高中化学教材(人教版)课本实验(回归课本)

高中化学教材（人教版）课本实验整理（回归课本）

高三化学课本实验整理13周

高三（）班姓名：_________________

胶体的配制：P26Fe（OH）3胶体的配制：将烧杯中的加热至沸腾，向

中逐滴加入饱和溶液。继续煮沸至溶液呈

,停止加热。例1.P47在实验3-2中，切下一小块金属钠，放入中，

加热。实验现象：，化学反应

方程式：例2.P48科学探究中，加热铝箔后，现象：

_______________________________________,通过该实验，说明

____________________________________________________________________例3.实验3-3：

金属钠与水反应实验，现象：，通过

该实验现象，说明了什么？________________________________________________________

例4.在P50的科学探究中，铁与水蒸气反应方程式

a在该反应中，氧化剂：还原剂:

转移的电子是：

例5.在P51实验3-4中，通过该实验说明：

_________________________________________________o在该实验中，用这两种不同的方

法制得等量的H2,消耗的铝的质量比为：,消耗的HC1与NaOH物质的量之比为:

，转移的电子比为：。

例6.在P55实验3-5中，过氧化钠与水反应，化学方程式：

_________________________________=该反应现象：

___________________________________________________________________________以上实

验现象说明：该反应—热，有等物质生成。

思考：反应后所得的溶液先变红后褪色，说明溶液中含有某种具有漂白性物质，经探究确

定，该漂白性物质为H2O2,请写出生成该物质的化学方程式：

例7.P56科学探究。在该探究实验中，共有一种

方法能够鉴另I」Na2c03和NaHCO3（固体）。其中第一种方法利用

______________________,结论：_____________________________

第二种方法利用,结论：

____________________________________________第三种方法利用，

结论：第四种方法利用

,结论：第五种方

法利用,结论：还有

其他的方法鉴别吗？例

8.P57实验3-6,焰色反应实验，该实验需要用到的仪器或用品有、、

例9.P58实验3-7中，制备A1(OH)3,用和(药品)

现象：____________________________________

化学方程式：_______________________________________________

例10.P58,实验3-8,为了说明A1(OH)3是两性氢氧化物，在所得的A1(OH)3分别加入盐

酸和NaOH,相应的离子方程式：

________________________________________________________o例11.P60,在实验3-9中,

FeSO4和NaOH溶液混合，现象：,

相应反应方程：

__________________________________________________________________________思考：

如果想生成的Fe(OH)2较长时间不被氧化，可以采取什么措施或怎样改进实验？

例12.P61,实验3-10及科学探究。

Fe3+:在一支试管中，加入5mlFeC13溶液，若：

①滴加几滴KSCN溶液，现象：,反应方程式：

②滴加少量苯酚溶液，现象：,

③滴加少量淀粉KI溶液，现象：,离子方程：

,在以上三种方法中，能作为其特征反应(即其他物质没有这种

现象)的是:,

第三种方法，利用了Fe3+的,如果溶液中含有等粒子，该方法

不能用。

Fe2+:在另一支试管中，加入5mlFeC12溶液，若往该溶液中滴加：

①几滴KSCN溶液，现象：,再滴加,现象：

②NaOH溶液，现象：,

③几滴KMnO4溶液，现象：,离子方程：

,④几滴K3[Fe(CN)6]溶液，现象：,离

子方程：如果FeC12溶液中含有FeC13溶液，在上面四种方

法实验中，现象不相同的是:（编号），如果FeC12溶液中含有FeI2溶液或

SO32-离子，第（编号）种方法不能用于鉴别Fe2+

P76实验4-1：

向硅酸钠溶液中滴加加酚醐，观察到的现象是：,再用胶头

滴管逐滴加稀盐酸，边加边振荡，发现溶液红色逐渐变浅，并有（现

象），请叙述有关现象的原因：

_______________________________________________________，并写出对应的方程式

______________________________________________________________oP77实验4-2：滤

纸条浸水和硅酸钠饱和溶液后放酒精灯上燃烧。

问题1：硅酸钠水溶液具有什么作用？

练习：（1）工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得的。写出该反应的化学方程

式

（2）以上生产所得到的硅不纯，称为“粗硅”。一些高新技术产品的元件中使用的硅是及

其纯净，几乎没有任何缺陷的单晶硅。

①工业上，硅的提纯方法是在高温下让粗硅与氯气反应生成易挥发的四氯化硅，将其蒸储

后在高温下用氢气还原，从而得到较纯的硅。请写出上述过程中有关反应的化学方程式

_________________________________________________________________________o②实验

室中，将细砂粉（SiO2）与镁粉混合加热，也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过量得镁,

氧化镁和硅化镁（Mg2Si），这些杂质可用盐酸除去（提示：Mg2Si与盐酸反应的产物之一

是SiH4）.

