题型01热化学方程式的书写及正误判断-2023-2024学年高二化学期中真题分类汇编（人教版2019选择性必修1）

题型突破01热化学方程式的书写及正误判断一、单选题1．（2022秋·广东佛山·高二校联考期中）俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，制裁范围涵盖俄罗斯的猫、树以及该国的文艺作品等，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是A．

B．

C．

D．

【答案】B【详解】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的物质所放出的热量，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水，所以甲烷的燃烧热的热化学方程式为：

，故选：B。2．（2022秋·广东深圳·高二校联考期中）下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O2⇌2SO3ΔH=196.6kJ·mol1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=571.6kJ·mol1C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=183kJD．C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=+393.5kJ·mol1【答案】B【详解】A．未标明物质的聚集态，故A错误；B．选项中标明了物质的聚集态，焓变符号及其单位均正确，故B正确；C．△H的单位为kJ·mol－1，故C错误；D．C与氧气反应生成二氧化碳为放热反应，△H应为负，故D错误；答案选B。3．（2022秋·广东深圳·高二校联考期中）1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是A．B．C．D．【答案】A【详解】1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ热量，则根据题给信息中反应物是气态水，B、C错误；C(s)与反应吸收热量，大于0，A正确；D错误。4．（2022秋·浙江·高二统考期中）已知0.1mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6kJ，对应的热化学方程式是A．S＋O2=SO2

ΔH=296kJ·mol1B．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=29.6kJ·mol1C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=296kJ·mol1D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=＋296kJ·mol1【答案】C【详解】0.1mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6kJ，则1mol硫磺完全燃烧放出296kJ的热量，焓变ΔH<0，热化学方程式为：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=296kJ·mol1，答案选C。5．（2022秋·广东惠州·高二统考期中）下列热化学方程式书写正确的是A．B．C．D．【答案】B【详解】A．没有标出物质的聚集状态，且反应条件可以省略，A错误；B．H2的燃烧为放热反应，物质的聚集状态及ΔH都有标注，符合热化学方程式的书写要求，B正确；C．反应热的单位为kJ/mol，C错误；D．C的燃烧为放热反应，ΔH应为负值，D错误；故选：B。6．（2022秋·安徽淮南·高二校联考期中）下列能正确表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=−1238.3kJ⋅mol−1B．C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=−110.5kJ⋅mol−1C．2S(s)+2O2(g)=2SO2(g)ΔH=592kJ⋅mol−1D．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=−2800kJ⋅mol−1【答案】D【详解】A．表示燃烧热的热化学方程式中，水应是液态，A错误；B．碳完全燃烧的产物为CO2而不是CO，B错误；C．表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的系数应为1，C错误；D．该热化学方程式可知表示1molC6H12O6(s)完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，即燃烧热，D正确；综上所述答案为D。7．（2022秋·湖北十堰·高二校联考期中）下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确)A．

(反应热)B．

(燃烧热)C．

(中和热)D．

【答案】D【详解】A．未注明各物质的状态，A错误；B．燃烧热必须生成液态水，B错误；C．中和反应是放热反应，ΔH<0，C错误；D．满足热化学方程式的书写要求，D正确；故选D。8．（2022秋·江西·高二校联考期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是选项热化学方程式结论A

kJ·mol的燃烧热kJ·molB

kJ·mol含0.5mol的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3kJC

kJ·mol

kJ·molDC(金刚石，3)(石墨，s)

金刚石比石墨稳定A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．燃烧热指的是1mol可燃物参加反应，生成稳定的化合物所放出的热量，故A错误；B．中和热是强酸强碱反应，生成1mol的水，醋酸为弱酸，故B错误；C．碳燃烧生成稳定的CO2比CO放出的热量多，又因为放热为负数，所以c＜d，故C正确；D．根据金刚石变成石墨为放热反应可知金刚石比石墨能量高，所以石墨稳定，故D错误；故选择C选项。9．（2022秋·河南濮阳·高二校考期中）肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。8gN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）

△H＝－534kJ·mol－1B．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）

△H＝＋534kJ·mol－1C．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（l）

△H＝－267kJ·mol－1D．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（g）

△H＝＋267kJ·mol－1【答案】A【详解】A、0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5×4kJ=534KJ热量，热化学方程式为N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）

