2024届湖南省汨罗某中学高考化学三模试卷含解析

2024届湖南省汨罗第二中学高考化学三模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

I---------©----------

Fc[Fe(CNiJ

班

子

交

换

膜

X/

含Na!的有机电解质

A.放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低

B.充电时，Mo箔接电源的负极

C.放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e，=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g

2、下列说法正确的是

A.氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和

B.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同

C.NH3和HC1都极易溶于水，是因为都可以和HzO形成氢键

D.CO2和SiCh的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同

3、十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保

二位一体结合的装置示意图如卜，当该装置工作时，卜冽说法正确的是

NCM

微生物硝化

NH彷

■垃圾渗透液

B.电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L

C.电流由X极沿导线流向Y极

D.Y极发生的反应为2NO3-+10e-+6H2O===N2T+12OH-,周围pH增大

4、常温下，用0.1mol・L」KOH溶液滴定10mL0.1mol・L」HA（Ka=1.0xl（H）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法

惜送的是

B.水的电离程度：d点〉c点

C.b点溶液中粒子浓度大小：c(A-)>c(K+)>C(HA)>c(H+)>C(OH)

D.e点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

5、在Zn/ZSM—5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应方程式为

cn4（g）+co2（g）----->cn3ax）n（g）,该反应过程与能量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.C5的电子式：℃:。:B.乙酸的球棍模型

C.该反应为吸热反应D.该反应为化合反应

6、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（)

A.纯碱B.负气C.烧碱D.盐酸

7、丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能发生的反应类型有（)

A.氧化反应B.还原反应C.消去反应D.加聚反应

8、下列指定微粒数目一定相等的是

A.等质量的飞2与12c6。中的分子数

B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数

C.等体积等浓度的NH4CI与（NH4）2SO4溶液中的NHj+数

D.等质量的Fe与Cu分别与足量Ch反应时转移的电子数

9、［安徽省蚌埠市高三第一次质量监测］下列有关化学用语表示正确的是

A.水分子的比例模型

B.过氧化氢的电子式为：

•*MX

C.石油的分储和煤的气化、液化均为物理变化

D.甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）

10、下列有关物质的性质与应用相对应的是（）

A.CL具有漂白性，可用作自来水的消毒

B.Si（h具有高沸点，可用作制备光导纤维

C.N%具有还原性，可用作制冷剂

D.NazCh能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂

11、有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是

①可以使酸性KMiA溶液褪色②可以和NaHCOs溶液反应③一定条件下能与此发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下,

能与冰酷酸发生酯化反应

A.①@B.②③C.①②③D.①②©④

12、下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A・ImolNazCh参与氧化还原反应，电子转移数一定为NA（N人为阿伏加德罗常数的值）

B.浓HQ和MnO2制氯气的反应中，参与反应的HC1中体现酸性和氧化性各占一半

C.Vc可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是Vc具有较强的还原性

I）.NO?与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

13、根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是()

ImolN*3molH

△kJ

&E・bkJ

ymoINXghJmolHXg)

,mol&E=CkJ

ImolNH4I)

反应过程

A.断裂0.5molN2(g)和ISmolHz(g)中所有的化学键释放akJ热量

B.NH3(g)—NH3(1)△H=ckJ・moL

C.N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH=-2(a-b)kJ*mol'

D.2NHj(I)WN2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ-mor'

14、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

4+++

A.O.lmolL的NH4C1溶液与0.05mo卜L」的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

B.把O.Olmol-L-1的CHjCOOH溶液和O.OlmolL-1的NaOH溶液等体积混合：

+

2C(H)=C(CH3COO)+2c(OH)-C(CH3COOH)

C.pH=2的一元酸HA与pH=12的一元碱MOH等体积混合：c(M+)=c(A)>c(OH)=c(H+)

+

D.O.lmolL」的NaHCCh溶液中：c(H)+c(H2CO3)=c(OH)

15、某烧的相对分子质量为86,如果分子中含有3个・CH3、2个.CH?-和1个_熊_，则该结构的炫的一氯取代物最多

可能有(不考虑立体异构)()

A.9种B.8种C.5种D.4种

16、实验室利用SO2和C12在活性炭作用下制取SO2c12,原理为SO：(g)+C12(g)=SO2cL⑴AH=-97.3kJ/molo装置如

图所示(部分装置已省略)。已知SO2cL的熔点为・54.1C,沸点为69.1C,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法

