新疆库车县乌尊镇乌尊中学2022年高考化学全真模拟密押卷含解析

2022高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCk,

反应：PCk(g)=PCb(g)+a2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s050150250250

n(PC13)/mol00.160.190.200.20

下列说法正确的是

A.反应在前5()s内的平均速率v(PC13)=0.0032mol/(L・s)

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCb)=O.Umol/L,该反应为放热反应

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCM0.20molPCh^fl0.20molCh,达到平衡前的VJEAVB!

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCb、2.0molCh,达到平衡时，PCb的转化率小于80%

2、钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(NamCn)作负极，利用

放电

钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Nai-mCoCh+NamC—x^NaCoCh+Cn。下

充电

列说法不正确的是

A.放电时，Na+向正极移动

B.放电时，负极的电极反应式为NamCn—me-=mNa++Cn

C.充电时，阴极质量减小

D.充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Nai-mCoO2+mNa+

3、石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见如图。有关说法错误的是()

A.晶体中碳原子键全部是碳碳单键

B.石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体

C.石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面

D.从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力

4、PbCL是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS,含

有FeS2等杂质）和软铸矿（主要成分为Mn（h）制备PbCh的工艺流程如图所示。

MINaCINMOH

J二“I一MM

*«r—―

\一

nch

已知：i.PbCL微溶于水

ii.PbCh（s）+2CF（aq）#PbC142（aq）AH>0

下列说法不正确的是（）

+2+2

A.浸取过程中MnCh与PbS发生反应的离子方程式为：8H+2CF+PbS+4MnO2=PbCh+4Mn+SO4+4H2O

B.PbCb微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性

C.调pH的目的是除去Fe・%因此pH越大越好

D.沉降池中获得PbCb采取的措施有加水稀释、降温

5、下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是（）

A.风能

B.江河水流能

C.生物质能

D.地热温泉

6、下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是（）

A.二氧化硫通入高镒酸钾溶液使之褪色

B.将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中

C.将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟

D.过氧化钠固体露置在空气中变白

7、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）

A.空气：C2H2>CO2、SO2、NO

B.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2',Br

C.银氨溶液：Na+、K+、NO3\NH3H2O

2

D.重铭酸钾溶液：H+、Na\SO4\葡萄糖分子

8、下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是

排放的气体

A.使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放

B.该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应

C.总反应可表示为：2so2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CCh

D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2

9、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.Imol晶体硅含Si-Si键的数目为2NA,则Imol金刚砂含C-Si键的数目也为2NA

B.Ca(HC(h)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：

Ca(HCC)3),+2NaOH=CaCO3J+Na2CO3+2H2O

则Mg(HCO3”溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：

Mg(HCO,)1+2NaOH=MgCO3J+Na2CO3+2H2O

C.标准状况下，22.4LCO2中所含的分子数目为NA个，则22.4LCSz中所含的分子数目也为NA个

D.NaCIO溶液中通人过量CCh发生了反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HC1O,则Ca(CIO)2溶液中通入

过量CO2发生了：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3),+2HC1O

10、下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()

A.黑火药爆炸B.用铁矿石炼铁C.湿法炼铜D.转轮排字

11、为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：

方案现象或产物

①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCb和CuCh

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

产物分朋为Fe2(SC>4)3和CuSO4

④将铜片置于FeC13溶液中铜片逐渐溶解

⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生

能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有

A.2种B.3种C.4种D.5种

12、下列说法不正确的是

A.石油分馆可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干储可获得苯、甲苯等有机物

B.生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的

C.按系统命名法，有机物"^6可命名为2,2,4,4,5一五甲基一3,3一二乙基己烷

D.碳原子数W6的链状单烯烧，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯煌有4种（不考虑顺反异构）

