2024届四川省广元天立国际学校高考化学二模试卷含解析

2024届四川省广元天立国际学校高考化学二模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）

8Y26

A.蒸储、过滤、萃取、蒸发B.蒸饱、蒸发、萃取、过滤

C.萃取、过滤、蒸馆、蒸发D.过漉、蒸发、萃取、蒸储

2、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

将大小相同的金属钠分别投入水和钠与水反应比钠与乙乙醇羟基中的氢原子不如水

A

乙醇中醉反应剧烈分子中的氢原子活泼

在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液调溶液pH

B有红色沉淀生成淀粉完全水解

至碱性，再加入新制的CU（0H）2,加

热

向Fe（N03）2溶液中依次滴加少量稀

C溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+

H2s和KSCN溶液

向10mL0.Imo/LNa2s溶液中滴入开始有白色沉淀生

D2mL0.Imol/LZnSO,溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.Imol/LC11SO4溶液成

A.AB.BC.CD.D

3、“神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是（）

o

O—C—CHj

COOH

阿司匹林

A.能与NaHCCh溶液反应产生气体

—cnnu

B.与邻苯二甲酸（r）互为同系物

VKJ11

c.在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸

D.Imol阿司匹林最多能与3moi出发生加成反应

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCL通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2N,、

B.常温下.U,pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10-"NA

C.273K、lOlkPa下，22.4L由NO和。2组成的混合气体中所含分子总数为NA

D.100g34%双氧水中含有H一O键的数目为2NA

5、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1

所示，电池的工作原理如下图2所示。下列有关说法正确的是

金及假在机电m版空气电■

m«2

A.放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极

B.闭合开关K给锂电池充电，X为直流电源正极

C.放电时，Li,由正极经过有机电解质溶液移向负极

D.充电时，阳极的电极反应式为LizOrZewa+2Li*

6、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，Y?+电子层结构与乐相同,

Z的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是

A.X单质与M单质不能直接化合

B.Y的合金可用作航空航天飞行器材料

C.M简单离子半径大于丫?+的半径

D.X和Z的气态氢化物，前者更稳定

7、以二氧化锌为原料制取高镒酸钾晶体的实验流程如下:

KOHKCIO3HQCO?(过量)

r-4-

ZW)：一|J灼烧]―>[您、一|转I化I-I过滤I-I结晶—KNInCL

Nlii（）：母液

下列说法正确的是

A.“灼烧”可在石英用烟中进行

B.母液中的溶质是K2c03、KHCO3、KCI

C.“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法

D.“转化”反应中，生成的KMMh和MnOz的物质的量之比为2：1

8、已知下列反应的热化学方程式为

①CMCOOH⑴+2O2（g）=2CO2（g）+2H2（）（l）A"k・870.3k.J・mol“

@C（s）+O2（g）=CO2（g）A〃2=・393.5kJ・mol“

③H2（g）+；O2（g）=H2O（l）A〃3=-285SkJ・mol」

则反应2c⑸+2H2（g）+（h（g）=CH3COOH⑴的A”为（）

A.-488.3kJmoH

B.・191kJmol"

C.-476.8^11101,

D.-1549.6kJmor1

9、Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下:

Br\y00

OH('J0>N_°()H

XJB*卬-*z

下列说法正确的是.

A.用NaHCO.i溶液可以鉴别X和ZB.X、Y、Z都能发生取代反应

C.X分子所有碳原子可能共平面D.与X具有相同官能团的同分异构体还有5种

10、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程

及实验装置（部分夹持装置省略）如图：下列叙述正确的是（）

D.明矶水解后溶液呈酸性，可用于水的净化

15、在标准状况下，ALNM溶于BmL水中，得到密度为pg/cn?的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是()

