2024年高考化学二轮复习专题三离子反应强化练含解析

PAGE12-专题强化练(三)1．(2024·天津市河东区线上考试)下列说明事实的离子方程式正确的是()A．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)B．电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－eq\o(=,\s\up14(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O＋NO↑＋2H2O解析：A项，次氯酸的酸性强于碳酸氢根弱于碳酸，所以即便少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液也只能生成碳酸氢根，离子方程式为ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，正确；B项，镁离子会和氢氧根生成沉淀，正确离子方程式为2H2O＋Mg2＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up14(电解))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，错误；C项，Ca(HCOeq\o\al(－,3))2溶液中加入足＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，错误；D项，铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，说明铁过量生成Fe2＋，离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，错误。答案：A2．(2024·北京市156中热身练习)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透亮的溶液中：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、COeq\o\al(2－,3)B．0.1mol·L－1KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)D.eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)解析：A项，铁离子的溶液显淡黄色，且与碳酸根彻底双水解，能与I－发生氧化还原反应，不能大量共存，不符合题意；B项，溶液酸性较弱，硝酸根不表现氧化性，几种离子可以大量存在，符合题意；C项，使酚酞变红的溶液显碱性，铵根和镁离子不12的溶液显碱性，碳酸氢根会和氢氧根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，不符合题意。答案：B3．(2024·金陵中学、海安高级中学、南京外国语学校第四次模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)B．向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NOeq\o\al(－,2)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋3H2O=5NOeq\o\al(－,3)＋2Mn2＋＋3OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OD．向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－eq\o(→,\s\up14(水浴加热))CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋2Ag↓＋H2O＋3NH3解析：A项，向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠和氢氧化铝：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，错误；B项，亚硝酸是弱电解质，向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5HNO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋H＋=5NOeq\o\al(－,3)＋2Mn2＋＋3H2O，错误；C项，向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液，铵根不反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，错误；D项，向银氨溶液＋＋2OH－eq\o(→,\s\up14(水浴加热))CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋2Ag↓＋H2O＋3NH3，正确。答案：D4．(2024·青岛市平度市3月模拟)下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是()A．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中可能大量存在K＋、I－、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)D．n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶5时发生的反应为NHeq\o\al(＋,4)＋↓解析：A项，Fe3＋发生水解，使得溶液呈酸性，因此只能存在酸性溶液中，错误；B项，若氢氧化钙不足时发生反应：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，若氢氧化钙过量时发生反应：NHeq\o\al(＋,4)＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，错误；C项，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，说明水的电离受到抑制，该溶液为酸溶液或碱溶液，为碱溶液时，Mg2＋与氢氧根离子反应，为酸溶液时，I－、NOeq\o\al(－,3)发生氧化还原反应，在溶＝2∶5时，铵根恰好全部转化为一水合氨，铝离子恰好完全转化为偏铝酸根离子，硫酸根恰好完全转化为硫酸钡沉淀，氢氧根恰好完全＋2Ba2＋＋5OH－=NH3·H2O＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋2BaSO4↓，正确。