高中化学总复习《电离平衡》教学案-苏教版

第三章电离平衡

第一节电离平衡

一、强电解质和弱电解质

「混合物r单质

物质三x上工干电解质

［纯净物元素必合物*^j强唱解质

［电解质电离程度Aj

弱电解质L

留意：①化合物不是电解质即为非电解质

②难溶性化合物不肯定就是弱电解质。

(例如：BaSO,难溶，但它溶解那部分是完全电离的，所以BaSOa等仍为强电解质。)

二、弱电解质的电离平衡

1、电离平衡概念：肯定条件(温度、浓度)下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速

率相等时，各微粒的浓度不再发生变更。

“等”

2、特点：(1)V电离二V结合

(2)“动”动态平衡，P电离二P结合W0

(3)“定”平衡时分子、离子的浓度不再变更(是否相等？)

(4)“变”电离平衡是相对的平衡，外界条件变更，平衡可能要移动，移动的方向

运用勒夏特列原理推断。

例如：在醋酸的稀溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH—CH3co(T+H*。加入冰醋酸，即c(CH3C00H)

增大，平衡肯定向电离方向移动，从而使c(CH3co(T)、cOT)均增大。因此，CMCOOH的浓度越

大，其［H］也越大，但其电离程度要减小。若加水稀释，即c(CH£OOH)、c(CH£0(T)、c(H+)

均同时减小，而平衡右边两种微粒浓度均减小，因此平衡向右移动。

思索：①氢硫酸溶液存在如下平衡：HzSoH'+HS-,HS-OH'+S"。现使该溶液中pH值增大，则

c(S-)如何变更？

②请用电离平衡移动原理说明为何Al(0H)3既能溶于强酸，又能溶于强碱？

③设计一个试验，证明CHsCOOH是弱电解质，盐酸为强电解质。

3、影响电离平衡的因素

(1)确定性因素——弱电解质的本性。

(2)外因：溶液浓度——同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。

温度一一由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度上升，电离度增大。

若不指明温度，一般指25

其它因素一一如变更pH值等。

4、电离平衡常数

(1)概念：在肯定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的

系数次方之积跟溶液中未电离的分子的浓度系数次方之积的比是一个常数，这个常数叫电离

平衡常数，简称电离常数，用K表示。(酸的电离平衡常数也可用Ka表示，碱的电离平衡常

数也可用Kb表示)注：浓度指平衡浓度。

(2)电离平衡常数的意义：

K值越大，说明电离程度越大，酸碱也就越强；

K值越小，说明电离程度越小，离子结合成分子就越简单，酸碱就越弱。

例：下列阴离子，其中最易结合的是()

--

A、C6H5。一B、CH3cOCTC、OHD、C2H5O

(3)影响K的外界条件：对于同一电解质的稀溶液来说，K只随温度的变更而变更，且随温度

的变更幅度不大，一般不影响到数量级的变更。

(4)多元弱酸、多元弱碱的电离

多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离都有电离平衡常数，通常用Ki、及、想分别表示。如：

磷酸的三个K值，KDK"%,但第一步电离是主要的，磷酸溶液的酸性主要由第一步电离确定。

因此在说明磷酸溶液显酸性的缘由时，只写第一步电离方程式便可。

多元弱碱的电离也是分步电离的，但习惯上书写其电离方程式时，可写其总的电离方程式。如:

2+-

CU(0H)2^CU+20H

5、电离方程式的书写

强电解质电离用“=="，弱电解质电离用“0”。

6、溶液的导电性与电解质强弱的关系

见《新坐标》P186“溶液的导电性与电解质强弱的关系”

其次节水的电离和溶液的PH值

1、水是极弱的电解质，缘由能发生自电离员0+40-HsO++OIT

简写成HaoH'+Oir,与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响。

思索：能发生自电离的共价化合物许多。如BrFs+BrFs-BrFj+BrF?*,以水自电离思索，写出液

氨、乙醇、乙酸自电离的电离方程式。

(NHs+NHsu^NHj+NHJ,CH3cH2OH+CH3cHCH3c压0压++CH3cHzCT,CH3COOH+CH-

+

3C00H^^=CH3COOH2+CH3COO")

