新教材2022版化学苏教必修第一册提升训练：专题4 硫与环境保护

专题4硫与环境保护

注意事项1.全卷满分100分。考试用时90分钟。

2.可能用到的相对原子质量:H1C12N14016Na23Li7Cl35.5S32Cu64Fe56.

一、选择题（本题共15小题,每小题3分，共45分）

1.（2021山东济南长清第一中学高一上月考）下列对竣雨和雾霾的理

解正确的是（）

A.酸雨是指pH<7的降水（包括雨、雪、霜等）

B.酸雨放置后酸性会减弱

C.酸雨的形成与空气中的SO2有关

D.对化石燃料的不合理利用导致了酸雨、雾霾,该过程中涉及硫的转

化的反应均为氧化还原反应

2.（2021江苏盐城高一上期末）下列对浓硫酸的叙述中，正确的是

（）

A.常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属

B.浓硫酸具有吸水性,可以使蔗糖脱水炭化

C.滴加浓硫酸使胆矶由蓝色晶体变为无色粉末,属于物理变化

D.浓硫酸和碳单质加热反应,表现出强氧化性

3.（2021江苏宿迁高一上期末）下列物质的性质与用途具有对应关系

的是（）

A.浓硫酸具有吸水性,在实验室中可用于干燥Cl2

B.Na2cO3溶液呈碱性,在医疗上可用于治疗胃酸过多

C.SO2具有还原性,可用于漂白纸浆及草帽编织物等

D.明矶具有氧化性,可用于净水

4.（2021河北保定唐县第一中学高一上月考）下列关于SO?的说法中不

正确的是（）

A.SO?是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物

B.SOz具有漂白性,可以使品红溶液褪色

C.S02与水反应生成H2s03,H2s只有较强的氧化性

D.S02是一种大气污染物,它主要来自化石燃料的燃烧

5.（2021江苏启东中学高一上月考）查找资料得知:淡水显橙黄色,碘

水显棕黄色;还原性:Br＜Fe2+＜「＜SO/SOT在溶液中被氧化时一般生

成SOf。有一无色未知溶液可能含有K'、Fe2\SOf、I、SOT中的

一种或者几种,现做以下实验:①取部分溶液于试管中，加入少量滨水,

振荡,溶液呈无色;②向①的溶液中加入过量氯化钢溶液,产生白色沉

淀,再加过量稀硝酸,沉淀不溶解;③取少量②的溶液,滴入足量AgN03

溶液,有沉淀生成。

下列关于该无色溶液组成的判断正确的是（）

A.肯定含有SO各肯定不含Fe.、「，可能含有t、SOf

B.肯定含有SOf,肯定不含Fe/r,可能含有I、SO，

C.肯定含有K'、SO＞肯定不含Fe：可能含有SOf、I

D.肯定含有SOT、SO/肯定不含Fe\「，可能含有I

6.（2021河北石家庄第二中学高一上月考）根据下列实验操作和现象

能得出相应结论的是（）

选项实验操作和现象结论

两种物

A分别加热Na2（X）3和NaHCQs固体,试管内壁均有水珠质均受

热分解

SO2具

B向SO2水溶液中通入H2s气体,有淡黄色沉淀产生有氧化

性

铝与浓

常温下，将表面打磨过的铝丝置于浓硫酸中,无明显’

C硫酸不

现象

反应

原溶液

向无色溶液中加硝酸酸化的BaCk溶液，有白色沉淀

D中一定

生成

含SO%

7.（2021江苏运河中学高一上第二次调研）下列物质久置于空气中，均

可与空气中某些成分发生化学反应,为确定下列置于空气中的物质是

否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的的是（）

A.Na2s。3溶液（BaCk溶液）

B.KT溶液（淀粉溶液）

C.漂白粉（稀盐酸）

D.NaOH溶液液a（0H）2溶液］

8.（2021重庆第八中学高一上期中）2个XO3恰好能氧化5个SOf,则

还原产物中变价元素的化合价是（）

A.-3B.