答案：D5．(2024·杭州高级中学模拟)某固体混合物X可能由Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4中的几种物质混合而成。取适量样品进行如下试验(假设各反应物都充分反应)，得到如下试验现象和试验数据。下列说法正确的是()①将X加入水中，得到不溶物Y和溶液Z②取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉淀质量增加③向Z中滴加氯化铵溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体并得到溶液W④向溶液W中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀A．不溶物Y中含BaCO3和BaSO4B．固体混合物X中肯定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4C．依据上述试验现象无法确定固体混合物X中是否有NaOHD．用铂丝蘸取溶液Z在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃视察焰色，即可推断X中有无KCl解析：①将X加入水中，得到不溶物Y和溶液Z，不溶物是碳酸钡、硫酸钡中至少一种，因此肯定含有氢氧化钡；②取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉淀质量增加，因此不溶物Y中肯定含有碳酸钡，即肯定含有碳酸钠；③向Z中滴加氯化铵溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体并得到溶液W；④向溶液W中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于前面加入了氯化铵溶液，因此无法推断是否存在氯化钾。A项，不溶物Y中肯定含BaCO3，不肯定含有BaSO4，错误；B项，固体混合物X中肯定有Ba(OH)2、Na2CO3，不肯定含有K2SO4，错误；C项，依据以上分析可知，无法确定固体混合物X中是否有NaOH，正确；D项，用铂丝蘸取溶液Z在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃视察焰色，也不能推断X中有无KCl，因为可能存在硫酸钾，错误。答案：C＋、Mg2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下试验。下列推断正确的是()A．气体甲肯定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．Na＋、AlOeq\o\al(－,2)和SiOeq\o\al(2－,3)肯定存在于溶液X中D．COeq\o\al(2－,3)和NOeq\o\al(－,3)肯定不存在于溶液X中解析：溶液中加入过量盐酸后有气体生成，说明原溶液中至少含有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)中的一种，有沉淀生成，说明原溶液中肯定含有SiOeq\o\al(2－,3)，有SiOeq\o\al(2－,3)就肯定不存在Al3＋和Mg2＋，阳离子只剩下Na＋，则肯定存在Na＋；当所得溶液甲接着加氨水时产生沉淀，沉淀只能是氢氧化铝，说明有Al3＋存在，而该Al3＋是由AlOeq\o\al(－,2)与过量盐酸反应而转变所得，即肯定存在AlOeq\o\al(－,2)；而NOeq\o\al(－,3)没有检验，则可能存在。A项，依据分析，原溶液中至少含有COeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)中的一种，若COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)同时存在，则气体甲是混合物(二氧化碳和二氧化硫混合气体)，错误；B项，溶液中肯定不含有Mg2＋，沉淀甲是硅酸，错误；C项，溶液中肯定存在Na＋、AlOeq\o\al(－,2)和SiOeq\o\al(2－,3)，正确；D项，COeq\o\al(2－,3)和NOeq\o\al(－,3)可能存在于溶液中，错误。答案：C1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是()A．a离子为Cl－，b离子为Na＋B．溶液中含有NA个水合Na＋C．溶液中存在NaClNa＋＋Cl－D．NaCl溶解过程须要在容量瓶中进行解析：A项，钠离子核外有2个电子层，氯离子核外有3个电子层，即氯离子半径大于钠离子半径，则a离子为Cl－，b离子为Na＋，正确；B项，题目中没有说明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，即无法推断溶液中水合Na＋的个数，错误；C项，氯化钠是强电解质，全部电离，电离方程式为NaCl=Na＋＋Cl－，错误；D项，容量瓶是精密仪器，不能用于溶解，NaCl溶解须要在烧杯中进行，错误。答案：A8．(2024·河南省六市其次次调研)CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中制取(其流程如下图)。已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)＋2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)(无色溶液)。下列叙述正确的是()A．“浸取”过程中的主要反应为CuFeS2＋4CuCl2=4CuCl＋FeCl2＋2SB．浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板C．加水有利于CuCl(s)＋2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移动，析出CuCl，Cl－浓度增大D．为提高产率和纯度，可采纳乙醇洗涤、真空干燥解析：浸取时发生反应：CuFeS2＋3CuCl2=4CuCl＋FeCl2＋(aq)[CuCl3]2－(aq)，过滤分别出S，加水使CuCl(s)＋2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)逆向移动，抽滤、洗涤、干燥得到CuCl。