13、2019年北京园艺会的主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关说法正确的是（）

A.大会交通推广使用的是太阳能电池汽车，该原理是将太阳能转化为化学能，可减少化石能源的使用

B.妫讷剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质一《碳纳米泡沫”，其与石墨烯互为同分异构体

C.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题

D.传统烟花的制作常加入含有钳、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使

用

14、化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是

A.工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂

B.水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应

C.蔬菜汁饼干易氧化变质.建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封

D.浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果

15、一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（）

110yvS

A.该有机物分子式为C10H10O4

B.1mol该有机物与出发生加成时最多消耗H25moi

C.Imol该有机物与足量滨水反应时最多消耗Br23mol

D.Imol该有机物与NaOH溶液反应是最多消耗NaOH3moi

16、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，O.Olmol/L的这四种溶液pH与该元素原子半

径的关系如下图所示。下列说法正确的是

PH

4-------------**Y

2*・Z

O1-------------------------------------►

原子牛技

A.简单离子半径:X>Y>Z>W

B.W的单质在常温下是黄绿色气体

C.气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种

17、比较归纳是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，①C-CO2；②CH#CO2!③CO—CO2,比

较归纳正确的是

A.三种转化关系中发生的反应都属于化合反应

B.三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体

C.三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳

D.三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳

18、t'C时，将0.5mol/L的氨水逐滴加入lO.OOmLO.5moi/L盐酸中，溶液中温度变化曲线I、pH变化曲线II与加入氨

水的体积的关系如下图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列说法正确的是

B.b点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中C(NH4+)(CD

C.c点时溶液中c(NH4+)=c(CD=c(OH-)=c(H+)

D.d点时溶液中c(NH3・H2O)+C(OH-)=c(CD+c(H+)

19、298K时，用O.OlmolL-iNaOH溶液滴定lOmLO.OlmoklJH2A溶液的滴定曲线如图所示(已知：25C时，H2A的

心=10-75,^a2=10-7.19)o下列说法不正确的是()

V。1020V(NaOH(aq))/ml.

A.a点所得溶液中：Vo=5mL

+2

B.B点所得溶液中：c(H2A)+c(H)=c(A-)+c(OH-)

C.C点所得溶液中：c(Na+)>3c(HA)

D.D点所得溶液中A?-水解平衡常数&1=104以

20、根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（）

A.CaCOjB.P2O5C.CuOD.KMnO4

21、下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是（）

A.证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度

B.制备氢氧化铁胶体

C.利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停

D.证明氯气具有漂白性

22、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是（）

选项用途性质

A液第作制冷剂NH、分解生成N,和H,的反应是吸热反应

BNH,FelSO,)2•12也0常作净水剂NH,Fe（SO,）2•12比0具有辄化性

C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中CIO-fflIIC10都有强氧化性

DAl,0｝常作耐高温材料ALO,既能与强酸反应，乂能与强碱反应

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。

合成CAPE的路线设计如下：

10

AgaOH/H：。R氏0:c_口MaOH/氏90?

C-HC1-©H*_"_0JF-Cu7A

F

CHCH

23CH3CHONiOKHzO

△

银氨溶液

咖啡酸ir

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;

CC

-U

AO

请回答下列问题：

(1)A中官能团的名称为

(2)C生成D所需试剂和条件是一。

(3)E生成F的反应类型为一o

(4)ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为»

(5)咖啡酸生成CAPE的化学方程式为—o

(6)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有一种，

a.属于芳香族化合物

b.能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

c.能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1:221:1:1,写出一种符合要求的X的结构简式.

(7)参照上述合成路线，以和丙醛为原料(其它试剂任选)，设计制备的合成路线.

24、(12分)药物瑞德西韦(Remdesivir))对2019年新型冠状病毒(2019-nCoV)有明显抑制作用；K为药物合成的中间体,

其合成路线如图：

o

」「乂「，一__一、

O2N-<oON-GJ-O—P—OH

浓带，丁丁

AHjCCl.R浓眼触\oEPO/H.，7|

△C/△DOH

已知：

①RT)HS℃?，催化'LAR—Cl

回答下列问题：

(DA的化学名称为一»由ATC的流程中，加入CH3coe1的目的是一。

(2)由G-H的化学反应方程式为反应类型为

(3)J中含氧官能团的名称为一。碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则瑞德西韦

中含有一个手性碳原子。

(4)X是C的同分异构体，写出一种满足下列条件的X的结构简式_。

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；

②遇FeCb溶液发生显色反应；

③Imol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。

（5）设计以苯甲醇为原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）一»

