2024届云南省永德县某中学高考化学二模试卷含解析

2024届云南省永德县第一中学高考化学二模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、阿斯巴甜(Aspartame,结构简式如图)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍.下列关于阿斯巴甜的错误说法

是

A.在一定条件下能发生取代反应、加成反应

B.酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸

C.一定条件下既能与酸反应、又能与减反应

D.分子式为G4H1M2O3,属于蛋白质

2、下列说法不正确的是

A.己烷有5种同分异构体(不考虑立体异构)，它们的熔点、沸点各不相同

B.苯的密度比水小，但由苯反应制得的漠苯、硝基苯的密度都比水大

+CH]—CHj—CH-CH小

C.聚合物(I)可由单体CH3cH=CH2和CHz=CH2加]聚制得

CH,

D.1mol葡萄糖能水解生成2molCH3cH20H和2molCO2

3、下列物质不属于盐的是

A.CuCI2B.C11SO4C.CU2(OH)2CO3D.CU(OH)2

4、下列判断中一定正确的是()

A.若R〉和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y,则原子失电子能力：X>Y

C.若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y,则沸点：X>Y

D.若金属性M>N,则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极

5、关于反应2Hl(g).-H2(g)+Iz(g)-11kJ,正确的是

A.反应物的总键能低于生成物的总键能

B.ImolL(g)中通入ImolHz(g),反应放热11kJ

C.等物质的量时，12(g)具有的能量低于L⑴

D.平衡时分离出HI(g),正反应速率先减小后增大

6、下列说法正确的是()

A.如图有机物核磁共振氢谱中出现8组峰

B.如图有机物分子式为G0H12O3

C.分子式为C9H12的芳香煌共有9种

D.蓝烷C>>的一氯取代物共有6种(不考虑立体异构)

7、前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z

分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下到说法正确的是

()

A.原子半径的大小WVXvYVZB.简单氢化物的热稳定性W>X

C.Z的单质与水反应比Y的单质与水反应剧烈D.工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y

8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.能使酚酸变红的溶液：Na+、A|3+、SO产、NOV

B.0」mol/LNaClO溶液：K+>Fe2+>C「、SO?

C.O.lmol/L氨水：K+、Ag(NH3)2\NO3、OH-

D.由水电离产生的以11+尸U10-1311101/1,的溶液：Na+、NH4\Cl\HCO3

9、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质及其氧化物均能与X的氢化物

的水溶液反应生成一种相同的物质，该物质的分子与CH,具有相同的空间结构。X的单质与氢气混合后在冷暗处会发

生爆炸。Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是()

A.氢化物的稳定性顺序为：X>Z>Y

B.元素Y在自然界中只以化合态形式存在

C.元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近

D.元素Z的含氧酸具有强氧化性

10、25℃时将10mLpH=ll的氨水加水稀释至100mL,下列判断正确的是

A.稀释后溶液的pH=7B.氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

c(NH/)

C.稀释过程中增大D.pH=11氨水的浓度为O.OOlmol/L

C(NH3H2O)

11、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA

B.4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2M

C.25℃,ILpH=13的Ba(OH)2溶液中，含有0H■的数目为0.2NA

D.标准状况下，2.24LCL溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA

12、下列实验能达到实验目的的是()

选项实验目的

A常温下,华、铜在浓硝酸中构成原电池证明铝比铜活泼

B苯和溟水、澳化帙混合制备湿苯

C将含少最co,的co气体通过过氧化钠提纯CO气体

检验是否变质

1)向F/O,溶液中滴加\H4SCN溶液b<S()4

D.D

13、我国某科研机构研究表明，利用K2O2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。下列说法正确

的是

|

阳

阴

微；

离

翁Ul2离

生m

子

X-孑

物I

交

u交

K-

换

*I换

|

膜

膜

H'—

_

A.N为该电池的负极

B.该电池可以在高温下使用

C.一段时间后，中间室中Na。溶液的浓度减小

+

的电极反应式为：C6HOH+28C

D.M5+11H2O=6CO2t+28H

14、下列离子方程式不正确的是()

A.氯气和水反应：CI2+H2O^^H+CI+HCIO

2

B.铁与稀盐酸反应：Fe+2H=Fe+H2t

2

C.碳酸氢铁溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca+OH=CaCO3l+H2O

D.少量二氧化硫气体通入FeCh溶液中：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2t+4H+SO42

15、废弃铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是()