A项，由图中反应物、生成物结合原子守恒可知浸取中发生的主要反应为CuFeS2＋3CuCl2=4CuCl＋FeCl2＋2S，错误；B项，浸取所得到的FeCl2溶液，与Cu不反应，不能用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，＋2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移动，析出CuCl，Cl－浓度减小，错误；D项，CuCl难溶于乙醇，在空气中易被氧化，则为提高产率和纯度，可采纳乙醇洗涤、真空干燥，正确。答案：D9．(2024·赤峰二中月考)将浓度均为0.01mol·L－1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，肯定时间后溶液变为蓝色。该试验是一种“碘钟试验”。某小组同学在室温下对该“碘钟试验”的原理进行探究。(资料)该“碘钟试验”的总反应：H2O2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。反应分两步进行：反应A：H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O。反应B：……(1)反应B的离子方程式是______________________________。对于总反应，I－的作用相当于________。(2)为证明反应A、B的存在，进行试验Ⅰ。a．向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b．再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是________。(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行试验Ⅱ、试验Ⅲ(溶液浓度均为0.01mol·L－1)。序号不同试剂用量/mLH2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O试验Ⅱ54830试验Ⅲ52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：试验Ⅱ是30min、试验Ⅲ是40min。①试验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是________。②对比试验Ⅱ、试验Ⅲ，可得出的试验结论是________。(4)为探究其他因素对该“碘钟试验”的影响，进行试验Ⅳ(溶液浓度均为0.01mol·L－1)。序号不同试剂用量/mLH2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O试验Ⅳ44930试验过程中，溶液始终无明显颜色变更。试结合该“碘钟试验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，说明试验Ⅳ未产生颜色变更的缘由：______________________________________________________________________________________。解析：(1)碘钟总反应方程式为H2O2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O，＋S4Oeq\o\al(2－,6)；通过上述反应A、反应B反应可知：I－在反应前后质量不变、化学性质不变，因此在该反应中的作用是催化剂。(2)H2O2具有氧化性，会将KI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，I2具有氧化性，会将S2Oeq\o\al(2－,3)氧化为S4Oeq\o\al(2－,6)，I2被还原为I－。所以试剂X是KI­淀粉溶液。(3)①为便于探讨，在反应中要采纳限制变量方法进行探讨，即只变更一个反应条件，其他条件都相同，依据表格数据可知：试验Ⅲ跟试验Ⅱ比硫酸的体积削减，所以其他条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故试验Ⅲ中，x＝8，y＝3，z＝2；②对比试验Ⅱ、试验Ⅲ，可得出的试验结论是：在其他条件不变时，溶液的酸性越强，即溶液中氢离子浓度越大，反应速率越大。(4)对比试验Ⅱ、试验Ⅳ，可知其他量没有变更，溶液总体积相同，H2O2削减，Na2S2O3增大，n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<eq\f(1,2)，结果未出现溶液变为蓝色现象，说明v(A)<v(B)，导致不能出现溶液变为蓝色现象。答案：(1)I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)催化剂(2)淀粉—碘化钾(3)①8、3、2②其他条件不变，增大氢离子浓度可以增大反应速率(4)由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<eq\f(1,2)，v(A)<v(B)，所以未出现溶液变蓝的现象10．(2024·杭州高级中学模拟)硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3＋S=Na2S2O3。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示。Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按图2所示安装好装置。(1)仪器2的名称为____________，装置6中可放入_________(填字母)。A．BaCl2溶液 B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液(2)打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较匀称的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：①Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2；②Na2S＋SO2＋H2O=Na2SO3＋H2S；③2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；④Na2SO3＋Seq\o(=,\s\up14(△))Na2S2O3。随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，接着通入SO2气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要限制不小于7的理由是____________(用文字和相关离子方程式表示)。Ⅱ.