25、（12分）亚硝酰氯（NOC1,熔点：-64.5C,沸点：-5.5C）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两

种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温

常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和CL,制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

装置I

制备原料装置II

烧瓶中分液漏斗中

制备纯净CI2MnOi①________饱和食盐水

制备纯净NOCu稀硝酸②________

接干,僦置

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cb制备NOC1,装置如图所示:

①装置连接顺序为a-（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②为了使气体充分反应，从A处进入的气体是（填Ch或NO）。实验中先通入CL,待装置V中充满黄

绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是（回答一条即可

③装置V生成NOC1的化学方程式是.

④装置W的作用为，若无该装置，VDI中NOC1可能发生反应的化学方程式为o

（3）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOCD纯度:取W中所得液体m克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,

以KzCrO,溶液为指示剂，用cmol/LAgNCh标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。亚硝酰氯（NOCD

的质量分数为（用代数式表示即可）。

26、(10分)(CH3COO)2Mn・4H2O主要用于纺织染色催化剂和分析试剂，其制备过程如图。回答下列问题:

步骤一：以Mn(h为原料制各MnSC)4

(1)仪器a的名称是一，C装置中NaOH溶液的作用是。

(2)B装置中发生反应的化学方程式是»

步骤二：制备MnCCh沉淀

充分反应后将B装置中的混合物过滤，向滤液中加入饱和NH4HCO3溶液，反应生成MnCCh沉淀。过滤，洗涤，干

燥。

⑶①生成MnCO3的离子方程式»

②判断沉淀已洗净的操作和现象是.

步骤三：制备(CH3coObMnUMO固体

向U.5gMnCCh固体中加入醋酸水溶液，反应一段时间后，过滤、洗涤，控制温度不超过55℃干燥，得

(CH3COO)2Mn-4H2O固体。探究生成(CMCOObMiMHzO最佳实验条件的数据如下：

实验组别醋酸质量分数温度/C产品质量包

13%5022.05

23%6022.24

34%5022.13

44%602327

(4)产品干燥温度不宜超过55℃的原因可能是

⑸上述实验探究了和对产品质量的影响，实验1中(CH3coO)2Mn-4H2O产率为.

27、(12分)亚硝酰氯(C1N0)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为一5.5℃,易水解。已知：AgNO,微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某学习小组在实验室用Ck和NO制备CINO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

碱石灰

FG

(1)制备CL的发生装置可以选用(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为

(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a-(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯:

3E*.CaCh

息气处理

「*爆纯净的Ch

-lot冰it水

①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为.

②检验装置气密性并装入药品，打开K”然后再打开小，通入一段时间气体，其目的是,然后进行其他

操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

(4)已知：C1NO与H20反应生成HNOz和HC1»

①设计实验证明出@是弱酸：。(仅提供的试剂：1mokl/盐酸、1mokl/HNO?溶液、NaNOz溶液、

红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定C1NO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于

锥形瓶中，以K£rO,溶液为指示剂，用cmokLAgNOs标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定

终点的现象是,亚硝酰氯(C1N0)的质量分数为o(已知：AgzCrO」为砖红色固体；KSp(AgCl)=

-10

1.56X10,Ksp(Ag2CrO4)=1X10")

28、(14分)2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。

(1)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、CaO、MgO等)制备钻酸锂(LiCoO》的流程如图：

93%〜98%浓硫酸感产S^n(»*，，=11)沉淀剂

②水\Z)Naj(6浴淞

嚅1T酸£焙烧|——也出|—4净句芋.串缩壮媒i贻一uco,上里工钻酸停

滤渣1滤清2母液

回答下列问题:

①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6,其氧化物的形式为_。

②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是

③向“浸出液”中加入CaCCh,其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、AP+完全沉淀，则pH至少

