2024届贵州省毕节梁才学校高考化学三模试卷含解析

2024届贵州省毕节梁才学校高考化学三模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）

A.制氧气时，用Nazfh或作反应物可选择相同的气体发生装置

B.制氯气时，用饱和NaHCQi溶液和浓硫酸净化气体

C.制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体

D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

2、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应：

2A（g）+B（g）,2D（g）AH=QkJ>mor1o相关条件和数据见下表：

实验编号实验I实验II实验m

反应温度/C700700750

达平衡时间/min40530

n(D)平衡/mol1.51.51

化学平衡常数

KiK2K3

下列说法正确的是（）

A.实验01达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和ImolD,平衡不移动

B.升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

C.实验HI达平衡后容器内的压强是实验I的0.9倍

D.K3>K2>KI

3、下列符合实际并用于工业生产的是

A.工业炼铝：电解熔融的氯化铝

B.制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水

C.工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收

D.工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液

4、氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。

88UUUU

一①一~"0Q可

下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是（）

A.@@©②B.③④①②C.③④@（DD.®®®®

5、我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”的说法中错误的是

A.“碘盐”就是Nai

B.“碘盐”就是适量的碘酸钾（KIO3）与食盐的混合物

C.“碘盐”应保存在阴凉处

D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的气态氢化物常用作制冷剂;X原子的核外电子层数

与最外层电子数相等;Y主族序数大于Wo下列说法正确的是

A.原子半径:W>XB.最简单氢化物的热稳定性:Y>Z

C.工业上通过电解熔融XZ3冶炼X单质D.W（h、Y（h、ZO2均为共价化合物

7、下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（）

选项操作现象解释、结论

用玻璃棒蘸取浓氨水点到干

A试纸变蓝色浓氨水呈碱性

燥红色石蕊试纸上

向饱和Na2c。3溶液中通入足

B溶液变浑浊析出了Na2c03晶体

量CO2

反应中浓硫酸只体现

C向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀

脱水性

过量的Fe粉与氯气充分反应

后，向反应后的混合物中加氯气将Fe氧化为Fe2

D溶液不变红色

水，取上层清液滴入KSCN溶+

液

A.AB.BC.CD.D

8、下列不能使氢氧化钠的酚配溶液褪色的气体是（）

A.NH3B.SO2

C.HCID.CO2

9、对于反应2NzO5（g）->4NO2（g）+O2（g）,RA.Ogg提出如下反应历程;

第一步N2O5WNO3+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3TNO+NO2+O2慢反应

第三步NO+NO3->2NO2快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是

A.可第一步的逆反应）vM第二步反应）

B.反应的中间产物只有NO3

C.第二步中N（h与NO3的碰撞仅部分有效

D.第三步反应活化能较高

10、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）

二可用于实验室制取少量NH3或Oz

可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

实验室可用装置③收集H2、NHj

D.I」制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、C为阴离子交换膜

Na：SO,溶液

11、下列属于置换反应的是（）

高温

2C+SiO2==2CO+Si

B.2HCIH光182HC1+O2T

高温

C.3CO+Fe2(hE皿3coz+2Fe

D.2Na+Ch=2NaCl

12、将25c时浓度均为O.lmol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为％和Vh混合，保持V“+Vh=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知V”、Vb与混合液pH关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.曲线II表示HA溶液的体积

B.x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C.电离平衡常数：K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大

13、向某Na2c03、NaHCCh的混合溶液中加入少量的BaCh固体(溶液体积变化、温度变化忽略不计)，测得溶液中离

子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是()

己知：K"BaCO3)=2.40xl0-9

A.A.R、C三点对应溶液pH的大小顺序为：A>B>C

2

B.A点对应的溶液中存在：c(CO3)<c(HCOD

C.B点溶液中c(CO32)=0.24mol/L

D.向C点溶液中通入CO2可使C点溶液向B点溶液转化

14、复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列

说法不正确的是

A.放电时,N极发生还原反应

B.充电时,Zn2+向M极移动

C.放电时，每生成1molPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量为260g

D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+

15、下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是()