请写出此过程中有关反应的化学方程式,

_______________________________________________________________________________请

画出实验室制备氯气的装置图（包括发生、除杂、干燥、收集、尾气处理等），标明各装

置内的试剂以及写出反应方程式

P83实验4-3：氢气在氯气中燃烧

问题1：氢气在氯气中燃烧的现象？对应方程式。

P84实验4-4：氯水的漂白作用（氯水含有的粒子有：）

问题1：在新制氯水中，起漂白作用的是哪种物质？

问题2：设计实验证明氯水的漂白作用是由C12体现还是HC10体现，并画出实验装置图。

问题2：在新制氯水中，滴加两滴石蕊试液，现象是什么，体现了哪些性质？

P85实验4-6：氯离子的检验实验（稀盐酸、氯化钠、碳酸钠、自来水、蒸储水）

问题1：氯离子的检验方法：

氯碱工业：电解氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极上产生_____,与电源负极相连的

电极上产生_____,在溶液中生成。写出反应方程式：

_________________________________P90实验4-7：

问题1：将盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒放在水中，在水面下打开胶塞，可观察

到的现象是，说明；简述用pH试纸检测试管中的溶液的操作方法：

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________9

pH试纸变红的原因（用化学方程式表示）。问题2：在上述溶液中滴入品红溶液，有何

现象，为什么？加热时又何现象，说明什么？P92科学探究：

问题1：将充满二氧化氮气体的试管倒放在水中，可观察到的现象是，反应的

化学方程式是，若有0.6mol的电子转移，则生成标况下L的NO。

问题2：如何尽可能多地使上述试管中的二氧化氮被水吸收？这对工业上生产硝酸有什么

启小？

问题3：汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出

有关反

应的化学方程式：o

P99氨的实验室制法：

问题1：请画出制备和收集干燥..NH3的装置图（三种原理）

写出相关的反应方程式：_____________________________________________

装置中收集氨气的试管口放置棉花团作用是

问题2：要得到干燥的氨气可选用做干燥剂，能用无水氯化钙作干燥剂吗？

为什么？

问题3：用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，相互靠近而不接触，观察到的现象是：

,实验证明了氨气的性，写出此实验的反应

方程式o除了浓盐酸，还可以选择

来完成实验，因为O

问题5：氨的催化氧化：如右图，将红热的粕丝伸入锥形瓶中，观察到有白烟..

产生，该白烟的成分是：o粕丝的作用是：o

问题6：NH4+的检验方法____________________________________________

P101

向蔗糖中加入浓硫酸并不断搅拌，出现的现象有：

现象］原因_______________________________________现

象2原因________________________________现象

3原因___________________________

现象4原因________________________________反应方程

式为：-实验4-9铜与浓

硫酸的反应方程式：；现象是：

__________________________________________________________________0为什么选择可

伸缩的铜丝______________________________________________________；为什么要将铜丝

卷成螺旋状；如何证明产生的气

体o为确认CuS04的颜

色，应如何操作:o问题1：溶液中同时

存在SO32-和SO42-,如何证明溶液中存在SO42-?

___________________________________________________________________问题2：溶液中

同时存在CO32-和HC03-,如何证明HC03-的存在？

___________________________________________________________________________问题3：

溶液中同时存在CO32-和SO32-,如何分别证明两种离子的存在？

问题1：在3支大小相同的试管中各装入2-3ml约5%的H2O2溶液，为什么其中一支试

管中不加其他试剂？

P61科学探究

1：为什么要通过排饱和食盐水的方法来收集甲烷和氯气?

