第一章-第二节-物质的量浓度及相关计算

物质的量浓度及相关计算1.物质的量浓度(1)概念：以单位体积溶液里所含溶质

B(B

表示各种溶质)的物质的量来表示溶液的组成的物理量。物质的量浓度的符号为CB单位：mol·L-1(或

mol/L)(2)表达式：CB=溶质的物质的量溶液的体积公式变形：=nB

=注意:B表示任意的溶质,B可以是分子,如HCl,H2SO4;也可以是离子,如Na+,SO42-，还可以是由阴阳离子组成的结构单元,如NaCl,KNO3课堂练习：在200mL稀盐酸里溶有0.73gHCl,计算溶液的物质的量浓度。解:n(HCl)

=

=0.02molV

(溶液)=200mL

=0.2L

c(HCl)=

=0.1mol/L

答：这种盐酸的浓度是0.1mol/Lm(HCl)M(HCl)=0.73g

36.5g/mol

0.02mol

0.2L

正误判断：1.1mol/LNaCl溶液是指溶液中含有1molNaCl。（）2.将40gNaOH溶于水中,配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。（）3.用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol/L。（）4.1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol/L。（）×××√正误判断：注意：溶液体积≠溶剂体积，溶液体积≠溶剂体积+溶质体积。N,n,m,V,c之间的相互转化质量物质的量微粒数÷M×M×NA÷NA（m）（n）（N）×Vm÷Vm气体体积（V）物质的量浓度（cB）×V÷V2.溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。溶质的质量分数的符号为ω。(2)表达式：ω(B)=˭正误判断：1.将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶液的质量分数为25%。（）2.将40gSO3溶于60g水中所得溶液的质量分数为40%。（）3.将62gNa2O溶于水中,配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。（）×××正误判断：1.含结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，结晶水成为溶剂的一部分。2.某物质溶于水后与水反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物。2.溶质的质量分数CB=˭˭˭molmL-3˭˭课堂练习：将10gCO2气体溶于90g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是_____________CB=˭3.溶解度

(1)概念：在一定温度下，某物质溶解于100g水中达到饱和状态时所能溶解的质量叫做该物质的溶解度。符号为S，单位为g。(2)表达式：S=3.溶解度在20℃下，

25g水中最多溶解9gNaCl，则该温度下，NaCl的溶解度是_______36g3.溶解度

(3)溶解度与溶质质量分数的换算由溶解度与溶质质量分数的概念可知，对于饱和溶液，有：ω(B)=在20℃下，NaCl的溶解度是36g，则该饱和溶液的质量分数是__________26.47%4.溶液中离子浓度之间的关系

强酸、强碱、可溶性盐在水溶液中完全电离,溶质是以离子形式存在的，离子浓度之比等于化学式中离子的数目之比。例如：0.1mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L。(下标)

课堂练习：1.从100mL5mol/LH2SO4溶液取出了10mL，所得硫酸根的物质的量为0.05mol。（）2.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是()。A.500mL0.6mol/LMgCl2溶液B.100mL0.5mol/LAlCl3溶液C.600mL1mol/LNaCl溶液D.300mL0.8mol/LKCl溶液(在浓度一定的溶液中，离子的浓度与溶液的体积无关。)√B5.电荷守恒规律

因为任何溶液都呈电中性，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数应等于阴离子所带的负电荷总数，这个规律称为电荷守恒规律。例如：单一溶液：在Na2SO4

溶液中，c(Na+)=2c(SO42-)混合溶液：在Na2SO4

、KCl溶液中，

c(Na+)+c(K+)=2c(SO42-)+c(Cl-)课堂练习：在含有MgCl2、NaCl、KCl的混合溶液中，已知c(K+)=1mol/L，c(Na+)=0.5mol/L，c(Cl-)=2.5mol/L，则c(Mg2+)为()。A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.5mol/LD.0.6mol/LCc(Na+)+c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)6.溶液稀释定律

