高三化学月考试题

7.化学与社会、生活密切相关。对以下现象或事实的解释正确的选项是()选项现象或事实解释ASiO2用于制造光导纤维SiO2具有导电性B用汽油洗去织物上的油污汽油能与油污发生取代反响C点燃铝热剂(Al和Fe2O3)焊接钢轨铝置换出铁,并吸收能量使铁凝固D泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3溶液与饱和NaHCO3溶液混合产生气体Al3+与HCO3－相互促进水解,生成阻燃性气体CO2,隔绝空气8．设NA为阿佛加德罗常数，以下说法不正确的选项是〔 〕A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NAB．18g水中含有的电子数为10NAC．常温常压下，金属钠从水中置换出2，发生转移的电子数小于2NAD．在1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2NA9.以下有关实验操作、现象和解释或结论都正确的选项是()选项实验操作现象解释或结论A在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振荡白色沉淀转化为黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中参加稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2C向CH3CH2X中参加少量AgNO3溶液，加热有浅黄色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-D向淀粉溶液中参加稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再参加新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖10．工业上制备纯硅反响的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反响物通入密闭容器进展上述反响，以下表达正确的选项是A.反响过程中，假设增大压强能提高SiCl4的转化率B.假设反响开场时SiCl4为1mol，那么达平衡时，吸收热量为QkJC.反响至4min时，假设HCl浓度为0.12mol/L，那么H2的反响速率为0.03mol/(L·min)D.反响吸收0.025QkJ热量时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反响11．兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，曾获得2021年欧洲冬季锦标赛4×400米接力银牌的俄罗斯运发动科特尔雅洛娃，近日被查出使用含有兴奋剂成分的药物。有一种兴奋剂的构造如图。关于它的说法中不正确的选项是〔〕A．该有机物能发生酯化反响B．该有机物属于芳香烃C．既能发生复原反响，又能发生氧化反响D．1mol该物质最多跟5mol氢气发生反响12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。以下说法正确的选项是A．四种元素的最简单气态氢化物中W的沸点最高B．W、X、Y、Z的简单阴离子都会促进水的电离C．原子的半径：Y＞Z＞W＞XD．YX2、YX3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 13．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在～之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如下图。以下说法正确的选项是〔〕A.石墨电极上发生氧化反响B.为增强污水的导电能力，可向污水中参加适量乙醇C．根据图示，物质A为CO2D．甲烷燃料电池中CO32—向空气一极移动26.〔14分〕=1\*ROMANI：工业制硫酸时，利用接触氧化反响将SO2转化为SO3是一个关键步骤。〔1〕某温度下，2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕△H=-197kJ／mol。开场时在10L的密闭容器中参加8．0molSO2〔g〕和20．0molO2〔g〕，当反响到达平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K=〔mol/L〕-1〔保存两位有效数字〕，假设升高温度时，K将〔填“增大、减小或不变〞〕。〔2〕假设体积不变的条件下，以下措施中有利于提高SO2的转化率条件是______〔填字母〕。A．通入氧气B．移出氧气C．增大压强D．减小压强E．参加催化剂〔3〕根据下表提供的不同条件下SO2的转化率〔%〕的数据，试选择该反响的适宜条件〔以V2O5作催化剂〕温度____；压强______,选择此压强的理由1×l05Pa5×l05Pa10×l05Pa50×l05Pa100×l05Pa450500〔4〕能判断该反响到达平衡状态的依据是___________A.容器的压强不变B.混合气体的密度不变C.混合气体中SO3的浓度不变D.c〔SO2〕=c〔SO3〕E.v正〔SO2〕=v正〔SO3〕F.v正〔SO3〕=2v逆〔O2〕=2\*ROMANII：研究化学反响原理对于生产生活是很有意义的。〔1〕在·L-1硫酸铜溶液中参加氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c〔Cu2+〕=____mol·L-1〔Ksp[Cu〔OH〕2×10-20〕。〔2〕假设在·L-1硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。27.