C.0D.+2

9.（2021四川成都局一上期末）实验室Cu与浓H2soi反应的实验装置改

进如图（加热装置已略去）。下列说法错误的是（）

/铜丝

A.装置乙用于检验SO2

B.U形管中可放置碱石灰,以吸收SO2防止污染空气

C.伸入或者上提铜丝,可以控制反应的发生和停止

D.实验结束后,立即将4~5mL水加入试管甲，观察溶液颜色

10.（2021浙江台州高一上期末）高铁酸钠（NazFeO）是一种新型绿色消

毒剂,主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法,其中一

种方法的原理可用离子方程式表示为2Fe3++3C10+^0H-~

2FeOf+3C1+阴2。。下列有关说法不正确的是（）

A.该反应的还原剂是Fe”

B.该反应中C10发生了还原反应

C.离子方程式中化学计量数外，分别为10、5

D.每生成1mol的FeOf,转移电子的物质的量为6

11.（2021甘肃定西高一上期末）某兴趣小组利用如图装置验证SO2气

体的性质。下列关于该实验的说法不正确的是（）

so?

品纥溶液KMnO,稀溶液NaOH溶液

A.品红溶液褪色

B.KMnCh稀溶液褪色

C.NaOH溶液用于吸收多余的S02

D.该实验可验证SO?的漂白性和氧化性

12.（2021江西南昌第二中学高一上期中）把图2的碎纸片补充到图1

中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）o下列对

该反应的说法不正确的是（）

画•…HE……

图1

+MnO；+10；+10；+H：0

图2

A.1。4作氧化剂

B.若有1molMn”参加反应转移5mol电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：5

D.配平后H'、Mn〃的化学计量数分别为4、2

13.（2021广东佛山高一上期末教学质量检测）“细菌冶金”是近代湿

法冶金的一种新工艺，例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄

铁矿氧化,其原理为FeS2+O2+H2O—Fe2（S0"）3+H2soJ未配平），下歹U说

法错误的是（）

A.氧气在反应中被还原

B.每1molFeSz被氧化,转移电子14mol

C.FeSz中硫元素化合价为T价

D.“细菌冶金”工艺绿色环保

14.（2021山东潍坊高一上期末）一种锂离子电池的正极材料中含粘酸

锂（LiC（A）。某离子反应涉及上0、1以）2、。2、Co02>H\C『等微粒，

溶液中C0O2、。2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法

错误的是（）

A.反应中的还原剂是H202

B.氧化性:LiCo02>02

C.氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

D.若生成2.24L（标准状况）0幻转移电子0.4mol

15.（2020浙江台州高一上期末）CuSOi・5HQ在不同温度下分解情况不

同,取5.00g该晶体在密闭容器中进行实验,测得分解后剩余固体质

量与温度的关系如图所示。下列说法不•正•确•的是（）

m（g）

5.00

3.56

3.2（）

1.60

1.44

11325865010007rt）

A.113℃分解得到的固体产物为CuSO4-H20

B.温度低于650℃时的分解反应，均不属于氧化还原反应

C.650℃时的气态产物冷却至室温,可得组成比为

〃（略0。：/7（H20）=4：1的硫酸溶液

D.1000℃分解得到的固体产物为012。

