2024届北京市文江中学高考临考冲刺化学试卷含解析

2024届北京市文江中学高考临考冲刺化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、用98%浓硫酸配制500mL2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是

A.量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线

B.定容时仰视500mL容量瓶的刻度线

C.量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶

D.摇匀后滴加蒸储水至容量瓶刻度线

2、假定NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，46g乙醇中含CH键的数目为6N.、

R.的K2sO4溶液中含K+的数目为2以

C.标准状况下，22.4L氮气中含质子的数目为4NA

D.ImolHNCh被还原为NO转移电子的数目为3NA.

3、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是()

A.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

B.汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一

C.自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.Cu2S(s)-^.'.Cu(s)iJ^'CuChCs)

B.SiO2(s>H()<IlH2SiO3(s)Na()H<aqZazSiCWaq)

C.Fe(s)L!i?J!gjFe2O3(s)t^S(^(aq>Fe2(SO4h'：aq)

I).NaCI(aq)NIMg).((>?(g；Na2co3(s)〔M(世？qZaOH(aq)

5、用化学用语表示2co2+2Na2()2===2Na2co3+O2中的相关微粒，其中正确的是()

A.中子数为6的碳原子：612cB.氧原子的结构示意图：@)^6

C.CO2的结构式：O—C—OD.NazCh的电子式：Na(j()T4a

6、螺环化合物OO，可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子式为C5H8。

B.是环箪，乙烷（:外）的同系物

C.一氯代物有2种（不考虑空间异构）

D.所有碳原子不处于同一平面

7、一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是

A.所得气体为氢气B.所得气体的物质的量为0.1mol

C.上述过程只发生一个化学反应D.所得溶液中只有一种溶质

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温下，1L0.5moi/LCH3COONH4溶液的pH=7,贝！|溶液中CIhCOO-与NH&+的数目均为0.5NA

B.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6NA

C.16g氨基（一NHz）中含有的电子数为7NA

D.在密闭容器中将2moiSO2和ImolO：混合反应后，体系中的原子数为8NA

9、化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是

A.工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂

B.水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应

C.蔬菜汁饼干易氧化变质.建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封

D.浸泡过高钱酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果

10、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钢可用于胃肠X射线造影检查

11、NA表示阿伏加德罗常数的值，4C时，25滴水为amL,则1滴水中含有的水分子数为

、也K［）aN-

25,25x18•25x20.100（）x22.4

12、如图所示，甲池的总反应式为：N2H4旬尸N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（）

A.甲池中负极反应为：N2H4・4e=N2+4H*

B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSCh溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗2.24LO2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

13、化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是

A.SiCh具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维

B.Na2c03溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

C.Nth具有还原性，可用于检查HC1泄漏

D.BaSO,不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查

14、将下列气体通入溶有足量S02的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是

A.HC1B.限C.Cl2D.N02

15、一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g；+Cl2(g)^-*COCI2(g),其中容器I中反应

在5min时达到平衡状态。

容器编起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

温度/c

号

COC12COC12COCh

I5001.01.00().8

II5001.0a00.5

m6000.50.50.50.7

下列说法中正确的是

A.容器I中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16mobL'^niin'1

B.该反应正反应为吸热反应

C.容器II中起始时CL的物质的量为0.55mol

D.若起始时向容器I加入COO.8mol、Cl20.8mol,达到平衡时CO转化率大于80%

16、COCh的分解反应为：COC12(g)=a2(g)+CO(g)AH=+108kJ・mol.l。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变

外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是

A.第4min时，改变的反应条件是升高温度

B.第6min时,VjE(COCI2)>V逆(COCL)

C.第8min时的平衡常数K=2.34

D.第lOmin到14min未标出COC12的浓度变化曲线

二、非选择题(本题包括5小题)

17、由芳香克A制备M(可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体)的一种合成路线如下:

0H

已知：R1COOR21M(足2R,—C—R,

2)IT7HlO

请回答:

(1)A的结构简式为:D中官能团的名称为_。

(2)由D生成E的反应类型为一;G的分子式为_°

(3)由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为

M的结构简式为

芳香化合物H为C的同分异构体，H既能发生银镜反应又能发生水解反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写

出符合要求的H的一种结构简式

巧一CH3

(6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CfhMgBr为原料(无机试剂任选)，设计制备6的合成路

