2024届甘肃省河西五市部分普通高中高考化学必刷试卷含解析

2024届甘肃省河西五市部分普通高中高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是()

A.CH3CH=C(CH3)CH2CH3B.(CH3)2C=CHCH2CH3

C.CH三C(CH3)(CH2)2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)2

2、下列有关物质与应用的对应关系正确的是()

A.甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂

B.CL和SO?都具有漂白性，所以都可以使滴有酚猷的NaOH溶液褪色

C.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

D.氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

3、化学在科学、技术、社会、环境中应用广泛，其中原理错误的是

A.利用乙二醇的物理性质作内燃机抗冻剂

B.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

C.采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体

D.苦卤经过浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气，可获得滨

4、下列实验操作规范且能达到实验目的是()

选项实验目的实验操作

A除去KN(h中混有NaCi将固体混合物溶于水后蒸发结晶，过滤

B制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCh溶液中

CCCL萃取碘水中的L先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

A.AB.BC.CD.D

5、常温常压下，03溶于水产生的游离氧原子［O］有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：()

反应①：O3=O2+［O］A7/>0平衡常数为K

反应②：［01+0.34^202A〃vO平衡常数为火2

总反应；2O3k^3O2A〃《）平衡常数为K

下列叙述正确的是

A.降低温度，K减小B.K=Ki+Ki

C.增大压强，长减小D.适当升温，可提高消毒效率

6、一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等

于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是

叱二》—3-

A.非金属性：X>W>Y

B.丫的最高价氧化为对应的水化物为三元酸

C.可利用W与X、丫形成的化合物热还原制备单质丫

D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构

7、下列除去括号内杂质的方法正确的是（）

A.FeCkCFeCh）：加入足量铁屑，充分反应后过滤

B.CO2（HC1）：通过饱和NaOH溶液，收集气体

C.N2（O2）：通过灼热的CuO粉末，收集气体

D.KC1（MgCh）：加入适量NaOH溶液，过滤

8、含有非极性键的非极性分子是

A.C2H2B.CH4C.H2OD.NaOH

9、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、丫的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的

是（）

XYZ

W

A.X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大

B.Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强

C.Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小

D.工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W

10、在常温常压下，将100mLH2s与02混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体25mL。下

列判断错误的是（）

A.原混合气体中H2s的体积可能是75mL

B.原混合气体中O2的体积可能是50mL

C.剩余25mL气体可能全部是SO2

D.剩余25mL气体可能是SO2与O2

11、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是

选

古诗文化学知识

项

《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，

A强水为氢氟酸

其水甚强，惟玻璃可盛。”

《诗经•大雅•绵》：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有

B糖类均有甜味

性苦者，甘如饴也。”

铁合金的硬度比纯铁

《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁

C的大，熔点比纯铁的

为茎干，不尔则多断折。”

高

《本草经集注》中记载鉴别硝石（KNOR和朴硝（Na2so4）的

D利用焰色反应

方法：“以火烧之，紫青烟起，乃是真硝石也。

A.AB.BC.CD.D

12、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验

目的的是（）

A.灼烧海带:a

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质:赁

«_____

C.制备CL,并将「氧化为L：■■

XNa虬OH溶田液却"二

D.以淀粉为指示剂，用Na2s2O3标准溶液滴定:

13、下列各组物质所含化学键相同的是()

A.钠(、a)与金刚石(C)

B.氯化钠(NaCD与氯化氢(HCD

C.氯气(Cl2)与气气(He)

D.碳化硅(SiC)与二氧化硅(SiO2)

14、一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是

A.钾B.镁C.铁D.铜

15、根据下列图示所得出的结论不正确的是

7JK必HNaOtOml)

甲乙内T

A.图甲是CO(g)+H2O(g)=C(h(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的AH<0

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中C(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解

速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.1000mol-L^NaOH溶液滴定20.00niL0.1000mol-L7某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一