分别Na2S2O3·5H2O并测定含量：eq\x(\a\al(热的反应,混合液))eq\o(→,\s\up14(活性炭脱色),\s\do15(并保温))eq\o(→,\s\up14(操作①))eq\x(滤液)eq\o(→,\s\up14(蒸发浓缩))eq\o(→,\s\up14(冷却结晶))eq\o(→,\s\up14(操作②))eq\x(粗晶体)(3)从热的反应混合液中获得Na2S2O3·5H2O粗晶体，需经过下列试验步骤，请选择正确的选项：热的反应混合液→活性炭脱色并保温→__________→________→________→________→获得Na2S2O3·5H2O粗晶体。a．用冰水浴冷却结晶，抽滤；b．用少量水洗涤晶体、烘干；c．80℃蒸发浓缩滤液至溶液表面出现晶膜；d．用乙醇洗涤晶体、晾干；e．45℃蒸发浓缩滤液至溶液呈微黄色浑浊；f．趁热过滤。(4)制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采纳在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.280g的粗样品溶于水，用0.4000mol·L－1KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2Oeq\o\al(2－,3)全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL。试回答：①对于上述试验操作，下列说法正确的是________(填字母)。A．用电子天平称量粗样品时，若电子天平未进行调平，则纯度偏高B．装KMnO4标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗，则纯度偏高C．滴定至锥形瓶内溶液刚好由无色变为浅红色马上进行读数，则纯度偏高D．滴定时若滴定速度过慢或摇摆锥形瓶过于猛烈，则纯度偏高②产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为________(保留三位有效数字)。解析：Ⅰ.(1)仪器2的名称为蒸馏烧瓶；装置6汲取未反应的SO2，防止污染空气，SO2具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化；SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，不能被BaCl2溶液、浓H2SO4汲取，故合理选项是CD。(2)当溶液pH<7时，溶液显示酸性，会发生反应：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，所以Na2S2O3在酸性环境中不能稳定存在，应当使溶液的pH不小于7。Ⅱ.(3)热的反应混合液→活性炭脱色并保温→常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O，为了避开析出Na2S2O3·5H2O导致产率降低，所以要趁热过滤，Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解，所以蒸发时温度过高会导致析出的晶体分解，降低了产率，应当45℃蒸发浓缩滤液至溶液呈微黄色浑浊，再用冰水浴冷却结晶，抽滤；结合Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇的性质最终选择乙醇洗涤，且洗涤后乙醇易挥发，不引入新的杂质，故操作先后依次用字母表示为f、e、a、d。(4)①A项，用电子天平称量粗样品时，若电子天平未进行调平，实际称量的样品偏少，最终导致测定的物质纯度偏低，错误；B项，装KMnO4标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗，会使标准溶液被稀释而浓度降低，消耗标准溶液体积偏大，以此为标准计算的Na2S2O3·5H2O含量偏多，使物质纯度偏高，正确；C项，滴定至锥形瓶内溶液刚好由无色变为浅红色马上进行读数，消耗标准溶液体积偏少，计算的Na2S2O3·5H2O的含量就偏少，则物质纯度偏低，错误；D项，滴定时若滴定速度过慢会使样品被氧化或摇摆锥形瓶过于猛烈，导致溶液逸出，会使消耗标准溶液体积偏少，以此为标准计算的物质纯度偏低，错误。故合理选项是B。②20.00mL＝＋14H＋=8Mn2＋＋10SOeq\o\al(2－,4)＋7H2O，可知1.280g的粗样品含有Na2S2O3·5H2O的物质的量为：n(Na2S2O3·5H2O)＝n(S2Oeq\o\al(2－,3))＝eq\f(5,8)n(KMnO4)＝eq\f(5,8)×0.0080mol＝0.0050mol，产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为eq\f(0.0050mol×248g·mol－1,1.280g)×100%＝96.9%。答案：Ⅰ.(1)蒸馏烧瓶CD(2)Na2S2O3在酸性环境中不能稳定存在，会发生反应：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2OⅡ.(3)fead(4)①B②96.9%11．(2024·四川省什邡中学月考)工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。某老师在指导学生做探讨性学习时，拟利用废铁屑在试验室制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相对分子质量为392]。试验操作如下。已知：硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。(1)废铁屑的净化：将废铁屑投入10%的碳酸钠溶液中并加热5～10min，通过倾析法弃去纯碱溶液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。(2)酸浸净化后的废铁屑：将2gFe粉、10mL3mol·L－1的H2SO4溶液加入烧瓶中反应，用如下图所示装置制备FeSO4溶液。保持温度70～80℃，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并限制溶液的pH，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。①反应过程中会产生少量H2S、PH3等气体，需运用封闭装置。写出用CuSO4溶液汲取H2S气体的化学反应方程式：___________。②反应过程中运用过量铁粉的目的是______________________________________________________________________。