正确的是

活性发

A.乙中盛放的试剂为无水氯化钙

B.制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中

C.用来冷却的水应该从a口入，b口出

D.可用硝酸与亚硫酸怵反应制备二氧化硫

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下：

CHjCOCIr—।H2।条件1r--］Brj/CChGT］条件吗-厂］

O国圆一也一呵一叫

HCH0

回nnnm玲।一…八、（u/△回|-^-|相象溶液/△厂门---------

己知：①A1CL为生成A的有机反应的催化剂②F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。

（1）C的化学名称为一反应的①反应条件为K的结构简式为

（2）生成A的有机反应类型为一,生成A的有机反应分为以下三步：

+

第一步：CH3COCl+AICh->CH3CO+AlC14"

第二步：—；

第三步：AlC14-+H+->AICl3+HCI

请写出第二步反应。

（3）由G生成H的化学方程式为—

（4）A的某种同系物M比A多一个碳原子，M的同分异构体很多，其中能同时满足这以下条件的有一种，核磁共

振氢谱中峰面积之比为6：2：1：1的是_。

①属于芳香族化合物②能与新制的Cu（0H）2悬浊液反应；

（5）天然橡胶的单体是异戊二烯（2一甲基・1,3.丁二烯），请以乙焕和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类

型顺序三步合成天然橡胶的单体。（无机试剂任选）

18、茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：

（1）C中含氧官能团名称为0

（2）DTE的反应类型为o

（3）已知A、B的分子式依次为C6H10O4、Ci2Hl8。4,A中不含甲基，写出B的结构简式：

（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：o

①分子中含有苯环，能与FeCb溶液发生显色反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。

OH、

（5）写出以Jy

和CH2（COOCH3）2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成

CH2C()()CH

路线流程图示例见本题题干）

19、三苯甲醇是有机合成中间休。实验空用格氏试剂工MgBr）与二苯酮反应制备三苯甲醇。已知:①格氏试剂非

常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应;

@O-Br无水々7O-MgBr

（联相

Q./ONHQ.H.QjQ

-乙葭X；

@VMgOMgBG%

（三笨甲醉）

（M=182gmol'1）（M-260g-mol1）

实验过程如下

①实验装置如图1所示。

a.合成格氏试剂:向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘（引发剂），连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL（0.03mol）溪

苯和15.00mL乙醛混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制备三苯甲醇:将5.50g二苯与15.00mL乙醛在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。40℃左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化钱溶液，使晶体析出。

②提纯:图2是简易水蒸气蒸储装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤

水

图1图2

（1）图1实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接装置

（2）①合成格氏试剂过程中，低沸点乙醛的作用是_____________________;

②合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是______；

（3）提纯过程中发现A中液面上升，此时应立即进行的操作是_______；

（4）①反应结束后获得三苯甲醇晶体的操作为、过滤、洗涤；

A.蒸发结晶B.冷却结晶C.高温烘干D.滤纸吸干

②下列抽浓操作或说法正确的是

A.用蒸谣水润湿滤纸，微开水龙头，油气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上

B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

C.注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出

D.用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失

E.抽滤不宜用于过滤胶状成剧粒太小的沉淀

（5）用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液，吸取液体时，左手,右手持移液管；

（6）通过称量得到产物4.00g,则本实验产率为（精确到0.1%）。

20、某实验小组探究补铁口服液中铁元素的价态，并测定该补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