元强酸

D.图丁是室温下用Na2sOj除去溶液中BM+达到沉淀溶解平衡时，溶液中与c(SO4")的关系曲线，说明溶液

22+

中c(SO4-)越大c(Ba)越小

16、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不亚破的是

A.氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融)2Na+Cizf

B.工业制硫酸的主要反应之一：2so2+(hT^士2sCh

傕化刘

C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3+5024NO+6H2

△。

D.利用铝热反应焊接铁轨：2AI+FeiOj高温AI2O3+2Fe

17、某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）=2Z（g）+W⑸+Q,下列叙述正确的是

A.加入少量W,1）（逆।增大B.压强不变时，反应达到平衡状态

C.升高温度，1）㈤、1）（正,都增大D.平衡后加入X,方程式中的Q增大

18、有机物M、N之间可发生如图转化，下列说法不正确的是

A.M能与滨水发生加成反应

B.N能使酸性高锈酸钾溶液褪色

C.M分子中所有碳原子共平面

D.M、N均能发生水解反应和酯化反应

19、A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期

数的2倍，B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BDz,E+与D"具有相同的电子数。A在F是单质中燃烧,

产物溶于水得到一种强酸。下列有关说法正确的是（）

A.工业上F单质用MnCh和AF来制备

B.B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的

C.F所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于B

D.由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物

20、下列说法中不正确的是（）

A.D和T互为同位素

B.“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体

C.CH3cH2coOH和HCOOCH3互为同系物

D.丙醛与环氧丙烷（~CH3）互为同分异构体

0

21、鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是（）

A.可燃性实验B.酸性高镒酸钾

C.澄清石灰水D.品红试液

22、已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO?•存在。我国研究的Al-HWh燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察

等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是

HQ和NaOH的混含容液

A.电池工作时，溶液中OH通过阴离子交换膜向A1极迁移

B.Ni极的电极反应式是HO>+2e+H2O=3OH

C.电池工作结束后，电解质溶液的pH降低

D.AI电极质量减轻13.5g,电路中通过9.03x1()23个电子

二、非选择题(共84分)

23、(14分)苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如图(部分试剂和产物略)。

已知：①NBS是一种溟代试剂

?tH?OCH+C2H50H

一+C2H5OH

③Ri—COOC2H5+R2.%NH.0—>R1-?-NH-C-R3

请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是__________

A.1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液发生显色反应

C.苯巴比妥具有弱碱性

D.试剂X可以是CO(NHZ)2

(2)B中官能团的名称,化合物H的结构简式为o

(3)D-E的化学方程式为o

(4)苯巴比妥的一种同系物K,分子式为G0H8N2O3,写出K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似

②能够和FeCh发生显色反应

③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢

()

⑸参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯"43"玉__________(用流程图表示，无机试剂任选)

6

24、(12分)含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图：

Oil

已知:"。川（7J

3H<>H+

II.RCOOHS（K1.RCOC1K（"LRCOOIV（R、R，代表炫基）

(1)甲的含氧官能团的名称是写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称

(2)写出己和丁的结构简式：己丁

(3)乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有一种。

(4)在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为一。

(5)庚与M合成高分子树脂的化学方程式为一。

25、(12分)过氧乙酸(CH3COOOH)不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精

细化工等领域。实验室利用醋酸(CH3COOH)与双氧水(H2O2)共热，在固体酸的催化下制备过氧乙酸(CH3coOOH),

其装置如下图所示。请回答下列问题：

实验步骤:

I.先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8,温度维持为55℃；

II.待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35%的双氧水，再通入冷却水；

m.从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。

（1）仪器6的名称是,反应器2中制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学反应方程式为o

（2）反应中维持冰醋酸过量，目的是提高；分离反应器2中的混合物得到粗产品，分离的方法是_________o

（3）实验中加入乙酸丁酯的主要作用是（选填字母序号）。

A作为反应溶剂，提高反应速率

B与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率

C与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率

D增大油水分离器5的液体量，便于实验观察

（4）从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到（填现象）时，反应结束。

（5）粗产品中过氧乙酸（CMCOOOH）含量的测定：取一定体积的样品VmL,分成6等份，用过量KI溶液与过

氧化物作用，以Llmol・L「的硫代硫酸钠溶液滴定碘（b+ZSzCV=ZF+SQp-）；重复3次，平均消耗量为VmiLo

再以1.12moi・L」的酸性高钵酸钾溶液滴定样品，重复3次，平均消耗量为VzmLo则样品中的过氧乙酸的浓度为

mol*L-,o

26、（10分）亚硝酸钠（NaN（h）是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实验室以2NO+Na2（h=2NaNO2为

