2024届福州市某中学高考仿真卷化学试卷含解析

2024届福州市第十九中学高考仿真卷化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷

B.纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂

C.利用明利的水溶液除去铜器上的铜锈，因AP+水解呈酸性

D.”丹砂（主要成分为硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应

2、fC时，已知Pdh在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

9

A.在时Pdl2的^=7.0x1O-

B.图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液

C.向a点的溶液中加入少量Nai固体，溶液由a点向c点方向移动

D.要使d点移动到b点可以降低温度

3、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A.维生素C具有还原性，应密封保存

B.用Na2s处理工业废水中的CM+、Hg2+等重金属离子

C.75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒

D.酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果

4、下列实验操作、现象和所得出结论正确的是（）

选项实验操作实验现象实验结论

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段没有出现砖红色

A淀粉没有水解

时间后，再加入新制CU(OH)2,加热沉淀

取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加CH3COONH4溶液

BMg(OH)2溶解

适量浓CH3COONH4溶液呈酸性

将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管

酸性高铳酸钾溶石蜡油分解产物中

C底部，加入少量碎瓷片并加强热，将

液褪色含有不饱和烧

生成的气体通入酸性高铳酸钾溶液中

将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馆水浸

海带中含有丰富的

D泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀溶液变蓝

h

粉溶液

A.AB.BC.CD.D

5、化学与生活密切相关。下列叙述中错误的是

A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化剂可用维生素C

C.治疗胃酸过多可用CaCCh和Ca(OH)2

D.除去工业废水中的CM+可用FeS

6、-EC出3(OH)CH8TT是制作电木的原料。下列围绕此物质的讨论正确的是

A.该有机物没有确定的熔点B.该有机物通过加聚反应得到

C.该有机物通过苯酚和甲醇反应得到D.该有机物的单体是.C6H3OHCH2-

7、Na2s2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的生产Na2s2。5,其流程如下:

pl1=4.1pg〜8p!1=4.1

下列说法正确的是

A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B.Na2s2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性

C.上述流程中的Na2cCh饱和溶液和Na2c03固体不可互换

D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

8、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确

的是

XY

VVZ

T

A.原子半径：X>Y>Z

B.X、Y>Z三种兀素最低价氢化物的沸点依次升高

C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

D.T元素的单质具有半导体的特性

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.遇苯酚显紫色的溶液：1一、K\SCN，Mg2+

B.pH=12的溶液：K\Na+>CIO>SO32-

+2+

C.水电离的c（OH一）=lxlO-i3moHL「的溶液中：K>Cl，CH3COO>Cu

+3+

D.O.lmolL，的K2sCh溶液：Na>AI>CL、NO3-

10、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。己知X、Y、Z、VV是短周期元素中的四种非金属元素，X元

素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y

原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）

A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X

B.X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物

C.化合物YWz、ZW2都是酸性氧化物

D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCCh溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀

11、铭（T1）与铝同族。1V+在酸性溶液中就能发生反应：TP++2Ag=Tl++2Ag\下列推断错误的是

A.TI+的最外层有1个电子

B.T1能形成+3价和+1价的化合物

C.酸性溶液中TF+比T1+氧化性强

D.1T的还原性比Ag弱

12、化学与生产、生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是

A.水滴石穿

B.用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鲜剂

C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

D.NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀

13、铛是高熔点金属，工业上用主要成分为FcWCK和MnWOa的黑钙铁矿与纯碱共熔冶炼铛的流程如下，下列说法不

正确的是()

A.将黑铝铁矿粉碎的目的是增大反应的速率

B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)

C.操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定

D.在高温下WO3被氧化成W

14、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2

B.用氨水鉴别NaCkMgCL、AlCh>NH4CI四种溶液

C.用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性

D.用饱和NaHCXh溶液除去CL中混有的HC1

15、下列判断中一定正确的是()