某补快U服液配料纯净水、堆生XX铁、阿斯巴甜.苹果酸、革果香料

（注:“XXX”为皓去的文字》

（1）实验一：探究补铁口服液中铁元素的价态。

甲同学：取1mL补铁口服液，加入K/Fe（CN）6］（铁氟化钾）溶液，生成蓝色沉淀，证明该补铁口服液中铁元素以

Fe”形式存在。

乙同学：取5mL补铁口服液，滴入10滴KSCN溶液无现象，再滴入10滴双氧水，未见到红色。乙同学为分析没有

出现红色实验现象的原因，将上述溶液平均分为3份进行探究：

原因实验操作及现象结论

乙同学观察该补铁口服液的配料表，发现其中取第1份溶液，继续滴入足

其他原料排除②_________影

1有维生素C,维生素C有还原性，其作用是量的双氧水，仍未见红色出

影响响

0______现

取第2份溶液，继续滴加该

所加③________溶液(写化学式)太少，二者说明不是该溶液量少

2量的原因溶液至足量，仍然未出现红

没有达到反应浓度的影响

色

说明Fe3+以④_______

形式存在，用化学方

铁的价态是+3价，但可能不是以自由离子Fe34取第3份溶液，滴加1滴稀

3存在形式程式结合文字，说明

形式存在硫酸，溶液迅速变为红色

加酸后迅速显红色的

原因

(2)甲同学注意到乙同学加稀硫酸变红后的溶液，放置一段时间后颜色又变浅了，他分析了SCW中各元素的化合价,

然后将变浅后的溶液分为两等份：一份中滴人KSCN溶液，发现红色又变深；另一份滴入双氧水，发现红色变得更浅,

但无沉淀，也无刺激性气味的气体生成。根据实验现象，用离子方程式表示放置后溶液颜色变浅的原因________o

(3)实验二：测量补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

该补铁口服液标签注明：本品含硫酸亚铁(FeSOj-7H2。)应为375〜425(mg/100mL),该实验小经设计如下实验，

测定其中铁元素的含量。(说明：该实验中维生素C的影响已排除，不需要考虑维生素C消耗的酸性KMnCh溶液)

①取该补铁口服液100mL,分成四等份，分别放入锥形瓶中，并分别加入少量稀硫酸振荡；

②向式滴定管中加入0.002mol.。酸性KMnCh溶液，并记录初始体积；

③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒内不褪色，记录末体积；

④重复实验。根据数据计算，平均消耗酸性KMnOj溶液的体积为35.00mL。计算每100mL该补铁口服液中含铁元

素mg(以FeSO4-7H2O的质量计算)，判断该补铁口服液中铁元素含量(填“合格”或“不

合格”)«

21、氯化钱被广泛用于医药、干电池、织物印染、洗涤等领域。氯化钱》温度下有以下平衡：

NH4C1(S).NH3(g)+HCl(g)-Q

(DN原子最外层电子有种运动状态；上述平衡中物质，在晶体时属于离子晶体的是__________o

(2)NH1的电子式为。

(3)C1的非金属性强于S,用原子结构的知识说明理由：。

（4）上述该反应的平衡常数表达式为1

（5）在2L密闭容器中建立平衡，不同温度下氨气浓度变化正确的是

（6）「温度在2L,容器中，当平衡时测得C（NHj为amol/L,保持其他条件不变，压缩容器体积至H,（各物质状

态不变），重新达到平衡后测得C（NHj为bmoI/L。试比较a与b的大小ab（填“V”或“=”），并说

明理由：。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.放电时，Mg作负极，Mo作正极，所以Mo箔上的电势比Mg箔上的高，故A错误；B.充电时，电池的负极接电源的

负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B错误；C.根据原电池工作原理，放电时Mg作负极，Mo

作正极,正极反应式为Fe[Fe（CN”]+2Na*+2e-=Na2Fe[Fe（CN）6],故C正确；D.放电时负极上应是2Mg-4e一

+2C/=[Mg£12：T,通过0.2皿01电子时，消耗0.1molMg,质量减少2.4g,则充电时质量增加2.4g,故D错误。答案：

Co

【点睛】

本题考查电化学的相关知识。根据原电池和电解池的原理分析判断相关的选项。抓住原电池的负极和电解池的阳极均

失电子发生氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极均得电子发生还原反应，再根据得失电子守恒进行计算。

2、B

【解析】

A.HC1是共价化合物，氯化氢气体溶于水时破坏共价键，产生H+和C1，A错误；

B.硅晶体属于原子晶体，熔化断裂共价键；碘化氢属于分子晶体，碘化氢分解破坏共价键，因此需克服的化学键类型

相同，B正确；

CNN和HC1都极易溶于水，N%是因为可以和H2O形成氢键，但H。分子与WO分子之间不存在氢键，C错误；

D.CO2和Si(h的熔沸点和硬度相差很大，是由于CO2属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，而SKh

