非金属性P＜N，则气态氢化物热稳定性：Z（P）＜W（N），故C正确；X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝为弱碱，故D错误。20．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8。若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别是（）。A．53.5g和214gB．74.5g和348gC．74.5g和696gD．149g和696g【解析】选C。428gNH4Cl的物质的量为＝8mol，由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8，则KCl的物质的量为1mol，其质量为1mol×74.5g/mol＝74.5g，K2SO4的物质的量为4mol，其质量为4mol×174g/mol＝696g。21．（2021·河北满城高一上学期期末）SO2是一种大气污染物，会形成酸雨等环境问题，因此需要控制SO2的排放，通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．0.1molBaCl2固体中所含微粒总数为0.1NAB．25℃时，0.1mol·L－1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NAC．17gH2O2中含有的原子数目为2NAD．2.24LSO2中含有的分子数目为0.01NA【解析】选C。0.1molBaCl2固体中所含微粒有钡离子、氯离子等，故A错误；溶液的体积未知，不能计算H+的数目，B错误；17gH2O2的物质的量为0.5mol，因此含有的原子的物质的量为0.5mol×4＝2mol，故C正确；D项中没有给出气体所处的条件是否为标准状况，因此无法计算其物质的量，故错误。22．（2020~2021学年湖南湘潭高一上期末）最近，科学家开发出一种低成本光伏材料蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+2CO＝Na2CO3+C（石墨烯），再除去Na2CO3制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（）。A．石墨烯与金刚石互为同素异形体B．该生产石墨烯的反应中Na2O被CO还原C．Na2CO3俗称苏打，是氧化产物D．自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式【解析】选B。石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；Na2O+2CO＝Na2CO3+C（石墨烯），反应中氧化钠中钠元素与氧元素化合价均未变化，没有被还原，故B错误；Na2O+2CO＝Na2CO3+C（石墨烯），反应中一氧化碳中+2价碳元素升高为碳酸钠中+4价，所以碳酸钠为氧化产物，故C正确；元素的游离态即单质，化合态即化合物，自然界中碳元素主要以化合态存在，但也有游离态，比如金刚石，故D正确。23．（2021·长沙高一下学期期末检测）下列现象涉及焰色试验的是（）。A．硝石（KNO3）强烧之，紫青烟起B．绿蚁新醅酒，红泥小火炉C．一道残阳铺水中，半江瑟瑟半江红D．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川【解析】选A。钾元素焰色试验火焰颜色为紫色，“强烧之，紫青烟起”即为钾元素的紫色火焰，A选项正确；“红泥小火炉”就是普通的燃烧现象，不涉及焰色试验，B选项错误；“半江瑟瑟半江红”指江水经太阳光照射后产生的光学现象，不涉及焰色试验，C选项错误；“紫烟”指香炉峰中的水蒸气经太阳光照射后产生的光学现象，不涉及焰色试验，D选项错误。23．（2021•广东省中山市高一上学期期末）下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）。A．①②③B．①②④C．①②③④D．②③④【解析】选B。①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故①正确；②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故②正确；③没有加一层油膜隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，故③错误；④苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故④正确。24．（2021·三亚高一检测）已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z－+2XO4－QUOTEO4-2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B22A3+QUOTEA3++2B－；③2B－+Z2B2+2Z－由此推断下列说法错误的是（）。A．反应Z2+2A2+2A3++2Z－可以进行B．Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原C．还原性由强到弱的顺序是Z－，B－，A2+，X2+D．氧化性由强到弱的顺序是XO4－，Z2，B2，A3+【解析】选C。根据反应①可知，氧化性XO4－＞Z2，还原性Z－＞X2+；根据反应②可知，氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B－；根据反应③可知，氧化性Z2＞B2，还原性B－＞Z－，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4－＞Z2＞B2＞A3+；还原性的大小关系是A2+＞B－＞Z－＞X2+。25．（2021·南京高一检测）实验室利用Bi（OH）3制取少量Bi2O3的过程如下所示：下列有关说法正确的是（）。A．上述反应中涉及到的氧化还原反应共有3个B．氧化性：Cl2＞NaBiO3＞Bi2O5＞Bi2O3C．生成NaBiO3的反应中，NaBiO3的化学计量数为2D．得到0.05molBi2O3时，上述过程中共转移电子0.4mol【解析】选D。