A.若R〉和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y,则原子失电子能力：X>Y

C.若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y,则沸点：X>Y

D.若金属性M>N,则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极

16、下列化学用语正确的是

A.CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯

B.次氯酸的电子式H：C1：Q：

C.17cl原子3P亚层有一个未成对电子

D.碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向

二、非选择题(本题包括5小题)

O

17、石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物X(prCH2-€-CH3)的流程如图：

ClH

-CHzC1CH=CNas

A(CH2=CHCH3)=B(CH2=CHCH2C1)([Tl)=E>F(0CH)

650℃ONi/A7

0

.叫CH-CHx反应(D、反应②、YCL.、

Ijndlar集化莉"°2'------------>-----------”<CHJ

请回答下列问题;

(1)反应①的反应类型是O

(2)B的名称是____________,D分子中含有官能团的名称是o

(3)写出物质C的结构简式：。

(4)写出A生成B的化学方程式：。写出反应③的化学方程式：。

(5)满足以下条件D的同分异构体有___________种。

①与D有相同的官能团；②含有六元环；③六元环上有2个取代基。

C-CH

(6)参照F的合成路线，设计一条由CH3cH=CHCH3制备的合成线路(其他试剂任选)

YC*CH

18、新合成的药物J的合成方法如图所示：

R.R

X/

已知：R1—NH—R2+CI—R3N—^->+HCI

R：

「HE於«.C(K'HC()()R,

R1COOR2+R3CH2COOR4■-->I+R2OH

R.

()NHR5

人湍-》J(Ri、R2、R.uR4为氢或正基)

KR：KK

回答下列问题：

(1)B的化学名称为,F的结构简式为

⑵有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团名称是_______,由A生成B的反应类型为

(3)③的化学方程式为o

(4)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入嗽咤(C5H5N,属于有机碱)能提高J的产率，原因是________o

⑸有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①遇FeCb溶液显紫色

②苯环上有两个取代基

oIOH

（6）一种重要的化工中间体。以环已醇（J）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂,

0

写出制备（b〈COOC2Hs的合成路线：o（已知：RHC=CHRZRCOOH+R'COOH,

R、R'为免基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

19、叠氮化钠（NaN3）是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱

性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯（t・BuNO2,以t-Bu表示叔丁基）

与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

（1）制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液与50%硫酸混合，发生反应H2so4+2NaNO2===2HN（h+Na2so4。可利用亚硝酸与叔丁醇

在40C左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：o

⑵制备叠氮化钠（NaNA

按如图所示组装仪器（加热装置略）进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNCh+NaOH+N2H4===NaN3+2H2（）+

t-BuOHo

①装置a的名称是______________;

②该反应需控制温度在65C,采用的实验措施是____________________;

③反应后溶液在0C下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________o

（3）产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入O.lOmolL-'六硝酸锦铉［（NH4）2Ce（NO3）6］溶液40.00mL（假设杂质均不参与反应）。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗琳指示液，并用0.10mol・L「硫酸亚铁链［（NHRF&SOQH为标准液,

滴定过量的C/+,终点时消耗标准溶液20.00mL（滴定原理：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+）＜,

已知六罪酸饰像［（NHJ）ZCC（NO3）6］与叠氮化钠反应生成硝酸饯、硝酸钠、氮气以及CC（NO3）3,试写出该反应的化学方

程式;计算叠氮化钠的质量分数为（保留2位有效数字）。若其他操作及读数均

正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是（填字母）。

A.锥形粮使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸锌钱溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁钱标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铁标准液滴用蒸储水冲进瓶内

（4）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无

味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：

20、甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如羽装置探究其反应

产物。

查阅资料：

++2

①CO能与银氨溶液反应：CO+2Ag（NH3）2+2OH-=2Agl+2NH4+COj+2NH3

+2+

②C112O为红色，不与Ag反应，发生反应：CU2O+2H=CU+CU+H2O

③己知AI4C3与CaC2类似易水解，CaCz的水解方程式为：CaC2+2H2O->Ca（OH）2+C2H2t

（1）装置A中反应的化学方程式为

（2）装置F的作用为_；装置B的名称为_。

（3）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为AT_。（填装置名称对应字母，每个装置限用一次）