属于原子晶体，原子之间以强的共价键结合，熔化时破坏的作用力性质不同，D错误；

故合理选项是B。

3、D

【解析】

根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图可知，装置属于原电池装置，X是负极，发生失电子的氧化反应，Y是正极,

发生得电子的还原反应2NO；+10e+6H?O=N2+12OH,电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子从负

极流向正极。

【详解】

A.处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，即氯离子向X极移动，故A错误；

B.电池总反应为：5NH.+3NO；=4N,+6H,O+3OH,该反应转移了15个电子，即转移15个电子生成4个氮气，

故电路中流过7.5mol电子时，产生2moi氮气，即44.8L,B错误；

C.电流由正极流向负极，即Y极沿导线流向X极，故C错误；

D.Y是正极，发生得电子的还原反应，2NO；+10c+6H2O=N2+I2OH,周围pH增大，故D正确；

答案选D。

4、D

【解析】

A.由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1HA溶液中c(H+)=xmol/L,根据电

2

离平衡常数可知二一二1X10-5,解得因此a点溶液的pH约为3,故A不符合题意；

0.1-x

B.d点溶质为KA,c点溶质为HA、KA,HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点>《

点，故B不符合题意；

Kin-14

9

C.b点溶质为等浓度的KA和HA,/rh=-^=—5-=10-,HA的电离程度大于A•的水解程度，结合溶液呈酸性

E10

可知b点溶液中粒子浓度大小：C(A|>C(K,)>C(HA)>C(H9>C(OH),故C不符合题意；

D.e点物料守恒为：2c(K+)=3c(A)+3c(HA),故D符合题意；

故答案为：D。

【点睛】

比较时溶液中粒子浓度：

(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液

+

中：CH3COOHCHjCOO+H*,H2OOH+H,在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：

+

c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)；

(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的ClhCOONa溶液中:

+

CH3COONa=CH3COO+Na+,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2OH+OH,所以CH3coONa溶液中：

++

c(Na)>ciCH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H)o

5、C

【解析】

A.二氧化碳属于共价化合物，碳原子和与两个氧原子之间各有两对共用电子对，电子式表示正确，故A正确；

B.乙酸的分子式为CKCOOH,黑色实心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氢原子，故B

正确；

C.根据能量变化关系图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应属于放热反应，故C错误；

D.反应中由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故D正确。

综上所述，答案为C。

【点睛】

反应物总能量大于生成物总能量或反应物的总键能小于生成物的总键能，反应为放热反应；反应物总能量小于生成物

总能量或反应物的总键能大于生成物的总键能，反应为吸热反应。

6、A

【解析】

A

A.工业生产纯碱的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3l+NH4Ck2NaHCO3=Na2CO3+CO2f+

H20T都为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故A正确;

B.工业制氨气的化学方程式为：N2+3H2一季利二2NH3,有化合价变化，是氧化还原反应，故B错误;

通电

C.工业制取烧碱的化学方程式为：2NaCl+2H2。2NaOH+H2T+Cl2t,有化合价变化，是氧化还原反应，故C

错误；

点燃

D.工业制取盐酸：H2+CI2号至2HCI,HCI溶于水形成盐酸，有化合价变化，是氧化还原反应，故D错误;

故答案为A。

7、C

【解析】

丙烯醛含有碳碳双键，可发生氧化反应，加聚反应，且醛基、碳碳双键都可与氢气发生加成反应，也为还原反应，不

能发生消去反应，

故选：Co

8、A

【解析】

与12c6。摩尔质量均为28助】】。1,故等质量的“电与分子数相同，A正确；

B.等物质的量的C?Hj与C3H碳原子数之比为2:3,B错误；

C.等体积等浓度的NH4cl与（NHJ^SO.溶液，NHJ数之比接近1:2,C错误；

D.铁和氯气生成氯化铁，即56g铁转移3moi电子，铜和氯气生成氯亿铜，即64g铜转移2moi电子，故等质量的铁和

铜转移电子数不同，D错误；

答案选A。

【点睛】

等体积等浓度的NH4cl与（NH,LSOJ溶液中，根据水解原理，越稀越水解，故NH4cl中钱根离子水解程度更大，

故NH4♦数之比小于1:2。

9、D

【解析】

A.所给确为比例模型，氢原子和氧原子的半径相对大小不对，应该是中间的氧的原子半径大，水分子为V形，不是直

线形，A项错误；

B.过氧化氢是只由共价键形成的分子，B项错误；

C石油的分馆是物理变化，煤的气化和液化均是化学变化，煤的气化是指将煤转化为CO、出等气体燃料，煤的液化

是指将煤变成液体燃料如甲醇等，C项错误；

D.甲基环丁烷中二个氯原子取代同一个碳的2个氢，共有3种可能，取代不同碳上的氢共有7种（用数

字标出碳，则可表示为：1,2、1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5）,D项正确;

