2024届高考二轮复习 题型(一) 元素推断 讲义

题型（一）元素推断

命题视角一利用原子结构与特殊性质推断元素

1理•核心知识

1.特殊原子结构

⑴原子核内无中子的元素是He

⑵最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是Co

⑶最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是0。

⑷最外层电子数是内层电子数一半的短周期元素是Li或Po

⑸最外层电子数和电子层数相等的短周期元素是H、Be、Alo

（6is轨道电子总数与p轨道电子数相等的短周期元素是O或Mg。

⑺未成对电子数是3的短周期元素为第VA族的N或P。

（8）第四周期中未成对电子数为6的元素是Cr；未成对电子数为5的元素是Mn；未成对电子

数为4的元素是Fe；未成对电子数为3的元素是V、Co、As（神）；未成对电子数为2的元素

是Ti、Ni、Ge（物、Se（硒）；未成对电子数为1的元素是K、Sc（铳）、Cu、Ga（绮、Br。

2.元素形成物质的特殊性质与用途

推断信息元素

形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物质；简单氢化物中含

碳

氢质量分数最大的元素

空气中含量最多的元素；气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；气态氢化物

氮

与最高价含氧酸反应生成盐的元素

地壳中含量最多的元素；简单氢化物的沸点最高的元素；氢化物在通常状

氧

况下呈液态的元素

最活泼的非金属兀素；无正价的元素；无含氧酸的非金属元素：无氟酸可

氟

腐蚀玻璃的元素；气态氢化物最稳定的元素；阴离子的还原性最弱的元素

短周期元素中与水反应最剧烈的金属元素，最高价氧化物的水化物碱性最

强的元素；短周期主族元素中原子半径最大的元素；与氧气在加热条件下钠

反应生成过氧化物（Na92）的元素；焰色试验为黄色的元素

地壳中含量最多的金属元素；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，铝

又能与强碱反应的元素

良好的半导体材料，地壳中含量第二的元素，能跟强碱溶液反应，还能被

硅

氢氟酸溶解

淡黄色固体，它的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生

硫

氧化还原反应

短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素氯

［典例］(2022•扬州模拟)短周期主族兀素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最

外层电子数之和为17,X是地壳中含量最高的元素，Y基态原子的s轨道与p轨道上的电子

总数相等，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()

A.原子半径：/-(W)>/-(Z)>r(Y)>r(X)

B.第一电离能：/i(Y)>/i(Z)

C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱

D.X与氢元素形成的微粒中不可能存在配位键

答案B

解析第一步：挖掘题干信息.，确定元素名称。X是地壳中含量最高的元素，则X为O元素，

Y基态原子的s轨道与p轨道上的电子总数相等，其原子序数大于O,则其核外电子排布式

为Is22s22P63s2,为Mg元素，W与X位于同一主族，则W为S元素，X、Y、Z、W的最外

层电子数之和为17,则Z的最外层电子数为3,其原子序数大于Mg,为Al元素。第二步：

根据元素周期表、元素周期律判断选项正误。电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同

时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Mg>Al>S>0,即r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),A

错误；Y为Mg,Z为Al,同一周期元素第一电离能随原子序数增大而增大，但第HA族、

第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，第一电离能：Mg>Al,即/I(Y)>/I(Z),B正确；Y

为Mg元素，Z为A1元素，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属

性：Mg>Al,Mg(OH)2>Al(OH)3,C错误；D.X为O元素，O和H形成的HsCT中存在

配位键，D错误。

|方法模型》---------

元素推断的思维流程

原子结构特征元

元素的素

含量等其他特征

特征名

物理和化学特征称

挖

据(

在

题

干元素的性质

周

信

心

确

定原子或离子结构

期

元

素

若干元素原子序表

名

称

数间关系中

的

根据化学式il•算位

相对分

根据化学方程（原）子置

)