上述反应中只有Bi（OH）3→NaBiO3、Bi2O5→Bi2O3两个反应为氧化还原反应，故A错误；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cl2＞NaBiO3＞Bi2O3，故B错误；由Cl2+Bi（OH）3+3NaOH＝NaBiO3+2NaCl+3H2O可知，NaBiO3的化学计量数为1，故C错误；得到0.05molBi2O3时，上述过程中共转移电子0.01mol×（5－3）+0.01mol×（5－3）＝0.04mol，故D正确。二、综合题26．（2021·山东泰安肥城市高一上期中）可用下列导电性实验装置（如图1、图2）来研究电解质的电离本质及反应机理。（1）图1中，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是______（填序号）。①氯化钠晶体②氢氧化钠溶液③蔗糖溶液④纯醋酸⑤硫酸铜溶液⑥氨水（2）图1中，若向烧杯中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，下列符合条件的是______（填序号）。A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．氢氧化钡溶液中逐滴滴入硫酸钠溶液C．石灰乳中滴加稀盐酸D．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液（3）图2中，通过电导率传感器可探究离子反应的实质。在相同温度下，测得10mL0.5mol·L－1K2SO4的电导率_______（填“＞”“＜”或“＝”）5mL1mol·L－1K2SO4的电导率。【解析】（1）若灯泡亮，说明广口瓶内的物质A能够导电：①氯化钠晶体中离子不能自由移动，故不选；②氢氧化钠溶液中含有能自由移动的钠离子和氢氧根离子，选；③蔗糖溶液是非电解质溶液，故不选；④纯醋酸由分子构成，没有自由移动的离子，故不选；⑤硫酸铜溶液中有自由移动的铜离子和硫酸根离子，选；⑥氨水中有能自由移动的铵根离子和氢氧根离子，选；（2）溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。盐酸中逐滴加入食盐溶液，溶液存在大量自由移动的离子，可导电，不会熄灭，故A错误；氢氧化钡溶液中逐滴滴入硫酸钠溶液，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠溶液，溶液存在大量自由移动的离子，可导电，不会熄灭，故B错误；石灰乳中滴加稀盐酸，发生酸碱中和反应，反应过程中离子浓度增大，可导电，不会熄灭，故C错误；发生反应CuSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2过量，溶液中Ba2+、OH－数目增多，灯泡又变亮，故D正确；（3）离子浓度越大，导电能力越强，图2中，在相同温度下，1mol·L－1K2SO4中离子浓度，测得10mL0.5mol·L－1K2SO4的电导率＜5mL1mol·L－1K2SO4的电导率。【答案】（1）②⑤⑥（2）D（3）＜27．（2020~2021学年湖南株洲高一上期末）表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：（1）①表示的元素是_____（填元素符号）；（2）②、③两种元素相比较，原子半径较小的是_____（填元素符号）；（3）写出①与⑥两种元素所形成化合物的化学式_____；（4）③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③_____（填“＜”或“＞”）⑤；（5）④和⑥形成化合物的电子式为__________。【解析】由元素在周期表的位置可知，①～⑥分别为H、N、O、Na、S、Cl，（1）根据分析可知，①为H元素；（2）N、O位于同一周期，原子序数越大原子半径越小，则原子半径：N＞O，即原子半径较小的为O；（3）H、Cl形成的化合物为HCl；（4）O、S位于同一主族，原子序数越大非金属性越弱，则非金属性：O＞S；（5）Na、Cl形成的化合物为NaCl，NaCl为离子化合物，由钠离子和氯离子构成，其电子式为。【答案】（1）H（2）O（3）HCl（4）＞（5）28．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制备金属钠的工业方法，其反应原理：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。根据所学知识回答下列有关问题：（1）实验室保存金属钠的正确方法是__________（填序号）。A．放在棕色瓶中B．放在细沙中C．放在水中D．放在煤油中（2）将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，发生反应的化学方程式为_________，生成物的颜色为______。（3）将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为_______（填化学式）。（4）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行某实验需要0.5mol·L－1的氢氧化钠溶液约400mL。①在配制溶液的过程中除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是________；②根据计算得知，需用托盘天平（带砝码）准确称量NaOH固体_____g。（5）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如下实验装置：连接装置，检查气密性。在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂______（填名称）。先通一段时间CO2的目的是____________________，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”。若打开K2，关闭K1，出现_____________现象，可证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2。（6）将一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示，其中OA段发生的离子反应方程式为______________________。