稀释浓溶液时，溶液的体积、质量、浓度和溶质的质量分数发生了变化，但溶质的质量、物质的量不变。因此有m浓·ω浓=m稀·ω稀(溶质的质量不变)

c浓·V浓=c稀·V稀(溶质的物质的量不变)课堂练习：6mol/LAl2(SO4)3溶液VmL稀释到3VmL，则稀释后溶液中

SO42-的浓度是()。c浓·V浓=c稀·V稀(溶质的物质的量不变)6mol/L7.含相同溶质的两溶液混合

(1)溶质的物质的量保持不变可以加和:c1V1+c2V2=c混·V混→c混=

(2)溶质的质量保持不变可以加和：m1ω1+m2ω2=m混·ω混→ω混=课堂练习：

取

2L0.5mol/LKCl溶液和3L1.5mol/LKCl溶液进行混合，忽略混合过程中溶液体积的变化，则混合后KCl的物质的量浓度为_____________。1.1mol/L7.含相同溶质的两溶液混合(3)溶质质量分数的变化规律:相同溶质,质量分数分别为a%、b%的两种溶液等质量混合:ω=等体积混合：①当ρ>ρ水时，ω>

②当ρ<ρ水时，ω<H2SO4酒精课堂练习：

将密度为ρ1

的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使密度变为ρ2

.则ρ1

和ρ2的大小关系是()。ρ1<ρ2特点：①瓶身标有温度和容积

②瓶颈标有刻度线构造：细颈、平底玻璃瓶，

瓶口配有磨口玻璃塞.使用范围：只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的溶液。8.容量瓶的结构特点和使用方法容量瓶的结构特点8.容量瓶的结构特点和使用方法不同规格的容量瓶100ml.250ml.500ml.1000ml50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL大而近相匹配XXXmL容量瓶8.容量瓶的结构特点和使用方法不同规格的容量瓶硝酸、硝酸银等见光易分解的物质，用棕色容量瓶配制溶液8.容量瓶的结构特点和使用方法容量瓶的使用方法—“一查五不”一查查漏①操作步骤：注水→盖塞→倒立→观察→正立→塞旋180̊→倒立→观察②语言描述：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，把瓶倒立，观察瓶塞处是否漏水。若不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再倒立检查是否漏水。如不漏水，则该容量瓶可以使用8.容量瓶的结构特点和使用方法容量瓶的查漏容量瓶的使用方法—“一查五不”8.容量瓶的结构特点和使用方法容量瓶的使用方法—“一查五不”五不不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能长期存放溶液；不能加热；不能作反应容器9.一定物质的量浓度溶液的配置

（1）实验原理：依据所要求配置溶液的物质的量浓度计算所需固体溶质的质量或浓溶液的体积，用容量瓶控制溶液的最终体积，从而得到一定体积、一定物质的量浓度的溶液。NaCl9.一定物质的量浓度溶液的配置（2）实验步骤：以配置

100mL1.0mol/LNaCl溶液为例。①计算②称量⑧装瓶③溶解④移液⑤洗涤⑥定容⑦摇匀9.一定物质的量浓度溶液的配置（2）实验步骤：以配置

100mL1.0mol/LNaCl溶液为例。计算n(NaCl)=0.1L×1.00mol/L=0.1molm(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g9.一定物质的量浓度溶液的配置（2）实验步骤：以配置

100mL1.0mol/LNaCl溶液为例。称量仪器：托盘天平、药匙用分析天平称量(5.8500±0.0001)g氯化钠纯固体；或用托盘天平称量5.9g氯化钠纯固体。新型数显电子分析天平称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。9.一定物质的量浓度溶液的配置溶解将准确称量的样品转入烧杯中，加少量蒸馏水、玻璃杯搅拌溶解完全，冷却至室温。仪器：玻璃棒、烧杯、量筒搅拌，加速溶解（2）实验步骤：以配置

100mL1.0mol/LNaCl溶液为例。为什么需要冷却至室温？思考：若需要稀释浓硫酸，应该如何操作？9.一定物质的量浓度溶液的配置仪器：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒移液将溶液通过玻璃杯引流，转入检漏合格、容积为100mL的容量瓶中。引流（2）实验步骤：以配置