原理，利用下列装置制取NaNOM夹持和加热仪器略）。

ACD

2+

已知：①酸性KMnO4溶液可将NO及NO?一氧化为NO3,MnO4一被还原为Mno

②HNO2具有不稳定性：2HNO2=NO2f+NOT+H2O。

回答下列问题：

（1）按气流方向连接仪器接口（填接口字母）。

⑵实验过程中C装置内观察到的现象是.

（3）Na2O2充分反应后,测定NaNCh含量:称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸储水,冷却后用0.50mo卜L"酸性KMnO4

标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00mL。

①该测定实验需要用到下列仪器中的（填序号）。

a.锥形瓶b.容量瓶c.胶头滴管d.酸式滴定管e.碱式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物质不与KMnO4反应，则固体样品中NaNCh的纯度为%。

③实验得到NaNOz的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为（填化学式）。为提高产品含量，对实验装置的

改进是在B装置之前加装盛有（填药品名称）的（填仪器名称）。

（4）设计一个实验方案证明酸性条件下NaNCh具有氧化性_________________________。

（提供的试剂：0.10mol・L"NaNO2溶液、KMnfh溶液、0.10mol・L」KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸）

27、（12分）氨基甲酸核（NFUCOONH。是一种易分解、易水解的白色固体，难溶于CCL。实验室可将干燥二氧化碳

和干燥氨气通入CCL中进行制备，化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）AH<0o

回答下列问题：

（1）利用装置甲制备氨气的化学方程式为一。

(2)简述检查装置乙气密性的操作_。

(3)选择图中的装置制备氨基甲酸铁，仪器接口的连接顺序为：

(4)反应时为了增加氨基甲酸钱的产量，三颈瓶的加热方式为_(填“热水浴”或“冷水浴”)；丁中气球的作用是一。

(5)从装置丁的混合物中分离出产品的方法是一(填写操作名称)。

(6)取因吸潮变质为碳酸氢钱的氨基甲酸镂样品11.730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙,

过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。则样品中氨基甲酸铉的质量分数为一(已知：Mr(NH2coONH4)=78、

Mr(NH4HCO3)=79^Mr(CaCO3)=l()0<,计算结果保留3位有效数字)。

28、(14分)尿素在农业、医药等诸多领域应用广泛。工业上有多种工艺用N%和CO2直接合成尿素。

⑴水溶液全循环法合成尿素的反应过程可用下列热化学方程式表示:

反应I2NH3(1)+CO2(gMNH2COONH4(1)AHi=-119.2kJ・moH

反应IINH2COONH4(1)#CO(NH2)2(1)+H2O(1)△H2=15.5kJ*mol,

①写出NH3⑴与CO2®反应生成CO(NH2)2(1)和液态水的热化学方程式：c

②该工艺要求在190〜200C、13〜24Mpa的条件下反应，90c左右反应可实现最高平衡转化率。试解释选择高压条

件的理由：_________

n(NHj和水碳比%遥

⑵在不同氨碳比L=条件下CO2平衡转化率X随温度T变化情况如图所示:

n(CO2)

让

“

替

X

冰

运

斗

3

)