【解析】（1）钠是很活泼的金属元素，其单质极易与水或氧气反应，又因为钠的密度小于水而大于煤油，因此钠通常保存在煤油中；（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部加热，生成淡黄色的过氧化钠，反应方程式为2Na+O2Na2O2；（3）将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，他们都可以和水或二氧化碳反应，最终都是变为碳酸钠，化学式为Na2CO3；（4）①配制溶液，需要容量瓶，由于没有400mL规格的容量瓶，因此需要选用500mL容量瓶，在最后的定容过程中，加入的液体接近500mL容量瓶的刻度线1~2cm时，需要改用胶头滴管逐滴滴加，因此还要用到胶头滴管选500mL容量瓶、胶头滴管；②配制500mL0.5mol/LNaOH溶液，托盘天平称量时，只能精确到0.1g，则需要m（NaOH）＝c×V×M（NaOH）＝0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g；（5）要证明干燥的CO2不能与Na2O2反应，试剂X应是干燥剂，故是浓硫酸；装置中含有空气，空气会与铜反应，干扰试验结果，所以先通一段时间CO2的目的是：将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验；若打开K2，关闭K1，则二氧化碳气体中含有水蒸气，若干燥管中淡黄色固体变白色，玻璃管中的铜丝由红变黑，证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2；（6）二氧化碳通入NaOH溶液中，所得溶液中的溶质可能有四种情况：①碳酸钠和氢氧化钠②碳酸钠，③碳酸钠和碳酸氢钠，④碳酸氢钠。从图像可知，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠。滴加盐酸，开始时发生反应H++CO32－＝HCO3－，此时没有气体生成，此反应即为OA段发生的反应。【答案】（1）D（2）2Na+O2Na2O2；淡黄色（3）Na2CO3（4）①500mL容量瓶、胶头滴管②10.0（5）浓硫酸；将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验；干燥管中淡黄色固体变白色，玻璃管中的铜丝由红变黑（6）H++CO32－＝HCO3－29．（2021·山东省济宁市高一上期中）（1）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质－－碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为（未配平）：C+K2Cr2O7+H2SO4－CO2+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O。①配平上述方程式_________：②上述反应中氧化剂是_______（填化学式，下同），氧化产物是__________。③H2SO4在上述发应中表现出来的性质是_______（填序号）A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性（2）由下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：_________+________+________→____I2____+____+____H2O②用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________________。【解析】（1）①在C+K2Cr2O7+H2SO4－CO2+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O反应中，C元素化合价从0价升高到+4价，Cr元素化合价从+6价降低到+3价，根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4＝3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O；②在上述反应中，Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，氧化剂是K2Cr2O7；C元素的化合价从0价升高到+4价，氧化产物是CO2；③H2SO4在上述发应中生成盐和水，H2SO4中的各元素化合价都没有变化，表现了H2SO4的酸性，选c；（2）①因I2是生成物，则KIO3是反应物，I元素的化合价从+5价降低到0价，说明还应该有元素化合价升高，根据所给的物质可以判断Na2SO3是反应物，S元素从+4价升高到+6价，根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为：2KIO3+5Na2SO3+H2SO4＝5Na2SO4+I2+K2SO4+H2O；②在该反应中，I元素的化合价从+5价降低到0价，S元素从+4价升高到+6价，得失电子的公倍数为10，用双线桥表示为：。【答案】（1）①3C+2K2Cr2O7+8H2SO4＝3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O②K2Cr2O7；CO2③c（2）①2KIO3+5Na2SO3+H2SO4＝5Na2SO4+I2+K2SO4+H2O②30．（2021·山东荣成市高一上期末）现有下列物质：①Fe2（SO4）3溶液；②酒精；③二氧化硫；④铜；⑤过氧化钠；⑥FeSO4溶液；⑦CuO；⑧漂白粉，回答下列问题：（1）在表格空白处填写符合条件物质的序号条件序号能导电________属于碱性氧化物________属于电解质________（2）从上述物质中选择试剂，证明氧化性Fe3+＞Cu2+：______________________（用离子方程式表示）。（3）⑥中混有少量的①，除杂过程中选用的试剂和操作方法为_________。（4）将1.12g铁粉加入25mL2mol•L－1的①中，充分反应后溶液中n（Fe3+）∶n（Fe2+）＝______。（5）设计实验证明某溶液含有①、⑥中的两种阳离子_________