所以答案选择D项。

10、D

【解析】

A.氯气没有漂白性，是氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，物质的性质与应用不相对应，故A错误；

B.二氧化硅熔点高，具有传输信息的特点，所以是制造光导纤维的材料，物质的性质与应用不相对应，故B错误；

C.氨气常用作制冷剂，是因为其易液化，不是因为还原性，物质的性质与应用不相对应，故C错误；

D.过氧化钠可以和人体呼出的气体二氧化碳等反应产生氧气，常做供氧剂，质的性质与应用相对应，故D正确；

故答案为Do

11、D

【解析】

①该有机物中含有碳碳双键和醇羟基，可以使酸性KMnO,溶液褪色，故正确；

②含有叛基，可以和NaHCOs溶液反应，故正确；

③含有碳碳双键，一定条件下能与乩发生加成反应，故正确；

④含有羟基，在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应，故正确；

故选D0

12、C

【解析】

A.NazO?中的O为・1价，既具有氧化性又具有还原性，发生反应时，若只作为氧化剂，如与SCh反应，则ImolNazO?

反应后得2moi电子；若只作为还原剂，则ImoINazOz反应后失去2mol电子；若既做氧化剂又做还原剂，如与

或水反应，则ImolNazOz反应后转移Imol电子，综上所述，ImolNazOz参与氧化还原反应，转移电子数不一定是INA,

A项错误；

B.浓HQ与MnO2制氯气时，Ninth表现氧化性，HC1一部分表现酸性，一部分表现还原性；此外，随着反应进行,

盐酸浓度下降到一定程度时，就无法再反应生成氯气，B项错误；

C.维生素C具有较强的还原性，因此可以防止亚铁离子被氧化，C项正确；

D.NO?与水反应的方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO?中一部分作为氧化剂被还原价态降低生成NO,一部

分作为还原剂被氧化价态升高生成HN03,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2,D项错误；

答案选C。

【点睛】

处于中间价态的元素，参与氧化还原反应时既可作为氧化剂表现氧化性，又可作为还原剂表现还原性；氧化还原反应

的有关计算，以三个守恒即电子得失守恒，电荷守恒和原子守恒为基础进行计算。

13、D

【解析】

由图可知，断裂化学键吸收akJ热量，形成Imol气态氨气时放热为bkJ,Imol气态氨气转化为液态氨气放出热量为

ckJo

【详解】

A.断裂0.5molN2(g)和l・5molH2(g)中所有的化学键，吸收akJ热量，故A错误；

l

B.NH3(g)—NH3(1)△H=-ckJ-mor,故B错误；

C.由图可知，N2(g)+3H1(g)CNH3(g)AH=2(a-b)kJ・moL,故C错误；

1

D.由图可知，N2(g)+3H2(g)W2NH.3(1)AH=2(a-b-c)kJ-moi,互为逆反应时，焙变的数值相同、符号相

反,则2NH3(I)WNz(g)+3Hz(g)AH=2(b+c-a)kJ・moL,故D正确；

故选：Do

14>B

【解析】

1+

A.O.lmDl-L-的NH4CI溶液与0.05mol・L」的NaOH溶液等体积混合后存在等量的NH4WNH3*H2O,NHj-HzO电离

程度大于NH&+水解程度，溶液呈碱性，c(C「)>c(NH4+)>以Na+)>c(OH-)>c(H+),故A错误；

B.0.02mobL-*CH3COOH溶液与O.OlmobL^NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH^COOH和

CH3COONa,溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3cOO-)+c(OH1根据物料守恒得

++

2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),所以得2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH),故B正确；