二、非选择题（本题共5小题,共55分）

16.（8分）（2021北京顺义高一上期末）阅读短文，回答问题。

二氧化硫（S0J是大气污染物中的一种，但合理使用S02,可为人类

造福。

SOz作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒

酿制中适量添加S02可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化,抑制

葡萄酒中微生物的活动。食糖加工过程中可使用S02进行脱色。按照

我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用S02不会对人

体健康造成危害。

SO2的获取和转化是工业制硫酸的关键步骤。工业利用硫制硫酸

的主要过程如下：

o2o2H2O

S—^02—^SOs----2soi

硫酸工业的尾气中含有少量so2,若直接排放会污染空气,并导致

形成硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收,再用硫酸处理,将重新生成

的S02循环利用。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确。（填“对”或“错”）

（l）S02有毒,不能用于食品行业。

⑵葡萄酒酿制过程中S02的作用是作氧化剂。

⑶用硫制硫酸的主要过程中，发生的反应均是氧化还原反

应O

（4）硫酸工业尾气中的S（X用氨水吸收,利用了SO2是酸性氧化物的性

质o

17.（10分）（2021甘肃兰州高一上期末）按如图实验装置,将一定量的

浓H2s0,与足量Zn置于装置A中充分反应,对反应后的气体X进行气

体成分分析（水蒸气除外）。

回答下列问题：

⑴气体X中除水蒸气之外,还可能含有的气体

是o

（2）B装置中盛放的试剂可能是，酸性KMnOj溶液的作用

是o

（3）D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观

察到的实验现象分别是、o

18.（10分）（2021湖南长沙第一中学高一上期中）在工业上,次磷酸

（H3P。2）常用于化学镀银,发生的反应如下:Ag'+H3PO2+H2O—AgI

+H3PO4+H7

请回答下列问题：

⑴H3P。2中,P元素的化合价为；该反应中,H：PO2®（填

“氧化”或“还原”）o

⑵配平该离子方程

式:O

（3）H3P。2是一元弱酸,写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程

式:O

（4）若该反应有5司个电子转移,则镀件镀上银的质量为g（已

知每个银原子的质量为。g）。

19.（14分）（2021福建宁德高一上期末）“价一类”二维图是预测物质

性质的重要工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应

玲

硫

元

素

的

化

合

价

氧化物单质氧化物酸盐物质类别

（1）图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是（用化学

式表示）。

⑵Na2soi的电离方程式为o

⑶硫代硫酸钠（Na2s2O3）俗称海波。从物质类别的角度分析,其属于_

（填标号）。

A.盐B.碱C.酸D.氧化物

从价态的角度分析,Na2s2O3（填标号）。

A.只有氧化性B.既有氧化性又有还原性C.只有还原性

（4）Z的浓溶液可用铝制容器储存的原因

是o

⑸从物质的性质分析,Y不可用进行干燥（填标号）。

A.浓硫酸B.碱石灰C.P205固体

⑹请设计一个Z转化为Y的路径:

（用化学方程式表示）。

20.（13分）（2021河南郑州高一上期末）硫及其化合物对人类的生产

和生活有着重要的作用。请回答下列问题：

⑴用浓硫酸配制稀硫酸时,不需要下列哪个安全防护用

品O

a.实验服b.防毒面具c.橡胶手套

d.护目镜

（2）向蔗糖中滴加几滴水,再注入少量浓硫酸,用玻璃棒搅拌,蔗糖变

黑膨胀成“黑面包”，并能闻到刺激性气味。写出发生反应的化学方

程式:O

⑶某化学兴趣小组设计以下实验装置,制取S02并检验其性质。

B

CD

①装置A中发生反应的化学方程式

为。

②依次检验SO?的漂白性、氧化性和还原性,最后进行尾气吸收,则装

置的连接顺序为A---fE。

(4)将SO2通入BaCL溶液中，未见沉淀生成,然后通入某气体，出现白

色浑浊。写出符合要求的气体的化学式:(写出两种)。

⑸焦亚硫酸钠(Na2s2O5)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中

Na2s2O5残留量时,50.00mL葡萄酒样品恰好与10.00mL0.010mol-L1

的碘标准液完全反应,其离子方程式为S2O1-+2I2+3H20~

2S0f+6H44「，该样品中Na2s2O5的残留量为g•L，

答案全解全析

1.C酸雨是指常温下pH<5.6的降水,A项错误;酸雨中含有H2SO3,放

置后会被空气中的逐渐氧化为H,SOb酸性会增强,B项错误;酸雨的

形成主要与大气中的二氧化硫、氮氧化物的排放有关,C项正确;S02

溶于水生成H2sOs的反应为非氧化还原反应,D项错误。

2.D常温下铁、铝遇到浓硫酸发生钝化,可以用铁和铝容器盛放浓硫

酸,A项错误;浓硫酸使蔗糖脱水炭化体现的是浓硫酸的脱水性,B项

错误;浓硫酸使胆矶由蓝色CuS04-5IW晶体变为无色CUSOI粉末,属于

化学变化,C项错误;浓硫酸和碳单质加热反应:C+2H2S0t(浓)—C02

f+2S02t+2H20,反应中浓硫酸作氧化剂,表现出强氧化性,D项正确。

3.A浓硫酸具有吸水性,可吸收混合气体中的水蒸气,在实验室中可

用于干燥Cb,A项正确;N&C03溶液呈碱性,能腐蚀皮肤,不能用于治疗

胃酸过多，在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多,B项错误;SO?可用

于漂白纸浆及草帽编织物等,与其漂白性有关,与还原性无关,C项错

误；明矶电离产生的铝离子与水反应生成的氢氧化铝胶体具有吸附作

用，可用于净水,D项错误°

4.CS单质及某些含硫化合物可与氧气反应生成SO2,A项正确;SO,

具有漂白性,与品红化合生成无色物质，可以使品红溶液褪色,B项正

确;SO?与水反应生成H2SObH2sO3中的S为+4价,既有氧化性又有还原

性，但氧化性不强,C项错误;SOz是一种大气污染物,可导致酸雨的形

成,它主要来自化石燃料的燃烧,D项正确。

5.C亚铁离子在溶液中为浅绿色，由溶液为无色可知,溶液中一定不

含有亚铁离子；由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子,取部分无色

溶液于试管中,加入少量滨水，振荡,溶液呈无色说明溶液中一定含有

亚硫酸根离子,不能确定是否存在碘离子；由于亚硫酸根离子被滨水

氧化生成硫酸根离子,则向①的溶液中加入过量氯化钢溶液,产生不

溶于稀硝酸的白色沉淀,不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子；向

溶液中加入少量湿水时,溟单质被还原为滨离子，向①的溶液中加入

过量氯化钢溶液时，引入了氯离子,则向少量②的溶液滴入足量硝酸

银溶液,有滨化银沉淀和氯化银沉淀生成；由电荷守恒可知,溶液中一

定存在钾离子;综上可知,溶液中一定存在钾离子和亚硫酸根离子,肯

定不存在亚铁离子,可能存在碘离子和硫酸根离子,故A、B、D错误,C

正确。

6.B碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,碳酸钠受热难分

解,A项错误；向SO?水溶液中通入H2s气体,有淡黄色沉淀产生,二氧化

硫中硫元素化合价降低,二氧化硫作氧化剂,B项正确;常温下,将表面

打磨过的铝丝置于浓硫酸中，无明显现象,说明铝发生钝化,C项错误;

