基础化学第四版习题答案

第1章气体、溶液及相平衡一、填空题1．理想气体2．8.3143．温度，压力4．分子，离子5．稀溶液的依数性6．理想液态混合物，理想溶液7．高，低，相等，最低恒沸二、判断题1234567√√√×√√√三、选择题1234567BDDBDCC四、计算题1.ρ=918g/m32．t=3.78h=3h47min3．⑴y(H2)=0.5；y(CO)=0.38；y(N2)=0.06；y(CO2)=0.05；y(CH4)=0.01。⑵p(H2)=50kPa；p(CO)=38kPa；p(N2)=6kPa；p(CO2)=5kPa；p(CH4)=1kPa⑶=15.68g/mol⑷.ρ=632.6g/m34．T=673.9K5．⑴c(H2SO4)=18.4mol/L⑵b(H2O)=500mol/kg⑶以1LH2SO4溶液为计算基准，x(H2SO4)=0.96．Δp＝7.932Pa7．mB=500g8．⑴pA=2.329kPa⑵π=48.7kPa（提示：稀溶液中，溶质的体积忽略不计，故水的体积就是溶液的体积。由于20℃时水的密度视为1g/mL，因此1kg水的体积为1L=10-3m3）9．yB=0.5yB=0.9，yA0.1第2章化学热力学基础一、填空题1.系统，环境2.封闭系统，敞开系统3.T、V、H、Vm，Q、W；V、H、，T、Vm4.循环过程，零5．体积功，6．△U＝Q＋W7．表2-4理想气体各物理量的计算物理量过程ΔUΔHQW恒容过程n(T2–T1)n(T2–T1)n(T2–T1)0恒压过程n(T2–T1)n(T2–T1)n(T2–T1)－nR（T2－T1）恒温恒外压过程00自由膨胀0000绝热过程n(T2–T1)n(T2–T1)0n(T2–T1)恒温可逆过程00nRTln＝nRTln－nRTln＝－nRTln8．温度为T、压力为pθ，理想气体9．平衡，熵增，熵10．封闭，恒温，恒压，非体积功为零11．小于零，不变二、判断题123456789101112131415√×√√√√×√×××√√××三、选择题123456CDBBDD四、计算题1.⑴W1＝0⑵W2＝－623.6J⑶W3＝－8.6kJ2.10mol双原子理想气体由106Pa，恒温300K膨胀到105Pa，试计算下列各过程的W、Q、△U和ΔH。⑴自由膨胀；⑵反抗恒外压105Pa膨胀；⑶可逆膨胀。2.⑴△U1=0，△H1=0，W1＝0，Q1=0⑵△U2=0，△H2=0，W2＝－22.45kJ，Q2=22.45kJ⑶△U3=0，△H3=0，W3＝－57.43kJ，Q3=57.43kJ3.W=－12.47kJ，Q=45kJ，ΔU=32.53kJ，ΔH=45kJ，4．Q=－83.7kJ5．W=－4.16kJ，Q=14.55kJ，ΔU=10.39kJ，ΔH=14.55kJ6．⑴＝－88.13kJ/mol⑵＝－46.11kJ/mol7．⑴＝32.1kJ/mol⑵＝81.4kJ/mol8．＝－5.36kJ/mol，第3章化学反应速率和化学平衡一、填空题1．化学反应快慢2．，3，1/8，23．154．2~45．，，浓度，时间6．7．改变条件增加O2的分压增加压力降低温度平衡常数不变不变升高平衡移动的方向向右向右向右二、判断题12345678910111213√×√√××√√×√√×√三、选择题12345678910ACADCCAABB四、计算题1．，，2．⑴对NO是2级反应，对Cl2是1级反应⑵⑶3．4.，，5.⑴k2=8.18×10-4s-1⑵αA=99.7%6．⑴α=62%⑵α==87.5%⑶规律：增加廉价反应物的浓度（或分压），可提高其他反应物的转化率。7．⑴⑵8．9．⑴⑵第4章酸碱平衡和酸碱滴定法一、填空题1．H+，OH－，H2O2．酸：HS－，HCO3－，H2O，NH4+；碱：HS－，CO32－，NH3，NO2－，HCO3－，H2O；两性物质：HS－、HCO3－、H2O3．