100mL1.0mol/LNaCl溶液为例。9.一定物质的量浓度溶液的配置洗涤用蒸馏水少量多次洗涤(3次以上)烧杯和玻璃棒，该洗涤水也转入容量瓶。（2）实验步骤：以配置

100mL1.0mol/LNaCl溶液为例。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？9.一定物质的量浓度溶液的配置读数(刻度线)时，将容量瓶竖直向下捏起，视线、刻度线、凹液面在一条水平线上。定容继续向容量瓶加水至距离刻度线1~2cm，改用胶头滴管逐滴加水至凹液面恰与刻度线相切为止。（2）实验步骤：以配置

100mL1.0mol/LNaCl溶液为例。9.一定物质的量浓度溶液的配置定容（2）实验步骤：以配置

100mL1.0mol/LNaCl溶液为例。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制9.一定物质的量浓度溶液的配置摇匀盖好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。（2）实验步骤：以配置

100mL1.0mol/LNaCl溶液为例。思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？答:不能。9.一定物质的量浓度溶液的配置装瓶标签上注明溶液的名称和物质的量浓度，易变质的溶液应注明配制时间（2）实验步骤：以配置

100mL1.0mol/LNaCl溶液为例。NaCl1.0mol/L9.一定物质的量浓度溶液的配置（3）实验仪器：（浓溶液配稀溶液不用天平和药匙）托盘天平量筒烧杯玻璃棒容量瓶胶头滴管

______

药匙9.一定物质的量浓度溶液的配置H2SO4（3）实验步骤：浓溶液配稀溶液课堂练习1、容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的（）A①③⑤B②④⑥C③⑤⑥D①②③2、用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol/LNa2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：_______________________________________________________。A100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管

课堂练习3、现需要480mL0.1mol/L硫酸铜溶液，通常溶液配制的主要步骤有:①洗涤仪器;②将容量瓶塞塞紧,并充分摇匀;③计算并用托盘天平称量硫酸铜______________克；④把称量好的固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解，_____________;⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并不轻轻摇匀;⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线____________________处,改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切;⑦把④所得溶液小心转入_______________________;8g冷却至室温1~2cm胶头滴管500mL容量瓶①③④⑦⑤⑥②10.配置一定物质的量浓度溶液的实验误差分析c==10.配置一定物质的量浓度溶液的实验误差分析1.容量瓶的容量与溶液体积不一致

用500ｍL容量瓶配制450ｍL0.1moL／L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8ｇ。m↓，c↓10.配置一定物质的量浓度溶液的实验误差分析2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致配制500ｍL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0ｇ。m↓，c↓10.配置一定物质的量浓度溶液的实验误差分析3．结晶水合物风化或失水用生石膏(CaSO4·2H2O)配制硫酸钙(CaSO4

)溶液时，所用生石膏已经部分失水。m↑，c↑10.配置一定物质的量浓度溶液的实验误差分析4．称量过程中溶质吸收空气中成分

配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。m↓，c↓10.配置一定物质的量浓度溶液的实验误差分析5．称量错误操作

配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。m↓，c↓10.配置一定物质的量浓度溶液的实验误差分析6．天平砝码本身不标准

①天平砝码有锈蚀。m↓，c↓m↑，c↑

②天平砝码有缺损。10.配置一定物质的量浓度溶液的实验误差分析7．称量时药品砝码位置互换

配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质5.4ｇ，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品。m↓，c↓药品质量=砝码质量-游码质量10.配置一定物质的量浓度溶液的实验误差分析8．未冷却溶液直接转移

配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容。m↑，c↑10.配置一定物质的量浓度溶液的实验误差分析9．转移溶质有损失

转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出。m↓，c↓10.配置一定物质的量浓度溶液的实验误差分析10．烧杯或玻璃棒未洗涤

转移后，未洗涤小烧杯和玻