①CO2平衡转化率x随温度T升高先增大后减小，试分析原因：o

②在图中，画出L=4、W=O时CO2平奠转化率x随温度T变化的曲线示意图―o

(3)实验室模拟热气循环法合成尿素，TC度时，将5.6molNH3与5.2molC02在容积恒定为0.5L的恒温密闭容器中发生

反应：2NH3(g)+CO2(g)#CO(NH2)2(s)+H2O(g)△Hi=T3kJ・molL达到平衡状态时，N%与C(h的平衡分压之比

p(NHi):p(CO2)=2:13。［p(NH3)=x(NH0«p,为平衡体系中NHa的物质的量分数，p为平衡总压］。

①TC时，该反应的平衡常数K=0

②若不考虑副反应，对于该反应体系，下列说法正确的是0

A.当反应体系中气体分子的平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡状态

B.相同条件下，提高水碳比或降低氨碳比都会使NH3的平衡转化率降低

C,在容器中加入CaO,（可与H2O反应），提高CO（NH2）2产率

D.反应开始后的一段时间内，适当升温可提高单位时间内CO2的转化率

29、（10分）吠喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

（DA物质核磁共振氢谱共有个峰，B-C的反应类型是_____；E中含有的官能团名称是_____,D不

能够发生的反应有（填代号）。

①氧化反应②取代反应③加成还原④消去反应

（2）已知X的分子式为C4H7CI,写出A-B的化学方程式：o

（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则丫的名称（系统命名）是o

（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是_____________。

①可用氯化铁溶液鉴别C和D②C、D含有的官能团完全相同

③C、D互为同分异构体④C、D均能使澳水褪色

（5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：o

①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

A.与氢加成生成物为3-甲基戊烷，A错误；B.与氢加成生成物为2.甲基戊烷，B正确；C.与氢加成生成2,2•二甲基戊

烷，或新庚烷，C错误；D.加成反应好主链C原子为5,甲基在2号碳原子位置，能得到2.甲基戊烷，D正确。

2、C

【解题分析】

A.甲醛可使蛋白质变性，可以用于浸泡标本，但甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，A错误；

B.滴有酚酰的NaOH溶液中通入S02气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质，B

错误；

C.小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，C正确；

D.电解氯化铝的水溶液得到氢气、氯气和氢氧化铝，制取不到AL电解熔融氧化铝生成铝，D错误；

答案为Co

【题目点拨】

Cb和SG都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酸的NaOH溶液褪色体现酸性氧化物的性质，二氧化硫使

滨水、高镒酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性。

3、B

【解题分析】

A.乙二醇中含有氢键，则沸点较高，为黏稠状液体，可用作抗冻剂，A正确；

B.煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化，B错误；

C.光触媒技术可实现将有毒气体NO和CO转化为无毒气体（氮气和二氧化碳），减少汽车尾气造成的危害，C正确；

D.将苦卤浓缩、氧化得到单质溟，鼓入热空气溟挥发可提取出海水中的溟，D正确。

答案选B。

4、C

【解题分析】

A.KNO3的溶解度受温度影响大，而NaQ的溶解度受温度影响不大，可将固体溶解后蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、

洗涤、干燥，以除去KNO3固体中少量的NaCl固体，故A错误；

B.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCh溶液中，二者反应生成Fe（OH%沉淀，无法获得氢氧化铁胶体，故B错误；

C.CCI4与水不互溶，且不发生任何发应，可用CC14萃取碘水中的也CCL的密度比水的密度大，则混合液分层后先

从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故C正确；

D・铁在中性溶液或弱酸性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀，故D错误；

故选C。

5、D

【解题分析】

A.降低温度向放热反应移动即正向移动，K增大，故A错误；

B.方程式相加，平衡常数应该相乘，因此故B错误：

C.增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即逆向移动，平衡常数不变，故C错误；

D,适当升温，反应速率加快，消毒效率提高，故D正确。

综上所述，答案为D。

6、C

【解题分析】

由W2+可知，W最外层有2个电子；Z形成1个键，Z是第IA或VHA族元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X