C.酸和减的强弱未知，混合后溶液的性质不能确定，无法判断c(OFF)和c(H+)大小，故C错误；

D.0.1mol・L”的NaHCCh溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH»2c(CO32-)，物料守恒：

+2+2

c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO3),计算得到：c(OH)-c(H)=c(H2CO3)-c(CO3),故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点和难点为D,要注意灵活运用电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒。

15、A

【解析】

某烷烧相对分子质量为86,则该烷煌中含有碳原子数目为：N=吃吆=6,为己烷；

14

3个・CH3、2个・CH2•和1个_%—，则该己烷分子中只能含有1个支链甲基，不会含有乙基，其主链含有5个C,满足

条件的己烷的结构简式为：®CH3CH(CH3)CH2CH2CH3,②CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,其中①分子中含有5种位置不

同的H,即含有一氯代物的数目为5；②分子中含有4种位置不同的H,则其一氯代物有4种，所以该结构的煌的一

氯取代物最多可能有：5+4=9种。

故选A.o

【点睛】

烧的等效氢原子有几种，该姓的一元取代物的数目就有几种：在推断髭的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，

即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子

进行推断，直到推断出全部取代产物的数日，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。

16、B

【解析】

SO2c12的熔沸点低、易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流，由于会有一

部分SO2和C12通过冷凝管逸出，SO2和Cb都会污染空气，故乙装置应使用碱性试剂，SO2c12遇水能发生剧烈反应

并产生白雾，乙中盛放碱石灰，吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸

气进入甲中导致SO2c12水解。

【详解】

A.乙的作用是吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致

so2a2水解，故乙中盛放的试剂应该是碱石灰，无水氯化钙只能吸收水，A选项错误；

B.根据题目中热化学方程式可知，AH<0,则该反应为放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2cL产率,

B选项正确；

C.冷凝水应从冷凝管的下口进，上口出，故用来冷却的水应该从b口入，a口出，C选项错误；

D.硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸与亚疏酸钠反应制备二氧化硫，D选项错误；

答案选B。

【点睛】

解答此类问题时需仔细分析题干，利用题干信息分析出装置的作用以及相关试剂，综合度较高，要求对知识点能够综

合运用和灵活迁移。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、苯乙烯浓硫酸、加热取代反应

HO

C6H6+CH3CO+—C6H5coeH3+H+HOCH2cH2cH2cHzOH+Oz^^OHCCH2cH2cH2CHO+2H2014种

CHaCH,

CHJCOCHJ3w

OH

【解析】

F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应，说明F中含有醇羟基，二者为加成反应，F为HOCH2OCCH2OH,F

和氢气发生加成反应生成G,根据G分子式知，G结构简式为HOCH2cH2CH2CH2OH,G发生催化氧化反应生成H

为OHCCH2cH2cHO,H发生氧化反应然后酸化得到I为HOOCCH2CH2COOH;

B为二靠CH3;C能和澳发生加

根据苯结构和B的分子式知，生成A的反应为取代反应，A为Of二。

<\-CHBrCHQBr

成反应，则生成C的反应为消去反应，贝Ijc为二*CH=CH>D为|Z,E能和I发生酯化反应生

V

/^l-CHCHoOH

成聚酯，则生成E的反应为水解反应，则E为6H;E、I发生缩聚反应生成K,K结构简式为

V

(6)HCWH和CH3coe%在碱性条件下发生加成反应生成(CHRCOHC三CH,(CH3”COHC三CH和氢气发生加成

反应生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2发生消去反应生成CH2=C(CH3)CH=CHO

【详解】

(1)根据分析，C为C^CH=CH>化学名称为苯乙烯；反应①为醇的消去反应，反应条件是浓硫酸、加热；K结

00Q,

构简式为

QcCHCHC—OCH—CH-O^H>

HO22:

R9k

故答案为：苯乙烯；浓硫酸、加热；

H02cH2Y-0-CH-CH：—04H

(2)生成A的有机反应类型为取代反应，生成A的有机反应分为以下三步：

+

第一步：CH3COC1+A1CI3->CH3CO+AIC14；

笫二步：C6H6+CH3co+一C6H5coeH3+H+；

第三步：AlC14+H+->AICl3+HCl

故答案为：取代反应；C6H6+CH3CO+TC6H5coe%+H+；

(3)G结构简式为HOCH2cH2cH2cH2OH,G发生催化氧化反应生成H为OHCCH2cH2cHO,由G生成H的化学

方程式为HOCH2CH2CH2CH2OH+O2—y-^OHCCHzCHzCHzCHO+ZHzO,

故答案为：HOCH2CH2CH2CH2OH+O2―y-^OHCCHzCHzCHzCHO+ZHzO；

(4)A为二。，A的某种同系物M比A多一个碳原子，M的同分异构体很多，其中①属于芳香族化合物,

说明分子中由苯环，②能与新制的Cu(0H)2悬浊液反应，说明分子中有醛基GCHO)；能同时满足这以下条件的有一个

苯环链接-CH2cH2CHO或・CH(CH3)CHO,共两种；还可以是一个苯环链接一个-CHzCHO和・CH.,共邻间对三种；还

可以是一个苯环链接一个・CHO和一个・CH2cH3共邻间对三种；还可以还可以是一个苯环链接一个CHO和两个

共两种；因此，符合条件的一共有14种；核磁共振氢谱中峰面

积之比为6：2：1：1,则该有机物中有4种不同环境的氢原子，符合要求的结构式为k

故答案为:

(5)HOCH和CH3coe出在碱性条件下发生加成反应生成(CH3)2COHC三CH,(CHRCOHC三CH和氢气发生加成

反应生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2发生消去反应生成CH2=C(CH3)CH=CH,其合成路线为：

CH；

CH；CH3

CH3coeHa

CH=CH*CH-C-C=CH浓磕觞ACH2=!'-CH=CH2，

KOH3

OH

CHjCHSf&CH3

cH

故答案为：CH=CH俎：著»CH5-C-C=CH-催，剂.32二的翘峻9cH2=LCH=CH2。

OH1加

18、炭基和酯基消去反应：()(X,H2(H-CH.

G'(XXHXH-CH.(XK'CHCd'UJj

CILCOOC'll

【解析】

⑴由结构可知C中含氧官能团为；酯基、谈基；

⑵对比D、E的结构，可知D分子中脱去1分子HCOOCH2cH=CH】形成碳碳双键得到E；

(3)A、B的分子式依次为C6H10O4、G2Hl8。4,A中不含甲基，结合C的结构，可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为

CHt

'()(XH(H-CH；

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②

碱性条件水解生成两种产物，说明还含有酯基，且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢;

()

()

加热得到，而()加成得

(5)由E—F—G转化可知,可由“5CH2COOCH32

ClhCOOCH,

()1!OH

,Je与氢气发生加成反应得到,然后发生催化辄化得到,最后发生消去

反应得到

【详解】

由上述分析可知：A^JHOOC(CH)4COOH；B为'(XK'HA'H-CH,

2'OOCHCH-CH°

Y()

(1)由c结构简式乙人)〜可知c中含氧官能团为：酯基、埃基;

(2)对比D、E的结构，可知D分子中脱去1分子HCOOCH2cH=CH2形成碳碳双键得到E,故D生成E的反应属

于消去反应;

(3)A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基，结合C的结构，可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为

XXK'HCH-<H.

G'OOCHCH-CH；

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeCh溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②

碱性条件水解生成两种产物，说明还含有酯基，且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢，符合条件的同分

异构体为:

OH

(5)”与H2在Ni催化下发生加成反应产生

与02在Cu催化下发生氧化反应产生

(),()()

d/l与NaOH的乙醇溶液发生消去反应产生IIH再与CH2(COOCH3)2发生加成反应产生

CH(C()(KH)：

【点睛】

本题考查有机物的合成的知识.涉及官能团的识别、有机反应类型的判断、限制条件同分异构体的书写、合成路线设

计等，(4)中同分异构体的书写为易错点、难点,关键是对比物质的结构理解发生的反应，题目侧重考查学生分析推理能

力、知识迁移运用能力。

19、装有氯化钙固体的干燥管(其他干燥剂合理也可以)作溶剂，且乙醛气体排除装置中的空气，避免格氏试剂

与之反应滴加过快导致生成的格氏试剂与滨苯反应生成副产物联苯立即旋开螺旋夹，并移去热源，拆下装置

进行检