回答下列问题：

(DB的结构简式为o

⑵反应③的反应类型为O

(3)C和C2H6。2反应的化学方程式为o

(4)下列说法不正确的是_______。

A.鉴别A和B也可以用滨水

B.C2H6。也可以分两步氧化成C

C.C2H2。2和C2H6。在浓硫酸作用下也可以加热生成C6H10O4

D.X一定是丁烷

19、(NH4)2Fe(S04)2・6H20(M=392g/moI)又称摩尔盐，简称FAS,它是浅蓝色绿色晶体，可溶于水，难溶于水乙醇。

某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题：

T.FAS的制取°流程如下：

15mL10%Na2cO3溶液15mL3mol/LH2s0,溶液一定质(NHP：SC)4固体

1小，k加拉।70—75C•加蚪।

工业废铁屑高幺；示・处理后后年-过g.泄液一@—FAS

(1)步骤①加热的目的是__________________________O

⑵步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过漉，其原因是(用离子方程式表示)：O

n.NH4+含量的测定。装置如图所示：

Xv)NaOH溶液

实验步骤：①称取FAS样品ag,加水溶解后，将溶液注入Y中

②量取bmLcimol/LH2sO4溶液于Z中

③向Y加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体Nz,加热(假设氨完全蒸出)，蒸氨结束后取下Z。

④用czmol/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸，滴定终点时消耗(1mLNaOH标准溶液。

(3)仪器X的名称;Nz的电子式为o

(4)步骤③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是;NH4+质量百

分含量为(用代数式表示)o

m.FAS纯度的测定。称取FASmg样品配制成500mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液，进行如下方案实验：

⑸方案一；用0.01000mol/L的酸性KMnO,溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中(填图中序号)。滴定

中反应的离子方程式为o

(6)方案二：待测液触。；--二I-「;二~三固体ng；则FAS的质量百分含量为(用代数式表

示)。

(7)方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是;为验

证该猜测正确，设计后续实验操作为,现象为o

20、镣的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也用作催化

180^*200X?

剂，制取原理：Ni(CO)4(g).Ni(s)+4CO(g),实验室用如图所示装置制取Ni(CO)4。

已知：CO+Pda2+H20=C02+Pdl(黑色)+2Ha；Ni(CO)4熔点・25℃,沸点43℃,60C以上与空气混合易爆炸;

Fe(CO)s熔点-20C,沸点1032。回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)装置C用于合成Ni(CO)4(夹持装置略)，最适宜选用的装置为(填标号)。

⑶实验过程中为了防止_________,必须先观察(填实验现象)再加热C装置。

(4)利用“封管实验”原理可获得(高纯馍。如图所示的石英)玻璃封管中充有CO气体，则高纯银粉在封管的温

度区域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

（5）实验中加入11.50gHCOOH,C装置质量减轻2・95g（设杂质不参加反应），E装置中盛有PdCh溶液100mL,则

PdCl2溶液的物质的量浓度至少为mol-L^o

21、2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二

号”月球车，通过碑化镇（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：

⑴基态As原子的价电子排布图为,基态Ga原子核外有个未成对电子。

⑵像失去电子的逐级电离能（单位：的数值依次为577、1985、2962、6192,由此可推知钱的主要化合价为一

和+3,珅的电负性比绿（填“大”或“小

（3）1918年美国人通过反应：HC三CH+AsQ3fCHCkCHAsCL制造出路易斯毒气。在HOCH分子中o键与九键数

A1CI,

目之比为;AsC13分子的空间构型为o

（4）碑化铉可由（CMHGa和As%在700c制得，（CH3）3Ga中碳原子的杂化方式为

（5）GaAs为原子晶体，密度为pg*cm\其晶胞结构如图所示，Ga与As以键键合。Ga和As的原子半径分别

为apm和bpm,设阿伏伽德罗常数的值为N、,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为（列

出计算式，可不化简）。

•Ga

oAb

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A.分子中含有・COOH、酯基・COO・、肽键工、-，能发生取代反应，分子中含有苯环能发生加成反应，故A正确;

A

B.酸性条件下肽键发生水解，生成两种氨基酸，故B正确;

C.阿斯巴甜中含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有-COOH,具有酸性，可与碱反应，故C正确；