线

18、有机物A有如下转化关系:

BpfHM]-2u[N]

丁1稀硫酸①条件1祠----------->

①条件II浓硫酸:

已知：①有机物B是芳香屋的含氧衍生物，其相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%。

©CH3-CH2-COOH+C12CHr-^H-COOH+HC1

根据以上信息，回答下列问题：

(1)B的分子式为；有机物D中含氧官能团名称是____________。

(2)A的结构简式为；检验M中官能团的试剂是_____________。

(3)条件［为;D-F的反应类型为o

(4)写出下列转化的化学方程式：

F—E________________________________________

F—G,,

(5)N的同系物X比N相对分子质量大14,符合下列条件的X的同分异构体有种(不考虑立体异构)，写

出其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式(写

一种)。

①含有苯环；②能发生银镜反应；③遇FeCh溶液显紫色。

19、FeSOs溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+,实验室中常保存硫酸亚铁铁晶体［俗称“摩尔盐”，

化学式为(NH4)2Fe(SO4)2・6%O］,它比绿砒或绿矶溶液更稳定。(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化学反应而

变质)

I.硫酸亚铁铁晶体的制备与检验

(1)某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铁晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馆水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馆水的目的是o向FeSO4

溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

(2)该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。

①如图所示实验的目的是,C装置的作用是O

ABC

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。

②取少量待测液，(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe2\

③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有和

NH4+soJ-

H.实验探究影响溶液中FM+稳定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSOa溶液(pH=4.5)和0.8mo!/L的(NH^F&SOR溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴O.Olmol/L的KSCN溶液，15分钟后观察可见：

(NH4)2Fc(S6)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSOa溶液则出现淡黄色浑浊。

(资料1)

沉淀Fe(OHhFe(OHh

开始沉淀pH7.62.7

完全沉淀|)H9.63.7

①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因

②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

假设1：其它条件相同时，NH4+的存在使制H4)2Fe(SO”2溶液中Fe?+稔定性较好。

假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe2+稳定性越好。

假设3：o

(4)小组同学用如图装置(G为灵敏电流计)，滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B

(0.1mol/LFeSO4)为不同的pH,

盐桥

观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如表所示。

序号A：0.2molL-,NaCIB：0.1mol-L-,FeSO4电流计读数

实验1pH=lpH=58.4

实验2pH=lpH=l6.5

实验3pH=6pH=57.8

实验4pH=6pH=l5.5

（资料2）原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流

越大。

（资料3）常温下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信

息，经小组讨论可以得出以下结论：

①U型管中左池的电极反应式o

②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为o

③对比实验____________和,还可得出在一定pH范围内溶液酸碱性变化对O2氧化性强弱的影响因素。

④对（资料3）实验事实的解释为o

20、丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘油、塑料

等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：

.“梯硫酸④

L上层液体—------＞内扉酸

丙端使粤磐混合溶液凶弊

已知：

@2CH2=CH-CHO+NaOHCH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa

②2cH2=CHOONa+H2so4-2CH2=CHCOOH+Na2sO,

③有关物质的相关性质如表：

四氯化

物质丙烯醛丙爆醇丙烯酸

碳

沸点/c539714177

熔点/c-87-12913-22.8

空度/g•mL0.840.851.021.58

难溶于

溶解性(常温)易溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂

水

(1)操作①需要连续加热30min,所用装置如图所示。仪器L名称是

(2)操作②使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是

(3)操作④包括一、过滤、冰水洗涤、低温吸干。

(4)操作⑤中，加热蒸储“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙烯醇(如图)，要得到丙烯醇应收集一(填温度)

的储分.国中有一处明显错误，应改为—■

(5)测定丙烯醇的摩尔质量:准确量取amL丙烯醇于分液漏斗中，烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B中读数为bmL,

当内烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B、C液面，量气管B的读数为cniLo已知室温卜气体摩尔体积为VL-molI

调平B、C液面的操作是—；实验测得丙烯醇的摩尔质量为—g-m。口(用代数式表示)。如果读数时C管液面高

于B管，测得结果将—(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

21、有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下:

一

定COOH»H,SO

条I4

件COOH△

BrJCC'L£籁iWcugig浓H和4

DC,HO.,C,HO

A---------►②irl0△AH2

(E)