（4）实验中若将A中分液漏斗换成（（恒压漏斗）更好，其原因是

（5）装置D中可能观察到的现象是一。

（6）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O（简述操作过程及现象）:

21、乙酸是有机合成的重要原料，由它合成苏合香醇（香料）和扁桃酸（医药中间体）的途径如图:

HO—CH-CH,

0A

SOCI：II

CHxCOOH-------

CH『C一。反应①'一~I催化剂kJ

反应⑵苏合香呼

HO—CH-COOH

C1CH2COOHHOCH:COOH--

Cu.△EJ反应④

B反应③

扁桃酸

己知：RCHiCOOH-------业

RCHCOOH

（DA的结构简式为,B中官能团的名称是。反应④的反应类型是

（2）反应③的化学方程式为

⑶芳香族化合物M（GoHio（h）可以水解生成扁桃酸和两种只含一个碳原子的含氧衍生物，M的结构简式为

⑷聚丙烯酸（+作「即+

）在工业上可以抑制水垢的生成。根据已有知识并结合本题相关信息，设计由丙酸

COOH

（）为原料合成聚丙烯酸的路线（合成路线常用的表示方式为：甲反应试剂，乙

CH3cHKOOHo反应条件

黑黑>…目标产物）

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

A.二氧化硅与碳酸钙常温下不反应，A错误；

B.氢氧化钠没有强氧化性，作漂洗剂时利用它的碱性，B错误；

C.明研在水溶液中AB水解生成硫酸，可除去铜器上的铜锈，C正确；

D.丹砂中的硫化汞受热分解生成汞，汞与硫化合生成丹砂，条件不同，不是可逆反应，D错误;

故选C。

2、C

【解题分析】

A.在CC时Pdb的Kp=7.0xl0-5x(1x10-4)2=7xl0/3,故A错误；

B.图中a点是饱和溶液，b变为a铅离子的浓度增大，即b点不是饱和溶液，d变为a点要减小碘离子的浓度，说明d

点是饱和溶液，故B错误；

C.向a点的溶液中加入少量Nai固体，即向溶液中引入碘离子，碘离子浓度增大，PdL的溶解平衡向生成沉淀的方向

移动，铅离子浓度减小，溶液由a点向c点方向移动，故C正确；

D.沉淀溶解的过程为断键过程，要吸热，即正反应沉淀溶解过程吸热，要使d点移动到b点，即使饱和溶液变为不饱

和溶液，降低温度，溶解平衡向放热的方向移动，即生成沉淀的方向移动，仍为饱和溶液，故D错误。

答案选C。

3、D

【解题分析】

A.维生素C具有还原性，易被氧化剂氧化，应密封保存，A项正确；

B.重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，B项正确；

C.病毒的主要成分有蛋白质，75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒，C项正确；

D.洁厕灵(有效成分为HC1)与84消毒液(有效成分为NaClO)混合使用发生氧化还原反应生成氯气，容易引起中毒，不

能混用，D项错误；

答案选D。

4、C

【解题分析】

A.应加入碱溶液将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，选项A错误；

B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液是由于铁根离子消耗氢

氧根离子，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2溶解，选项R错误；

C、将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液，高

镒酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烧，选项C正确；

D、灼烧成灰，加蒸储水浸泡后必须加氧化剂氧化，否则不产生碘单质，加淀粉后溶液不变蓝，选项D错误。

答案选C

5、C

【解题分析】

A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的强氧化性，使蛋白质变性，故A增强；

B.维生素C具有还原性，可用维生素C作食品中的抗氧化剂，故B正确；

C.治疗胃酸过多可用NaHCO3和A1(OH)3,不能用Ca(OH)2,Ca(OH)2碱性较强，会灼伤胃，故C错误；

D.除去工业废水中的C/+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq),生成更难溶的CuS,故D正确。