(3)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O：向FeSO4溶液中加入肯定质量的(NH4)2SO4固体，70～80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。试验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是________(填字母)。A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．加入过量KSCN溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、ClO－、OH－(4)产品纯度测定：称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待测液，用浓度为cmol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次试验结果如下：试验次数第一次其次次第三次消耗高锰酸钾溶液的体积/mL25.5225.0224.98该产品的纯度为_______________________________________________________________________(用含a、c的代数式表示)。有同学提出，测定产品中SOeq\o\al(2－,4)的含量也可测定产品的纯度，请补充完整试验方案：称取约0.4g样品，溶于70mL水，______________________________________________________________，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据(试验中必需运用的试剂有：2mol·L－1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。解析：(2)①试验室用CuSO4溶液汲取H2S气体，生成硫酸和硫化铜，化学反应方程式为CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4。②铁粉具有还原性，反应过程中运用过量铁粉的目的是避开Fe2＋被氧化为Fe3＋。(3)据已知信息可知，母液中主要存在的离子有Fe2＋、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)，A项，通入过量Cl2，溶液中的Fe2＋不能大量共存，且主要存在的离子应包含ClO－，错误；B项，加入过量KSCN溶液，溶液中的Fe3＋与SCN－不能大量共存，错误；C项，加入过量NaOH溶液，溶液中的Fe2＋与NHeq\o\al(＋,4)均不能大量存在，错误；D项，加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，H＋与OH－发生中和反应生成水，NHeq\o\al(＋,4)以NH3的形式逸出，Fe2＋先转化为Fe3＋，(2Fe2＋＋ClO－＋H2O=2Fe3＋＋Cl－＋2OH－)，再以Fe(OH)3的形式除去，则反应后的溶液中主要存在的离子为：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、ClO－、OH－，正确。(4)试验数据因为第一次与其次次、第三次相差较大，忽视不计，消耗高锰酸钾溶液的体积为eq\f(25.02＋24.98,2)＝25(mL)，依据离子反应方程式，得出：n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]＝5n(KMnO4)＝25×10－3×c×5mol，则500mL溶液中含有n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]＝25×10－3×c×5×eq\f(500,25)mol＝2.5cmol，所以该产品的质量分数＝eq\f(2.5c×392,a)×100%＝eq\f(980c,a)×100%。测定产品中SOeq\o\al(2－,4)的含量也可测定产品的纯度，详细试验方案为：称取约0.4g样品，溶于70mL水，加入2mol·L－1HCl溶液酸化，滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑浊，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据。答案：(2)①CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4②避开Fe2＋被氧化为Fe3＋(3)D(4)eq\f(980c,a)×100%加入2mol·L－1HCl溶液酸化，滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑浊12．(2024·延安市第一中学月考)制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)等离子，过程如下：Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；Ⅲ.滤液用盐酸调整pH，获得一次精制盐水。(1)过程Ⅰ除去的离子是________。(2)过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表：CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.6×10－22.5×10－47.8×10－42.4×10－41.7×10－3①检测Fe3＋是否除尽的方法是__________________________。②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据说明缘由____________________________________________________________________________________________________________。③除去Mg2＋的离子方程式是________。④检测Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋是否除尽时，只需检测Ba2＋即可，缘由是___________________________________________________________________________________________________________。(3)其次次精制要除去微量的I