已知：在质谱图中烧A的最大质荷比为118,其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1。

根据以上信息回答下列问题：

（DA的官能团名称为,B-C的反应条件为,E-F的反应类型为。

（2）I的结构简式为,若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为<,

（3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为o

（4）H的同分异构体W能与浓滨水反应产生白色沉淀，1molW参与反应最多消耗3moiBn,请写出所有符合条

件的W的结构简式_____________________________________

（5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为

（6）已知:♦HQ(R为炫基)

设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线（无机试剂任选）。

[合成路线示例：k'lhClhOH爷户。比（lb吗"JBKHQ[w

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

A、量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线，量取的浓硫酸偏小，则浓度偏低，故A错误；B、定容时仰视500mL容量瓶的

刻度线，定容时加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故B错误；C、量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，所

量取的浓硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸的浓度偏高，故C正确：D、摇匀后滴加蒸储水至容量瓶刻度线，又加入过

多的水，所得溶液浓度偏低，故D错误：故选C。

2、D

【解题分析】

A.一个乙醇分子中含有5个C・H键，常温下，46g乙醇为Imol,含CH键的数目为5NA,故A错误：

B.Imol/L的K2s04溶液的体积未知，含K+的物质的量不能确定，则K♦数目也无法确定，故B错误；

C.氮气为稀有气体，是单原子分子，一个氮气分子中含有2个质子，标准状况下，22.4L氨气为ImoL含质子的数

目为2M,故C错误：

D.HNO3中氮元素的化合价由+5价变为+2价，转移3个电子，则ImolHNCh被还原为NO,转移电子的数目为

lmolx3xNA/moI=3NA,故D正确；.

答案选D。

【题目点拨】

计算转移的电子数目时，需判断出元素化合价的变化，熟练应用关于物质的量及其相关公式。

3、R

【解题分析】

A、煤的气化与液化都是化学变化，故A不正确；

B、汽车尾气的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故B正确：

C、虽然硅的性质比较稳定，但是属于亲氧元素，故自然界中主要以化合态存在，故C不正确；

D、单糖不能水解，故D不正确：

故选B。

4、A

【解题分析】

A.硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：CuiSflOz^ZCuO+SOz,铜与氯气反应生成

氯化铜，反应为：Cu+CL点燃CuCL,A正确；

B.SiO2不溶于水，也不能和水反应，所以二者不能直接生成HzSiCh,B错误；

C.铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H20(g)金皇Fe3O4+4H2,C错误：

D.在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铁根离子、

氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCQ,溶解度最小，所以析出NaHCO3,加热NaHCXh分解生成碳酸钠，不是一步生

成碳酸钠，D错误；

故合理选项是A。

5、B

【解题分析】

A.中子数为6的碳原子：青、A项错误；

B.氧原子的原子序数为8,其原子结构示意图：B项正确；

C.CO2分子中各原子满8电子稳定，其中碳与氧原子形成的是共价双键，其结构式为：O=C=O,C项错误；

D.NazOz为离子化合物，存在离子键与非极性共价键，其电子式为：Na」：6:0：D项错误；

•dAA

答案选B。

【题目点拨】

化学用语是化学考试中的高频考点，其中萦元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z）,

质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）o

6、B

【解题分析】

A.根据［X>的结构式，可知分子式为C凡。，故A正确；

B.同系物是结构相似、分子组成相差若干CH?原子团的化合物，［><>和环氧乙烷（色）的结构不同，不是同系物，

故B错误；

C.的一氯代物有志）、共2种，故B正确；

D.0。。画红圈的碳原子通过4个单键与腺原子连接，不可能所有碳原子处于同一平面，故D正确；

选B。

7、A

【解题分析】钠与水反应生成氢气，铝与纥氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标准状况

下，2.24L气体的物质的量不一定是0.1mol,故B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共

发生两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故D错误。

点睛:铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如2Al+2NaOH+2H8=2NaA0+3H2To