3J3

为一.（已知：，Ksp[Fe（OH）3]=4.0xl0-\^sp[Al（OH）3]=1.0xl0,完全沉淀后离子浓度低于心附心刖。!/。。

④“滤渣2”的主要化学成分为一。

⑤“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的__（化学式）溶液。

（2）利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为

LiCoO2+C6T^LixC6+LiECoO2其工作原理如图2。下列关于该电池的说法正确的是一（填字母）。

3t=

图2

A.过程1为放电过程

B.该电池若用隔膜可选用质子交换膜

C.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

D.充电时，LiCoCh极发生的电极反应为LiCo02-xe-=xLi++Lii“Co02

E.对废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

（3）LiFePCh也是一种电动汽车电池的电极材料，实验室先将绿研溶解在磷酸中，再加入氢氧化钠和次氯酸钠溶液反

应获得FePCh固体。再将FePCh固体与112c2O4和LiOH反应即可获得LiFePCh同时获得两种气体。

①写出FePCh固体与H2c2。4和LiOH反应溶液获得LiFePCh的化学方程式—.

②LiFePCh需要在高温下成型才能作为电极，高温成型时要加入少量活性炭黑，其作用是一.

29、（10分）过氧化氢是应用广泛的“绿色”氧化剂，酸性条件下稳定，中性或弱碱性条件下易分解.填空：

（1）过氧化氢的分子结构如图（H）,则过氧化氢属于_（极性/非极性）分子.过去曾经有人认为过氧化氢的分子结

构也可能是（I）,选择合理实验方法证明过氧化氢的分子结构为（II）_（选填编号）.

a.测定过氧化氢的沸点

b.测定过氧化氢分解时的吸收的能量

c.测定过氧化氢中H-O和0-0的键长

d.观察过氧化氢细流是否在电场中偏转

Na2O2,K2O2以及Ba（h都可与酸作用生成过氧化氢.实验室可用稀硫酸和过氧化物在用冰冷却的条件下反应制取过

氧化氢.

(2)上述过氧化物中最适合的是一,反应完毕后一(填操作名称)即可得到双氧水.

(3)若反应时没有用冰冷却，会有气体产生，写出反应的化学方程式用酸性高锯酸钾溶液滴定双氧水的方法可以

测定双氧水的浓度.

(4)取5.00mL双氧水样品，配制成250mL溶液.此实验过程必须用到的两种主要仪器为—(填仪器名称).

(5)取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高镒酸钾溶液滴定，看到到达滴定终点，消耗高镒酸钾溶液

15.50mL,则原双氧水样品中含过氧化氢_g/L.

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【答案解析】

A、反应在前50s内PCb的物质的量增加0.16mol,所以前50s内的平均速率v(PCb)=。⑹""=0.0016mol/(L-s),

2.0Lx50s

故A错误；

B、原平衡时PCb的物质的量浓度c(PCb)=0.20mol+2.0L=0.10mol/L,若升高温度，平衡时c(PCh)=0.Umol/L,PCb

的浓度比原平衡时增大了，说明升高温度，平衡正向移动，则正向是吸热反应，故B错误；

C、根据表中数据可知平衡时CL的浓度是0」mol/L,PCk的浓度是0.4mol/L,则该温度下的平衡常数

0.Imol/Lx0.Imol/L『「、口…一一上，_

K=--------------------------------=0.025,相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCk、0.20molPCb和0.20molCL,

0.4mol/L

0.Imol/Lx0.Imol/L3.一辽

Qc=------------------------------=0.02<0.025,所以反应正向进仃，达平衡前VIE>V逆，故C正确；

0.5mol/L

D、相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCb、1.0molCl2,则与原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的转化