△H＝－534kJ·mol－1，A正确；B．0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5×4kJ=534KJ热量，热化学方程式中焓变应为负值，B错误；C．0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5×4kJ=534KJ热量，但生成液态水则放热更多，C错误；D．0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5×4kJ=534KJ热量，热化学方程式中焓变应为负值，D错误；故选A。10．（2022秋·湖南邵阳·高二统考期中）已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是A．ΔH=48.40kJ·mol1B．ΔH=5518kJ·mol1C．ΔH=＋5518kJ·mol1D．ΔH=48.40kJ·mol1【答案】B【分析】本题考查热化学方程式的书写，应注意以下几点：①标明各物质的聚集状态；②标明吸热还是放热，ΔH>0时为吸热，ΔH<0时为放热；③物质变化和能量变化要对应。【详解】A．H2O的状态标错，且能量变化与物质变化未对应，A错误；B．1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，1molC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出1mol×114g/mol×48.40kJ=5517.6kJ的热量，热方程式准确无误，B正确；C．燃烧属于放热反应，ΔH<0，C错误；D．能量变化与物质变化未对应，D错误；故选B。11．（2022秋·北京房山·高二统考期中）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为A．C+H2O=CO+H2

ΔH=+131.3KJ·mol1B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+10.94KJ·mol1C．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3KJ·mol1D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3KJ·mol1【答案】D【详解】1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，可知1molC完全反应吸热为12×10.94KJ=131.3KJ，则此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ/mol或C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)131.3KJ，故选：D。12．（2022秋·云南昆明·高二统考期中）下列热化学方程式书写及其说明正确的是A．C+O2=CO2ΔH=393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=+483.6kJ/molC．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)

△H=1367.0kJ/mol，则△H代表乙醇燃烧热D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=57.3kJ·mol1，则含lmolNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ【答案】D【详解】A．没有指明物质的状态，A错误；B．氢气燃烧时放热反应，ΔH＜0，B错误；C．代表物质燃烧热的热化学方程式中水呈液态，C错误；D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=57.3kJ·mol1，醋酸电离时吸热，按盖斯定律可知，含lmolNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，D正确；答案选D。13．（2022秋·河南·高二校联考期中）下列说法正确的是A．

，

B．甲烷燃烧热的热化学方程式为

C．已知

，则

D．已知

，

，则【答案】C【详解】A．乙酸是弱电解质，电离吸热，中和反应放出热量减少，，A错误；B．表示燃烧热的热化学方程式，应该生成液态水，B错误；C．气态溴能量更高，反应放热更多，，C正确；D．碳完全燃烧生成二氧化碳放出热量更多，为负值，放热越多，越小，，D错误；故选C。14．（2022春·江苏盐城·高二校联考期中）含Ba(OH)217.1g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出11.46kJ热量，表示该反应中和热的化学方程式正确的是()A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝114.6kJ·mol－1C．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝57.3kJ·mol－1【答案】C【详解】A．中和热是指1molH+与1molOH完全反应生成1molH2O(l)释放的热量，而反应Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1表示的是2molH+与2molOH完全反应生成2molH2O(l)释放的热量，A不正确；B．中和反应放出热量，而Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝114.6kJ·mol－1表示的是吸收热量，B不正确；C．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1表示1molH+与1molOH完全反应生成1molH2O(l)释放的热量，符合中和热的概念，C正确；D．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝57.3kJ·mol－1表示的是吸收热量，D不正确；故选C。15．（2022秋·广东深圳·高二校考期中）下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与NaOH溶液反应：B．在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为C．已知的燃烧热，则有D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则【答案】D【详解】A．稀和NaOH发生中和反应，放出热量，则，A项错误；B．燃烧热指101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以，水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式为，B项错误；C．燃烧热强调1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→、H→，而中不是，C项错误；D．根据生成硫化亚铁17.6g(即0.2mol)时，放出19.12k热量，可知生成1mol时放出95.6kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为，D项正确；答案选D。一、单选题1．（2022秋·山东济宁·高二统考期中）下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A．CH3COOH与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH(aq)H2O(l)

△H=57.3kJ/molB．氢气燃烧热：285.5kJ/mol，则分解水热方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