的最外层电子数，X形成2个键，X是VIA族元素；Z与X形成共价键，Z是H元素，X是O元素；丫是B元素；W、

X对应的简单离子核外电子排布相同，W是Mg元素。

【题目详解】

A.W是镁，为金属元素，非金属性：0>B>Mg,故A错误；

B.Y是B元素，B的最高价氧化为对应的水化物为H3BO3,H3BO3中的质子无法直接电离出，H3BO3结合水中的OH：

电离出H+,H3BO3是一元弱酸，故B错误；

C.镁和B2O3加热生成B和氧化镁，故C正确；

D.该漂臼剂中Mg2+、B、O均满足8电子稳定结构，故D错误。

【题目点拨】

本题需要通过微观的原子结构、化学键结合题目信息推断元素，关键是联系宏观物质的性质、灵活运用结构决定性质

的规律，本题的突破口是该漂白剂的结构示意图。

7、A

【解题分析】

A、铁和氯化铁反应生成物是氯化亚铁，A正确；

B、NaOH也吸收CXh,所以不正确，应选用饱和的碳酸氢钠溶液，B不正确；

C、氧化铜与氧气不反应，应选用灼热的铜网，C不正确；

D、加入适量NaOH溶液会引入钠离子，应该是氢氧化钾，D不正确；

故选A。

【题目点拨】

除杂的要求是不增不减。即不引入新杂质，不减少主要成分；如B选项，NaOH能与CO2反应，主要物质被反应，故

错误。

8、A

【解题分析】

A.乙焕分子中，C与C原子之间存在非极性键，分子结构对称，属于非极性分子，A正确；

B.甲烷分子中只含有C—H极性键，不含有非极性键，B错误；

C.水分子中只合有H—O极性键，分子结构不对称，属于极性分子，C错误；

D.NaOH属于离子化合物，不存在分子，D错误；

故合理选项是A。

9、A

【解题分析】

根据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、丫的核外电

子数之和等于W的核外电子数，则X为C元素，丫为N元素，Z为O元素，W为AI元素。

【题目详解】

A.由分析可知，X为C元素，丫为N元素，Z为O元素，O元素没有最高正价，故A错误；

B.由分析可知，Y、Z形成的简单氢化物为NM和HzO,氮，氧元素中辄的电负性最大，氧与氢之间的共价键最牢固,

所以氧的氢化物H2O更稳定，故B正确；

C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，氧的核电荷数大于氮元素，所以后者半径小，故c正确；

D.工业上用电解A1和O形成的化合物AI2O3制备单质AL故D正确；

题目要求选错误项，故选A。

【题目点拨】

C选注意粒子半径大小的比较：

(1)同一元素原子、离子：简单阴离子半径大于其相应原子半径，简单阳离子半径小于其相应原子半径；

(2)同一元素离子：核外电子数越少，半径越小；

(3)电子层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。

10、D

【解题分析】

H2s和。2的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2H2S+O2-2SI+2H20,氧气足量发生反应②2H2s+302-2$。2+2%0；据此讨

论；若n(H£)：n(口)>2:1,发生反应①，H2s有剩余；若n(H2S)：n(Q)=2:1,发生反应①，没有气体；若n

(H2S)：n(02)<2:3,发生反应②，氧气有剩余，气体为氧气、二氧化硫；若n(ILS)：n(02)=2:3,发生反应②，

气体为二氧化硫；若2:3<n(H2S)：n(Q)<2:1,发生反应①②，气体为二氧化硫，据此进行分析。

【题目详解】

H2s和的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2HzS+a-2SI+2H20,氧气足量发生反应②2H2s+302-2S02+2H2。；

①若n(H2S)：n(O2)>2:1,发生反应①H2s有剩余，贝U

2H2S+OL2SI+2H20体积变化AV

213

50mL25mL100-25=75nL

剩余气体为25mLH2S,原混合气体中d为25mL,H2s为100-25=75mL,符合题意;

②若n(H£)：n(Oz)=2；1,发生反应①，没有剩余气体，不符合题意；

③若n(H2S)：n(02)<2:3,发生反应②,氧气有剩余，则:

2H2S+302-2SO2+2H2O体积变化AV

2323

50mL7550100-25=75mL

剩余气体为氧气、二氧化硫，其中二氧化硫为50mL,不符合题意；

④若n(H2S)：n(02)=2:3,发生反应②，最后气体为二氧化硫，体积为50mL,不符合题意；

⑤若2:3<n(H2S)：n(02)<2:1,发生反应①②，硫化氢、氧气全部反应，剩余气体为二氧化硫，n(S02)=25mL；则根

据反应②2H2s+30L2so2+2乩0可知，n(02)=3/2n(S()2)=25mLx1.5=37.5mL；n(H2S)=n(S02)=25mL；根据题意可知，H2s

与02混合气体共100mL,所以发生反应①2H对地-2SI+2H20的H2s与d的总体积为100mL-25mL-37.5mL=37.5mL,

n(02)=1/3x37.5mL=12.5mL,n(H2S)=2/3x37.5mL,所以,原混合气体中MHzS)=25mL+12.5mL=37.5mL,0(()2)=37.5

mL+12.5nL=50mL；结合以上分析可知，只有D选项不可能；

故答案选Do

11>D

【解题分析】

A、硝酸酸性强氧化性强能与金属反应，强水为硝酸，选项A错误；

B、糖类有些有甜味，有些没有甜味，选项B错误；

C、铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，选项C错误；

D、钾的焰色反应是紫色，用火烧硝石(KNO»,是钾的焰色反应，选项D正确。

答案选Do

12>B

【解题分析】

A.灼烧需在培烟中进行，不能选烧杯，A项错误；

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，图中操作科学规范，B项正确；

C.制备CL,并将I•氧化为H除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水，尾气需用氢氧化钠吸收，C项错误；

D.NazSzCh为强碱弱酸盐，因S2O32•的水解使溶液呈现碱性，所以滴定时Na2s2O3应该放在碱式滴定管中，而不是酸

式滴定管，I)项错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题的易错点是D项，选择酸碱滴定管一方面要考虑实际的反应所需的环境，另一方面要考虑标准溶液的酸碱性。如

高钛酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，需选择酸式滴定管；而本题的硫酸硫酸钠还原碘单质时，考虑到标准溶液

的水解来选择碱式滴定管。此外，学生要牢记仪器的构造，会区分酸式滴定管与碱式滴定管。

13、D

【解题分析】

根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体中一定含离子键，可能含共价键；分子晶体中不一定含化学键，

但若含，则一定为共价键；原子晶体中含共价键；金属晶体中含金属键。

【题目详解】

A、钠为金属晶体，含金属键；金刚石为原子晶体，含共价键，故A不符合题意；

B、氯化钠是离子晶体，含离子键；HQ为分子晶体，含共价键，故B不符合题意；

C、氯气为分子晶体，含共价键；He为分子晶体，是单原子分子，不含化学键，故C不符合题意；

D、SiC为原子晶体，含共价键；二氧化硅也为原子晶体，也含共价键，故D符合题意；

故选：Do

【题目点拨】

本题考察/化学键类型和晶体类型的关系，判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价

键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部可能存在化学键。

14、C

【解题分析】

A.钾和水反应生成KOH和氢气，故A不选；

B.加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B不选；

C.加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C选；

D.铜和水不反应，故D不选。

故选C。

15、C

【解题分析】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0；

B.根据图像，随着时间的推移，c(HzOz)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH>LHX为一元弱酸；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，・lgc(SO?")越小，・lgc(Ba2+)越大，说明c(SO?)越大c(Ba2+)越

小。

【题目详解】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0,A项正

确；

B.根据型像，随着时间的推移，c(H2Oz)变化趋于平缓，随着反应的进行HXh分解速率逐渐减小，B项正确；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH>LHX为一元弱酸，C项错误；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，・lgc(SO?*)越小，Jgc(Ba2*)越大，说明c(SO?*)越大c(Ba2*)越