AIQOOpA

---------mol/LB.mol/L

22.4RA+22.4B

AIQOOp

------mol/LD.mol/L

22.417A+22.4B

16、NA表示阿伏加德罗常数的值，4C时，25滴水为amL,则1滴水中含有的水分子数为

aNaN.aN、a*

A.AB.------^―

2525x1825x201000x22.4

17、近期，我国爆发了新冠状病毒感染导致的肺炎，很多现象可以利用化学知识加以解释。下列过程不涉及化学反应

的是

A.使用丢用酒精杀死病毒的过程

B.制药厂中合成抗病毒药物达芦那韦的过程

C.患者呼出的病群形成气溶胶的过程

D.病毒在被感染的宿主细胞中的增殖过程

18、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.NaCI(aq)CL(g)”)FeCL(s)

B.S（s）TSO3（g）THiSO4（aq）

C.Al(s)”#AlCb(aq产#(叫1(0印3佃)

D.N2(g产⑷高管压催化剂NHKg).竺外⑷NazCCMs)

19、下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.稀硫酸溶液与氢氧化领溶液恰好中和：Ba2++OH+H++SO?'=BaSOQ+WO

2++

B.金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na+2H2O+Mg=2Na+H2t+Mg(()H)2l

2-

c.碳酸钠溶液中通入过量氯气：coj+ci2=cozT+cr+cio

2>

D.实验室用MnO2和浓盐酸制取CL：MnO2+4HCl(^)=^=Mn+2Cr+Cl2t+2H2O

20、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

将含有SO2的废气通入BaCb溶液中，

ASO2与BaCb溶液反应生成BaSO3沉淀

生成白色沉淀

常温下，分别测定同浓度NazCXh溶液与

BCHjCOONa溶液的pH,Na2cO3溶液的HCO3-电离出H+能力比CH3COOH的弱

pH大于CH^COONa溶液

向Fe（NO3）3溶液中加入铁粉，充分振荡，

C滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶Fe（N（h）3溶液中Fe3+部分被Fe还原

液，溶液变红

苯和液溟在FcB「3的催化下发生反应，

D将得到的气体直接通入AgNO、溶液中，苯和液漠发生取代反应

产生淡黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

21、与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是

A.NaCI利用率高B.设备少

C.循环利用的物质多D.原料易得

22、设2为阿伏加德罗常数的值。下列说法不年瑰的是

A.过量的铁在ImolCb中然烧，最终转移电子数为2NA

B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA

C.5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9HzO反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N、

D.ILlmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者

二、非选择题（共84分）

23、（14分）石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K

的线路如下：

已知；I.氯代烧D的相对分子质量是113,氯的质量分数约为62.8%,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.

COOCH

严C科R_X25

R-CH>R—CH2coOH

HA,-C0。

如C2H5ONa2

COOCH

COOC2H525

（1）A中官能团的结构式为,D的系统名称是.

（2）反应②的条件是,依次写出①和③的反应类型___________、.

（3）写出F-G过程中第一步反应的化学方程式.

（4）K的结构简式为.

（5）写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式.

（6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B。合成路线流程

图示如下:

H2c=CH?Br?的C(L溶液.用?—fH?

BrBr

24、（12分）某同学对气体A样品进行如下实验：①将样品溶于水，发现气体A易溶于水；②将A的浓溶液与MnCh

共热，生成一种黄绿色气体单质B,B通入石灰乳中可以得到漂白粉。

（1）写出A、B的化学式：A,Bo

（2）写出A的浓溶液与MnO2共热的化学方程式：

（3）写出B通入石灰乳中制取漂白粉的化学方程式：o

25、（12分）某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验:

装置分别进行的操作现象

i.连好装置一段时间后，向烧杯中

1滴加酚酸

帙片一一碳林

1.0mo!!?,ii.连好装置一段时间后，向烧杯中铁片表面产生蓝色沉

)-1NaCI溶液

滴加K3【Fe（CN）6］溶液淀

⑴小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。

①实验i中的现象是一o

②用化学用语解释实验i中的现象：

（2）查阅资料：KNFe（CN）6］具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是

②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验滴管试管现象

iii.蒸馈水无明显变化

1

0.5mobl/1

6铁片表面产生大量蓝

1

K3[Fe(CN)6]iv.1.0niol-L'NaCI溶液

刖;色沉淀

溶液

2mL

v.0.5mol-L-1Na2sO4溶液无明显变化

a.以上实验表明：在一条件下，R［Fe（CN）6］溶液可以与铁片发生反应。

b.为探究。•的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii,发现铁片表面产

生蓝色沉淀。此补充实验表明C1•的作用是一O

⑶有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究KNFe（CN）6］的氧化性对实验ii结果的影响，又利用⑵中装置继续实

验。其中能证实以上影响确实存在的是_____________（填字母序号）。

实验试剂现象

A酸洗后的铁片、K"Fe（CN）6］溶液（已除02）产生蓝色沉淀

B酸洗后的铁片、K3［Fe（CN）6］和NaCI混合溶液（未除（h）产生蓝色沉淀

C铁片、K3［Fe（CN）6］和NaCI混合溶液（已除。2）产生蓝色沉淀

D铁片、KNFe（CN）6］和盐酸混合溶液（已除02）产生蓝色沉淀

综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是o

26、（10分）C1O2是一种优良的消毒剂，熔点为・59.5C,沸点为U.0°C,浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在

50*C时制备CKh。

（1）写出用上述装置制取C1O2的化学反应方程式o

⑵装置A中持续通入Nz的目的是___________。装置B应添加__________（填“冰水浴”、“沸水浴”或“50C的热水浴”）

装置。

实验II；测定装置A中。Oz的质量，没计装置如图:

过程如下：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；

③将生成的C1O2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封

管2-3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

④用cmol-L—Na2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s2O3溶液（已知：

⑶装置中玻璃液封管的作用是_____________0

（4）滴定终点的现象是o

⑸测得通入C1O2的质量m（ClO2）=g（用整理过的含c、V的代数式表示）。

27、（12分）连二亚硫酸钠（Na2s20。俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学

习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。

己知：Na2s2。4是白色固体，还原性比Na2sCh强，易与酸反应（2S2（）J-+4H+=3SO2t+Sl+2H2O）1>

（一）锌粉法

步骤1：按如图方式，温度控制在40〜45C,当三颈瓶中溶液pH在3〜3.5时，停止通入SO2,反应后得到Z11S2O4

溶液。

步骤2：将得到的Z11S2O4溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn（OH）2,向滤液中加入一定量食盐，立即析出

Na2s2OV2H2。晶体。

步骤3：,经过漉，用乙醇洗涤，用120〜140C的热风干燥得到Na2&O4。

（二）甲酸钠法

步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。温度控制在70〜83七，持续通入

SOi,维持溶液pH在4~6,经5~8小时充分反应后迅速降温45~55。立即析出无水Na2s2O4。

步骤5：经过漉，用乙醇洗涤，干燥得到Na2s2。4。

回答下列、问题：

（1）步骤1容器中发生反应的化学方程式是_____;容器中多孔球泡的作用是

（2）步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2s2。4・2%0晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）

（3）两种方法中控制温度的加热方式是o

（4）根据上述实验过程判断，Na2s在水、乙醇中的溶解性为：o

（5）甲酸钠法中生成Na2s2。4的总反应为o

（6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是o

（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2so4。

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO.i溶液、BaCL溶液。

28、（14分）由芳香煌X为原料合成某有机物Y的一•种流程如下:

已知部分信息如下:

.NaOH/H,OI

I.RCHO+R.CbhCHO--------....-RCH=C—CHO+H,0

△

II.-77^-7+CH,CHO

11

CH3CH2CH,.w

UI.CH2=CH,+CH=CH---♦j

MCQ名称为3-苯基-1-内端

请回答下列问题:

（1）X的名称为,c的结构简式为。

（2）反应⑥的反应类型为o

（3）B中含有的官能团名称是；X分子中最多有个原子共平面。

(4)D和E反应生成Y的化学方程式为o

(5)Z是D的同分异构体，同时具备下列条件的Z的结构有种。

①能与新制氢氧化铜浊液共热产生红色固体;②含碳碳三键;③遇氯化铁溶液发生显色反应。

(6)设计由CH3cH制备「的合成路线(其他试剂任选)。。

29、(10分)2019年10月9日消息，诺贝尔化学奖颁给约翰古迪纳夫、M•斯坦利•威廷汉和吉野彰，以表彰他

们“开发锂离子电池”的贡献。磷酸亚铁锂(化学式：LIFePO」)是锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，作为

正极活性物质使用，人们习惯也称其为磷酸铁锂。

(1)基态锂原子核外能量最高的电子电子云轮廓图形状为一;基态磷原子第一电离能比基态硫的_(填“大”或“小”)，原

因是_。

(2)实验室中可用KSCN或K”Fe(CN)6］来检验Fe3+oFeCb与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式

是_，其中硫、碳的杂化类型分别是_、

⑶磷酸和亚磷酸(H3Po3)是磷元素的两种含氧酸。PO4,•的空间构型为亚磷酸与NaOH反应只生成NazHPCh和

NaH2PO&两种盐，则H3P03的结构式为一。

⑷磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如图所示：

o000

1111

---------0------P—0—P0—P-0-P-0--------••

1111

()o()O

、/\/

Ca-Ca

由图推知该多磷酸钙盐的通式为

⑸氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为WE】。，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中,

与02•紧邻且等距离的Fe2+数目为Fe?+与•最短核间距为_pm.

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

蒸储烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体

和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体

的分离，以此来解答。

【题目详解】

蒸馈烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馆；

普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；

分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；

蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，

所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馆、过滤、分液或萃取、蒸发。

答案选Ao

2、A

【解题分析】

A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，可根据反应的剧烈程度确定羟基上氢原子的活泼性；

B、淀粉水解要在硫酸作用下进行，要检验水解产物，必须先加碱中和至碱性，再加新制的CU(OH)2,加热，但淀粉

水解是否完全，还要检验是否有淀粉存在；

C、稀硫酸没有强氧化性，不能氧化FU+；

D、该实验中物质的用量决定着反应的本质，现象不能说明Ksp的大小。

【题目详解】

A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基上

的氢原子活泼，故A正确；

B、淀粉若部分水解，也会产生同样的现象，故B错误；

C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2s04,使溶液呈酸性，形成的硝酸将Fe?+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液变红色，而不

是稀硫酸能氧化Fe?+,故C错误；

D、由于Na2s在与ZnSO4反应时过量，所以再加入C11SO4时，发生如下反应Na2S+CuSO4==CuSl+Na2s。4,不能说

明Ksp(CuS)vKsp(ZnS),即D错误。

本题答案为A。

【题目点拨】

淀粉是完全水解、部分水解、还是没有水解一定要明确其检验方法，一般都需要做两个实验；要明确硝酸和硫酸谁具

有强氧化性，才能准确解答C选项；D选项最容易错选，物质量的多少对某些离子反应的发生起着决定性作用。

3、B

【解题分析】

A、含・COOH,能与NaHCO3溶液反应产生气体，故A正确；

B、与邻苯二甲酸的官能团不完全相同，不是同系物，故B错误；

C、含-cooc,在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸，故c正确；

D、只有苯环与氢气发生加成，则Imol阿司匹林最多能与3molHz发生加成反应，故D正确；

故选：B,

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意竣酸、酯的性质，题目难度不大。

4、B

【解题分析】

A.CL通入NaOH溶液中发生反应：Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,这是一个歧化反应，每消耗O.lmolCb转移电

