2024届福建省南安市南安某中学高考化学必刷试卷含解析

2024届福建省南安市南安一中高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32>I>Fe2+>Br>C「，下列反应不能发生的是

3422+2+2

A.2Fe+SOa+H2O->2Fe+SO4+2HB.I2+SO?+H2O->SO4+2I+2H+

243+2+

C.2Fe+I2->2Fe+2ID.Br2+SO.?+H2O^SO4+2Br+2H

CuO

2、变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr和CuO。在强太阳光下，因产生较多的Ag而变黑：2AgBr_2Ag+Br2,室

内日光灯下镜片几乎呈无色。下列分析错误的是

室内毂卜（觥）彭卜（强2

A.强太阳光使平衡右移

B.变色原因能用勒沙特列原理解释

C.室内日光灯下镜片中无Ag

D.强太阳光下镜片中仍有AgBr

3、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如下图所示）。闭合K2、断开Ki时，制氢并储能；断开K2、

闭合Ki时，供电。下列说法错误的是

A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移动

B.制氢时，X电极反应式为Ni（OH）2-e-+OH=NiOOH+H2。

C.供电时，Zn电极附近溶液的pH降低

D.供电时，装置中的总反应为Zn+2H?O=Zn（OH）2+H2T

4、某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馅水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸

取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

A.取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有C「

B.取浸我液少许，加入Cu和浓H2s。4,试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-

C.取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO4二

D.用洁净的粕丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+

5、PbOz在酸性溶液中能将MM+氧化成MnO一，本身被还原为PlB,取一支试管，加入适量PbOz固体和适量的稀

H2s。4后滴入2mLimol/LMnSOj溶液。下列说法错误的是（）

A.上述实验中不能用盐酸代替硫酸

B.将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色

C.在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强

D.若硫酸钛充分反应，消耗PbOz的物质的量为O.Olmol

6、在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH）,可获得清洁能源H2其原理如图所示，正确的是（）

十电绛o|-

-一

邛

情

性

憎

电

检

有机及水幡收酸

质子交换敏

A.通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

B.电源A极为负极

C.通电后，若有22.4LH2生成，则转移0.2mol电子

+

D.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e+2H2O=CO2T+8H

7、下列离子方程式书写正确的是（〉

A.向NaHSCh溶液中滴加过量的Ba（0H）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2O

++

B.向NazSKh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO31+2Na

++

C.向偏铝酸钠溶液中加入量过量HC1：A1O2+4H=AP+2H2O

+3+

D.过量的铁与稀硝酸Fe+4H+2NO3=Fe+2NOT+2H2O

8、下列说法中正确的是（）

A.气体单侦中，一定有。键，可能有7T键

B.PCh分子是非极性分子

C.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

D.CIO4•的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致

9、下列说法正确的是

・

A.CH3C(CH2CH3)2cH(CH.0CH3的名称为3,4•二甲基3•乙基戊烷

B.可用新制Cu(OH)2悬溶液鉴别甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇

C.高级脂肪酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于电化反应

D.向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加热后滴入几滴碘水，溶液变蓝色，说明淀粉没有发生水解

10、下列说法不正确的是

A.CsHi2的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同

B.Nib和HC1都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关

C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏

D.NaHSCh晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同

11>向FeCb溶液中加入Na2sCh溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中维球变化的曲线如图所示。

c(Fe)

i.a点溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；

ii・c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红

色。

下列分析合理的是

A.向a点溶液中滴加BaCL溶液，无明显现象

B.b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO3~+H2O-2Fe2++SO?+2H+

C.c点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3SO3~+6H2。=2Fe(OH)3+3H2sO3

D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红;再滴加NaOH溶液，红色加深

12、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molLTK2c03溶液：Na\Ba2\C「、OH~