△H=+571kJ/molC．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=92kJ/mol，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH=221kJ·mol1，则石墨的燃烧热为110.5kJ·mol1【答案】B【详解】A．醋酸是弱电解质，在离子反应中不能拆，A错误；B．氢气燃烧和分解水互为逆反应，则分解水反应为吸热反应且吸收的热量是氢气燃烧热数值的2倍，B正确；C．对可逆反应来说，其反应热是指完全转化放出或吸收的热量，故实际反应过程达到平衡之后放出的热量会小于92.4kJ，C错误；D．燃烧热必须生成稳定的氧化物，对C来说只能生成二氧化碳，石墨的燃烧热不为110.5kJ·mol1，D错误；故选B。2．（2022秋·江苏扬州·高二统考期中）已知充分燃烧ag乙烷(C2H6)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙烯标准燃烧热的热化学方程式正确的是A．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=+2bkJ·mol1B．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=2bkJ·mol1C．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)

ΔH=4bkJ·mol1D．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=2bkJ·mol1【答案】B【详解】A．燃烧放热，<0，故A错误；B．生成2mol二氧化碳和液态水放出热量为2b，故表示乙烯标准燃烧热的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=2bkJ·mol1，B正确；C．燃烧热的热化学方程式要求可燃物为1mol，C错误；D．生成液态水而非气态，Ｄ错误；故选Ｂ。3．（2022秋·天津河西·高二统考期中）用与适量反应，生成，放出78.5kJ的热量，该反应的热化学方程式表达正确的是A．B．C．D．【答案】D【详解】A．没有标出反应物和生成物的聚集状态，A错误；B．该反应为放热反应，ΔH＜0，B错误；C．反应热与反应物、生成物的物质的量成正比，2molCu(s)参加反应，ΔH=－(78.5×4)kJ/mol=－314.0kJ/mol，C错误；D．反应物、生成物的状态都已标出，2molCu(s)参加反应，ΔH=－(78.5×4)kJ/mol=－314.0kJ/mol，D正确；故选D。【点睛】书写热化学方程式要注意：物质的聚集状态必须标出；“加热”“点燃”等反应条件不写；ΔH与反应物、生成物的物质的量成正比，“+”“－”要标对，单位为“kJ/mol”或“kJ·mol1”。4．（2022秋·河北·高二校联考期中）下列热化学方程式书写正确的是A．

B．

C．已知稀溶液中，

，则有

D．已知：与反应生成2molHCl(g)时，放出184.6kJ的热量，则有

【答案】D【详解】A．氢气的燃烧放热，，A错误；B．未标注各物质的聚集状态，B错误；C．酸碱中和的同时伴随沉淀反应，故反应热数值错误，C错误；D．已知：与反应生成2molHCl(g)时，放出184.6kJ的热量，则有

，D正确；故选D。5．（2022秋·湖北孝感·高二校联考期中）有关热化学方程式书写与对应表述正确的是A．稀醋酸与溶液反应：

B．在101kPa下的燃烧热为，则水分解的热化学方程式：

C．已知的燃烧热为，则有

D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成时放出19.12kJ热量，则

【答案】D【详解】A．醋酸是弱酸，其与NaOH反应放热量小，故△H数值小于，故A错误；B．燃烧热指的是101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1mol，故可以知道H2燃烧生成H2O（l）的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）△H=285.5×2kJ/mol=571kJ/mol，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ/mol，故B错误；C．燃烧热指的是101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→CO2(g)，H→H2O(l)，热化学方程式中应为液态水，故C错误；D．生成硫化亚铁17.6g即生成0.2molFeS时，放出19.12kJ热量，可以知道生成1molFeS(s)时放出kJ=95.6kJ的热量，即Fe(s)＋S(s)=FeS(s)△H＝−95.6，故D正确；故选：D。6．（2022秋·福建福州·高二校联考期中）下列热化学方程式的相关分析中，正确的是A．由“C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol1可知，金刚石比石墨稳定B．H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=571.6kJ•molˉ1C．稀盐酸和稀NaOH溶液混合，热化学方程式为：H++OH=H2O△H=57.3kJ•molˉ1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=38.6kJ·mol1【答案】B【详解】A．由“C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol1”可知，金刚石所具有的能量比石墨高，所以石墨比金刚石稳定，故A错；B．H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，所以2molH2完全燃烧生成液态水所释放的能量为571.6kJ•molˉ1，故燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=571.6kJ•molˉ1，故选B；C．稀盐酸和稀NaOH溶液混合，热化学方程式为：△H=57.3kJ•molˉ1，故C错；D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，若1mol氮气完全放出的热量大于38.6kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜38.6kJ·mol1，故D错。答案选B。7．（2022秋·江苏宿迁·高二统考期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=57.3kJ·mol1，则含1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3kJB．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=483.6kJ·mol1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol1C．已知2C(s)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=a