子数为O.lmoLA项错误；

B.碱溶液中的H+均是水电离产生的，pH等于11的NaOH溶液中水电离出的H+浓度为HMmol/L,故1L该溶液中

H+的数目为10nmoLB项正确:

C.所给条件即为标准状况，首先发生反应：2NO+O2=2NO2,由于NO和O2的量未知，所以无法计算反应生成N(h

的量，而且生成NO2以后，还存在2NO2F=N2O4的平衡，所以混合气体中的分子数明显不是NA,C项错误；

D.100g34%双氧水含有过氧化氢的质量为34g,其物质的量为ImoL含有H・O键的数目为2mol,但考虑水中仍有大

量的H・O键，所以D项错误；

答案选择B项。

【题目点拨】

根据溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH)计算微粒数时要根据溶液的体积进行计算。在计算双氧水中的H・O

键数目时别忘了水中也有大量的H・O键。

5、D

【解题分析】

本题主要考查电解原理。可充电锂空气电池放电时，墨汁中的碳作锂电池的正极，活泼的锂是负极，电解质里的阳离

子经过有机电解质溶液移向正极；开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，充电时阳极上发生失电子的氧

化反应，据此回答。

【题目详解】

A、可充电锂空气电池放电时，墨汁中的碳作锂电池的正极，错误；

B、开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，X为直流电源负极，错误；

C、放电时，1万由负极经过有机电解质溶液移向正极，错误；

D、充电时阳极上发生失电子的氧化反应：Ll2O2-2e-===O2［十2L1+,故D正确。

6、A

【解题分析】元素X的一种高硬度单质是宝石，即X是C,丫2+电子层结构与笈相同，则Y为Mg,Z的质子数为偶数，Z

可能是Si,也可能是S,室温下，M的单质为淡黄色固体，则M为S,即Z为Si,A、C与S能直接化合成CS2,故说法

错误；B、镁合金质量轻，硬度大，耐高温，可用作航空航天飞行器材料，故说法正确；C、S?一比跑2+多一个电子层，

因此S2一的半径大于Mg2+,故说法正确；D、氢化物分别是Qh、SiHo非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C〉Si,

即CH4比Si4稳定，故说法正确。

7、D

【解题分析】

A.“灼烧”时，可在铁塔烟中进行，KOH与玻璃中的二氧化硅反应，选项A错误；

B.结晶后的母液中有K2MnO4、KM11O4和K2cO3等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，选项B错误；

C“结晶”环节采用加蒸发浓缩、冷却结晶的方法，选项C错误；

D.由3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO21+2K2co3,氧化产物为KM11O4,还原产物为M11O2,氧化产物与还原产物

的物质的量之比为2：1,选项D正确；

答案选D。

8、A

【解题分析】

利用盖斯定律，将②X2+@X2-(D可得：2c(s)+2H2(g)+(h(g)=CH3COOH⑴的

A^=(-393.5kJ-mo|-,)x2+(-285.8kJmol-,)x2-(-870.3kJmol-,)=-488.3kJmol故选A。

9、B

【解题分析】

A.X和Z分子中都含有竣基，都能与NaHCCh溶液反应生成二氧化碳气体，NaHCCh溶液不能鉴别X和Z,A不正

确；

B.X和Y能发生酯化反应，Y和Z的苯环上能发生卤代反应，酯化反应和卤代反应都属于取代反应，B正确;

C.X分子中与Br相连的碳原子上连有三个碳原子，这四个碳原子不可能共平面，C错误；

D.丁酸有两种结构CH3cH2cH2COOH、(CH3)2CHCOOH,烧基上一个氢原子被澳原子取代的产物有5种，除去X

本身，与x具有相同官能团的同分异构体还有4种，D错误。

故选B。

10、C

【解题分析】

在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化铉溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干

燥得碳酸氢钠固体，滤液中主要溶质为氯化筱，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可得氯化铁晶体。