2、水的离子积---纯水及电解质稀溶液中(c^lmol•「')有＜?(0『)•c(H+)=K„K”只受温度影

响，常温时(25℃)K»=1X1O-14,温度上升，水的电离程度增大。鼠亦增大，100℃,K”=1X1(T

12

0

3、溶液的pH

(1)表示方法：pH=一lg{c(H+)}(适用范围：稀溶液)

(2)测定方法：pH试纸、pH计、酸碱指示剂

4、有关pH计算的解题规律

(1)单一溶液的pH计算

①强酸溶液，如HnA,设浓度为cmol•L-1,则

c(H+)=ncmol,L_1,pH=一lg{c(H+)}=一lgnc

②强碱溶液，如B(OH)n,设浓度为cmol」，则

c(H+)=I。—"/ncmol,L_1,pH=一lg{c(H+)}=14+lgnc

(2)酸碱混合pH计算

+

①适用于两种强酸混合c(H*)混=[c®)M+C(H)2V2]/(%+V2)

---

②适用于两种强碱混合cSH)混=[c(OH)1V1+c(OH)2V2]/(Vi+V2)

I③适用于酸碱混合，一者过量时：

c(0H)混1_Ic(H+)®V®—c(OH)«V«|

c(H+)?昆/V唆+V魏

说明：①若两种强酸(pH之差大于2)等体积混合，混合液pH=pH，1、+0.3

②若两种强碱(pH之差大于2)等体积混合，混合液pH=pH大一0.3

5、强酸（强碱）、弱酸（弱碱）加水稀释后的pH的计算

(1)强酸pH=a,加水稀释100倍,贝！JpH=a+n

(2)弱酸pH=a,加水稀释10rl倍,贝！JpH<a+n

(3)强碱pH=b,加水稀释10rl倍,贝！JpH=b一n

(4)弱碱pH=b,加水稀释10tl倍,贝！JpH>b一n

(5)酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7,酸的pH不能＞7,碱的pH不能＜7

说明：常温下弱酸（弱碱）用水稀释，当弱酸（弱碱）电离的IT（0/）浓度小于10/mol・尸时，计算

稀释液的pH值，不能忽视水的电离。

思索：①95℃某盐溶液的pH值等于7,则该盐可以是（）

A、强酸强碱盐B、强酸弱碱盐C、强碱弱酸盐D、无法确定

②在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7,

则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为0

③常温下，某学生用0.1mol-广加2s。4溶液滴定0.1mol•L-1NaOH溶液，中和后加水至100

mLo若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2sO4溶液；②多滴了一滴H2sO4溶液（1滴

为0.05mL）,则①和②两种状况下所得溶液的pH之差是

A、4B、4.6C、5.4D、6

第三节盐类的水解

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或0IT结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水

解。

1、实质：复分解反应

盐+水―金酸+碱（中和反应的逆反应，吸热）

例：盐类水解的实质是复分解，有机物如卤代烧、酯、糖类、氨基酸的水解可看成取代。则下列

物质水解的产物分别是什么？

Ca2c2+H2O------AI4C3+H2O------

IC1+H20——SOC12+H2O=SO2f+2HC1f

2、水解平衡：CH3coONa+H20^iCH3COOH+NaOH

-

CHsCOO+H20CH3COOH+OH"

①三大守恒：（以醋酸钠溶液为例说明）

电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3co（F）+c（0H-）

物料守恒：c（CH3COOH）+c（CH3co（F）=c（Na"）

将上述两式相加得到以下关系：

质子守恒：c（0丁）=c（H+）+c（CHsCOOH）

例：请分析醋酸钠溶液中存在的微粒和离子浓度的大小依次？

（水解规律）①有弱才水解，都弱双水解，谁弱显谁性。

②越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。

留意：①有弱还要看溶不溶，不溶也不肯定不水解。（如MgCCh也水解，但是FeS不水解。）

②中和反应是完全进行的，所以其逆反应水解反应程度很小，用可逆符号。

③谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。

④多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。（HSCh一和压PflT,电离程度〉水解程度）

⑤多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。

例题（05年北京市宣武区期末，7）将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后，溶液中

阴离子数目最多的是()

