高中化学选修三知识填空

高中化学选修3部分知识填空

1、符号口表示的意义：ABC

DE

2、特殊结构微粒汇总：

无电子微粒无中子微粒

2e-微粒8e-微粒

10e-微粒____________________________________________________________

18e-微粒______________________________________________________________

3、元素族的别称：①第IA族：第IIA族：②第VDA族：

③第0族：_____________

4、构造原理:电子所排的能级顺序（七大能级组）：

Cu的核外电子排布式:Cu的简化核外电子排布式：

Cu的结构示意图：C的电子排布图：

P价电子排布图：o

5、泡利原理:__________________________

&

洪特规则:_______________________________

洪特规则特例:。

6、区全是金属元素，非金属元素主要集中______区。主族主要含___________区，副

族主要含______区，过渡元素主要含区。S区元素价电子特征排布为,价

电子数等于族序数。d区元素价电子排布特征为；价电子总数等于副族序数；ds

区元素特征电子排布为,价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子

排布为;价电子总数等于主族序数。原子核外电子总数决定所在周期数，周期

数=最大能层数（钿除外）Pd[Kr]4di。,最大能层数是4,但是在第五周期。外围电子总数决定排

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在哪一族，如：Cu3dio4si,10+1=11尾数是1所以，是旧。

29

7、电离能：原子的第一电离能变化规律_______________________________________________

碱金属元素的第一电离能变化规律_______________________________________________________

为什么Be的第一电离能大于B,Mg的第一电离能大于AI

为什么N的第一电离能大于0,Zn的第一电离能大于Ga

电离能的数据的突跃变化说明_______________________________________

8、按要求填写下表

中心原子孤价层电杂化轨

化学式杂化轨道数VSEPR构型分子结构

对电子对数子对数道类型

CH4

C2H4

&

CH2O

C2H2

%s

)

i\in2

]

BF3

CHCI3

SiF4

%

吗2-

NH3]

BeCI2

3v32一

SF

6————

—

9、填空

1

分子空间构型分子有无极性分子分子有无极性

空间构型

。2HF

CO?%。

?

NH3

BF3

?

S03

CCI4

10、概念辩析:

⑴每一•周期元素都是从开始，以结束

⑵区都是副族元素，区和区的都是主族元素

⑶半径：K+CI-⑷酸性HCIOHSO，碱性：NaOHMg(OH)

242

⑸第八周期排满有种元素

11、电负性：同周期元素、同主族元素电负性变化规律__________________________________________

12、6键比3T键的强度较共价键的特征：

13、几种常见晶体的结构

原子晶体(金刚石和二氧化硅)

⑴金刚石：每个碳原子与一个碳原子紧邻。由一个碳原子形成正四面体结构单元。由共价键

构成的最小环状结构中有个碳原子，不在同一平原上（键角为）o其中的碳原子采

取杂化，晶体中每个碳原子参与了个c—C键的形成，而在每个键中的贡献只有一

半，碳原子个数与碳碳键数之比为。

⑵二氧化硅：每个硅原子与个氧原子紧邻，每个氧原子与个硅原子紧邻。键

角（0—S键）为,每个最小的环上有个原子（有个Si和个

0）o1molSiO2内含有molSi-0键。

分子晶体（干冰）：干冰一每个CO?分子紧邻个C02分子。晶格的一个面上有5个CO分

子，其中有1个co2分子位于面心。平均每个晶胞拥有个二氧化碳分子。

离子晶体：

⑴氯化钠：在晶体中，每个Na+同时吸引个CI-,每个CI-同时吸引个Na+,配位

数为。每个晶胞含个Na+和个CI-,每个Na+与一个Na+等距离相邻,

每个CI-与个CI-等距离相邻。

⑵氯化艳：CsCI晶体中Cs+的配位数为,CL的配位数为,每个Cs+与个Cs+等距

离相邻，每个a-与个a等距离相邻。

混合晶体（石墨）：由共价键形成的6个碳原子环为平面正六边形（键角为120°）0晶体中每个碳原子

为3个六边形共有，故碳原子个数与C—C键数之比为：。

14.金属晶体的几种典型堆积模型

采用这种堆积模

堆积模型空间的利用率配位数晶胞模型

型的典型代表

简单立方堆积

钾型

（体心立方堆积）

镁型

（六方最密堆积）

铜型

（面心立方堆积）

15、物质熔沸点的比较

⑴不同类晶体：一般情况下，晶体〉晶体〉晶体，不同金属晶体的熔沸

点差异较大，视具体情况而定。

⑵同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点,反之亦然。

①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径（或阴、阳

离子半径之和越小的），键能越的熔、沸点就越高。如NaCI、NaBr、Nai；NaCI、KCI、RbCI

等的熔、沸点依次。离子所带电荷大的熔点较高。如：MgO熔点于NaCI。

②分子晶体:在组成结构均相似的分子晶体中,大的，分子间作用力就大，熔点也。

如F?、Cl?、B3、I2和HCI、HBr、HI等均随式量,熔、沸点升高。但结构相似的分子晶体，

有氢键存在熔、沸点较高。

③原子晶体：在原子晶体中，只要成键原子半径越，键能越,熔点越高。如熔点：

金刚石金刚砂（碳化硅）晶体硅。

④金属晶体：在元素周期表中，主族数越大，金属原子半径越小，其熔、沸点也就越O如

IIIA的Al,IIA的Mg,IA的Na,熔、沸点就依次_______»而在同一主族中，