A.植物油B.丝织品C.聚乙烯D,人造毛

16、已知A、B、C、D、E为常见的有机化合物，它们之间的转化关系如图所示。其中A只由碳、氢两种元素组成,

其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平。下列推断正确的是()

国幽匕犷©催化剂，回里t

A.甲烷中混有少量A,可用酸性高镒酸钾溶液除去

B.物质C可以和NaHCOj溶液反应生成CO2

C.物质E的酯类同分异构体还有3种

D.B+D—E的化学方程式为：CHJCOOH+CZHSOH^^+CHJCOOCZHS

△

二、非选择题(本题包括5小题)

17、请根据以下知识解答

R)-C=C-H+R2・CHO%(R代表点基，下同。)

R-C=C-(CH2)„-CH=CH2+叱&BaS—R-CH=CH-(CH2)n-CH=CH2

1,4一丁二醇是生产工程塑料PBT(聚对苯二甲酸丁二酯)的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备,

请写出柜应物质的结构简式

APdBaSChj4R

两分子聚合

CH三CH

LCH2BrCH=CHCH2Br

K

*

D

妙Ho

稀N&OH水溶液

E

►HOCHXCIbXCHiOH

;对禾二甲酸

F(PBT)

⑴请写出A和D的结构简式：、o

⑵写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式：写出生成F(PBT)的化学反应方程式:一(>

⑶关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有_______个。

(4)某学生研究发现由乙焕可制得乙二醇，请你设计出合埋的反应流程图。

提示；①合成过程中无机试剂任选②反应流程图表示方法示例如下;

反应物乙二酹

反应物反应物

CHO

18、铃兰醛〔jQfY〕具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定,广泛用于百合、丁香、玉兰、

（CH3）3C

茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成

路线如匿所示：

CII,

C(CH工C(CH工

CH、一C—0H

cH-r-iHCHO

浓硫酸口盐酸

0①②

(：H,C1CII0

④CH;CH,CHO

CH°.氢化质一

⑤

（CH工C

（DB中官能团的名称是_____

（2）①的反应类型是o

（3）写出反应②的化学方程式:

（4）乌洛托品的结构简式如图所示:

其二氯取代物有种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是

（5）写出满足下列条件的A的同分异构体

I.有两个取代基II.取代基在邻位

（6）已知：RCH2COOH—RCHClCOOHo仿照上述流程，写出以CH3cH2cHO为原料制备聚乳酸

O

H-EO-CH—CiOH的合成路线（无机试剂自选）。

CH3

19、吊白块（NaHSO2・HCHO・2H2O,M=154.0g/mol）在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释

放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：

NaHSOj的制备：

如图，在广口瓶中加入一定量Na2s03和水，振荡溶解，缓慢通入SCh,至广口瓶中溶液pH约为4,制得NaHSCh溶

液。

（i）装置I中产生气体的化学反应方程式为一；n中多孔球泡的作用是一。

（2）实验室检测NaHSCh晶体在空气中是否发生辄化变质的实验方案是一。

吊白块的制备：

如图，向仪器A中加入上述NaHSCh溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80〜90CC下，反应约3h,冷却过滤。

（3）仪器A的名称为_；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是一。

（4）将仪器A中的反应温度恒定在8以90c的目的是

吊白块纯度的测定：

将0.5000g吊白块样品置于蒸馈烧瓶中，加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用

-1+2+

含36.00mL0.1000molL酸性KMnCh吸收甲醛（不考虑SCh影响，4MnO4-+5HCHO+12H=4Mn+5CO2t+llH2O）,

再用0.1000mol・L」的草酸标准溶液滴定酸性KMnCh,再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。