A、NH<BrB、K2S04C、Na2sD、Mg(OH)2

3、影响因素

(1)确定性因素一一盐的性质

(2)外因

①浓度一一增大盐的浓度，水解平衡向水解方向移动，但水解程度减小。道理与化学平衡相像，

增大某反应物浓度，平衡向正方向移动，但该反应物转化率一般要减小。减小盐的浓度(加水

稀释)，平衡仍向水解方向移动。如CO3*+H2OUHCO3—+0H，加水稀释

C(HCO3-),'(OIF)均减小。因此，盐的浓度越大，水解程度越小，但对应的离子浓度越大，盐的

浓度越小，水解程度越大，但对应的离子浓度越小。

例题(05年西城区期末，10)将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()

A、溶液中c(H')和c(OlT)都减小B、溶液中c®)增大

C、醋酸电离平衡向左移动D、溶液的pH增大

②温度一一温度越高，水解程度越大。因盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应均为放热反应,

水解反应肯定吸热。(如制备Fe(0H)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。)

③溶液的pH值一一依据盐类水解后溶液的酸碱性推断水解程度大小。

(如a、FeCL溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。

b、等物质的量浓度的NH4HSO4和NH£1溶液，c(NHj)明显是NH4HSO4大于NHC1。)

④同种元素阳离子的化合价一一价高水解程度更大，如Fe力Fe"

4、水解学问应用(新坐标P198)

(1)推断溶液的酸碱性

(2)利用盐类相互促进水解一一泡沫灭火器

(3)分析盐溶液中离子浓度大小

例题(05年扬州市期末调研，15)在0.1mol•厂1的Na2c溶液中，下列关系正确的是()

+2-+

A、c(Na)>C(CO3)>C(HCO3")>C(0H»C(H)

+2+

B、c(Na)>C(C03")>C(OH")>C(HCO3")>C(H)

++

C、c(Na)+c(H)=C(0H")+C(C03^)+C(HC03")

D、c(0IT)=c(H*)+c(HC(V)+2c(H2cO3)

(4)配制盐溶液。(配制FeCL溶液要加入盐酸，配制NazSiCh,溶液力口入NaOH)

(5)推断离子共存问题

(6)说明一些化学现象(FeCh溶液制胶体，无水A1CL瓶盖打开有白雾等。)

第四节酸碱中和滴定

1、仪器和试剂

r量筒一一(可以用，一般不用，因为不精确)

量取液体^移液管

Lj精确

滴定管

铁架台(滴定管夹)、锥形瓶、标准液和待测液、指示剂

2、操作步骤：①检查滴定管是否漏水(操作方法)②蒸储水洗涤

③标准液或待测液润洗滴定管④装液和赶气泡调零⑤滴定⑥读数

3、指示剂选用：①变色要灵敏，变色范围要小，且变色范围尽量与所生成盐的溶液酸碱性一样。

(因此中和滴定一般选用酚配、甲基橙，而不用石蕊试液。)