2+2

B.0」niolL-iFeCL溶液：K\Mg>SO4\M11O4

C.U.1mol・L-iNaOH溶液：Na\K\CO：、A1O,

D.0.1mol・LTH2sO4溶液：K\NH：、NO；、HSO；

13、中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚,

其原理如图所示，下列说法不正确的是

A.电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极

B.B极为电池的阳极，电极反应式为CH£0(T—8e-+4H2HC03-+9Hf

C.当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H*的个数为0.2NA

D.A极的电极反应式为CY]>"OH+H12e■—cr+

14、下列指定反应的离子方程式正确的是

+

A.钠与水反应：Na+2H2O^=Na+2OH+H2|

B.用氨水吸收过量的二氧化硫：OHTSO2^=HSO；

2+

C.向碳酸氢钱溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO5+OH^=CaCO3l+II2O

D.向氢氧化领溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH+2H++SO^^=BaSO41+2H2O

15、某稀溶液中含有4moiKNO3和2.5molH2so4,向其中加入1.5molFe,充分反应(已知NO3•被还原为NO)。下列

说法正确的是()

A.反应后生成NO的体积为28L

B.所得溶液中c(Fe2*)：c(Fe3+)=1:1

C.所得溶液中c(NOT)=2.75mol/L

D.所得溶液中的溶质只有FeSCh

16、a、b、c、(1四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a和b分别位于周期表的第2列和第13列，下列叙

述正确的

A.离子半径b>d

B.b可以和强碱溶液发生反应

C.c的氢化物空间结构为三角锥形

D.a的最高价氧化物对应水化物是强碱

17、设2为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）

A.ILlmobL1^NaCIO溶液中含有CICT的数目为NA

B.78g苯含有C=C双键的数目为3N,\

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

18、下列关于有机物1一氧杂一2,4一环戊二烯O的说法正确的是（）

OH

A.与6互为同系物

B.二氯代物有3种（不考虑立体异构）

C.所有原子都处于同一平面内

D.1mol该有机物完全燃烧消耗5moi02

19、化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同

B.铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀

C.用NaHCCh和Ab（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂

D.从海水中可以制取NaCI,电解饱和NaCI溶液可以制取金属Na

20、运用化学知识对下列说法进行分析，不合理的是

A.从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂

B.在“新冠肺炎战疫”发挥了重要作用的熔喷布口罩，其主要生产原料聚丙烯是混合物

C.“一带一路”是现代丝调之路。丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物

D.水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性

22

21、现有易溶强电解质的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba\Na\NH4\Ci\SO4.A1O2\OH•中的几种,

向其中通入CCh气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.CD段的离子方程式可以表示为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

B.肯定不存在的离子是SO4,OH

C.该溶液中能确定存在的离子是Ba?+、AIOz\NHZ

2

D.OA段反应的离子方程式：2A1O2+CO2+3H2O=2AI(OH)31+CO3

22、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A.稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡4-

B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体r

C.氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀

D.氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)3•对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如图:

CHCH()(DC

3—B--*•

OH-.△②H-

CH=CHC()()H

CH3OH

-----------------►E

浓

H2S(),.△

CH3

D

已知：HCHO+CH3CHO0H~>>CH2=CHCHO+H2O

(1)A的名称是一,遇FeC13溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有一种。B的结构简式D

中含氧官能团的名称为

（2）试剂C可选用下列中的一。

a.溪水b.银氨溶液c.酸性KMnO』溶液d.新制Cu（OH）2悬浊液

（3）口「_/\n乂1、口=口是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为

ri3L-\\n-U——C—Crl=CriLrl3

（4）E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为一。

24、（12分）化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下:

⑴写出A中官能团的电子式。。

⑵写出反应类型：B-C__________反应，C-D__________反应。

（3）A-B所需反应试剂和反应条件为。

（4）写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：o（任写出3种）

①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。

（5）写出F的结构简式

CHO

3OCHj父的合成路线。

⑹利用学过的知识，写出由甲苯（彳、）和，口H,口―由为原料制备6

CH3—C—CH：—CH20H

（无机试剂任用）.