（5）滴定终点的判断方法是吊白块样品的纯度为_%（保留四位有效数字）；若KMnOj标准溶液久置释放出02

而变质，会导致测量结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

20、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2c204・2出0）

无色，熔点为101C,易溶于水，受热脱水、升华，170°C以上分解，回答下列问题：

（1）装置C中可观察到的现象是___________________________________,装置B的主要作用是

⑵请设计实验验证草酸的酸性比碳酸强O

21、研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。

(1)制备硫酸可以有如下两种途径：

-1

2s。2(g)-02(g)=2S03(g)△H=-198kJ・mol

-1

SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+N0(g)8kJ•mol

1

若CO的燃烧热为283kJ・mol_,则11noiN6和ImolCO反应生成CO?和NO的能量变化示意图中Ek

kJ*mol-1

(2)锅炉烟道气含CO、S02,可通过如下反应回收硫：2co(g)+S02(g)=S(I)+2C02(g)。某温度下在2L恒

容密闭容器中通入2tnolSS和一定量的CO发生反应，5min后达到平衡，生成hnolCO?。其他条件不变时SO2

的平衡转化率反应温度的变化如图A,请解释其原因：

②第8分钟时，保持其他条件不变，将容器体积迅速压缩至1L,在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化

了ImoL请在图B中画出SQ浓度从6~11分钟的变化曲线。

2-7

(3)己知某温度下，H2s的电离常数为K产L5XKT,K2^1.0X10,用NaOH溶液吸收SO2,当溶液中

HS03；SCV离子相等时，溶液的pH值约为

(4)连二亚硫酸钠(Na2s2。4)具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二

亚硫酸根，进而将废水中的HN02还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸

根的电极反应式为,连二亚硫酸根与HN02反应的离子方程式。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

A.Na2O2与水反应，出。2在二氧化绘催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同

的气体发生装置，故A正确；

B.实验室制取的氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若用饱和NaHCCh溶液，氯化氢、氯

气都能和NaHCCh反应，故B错误；

C.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；

D.二氧化氮与水反应生成一氧化氮，，乃然污染空气，所以不能用水吸收，故D错误；答案选A。

2、A

【解析】

A.容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)^2D(g),实验III中，平衡时n(D)=lmol,

则n(A)=lmoLn(B)=0.5mol,因此c(D)=0.5mol/L,c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.25niol/L,750℃的平衡常数

C2(D)0.52

K=….2=%温度不变，则平衡常数不变，实验UI达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和1

1(A)c(B)0.25x0$

一-广

molD,则此时容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=lmol/L,此时浓度商QC=F----------=4=K,则平衡不发生

1~x0.25

移动，故A正确；

B.升高温度不能降低反应的活化能，但能使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，即增大了活化分子百分数，

增大活化分子的有效碰撞机会，化学反应速率加快，故B错误；

C.根据理想气体状态方程PV=nRT可知，在相同体积的容器中，Pm：P^mnTinmiTio反应起始时向容器中充入2moi

A和ImolB,实验III达平衡时，n(D)=lmol,根据反应方程式，则平衡时n(A)=lmoLn(B)=0.5moL实验I达平衡时,

n(D)=1.5mol,根据反应方程式，n(A)=0.5mol,n(B)=0.25mol,则实验III达平衡后容器内的压强与实验I达平衡后容

器内的压强之比飞；025+入；><(700+27315严%故C错误；

D.反应为2A(g)+B(g)=2D(g),比较实验I和IIL温度升高，平衡时D的量减少，化学平衡向逆反应方向移动，则

K3<KI,温度相同，平衡常数相同，则K|=K2,综上，则平衡常数的关系为：K3<K2=KI,故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的难点为3需要结合理想气体状态方程pV=nRT计算判断。本选项的另一种解法：实验III中平衡混合物的总

物质的量为2.5moL实验I中平衡混合物的总物质的量为2.25nioL两者物质的量之比为2.5:2.25=1.1,则在相同温

度下的相同容器的压强之比等于其气体的总物质的量之比=1.1,由于实验HI的温度更高，升高温度，气体的压强增

大，则两容器的压强之比大于1.1。

3、C

【解析】

A.氯化铝是共价化合物，工业炼铝:电解熔融的氧化铝，故A错误；

B.氯气和石灰乳反应制备漂白精，故B错误；

C.工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧得到二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，最后用浓硫酸吸收，故C正确;

D.工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阴极区域得到烧碱溶液，故D错误；

故选C。

4、A

【解析】

物质发生化学反应就是构成物质的微粒重新组合的过程，分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，新的分子构