式计算质送

根据元素周在判断出各元素名称的基础上，确

期表、元素定各元素在周期表中的位置.依据

周期律判断同周期、同主族元索性质的递变规

选项正误律,判断各选项的正误

练:应试能力

LA、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素。A、E元

素原子最外层电子数相同，且A和E可形成离子化合物，D之一和E+具有相同的电子数，C元

素的最高正化合价与最低负化合价之和为2。化学式为BC的化合物熔点高，可用作超硬耐磨

材料。下列说法不正确的是（）

A.原子半径的大小关系：E>B>C>D>A

B.B、C的最高价含氧酸的酸性强弱：C>B

C.A、D可形成具有强氧化性的18。微粒

D.EBA4具有强还原性，与足量水反应时每产生1mol气体转移2NA个电子

答案D

解析C元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2,则C为N；化学式为BC的化合物熔

点高，可用作超硬耐磨材料，则B为B；A、E元素原子最外层电子数相同，且A和E可形

成离子化合物，A为H,E为Na；D?一和E，具有相同的电子数，D为O。原子的电子层数越

多，半径越大，相同电子层数时，核电荷数越大则半径越小，故有E>B>C>D>A,A说法正

确；酸性：HNO.AH3BO3,B说法正确；A、D可形成18e「微粒H2O2,其具有强氧化性，C

说法正确；EBA4即NaBK,其与足量水反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2t,

故每产生1mol气体转移NA个电子，D说法错误。

2.（2022・盐城三模）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期

数的2倍，Y是短周期中金属性最强的元素，基态时Z原子价电子排布为〃s2〃p〃，W与Y处

于同一主族。下列说法正确的是()

A.原子半径：r(X)5Y)5Z)5W)

B.X的氢化物的沸点一定比Z的低

C.Z的第一电离能比它左右相邻元素的都高

D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强

答案C

解析由题干信息可知，前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数

是周期数的2倍，则X为C或者S,Y是短周期中金属性最强的元素，Y为Na,进一步确定

X为C,基态时Z原子价电子排布为〃s%p",则Z只能为3s23P即Z为P,W与Y处于同

一主族，则W为K。根据原子半径同一周期从左往右依次减小，同一主族从上往下依次增大

可知，原子半径：K>Na>P>C即r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W),A错误；X为C,C的氧化物有气

体、液体或固体，而Z为P,其氢化物PH3为气体，故X的氢化物的沸点不一定比Z的低,

B错误；Z为P,根据元素第一电离能从左往右呈增大趋势，11A、VA元素大于同周期相邻

元素可知，Z的第一电离能比它左右相邻元素的都高，C正确；Y为Na,W为K,同一主族

从上往下元素的金属性依次增大，其最高价氧化物对应水化物的碱性也依次增强，即Y的最

高价氧化物对应水化物的碱性比W的弱，D错误。

命题视角二利用物质的结构推断元素

I理二核心知识

短周期主族元素形成共价键的特征(X表示对应表格中的元素)

短周期元素族共价键价键特征

HIA—X

一条价键

F、C1V1IA—X

1\

C、SiIVA—X—x=四条价键

1或/或一X三

\

N、PVAX—三条价键

/或一X—

O、SVIA—X—或x=二条价键

\\

BniAx——x—二条价键或四条价健

/或I

I练;应试能力

3.（2022・江苏模拟）一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数

依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氨化物的水溶性显碱性。下列判断不正确的是

（）

/\

W—YY—W

II

Z-XX-Z

\/

X

/\

WW

A.第一电离能：X<Z<Y

B.XZ2晶体属于共价品体

C.W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物

D.该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物

答案B

解析X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性，得Y为N元素，X能形

成4个共价键，X为C元素，W形成1个共价键，W为H元素，Z形成2个共价键，Z为O

元素。N的2p能级处于半充满状态，笫一电离能大，笫一电离能：C<O<N,A正确；CO2

晶体属于分子晶体,B错误;W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物H2CLH2O2,

C正确；该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物和碳酸盐和丙二酸盐，D正

确。

4.（2022・临沂二模）某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周

期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外

层电子数。下列说法错误的是（）

A.原子半径：W>Y>X>Z

B.四种元素中X电负性最大

C.lmol该物质中含有2mol配位键

D.第一电离能介于X与Y之间的同周期元素有1种

答案D

解析短线表示是共价键和配位键，X形成两个键可能是O或S,Z形成一个键可能是H或

F或C1,根据“W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子数”，Z只能是H,W原子

最外层有2个电子，可推出Y最外层3个电子，说明结构中Y形成化学键中有配，‘立键，再根

据“W、X对应的简单离子核外电子排布相同“，且X与Y同周期，W只能是Mg,X是0,

Y是B,Z是H。A.同周期元素从左到右原子半径增大，电子层数越多原子半径越大，则原

子半径：W(Mg)>Y(B)>X(0)>Z(H),A正确；B.非金属性越强其电负性越大，四种元素中，

氧元素电负性最大，B正确；C.结合Y为B和结构图可看出1mol该物质中含有2mol配位

键，C正确；D.第一电离能介于O和B之间的同周期元素有Be和C两种，D错误。

II随堂训练

1.(2022・江苏二模)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于周期表4个

不同的周期。Y的电负性仅次于氟元素，常温下Z单质是气体，基态W原子的外围电子排布

为依2即5。下列有关说法正确的是()