D.蛋白质属于高分子化合物，该有机物相对分子质量较小，不属于蛋白质，故D错误；

故选D。

2、D

【解析】

A.己烷有5种同分异构体，分别为：己烷、2.甲基戊烷、3•甲基戊烷、2,2•二甲基丁烷、2,3•二甲基丁烷，它们的熔沸

点均不桎同，A正确；

B.苯的密度比水小，澳苯、硝基苯的密度都比水大，B正确；

+CH]—CH?—CH-

C.根据加聚反应的特点可知，CH3cH=CH2和CH2=CH2可加聚得到I,C正确；

CM

D.葡萄糖是单糖，不能发生水解，D错误。

答案选D。

3、D

【解析】

A.CuCL是铜离子和氯离子组成的化合物，属于盐，A不选；

B.CuSCh是硫酸根离子和铜离子组成的化合物，属于盐，B不选；

C.Cii2(0H)2c03为碱式碳酸铜，属于盆,C不选；

D.Cu(OH)2为氢氧化铜，在溶液中能部分电离出铜离子和氢氧根离子，属于碱，D选；

答案选D。

4、B

【解析】

A.若R2-和M+的核外电子层结构相同，则R元素在M元素的上一个周期，即原子序数：R<M,故A错误；

B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y,则X在Y的下一个周期，根据元素周期律，金属性：X>Y,原

子失电子能力：X>Y,故B正确；

C.因为X、Y可能为N、O、F,则可能存在氢键，所以不能通过其气态氢化物的相对分子质量的大小去确定其沸点

的大小，故C错误；

D.镁的金属性大于铝，但镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中，钻作负极，则若金属性M>N,则以M、N为两电

极的原电池中M不一定是负极，故D错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

活泼性不同的两金属单质形成原电池时，一般活泼的金属作负极，但作负极的金属要能与电解质溶液发生氧化还原反

应，所以不是活泼的金属就一定做负极材料。

5、D

【解析】

A.反应是吸热反应，反应物的总键能高于生成物的总键能，选项A错误；

B.反应为可逆反应不能进行彻底，Imolb(g)中通入ImolFL(g),反应放热小于UkJ,选项B错误；

C.等物质的量时，L(g)具有的能量高于I2(1),选项C错误；

D.平衡时分离出HI(g),平衡逆向进行，碘化氢浓度先减小后增大，所以反应速率先减小后增大，但比原来速率小,

选项D正确；

答案选D。

6、A

【解析】

A.根据该物质的结构简式可知该分子中有8种环境的氢原子，所以核磁共振氢谱中出现8组峰，故A正确；

B.根据该物质的结构简式可知分子式为GOHMO.3,故B错误；

C.分子式为C9H12的属于芳香短，是苯的同系物，除了1个苯环，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有2

个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有连、偏、均3种，共有8种，故C错误；

D.蓝烷分子结构对称，有4种环境的氢原子，一氯代物有4种，故D错误；

故答案为A。

7、C

【解析】

W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，推出W为O,含有Z元素盐的焰色反应为紫色，说明Z为K,X、Y、

Z分属不同的周期，原子序数依次增大，因此X为F,X、Y、Z的原子序数之和是W原子序数的5倍，推出Y为Mg,

A、原子半径大小顺序是K>Mg>O>F,故A错误；B、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性强于O,

因此HF的稳定性强于HzO,故B错误；C、K比Mg活泼，K与水反应剧烈程度强于Mg与水，故C正确；D.MgO

的熔点很高，因此工业上常电解熔融状态的MgCb制备Mg,故D错误。

8、C

【解析】

A.能使酚酸变红的溶液呈碱性，AP+与OH-会发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，A错误；

B.NaCIO,Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.K\[Ag(NHj)2]\NO3\OH•之间不反应，都不与氨水反应，在氨水中能够大量共存，C正确；

D.由水电离产生的c(H+)=lxlO/3moi/L的溶液呈酸性或碱性，HCCh-与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量

共存，D错误；

故合理选项是Co

9、D

【解析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液

反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH,具有相同的空间结构，X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸，X

是F,X的氢化物为HF,Y为Si,Y的氢化物为SiF」；Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍，L

的最外层电子数一定为偶数，且大于Si元素，则Z为S元素；W最外层电子数为3,其原子序数小于F,则W为B

元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：W为B,X为F,Y为Si,Z为S元素。

A.F为非金属性最强的元素，则HF比其它三种元素的氨化物的稳定性都强，A正确；

B.Si在自然界中只以化合态形式存在，B正确；

C.B、Si元素都位于周期表中金属与非金属分界线附近，C正确；

D.S元素的含氧酸有硫酸、亚硫酸、硫代硫酸等，不一定具有强氧化性，D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据物质的性质及元素的原子结构关系推断元素为解答关键，注意元素化合