成新的物质.氢分子和氮分子都是由两个原子构成，它们在固体催化剂的表面会分解成单个的原子，原子再组合成新

的氨分子，据此解答。

【详解】

催化剂在起作用时需要一定的温度，开始时催化剂还没起作用，氮分子和氢分子在无规则运动，物质要在催化剂表面

反应，所以催化剂在起作用时，氢分子和氮分子有序的排列在催化剂表面，反应过程中的最小微粒是原子，所以分子

先断键形成原子，然后氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面形成自由移动的

氨气分子，从而完成反应，在有催化剂参加的反应中，反应物先由无序排列到有序排列再到无序排列，分子先分成原

子，原子再结合成新的分子，A项正确；

答案选A。

5、A

【解析】

A.“碘盐”碘盐是氯化钠中添加了碘酸钾，A不正确；

B.“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物，B正确；

C.“碘盐”中的碘酸钾易分解，所以应保存在阴凉处，C正确；

D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒，高温下碘酸钾分解造成碘的损失，D正确。

故选A。

6、D

【解析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，该氢化物应为NH3,W为N元素；X原子的核外电子层数与最外层电子数相等，且

其原子序数大于W,则X为Al；Y主族序数大于W,则Y为S或CL若Y为CL则Z不可能是短周期主族元素，

所有Y为S,Z为。。

【详解】

A.电子层数越多，半径越大，所以原子半径故A错误；

B.非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，非金属性SVCL所以简单氢化物的热稳定性YVZ,故B错误；

C.XZ3为AlCb,为共价化合物，熔融状态不能电离出离子，不能通过电解熔融A1C13冶炼A1单质，故C错误；

D.WO2>YO2、ZO2分别为NO2,SO2、CIO2,均只含共价键，为共价化合物，故D正确；

故答案为Do

【点睛】

AlCb为共价化合物，熔融状态下不导电，冶炼A1单质一般电解熔融状态下的AI2O3。

7、A

【解析】

A.试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性；

B.向饱和Na2c03溶液中通入足量C02生成碳酸氢钠；

C.体积影胀，原因是生成气体；

D.氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应。

【详解】

A.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性，选项A正确；

B.向饱和Na2cCh溶液中通入足量C02生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，析出晶体为碳酸氢钠，选项B错误;

C.体积膨胀，说明生成了气体，原因是碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，选项C错误;

D.氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，滴加KSCN,溶液不变色，选项D错误.

答案选A。

【点睛】

本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的综合应用，注意把握物质性质的异同，把握实验方法和注意事项，难度不