②强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚醐也可以。

③用酸滴定Na3c溶液，酚酸作指示剂，终点产物为NaHCOs和NaCL而用甲基橙作指示剂终

点产物为NaCl、-0、C02„

例：已知百里酚酬的变色范围为9.4〜10.2,相同物质的量浓度的三种溶液：NaH2P04,PH=4.7；

Na2Hp（X,PH=10；NaFft,PH=12。今有0.5g某种磷酸的钠盐结晶水合物溶于50ml0.Imol•L的睦0&

溶液中，稀释至100mL,取出1/5该溶液（以百里酚酬作指示剂）需0.lmol•的NaOH溶液

26.4mL中和，运用推理和计算求该钠盐水合物的化学式。

解析：①由于百里酚酬指示剂的变色范围是9.4〜10.2,说明起始时不管是哪种钠盐，滴定至

终点产物肯定是NazHPCh（其PH=10）

②假设H£04加到钠盐溶液中没有参与反应，则nH2S04=50mLX0.Imol-L-1X0.2=lmmol,则完

全中和需2mmolNa0H,明显，当消耗2mmolNaOH则原钠盐为NazHPOi,大于2mmolNaOH则为NaH2Po&

（除中和压SO」外还要与NaHzPCh反应转化为NazHPO。小于2mmolNaOH则为Na3P（X出S0L部分

与NaaPOi转化为NazHPO”）现实际消耗nNao«=O.Imol•L-1X26.4mL=2.64mmol>2mmol,贝l|钠盐为NaHzPCk。

依据以上分析，可以得出该钠盐的物质的量为：（2.64mmol—2mlllol）X5（取出耳）=3.2mmol

M=0-5g=156g,mol1含结晶水为72〃0=156-120=2

3.2x10-3^4218

所以钠盐的水合物为NaHR）4•2H20O

课后作业：

《新坐标》第一节《品一品》例2《练一练》2、4、10《测一测》3、5、7、11、13、17

其次节

第三节

第四节

《精品题库》专题25、26、27、28、31

电离平衡习题精选

一、选择题

1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A、CH3CH2COOHB、CLC、NH4HCO3D、S02

2、室温下0.1mol-L^1NaOH溶液滴定amL某浓度的HC1溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL,

此时溶液中氢离子的浓度c（H*）/mol•「是（）

A、0.la/O6）B、0.l〃（a+6）C、1X107D、IX10"7

3、用0.Olmol-L^NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是（）

A、盐酸B、硫酸C、高氯酸D、醋酸

4、在含有酚酗的0.Imol•氨水中加入少量的NH£1晶体，则溶液颜色（）

A、变蓝色B、变深C、变浅D、不变

5、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸镀、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶

液，这种试剂是（）

A、NaOHB、NH3•HQC、AgN03D、BaCl2

6、将NH4N03溶解于水中，为了使该溶液中的NHJ和NOJ离子的物质的量浓度之比等于1：1,可

以实行的正确措施为()

A、加入适量的硝酸，抑制NHJ的水解B、入适量的氨水溶液，使溶液的pH=7

C、入适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7

D、加入适量的NaNOs溶液，抑制NHNOa的电离

7、在Al3++3H2=Al(OH)3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的PH值

增大，应当实行的措施为()

A、加热B、通入氯化氢气体C、加入适量的氢氧化钠溶液D、加入固体A1C13

8、(05年北京市崇文区期末调研，11)某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是()

A、丛丫的电离方程式：HzY=2H++Y2-

B、HY-离子水解的离子方程式：HY一+压0=员丫+0H-

C、该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HY一)>c(0H一)>c(H+)

2-

D、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H')+2C(H2Y)=c(0H-)+2c(Y)

9、(05年江西省重点中学第一次联考，11)对pH=a的醋酸溶液甲和pH=a+l的醋酸溶液乙有下列

说法，其中正确的是()

A、甲中由水电离出的H,的物质的量浓度是乙中水电离出的H,浓度的10倍

B、甲中由水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的浓度的0.1倍

C、甲、乙溶液物质的量浓度的关系是c(甲)=10c(乙)

D、甲中的c(OlT)为乙中c(01T)的10倍

10、在同一温度下，当弱电解质溶液a,强电解质溶液b,金属导体c的导电实力相同，若同时上升

到相同温度，则它们的导电实力是()

A、a>b>cB、a=b=cC、c>a>bD、b>c>a

11、(05年广州市一模，19)下列说法中，不正确的是()

A、室温下，CMCOOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中

B、在0.lmolfT的氢澳酸中加入适量的蒸储水，溶液的c®)减小

C、在由水电离出的c(OH—)=lXl(r%ol・LT的溶液中，A1"不行能大量存在

D、在NaAlO,溶液中，HCCh-不行能大量存在

12、(05年南京市一模，4)相同温度下，100mL0.Olmol/L的醋酸溶液与10mL0.lmol/L的

醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()

A、中和时所需NaOH的量B、c(H+)C、c(OH-)D、c(CH3coOH)

13、(05年扬州市其次次调研，12)25℃时,将pH=x的H2s0,溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比

1:100混合，反应后所得溶液pH=7o若x=y/3,则x值为()

A、2B、3C、4D、5

14、(05年盐城市三模，H)醋酸领［(OLCOO)26a•&()］是一种媒染剂,有关0.lmol/L醋酸领溶

液中粒子浓度比较不正确的是()

2+--+

A、c(Ba)>c(CHsCOO)>c(OH)>c(H)B、c(H+)+2c(Ba")=c(CH3coeF)+c(0H-)