2：如何检验该反应产物？

P67科学探究

1：如何检验石蜡油分解产生气体的性质？

2：乙烯的性质：：

3：实验室制备乙烯的实验方法：P69实验3-1

I：向试管中加入少量的苯，再加入滨水，振荡。现象？

2：向试管中加入少量的苯，再加入酸性高镒酸钾溶液、振荡，现象？以上两个实验说明,

在苯的结构中，P73实验3-2乙醇与金属钠的反应

判断1：用镣子取钠块，用滤纸吸干表面的煤油并置于玻璃片上，用小刀切下绿豆大的一

块钠，钠的切面无明显变化（）

判断2：检验乙醇与金属钠反应生成的气体的操作方法是：验纯后将气体点燃，在火焰上

罩上用澄清石灰水润洗过的小烧杯，石灰水不变混浊，证明可燃气体不含C元素，所以

生成的气体是H2。（）

问题1：金属钠分别与乙醇和水反应，其现象有何异同？

P74实验3-3

问题1：把弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝变红后就立即把它插入约

2ml60%的乙醇溶液中，反复操作几次后，试管中有刺激性气味产生（）

实验方程式原理

P75科学探究

证明乙酸是弱酸的方法：（参考创新设计P131）

P75实验3-4乙酸的酯化反应

:向试管内加入化学试剂的顺序：乙醇液体飞溅。（）

2：注意事项：

（1）酯化反应是可逆的，浓H2SO4的作用是和

（2）导管不能插入Na2c03溶液中，目的是；

（3）饱和Na2c03溶液的作用是：（三点）（4）酯的分离：酯在试管中的层，用分液

漏斗分液取层。

3：酯化反应的原理：酸脱，醇脱

P79实验3-5,6糖类和蛋白质的特征反应和水解反应

1：葡萄糖能被新制的氢氧化铜或新制银氨溶液氧化而产生特殊的实验现象是检验葡萄糖

的特征反应?写出乙醛的银镜反应？（常考点）

2：淀粉遇______（化学式）变蓝是检验该物质的特征反应

3：鉴别蛋白质的方法都可以使用：①通过烧焦时发出特殊气味（烧焦羽毛的气味），②

遇硝酸变黄（）

4：蔗糖的水解反应常用硫酸作催化剂（）

5：在蔗糖水解和淀粉水解实验中，为了检验水解程度，水解完后往往要加入NaOH溶液,

其目的是？中和水解液中的稀硫酸，调节溶液的pH至碱性，确保后续实验顺利进行。6：

蛋白质的盐析和变性不同点？P89实验4-1

问题：铝热反应是放热反应，但常温下不反应，所以该实验利用Mg和KC10作引燃剂，

提供高温条件让铝热反应得以发生。

铝与金属氧化物反应的通式：P91实验4-2

1：证明海带中存在碘元素实验中，步骤中有：灼烧海带为灰烬，加水溶解海带灰，煮沸

2-3mino其目的是2：空气吹出法是用于工业规模海水提澳的常用方法，其中一种工艺

是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换澳离子使之成为单质澳，继而通入空气和水

蒸气，将澳吹入吸收塔，使澳蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢澳酸以达到富集的

目的，也就是得到富集澳。然后，再用氯气将其氧化得到产品澳。其中涉及到哪些化学反

应方程式呢？

浓硫酸乙酸，注意不能先加浓硫酸，防止

回归课本实验（人教版选修4）

P4实践活动中和热的测定

1、中和热是酸碱在浓溶液中发生中和反应生成hnol水时所放出的热量。（）

2、强酸强碱的中和热是相同的。（）

3、弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热也是57.3kJ/molo（）

4、离子方程式H++0H-=H20代表了酸碱中和反应的实质，能用此代表所有中和反应的

离子方程式。（）

5、中和热测定中要用稍过量的碱，不宜用过量的酸。（）

6、可用铁丝取代环形玻璃棒。（）

7、在中和热的计算公式中，T应为摄氏温度（）

P18实验2-1反应速率的比较

1、比较浓度对2g锌粒与lmol/L和4mol/L硫酸反应快慢的影响时，硫酸的体积可不相等。

（）

2、比较2g锌粒与lmol/L和4mol/L硫酸反应快慢时，可测定单位时间内溶液中H+的浓

度变化或测锌粒的质量的变化。（）

P20实验2-2浓度对反应速率的影响

1、高镒酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色

不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。说明生成的Mn2+具有催化作用。（）

2、_KMnO4+_H2C2O4+=+++丁,该反

应转移了lOmol电子。（）

P21实验2-3温度对反应速率的影响

1、把5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与5mL0.1mol/LH2SO4混合可产生刺激性气味和乳白色