A.W位于元素周期表中第四周期VA族

B.Z的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.X与Y组成的化合物分子间可形成氢键

D.Z和W形成的化合物中W显负价

答案c

解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且位于周期表4个不同的周期，则

X是H元素；Y的电负性仅次于氟元素，则Y为0元素；常温下Z单质是气体，则Z位于

第三周期，Z是CI元素；基态W原子的外围电子排布为〃s2〃p5,W位于第四周期，最外层

有7个电子，故W为Br元素。W是Br元素，位于元素周期表第四周期第VBA,A错误；Z

是C1,最高化合价为+7价，Z的最高价氧化物的水化物HC104为强酸，B错误；X是H,Y

是0,二者形成的化合物可以是H20,HzO分子之间可以形成氢键，C正确；Z是Cl,W是

Br,二者是同一主族元素，元素的非金属性：CI>Br,因此二者形成的化合物如BrCl中非金

属性弱的元素W显正价，D错误。

2.(2022・潍坊二模)X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子2p轨道上有5

个电子，Z与Y属于同一主族，X和Z能形成化合物XZ3。下列说法正确的是()

A.原子半径：/<X)<r(Y)<r(Z)

B.X的第一电离能比同周期相邻元素的小

C.简单气态氢化物的热稳定性：Y弱于Z

D.基态Y原子核外电子有5种不同空间运动状态

答案D

解析短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，基态Y原子2P轨道上有5个电子，则Y为

F元素，Z与Y属于同一主族，则Z为C1元素，X和Z能形成化合物XZ3,则X为B或N

元素，据此分析解答。A.同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子

半径依次增大，则原子半径：4Cl）>4N）/4B）>r（F）,A错误；B.X若为N元素，氮原子的

2P轨道为稳定的半充满结构，第一电离能比同周期相邻元素的大，B错误；C.非金属性越强，

简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性F>C1,则热稳定性HF>HC1,C错误；D.电子占