同离子效应4．3.76～5.765．指示剂6．终点（或滴定终点），终点误差7．直接滴定法、标定法（或间接法）8．标定，基准9.误差10.小数点后位数最少11.论变色范围12.3.1～4.4，红，黄，橙13.pH，大，大14.偏高15.酸性二、判断题12345678101112131415√×√××√××××√×√√三、选择题123456789101112BADDCBCABDBB四、计算题1．⑴pH=2⑵pH=132.c(H+)=2.6×10-2mol/Lα＝2.6%3．c(H+)=7.1×10-9mol/L，pH=8.1，α＝1.4×10-3%4．pH=0.85．pH=11.66．⑴pH=8.7（提示：等体积混合后，浓度为原浓度的一半）⑵pH=9.6（提示：混合后形成NH3-NH4Cl缓冲溶液）7．m(NH4Cl)=57.2g8.c(NaOH)=0.1012mol/L9.c(HCl)=0.1028mol/L10.w(CaO)=42.27％11.w(Na2CO3)=71.61％，w(NaHCO3)=9.115％第5章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法一、填空题1．10，1～10，0.01～1，0.012．沉淀溶解平衡3．1.0×10-5，1.0×10-64．＜，生成气体、生成弱电解质、生成配离子、发生氧化还原反应5．分步沉淀6．中，弱碱，K2CrO4，低7．Cl－和Br－，I－，SCN－，吸附作用8．酸性，铁铵矾，NH4SCN9．加入过量AgNO310．充分震荡11．白，砖红，白，红12．沉淀，过滤，洗涤，烘干或灼烧，称量13．同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应14．共，后二、判断题123456789101112131415×××√×√√√√×√√√√×三、选择题12345678910111213141516DCBBDBBCAABAACAC四、计算题1．⑴7.1×10－5mol/L⑵1.4×10－2mol/L⑶1.3×10－3mol/L⑷s=8.4×10－3mol/L⑸s=1.1×10－4mol/L2．Qi=1.5×10－4，KspΘ=7.1×10－6，Qi＞KspΘ，有CaSO4沉淀生成3.Qi=19×10－10，KspΘ=2.1×10－13，Qi＞KspΘ，有Mn(OH)2沉淀生成4．s=1.8×10－8mol/L5.5.0×10－4mol/L6.Ba2+先被沉淀。若控制在1.1×10－5mol/L＜c(SO42－)＜1.2×10－3mol/L，则能实现Ba2+、Ag+的分离。7.只要控制2.8＜PH＜6.9，就能达到除去杂质Fe3+的目的8.，9.ω(NaCl)=15.69%，ω(NaBr)=20.68%10．V=270L（提示：水桶的容积即为NaCl溶液的体积）第6章物质结构基础知识一、填空题1．概率密度。2．3s，3p，3d；1，3，5；2，6，10。3．运动状态，原子轨道，能级。4．改错原子核外电子分布违背哪条原理正确的电子分布式3Li1s3泡利不相容原理1s22s115P1s22s22p63s23p2eq\s\do2(\d\ba4(x))3p1eq\s\do2(\d\ba4(y))洪德规则24Cr1s22s22p63s23p63d44s2洪德规则特例1s22s22p63s23p63d54s122Ti1s22s22p63s23p63d34s1能量最低原理1s22s22p63s23p63d24s25．