期中押题卷01-2023-2024学年高二化学期中真题分类汇编（人教版2019选择性必修1）（原卷版）

20232024学年高二化学上学期期中考试押题卷（一）（考试范围：人教版2019选择性必修1第12章考试时间：75分钟试卷满分：100分）第I卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是A．灼热的木炭与的反应B．过氧化氢分解的反应C．氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应D．晶体与晶体的反应2．在一密闭容器中发生反应

，当反应达到平衡时，其他条件不变，仅改变下列一个条件，能使逆反应速率增大的是A．升高温度 B．增加C(s)的量 C．扩大容器容积 D．充入惰性气体3．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示,下列有关叙述正确的是A．该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．ΔH=E1E2，使用催化剂可降低反应的反应热C．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能D．若1molSO2与0.5molO2反应放热akJ，则相同条件2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜2akJ·mol14．化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是A．已知

，则其逆反应的一定大于0B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义不完全相同C．常温常压下，完全燃烧比完全燃烧时的焓变大D．

，则

5．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A． B．C． D．6．在1L密闭容器中，用足量的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示(CO2的体积已按标准状况折算)。下列分析不正确的是A．EF段反应速率加快的原因是反应体系的温度上升B．FG段反应速率减慢的原因是稀盐酸的浓度不断减小C．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mo1•L—1•min—1D．OE、EF、FG三段中，用CO2表示的平均反应速率之比为2:4:17．在容积为1L的恒容容器内进行反应4A(g)＋3B(s)⇌2C(g)＋D(g)，经2min后，A的浓度减少了0.8mol·L1。下列对反应速率的表示中正确的是A．2min内，用单位时间内B的物质的量变化表示的平均反应速率是0.3mol·min1B．2min末的反应速率，用A表示为0.4mol·L1·min1C．2min内，用B表示的平均反应速率是0.3mol·L1·min1D．2min内，用A表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大8．已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0，若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是A． B．C． D．9．在25℃、下，1g甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是A．

B．

C．

D．

10．已知2NO2N2O4为放热反应，对于固定容积的该平衡体系来说，升高温度会导致A．NO2的浓度降低 B．体系颜色变淡C．正反应速率加快 D．平衡向正向移动11．某温度下，发生反应

，的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是A．将1和3置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4B．平衡状态由A到B时，平衡常数C．上述反应在达到平衡后，增大压强，的转化率减小D．升高温度，平衡常数K减小12．已知：(1)H2(g)+O2(g)═H2O(g)

ΔH=akJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)

ΔH=bkJ/mol(3)H2(g)+O2(g)═H2O(l)

ΔH=ckJ/mol(4)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)

ΔH=dkJ/mol下列关系式中正确的是A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a=b>0 D．2c=d<013．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g)

ΔH<0B．2CO(g)=2C(s)＋O2(g)

ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)

ΔH<0D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)

ΔH>014．已知可逆反应，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)的关系如图，根据图像判断下列说法正确的是A．平衡常数K：，B．反应达到平衡后，添加合适的催化剂，D的百分含量增加C．e、f点对应的化学反应速率：D．，15．在，一定容积的密闭容器中发生反应：，该温度下，下列有关该反应的说法正确的是A．若生成，则吸收的热量小于B．若升高温度，正反应速率加快，化学平衡常数减小，化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若，则16．向2L恒容密闭容器中加入足量的碳粉和充入一定量的发生反应：

，在不同温度下，测得的物质的量与时间的关系如图所示：下列叙述正确的是A．该反应的B．10min末，和条件下正反应速率相等C．在温度下，0~10min化学反应速率为D．在温度下，10min时再向容器中通入一定量，达平衡后的转化率减小第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17．（10分）研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。(1)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O形式存在，处理过程中在微生物的作用下经过两步反应被氧化成，这两步反应过程中的能量变化如图所示：1mol(aq)全部被氧化成(aq)(填“吸收”或“放出")的热量是kJ。(2)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=−72kJ∙mol−1，蒸发1molBr2(l)吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)键能/kJ/mol436200a则表中a=。(3)已知：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H1=+180.5kJ∙mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=−393.5kJ∙mol−1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=−21.0kJ∙mol−1若某反应(反应物与生成物均为气体)的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式。18．（12分）利用CO和水蒸气可生产，反应方程式为：。将和分别通入2L的恒容密闭容器中进行如下反应，记录部分数据如下表所示：温度／℃起始量物质的量/mol达平衡CO的物质的量/molCO转化率时间/min650321.5x1090022y40%5回答下列问题：(1)表中x=；y=。(2)650℃时，从开始反应到平衡，反应速率。(3)900℃时，用各物质的平衡浓度表示该反应的平衡常数为。(4)由以上信息可知，该反应的正反应为反应(选填“放热”或“吸热”)，原因是。19．（15分）已知研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重要的意义。工业上CO2与CH4发生反应I：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+234.0kJ/mol；在反应过程中还发生反应II：H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)ΔH2(1)在密闭容器中充入CO2与CH4，下列能够判断反应I达到平衡状态的是。A．容积固定的绝热容器中，温度保持不变B．一定温度和容积固定的容器中，混合气体的密度保持不变C．一定温度和容积固定的容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变(2)工业上将CH4与CO2按物质的量1：1投料制取CO和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是。②计算923K时反应II的化学平衡常数K=(计算结果保留小数点后两位)。(3)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250~400℃，乙酸的生成速率先减小后增大的原因。②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是(只答一条即可)。20．（15分）I．在容积可变的密闭容器中发生反应：，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表：压强P/Pac(A)/mol/L0.080.200.44(1)当压强从Pa增加到Pa时，平衡移动(填：“向左”、“向右”或“不”)，判断理由是。由此可知m+np(填：“大于”、“小于”或“等于”)。(2)当压强为Pa时，平衡移动(填：“向左”“向右”或“不”)，判断理由是。写出此时反应的平衡常数表达式：K=。II．温度为T1时，在一个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：。实验测得：正=(NO)消耗=2(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，逆=(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。物质的起始浓度/mol/L物