小，D项正确；

答案选C

【题目点拨】

本题考直图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶

解平衡曲线的分析，掌握有关的原理，明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。

16、A

【解题分析】

本题主要考查化学与生活、生产工业之间的联系。

A.考虑到氯碱工业实质是电解饱和食盐水，而不是电解熔融的氯化钠；

B.工业制备硫酸，主要有三个阶段，分别是：①煨烧黄铁矿：4FeS2+UO2居基SSOz+ZFeiOj；

②SO2的催化氧化：2SO2+O2要乳2so3;③用98.3%的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度的硫酸SO3+FhO=

H2so4。

C.工业制硝酸，主要反应为：①氨气的催化氧化：4NH3+5O2^^4NO+6H2O；②

A

2NO+O2=2NO2;®3NO2+H2O=2HNO3+NO；

D.利用铝热反应焊接铁轨，主要利用了铝的强还原性，其反应为：2AI+Fe2O3=O=AI2O3+2Fe。

【题目详解】

A.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业，则氯碱工业中制备氯气的化学方程式为：2NaCl+2H2O

整2NaOH+H2T+CLT，故A错误；

B.工业制硫酸的主要反应之一为二氧化硫的催化氧化，化学方程式为：2SO2+O2♦舞乳2s03,故B正确；

C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一为氨气的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O2金^4NO+6H2。，故C正确；

A

D.工业上可以利用&2。3或Fe3f)4发生铝热反应焊接铁轨，化学方程式为：2AI+FezO3高温Al2O3+2Fe,故D正确;

本题答案选Ao

【题目点拨】

高中阶段常见的工业制备及其所设计的化学方程式如下：

1.工业制备硫酸：4FeSz+11028soz+ZFezO.a；2SOz+Oz2so3；SO3+H2O=H2SO4O

2._L业制取硝酸：：4NH3+5O2=^^=4NO+6HO；2NO+O=2NO;3NO2+H2O=2HNOJ+INO；

A222

3.工业合成氨：N2+3H24寰空JNH?;

4.氯碱工业：2NaCl+2H2O皇皇2NaOH+H2T+Chf;

5.制水煤气：C+H2O(g)=S=CO+H2；

6.工业制取粉精：2Ca(OH)2+2C12=CaQ2+Ca(CIO)2+2H2O;

7.高炉炼铁：3CO+Fc?(h"3cO,+2Fc；

8.工业制备单晶硅：2C+SiO24=Si+2c0(制得粗硅)；

9.工业制普通玻璃：Na2CO3+SiO2=H=NazSiOj+COzt，CaCOj+SiOz^^-CaSiOj+COzt；

10.粗铜的精炼：

阳极：Cu-2e=Cu2+

阴极:CM++2e・=Cu

11.侯氏制碱法：①Na。(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4CI+NaHCO3b2NaHC(h二^Na2cO3+CO2T+H2O

17、C

【解题分析】

据外因对化学反应速率和化学平衡的影响分析判断。

【题目详解】

A.物质W为固体，加入少量W不改变W浓度，故1)㈤不变，A项错误；

B.题中反应前后气体分子数不变，当温度、体积一定时，容器内压强必然不变。故压强不变时不一定是平衡状态，B

项错误；

C.温度越高，化学反应越快。故升高温度，1)㈤、I)㈤都增大，C项正确；

D.方程式中的Q表示每摩化学反应的热效应。平衡后加入X,平衡右移，但Q不变，D项错误。

本题选C。

18>C

【解题分析】

A.M中含有碳碳双键，可以与滨水发生加成反应，故A正确；

B.N中含有羟基，能被酸性高猛酸钾氧化，故B正确；

C.M中含有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的三个C以及该饱和碳原子不可能全部在同一平面上，故C错误；

D.M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羟基均能发生酯化反应，故D正确；

故答案为Co

19、D

【解题分析】

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；B的最外层电子数是

其所在周期数的2倍，则B是C元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2,则D是O元素；E+与D2•具有相