率是0.2mol+1.0molxl00%=20%,所以三氯化磷的转化率是80%,而向容器中充入2.0molPCb、2.0molCl2,相当

于容器的体积缩小一倍，压强增大，则平衡逆向移动，所以三氯化磷的转化率大于80%,故D错误；

答案选C。

2、C

【答案解析】

A.放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故A不选；

B.放电时，负极是金属钠失去电子，故电极反应式为NamCn—me=mNa++Cn,故B不选；

C.充电时，阴极的电极反应式为mNa++Cn+me-=NamCn,电极质量增加，故C选；

+

D.充电时，阳极是NaCoCh中的Co失去电子转化为Nai.mCoO2,电极反应式为NaCoO2-me=Nai.mCoO2+mNa,故D

不选。

故选C。

【答案点睛】

碳基材料NamC中，Na和C都为0价，Na是嵌在碳基里的。在NaCoCh中，Co的化合价比Nai一mCoCh中的Co的化

合价低，所以充电时，阳极是NaCoC)2-me-=Nai.mCoO2+mNa+。

3、A

【答案解析】

A.石墨烯内部碳原子的排列方式与石墨单原子层一样，以sp2杂化轨道成键，每个碳原子中的三个电子与周围的三个

碳原子形成三个0键以外，余下的一个电子与其它原子的电子之间形成离域大兀键，故A错误；

B.石墨烯和金刚石都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故B正确；

C.石墨烯中的碳原子采取sp2杂化，形成了平面六元并环结构，所有碳原子处于同一个平面，故C正确；

D.石墨结构中，石墨层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨中剥离得到石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作

用力，故D正确；

答案选A。

4、C

【答案解析】

方铅矿精矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和软锌矿(主要成分为MnO»中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸

根离子矿渣，PbS中S元素被氧化成StV,贝!I发生反应为4MnO2+PbS+8HCl=3MnQ2+PbCL+MnSO4+4H2O,加入

NaCl促进反应PbCL(s)+2C「(aq)=PbCL2-(aq)正向移动。加入NaOH溶液调节溶液pH,使Fe?+转化成Fe(OH)3沉淀，

过滤得到Fe(OH)3、矿渣和滤液；PbCL微溶于水，将溶液沉降过滤得到PbCL。

+2+2-

A.浸取过程中MnCh与PbS发生氧化还原反应，离子反应为：8H+2Cr+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O,

正确，A不选；

22

B.发生PbC12(s)+2CF(aq)^PbC14(aq),加入NaCl增大c(C「)，有利于平衡正向移动，将PbCL(s)转化为PbCI4(aq),

正确，B不选；

C.调节溶液pH,使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3+,但应避免同时生产Mn(OH)2沉淀，pH不能过大,

错误，C选；

D.已知：PbC12（s）+2C「（aq）=PbCW（aq）△”＞（）,可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获得PbCh,正礼

D不选。

答案选C。

5、D

【答案解析】

A.风能是因为地球表面受热不均匀而产生的空气流动，故A不选。

B.江河水流能是利用水循环，水循环是太阳能促进的，故B不选。

C.生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物之中的能量形式，故C不选。

D.地热温泉是利用来自地球内部的熔岩的地热能，故D选。

故选D。

6、B

【答案解析】

A.二氧化硫与酸性高锯酸钾反应中二氧化硫是还原剂，高镒酸钾是氧化剂，则不是同一种气态反应物既被氧化又被还

原，故A错误；

B.将二氧化氮（N为+4价）通入氢氧化钠溶液中生成亚硝酸钠（N为+3价）和硝酸钠（N为+5价），所以该反应中N元素既

被氧化又被还原，故B正确；

C.将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟氯化镂，氯气是氧化剂，部分氨气是还原剂，则不是同一种气态反应物既被

氧化又被还原，故c错误；

D.过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应，是过氧化钠自身的氧化还原反应，气体既未被氧化也未被还原，故D错误;

故选：B.