浑浊。（）

2、把两支5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与两支5mL0.1mol/LH2SO4分两组（各有一支盛有

Na2s03和H2so4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，

分别混合并搅拌。可通过记录出现浑浊的时间来比较温度对反应速率的影响。（）

相应的化学反应方程式为：________________________________________________________

P22实验2-4催化剂对反应速率的影响

1、在锥形瓶中加入10mL左右10%的H2O2,插入带火星的木条，木条没明显变化，但

向瓶内加入少量MnO2后，试管迅速大量气泡，且木条复燃，说明反应产生了大量02。

（）P23科学探究催化剂对反应速率的影响

1、在两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入O.lmol/L

FeC13和CuSO4溶液各1mL,摇匀，可比较出不同催化剂对反应的影响。（）

2、在两支试管中各加入4mL0.01mol/L高镒酸钾酸性溶液和2mLO.Imol/L草酸溶液反应

时，向其中一支试管中加入一粒黄豆大的加入MnSO4固体，摇匀，可得出Mn2+对该反

应有催化作用，换为MnC12也可以得出同样结论。（）

3、在试管中加入淀粉溶液和2滴碘水，可发现蓝色逐渐退去。（）

实验2-1、2-2、2-3、2-4实验说明了,加快

反应速率。

P26实验2-5：浓度对平衡移动的影响

1、K2CrO4溶液是橙色的，K2CrO4是黄色的。（）

2、Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+是氧化还原反应。（）该反应经常出在在电极反应电解放

氧生酸，使平衡逆向移动，转化为橙色的Cr2O72-

3、当溶液颜色不变时，该反应达到平衡状态。（）

P27实验2-6：浓度对平衡移动的影响

1、Fe3++3SCN—

—Fe（SCN）3,滴加饱和FeC13溶液，红色加深。（）Fe（SCN）3,滴加lmol/LKSCN溶

液，红色变浅。（）Fe（SCN）3,滴力口0.0lmol/LNaOH溶液，红色变浅。（）2、

Fe3++3SCN3、Fe3++3SCN

P28实验2-7温度对平衡移动的影响

1、将NO2气体充入一个烧瓶中，所得的气体是纯净物（）

2、对于2NO2N2O4,泡在热水的NO2球红棕色变深。（）

实验2-5、2-6、2-7验说明了等因素能够影响平

衡移动。P40实验3-1强弱电解质

1、同浓度的盐酸、醋酸溶液的pH相等（）

2、将等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量的镁条反应，盐酸产生的氢气多（）

3、中和等体积，相同pH的盐酸和醋酸所需的0.1mol/L的NaOH的体积一样多。

P42实验3-2酸性强弱比较

将少量醋酸逐滴滴加入Na2c03溶液中，没有气泡产生，说明醋酸的酸性弱于碳酸（）

P46思考与讨论水的电离

1、常温时，水的离子积常数为，并且温度越高，该常数（变大、变小、不

变）。

2、加酸或碱会抑制水的电离，Kw变小。（）

3、任何温度下中性溶液都存在c（H+）=c（OH）=1.0x10mol/L。（）一7

4、常温下pH=3的醋酸溶液，由水电离出来的c（H+）=o

P50实践活动：酸碱中和滴定实验

1、NaOH溶液可以用酸性滴定管量取。（）

2、使用前，滴定管须用标准溶液润洗，锥形瓶用待测液润洗。（）

3、滴定管使用前需检漏，还有使用前也需检漏。

4、滴定后读书时，仰视读书，结果会偏小。（）

P54盐类溶液酸碱性

1、强酸弱碱盐显_______性，例子有等。

强碱弱酸盐显_______性，例子有等。

P55离子溶度大小比较

P87科学探究

1、装置如图是实验验证牺牲阳极的阴极保护法。反应一段时间后，往Fe电

极区滴入2滴黄色的铁氧化钾溶液，可观察到Fe电极区产生带有特征蓝色的

沉淀。（）离子方程式：_______________________________________________

2、写出电解NaCl溶液（氯碱工业）的电极方程式

阳极：__________________________________________________________

阴极：__________________________________________________________

3、作图：画出精炼铜、电镀铜、外加电源的阴极保护法保护海水的闸门。

选修5《有机化学》实验

1、实验室制取乙焕的装置，如图。请回答下列问题。

(1)写出制取乙快的反应方程式_______________________________________________

(2)该反应十分剧烈，实验过程中为了控制反应速率，常采用的措施有(请写出两条)