同的电子数，则E处于IA族，E为Na元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，则F为Q元素。

A.在工业上电解饱和食盐水制备CL,A错误；

B.碳元素单质可以组成金刚石、石墨、C&）等，金刚石属于原子晶体，石墨属于混合性晶体，而C6。属于分子晶体，B

错误；

C.F所形成的氢化物HCLHCI的水溶液是强酸，溶于水得到的H2cCh是弱酸，所以酸性HCI>H2c。3,但HC1

是无氧酸，不能说明C1的非金属性强于CC错误；

D.可以形成COCL这种化合物，结构式为nZD正确；

C1-C-C1

故合理选项是Do

20、C

【解题分析】

A.D和T均为氢元素，但中子数不同，互为同位素，故A正确；

B.“碳纳米泡沫”和石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故B正确；

C.CH3cH2COOH属于装酸类，HCOOCH3属于酯类，官能团不同，不是同系物，故C错误；

D.丙醛与环氧丙烷（，>~CH3）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；

0

综上所述，答案为C。

21、D

【解题分析】

A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，现象不同，故A可行；

B.二氧化碳与高镒酸钾不反应，丙烯使高镒酸钾溶液褪色，现象不同，故B可行；

C.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，丙烯与澄清石灰水不反应，现象不同，故C可行；

D.二氧化碳和丙烯两种气体都不与品红溶液反应，无法区别，故D不可行；

故答案为Do

22、C

【解题分析】

A.根电池装置图分析，可知A1较活泼，作负极，而燃料电池中阴离子往负极移动，因而可推知OH-（阴离子）穿过阴

圈子交换膜，往Al电极移动，A正确；

B.Ni为正极，电子流入的一端，因而电极附近氧化性较强的氧化剂得电子，又已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以

HCh-存在，可知H（h,得电子变为OFF,故按照缺项配平的原则，Ni极的电极反应式是HO2-+2e，+H2O=3OH-，B正确；

C.根电池装置图分析，可知A1较活泼，A1失电子变为A产，A声和过量的OH•反应得到A1O2•和水，A1电极反应式为

Al-3e+4OH=A1O2+2H2O,Ni极的电极反应式是HO2+2e+H2O=3OH,因而总反应为2AI+3HO2=2AIO2+H2O+OH,

显然电池工作结束后，电解质溶液的pH升高，C错误；

D.A1电极质量减轻13.5g,即A1消耗了0.5mol,Al电极反应式为Al-3e+4OH=AIO2+2H2O,因而转移电子数为

2

0.5X3NA=9.03X10\D正确。

故答案选Co

【题目点拨】

书写燃料电池电极反应式的步骤类似于普通原电池，在书写时应注意以下几点：L电极反应式作为一种特殊的离子反

应方程式，也必需遵循原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒；2.写电极反应时，一定要注意电解质是什么，其中的离

子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应式不能出现氢离子，在酸性电解质溶液中，电极反

应式不能出现氢氧根离子；3.正负两极的电极反应式在得失电子守恒的条件下，相叠加后的电池反应必须是燃料燃烧

反应和燃料产物与电解质溶液反应的叠加反应式。

二、非选择题（共84分）

【解题分析】

根据物质的A、B分子式及反应条件可知A是-CHA,A与NBS反应产生B是CILBr,B与NaCN发生

取代反应，然后酸化，可得C一CHz-COOH，c与SOC12发生取代反应产生D：>D与

乙醇发生酯化反应产生E：,根据F与乙蝉发生酯化反应产生J,根据J的结构简式可知F

结构简式为：HOOC-COOH,E、J反应产生G：,G与C2H50H与CzHsONa作用下发生取代反应产

°o

生H："I在一定条件下发生反应产生苯巴比妥：据此分析解答。

Mr'H

【题目详解】

根据上述分析可知A是-€H;；B是CHzBr;C是CHz-COOHJD是

是；F是HOOCCOOH；J是C2HsOOCCOOC2H5;G是;H是

o

<M,11,

(DA.E结构简式是《"^一印一2_O_C，H5，含有酯基，在NaOH溶液中完全水解产生^^-CE-COONa和

C2H5OH,所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH,A错误;

B.化合物C为O>_CHZ-COOH，分子