综上所述，答案为C。

6、A

【解题分析】

A.聚合物中的n值不同，是混合物，没有确定的熔点，故A正确;

H是苯酚和甲醛通过缩聚制取的，故B错误;

C.合成酚醛树脂H的单体是苯酚和甲醛，故C错误;

D.合成酚醛树脂H的单体是苯酚和甲醛，故D错误。

故选A。

7、C

【解题分析】

饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1,说明溶液显酸性，Na2cCh显碱性，Na2sCh显碱性，NaHCOj

显碱性，而NaHSCh显酸性，说明反应产生了NaHSCh,同时放出二氧化碳，I中的溶液应为NaHSCh溶液；再加入

Na2c03固体，将NaHSCh转化为Na2s03,再次充入SO2,将Na2s。3转化为NaHSCh,得到过饱和的NaHSO.?溶液，

由NaHSCh过饱和溶液结晶脱水制得Na2s2。力发生ZNaHSO.kNazSiOs+IhO,据此分析解答。

【题目详解】

A.上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物一二氧化硫和二氧化碳，故A错误；

B.SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；

C.根据上述分析，上述流程中的Na2c03饱和溶液和Na2cCh固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSCh溶液，故

C正确；

D.“结晶脱水”是加热固体分解，应该在培埸中进行，故D错误;

答案选C。

8、D

【解题分析】

四种元素的原子最外层电子数之和为22,得出W最外层电子数为4,即为Si,X为N,Y为O,Z为CLT为Ge。

【题目详解】

A.根据层多径大，核多径小（同电子层结构），因此原子半径：Cl>N>O,故A错误；

B.HC1沸点比N%、出。最低价氢化物的沸点低，故B错误；

C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物硝酸铉含有离子键和共价键，故C错误；

D.Ge元素在金属和非金属交界处，因此Ge的单质具有半导体的特性，故D正确。

综上所述，答案为D。

9、D

【解题分析】

A.遇苯酚显紫色的溶液，说明溶液中含有Fe3+,Fe3+与P因发生氧化还原反应而不能大量共存，Fe3+与SCN-能反应

生成络合物，而不能大量共存，A不符合题意；

B.CIO-具有强氧化性，SO3”具有还原性，CKT与SO3?-能发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；

C.酸碱抑制水的电离，溶液中水电离的c(OH—)=lxl(T3mo].L-i,该溶液可能显酸性或碱性；酸性溶液中，H+与

CH3COO一不能大量共存，C不符合题意；

D.0.lmol・L-i的K2s04溶液，溶液中的Na+、AI3+>Cl>NO3-能够大量共存，D符合题意；

答案选D。

【题目点拨】

在做离子共存题的时候，重点要注意题目中暗含的信息，例如溶液中水电离的《(m一)=卜10一1%】0[1一1,这个溶液可

能是酸性溶液也可能是碱性溶液，弱酸根离子与H+不能够大量共存，弱碱阳离子与OH-不能够大量共存。

10>B

【解题分析】

X元素的原子形成的离子就是一个质子，应为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；Z、

W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；M是地壳中

含量最高的金属元素，应为A1元素。

【题目详解】

A.H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径AI>C>N>

O>H,即M>Y>Z>W>X,故A错误；

B.N、H两元素能形成NHb、N2H4,故B正确；

C.化合物CO2是酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸和NO,不是酸性氧化物，故C错误；

D.用A1单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO.,溶液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故D错误。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大。

11、A

【解题分析】

A.铭与铝同族，最外层有3个电子，则T1+离子的最外层有2个电子，故A错误;

B.根据反应T13++2Ag=Tl++2Ag+可知，T1能形成卜3价和+1价的化合物，故B正确；

C.TP++2Ag=TF+2Ag+,氧化还原反应中辄化剂的氧化性最强，则T四的氧化性最强，所以如+比1T氧化性强，故C

正确；

D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应T13++2Ag=Tl++2Ag+,还原性Ag>TT,故D正确；