(3)实验过程中会闻到臭鸡蛋气味，该气体为，可用将其

除去，如不将其除去，会有什么影响

(4)实验过程中，观察到什么现象可说明有乙快生成

2、卤代煌在不同溶剂中与氢氧化钠溶液的反应，是高中重要的的

反应。以澳乙烷为例，回答下列问题。

(1)如何检验澳乙烷中的澳原子

(2)为了要验证澳乙烷与NaOH乙醇溶液发生的是消去反应，将

实验得到的气体直接通入酸性高镒酸钾溶液，观察到溶液褪色。这

现象能否说明两者发生消去反应？如不能，请修改。

3、在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有

人设计如图实验以确认上述混合气体中有C2H4和SO2.

(1)写出实验室制备乙烯的化学方程式：_________________________________________

其中浓硫酸的作用是________________________________________________

温度计的位置__________________________________________

实验过程中，如何配置乙醇与浓硫酸的混合液

(2)I、ILIIL[V装置可盛放的试剂是___________________________________________

A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓H2so4D.酸性KMnO4溶液

(3)能说明S02气体存在的现象是_________________________________________

(4)使用装置n的目的是________________________________________________

(5)使用装置皿的目的是________________________________________________

(6)确定含有乙烯的现象是________________________________________________

4、利用中学化学常见的仪器和药品，设计一个简单的一次性完成乙酸、碳酸和苯酚溶液

酸性强弱验证的实验装置，并画出该实验装置示意图。

(1)利用下列仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是：。

⑵写出验证反应的化学方程式，

5、关于银镜反应

(1)实验过程中如何配置银氨溶液

(2)写出乙醛与银镜反应的方程式

(3)实验现象

6、某学生设计了四个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。

(1)甲方案：淀粉溶液

(2)方案乙：淀粉溶液

(3H2SO4溶液NaOH溶液水解液结论：淀粉彻底水解水解液结论：淀粉没有水解碘

水H2SO4溶液新制Cu(0H)2悬浊液无红色沉淀。H2SO4溶液NaOH溶液新制Cu(0H)2

悬浊液结论：淀粉已经水解。

H2SO4溶液碘水

(4)方案丁：淀粉溶液溶液变蓝银氨溶液

有银镜现象

结论：淀粉已经部分水解

以上四种方案的设计及结论是否正确？如不正确请简述理由。

(1)_________________________________________________________________________

(2)

(3)

(4)

高三化学课本实验整理13周

高三()班姓名：_________________

胶体的配制：P26Fe(OH)3胶体的配制：将烧杯中的加热至沸腾，向

中逐滴加入饱和溶液。继续煮沸至溶液呈

,停止加热。例1.P47在实验3-2中，切下一小块金属钠，放入中，

加热。实验现象：，化学反应

方程式：例2.P48科学探究中，加热铝箔后，现象：

_______________________________________,通过该实验，说明

____________________________________________________________________例3.实验3-3：

金属钠与水反应实验，现象：,通过

该实验现象，说明了什么？________________________________________________________

例4.在P50的科学探究中，铁与水蒸气反应方程式

o在该反应中，氧化剂：还原剂:

转移的电子是：

例5.在P51实验3-4中，通过该实验说明：

_________________________________________________o在该实验中，用这两种不同的方

法制得等量的H2,消耗的铝的质量比为：,消耗的HC1与NaOH物质的量之比为:

,转移的电子比为：o

例6.在P55实验3-5中，过氧化钠与水反应，化学方程式：

_________________________________。该反应现象：

___________________________________________________________________________以上实

验现象说明：该反应—热，有等物质生成。

思考：反应后所得的溶液先变红后褪色，说明溶液中含有某种具有漂白性物质，经探究确

定，该漂白性物质为H2O2,请写出生成该物质的化学方程式：

例7.P56科学探究。在该探究实验中，共有一种

方法能够鉴另I」Na2c03和NaHC03(固体)。其中第一种方法利用

______________________,结论：_____________________________

第二种方法利用,结论：

____________________________________________第三种方法利用,

结论：第四种方法利用

,结论：第五种方

法利用,结论：还有

其他的方法鉴别吗？例

8.P57实验3-6,焰色反应实验，该实验需要用到的仪器或用品有、、

例9.P58实验3-7中，制备Al(0H)3,用和(药品)