8、D

【解题分析】

A.由于醋酸根和钱根均会发生水解，所以溶液中这两种离子的数目一定小于05V,、，A项错误；

fjj46s

B.该溶液中乙醇的质量为4.6g,根据公式计算可知：//（CHOH）=—='&=0.Imol.该溶液中的水的质量

2SM46g/mol

为5.4g,根据公式计算可知：H(H2O)=--=/=0.3mol；所以溶液中的H原子数目为1.2M,B项错误；

M18g/mol

C.1个氨基中含有9个电子，16g氨基即Imol,所以含有电子数为9NA,C项错误：

D.密闭容器中发生的虽然是可逆反应，但原子总数守恒，所以为8NA,D项正确；

答案选D。

9、B

【解题分析】

A.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以工业上常利用油脂的碱

性水解制取肥皂，A正确；

B.只有胶体具有丁达尔效应，乙醇和水的混合物是溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；

C.铁具有还原性，铁生锈可以消耗氧气，防止了饼干的氧化变质，C正确：

D.乙烯中含有碳碳双键能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所以酸性高镒酸钾溶液能吸收乙烯，保鲜水果，D正确：

答案选B。

10、D

【解题分析】

A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确：

B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确：

C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确：

D.碳酸领难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性铁盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫

酸铁，D错误。

答案选D。

【题目点拨】

本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，

注意碳酸弱与硫酸领的性质差异。

11、B

【解题分析】

amLxlg/mLa、.—a

25滴水为amL,物质的量为一〜—1滴水物质的量为=[g1]】01=工「彳mol,Imol为NA个，贝I

18g/mol1818x25

滴水中含有的水分子数为萼上，选B。

25x18

12、C

【解题分析】

试题分析：甲池是原电池，N2Hh发生氧化反应，NzHi是负极，在碱性电解质中的方程式为N2HI-4e+4OH=N2+4H2O,

故A错误；甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O,有水生成溶液浓度减小，PH减小；乙池是电解池，乙池总反应:

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH减小，故B错误；乙池析出铜和氧气，所以反应一段时间后，向乙池

中加一定量CuO固体，能使CuSCh溶液恢复到原浓度，故C正确；2.24L02在非标准状况下的物质的量不一定是

0.1mol,故D错误。

考点：本题考查原电池、电解池。

13、D

【解题分析】

A.SKh纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，A错误；

B.碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应选氢辄化铝或碳酸氢钠来治疗胃酸过多，B错误；

C.NM与HCI反应生成NH4cl白色固体，因此会看到产生大量的白烟，利用这一现象可检查HC1是否泄漏，与N%

的还原性无关，C错误；

D.硫酸钢不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X射线透过，因此可用作饮餐，用于胃肠X射线造影检查，D

正确；

故合理选项是D。

14、A

【解题分析】

二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性小于HCL所以亚硫酸和氯化钢不反应，则向BaCL溶液中通入SO2溶液

仍澄清，若再通入足量的某气体，溶液中仍然没有沉淀，则该气体不能将亚硫酸氧化为硫酸或该气体不能和亚硫酸反

应生成沉淀。

【题目详解】

A.HC1和亚硫酸不反应且和氯化领不反应，所以没有生成沉淀，符合题意，选项A正确；B.氨气和亚硫酸反应生成

亚硫酸氨，亚硫酸氨和氯化钢发生复分解反应生成亚硫酸钢沉淀，所以不符合题意，选项B错误；C.氯气和二氧化

硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，所以不符合题意，选项C错误；D.二氧化氮和水反应

生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸和氯化钢反应生成硫酸铁白色沉淀，所以不符合题意，

选项D错误；答案选A。

15、C

【解题分析】

0.8mol

A.容器I中前5min的平均反应速率v(COC12)=Q^±=0.32mol/L・min”,依据速率之比等于计量系数之比，贝！j

5min

V(CO)=V(COCI2)=0.32mol/L*min,,故A错误;

B.依据图中数据可知：n和in为等效平衡，升高温度，cock物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热

反应，正向为放热反应，故B错误：

C.依据方程式：CO(g)+CI2(g)#COC12(g),可知：

CO(g)+C12(g)#COC12(g)

起始浓度(mol/L)220

转化浓度(mol/L)1.61.61.6

平衡浓度(mol/L)0.40.41.6

反应平衡常数K=—^—=10,平衡时CO转化率：L6m01/Lxl00%=80%：

0.4x0.42mol/L

依据H中数据，结合方程式可知：

CO(g)+Cl2(gMCOCl2(g)