2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH=b，则a>bD．已知P(白磷，s)=P(红磷，s)

ΔH<0，则白磷比红磷稳定【答案】A【详解】A．醋酸是弱酸，其电离过程是吸热的，含40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，故A正确；B．氢气的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，故氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol－1，故B错误；C．碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，又因为该反应的焓变是负值，所以，故C错误；D．能量越低越稳定，红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故D错误；答案选A。8．（2022秋·山东济宁·高二统考期中）已知：①CH3OH的燃烧热为；②中和热为；③下列热化学方程式书写正确的是A．B．C．D．【答案】C【详解】A．CH3OH燃烧热是1mol甲醇完全燃烧产生CO2、液态H2O放出的热量，物质燃烧放出的热量与反应的物质多少呈正比，则，A错误；B．NH3·H2O是弱电解质，电离吸热，则其与酸反应放出热量小于57.3kJ，放出的热量越少，反应热就越大，故，B错误；C．H2O的稳定状态是液态，由于1mol气态水转化为液态水放出44.0kJ的热量，因此若CH3OH燃烧反应产生的气态水，则其反应放出热量Q=725.76kJ2×44.0kJ=637.76kJ，故，C正确；D．强酸、强碱发生中和反应产生1mol液态H2O放出热量57.3kJ，则1mol液态H2O电离产生H+、OH会吸热57.3kJ，所以可得，D错误；故合理选项是C。9．（2022秋·广东·高二校联考期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知：，则金刚石比石墨稳定B．已知：，则的燃烧热C．已知：；，则D．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：【答案】C【详解】A．已知，该反应为放热反应，则石墨具有的能量小于金刚石，则石墨比金刚石稳定，选项A错误；B．燃烧热是1mol纯物质完成燃烧生成稳定氧化物，的燃烧热，选项B错误；C．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H1>△H2，选项C正确；D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，合成氨为可逆反应，可知1molN2和3molH2完全反应放热大于38.6kJ，则，选项D错误；答案选C。10．（2022秋·辽宁鞍山·高二统考期中）下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是A．

，则相同条件下，2molHF(g)的能量大于1mol(g)和1mol(g)的能量之和B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热充分反应，放出19.12kJ热量，则C．2g完全燃烧生成液态水，放热285.8kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为D．若；，则硫的燃烧热为【答案】B【详解】A．

，反应放热，则相同条件下，2molHF(g)的能量小于1mol(g)和1mol(g)的能量之和，A错误；B．密闭容器中，9.6g硫粉（0.3mol）与11.2g铁粉（0.2mol）混合加热充分反应，放出19.12kJ热量，则1mol铁粉完全燃烧放出的能量是5×19.12kJ＝95.6kJ，热化学方程式为，B正确；C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，2g（1mol）完全燃烧生成液态水，放热285.8kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为，C错误；D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，若，则硫的燃烧热为，D错误；答案选B。11．（2022秋·福建厦门·高二校联考期中）某反应过程中的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的是A．B．C．D．【答案】B【详解】根据图示，断裂1molCO2(g)中的化学键吸收bkJ能量；断裂1molCH4(g)中的化学键吸收akJ能量；断裂2molH2O(g)中的化学键吸收dkJ能量；断裂2molO2(g)中的化学键吸收ckJ能量；反应的焓变=反应物总键能生成物总键能。所以；选B。12．（2022秋·湖北宜昌·高二校联考期中）常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为akJ•mol1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=akJ•mol1B1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=890.3kJC12g石墨比12g金刚石能量少bkJC(石墨，s)=C(金刚石，s)

△H=bkJ•mol1D2molAB分解生成A2和B2气体，吸收热量ckJ2AB=A2+B2

△H=ckJ•mol1A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．的燃烧热指在氧气中燃烧生成，而不是在氯气中，故A错误；B．焓变的单位应该为，故B错误；C．相同质量的石墨比金刚石能量低，石墨转化成金刚石要吸热，焓变大于0，故C正确；D．未标明物质的状态，故D错误；故选C。13．（2022秋·河南南阳·高二校联考期中）已知煤油的主要成分为C12H2