向无色溶液中加硝酸酸化的BaCk溶液,有白色沉淀生成,原溶液中可

能含有亚硫酸根离子、硫酸根离子,D项错误。

7.ANa2sO3在空气中久置会生成硫酸钠,无论亚硫酸钠还是硫酸钠，

与BaCb溶液反应均会生成白色沉淀,无法检验是否变质,A项正确;碘

化钾在空气中久置被氧气氧化产生碘单质,碘单质遇淀粉变蓝,而碘

化钾遇淀粉不变蓝，因此可用淀粉溶液检验碘化钾溶液是否变质,B项

错误;漂白粉在空气中久置会生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成

C02,会有气泡产生,而漂白粉中的次氯酸钙、氯化钙均不能与稀盐酸

反应产生气泡，用稀盐酸可以检验漂白粉是否变质,C项错误;NaOH在

空气中久置会生成碳酸钠,碳酸钠与Ba(0H)2反应生成白色沉淀,可以

用Ba(0H)2溶液检验NaOH溶液是否变质,D项错误。

8.C假设还原产物中变价元素的化合价为当根据氧化还原反应中化

合价升高和降低的总数相等,SO黑被氧化为SOf,已知2个XO3恰好能

氧化5个SOf,则有2义(5-a)=5X(6-4),解得:左0,即还原产物中变

价元素的化合价为0,C项正确。

9.D甲中浓硫酸与铜反应生成S02,装置乙中的品红溶液可检验

S02,A项正确;SO2是酸性氧化物,所以U形管中放置碱石灰,可吸收S02

并防止污染空气,B项正确;铜丝伸入试管内的浓硫酸中，反应发生，上

提铜丝,与浓硫酸脱离,反应停止,从而可以控制反应的发生和停止,C

项正确;实验结束后，甲中液体的温度比较高,若立即加水易造成液体

暴沸,所以应待溶液冷却至室温后加入水,D项错误。

10.D在该反应中Fe元素化合价由反应前+3价变为反应后的+6价，

化合价升高,失去电子被氧化,所以Fe*乍还原剂,A项正确;在该反应

中ci元素化合价由反应前cio中的+1价变为反应后cr中的t价，

化合价降低，得到电子被还原,所以C10发生了还原反应,B项正确;根

据电荷守恒可知a=10,根据原子守恒,可知为5,C项正确;根据反应方

程式可知:每生成1mol的FeO£转移电子的物质的量为3mol,D项

错误。

11.DSO?具有漂白性,能够使品红溶液褪色,A项正确;SO?具有还原

性,能够被KMnOi溶液氧化为硫酸,而使KMnOi溶液紫色褪去,B项正

确;SOZ是酸性氧化物,能够与NaOH溶液反应产生可溶性物质，可以用

NaOH溶液吸收多余的S02,防止大气污染,C项正确;题述实验装置可证

明SO2具有漂白性、还原性,而不能证明其具有氧化性,D项错误。

12.DMr?+作反应物,则Mn04作生成物;Mn化合价升高，因此IO4作反

应物,IO3作生成物;H+作生成物,则比0作反应物,因此方程式为

2+_

Mn+I04+H20—*,H+MnO4IO3,根据得失电子守恒配

+

平,2Mn^+5IO4+3H20-2Mn04+5I03+6HoIO4中I化合价降低，1。4作

氧化剂,A正确；消耗2molMr?+转移电子10mol,则消耗1molMn2+

转移电子5mol,B项正确;还原剂(Mn。与氧化剂的物质的量之比为

2:5,C项正确;H.的化学计量数为6,D项错误。

13.B根据反应FeS2+02+H20^Fe2(S0l)3+H2s0」可知,FeS?中硫元素的

化合价为-1价,铁元素的化合价为+2价,生成物Fe2Go。3中铁元素的

化合价为+3价,硫元素的化合价为+6价,铁元素的化合价共升高了1

价,硫元素的化合价共升高了[6-(-1)]义2=14价,FeS?中元素的化合

价共升高了15价，作还原剂;中氧元素的化合价为0价,生成物

Fe2(S0)3和H2soi中氧元素的化合价都为-2价,共降低了4价,。2作氧

化剂,根据化合价升降总和相等配平化学方程式,得到

4FeS2+1502+2H20~2Fe2(S04)3+2H2S04oO2中氧元素的化合价降低被还

原,氧气在反应中被还原,A项正确;根据化学方程式

4FeS2+1502+2H20~2Fe2(S0)3+2H2s0,可知，每4molFeS2被氧化，转

移电子60mol,则每1mol移S2被氧化,转移电子15mol,B项错误;FeS?