+2+

C、c(H)=C(OH")-C(CH3COOH)D、2C(Ba)=c(CH3COO~)+c(CH3coOH)

15、(05年福建省省质检，18)t"C时，水的离子积为K„该温度下将amol•『'，一元酸HA与

bmol・LT一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()

A、混合液的pH=7B、混合液中，

C、a=bD、混合液中，c(B+)=c(A-)+c(0H-)

16、(05年淮安市第四次调研，17)25℃时，将0.02mol•r4的HCOOH溶液与0.Olmol•「的NaOH

溶液等体积混合，所得溶液的pH<7o则下列关系式中不正确的是()

A、c(HCOCT)>c(Na+)B、c(HCOOH)<c(HCOCT)

C、c(HC00H)+c(HCOO")=O.02mol•L-1D、2c(H+)+c(HCOOH)=c(HC00-)+2c(OIT)

17、(05年盐城市三模，9)对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别实行下列措施,

有关叙述正确的是()

A、加入适量的氯化钱晶体后，两溶液的pH均碱小

B、温度下降10℃,两溶液的pH均不变

C、分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D、用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

18、(05年河南省开封市质检，2)常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基

橙试液出现红色，该溶液可能是()

-1

①pH=12的Ba(OH)2②pH=12的氨水③0.005mol-LNaOH④0.05mol-P'BaCb

A、①②B、③④C、③④D、仅④

19、(05年吉安市期末调研，16)运用镁粉、盐酸、醋酸设计一个试验，证明在25℃、lOlKPa下，

当上述两种酸的物质的量浓度和体积均相同时，与足量且不同质量的镁粉反应生成的氢气体积

相同，但两者反应速率不同。通过这个试验，不熊说明的问题是()

A、Mg(OH)z不具有两性B、常温下，镁难和水反应

C、镁粉和强酸、弱酸均能反应且酸性强弱为盐酸>醋酸D、醋酸为一元酸

20、(05年南京市三模，10)某温度下，0.1mol/L醋酸溶液的pH=3。将该温度下0.2mol/L醋

酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7。下列说法正确的是

A、该温度下，0.01mol•醋酸溶液的pH=4

B、该温度下，用0.1mol•厂1醋酸和0.01mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1mol/L的NaOH溶液，

消耗两醋酸的体积比为1：10

C、该温度下，0.2mol•L-醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH<4.7

D、该温度下，0.2mol盐酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH<4.7

21、(05年江苏四市二模，10)在常温下100mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液

至pH刚好等于7,则对反应后溶液的叙述正确的是()

A、「(混合液)200mLB、/(混合液)W200mL

C、c(H+)=c(OH)<c(K+)<c(A)D、c(A)=c(K+)

22、(05年苏州市二模，12)某溶液中只含有Na,、H\0『、四种离子，下列说法正确的是()

A、若溶液中c(A—)==c(Na+),则溶液肯定呈中性

B、溶液中不行能存在：c(Na)>c(A-)>c(OH")>c(H+)

C、若c(0ir)混征),溶液中不行能存在：c(Na')>c(0H—)>c(A—)>c®)

D、若溶质为NaA、HA,则肯定存在：c(A-)〉c(Na*)>c(H*)>c(0『)

23、(05年扬州市其次次调研，14)常温时，将VimLcimol•口的氨水滴加到V2mLc2moi•L的盐

酸中，下述结论中正确的是()

A、若混合溶液的pH=7,则ciVi>c2V2

B、若混合溶液的pH=7,则混合液中c(NHj)=c(C『)

C、若巧=Vz,ci=c2,则混合液中c(NHj)=c(C「)

D、若Vi=L,且混合溶液的pH<7,则肯定有Ci<C2

二、填空题

1、铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中运用的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO”更强，本身在

反应中被还原为Fe",铁酸钠能净水的缘由是

2、用pH试纸测定溶液的pH,正确操作是:

3、试验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%,为了验证

其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：

(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸储水溶解于烧杯中，并振荡，然后马上干脆转入500mL