物知识及规律性知识的应用，试题侧重考查学生的分析与应用能力。

10、C

【解析】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将10mLpH=ll的氨水加水稀释至100mL,体积增

大10倍，pH变化小于1个单位，即稀释后lOVpHVll,故A错误；

B.加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(OIT)减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，故R

错误；

C.加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中1MNH4+)增大、n(NHi.减小，则溶液中增大,

C(NH3H2O)

故c正确;

D.一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度，则pH=n氨水的浓度大

于0.001mol/L,故D错误；

故答案为Co

11、B

【解析】

A.乙烯和丙烯的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，则无法判断28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中所含

碳碳双键的数目，故A错误；B.Imol乙醇转化为Imol乙醛转移电子2m01,4.6g乙醇物质的量为O.lmoL完全氧化

变成乙醛,转移电子数为0.2NA,故B正确；C.pH=13的Ba(OH)2溶液，c(H+)=10,3mol/L,fiJclgc(H+)c(OH)=Kw,

c(OH)=10“inol/L,25℃>pH=13的l.OLBa(OH)2溶液中含有的OIT数目为10/mol/LxlL=0.lmoL含有的OH•数

目为0.1NA,故C错误；D.标况下2.24L氯气的物质的量为O.lmol,而氯气和水的反应为可逆反应、不能进行彻底，

故所得溶液中的含氯微粒有CL、CWCUT和HC1O,故根据氯原子守恒可知：2N(Ciz)+N(Cl)+N(CIO)+N(HC1O)

=0.2NA,故含氯的微粒总数小于0.2NA,故D错误；故答案为B。

12、D

【解析】

A.常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极，不能说明铝比铜活泼，故A错误；

B.制备滨苯要苯和液滨反应，故B错误；

C.二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，故无法提纯CO气体，故C错误；

D.Fe2+容易被空气中氧气氧化为Fe3+,Fe3+可以与SCN反应生成红色物质Fe(SCN)3,故D正确；

故答案选:D。

【点睛】

常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极。

13、C

【解析】

A.由图可知Cr元素化合价降低，被还原，N为正极，A项错误；

B.该电池用微生物进行发酵反应，不耐高温，B项错误；

C,由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na，和。-不能定向移动，所以电池工作时，负极

生成的H，透过阳离子交换膜进入Na。溶液中，正极生成的OIT透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中与H，反应生成水,

使Na。溶液浓度减小。C项正确；

D.苯酚发生氧化反应、作负极，结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为C6HsOH-28e-+UH2O=6CO2t+28*,

D项错误；

答案选C。

14、C

【解析】

A.氯气和水反应的离子方程式为CL+HZOM=H++C1-+HC1O,故A正确；B.铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H

+2+

=Fe+H2t，故B正确；C.碳酸氢钱溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为NH4++HCO3・+Ca2++2OH=CaCO31+

H2O+NH3H2O,故C错误；D.少量二氧化硫气体通入FeCh溶液中发生反应的离子方程式为2Fe"+SO2+2H2O=2Fe2++

4IV+SO?,故D正确；答案为C。

点睛：注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否

正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符

合原化学方程式等；本题难点为选项C,不能忽视NHJ与OH-的反应，离子反应是完整反应，不能只写局部。

15、B

【解析】

废弃的锌制易拉罐可以回收利用，属于可回收物品，应投入到可回收垃圾桶内，

A.图示标志为有害垃圾，故A不选；

B.图示标志为可回收垃圾，故B选；

C.图示标志为餐厨垃圾，故C不选；

D.图示标志为其它垃圾，故D不选；

故选

16、D

【解析】

A.质量数为32,中子数为27的钻原子，应该表示为：工C。，A错误；

B.为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，B错误；

C.NH3存在氮氢共价键，NH4cl存在钱根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；

D.[CO(NH3)6]C13,NH3整体为。价，C1为-1价，所以Co的化合价是+3,D正确；

故答案选Do

二、非选择题(本题包括5小题)

f，i

17、取代反应加成反应铁粉作催化剂2CH3CHO+O2.^>2CH3COOH

1CH2—CH-h

RiHUJ

nCH3COOCH=CH2>CH^C—04HCOOCH2cH=CH2、HCOOCH=CHCH3>HCOOC(CH3)