现象：____________________________________

化学方程式：_______________________________________________

例10.P58,实验3-8,为了说明Al(0H)3是两性氢氧化物，在所得的Al(0H)3分别加入盐

酸和NaOH,相应的离子方程式：

________________________________________________________o例11.P60,在实验3-9中,

FeS04和NaOH溶液混合，现象：,

相应反应方程：

__________________________________________________________________________思考：

如果想生成的Fe(OH)2较长时间不被氧化，可以采取什么措施或怎样改进实验？

例12.P61,实验3-10及科学探究。

Fe3+:在一支试管中，加入5mlFeC13溶液，若：

①滴加几滴KSCN溶液，现象：,反应方程式：

②滴加少量苯酚溶液，现象：，

③滴加少量淀粉KI溶液，现象：,离子方程：

，在以上三种方法中，能作为其特征反应(即其他物质没有这种

现象)的是:,

第三种方法，利用了Fe3+的,如果溶液中含有等粒子，该方法

不能用。

Fe2+:在另一支试管中，加入5mlFeC12溶液，若往该溶液中滴加：

①几滴KSCN溶液，现象：,再滴加,现象：

②NaOH溶液，现象：,

③几滴KMnO4溶液，现象：,离子方程：

,④几滴K3[Fe（CN）6]溶液，现象：,离

子方程：如果FeC12溶液中含有FeC13溶液，在上面四种方

法实验中，现象不相同的是:（编号），如果FeC12溶液中含有FeI2溶液或

SO32-离子，第（编号）种方法不能用于鉴别Fe2+

P76实验4-1：

向硅酸钠溶液中滴加加酚醐，观察到的现象是：,再用胶头

滴管逐滴加稀盐酸，边加边振荡，发现溶液红色逐渐变浅，并有（现

象），请叙述有关现象的原因：

_______________________________________________________，并写出对应的方程式

_________________________________________________________________________________________________________________________________________oP77实验4-2：滤

纸条浸水和硅酸钠饱和溶液后放酒精灯上燃烧。

问题1：硅酸钠水溶液具有什么作用？

练习：（1）工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得的。写出该反应的化学方程

式

（2）以上生产所得到的硅不纯，称为“粗硅”。一些高新技术产品的元件中使用的硅是及

其纯净，几乎没有任何缺陷的单晶硅。

①工业上，硅的提纯方法是在高温下让粗硅与氯气反应生成易挥发的四氯化硅，将其蒸储

后在高温下用氢气还原，从而得到较纯的硅。请写出上述过程中有关反应的化学方程式

_________________________________________________________________________o②实验

室中，将细砂粉（SiO2）与镁粉混合加热，也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过量得镁,

氧化镁和硅化镁（Mg2Si），这些杂质可用盐酸除去（提示：Mg2Si与盐酸反应的产物之一

是SiH4）.

请写出此过程中有关反应的化学方程式，

_______________________________________________________________________________请

画出实验室制备氯气的装置图（包括发生、除杂、干燥、收集、尾气处理等），标明各装

置内的试剂以及写出反应方程式

P83实验4-3：氢气在氯气中燃烧

问题1：氢气在氯气中燃烧的现象？对应方程式。

P84实验4-4：氯水的漂白作用（氯水含有的粒子有：）

问题1：在新制氯水中，起漂白作用的是哪种物质？

问题2：设计实验证明氯水的漂白作用是由C12体现还是HC10体现，并画出实验装置图。

问题2：在新制氯水中，滴加两滴石蕊试液，现象是什么，体现了哪些性质？

P85实验4-6：氯离子的检验实验（稀盐酸、氯化钠、碳酸钠、自来水、蒸储水）

问题1：氯离子的检验方法：

氯碱工业：电解氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极上产生____,与电源负极相连的

电极上产生_____,在溶液中生成0写出反应方程式：

_________________________________P90实验4-7：

问题1：将盖有胶塞、盛有二氧化