完成下表原子序数元素符号原子实表示式价层电子构型周期族区最高氧化数35Br［Ar］3d104s24p54s24p5四ⅦAP+725Mn［Ar］3d54s23d54s2四ⅦBd+724Cr［Ar］3d54s13d54s1四ⅥBd+615P［Ne］3s23p33s23p3三ⅤAd+522Ti［Ar］3d24s23d24s2四ⅣBd+417Cl［Ne］3s24p53s24p5三ⅦAP+76．强烈相互作用，离子键，静电作用，无方向性、无饱和性。7．共价键，原子轨道重叠，自旋相反未对电子，最大有效重叠。8．键参数，键能、键长、键角。9．配位键，电子给予体，电子接受体。10．三角锥，sp3不等性，＜。11．完成下表物质杂化方式空间构型分子的极性H2Osp3不等性杂化V形极性分子CH2Cl2sp3杂化四面体极性分子CS2sp杂化直线非极性分子12．填表（用“√”或“×”表示有或无）作用力I2和CCl4CH4和NH3HF和H2OO2和H2O取向力×√√×诱导力×√√√色散力√√√√氢键××√×二、判断题123456789101112131415×√×××√√√××√×××√三、选择题123456789101112131415CCCABDCBBCADDDA四、问答题（略）第7章氧化还原平衡和氧化还原滴定法一、填空题1.借助氧化还原反应自发产生电流，负，正，正，负2.降低，得到3.正，还原，负，氧化。4.(-)Cu│CuCl2(c1)‖FeCl3(c2)，FeCl2(c3)│Pt(+)，Cu-2e→Cu2+，Fe3＋+e→Fe2＋5.不能，被空气中的氧气氧化为Fe3＋6.自身指示剂，显色指示剂，氧化还原指示剂7.高锰酸钾法，重铬酸钾法，碘量法8.标定法（间接法），直接法9.草酸钠（Na2C2O4）10.淀粉指示剂，自身指示剂11.Mn2+，MnO2，12.生成的Mn2+有自动催化作用，3013.I2易挥发，I-易被空气中的O2所氧化二、判断题12345678910√√×××√×√×√三、选择题123456789101112131415161718AACBCAACBBBDABBACD四、计算题1．镍片为正极，锌片为负极；电池反应：Zn+Ni2+→Zn2++Ni；Eɵ=0.5048V2.⑴左侧：2H++2eH2右侧：Sn4++2eSn2+⑵φ左=φ(H+/H2)－0.009Vφɵ右=φ(Sn4+/Sn2+)=0.1849V⑶电池反应：Sn4++H2→Sn2++2H+⑷E=φ(Sn4+/Sn2+)－φ(H+/H2)=0.1939V3.KΘ=1.26×10414.反应自发向左（逆向）进行5.ω(MnO2)=95.46%6.ω(Fe2O3)=80.00%7.ω(CeCl4)=35.76%8.ω(Fe3O4)=79.47%，ω(Fe3+)=57.52%第8章配位平衡和配位滴定法一、填空题1．一个，一定数目，配离子，配分子2．氯化二氯·三氨·水合钴（Ⅲ），Co3+，Cl-，NH3，H2O，Cl，N，O，6，+13．完成下表化学式命名中心离子配位体配位原子配位数配离子电荷H2[PtCl6]六氯合铂（Ⅳ）酸Pt4+Cl-Cl6-2[Cu(NH3)4](OH)2氢氧化四氨合铜(Ⅱ)Cu2+NH3N4+2[Fe(CN)6]3-六氰合铁（Ⅲ）离子Fe3+CN-C6-3[Al(OH)4]-四羟基合铝（Ⅲ）Al3+OH-O4-1[PtCl2(OH)2(NH3)2]二氯·二羟·二氨合铂（Ⅳ）Pt4+Cl-、OH-、NH3Cl、O、N60[Cu(en)2]SO4硫酸（二乙二胺）合铜(Ⅱ)Cu2+enN4+2K2[Cu(CN)4]四氰合铜(Ⅱ)酸钾Cu2+CN-C4-2[Ag(NH3)2]OH氢氧化二氨合银（Ⅰ）Ag+NH3N2+14.螯合物，螯合反应5.离子，全部，配位，部分6.酸效应，配位效应7.68.59.铬黑T(EBT)，1010.钙指示剂(NN)，12二、判断题12345678××√√×√√√三、选择题12345678910111213CCDACDBBAACCC四、计算题1.c(Ag+)=2.2×10-9mol/L2.