【题目详解】

A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化筱，反应方程式为NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4CI,

由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A错误；

B、氨气是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用

是吸收多余的N%,故B错误；

C、通入氨气的作用是增大NH；的浓度，使NH4cl更多地析出、使NaHCCh转化为Na2c03,提高析出的NH4cl纯

度，故C正确；

D、用装置④加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤n的转化，但生成的二氧化碳未被收集循

环使用，烧杯加热未垫石棉网，故D错误；

故答案为：Co

【题目点拨】

“侯氏制减法”试验中，需先通入氨气，其原因是氨气在水中的溶解度较大，二氧化碳在水中溶解度较小，先通入氨气

所形成的溶液中氨的浓度较大，方便后续的反应进行；“侯氏制碱法”所得到的产品是碳酸氢钠，碳酸氢钠经过加热会

生成碳酸钠。

11、D

【解题分析】

A.反应物甲中的两个N・H键的N原子连接不同的原子团，故两个N受其他原子或原子团的影响不同，则两个N.H键

的活性不同，A错误；

B.乙分子中含有饱和碳原子，与饱和碳原子成键的原子构成的是四面体结构，因此乙分子中所有原子不在同一平面上,

B错误；

C.由丙的结构简式可知其分子式为C22H24O2N5CLC错误；

D.根据图示可知：化合物甲与乙反应产生丙外还有HC1生成，该反应生成丙的原子利用率小于100%,D正确；

故合理选项是D。

12、B

【解题分析】

假设质子都有14mo1,jilllCO、N2、C2H2三种气体的物质的量分别是Imol、ImokImoL

A、等温等压下，体积之比等于物质的量的比，体积之比为1：1：1,A错误；

B、等温等压下，密度比等于摩尔质量的比，密度之比为14：14：13,B正确；

C、质量之比为lmolX28g/mol：lmolX28g/mol：lniolX26g/mol=14:14:13,C错误；

D、原子个数之比为lmoIX2：lmolX2：lmoIX4=l：1：2,D错误。

答案选Bo

13、D

【解题分析】

A.灼烧时应使用用烟和泥三角，不能用蒸发皿，故A错误；

B.过滤时还需要玻璃棒引流，故B错误；

C.四氯化碳的密度比水大，在下层，分液时应从下口放出，故C错误；

D.有机相中加入浓氢氧化钠溶液，碘单质与碱液发生岐化反应，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘

物质发生归中反应生成碘单质，碘单质微溶，所以会析出固态碘，过滤得到碘单质，故D正确；

故答案为Do

14、B

【解题分析】

A、AI2O3是离子化合物，有较高熔点，可作耐火材料，与AI2O3具有两性无关，故A错误；

B、FeCL具有氧化性，能溶解Cu生成CiiCb,所以FeCh可用作铜制线路板的蚀刻剂，故B正确；

C、漂白粉有效成分是次氯酸钙，能与空气中的CO2反应生成强氧化剂HCK),HCK)有漂白性，所以漂白粉用于纸浆

的漂白与其在空气中不稳定无关，故C错误；

D、明矶水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有较强的吸附性，能吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，与

明研水解后溶液呈酸性无关，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

试题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解答的关键，注意元素化合物知识的应

用。

15>A

【解题分析】

AL人

n--------------Abf

A.c==22.4L/mol=”mol/L，A正确；

VL

-xlOOOp

22.4L/mollOOOpA…

B.C=—=-----77T-----------------mol/L,B错误;

VVL17A+22.4B

x17g/mol+BmLxIg/mol

22.4L/mol

A

c.=表示NH3的物质的量，不表示氨水的物质的量浓度，C错误;

22.4

D.由选项B可知，吁一不是氨水物质的量浓度的数值，D错误。

17A+22.4B

故选A。

16、B

【解题分析】

,一,amLx1g/mLa_,,一a.