据了多少个轨道，就有多少种空间运动状态，Y为F元素，其核外电子排布式为Is22s22P5,

共有1+1+3=5种不同空间运动状态，D正确。

3.（2022・江苏模拟）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族兀素，Z是一种过渡兀素，

M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X

和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。

下列说法正确的是（）

A.电负性：X>Y

B.第一电离能：R<Y<X

C.X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氨化物，是因为范德华力较小

D.在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该

反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3

答案D

解析M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，M基态原子L层中p轨道电子

数是s电子的2倍，故M的价层电子排布为2s22P，M为O；R是同周期元素中最活泼的金

属元素，R为Na；X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，X原子序数比

M大，故为SO2,X为S,Y为Cl；Z的基态原子4s和3d轨道半充满，Z为Cro电负性S<C1,

A错误；第一电离能NavSvCLB错误；X的氢化物为H2S,与其组成相似的M的氢化物为

H2O,水中含氢键，沸点高，C错误；Z的最高价含氧酸的钾盐为重辂酸钾，氧化M的氢化

_+3+

物过氧化氢，离子反应方程式为：Cr2O7+3H2O2+8H=2Cr+3O2t+7H2O,故氧化剂

和还原剂物质的量之比为1：3,D正确。

4.（2022•辽宁辽东南协作体期中）W、X、Y均为短周期元素，它们可以形成离子化合物W2XY3,

W和Y两种元素可以生成W：Y和W2Y2两种化合物,X元素的氢化物和它的某种氧化物反应,

可以生成固态单质和水。下列说法正确的是（）

A.W2Y2与水反应，生成的化合物中存在极性键和非极性键

B.同周期元素中，X的最高价氧化物的水化物酸性最强

C同主族元素中，Y的简单氢化物沸点最低

D.W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序是X>Y>W

答案D

解析W、X、Y均为短周期元素，它们可以形成离子化合物W2XY3,W和Y两种元素的单

质可以生成W2Y和W2Y2两种化合物，推知W为Na,Y为0,W2Y和W2Y2分别为NazO、

Na2O2,X元素的氢化物和它的某种氧化物反应，可以生成固态单质和水，则X为S,故W2XY3

为Na2so3。W2Y2与水反应，生成的化合物NaOH中存在极性键和离子键，A错误；同周期

元素中，X的最高价氧化物的水化物H2sCh的酸性比HC1CM的弱，B错误；同主族元素中，

Y的简单氢化物H20因存在分子间氢键，其沸点最高，C错误；W、X、Y的简单离子半径

由大到小的顺序是S?一>02->Na+,D正确。

5.（2022•衡阳二模）某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z三

种元素原子序数依次增大，Y原子的核电荷数是最外层电子数的1.5倍，Y、Z均位于X的下

一周期，W及其合金是人类最早发现的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工

业等。下列说法不正确的是（）

「YX2—X.,zZX—YX,产

w

Z

YX2—X.,Z_YX,

wrYX2—YX2—zx-"L"2

2X2Z—2J

A.Y元素的最高价氧化物分子中有4对共用电子

B.最高价氧化物水化物的酸性：Y<Z

C.Y与X形成的化合物均为气体

D.化合物WX与稀盐酸反应生成气体X2

答案C

解析Y原子的核电荷数是最外层电子数的1.5倍,可知Y的最外层电子数可能是2、4、6、

8,对应的原子序数分别是3、6、9、12,结合所给物质中Y的成键特点可知，Y为C元素;

Y,Z均位于X的下一周期，所以X位于第一周期，为H元素，Z可以形成3个共价键，则

应为N元素；W为Cu元素，综合分析可知，X为H,Y为C,Z为N,W为Cu,以此解

题。A.Y元素的最高价氧化物分子为COz,共有4对共用电子对，A正确；B.非金属性C<N,

则最高价氧化物水化物的酸性：Y(C)<Z(N),B正确；C.C和H形成的化合物是妙类物质，随

着碳原子数的增多，其状态可以是气体，还可以是固体或者液体，C错误；D.化合物WX为

CuH,其中的H为一1价，可以与稀盐酸反应生成H2,D正确。

I课下作业

A卷

1.(2021・江苏卷)前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多

的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3P原子轨道上有5个电子，W与Z处

于同个主族。下列说法正确的是()

A.原子半径：z-(X)<7-(Y)<r(Z)<r(W)

B.X的第一电离能比同周期相邻元素的大

C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

答案B

解析前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，

则X为N元素；Y的周期序数与族序数相等，则Y为A1；基态时Z原子3P原子轨道上有5

个电子，则Z为Cl；W与Z处于同一主族，则W为根据同周期从左到右原子半径逐渐

减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径：MX)V*Z)Vr(Y)V4W),A错误；

根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2P处于半充满状态，因此X(N)的第一

电离能比同周期相邻元素的大，B正确；Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱，即

AI(OH)3<HCIO4,C错误；同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐

减弱，所以Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D错误。

2.W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3

倍,X，Y+具有相同的电子层结构,Z的阴离子不能发生水解反应，下列说法不正确的是()

A.简单离子半径：Z>W>X>Y

B.简单氢化物的沸点：W>X>Z

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z

D.Z元素不同核素的电子式、基态核外电子排布式、基态轨道表达式均相同

答案C

解析W、X、Y、7均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外

层的3倍，W是O元素；Z的阴离子不能发生水解反应，Z是C1元素，X—、Y+具有相同的

电子层结构，X是F元素、Y是Na元素。A.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数

越多半径越小，离子半径：。一>。2->F>Na+,A正确；B.PhO、HF分子间能形成氢键，水分

子间氢键多，H。不能形成氢键，简单氢化物的沸点：H2O>HF>HC1,B正确；C.F元素没有

正价，F不能形成含氧酸，C错误；D.Q元素的不同核素核外电子数相同，所以电子式、基

态核外电子排布式、基态轨道表达式均相同，D正确。

3.（2022•浙江6月选考）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外

电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M

与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是（）

A.X与Z形成的10电子微粒有2种

B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒

C.M2Z与MQ的晶体类型不同

D.由X、Y、Z三种兀素组成的化合物的水溶液均显酸性

答案B

解析X的核外电子数等于其周期数，X为H,YX3分子呈三角锥形，Y为N；Z的核外电

子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O；M与X同主族，则M为Na；Q是同周期中非

+

金属性最强的元素，则Q为Cl。H和O形成的10电子微粒有H?O、OH\H3O,A错误；

。和Cl可形成C1O2,有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；M2Z为NazO,为离子晶体，

