高中化学：34硫酸

课题34：硫酸班级学号—姓名

一、学习目标

1.复习了解稀硫酸的性质。2.掌握浓硫酸的特性:脱水性、吸水性和强氧化性。（学习重点）

二、学习过程

一、硫酸的工业制法

（1）写出由黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式：

①；②；③。

（2）工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收S03,原因是。

二、硫酸的物理性质

H2s04的物理性质:纯H2s04是一种色、黏稠、状的液体,挥发,溶于水，以任

意比与水互溶。浓硫酸溶于水时放出o常用浓硫酸为98.3%的硫酸，浓度更大的称为发烟硫酸（SO3

溶在硫酸中）。

稀释浓硫酸的操作:、

三、硫酸的酸的通性——稀硫酸的性质

在水溶液中的电离方程式:«

1.遇指示剂（石蕊溶液和酚醐溶液）变色:，

2.与碱反应生成和—，写出与Ba（0H）2溶液反应的离子方程式:。

3.与活泼金属反应生成和，写出与Zn反应的化学方程式:o

4.与碱性氧化物作用生成和，写出与CuO反应的化学方程式:。

5.与盐反应生成和写出与BaCb溶液、Na2s03溶液反应的化学方程式：

四、浓硫酸的特性

归纳总结:

吸水性脱水性

浓硫酸能够吸收气体、液体中的水浓硫酸能把有机物中氢、氧元素按水的组成比脱

原理

分子及固体中的结晶水去，剩余黑色的炭

区别物质中_________只含有氢元素和氧元素

物质中______H2OH2O,

应用作______剂-----------------------------------------

3.强氧化性：浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属，同时也能氧化非金属（如碳、硫），本身常被还原为

（1）实验探究：浓硫酸与铜的反应

a试管中铜丝表面____________；

实验现象b试管中的溶液________________；

C试管中的________________________________.

冷却后，将a试管里的物质慢慢倒入水中，__________________。

实验结论

Cu和浓硫酸反应的化学方程式：______________________________________«

①上述方程式体现浓硫酸的性和性。

②思考:为什么要将试管里的物质倒入水中观察颜色？

③思考:这个反应可写离子方程式吗?2mol浓硫酸跟足量金属铜反应能生成1molSO2吗？

④思考与讨论［书本P5（2）］

结论：浓硫酸（填“有”或“无”）强氧化性，稀硫酸—（填“有”或“无”）强氧化性。

浓硫酸与金属反应时元素显氧化性，产生___________;

稀硫酸与金属反应时元素显氧化性，产生_________________o

（2）与非金属单质（C、S）的反应。

与C反应的化学方程式:.

①现象:»

②上述方程式体现浓硫酸的性。

③如何检验生成的各种产物？

④写出浓硫酸与硫反应的化学方程式:。

思考：浓硫酸与蔗糖反应过程中说明浓硫酸的性质，除了脱水性外，还有性。

（3）钝化。常温下浓硫酸与、等接触时,能够使o所以冷的

浓硫酸可以用的容器贮存。

注意：在加热条件下浓硫酸可以与Al、Fe剧烈反应。

（4）与还原剂的反应。

可氧化H2S、HI、HBr、亚铁盐等具有还原性的物质（写出下列化学方程式）。

H2S+H2soM浓）----HI+H2so鼠浓）----

思考：浓硫酸能做干燥剂，但不能干燥两类气体，它们是o

四、硫酸的用途

1.利用其酸性，可制磷肥、氮肥,可除锈，可制实用价值较高的硫酸盐。

2.利用其吸水性，在实验室常用浓硫酸作干燥剂。

3.利用浓硫酸的脱水性，浓硫酸常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。

4.利用浓硫酸的高沸点和难挥发性，常用于制取各种挥发性酸如:HC1、HNCh等。

三、随堂检测

1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。

①强酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性

（1）用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体。

（2）亚硫酸钠固体和较浓硫酸反应制二氧化硫。

（3）浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体。

（4）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸o

（5）胆研放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。

（6）不能用浓硫酸干燥演化氢、碘化氢和硫化氢等气体。

（7）不小心浓硫酸洒到了衣服，衣服破洞了o

2.将一定量的锌与100mL18.5molLr浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。

将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的c（H+）=0.1moLLI则下列叙述中错误的是（）