25滴水为amL,物质的量为一,〜一二-^mol,1滴水物质的量为=18mol=c-mol,Imol为NA个，则1

18g/mol18TT18x25

滴水中含有的水分子数为7^工，选B。

25x18

17、C

【解题分析】

A.酒精可以使蛋白质变性，从而杀死病毒，这个过程是一个化学变化，A项错误；

B.复杂的药物都是从简单的化工原料一步步合成的，这个过程中有很多化学变化，B项错误；

C.气溶胶不过是胶体的一种，而胶体又是分散系的一种，将一种或多种物质分散到一种物质里，这个过程不涉及化学

变化，C项正确；

D.病毒在增殖时需要复制其核酸和蛋白质，这些过程都伴随着化学变化，D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

我们常用质量分数来表示浓度，例如98%浓硫酸就是质量分数，但是注意医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，质

量分数和体积分数是完全不一样的。

18、C

【解题分析】

A、电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢辄化钠溶液，氯气和铁反应生成氯化铁，不能生成FeCb,则不能实现，故A

不符合题意；

B、S在空气中点燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则不能实现，故B不符合题意；

C、铝和盐酸反应生成氯化铝，加入氨水生成氢氧化铝沉淀，则物质间转化都能实现，故C符合题意；

D、氮气与氢气反应生成氨气，食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，而不能生成碳酸钠，则不能实现，故D

不符合题意。

故选：Co

【题目点拨】

侯氏制碱法直接制备的物质是NaHCO3,不是Na2c03,生成物中NaHCCh在饱和食盐水中的溶解度较小而析出，

NaHCO.i固体经过加热分解生成Na2c0.3。

19、B

【解题分析】

A.不符合物质的固定组成，应为Ba2++2O!T+2H++SO42.=BaSO41+2H2O,A错误；

B.金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，两个方程式合

二为一，即为2Na+2H2O+Mg2+=2Na++H2T+Mg(OH)2],B正确；

C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，酸性：盐酸,碳酸〉次氯酸，所以CXh2-+2C12+H2O=CO2T+2c「+2HCIO,C错误;

D.浓盐酸能拆成离子形式，不能写成分子式，D错误；

正确选项Bo

20、B

【解题分析】

A.将含有SO2的废气通入BaCb溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取强酸，故A错误；

B.常温下，分别测定同浓度Na2c03溶液与CMCOONa溶液的pH,Na2cO3溶液的pH大于CMCOONa溶液，说

明Na2c03的水解程度大于CMCOONa溶液，水解程度越大，相应的酸电离程度越弱，贝UHC6-电离出H卡能力比

CMCOOH的弱，故B正确；

C.Fe与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2,再加盐酸，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，滴入KSCN

溶液，溶液变红，不能说明是否部分被还原，也可能全部被还原，故C错误；

D.溟单质具有挥发性，生成的HBr及挥发的溟均与硝酸银反应，观察是否有淡黄色沉淀生成不能证明发生取代反应,

故D错误；

答案选B。

21、A

【解题分析】

氨碱法对淀液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCL用途不大，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳、氨气，

结晶出的NHjCl,其母液可以作为制碱原料。

【题目详解】

氨碱法缺点：大量CaCb用途不大，Na。利用率只有70%,约有30%的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成

氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。保留

了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%,故选A。

22、D

【解题分析】

A.铁过量，ImolCL完全反应转移2moi电子，选项A正确；

B.乙醇有0.5moL另外还有L5niol水，故氢原子总数为(0.5molX6+1.5molX2)XNA=6NA,选项B正确；

C.反应中每生成4mol氮气转移15mol电子，生成28gNz时(物质的量为hnol),转移的电子数目为3.75M,选项C

正确；

D.NaCl溶液不水解，为中性，NaF溶液水解，为碱性，根据电荷守恒，两溶液中离子总数均可表示为2[n(Na+)+nGD],

Na•数目相等，H，数目前者大于后者，所以Lhnol/LNaCl溶液和ILhnol/LNaF溶液中离子总数：前者大于后者，选项D

错误；

答案选Do

二、非选择题(共84分)