起始浓度(mol/L)22a0

转化浓度111

平衡浓度imol/L)12a-l1

1

I和H温度相同则平衡常数相同则：K=lxpa_1)=10,解得：a=0.55moL故C正确；

D.CO(g)+Ch(g)=COCl2(g)为气体体积减小的反应，若起始时向容器I加入COO.8moLCI2O.81110I,相当于给体现减压,

减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于80%,故D错误；

故答案为Co

16、C

【解题分析】

A选项，第4min时，改变的反应条件是升高温度，平衡正向移动，COCh浓度减小，故A正确；

B选项，第6min时，平衡正向移动，因此VKCOCL)>V1g(COCL),故B正确；

C选项，M8min时的平衡常数K=()-1I>：()-OS5=0.234,故C错误；

0.04

D选项，第10min移走了一氧化碳，平衡正向移动，氯气，一氧化碳浓度增加，COCL浓度减小，因此COCL浓度变

化曲线没有画出，故D正确。

综上所述，答案为C。

二、非选择题(本题包括5小题)

COOHCOONa

17、3枚基、氯原子加成反应CMQzda+2NaOH且穿耳。+NaCI+2HQ

CH3CHS

OH

OH

COOC2H5

DCEMgBr（足量）CHs-C-CHs

6浓H2SO4A

d

2）H-H2O

CH3

+C—CH2七

0

【解题分析】

A的分子式为C7H的结合B的结构，应是与CO发生加成反应，可知A为0).对比B与C的结构，结合反应条件、

C的分子式，可知B中醛基氧化为瓶基得到C,C与氯气发生苯环上取代反应生成D,D与氢气发生加成反应生成E,

COOHCOOH

E发生取代反应生成F,故C为H3C-C>-COOH、。为E为,F与乙醇发生酯化反应生成G

CH3CHs

OH

COOC2H5I

1CH-C-CH

为。，G发生信息中反应生成M为3A3。

CH3I

CHs

【题目详解】

COOH

I

(I)A的结构简式为jy；D为0、a，其官能团为竣基、氯原子;

CH3

COOC2H5

(2)根据分析可知D与氢气发生加成反应生成E；G的结构简式为分子式为CIOHI602：

CHs

COOH

(3)E为,与足量氢氧化钠的乙醇溶液在加热条件发生氯原子的消去反应，以及竣基与氢氧化钠的中和反应,

COONa

故反应方程式为:

+NaCl+2H2O；

OH

I

CH3-C—CHs

(4)由分析可知M的结构简式为

CHs

(5)C为H3c—◎-COOH,其同分异构体H既能发生银镜反应又能发生水解反应说明其含有一CHO结构且含有酯

基，核磁共振氢谱有4组吸收峰说明其结构对称,则符合条件的H为：HCOOCH3;

CHsOH

⑹一C“2加聚反应得到巧一照尢CHs-C-CHa发生消去反应得到一82,由信息可知

6%

OH

苯甲酸乙酯与①CFhMgBr、②H+/H2O作用得到CH3-C—CH3',合成路线流程图为

OH

COOC2H5

DCHDIgBr(足理),CHs—C—CH3浓H，$O“A

62)H-/HIO"1

CH3

■fC—CH2上

0

【题目点拨】

解决本题充分利用物质的结构与反应条件进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化；注意对信息的理解，明确题

目所给反应中是哪个化学键的断裂与形成。

18、C7HXO短基银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液NaOH的醇溶液，加热

水解反应（或取代反应）

2OOH

【解题分析】

有机物B是芳香烧的含氧衍生物，其相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%,B中O原子个数=蹙四%=[

16

108-16=7...8,所以B分子式为C7H80,B中含有苯环且能连续被氧化，则B为0一.2°二B被催

碳原子个数=

12

化氧化生成M,M为。一仃。，N为苯甲酸，结构简式为

A发生水解反应生成醇和没酸，C为较酸，根据题给信息知，C发生取代反应生成D,D发生反应然后酸化得到E,E

能生成H,D是含有氯原子的瘦酸，则D在氢氧化钠的醇溶液中加热生成E,E发生加聚反应生成H,所以D为

、E为—CH=CH-COOH、C为；D反应生成F,F能反应

LJ|1/\/）tj

生成E,则D发生水解反应生成F,5为'f'，F发生酯化反应生成G,根据G分子式知，G

0H

为o根据B、C结构简式知，A为dHQbcoocHO,以此解答该题。

【题目详解】

⑴R为,分子式为C7H80,D为含氧官能团为竣基;

⑵由以上分析可知A为O<H3aheoocHr0，M为。一5。，含有醛基，可用银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液