〔13分〕H2S、SO2在工农业生产、生活中具有重要应用。(1)H2S具有复原性，在酸性条件下，能与KMnO4溶液反响生成S和Mn2+，试写出该反响的离子方程式______________________________________________________________。(2)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通人HCl气体或参加NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；②某溶液含0.010mol·L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Fe2+开场沉淀；当Mn2+开场沉淀时，溶液中=_________。【：KSP(FeS)=1.4×10-19，KSP(MnS)=2.8×10-13】(3)：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准〔GB2760－2021〕规定葡萄酒中SO2的残留量≤/L]。利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒〔液体为无色〕中的SO2或H2SO3。设计如下实验：1滴品红溶液1滴品红溶液1滴饱和亚硫酸溶液3mL干白葡萄酒3mL品红溶液3mL饱和亚硫酸溶液1滴品红溶液红色不褪去红色不褪去红色褪去实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_________________________。(4)用右图所示装置可将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。那么电子流入的电极为_______(用A或B表示)，A极的电极反响式为________________28.〔16分〕氨气可以与灼热的氧化铜反响得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反响。答复以下问题：(1)A中实验室制备氨气的化学反响方程式是________________________________。(2)能证明氨气与氧化铜反响的现象：①C中________________________________、②D中有无色液体生成；设计实验检验D中无色液体的成分：取少量液体于试管中，参加少量___________粉末，现象为____________________________。写出氨气与氧化铜反响的化学方程式_____________________________假设生成2.24L〔标淮状况〕氮气，计算转移电子数为_____________________。(3)某同学在实验中选用了氯化钙作为枯燥剂，并对B枯燥管中氯化钙吸收气体的成分进展探究；【提出假设】假设1只吸收水蒸气；假设2_________________；假设3吸收水蒸气和氨气。【设计实验】根据以下仪器和药品设计实验验证假设3①为了完成实验，上述装置导管接口连接顺序为_______________________〔填代号〕。②取一定量B枯燥管中吸收后所得固体样品在F中充分反响，产生气体经G、H装置全部吸收后，用标准的氢氧化钠溶液滴定G中剩余的盐酸。假设碱式滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准氢氧化钠溶液进展滴定，测得样品中吸收的n(NH3)会___________〔填“偏大〞“偏小〞或“无影响〞〕。③经测定，准确称取24.9g样品完全反响，放出0.6molNH3，H装置反响前后净增3.6g。那么该样品的化学式为_________。〔用CaCI2·yNH3·zH20形式表示〕37.【化学——选修物质构造与性质】(15分)现有五种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36。请根据以下相关信息，答复以下问题．A基态原子最外层电子数是次外层的三倍B基态原子核外有13种不同运动状态的电子C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的DD2-的核外电子排布与氩原子一样E是ds区原子序数最小的元素(1)请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：〔用相应的元素符号表示〕。A、D两种元素中，电负性AD(填“>〞或“<〞)(2)A3分子的空间构型为，与其互为等电子体的分子为；(3)解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：，C7H15OH中采用sp3杂化的原子共有个；(4)【E(NH3)4】2+配离子中存在的化学键类型有(填序号)：①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键假设【E(NH3)4】2+具有对称的空间构型．且当【E(NH3)4】2+中的两个NH3分子被两个Cl一取代时．能得到两种不同构造的产物，那么【E(NH3)4】2+的空间构型为(填序号)。a．平面正方形b．正四面体c．三角锥形d．V形(5)单质E晶胞如下图，E元素相对原子质量为M,原子半径为rpm，密度为g/cm3(1pm=10-10cm)那么写出阿伏伽德罗常数NA的表达式。(用M、r、表示)38．【化学—选修5:有机化学根底】(15分)高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：J：JⅠ.〔R′，R″是两种不同的烃基〕’’Ⅱ.〔R、R′代表烃基〕’’〔1〕①的反响类型是，A的名称为____________。〔2〕②的化学方程式为。〔3〕PMMA单体的官能团名称是