大。

8、A

【解析】

酚配遇碱变红，在酸性、中性或弱碱性环境下褪色。氢氧化钠的酚配溶液显红色。

【详解】

A.氨气不与氢氧化钠溶液反应，且氨气溶于水生成氨水具有碱性，不能使酚酸褪色，故A选；

B.SO2溶于水生成亚硫酸，可以和氢氧化钠溶液反应，使溶液褪色，故B不选；

CHCI溶于水生成盐酸，可以和氢氧化钠溶液反应生成中性的氯化钠，使溶液褪色，故C不选；

D.CO2溶于水生成碳酸，碳酸可以和氢氧化钠溶液反应，使溶液褪色，故D不选；

故选A。

【点睛】

SO2和CO2是酸性氧化物,和NaOH反应生成Na2s和NazCOa,如果SO2和过量,和NaOH反应生成NaHSOj

和NaHCCh。这四种物质除了NaHSOa溶液是酸性的，其他三种都是碱性的，含酚酸的溶液可能褪色。但如果继续通

入气体S02和CO2,溶液中会生成酸，最终溶液一定会褪色。

9、C

【解析】

A.第一步反应为可逆反应且快速平衡，而第二步反应为慢反应，所以v（第一步的逆反应）＞v（第二步反应），故A错

误；B.由第二步、第三步可知反应的中间产物还有NO,故B错误；C.因为第二步反应为慢反应，故NO?与N03的碰

撞仅部分有效，故C正确；D.第三步反应为快速反应，所以活化能较低，故D错误；本题答案为：Co

10、D

【解析】

A.装置①可以用浓氨水和生石灰取值氨气，或用二氧化钛和过氧化氢制取氧气，A正确；

B.关闭活塞后，从a处加水就可以形成一个密闭的空间，可以用来检验装置②的气密性，B正确；

C.短进长出，是向下排空气法集气，所以可以用装置③收集Hz、NH；,C正确；

D.装置④左边是阳极，OH•放电，所以左边生成H2sCh,b应该是阴离子交换膜，右边是阴极，H+放电，所以右边生

成NaOH,a应该是阳离子交换膜，D错误；

答案选D。

11、A

【解析】

高温

A.2C+SiO>2CO+Si,该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故A正

确；

B.2HC10光照2HC1+O2T,该反应为一种物质生成两种或多种物质，属于分解反应，故B错误；

C.3CO+FC2O3向3co2+2Fe,该反应没有单质参加，不是置换反应，属于氧化还原反应，故C错误;

D.2Na+Ch=2NaCl,该反应为两种或多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故D错误。

故选A。

12、C

【解析】

A.开始时溶液显酸性，说明酸的体积大，所以曲线II表示HA溶液的体积，故A正确；

B.根据电荷守，x点存在c(A)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故B正确；

C.根据y点，HA和BOH等体积、等浓度混合，溶液呈碱性，说明电离平衡常数：K(HA)<K(BOH),故C错误；

D.x点酸剩余、y点恰好反应、z点碱剩余，所以三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大，故D正确；

选C。

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关

键，注意y点是恰好完全反应的点。

13、A

【解析】

A.CO3?一的水解能力强于HCO3,因此溶液中的CO3?一的浓度越大，溶液中的OFT的浓度越大，pH越大。溶液中的

_।c(co；)।c(cor)

C。，一的浓度越大‘则』g而后的直越小'从图像可知'A、B、C三点对应的溶液的一电旃3的值依次增大,

则溶液的pH依次减小，pH的排序为A>B>C,A正确；

.c(CO；)c(CO；)

B.A点对应的溶液的」g,口〜、小于0,可知，口〜、一>0,可知c(CO32-)>c(HCOn,B错误；

c(HCO,)C(HCO5)

C.B点对应的溶液的lgc(Ba2+)=，，则c(Ba2+)=10：moI・Lr,根据Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO32-)=2.40X1(产，可得

9

_KsD(BaCO02,4x1O-,

c(CO2)=，+，=——：­=2.4xl0-mol/L,C错误；

3c(Ba)10

c(COh,c(CO)

D.通入CO2,CO2与水反应生成H2c03,H2cO3第一步电离产生较多的HCO3,———减小，贝卜电————

c(HCO；)c(HCO；)

增大，C点不能移动到B点，D错误。

答案选A。

【点睛】

D项也可以根据电离平衡常数推导，根据HCO3-0H++CO32,有然：),转化形式可得,

c(coh

c(COt)Kd2c(CO;-)।

,通入CO>溶液的酸性增强，c(Il+)增大,减小,Dill-Ig---------:——增大。

c(HCO：)c(H+)c(HCO；)c(H+)2c(HCO；)

14、D

【解析】

放电时，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zi?+,即M电极为负极，则N电极为正极，电极反应式为

2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充电时，外加电源的正极连接原电池的正极N,外加电源的负极连接原电池的负极。

【详解】

A.该原电池中，放电时M电极为负极，N电极为正极，正极得电子发生还原反应，故A正确；

B.充电时，原电池的负极M连接外加电源的负极作阴极，电解质中阳离子ZiP+移向阴极M,故B正确；

C.放电时，正极反应式为2PTO+8c-+4Zn2+=PTO・Zn2+,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+,电子守恒有4Zn〜PTOH,

所以每生成ImolPTOZn”,M极溶解Zn的质量=65g/molx4moi=260g,故C正确；

D.充电时，原电池的正极N连接外加电源的正极作阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D错误；

故选：Do

15、A

【解析】

A、植物油成分是油脂，油脂不属于有机高分子化合物，故A正确；B、丝织品的成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分