MQ为NaCl,为离子晶体，晶体类型相同，C错误；H、N、O这三种元素可以形成NH3H2O,

其溶液显碱性，D错误。

4.（2022・南通模拟预测）前四底期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与W

同主族，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z基态原子的3p轨道上只有1

个电子，W原子核外有14种运动状态不同的电子，Q原子的质子总数等于X、Z、W原子

的质子总数。下列说法正确的是（）

A.XY2属于离子化合物

B.原子半径：r（W）>r（Z）>r（Y）>/<X）

C.Q的简单气态氢化物空间构型为平面正三角形

D.Q的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

答案D

解析前四周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与W同主族，Y原

子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y为O元素；Z基态原子的3p轨道上只有1

个电子，Z的核外电子排布式为Is22s22P63s23pl则Z为Al元素；W原子核外有14种运动

状态不同的电子，所以W为Si元素；X与W同主族，所以X为C元素；Q原子的质子总

数等于X、Z、W原子的质子总数，所以Q为33号As元素。XY2为C02属于共价化合物，

A项错误；根据原子半径的递变规律以及元素所在周期表的位置关系可得

r(Al)>r(Si)>r(C)>r(O),即原子半径:r(Z)>/<W)>/<X)>/-(Y),B项错误；Q的简单气态氢化物

为AsH3,与同主族的氮元素的简单气态氢化物NH3的空间构型相似，为三角锥形，C项错误；

非金属性O>N>As,所以Q的简单气态氢化物ASH3的热稳定性比Y的简单气态氢化物H2O

的弱，D项正确。

5.如图所示化合物是一种常见的储氢材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族

元素，且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述错误的是()

z+X—Y—X

A.第一电离能：X>Y

B.原子半径：Z>Y

C.Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸

D.Z与X可形成离子化合物ZX

答案c

解析X、Y、Z处于不同短周期，故X一定为H,Z+显+1价，推测为Na+,即Z为Na,

由图示知，阴离子得1个电子，中心Y周围可形成4个键，故Y原本含有3个价电子，且Y

与H、Na不在同一周期，故Y只能为第二周期的B。A.在阴离子BH4中，B元素显+3价，

H元素显一1价，说明H元素吸引电子能力强于B元素，故H原子更难失电子，所以第一电

离能：H>B,A正确；B.Na原子电子层为3层，B原子为2层，故原子半径Na>B,B正确；

C.B元素最高价氧化物对应水化物为H3BO3,为弱酸，C错误；D.Na与H可形成离子化合物

NaH,D正确。

6.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可形成一种红棕色有

刺激性气味的气体;Y的周期序数是族序数的3倍;Z的最外层电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是()