23、Br1,3.二氯丙烷NaOH溶液,△(加热)加聚反应取代反应

COOH

OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH—(江"啖_>NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3T[Q>-

NaOH溶液八八JOH驾遛池望

U1

【解题分析】

由CH2=CH・CH=CH2反应到A(C4H6Br)发生加成反应，根据框图到C为1,4.二漠2丁烷，A->B为取代；再根据

反应②mo2E(I嘏气溶液一口乙「.知F为醛，E为醇，G为较酸；H为酯，由此知

0,上」.大凹~(2)H*L£J浓0i酸,△GH]⑼

道D为1,3.二氯丙烷。H为CH3cHzOOCCHzCOOCH2cH，H与C反应根据信息即可判断。

【题目详解】

(1)由CH2=CH・CH=CH2反应至IJA(CH6Br)知，A中含有碳碳双键和溟原子。已知氯代垃D的相对分子质量是113,

氯的质量分数约为62.8%,n(Cl)=[113x62.8%]/35.5=2,D的化学式为C3H«CL,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.则I)的

结构简式CH2cleH2CICH2。系统命名为13二氯丙烷；

(2)由框图嚼遗一回知回空里回D为卤代烧，E为醇，所以反应②的条件是NaOH

反应①B的反应条件知道①为加聚反应；由③的条件

C4H«I

,QH9”_知③反应类型取代反应。

^5

(3根据JLC；R回⑴常陵•叵知E为醇，F为醛，所以F-G过程中第一步反应的化学方程式

OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH—^H^NHqOOCCEhCOONHj+ZHzO+dAg+GNH3T。

COOCJHJ

H2O/H*A医药中间体.H：O/H二

(4)根据已知R—L-HA，-cdTR9C00H和，所

KA,—CO2

COOCJHJ

以K的结构简式为O>—C00H；

(5)通过上述分析知G为HOOCCH2COOH,比G多2个碳原子的同系物的同分异构体的结构简式有做/QQ0H、

(6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应，经分析知A为Br〜'vBr,以A为起始原料，选用必要的无机试

剂合成B(丫^)的路线图为：丑怨眄H0八Q°H雪HCQ］，°H浓胃］，丫。

24、HC1Cl2MnOMHCl(浓)△MnCL+CLt+2Hzp2Cl2+20a(OH)2=Ca(CIO)2+CaCl2+2H20

【解题分析】

B为一种黄绿色气体单质B,则黄绿色气体B为。2,将A的浓溶液与MnCh共热，生成氯气，则气体A为HCL据

此分析解答。

【题目详解】

(1)根据上述分析可知A为HCLB为CL,故答案为：HCi,Ch;

(2)A的浓溶液与M11O2共热生成氯化密.氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCIqMnQ2+CLT+2H20,故

答案为：MnO2+4HCl-AMnCl2+C12l+2H2O:

(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：

2Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案为：2Ch+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(CIO)2+2H2O。

2+

25、碳棒附近溶液变红O2+4e+2H1O==4OHK3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe,会干扰由于电化学腐蚀负

极生成Fe2+的检测存在CI•破坏了铁片表面的氧化膜AC连好装置一段时间后，取铁片(负极)附

近溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生Fe?+了，即发生了电化学腐蚀

【解题分析】

根据图像可知，该装置为原电池装置，铁作负极，失电子生成亚铁离子；C作正极氧气得电子与水反应生成氢氧根离

子，正极附近显红色。

要验证K3Fe(CN)6具有氧化性，则需要排除其它氧化剂的干扰，如氧气、铁表面的氧化膜等。

【题目详解】

⑴①根据分析可知，若正极附近出现红色，则产生氢氧根离子，显碱性，证明铁发生了电化学腐蚀；

②正极氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，电极反应式