0

C=CH2

【解析】

与乙烯水化法得到乙醇类似，乙快与水反应得到乙烯醇，乙烯醇不稳定会自动变成乙醛，因此B为乙醛，C为乙醛催

化氧化后得到的乙酸，乙酸和乙快在一定条件下加成，得到CHQOOCHnCHz，即物质D,而D在催化剂的作用下

4CH2-CHK

可以发生加聚反应得到ECH厂-C—1，E与甲醇发生酯交换反应，这个反应在题干信息中己经给出。再来看下面，

0

C6H6为苯，苯和丙烯发生反应得到异丙苯，即物质F,异丙苯和CL发生取代得到M,注意反应⑤取代的是苯环上的

氢，因此要在铁粉的催化下而不是光照下。

【详解】

(1)反应③是酯交换反应，实际上符合取代反应的特征，反应④是一个加成反应，这也可以从反应物和生成物的分子

式来看出，而反应⑤是在铁粉的催化下进行的；

(2)B生成C即乙醛的催化氧化，方程式为2cH3CHO+O2T^-»2CH3COOH,而反应②为加聚反应，方程式为

4CH2—CH-h

nCH3copcH=CH2催化剂>C—0;

0

(3)说白了就是在问我们丁基有几种，丁基一共有4种，因此R也有4种；

(4)能发生银镜反应说明有醛基，但是中只有2个氧原子，除酯基外不可能再有额外的醛基，因此只能是甲

酸酯，符合条件的结构有HCOOCH2cH=CH2、HCOOCH=CHCHJ^HCOOC(CH3)C=CH2«

【点睛】

一般来说，光照条件下发生的是自由基反应，会取代苯环侧链上的氢、烷基上的氢，例如乙烯和氯气若在光照下不会

发生加成，而会发生取代，同学们之后看到光照这个条件一定要注意。

18、CH3cH3取代反应2cH3COOH+："CH:()()((H+2H2OD

CH.OilCH()()CCII

【解析】

X裂解得到的A和B,A能与水催化加成生成分子式为C2H60,即应为乙醇，B光照条件下与氯气发生取代反应生成

C2H4CI2,C2H4c12在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成分子式为C2H6。2,C2H6。2结合C反应生成二乙酸乙

二酯，可推知C为乙酸，C2H6。2为乙二醇，C2H4。2为CH2CICH2CL则B为乙烷，据此分析。

【详解】

根据上述分析可知：

(1)A是烯危，B只能是烷烧，应为CH3cH3；

(2)反应③是C2H4cI2在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成CH2OHCH20H和氯化钠，属于取代反应；

(3)C和C2H6。2反应的化学方程式为HOCH2CH2OH+2CH3COOH;派二♦CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；

A

(4)A.A和B分别为烷煌和烯点，可以用滨水、高铳酸钾溶液等鉴别，选项A正确;

B.CzHO是醇，生成酸，可以直接氧化，也可以先氧化成醛，再氧化成酸，选项B正确；

C.C2H2。2和C2H60在浓硫酸作用下，也可以加热生成C6H10O4,为乙二酸二乙酯，是二乙酸乙二酯的同分异构体,

选项C正确；

D.X可能是丁烷，也可以是己烷等，C6H催了>C2H6+2CZHJ,选项D不正确;

A

答案选D。

19、加快并促进Na2c03水解，有利于除去油污Fe+2Fe3+=3Fe2+分液漏斗：NWN：用少量蒸储水冲

洗冷凝管内通道2~3次,将洗涤液注入到锥形瓶Z中53^x1。。％①④©⑥

2++3+2+

MnO4+5Fe+8H=5Fe+Mn+4H2O_xlOO%部分Fe?+被氧气氧化取少量待测溶液于试管中，加入

2XSJ1W；

少量KSCN溶液溶液变红色

【解析】

废铁屑用热的Na2cCh溶液除去表面的油污后，加稀硫酸溶解，Fe与H2s04反应产生硫酸亚铁溶液，加硫酸钱晶体共

同溶解，经过蒸发浓缩、冷却晶体、过滤、洗涤、干燥得到莫尔盐FAS,以此分析解答。

【详解】

I.(1)步骤①是用碳酸钠溶液除去废铁屑表面的油污，该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，由于盐的水解反应是

吸热反应，加热，可促进盐的水解，使溶液碱性增强，因而可加快油污的除去速率；

3+2+

⑵亚铁离子易被氧化，少量铁还原氧化生成的Fe3+,反应的离子方程式为Fe+2Fe=3Fe;