故选A。

12、D

【解题分析】

A.水滴石穿是指滴水产生的力在不断的作用在石头上，时间长了和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，使

石头上出现了小孔，有新物质生成，属于化学变化，A错误；

B.水果释放出的乙烯能催熟水果，高铭酸钾能氧化乙烯，所以用浸有酸性高锌酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，与氧化还

原反应有关，B错误；

C.肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，C错误；

D.蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液发生盐析，没有新物质生成，属于物理变化，D正确；

故合理选项是Do

13、D

【解题分析】

A.根据影响反应速率的外界因素分析知，将黑铛铁矿粉碎的目的是增大反应的速率，故A正确；

B.根据流程图知,FeWO」和MnWCh在空气中与纯碱共熔反应生成MnO2>Fe2Oj,Fe(II)WMn(II)化合价升高为Fe(III)

和Mn(lV),碳酸钠无氧化性，则过程中空气的作用是氧化Fe(H)和Mn(II),故B正确；

C.根据流程图可知NazWOj为可溶性钠盐，与硫酸发生复分解反应生成H2WO4,H2WO4难溶于水，可以通过过滤、

洗涤、干燥，分离出来，加热后分解生成WO3,所以H2WO4难溶于水且不稳定，故C正确；

D.WO3生成W的过程中，元素化合价降低，应该是被氢气还原，故D错误。

故选D。

14、C

【解题分析】

A、NO?和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO34-NO,不能用排水法收集NO2,应用排空气法收集，故错误；

B、现象分别是无现象、有白色沉淀、有白色沉淀(氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱)、无现象，因此不能区分，应用NaOH

溶液，进行鉴别，故错误；

C、高镒酸钾溶液，可以把草酸氧化成(Xh,即2MliO「+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H20,故正确；

D、Ch+H2O^=iHCH-HClO,HC1消耗NaHCCh,促使平衡向正反应方向移动，因此应用饱和食盐水，故错误。

15、B

【解题分析】

A.若R2•和M+的核外电子层结构相同，则R元素在M元素的上一个周期，即原子序数：R<M,故A错误；

B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y,则X在Y的下一个周期，根据元素周期律，金属性：X>Y,原

子失电子能力：X>Y,故B正确；

C.因为X、Y可能为N、O、F,则可能存在氢键，所以不能通过其气态氢化物的相对分子质量的大小去确定其沸点

的大小，故C错误；

D.镁的金属性大于铝，但镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中，错作负极，则若金属性M>N,则以M、N为两电

极的原电池中M不一定是负极，故D错误；

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

活泼性不同的两金属单质形成原电池时，一般活泼的金属作负极，但作负极的金属要能与电解质溶液发生氧化还原反

应，所以不是活泼的金属就一定做负极材料。

16、C

【解题分析】

A.酯的命名是根据生成酯的酸和醇来命名为某酸某酯，此有机物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故为乙酸甲酯，选项A

错误；

B.次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：：O：C1：»选项B错误；

H・•••

C.17。原子3P亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23P5,选项C正确；

D.碳原子最外层有两个2s、两个2P电子，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为纺锤形，有3种伸展方向，选

项D错误。

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、加成反应3奈丙烯碳碳双键和氯原子CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+