检验;

⑶通过以上分析知，条件I为氢氧化钠的醇溶液、加热；D为,D发生水解反应（取代反应）

生成F；

(4)F发生消去反应生成E,反应方程式为智+《^amCOOH+2H2O,F发生酯

化反应生成反应方程式为

G,+2H2O；

GOOH

(5)N为苯甲酸，结构简式为,X是N的同系物，相对分子质量比N大14,即X中含有瘦基，且分子中碳原

子数比N多一个，根据条件：①含有苯环②能发生银镜反应，说明含有醛基，③遇FeCh溶液显紫色，说明含有酚羟

基，如苯环含有2个取代基，则分别为-CH2CHO、・OH,有邻、间、对3种，如苯环含有3个取代基，可为(出、・CHO、

-OH,有10种，共13种；

其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为I：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为HO-^-CHzCHO。

【题目点拨】

以B为突破口采用正逆结合的方法进行推断，注意结合反应条件、部分物质分子式或结构司式、题给信息进行推断，

注意：卤代危发生反应条件不同其产物不同。

19、除去水中溶解的氧气，防止氧化FY+蒸发浓缩检验晶体中是否含有结晶水防止空气中水蒸气逆向进

入装有无水CuSO4的试管，影响实验结果滴入少量K3|Fe(CN)6］溶液，出现蓝色沉淀(或先滴入2滴KSCN溶液,

2++

无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色)4Fe+O2+IOH2O=4Fe(OHhI+«H当其它条件相同

时，硫酸根离子浓度大小影响F产的稳定性。(或当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，F*的稳定性较好。)02

+

+4e+4H=2H2O溶液酸性越强,Fe?+的还原性越弱13(或2和4)其它条件相同时，溶液酸性增强对

Fc2+的还原性减弱的影响，超过了对02的氧化性增强的影响。故pH=l的FeSO4溶液更稳定。

【解题分析】

1.(1)亚铁离子具有还原性，在空气中容易被氧化；向EeSO4溶液中加入饱和(NHQ2SO4溶液，需要经过蒸发浓缩，冷

却结晶、过漉、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体；

(2)①无水硫酸铜遇水变蓝色；空气中也有水蒸气，容易对实验产生干扰；

②检验Fe。可以向样品中滴入少量K31Fe(CN)6］溶液，出现蓝色沉淀，说明存在Fe”;或先滴入2滴KSCN溶液，

无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色，说明存在Fe2+；

II.⑶①由表可知，pH=4.5的0.8mol/L的FeSOa溶液中，会产生Fe(OH〃沉淀，说明二价铁被氧化成了三价铁，同

时和水反应生成Fe(OH»沉淀；

(2)0.8moUL的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根的浓度也不同，可以以比提出假

设：

(4)①FeS(h中的铁的化合价为+2价，具有还原性，在原电池中做负极，则左池的碳电极做正极，NaCl中溶解的氧气

得电子生成，在酸性环境中生成水；

②实验1和2(或3和4)中NaCl溶液的pH相同，FeSCh溶液的pH不同，且FeSO』溶液的pH越小，电流越小，

结合原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大，

可以得出结论；

③对比实验1和3(或2和4)发现，FeSO」溶液的pH相同时，NaQ溶液的pH越大，电流越小，结合原电池装置中，

其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大，可以得出结论；

④对比实验1和4,NaCl溶液的pH增大酸性减弱，FeSO4溶液的pH减小酸性增强，但是电流却减小，结合②③的

结论分析。

【题目详解】

1.(1)亚铁离子具有还原性，在空气中容易被氧化，在配制溶液时使用到的蒸用水都必须煮沸、冷却后再使用，目的是:

除去水中溶解的氧气，防止氧化Fd+：向RS。4溶液中加入饱和(NHgSCh溶液，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶、过

滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体：

⑵①无水硫酸铜遇水变蓝色，该装置的实验目的是：检验晶体中是否含有结晶水；空气中也有水蒸气，容易对实验产

生干扰，需要使用浓硫酸防止空气中水蒸气逆向进入装有无水CuSO«的试管，影响实验结果；

②检验Fe",可以向样品中滴入少量K，Fe(CN)6］溶液，出现蓝色沉淀，说明存在Fe?*；或先滴入2滴KSCN溶液，

无明显变化，