7、C

【答案解析】

A、空气中含有氧气，一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A错误；

B、氢氧化铁胶体带有正电荷，带负电荷的离子能够中和氢氧化铁胶体的正电荷，导致氢氧化铁发生聚沉，所以不能

大量共存，故B错误；

C、Na\K+、NonNHyHzO离子之间不反应，与银氨溶液也不反应，可大量共存，故C正确；

D、重倍酸钾溶液具有强氧化性，能够与葡萄糖发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

本题的易错点为B,要注意在胶体中加入电解质溶液，胶体容易发生聚沉。

8、D

【答案解析】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根据示意图，SO2与CaCCh、O2反应最终生成了CaSth,减少了二氧化硫的排放，A正确;

B.二氧化硫和氧化钙生成亚硫酸钙的反应、亚硫酸钙与Ch生成硫酸钙的反应是化合反应，碳酸钙生成二氧化碳和氧化

钙的反应是分解反应，B正确；

C.根据以上分析，总反应可表示为：2so2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CCh,C正确：

D.排放的气体中一定含有CO2,CO2能使澄清石灰水变浑浊，若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能说明气体中

含SO2,D错误；

答案选D。

9、D

【答案解析】

A.Imol晶体硅含Si-Si键的数目为2NA,而Imol金刚砂含C-Si键的数目为4NA,A错误；

B.Ca(HCO3)2溶液中与过量的NaOH溶液反应生成CaCCh沉淀，而Mg(HCCh)2溶液中与过量的NaOH溶液反应

时，由于Mg(OH”的溶度积比MgCCh小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCCh沉淀，B错误；

C.在标准状况下，CO2是气体而CS2是液体，c错误；

D.NaCK)和Ca(ClO)2溶液通入过量CCh都是发生反应：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,D正确；

答案选D。

10、D

【答案解析】

A.火药使用涉及反应为2KNCh+S+3C=K2S+N2T+3cO2T，发生化学反应，A错误；

B.铁的冶炼涉及3CO+Fe2O3=l叠=2Fe+3c02,发生化学反应，B错误；

C.湿法炼铜利用的是铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学反应，C错误；

D.转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，D正确。

答案选D。

11、A

【答案解析】

①铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明发生了置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

活泼性Fe>Cu；②、③、④均不能说明活泼性Fe>Cu；⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形

成原电池，Fe作负极，铁片溶解，铜作正极有H2放出，说明活泼性Fe>Cu,故答案选A。

12、A

【答案解析】

A.石油分储主要得到汽油、煤油、柴油、石蜡等，煤干储发生化学变化可得到苯和甲苯，煤焦油分储可获得苯、甲苯

等有机物，故A错误；

B.由乙烯发生聚合反应生成聚乙烯；氯乙烯发生聚合反应生成聚氯乙烯；纶又叫做合成纤维，利用石油、天然气、煤

和农副产品作原料得单体经过特殊条件发生聚合反应生成如：氯纶：.

nCH=CHC1受HCH,吐、超

；有机玻璃有机玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成:

nCH;=CHCN'

礁c=f引发剂:fen一’十；合成橡胶是由不同单体在引发剂作用下，经聚合而成的品种多样的高分子化

COOCHjCOOCHj

合物，单体有丁二烯、苯乙烯、丙烯晴、异丁烯、氯丁二烯等多种，故B正确；

C.按系统命名法，有机物的结构简式中的每个节点和顶点为C,根据有机物中每个碳原子连接四个键，与碳原子相连

的其他键用氢补充。六个碳的最长链作为主链，其余五个甲基、两个乙基做支链，主链编号时以相同取代基位数之和

最，因此该有机物为2,2,4,4,5—五甲基一3,3—二乙基己烷，故C正确；

D.碳原子数W6的链状单烯烧，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯煌有CH2=CH2；CH3CH=CHCH3；

CH3cH2cH=CHCH2cH3;(CH3)2cH=CH(CH3)2(不考虑1嗔反异构)，共4种，故D正确；

答案选A。

13、C

【答案解析】

A.太阳能电池是一种对光有响应并能将光能直接转换成电能的器件，不是将太阳能转化为化学能，故A错误；

B.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，而“碳纳米泡沫”与石墨烯均是碳元素组成的单质，应该为同素异