⑶根据图示可知：仪器X的名称为分液漏斗；N原子最外层有5个电子，两个N原子之间共用3对电子形成N2,使

每个N原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故N2的电子式为：NWN：;

(4)蒸出的氨气中含有水蒸气，使少量的氨水残留在冷凝管中，为减小实验误差，用少量蒸储水冲洗冷凝管内通道2〜3

次，将洗涤液注入到锥形瓶Z中；

根据反应方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,可得物质之间的物质的量关系为：

J

n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4),n(H2SO4)=bxKHLxcimol/L=bcixlOmol,

333

n(NaOH)=c2mol/LxdxlO-L=C2dxlO-mol,所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bcix10mol-

33

C2dx10mol=(2bc1-dc2)x10mol；根据N元素守恒可知该摩尔盐中含有的NHJ的物质的量为

n(NH4+)=(2bci-dc2)xlO-3mol,故NHJ质量百分含量为——一二xlOO%；

<

⑸用O.OlOOOmol/L的酸性三1ho溶液滴定溶液中的Fe2+离子，酸性三吊匚。溶液盛装在酸式滴定管中，盛装待测液需

要使用④锥形瓶，滴定管需要固定，用到⑤铁架台及⑥铁夹。故滴定过程中需用到的仪器是①④⑤⑥；KMnOq将Fe2+

氧化为Fe3+,KMnO4被还原为Mi?+,同时产生了水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得滴定中反应的离子

2++3+2+

方程式为MnO4+5Fe+8H=5Fe+Mn+4H2O；

⑹根据元素守恒可得：(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O〜2SOF〜2BaSOj,

n(BaSO4>=mob则n[(NH4)2Fe(SO4)2,6H2O]=n(BaSO4)=xmol=mol,则500mL溶液中含有的

_tt12R.

212222132X293

(NH4)2Fe(SO4)26H2O的物质的量为组则mg样品中FAS的质量百分含量为

2X291X>

X100%'

nZKtnm

⑺已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空气中的氧气部分氧化，

设计简单的化学实验验证上述推测的实验过程为：取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，说明

Fe?+已被空气部分氧化。

【点睛】

本题考查物质制备实验方案的设计的知识，涉及物质的净化除杂、物质电子式的书写、滴定实验过程中仪器的使用、

分析应用、氧化还原反应方程式的书写与计算、物质含量的测定与计算等，该题综合性较强，要注意结合题给信息和

装置特点及物质的性质分析，题目难度中等。

浓硫酸

20、HCOOH''HzO+COT③CO及Ni(CO)与装置中空气混合在加热条件下爆炸E装置中产生黑

A4

色沉淀473K0.50

【解析】

A装置中甲酸和浓硫酸反应生成CO,经B装置中浓硫酸进行干燥，根据方程式Ni(CO)4(g).言奈Ni(s)+4CO(g),

温度在50~80℃是更有利于Ni(CO)」的生成，为了更好的控制温度可选用水浴加热，Ni(CO)4的沸点为43C,所以反应

生成的Ni(CO)4会变成气体，在D装置中进行冷凝得到Ni(CO)4液体，之后利用E装置吸收未反应的CO,同时为了

防止Ni(COL与空气混合加热，需先通一段时间的CO,通过观察E装置中是否有黑色成生成可判断装置中是否充满

COo

【详解】

浓硫酸

⑴装置A中甲酸与在浓硫酸的作用下生成CO和水，反应方程式为HCOOHH2O+COT；

A

⑵温度在50〜80℃是更有利于Ni(CO)4豹生成，为了更好的控制温度，且可避免温度过高，可选用水浴加热，所以选

用③装置；

(3)CO及Ni(CO),与装置中空气混合在加热条件下会发生爆炸，所以要先观察到E装置中生成黑色沉淀，再加热C

装置；

(4)323K是49.85C,473K是199.85。根据方程式Ni(CO)4(g)、Ni(s)+4CO(g)可知18。~2002时生成Ni单

质，所以高纯银粉在封管的473K温度区域端生成；

(5)〃(HCOOH)=4I：；：］=0.25mol,则生成的〃(CO)=0.25mol,C装置中发生Ni(s)+4CO(g)50~8()“C>Ni(CO)4(g),

295。

则C管减轻的质量即反应的Ni的质量，则反应〃(Ni)=£7V、=0.05mol,则消耗〃(CO)=0.2moL所以PdCL溶液至

59g/mol

少要吸收CO的物质的量为0.25mol-0.2moi=0.05mol,根据方程式CO+PdCh+H2O=