子化合物，故B错误；C、聚乙烯是有机高分子化合物，故C错误；D、人造毛属于人造纤维，属于有机高分子化合

物，故D错误。

16、C

【解析】

其中A只由碳、氢两种元素组成，其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛,

D为乙酸，E为乙酸乙酯。

【详解】

A.甲烷中混有少量A,不能用酸性高铮酸钾溶液除去，乙烯与酸性高钵酸钾发生生成二氧化碳，引入新的杂质，故A

错误；

B.乙醛和NaHCO.3溶液不反应，故B错误；

C.物质E的酯类同分异构体有甲酸正丙酯，甲酸异丙酯，丙酸甲酯3种，故C正确；

D.B+D-E的化学方程式为：CHbCOOH+CzHsOH或誓+CH3cOOC2Hs+H2O,故D错误。

△

综上所述，答案为C。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、CHHCCH=CH2CHHCCHZOHCH2=CHCH=CH2+Br2->CH2BrCH=CHCH2Br

（）（一+

nHCH2CH2）2CH2OH+nHOOC—COOH（KH2（CH2）2CH2OQ€^-^-C0]n+2nH204个

氐B「H:O,NaOH

CH三Ch------►CH?=CR^.-CHzBr-CHiBr----------------►CH2OH-CH2OH

【解析】

乙焕与甲醛发生加成反应生成D为HC=CCH2OH,D与甲醛进一步发生加成反应生成E为HOCH2C=CCH2OH,E与

氢气发生加成反应生成HOCH2cH2cH2cH2OH。分子乙块聚合得到A为HC=CCH=CH2,结合信息可以知道及

HOCH2cH2cH2cH20H可以知道，A与氢气发生加成反应生成B为CH2=CHCH=CH2,B与滨发生1,4.加成反应生

成BrCH2cH=CHCH2Br,BrCH2cH=CHCH2Br与氢气发生加成反应生成C为BrCH2cH2cH2cHzBr,C发生水解反

应得到HOCH2cH2cH2cH2OH,1,4•丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT为

H(OCH2(CH2)2CH2OOC~~CQ}nOH>由乙烘制乙二醇，可以用乙块与氢气加成生成乙烯，乙烯与滨加成生

成1,2-二澳乙烷，1,2-二澳乙烷再发生碱性水解可得乙二醇。据此分析。

【详解】

(1)由上述分析可以知道A为HC三CCH=CH2,D为HC三CCH2OH,答案为：HC=CCH=CH2;HOCCH2OH；

(2)CH2=CHCH=CH2与溟发生1,4力口成反应生成BrCH2cH=CHCH2Br,化学方程式为：

CH2=CHCH=CH2+Br2->CH2BrCH=CHCH2Br,1,4.丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT,反应方程式为：

nHOCHXCH2)2CH20H+^000-^^-000^

-+QCH2(CH2)2CH2OOC—<()^-COk+2nH2O

⑶关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子为处在苯环对位上的两个碳原子和两个氢原子，所以最多4个，答案