形体，故B错误；

C.植物纤维具有吸水性，并且无毒，可用作食品干燥剂，所以秸秆经加工处理成植物纤维，符合“绿色生活，美丽家

园”大会主题，故C正确；

D.传统烟花的制作常加入含有钳、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典可以在一

定范围内，适度使用，故D错误。

故选C。

14、B

【答案解析】

A.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以工业上常利用油脂的碱

性水解制取肥皂，A正确；

B.只有胶体具有丁达尔效应，乙醇和水的混合物是溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；

c.铁具有还原性，铁生锈可以消耗氧气，防止了饼干的氧化变质，C正确；

D.乙烯中含有碳碳双键能被酸性高锯酸钾溶液氧化，所以酸性高铳酸钾溶液能吸收乙烯，保鲜水果，D正确；

答案选B。

15、C

【答案解析】

A.该有机物分子式为CIOH804,故A错误；

B.只有苯环和双键能与氢气发生加成反应，则Imol该有机物与出发生加成时最多消耗H24mo1,故B错误；

C.酚-OH的邻对位与滨水发生取代反应，碳碳双键与溟水发生加成反应，则Imol该有机物与足量溟水反应时最多

消耗Br23mo1,故C正确；

D.2个酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，则Imol该有机物与NaOH溶液反应时最多消

耗NaOH4moL故D错误；

故选C。

16、B

【答案解析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12,氢氧根浓度为O.Olmol/L,故为一元强碱，则X为Na元素;

Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为O.Olmol/L,

故为一元强酸，则W为C1元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y

>Z>CLSi(h不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，以此解答该题。

【题目详解】

综上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是C1元素。

A.离子的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小;离子的电子层越多,离子半径越大,离子半径P3>S2>Cl>Na+,

A错误；

B.W是。元素，其单质C12在常温下是黄绿色气体，B正确；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性W>Z>Y,所以气态氢化物的稳定性：

W>Z>Y,C错误；

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3Po4,二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐，

溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO?,产生的HPOj会进一步发生水解反应产生H2PO4\H3Po4,同时溶液

中还存在H+、OH,因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误；

故合理选项是B。

【答案点睛】

本题考查结构、性质、位置关系的应用的知识，根据溶液的pH与浓度的关系，结合原子半径推断元素是解题关键，

侧重对元素周期表、元素周期律的考查，难度中等。

17>D

【答案解析】

分析：①CfCCh属于碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳；

②CH4-CO2属于甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态；

③CO-CO2属于一氧化碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳。

详解：A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水，碳与氧化铜反应生成铜与二氧化碳，不是化合反应，A错误；

B.甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态，B错误；

C.碳、一氧化碳与氧化铜反应能够生成二氧化碳，C错误；

D.碳、一氧化碳、甲烷都能够燃烧生成二氧化碳，D正确；

答案选D。

18、D

【答案解析】

A.据图可知b点的温度比a点高，水的电离吸热，所以b点心更大，故A错误；

B.据图可知b点加入lOmLO.5mol/L的氨水，与lO.OOniLO.5mol/L盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NH«X

由于镂根会发生水解，所以c(NHj)<c(C『)，故B错误；

C.c点溶液为中性，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(CD+c(OH-),溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-),C(NH4

+)=C(cr),溶液中整体C(NH4+)=C(C「)>C(OH-)=C(H+),故C错误；

D.d点加入20mLO.5moi/L的氨水，所以溶液中的溶质为等物质的量的NH4cl和NIh-HzO,溶液中存在电荷守恒：

+++

c(NH4)+r(H)=c(Cr)+c(OH-),物料守恒：2c(Cr)=c(NH4)+c(NH3«H2O),二式联立可得c(NH3*H2O)+c(OH-)=c(Cr)

+c(H+),故D正确；

故答案为Do

19、A

【答案解析】

C(H+)C(HA-)

a点所得溶液中，pH=1.75,则C(H2A)==c(HA),所以H2A与NaOH反应发生后，C(H2A)>C(HA>

Vo<5mL,A不正确；

+2

B.B点时，H2A与KOH刚好完全反应生成KHA,溶液中存在三个平衡体系：HA^H+A,HA+H2O^H2A+OH,