容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。

(2)将标准盐酸装在25.00mL滴定管中，调整液面位置在处，并登记刻度。

(3)取20.00mL待测液，待测定。该项试验操作的主要仪器有。用试剂作指

示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至______色时为止。

(4)滴定达终点后，登记盐酸用去20.00mL,计算NaOH的质量分数为。

(5)试分析滴定误差可能由下列哪些试验操作引起的o

A、转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

B、酸式滴定管用蒸储水洗涤后，干脆装盐酸

C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

E、读滴定管起先时仰视，读终点时俯视

4、(05年福建省质检,26)

(1)恒温下，向pH=6的蒸储水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸储水稀释到1L,所得溶

液的pH=o

(2)向pH=6的蒸储水和c(H')=l(F"mol的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应

刚起先时，产生H2的速率前者与后者相比是(填选项序号)。

A、一样快B、前者快C、后者快D、无法比较

(3)用惰性电极电解NaCl与NaHCOs混合溶液，测得溶液pH变更如下图

Zj\O

①在0-t时间内，两个电极上的电极反应式为：

阳极;阴极。

②用离子方程式表明0-t时间内，溶液pH上升比较缓慢的缘

由：。

5、(05年盐城市三模，20)我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂,

1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学探讨上有其广泛用

途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：

A

反应I：HgS+02=^=Hg+S02反应II：4HgS+4CaO：Hg+3CaS+CaSO-i

①HgS与氧气反应，氧化剂是o

②请标出反应II中电子转移的方向和数目。

③得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程

式：。

④已知Hg(N03)2溶液中加入Hg,存在如下平衡：Hg+Hg2+=Hg产，提高Hg产浓度的方法

是：O

6、(05年淮安市其次次调研，25)25℃时，将pH为x(W6)的HC1溶液％mL和pH为y(28)的

NaOH溶液V2mL混合反应后，恰好完全中和。试计算：

(1)若x+y=14,贝lj%：V2=o

(2)若x+y=13,则％：V2=。

(3)若x+y>14,则％：Va=。(用含x、y的式子表示)。

7、(05年北京市东城区期末检测，22)某二元酸(化学式用压B表示)在水中的电离方程式是：H.B

H++HB「，HB-=H++B2-。回答下列问题：

(1)Na电溶液显(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。

理由是(用离子方程式表示)。

(2)在0.1mol/L的Na?B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。

2-++

A、c(B)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/LB、c(Na)+c(0H「)=c(H)+c(HB')

C、c(Na+)+c(H+)=c(OH「)+c(HB-)+2c(B?「)D、c(Na+)=2c(B*)+2c

(B「)

(3)已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LHzB溶液中氢离子的物质的量浓度可能是

0.11mol/L(填“〈”，“〉”，或“=”)，理由是：。

(4)0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的依次,

8、(05年汕头市二模，22)现有浓度为0.1mol•的五种电解质溶液①Na£()3②NaHCOs③

2

NaA102@CH3C00Na⑤NaOH,已知：CO2+3H2O+2A1O2-=2A1(OH)3；+C03

(1)这五种溶液的pH由小到大的依次是(填编号)；

(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变更最大的是(填编号)；

(3)在上述五种溶液中分别加入A1CL溶液，能产生大量无色无味气体的是—(填编号)；

(4)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出

该反应的离子方程式o

9、(05年天津市和平区一模，14)有甲、乙两份等体积的浓度均为0.lmol・广1的氨水，pH=ll。

①将甲用蒸储水稀释100倍，则NH3•HQ的电离平衡向(填“促进”或“抑制”)电离

的方向移动，溶液的pH将变为(填序号)

A、9~10之间B、11C、12~13之间D、13

②将乙用0.lmol-L的MCI溶液稀释100倍,稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，甲的

pH(填“大于”、“小于”或“等于")乙，其缘由是。

10、(05年吉安市期末调研，18)试验为测定一新配制的稀盐酸的精确浓度，通常用纯净的Na£03

(无水)配成标准溶液进行滴定。详细操作是：称取wg无水Na2c装入锥形瓶中，加适量蒸储水

溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

(1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响其pH,为精确起见，

滴定终点宜选择在pH4~5之间，则在中学学过的几种指示剂中应选,

当，即表示达滴定终点。

(2)若滴到终点时，中和wgNa2c。3,消耗盐酸VmL,则盐酸的物质的量浓度为