OHO

cH

CI2—CH2=CHCH2CI+HC11「［0^61CH,,2QpE6+2H2O20

0sR—XX：

1-一代:；

【解题分析】

根据各物质的转化关系，丙烯与氯气发生取代生成B为3-氯丙烯，比较B和D的结构简式可知，B与C发生加成反应

生成D,C为CH2=CHCH=CH2,D与氢气发生加成反应生成E为「丫旧：。，E与叙化钠发生取代生成F,F与氢

OHOH

气加成生成G,G与氯化氢加成再碱性水解得「7日1r5叫，1r小叫再氧化可得X,以CH3cH=CHCH3

合成工f",可以用CH3cH=CHCH3与CH2=CHCH=CH2发生力口成反应得

与氯气加成后

//C三CH

与乙烘钠反应可得|[,据此答题。

【题目详解】

⑴根据上面的分析可知，反应①的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应。

(2)B的名称是3冬丙烯，根据D的结构简式可知，D分子中含有官能团的名称是碳碳双键和氯原子，故答案为：3奈

丙烯；碳碳双键和氯原子。

⑶根据上面的分析可知，物质C的结构简式为CH2=CHCH=CH2,故答案为：CH2=CHCH=CH2O

5(X)C

(4)A生成B的化学方程式为CH2=CHCH3+Ch>CH2=CHCH2C1+HC1,应③的化学方程式为

OHO

(x>c

21二01fhi.20-CHi-C-CHj+2H2a：故答案为：CH2=CHCH3+Ch^->CH2=CHCH2C1+HCI；

OHO

2

⑸根据D的结构，结合条件①有相同的官能团，即有碳碳双键和氯原子，②含有六元环，③六元环上有2个取代基,

II

则符合条件的D的同分异构体为含有玻碳双键的六元环上连有氯原子和甲基，这样的结构有17种，或者是的环

上连有氯原子，有3种结构，所以共有20种；故答案为：20,,

⑹以CH3cH=CHCH3合成，可以用CCH3cH=CHCHj与CH2=CHCH=CH2发生加成反应得

C=CH

^CH

",反应的合成路线为

C=CH

g、◎寓;故答案为:

CH0KHeHr回程脂俐-工

1

一^!!^C£CH

01agicH_口口，-YV,

2cH

Q

18、3■氯-1-丙烯碳碳双键和氨基取代反应

o

CHt'H-CH

CH.l,HC(XMH

H\A.UjCHOH.毗咤显碱性，能与反应④的产物HC1发生中和反

ClhCHJCMKHiInxX'H,

O

应，使平衡正向移动，提高J产率15

OH

CKM,x>HX\(*(X)H«•*«I!

-7~~*U_k/UX)HK

【解题分析】

由A、B的分子式，C的结构简式，可知A为CH3cH=CH2,A发生取代反应生成B为C1CH2cH=CH2；B中氯原子

被氨基取代得到CII—CHCILN10,根据C的分子式既反应条件，可知反应②发生题给信息中的取代反应，可知C为

CILCIhCOOCH)

H2C-CHCI!;N；比较c、D分子式，结合E的结构简式分析，反应③为题给信息中的成环反应，可知D

(H,CH;COOCHj

ClbCII-CH,

I

Q

为;D发生酯的水解反应生成E,比较E和G的结构，结合反应条件分析中间产物F的结构为

][COOCII,

o

CH,CH-CH,

I尸1

Q

0

;对比G、J的结构，G与II发生取代反应生成J,据此分析解答。

H3C-CH2-C-CI

O

【题目详解】

(1)B为CICH2cH=CH2,化学名称为3-氯-L丙烯，比较E和G的结构，结合反应条件分析中间产物F的结构为

CH,CH-CH,2cH5

I尸1

Q

故答案为:3-氯■丙烯;

OO

(2)根据官能团的结构分析，有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团有碳碳双键和氨基；比较A和B的结构变化可知

该反应为取代反应，故答案为：碳碳双键和氨基；取代反应;

CliCH；C(MXH

(3)根据上述分析，反应③的化学方程式为HXCH()H<»故答

\

CHCH((XXH.