为二硫化亚铁,铁显+2价,根据化合物中各元素的化合价之和等于0,

可知硫元素化合价为价,C项正确；“细菌冶金”工艺中氧化亚铁硫

杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿氧化,生成物是Fez(SO九和H2SO„

对环境无污染,绿色环保,D项正确。

14.D根据图像可知,Co。2为反应物,在为生成物,则Co?*为生成物,Co

的化合价由+3价降低为+2价,0的化合价由T价升高到0价,反应的

++J

离子方程式为2CO026H+H202—02t+4H20+2CooCoO£为反应物,02

为生成物,则Co'+为生成物,Co的化合价由+3价降低为+2价,EQ中0

的化合价由T价升高到0价,因此反应中的还原剂是H202,A项正

确;Co。?为反应物,02为生成物,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的

氧化性,氧化性:LiCoOzX)」,B项正确;氧化剂为Co。?，还原剂为H2O2,氧

化剂与还原剂的物质的量之比为2：1,C项正确;标准状况下,2.24L

。2的物质的量为的化合价由-1价升高到0价,转移电子0.2

mol,D项错误。

500g

15.C〃(CuSOi•5H2O)--0.02mol,CuS04•5H20完全失去结晶水

250g/mol

时，所得C11SO4的质量为。02molX160g/mol=3.20g,由题图可知,

刚好温度在258~650℃之间，说明在此之前，胆帆受热分解，只失去结

晶水;6501000℃之间，固体质量为1.60g,其中Cu元素的质量为

0.02molX64g/mol=l.28g,贝I氧元素质量为1.60g-1.28g=0.32g,

氧原子的物质的量为白^二0.02mol,则此固体为CuO;l000°C之后,

16g/mol

固体质量为1.44g,其中Cu元素质量为1.28g,则氧元素质量为1.44

g-1.28g=0.16g,氧原子的物质的量为°~g-o.01mol,此固体为

16g/mol

Cu20o113℃时，固体质量为3.56g,失去结晶水的质量为5.00g-3.56

g=l.44g,物质的量为上』0.08mol,则每个CuSO4•5H20失去结晶

18g/mol

水的数目为震$4,从而得出分解得到的固体产物为CuSO,•H2O,A项

正确；由以上分析可知,温度低于650℃时的分解反应，只失去结晶

水,CuSOi的组成未变,所以均不属于氧化还原反应,B项正确;650℃

时的气态产物中，SO3与H20的物质的量之比为0.02mol：0.10

mol=l：5,所以冷却至室温,可得组成为〃(H2soJ：Z?(H20)=1：4的硫

酸溶液,C项错误；由分析可知，1000℃分解得到的固体产物为CU2O,D

项正确。

16.答案（1）错（2分）（2）错（2分）（3）错（2分）（4）对（2分）

解+析（DS02有毒,但合理使用，可造福人类,如葡萄酒的酿制等，故

错误。（2）葡萄酒酿制过程中,SO?的作用是作抗氧化剂和杀菌剂,故错

误。⑶用硫制硫酸的主要过程中,SO3+H2O——H2soi是非氧化还原反应,

故错误。（4）硫酸工业尾气中的SO2用氨水吸收，发生反应

S02+2NH3-H.0——（NH）2sCb+H。利用了S02是酸性氧化物的性质，故正

确。

17.答案（1）二氧化硫、氢气（2分）

⑵品红溶液（2分）除去气体中的二氧化硫（2分）

⑶黑色粉末变红色（2分）白色粉末变蓝色（2分）

解+析足量的锌和浓硫酸反应,开始时生成二氧化硫气体，随着反应

进行硫酸浓度减小，稀硫酸和锌反应会生成氢气。B中溶液用于检验

二氧化硫,酸性高镒酸钾溶液用于除去二氧化硫,C中的浓硫酸用于干

燥氢气,在D中氢气还原氧化铜,生成的水蒸气进入E中，使无水硫酸

铜变蓝。（1）气体X中除水蒸气外,还可能含有的气体是二氧化硫和氢

气。（2）B装置中盛放的试剂用来检验二氧化硫,二氧化硫可以使品红

溶液褪色,所以B中盛放的是品红溶液,酸性高锌酸钾溶液可以氧化

二氧化硫,从而除去二氧化硫。（3）氢气将氧化铜还原成单质铜，固体

会由黑色变为红色,生成的水蒸气进入E中，白色的无水硫酸铜变蓝。

18.答案（1）+1（2分）氧化（2分）

+

（2）4Ag++H3Po2+240-4AgI+H3P04+4H（2分）

⑶H3Po2+0H"~H2PO2+H20（2分）

（4）5班（2分）

解+析⑴H3P。2中,H化合价为+1,0化合价为-2,因此P元素的化合价

为+1;该反应中,H3P中+1价的P升高到H3P。4中+5价的P,H3P。2被氧

化。（2）Ag.变为Ag,化合价降低1,H3P。2变为H3POq,化合价升高4,则Ag，

的化学计量数为4,H3P的化学计量数为1,根据质量守恒得到Ag的化

学计量数为4,H3Poi的化学计量数为1,根据氧原子守恒得到H20的化

学计量数为2,根据氢原子守恒得到H，的化学计量数为4,因此离子方

+

程式为4Ag'+H3Po2+2H2O—4AgI+H3P0I+4HO（3）H3PO2是一元弱酸,说

明每个H3P。2只能电离出一个氢离子，因此与足量NaOH溶液反应的离

-

子方程式为H3P02+0HH2PO2+H2