234分子结构与物质的性质（第4课时氢键及其对物质性质的影响）（习题精练）2021-2022学年高二化学课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）（原卷版）

分子结构与物质的性质课时4氢键及其对物质性质的影响一、单选题1．氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO，进而继续被氧化为NO2，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=905.8kJ·mol1。工业上将含NO2废气通入氢氧化钠溶液中可获得NaNO3和NaNO2，也可向废气中通入NH3在催化剂的条件转化为无毒无害的气体排放。下列说法正确的是A．NH3转化为NH，键角变大B．[Cu(NH3)4]+中含有离子键、配位键C．NO空间构型为直线形D．氨气易溶于水的原因是氨气分子间存在氢键2．水是生命之源，也是生活中最常见的溶剂。下列有关水的说法正确的是A．水是弱电解质，其电离方程式为2H2O=H3O++OHB．水分子之间存在氢键，因此水比H2S更稳定C．常温下，由水电离出c(H+)=1×10−12mol·L−1的溶液可能呈碱性D．水和金属单质或非金属单质反应时一定是水中的氢元素被还原生成氢气3．四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中错误的是A．第一电离能：①＞②＞③＞④ B．原子半径：④＞③＞①＞②C．电负性：①＞②＞③＞④ D．最简单氢化物的沸点：②＞①＞③＞④4．下列有关比较中，顺序排列错误的是A．微粒的半径：B．共价晶体的硬度：<晶体硅<金刚石C．物质的沸点：D．离子晶体的熔点：5．黑火药爆炸时发生的反应为。下列说法错误的是A．是含有共价键的离子化合物B．上述元素的简单离子中，半径最大的是C．等物质的量浓度的水溶液的酸性：D．N、O的最简单气态氢化物分子间均能形成氢键6．有五组同族元素的物质，在时测定它们的沸点(℃)如下表所示：①(a)②(b)58.7③(c)19.4④(d)42.0⑤(e)对应表中内容，下列各项中正确的是A．a、b、c的化学式分别为Xe、、HFB．第④组中各化合物的稳定性顺序为：，因为水中存在氢键C．第②组物质均有氧化性；第③组物质酸性强弱是D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高7．下列对有关事实的原因分析错误的是事实原因A白磷(P4)为正四面体分子白磷分子中P−P键间的夹角是109°28′B分子内不同化学键之间存在一定的夹角共价键具有方向性C键的极性H−O键＞H−S键O的电负性大于S的电负性D通常状况下，1体积水溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键的影响A．A B．B C．C D．D8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子中有2个未成对电子，X原子的K层与M层电子数相等，W原子的最外层电子数等于X与Y原子的最外层电子数之和，Z单质常温下为气体。下列说法正确的是A．原子半径 B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大C．W与Y形成的化合物不能与酸反应 D．Z的简单氢化物的熔沸点比W的高9．研究发现，在CO2低压合成甲醇的反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好应用前景。下列分析正确的是A．基态原子核外未成对电子数为：Co>Mn>OB．元素第一电离能顺序为：Mn<C<OC．沸点顺序为：CH3OH>H2O>CO2>H2D．CO2、H2、CH3OH均为非极性分子10．水是生命之源，下列有关水的说法正确的是A．水分子的电子式为B．水只有氧化性没有还原性C．冰的密度比水小是因为冰中水分子间形成氢键D．水的电离方程式为11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。下列说法不正确的是A．Y、Z形成的简单离子半径：Y＞ZB．W、Y形成的简单氢化物沸点：Y＞WC．Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同D．WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同12．氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，分子结构和乙烷相似。分子中与N原子相连的H呈正电性(δ+)，与B原子相连的H呈负电性(δ－)，它们之间存在静电作用，称双氢键，用“N−H∙∙∙H−B”表示。下列说法错误的是A．N和B元素均位于元素周期表的P区B．第一电离能：N＞BC．氨硼烷的沸点高于乙烷D．电负性：N＞B＞H13．蛋白质是组成人体一切细胞、组织的重要成分，主要含有C、H、O、N、S等元素。下列说法错误的是A．第一电离能： B．原子半径：C．电负性： D．最简单氢化物的沸点：14．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法正确的是A．该阴离子中W的化合价为+6价B．简单离子半径：C．Y和W的最简单氢化物沸点：D．X与Y能形成含非极性共价键的化合物15．下列说法正确的是A．HCl气体和蔗糖溶于水时，都破坏了共价键B．H2O、H2S、H2Se的相对分子质量依次增大，熔点依次增大C．NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同D．