为：4；

(4)由乙块制乙二醇，可以用乙块与氢气加成生成乙烯，乙烯与滤加成生成1,2-二溟乙烷，1,2-二澳乙烷再发生碱性

水解可得乙二醇，反应的合成路线流程图为：

氐B「IbO.NaOH

0

CH三Ch-----►CH?=CH「J-CHiBr-CHiBr-----------------►CH2OH-CH2OH

C（CH3）3C（CH3）3

18、醛基、碳碳双键取代反应入/1+HCHO+HC1—>I人I+ILO3

CII2C1

N

6HCHO-F4NH3溶液蒸发•/+6H2O

CH：广厂CH：CR广厂CH：

CH：(CH立、<^-CH：CH，、1<>-CH:CH：CH5

催化剂

aO2/PC13

CH3cH2cHO—^^CH3CH2COOH-^*

DNaOH溶液，加热一定条件

CHCHC1COOH------------------<HCHOHCOOH--------->

3Jif激化3

o

I

H-EO—CH—ciOH

I

CH3

【解析】

苯与叔丁醇发生取代反应生成A,根据A与甲醛反应的产物结构简式可判断A的结构简式。根据最终产物的结构简式

可知反应④是羟酸缩合然后消去羟基引入碳碳双键，B发生加成反应得到最终产物，据此解答。

【详解】

(1)由反应⑤的条件“氢化”和生成B的物质的特点可知B是fYY,故B中官能团的名称是醒

基，碳碳双键，

故答案为：醛基、碳碳双键；

CH3

(2)①反应是C+HC-O-OH0)该反应的反应类型是取代反应,

3侬处1.0~C(CH33+H2O,

CH3

故答案为：取代反应；

C(CH3)3

(3)由反应①可以判断A是人，

0故反应②的化学方程式是

C(CH3)SC(CH3)3

AA

4-HCHO4-HC1―►+H:(),

C(C1I3)3C(CI13),

故答案为:+-HCHO+HC1IIUO；

CH2C1

(4)从乌洛托品的结构式可以看出2个氯原子可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，可以处于同一环上，也

可以处于不同环上，其二氯取代物有3种，即.03种；将甲醛的水溶液与氨水混合

蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是6HCHO+4、%四?靠发

*6H2O,

故答案为：3；6HCHO+4N%-溶空发

(5)A的同分异构体中满足I.有两个取代基：TI.取代基在邻位的有:

CHs广厂CH：CH,广

CHrr%-CH：CH

a52

(6)根据信a息RCHzCOOHT^TRCHClCOOH可知，首先要将CH3cH2cHO氧化才能引进第二个官能团，因为

()

乳酸(CH3cHOHCOOH)有两个官能团。由此推知，聚乳酸(H(>-CHC+。H)的合成路线流程图为:

CH3

。2/催化剂PC1

CH3cH2cH0——6,CH3cHzCOOH一3

DNaOH溶液，加热一定条件

CH3CHCICOOH-----------------CHCHOHCOOH

Jif激化>3

o

H-EO—CH—ciOH

I

CH3

19、Na2s0.3+H2SO4=Na2sO4+SO2f+H2O增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率取少量NaHSO3

晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，再滴加氯化钿溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，说明NaHSCh被

氧化三颈烧瓶恒压滴液漏斗可以保持内外压强一致，液体顺利流下，同时避免HCHO挥发温度过低反应

较慢，温度过高会导致吊白块分解当滴入最后一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液颜色由紫红色变为无色，且半分钟内

部变为原来的颜色92.40%偏高

【解析】

⑴装置I中产生气体的化学反应方程式为Na2s03+H2s04=Na2sOj+SO2f+H2O；II中多孔球泡的作用是可以增大气

体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率。

⑵实验室检测NaHSCh晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是其实就是硫酸根离子的检验，首先排除亚硫酸氢

根离子干扰，所以取少量NaHSCh晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，再滴加氯化钢溶液，看是否有白色

沉淀生成，若有，说明NaHSCh被氧化。

⑶仪器A的名称为三颈烧瓶；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是恒压滴液漏斗可以保持内外压强一致，

液体顺利流下，同时避免HCHO挥发。

⑷根据信息吊白块在酸性环境下、100C即发生分解释放出HCHO,因此将仪器A中的反应温度恒定在8Q〜90七的目

的是温度过低反应较慢，温度过高会导致吊白块分解。

⑸滴定终点的判断方法是当滴入最后一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液颜色由紫红色变为无色，且半分钟内部变为原来的

颜色；

5H2c——2KMnO4

5mol2mol

0.1000niolL-1x0.03Lxinol

5mol：0.1000niol*L-,x0.03L=2mol：xmol

解得x=1.2xl0-3mol

36.00mL0』OOOmo]・Lr酸性KMnOa36.00xl0-3Lx0.1000mol-L_,=3.6xl0-3mol,则甲醛消耗得高锯酸钾

4MnO「——5HCHO

的物质的量为3.6x1。—'mol-1.2xlO-3mM=2.4xlO—3mol,再根据4nx)l5mol

2.4xl0-3molyinol

4mol：2.4x1()-3mol=5mol：ymol

解得y=3xl0-3mol

3=3x10若KMnCh标准溶液久置释放出O2而变质，消耗草酸量减少，则计

0.5g

算出高隹酸钾与甲醛反应得多，则计算出吊白块测量结果偏高。

【详解】

⑴装置I中产生气体的化学反应方程式为Na2sOs+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O；II中多孔球泡的作用是可以增大气

体与液体的接触面积，加快气