CH

CHjCH.aXXH.x

w,oiiii>

某为：HC—<11(II\-£■....»[

CHCHCCXXIIC(MKH

0

(4)反应④为取代反应，生成有机物的同时可生成HCI,而毗咤呈碱性，可与HC1发生中和反应，使平衡正向移动，

提高J的产率，故答案为：毗咤显碱性，能与反应④的产物HCI发生中和反应，使平衡正向移动，提高J产率；

CH,CH-CH,

Ib'

(5)F为Q，分子式为C8H13NO,则K的分子式为C8H11NO,①遇FeCb溶液显紫色，则结构中含有酚羟

O

基；②苯环上有两个取代基，一个为OH,则另一个为由2个C原子6个H原子1个N原子构成的取代基，其结构有

・CH2cH州H2、-CH2NHCH3、-CH(CH3)NH2.-NHCH2cH3、・N(CH02共5种，两取代基的位置共有邻、间、对三种

情况，所以K的同分异构体有3x5=15种，故答案为：15；

COOGH一—,CXXKJI,,。用酸性高铳酸钾溶液氧化的己二酸，己二

(6)由题给信息可知，由COOC#I,反应得到

OH

酸与乙醇发生酯化反应得到C：黑；；：'Q可由原料人发生消去反应获取,则合成路线流程图为:

【题目点拨】

解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已

知，这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向

推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应

用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉点的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还

要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成

为解题的突破口。

40

19、t-BuOH+HNO2^t-BuNOz+HzO恒压滴液漏斗(滴液漏斗)水浴加热降低叠氮化钠的溶解度，防

止产物损失2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO34-2Ce(NO3)34-2NaNO34-3N2t65%ACC1O"+

-

2N3-+H2o===cr+2OH+3N2T

【解题分析】

⑴制备亚硝酸叔丁酯的反应物有亚硝酸和叔丁醇，反应类型属于有机的酯化反应，所以方程式为：

t-BuOH+HNO,±Jt-BuNO2+H2O；

⑵①装置a的名称即为恒压滴液漏斗；

②反应要控制温度在65℃,参考苯的硝化实验，该反应加热时，应当采用水浴加热；

③题干中提到了叠氮酸钠易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗涤产品时，为了减少洗涤过程中产品的损耗，应当用无

水乙醇洗涤；

⑶通过题干提示的反应产物分析，可知反应过程中C/+和N；中的元素发生了变价，所以反应的方程式为：

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2NaNO3+2Ce(NO?)3+3N2?；在计算叠氮化钠的含量时，一定要注

意叠氮酸钠溶液配制完成后只取了'与过量的六硝酸锦钱反应，再用Fe?+去滴定未反应完的正四价的Ce,因此有：

Z.OgNaN］样品的，消耗的Ce^+Fe?+消耗的Ce4+=0.004molCe*,考虑到Fe?+与Ce，+的反应按照1:1进行，所

以2.0g叠氮化钠样品中叠氮化钠的物质的量为：〃(NaNJ=10x(0.004-Fl+消耗的Ce")=0.02mol,所以叠氮化

钠样品的质量分数为：一驾臀xl。。％二”迎卓士-65%；

2.0g2.0

A.润洗锥形瓶，会使步骤②消耗的六硝酸锦俊的量增加，通过分析可知，会使最终计算的质量分数偏大，A项正确;

B.量取40mL六硝酸锦铁溶液时若前仰后俯，则会量取比40ml更多的六硝酸锦镀溶液，那么步骤③会需要加入更多

的Fe2+来消耗叠氮酸钠未消耗掉的通过分析可知，最终会导致计算的质量分数偏低，B项错误；

C.步骤③用F*标定未反应的Ce",若开始尖嘴无气泡，结束后出现气泡，则记录的Fe?+消耗量比实际的偏小，通

过分析可知，最终会使质量分数偏大，C正确；

D.将挂在锥形瓶壁上的Fe?+溶液冲入锥形瓶，相当于让溶液混合更均匀，这样做会使结果更准确，D项不符合；答

案选AC：

(4)反应后溶液碱性增强，所以推测生成了OH-；产生的无色无味无毒气体，推测只能是氮气，所以离子方程式为：

CIO-+2N-+H2o=cr+3N2T+2OH,