A.第一电离能：X>W>Y

B简单离子半径：Y>X>W

C.简单氢化物的稳定性；x>w

D.氧化物对应水化物的酸性：Z>W

答案C

解析由题干信息可知：W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与

X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体NCh,故W为N,X为O,又Y的周期序数是族序

数的3倍,故Y为Na,Z的最外层电子数与W的电子总数相同，故Z为Cl。A.根据同一周

期从左往右元素的笫一电离能呈增大趋势，IIA与HIA、VA与VIA反常，同一主族从上往下

元素的第一电离能依次减小，故第一电离能为N>O>Na即W>X>Y,A错误；B.N、0、Na

三种元素的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径为

N3一一>Na+即W>X>Y,B错误;C.元素简单气态氢化物的稳定性与元素的非金属性一致，

根据同一周期从左往右元素的非金属性增强，故简单氢化物的稳定性为H2O>NH3即X>W,

C正确；D.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性才与元素的非金属性一致，题干未告知最

高价，故无法比较，D错误。

7.（2022・连云港模拟预测）物质A为某种缓冲溶液的主要成分，结构如图所示。X、Y、W、R

为短周期主族元素且原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y原子的p轨道上有2

个未成对电子。下列有关说法不正确的是（）

Y「

II

W/X—Y—R—Y—X

I

Y

A.简单离子半径：Y>W

B.简单氢化物的熔点：Y>R

C.W与Y形成的化合物中阴、阳离子个数比可能为1：1

D.A与盐酸、NaOH溶液都能反应

答案C

解析X、Y、W、R为短周期主族元素且原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，则

X位于第一周期，为H元素；Y、W分别位于第二、三周期；结合图示可知，W形成+1价

阳离子，则W为Na；Y成2个共价键且Y原子的p轨道上有2个未成对电子，则Y为0；

R形成5个共价键，其原子序数大于Na,则R为P元素，Y为O,W为Na。电子层越多离

子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：02->Na+,

A正确；Y为O,R为P,水分子之间存在氢键，导致其熔点较高，则简单氢化物的熔点：

H2O>PHS,B正确；W与Y组成的化合物为Na2O和NazCh,根据二者的电子式可知阴、阳

离子个数比为1：2,C不正嘀；A为NaH2Po4,NaH2PO4+HCI=NaCl+H3Po*NaH2Po4

+NaOH=Na2HPO4+H2O或NaH2PO4+2NaOH=Na?PO4+2H2O,D正确。

8.（2022・十堰二模）已知元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与

W同主族，且W的最外层电子数是其内层电子总数的一半，X和Y的原子序数之和等于W

的原子序数，用蛆e粒子轰击Z核会产生W核和中子（即曲），可表示为3He+/一排W+而。

下列说法正确的是（）

A.2Z与J2W互为同位素

B.第一电离能：X<Y

C.Y和W形成的化合物不止一种

D.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

答案C

解析元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是其

内层电子总数的一半，用3He粒子轰击Z核会产生W核和中子（即而），可表示为?He+SZ-a留

W+加，W位于第三周期，W的最外层电子数为5,W为P,Z的质子数。为15—2=13,Z

为A1；其中X与W同主族，X为N；且X和Y的原子序数之和等于W的原子序数，Y的

原子序数为15-7=8,Y为O,以此来解答。由上述分析可知，X为N、Y为O、Z为A1、

W为P。A.状与/9W是两和不同的元素，二者不可能互为同位素，故A错误；B.由于氮元

素的2P轨道电子处于半充满的较稳定状态，则第一电离能：N>O,故B错误；CY和W形

成的化合物有PO6、POio等，故C正确；D.W的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，磷酸