⑴=×=15.6⑵=/=2.2×10233.ω(Sn)=13.24％4.5.⑴镁总含量=6.000mmol/L⑵Ca含量=160.03mg/L，Mg含量=48.62mg/L6.ω(P2O5)=14.20％第9章脂肪烃自测题答案一、填空题1.开链，饱和，烷烃，不饱和2.⑴正丙基⑵异丙基⑶仲丁基⑷乙烯基⑸CH2＝CHCH2—⑹CH≡C—⑺(CH3)3C—⑻(CH3)3CCH2—⑴（Z）-3-甲基-2-戊烯（或反-3-甲基-2-戊烯）⑵（Z）-2,4-戊二烯（或顺-2,4-戊二烯）⑶（E）-3.4-二甲基-2-戊烯（顺-3,4-二甲基-2-戊烯）⑷⑸⑹CH3(CH2)8CH＝CHCH34.⑴，⑵⑶⑷，⑸⑹，⑺⑻⑼⑽（11）（12），二、判断题12345678910×√×√××√√×√三、选择题12345BACDC四、综合题1.⑴CH3CH=CHCH3⑵CH3CH2CH=C(CH3)2⑶CH3CH2CH2CH=CH2⑷(CH3)2C=C(CH3)22.化学方法鉴别⑴乙烷乙烯乙炔Br2/CCl4(或KMnO4溶液)×褪色褪色Ag(NH3)2NO3溶液×↓(白)⑵丙烷丙烯丙炔1，3-丁二烯Br2/CCl4(或KMnO4溶液)×褪色褪色褪色Ag(NH3)2NO3溶液×↓(白)×顺丁烯二酸酐×↓(白)⑶丁烷1，3-丁二烯1-丁炔2-丁炔Br2/CCl4(或KMnO4溶液)×褪色褪色褪色Ag(NH3)2NO3溶液×↓(白)×顺丁烯二酸酐白色固体×3.用所给原料合成化合物（无机试剂任选）⑴⑵⑶（或）五、问答题1.检验：通入Br2的CCl4溶液，若褪色则含有烯烃。除杂：加入浓H2SO4，振荡，分离除去酸层。2.在林德拉催化剂催化的条件下加氢，则杂质乙炔将被除去。第10章环烃和杂环化合物一、填空题1.⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻2.⑴苯乙烯⑵1,1-二苯基乙烷⑶苯磺酸⑷3-甲基苯酚（或间甲基苯酚，m-甲基苯酚）⑸3-硝基苯甲醛（或间硝基苯甲醛，m-硝基苯甲醛）⑹8-羟基-1-萘甲酸⑺吡啶⑻2-呋喃甲醛（α-呋喃甲醛）⑼2-噻吩磺酸（α-噻吩磺酸）3．⑴⑵⑶⑷⑸，⑹⑺⑻⑼，⑽，⑾⑿二、判断题12345678910√√××××××√√三、选择题123456789101112BCBACCBCDADC四、综合题1．⑴⑵⑶2．⑴⑵⑶⑷3．⑴⑵⑶⑷⑸⑹4.⑴异丁烯甲基环己烷甲基环丙烷Br2/CCl4褪色×褪色KMnO4/H+褪色×⑵环戊烷乙烯基环丙烷1,2-二甲基环丙烷Br2/CCl4×褪色褪色KMnO4/H+褪色×⑶甲苯环已烷环已烯Br2/CCl4××褪色KMnO4/H+褪色五、问答题1.A：CH3CH2C≡CHB：CH2=CHCH=CH2C：2.3.用浓硫酸洗涤混合液，并分离酸层即可除去杂质噻吩。第11章含卤和含氧有机化合物一、填空题1．(1)2-甲基-2-溴戊烷(2)对甲基苄基溴(3)邻氯苯乙烯(4)4-氯环己烯(5)⑹(7)(8)⑼⑽⑾⑿⒀⒁⒂⒃2.完成下列反应方程式⑴，⑵，⑶，，⑷，，⑸⑹⑺，⑻，⑼⑽，二、判断题12345678√√×√××√√三、选择题123456789101112DAACDACDCBAA四、综合题1．⑴CH3CH2CH2CH2OH⑵CH3CH2CH2CH2OCH2CH3⑶CH3CH2CH2CH2CN⑷CH3CH2CH2CH2NH2⑸CH3CH2CH2CH2ONO2⑹CH3CH2CH＝CH22．⑴1-溴丙烷2-溴丙烯3-溴丙烯AgNO3/CH3CH2OH加热后↓(白)片刻↓(白)立刻↓(白)⑵溴化苄对溴甲苯AgNO3/CH3CH2OH立刻↓加热也无↓⑶环己烯环己酮环己醇AgNO3/CH3CH2OH褪色××2,4–二硝基苯肼黄色结晶×⑷甲苯苯酚Br2/H2O×↓(白)或甲苯苯酚FeCl3溶液×