干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱16．下列有关物质性质的说法错误的是A．酸性：HClO4＞H2SO4 B．沸点：NH3＞PH3C．范德华力：HBr＞HCl D．水中的溶解性：I2＞NH317．近期我国科研人员从连翘果实中分离出一种新的苯乙醇苷衍生物，其结构如图所示，它对肝细胞损伤表现出较强的抑制作用。下列有关该物质说法正确的是A．分子中所有碳原子均在同一平面上B．可与乙醇分子间形成氢键，易溶于乙醇C．1mol该物质可发生催化氧化得到5mol醛基D．1mol该物质最多能与6molH2发生加成反应18．下列说法错误的是A．两个原子之间最多能形成1个键B．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高C．是一种含极性键和非极性键的极性分子D．气体单质分子中不一定有键和键19．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法不正确的是A．Ge的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池B．现代科技拍到的氢键“照片”直观地证实水分子间氢原子与氧原子间形成的化学键C．锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液进行预处理，形成疏松物质后再用酸除去D．新冠病毒奥密克戎变异株传播性更强，其成分含有蛋白质20．检验的反应原理如图：2+Ni2+→↓+2H+下列说法不正确的是A．甲中键与键的个数比是7∶1B．乙中的配位数是4C．乙分子内存在氢键D．C、N、O的第一电离能大小顺序为21．乙二胺与CuCl2可形成配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+(如图所示)，下列有关说法不正确的是A．该配离子中心离子是Cu2+，配位数为2B．该配离子中既有极性键又有非极性键C．乙二胺分子中H—N—H的键角小于H—C—H的键角D．乙二胺分子沸点高于ClCH2CH2Cl22．下列说法正确的是A．元素周期表中第四周期第11列元素基态原子的价层电子排布式为B．因为键键能为键键能为，所以沸点高于C．甲醛()分子中σ键与π键的个数比为2∶1D．中心原子若通过杂化轨道成键，则该分子的模型及其空间构型一定为四面体结构23．CH4、NH3和N2H4均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是A．CH4、NH3和N2H4中C、N杂化方式均相同B．CH4和NH3的空间结构分别为正四面体形、三角锥形C．CH4、NH3和N2H4均为极性分子D．沸点：N2H4＞NH3＞CH424．下列说法正确的是①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的都高②碳数相同的多元醇比一元醇在水中溶解度大③同温同压下，冰的密度比液态水的密度小④尿素(CO(NH2)2)的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子稳定是因为水分子间存在氢键A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③25．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图：下列有关冰晶胞说法正确的是A．冰晶胞内水分子间以共价键结合B．每个冰晶胞平均含有4个水分子C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性D．实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏。26．氢氟酸是芯片加工的重要试剂。常见制备反应为：，已知Ca(H2PO4)2溶液显酸性，下列有关说法错误的是A．第一电离能大小顺序为Ca＜P＜FB．的空间构型为正四面体C．由于HF分子间形成氢键，所以热稳定性HF＞HClD．Ca(H2PO4)2溶液中微粒浓度大小顺序c()＞c()＞c(H3PO4)第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题27．解释接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些的原因。___________28．请按要求完成下列填空。(1)下列给定的物质中：①②铝条③熔融氯化钠④乙醇。属于电解质的是_______(填编号)。(2)写出金属钠投入水中反应的化学方程式_______。(3)比较沸点：_______(填“>”“<”“=”)。29．回答下列问题：(1)两种有机物的相关数据如表：物质HCON(CH3)2HCONH2相对分子质量7345沸点/℃153220HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是______。(2)四种晶体的熔点数据如表：物质CF4SiF4BF3AlF3熔点/℃18390127＞1000CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是______。30．咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是：___。31．已知苯酚()具有弱酸性，其K=1.1×1010；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数K2(水杨酸)___________K(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_____