A.气体A为S02和H2的混合物B.气体A中S02和H2的体积比为4：1

C.反应中共消耗Zn97.5gD.反应中共转移3mol电子

四、限时训练

1.下列操作中，不能区别浓硫酸与稀硫酸的是（）

A.分别加入铁片B.分别加入烧碱

C.分别加入蔗糖D.分别加入硫酸铜晶体

2.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）

A.CO2B.N2C.SO2D.N%

3.关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是（）

A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发

B.浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属Zn,且反应实质相同

C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应

D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存

4.检验某未知溶液中是否含SO亍的下列操作中，合理的是（）

A.先加硝酸酸化，再加氯化锁溶液

B.先加硝酸酸化，再加硝酸钢溶液

C.先加盐酸酸化，再加氯化领溶液

D.先加盐酸酸化，再加硝酸钢溶液

5.下列叙述或操作正确的是（）

A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗，然后用稀NaHCCh溶液冲洗

C稀释浓硫酸时应向浓硫酸中加入水，并不断搅拌

D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

6.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

7.下列溶液长时间露置于空气中,溶质及其质量无变化，而溶液的浓度变小的是（）

A.浓盐酸B.氢硫酸C.浓硫酸D.NaOH溶液

8.将蔗糖用少量水湿润后，一边搅拌一边加入浓硫酸，看到蔗糖颜色逐渐变黑,体积不断膨胀，最后变成多孔疏

松状固体。上述过程中，体现出浓硫酸()

A.只有吸水性B.只有脱水性

C.有脱水性，吸水性,氧化性D.既有吸水性，又有脱水性

9.(双选)下列反应中，浓硫酸既表现为强氧化性，又表现为酸性的是()

A.2NaCl(s)+H2so4(浓)一Na2so4+2HC1]

B.C+2H2so4(浓)一CO2T+2SO2T+2H2。

C.Cu+2H2sO“浓)ACUSO4+SO2T+2H2O

D.2FeO+4H2so4(浓)^=Fe2(SO4)3+SO2f+4H2O

10.下列关于鉴别1mol•L-l的稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是()

A.两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸

B.常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸

C.常温下可以用铜片鉴别两种溶液

D.铝片不能用于鉴别两种溶液

11.分析硫酸在下列用途或反应中各表现的性质。

A.高沸点B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性

(1)实验室制取氢气。

(2)实验室制备氯化氢气体。

(3)可用作H2、S02、CL等气体的干燥剂o

(4)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾o

(5)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑«

(6)浓硫酸与金属铜加热反应。

(7)浓硫酸中滴入浓盐酸时，形成白雾。

12.浓硫酸是一种强氧化性酸，在一定条件下能将多种金属、非金属单质氧化.请回答下列问题：

(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：o

(2)试用下表中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物，这种装置的连接顺序是

(填编号)_>,_*―。

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶中反应的离子方程式是.

______________________________________;C瓶溶液的作用是__________________________

(4)装置②中所加固体药品是。

(5)装置③中所盛溶液是。

35.硫酸根离子的检验

取少量待测液于试管中，先加酸化，无明显现象，再加入少量________溶液，如有生

成，则说明原溶液中有soj-存在。发生反应的离子方程式为o

参考答案............................................................

学习过程

_、(1)①4FeS?+1102==2Fe2O3+8sCh;②2SO2+O22so=；③SCh+FhO=H2so4。

(2)SCh与水反应为放热反应，易产生水雾，影响S03的吸收。

二、无油难易大量热

将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

三、H2s。4—2H++S0亍

1.使石蕊溶液变红，酚酸溶液不变色

2.盐水2H++20H-+S0f+Ba2+—BaSO4i+2H2O

3.H2盐Zn+H2s。4—ZnSCU+H2T

4.盐水CuO+H2s。4—CUSO4+H2O

5.新盐新酸H2sCU+BaCL—BaSO4l+2HCl

H2s04+Na2so3^^—Na2so4+H2O+SO2T

四、L蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末浓硫酸具有吸水性

2.有机物H、0比0的组成比［N(H)：N(O)=2：1］黑色的炭

蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水

性和强氧化性含有不含有干燥

3.S02(1)有气泡产生逐渐变为无色品红褪色紫色石蕊溶液逐渐变为红色溶液显蓝色；该气体

使品红溶液褪色Cu