不属于强酸，故D错误。

9.原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，

基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是（）

XYQ

w+\/|\Z

A.第一电离能：Q>Z>W

B.简单离子半径：Z>Q>W

C.简单阴离子的还原性：Q>Z>X

D.简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>Q

答案B

解析基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，Q为O,W形成+1价阳离子且

为短周期元素，则W为Na元素，根据结构可知X为H元素，Z形成三条单键，则Z为N

元素，Y为C元素。A.第一电离能：N>O>Na,即Z>Q>W,故A错误；B.简单离子半径：

N3->O2->Na+,即Z>Q>W,故B正确；C.非金属性越强，单质氧化性越强，而相应简单阴

离子的还原性越弱，简单阴离子的还原性：X>Z>Q,故C错误；D.非金属性越强，简单气态

氢化物越稳定，Q>Z>Y,故D错误。

B卷

10.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基

态原子的核外p电子数比s耳子数少1个，Z的一种超原子Z0具有40个价电子，下列说法

错误的是（）

A.XOM的空间构型为平面三角形

B.简单离子半径：Y<Z

C.YO3中心原子的杂化方式为sp2杂化

D.化合物ZY的结构与X的奖种单质的结构相似

答案B

解析X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种超原子Z0具有40个价电子,

40—1

则Z的价电子数为下一=3个，Z为A1元素，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少

1个，Y为N元素，X元素基态原子有2个未成对电子，X为C元素。A.COM的中心原子的

4+2—3X0

价电子对数为3+—丁一二=3,不含孤电子对，采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，A

选项正确；B.N3一与43+的核外电子层数相同，而N的核电荷数小于A1,则离子半径：N3">A13

+,B选项错误；C.NO5的中心原子的价电子对数为3+立F^=3,不含孤电子对，采用

sp?杂化，C选项正确；D.化合物ZY为A1N,是共价晶体，属于类金刚石氮化物，与C的单

质金刚石结构相似，D选项正确。

11.（2022•全国甲卷）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之

和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电

子数的2倍。下列说法正确的是（）

A.非金属性：X>Q

B.单质的熔点：X>Y

C.简单氢化物的沸点：Z>Q

D.最高价含氧酸的酸性：Z>Y

答案D

解析Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，

Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于

第三周期，Y的最外层电子数为4,则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y,

则X为A1元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19,则Q、Z的最外层电子数之和为

19-3-4=12,主族元素的最外层电子数最多为7,若Q的最外层电子数为7,为F元素，Z

的最外层电子数为5,为P元素，若Q的最外层电子数为6,为O元素，Z的最外层电子数

为6,为S元素，若Q的最外层电子数为5,为N元素，Z的最外层电子数为7,为C1元素，

Q可能为N或0或F,Z可能为C1或S或P,N或0或F元素非金属性均比A1强，故非金

属性：Q>X,A错误；X为Al,属于金属晶体，Y为Si属于共价晶体，故单质熔点：Si>Al,

即Y>X,B错误;Q的简单氢化物为H2O或NH3或HF,Z的简单氢化物为HC1或H2s或PH3,

由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点：Q>Z,C错误；P、S、C1

的非金属性均强于Si,因此最高价含氧酸酸性：Z>Y,D正确。

12.（2022•娄底二模）一种由四种短周期主族元素组成的化合物（如图所示）可用作化肥和木材、

纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依

次增大，且X与Y、Z均相邻。下列有关说法错误的是（）

WY

III

W—X—WW—Y—Z—Y—W

II

WY

A.该化合物中Z的化合价为+5价

B.简单氢化物的沸点：X>Z

C.原子半径：Z>X>Y>W

D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

答案D

解析短周期元素W只形成1个共价键，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、

Z均相邻，则W是H元素；X是N元素，Y能够形成2个共价键，且可以与H形成共价键，

则Y是O；根据元素在周期表中与N元素相邻，原子序数大于O,则Z是P元素，然后根据

问题分析解答。A.根据物质结构可知该化合物化学式是NH4H2P04,其中P元素化合价为+5

价，A正确；B.X是N,Z是P元素，二者位于同一主族，它们形成的简单氢化物NH3、PH3

都是由分子构成的物质，但由于NH3分子之间存在氢键，导致物质的沸点升高，故简单氢化

物的沸点：NH3>PH3,B正嘀；C.同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期

元素，元素的周期序数越大，原子半径就越大，则四种元素的原子半径大小关系为：Z(P)>

X(N)>Y(O)>W(H),C正确；D.Z是P元素，P的最高价氧化物对应的水化物是H3Po4,H3PO4

属于中强酸，不属于强酸，D错误。

13.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、R最外层电子数相同，R的原

子半径在同周期主族元素中最大。其中，X、Y、Z、W形成的某种化合物可表示为[YX41[WZ4]

，下列说法正确的是()

A.电负性：W>Z>Y>X>R

B.第一电离能：W>Z>Y>R

C.简单离子的半径：W>Y>Z>R

D.简单氢化物的沸点：R>W>Z>Y

答案C

解析R的原子半径在同周期主族元素中最大，且X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的

短周期元素，故R为Na；X、R最外层电子数相同，故X为H；X、Y、Z、W形成的某种

化合物可表示为[YX4]+[W乙]，故Y为N,Z为O,W为Cl。A.非金属性越强，电负性越大，

同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，故电负性Z>W,A项错误；B.元素核

外电子排布处于全满或半满的状态下第一电离能较大，N>O>Cl>Na,即Y>Z>W>R,B项错

误；C.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；离子半径大小为W>Y>Z>R,

C「>N3一>02、Na',C项正确；D.水分子之间存在氢键，沸点高于HC1,D项错误。

14.(2022•全国乙卷)化合物(YW4X5Z8・4W2Z)可用于电泳器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、

Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为

气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述

正确的是()

善

会

U.

S

兴

一

有

叁

1002(X)300400500600

77t:

A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体

B.最高价氧化物的水化物酸性：Y<X

C.100-200℃阶段热分解失去4个W2Z

D.500℃热分解后生成固体化合物X2Z3

答案D

解析该化合物在200°C以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H,

Z为O,YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则为NCh