25、（12分）草酸铁［（NH4）2C2O4］为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca、Mg?”的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铉的分解产物。

（1）实验过程中，观察到浸有酚酸溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有

（填化学式）；若观察到,说明分解产物中含有COo草酸铉分解的化学方程

式为。

（2）反应开始前，通入氮气的目的是_________________________o

（3）装置C的作用是o

（4）还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为o

H.该同学利用草酸铁测定血液中钙元素的含量。

（5）取20.00mL血液样品，定容至100mL,分别取三份体积均为25.00mL稀释后的血液样品，加入草酸较，

生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0.01（）（lmol/LKMnOa溶液进行滴定。滴定至终点时的

实验现象为。三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52mL,则该血液

样品中钙元素的含量为mmol/Lo

26、（10分）氮化铝（室温下与水缓慢反应）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按

下列流程制取氮化铝并测定所得产物中AIN的质量分数。

己知：AIN+NaOH+3H2O=Na[AI（OH）4]+NH3f。

回答下列问题：

（1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃_（"A”、"C”或"E”）处的酒精灯或酒精喷灯。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为一，装置C中主要反应的化学方程式为一,制得的A1N中可能含有氧化铝、

活性炭外还可能含有一。

（3）实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。实验人应采取的措施是―（写出一种措施即可）。

（4）称取5.0g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68L（标准状况），则所得产物中A1N

的质量分数为

（5）也可用铝粉与氮气在1000'C时反应制取A1N。在铝粉中添加少量NH4a固体并充分混合，有利于A1N的制备，

共主要原因是

27、（12分）有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、NO2性质实验进行改进、整合，装置如图（洗耳球：一种橡胶为材

质的工具仪器）。

实验步骤如下：

（一）组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；

（二）加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管内空气；

（三）发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹

①，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生

的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；

（四）尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；

（五）实验再重复进行。

回答下列问题：

（1）实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在—o

a.步骤（一）（二）之间b.步骤（二）（三）之间

（2）装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是一。

⑶加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是_______O

（4）步骤（三）中“进行适当的操作”是打开止水夹一（填写序号），并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。

⑸在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是—o尾气中主要含有和空气，与NaOH溶液反

应只生成一种盐，则离子方程式为_o

⑹某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，便能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量

尽可能较少，你的改进是

28、(14分)钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题:

(1)基态Ti原子的价电子排布图为一。

(2)已知电离能：l2(Ti)=1310kJ・mo「i,l2(K)=3051kJ・mo「i。I2(Ti)<I2(K),其原因为_。

(3)钛某配合物可用于催化环烯克聚合，其结构如图所示：

①钛的配位数为一,碳原子的杂化类型

②该配合物中存在的化学键有_(填字母)。

a.离子健b.配位键c.金属健d.共价键e.氢键

(4)钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示：

TiChTiBr4Tih

熔点rc-24.138.3155

沸点/c136.5233.5377

分析TiCh、TiBr4、Tib的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是一。

(5)已知TiCh与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离

子化学式为_。阴离子的立体构型为_。

TiTi

\/\/\

OOOO

\/\/

TiTi

(6)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为pg・cnr3,阿伏加德罗常数值为NA,则晶胞中Ti原子与

N原子的最近距离为—pm。(用含p、N,、的代数式表示)

29、(10分)银的单质、合金及其化合物用途非常广泛。

(l)Ni2+基态核外电子排布式为。

(2)胶状银可催化CH2=CH3N加氢生成CH3cHzcmN°CH2=CH3N分子中。键与n键的数目比n(6)：n(n)=

CH3cHzc三N分子中碳原子轨道的杂化类型为o

(3)[Ni(N2H4)2]例3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为

；[Ni(N2H4)2产中含四个配位键，不考虑空间构型，[Ni(N2H4)2尸+的结构可用示意图表示为

(4)一种新型的功能材料的晶胞结构如下图所示，它的化学式可表示为

•Ni

QMn

QGa

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO/为还原剂，还原性强弱为SO32，＞FC2+,与已知

的还原性强弱一致，能发生，故A不选；

B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO3?•为还原剂，还原性强弱为SO32＞「，与已知的还

原性强弱一致，能发生，故B不选；

C、因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为%2+＞「，与己知的还原

性强弱不一致，反应不能发生，故C选；

D、因该反应中Br元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SO3,-为还原剂，还原性强弱为SCV-ABr-,与已知的

还原性强弱一致，能发生，故D不选。

答案选C。

2、C

【解题分析】

据可逆反应的特征和平衡移动原理分析解答。

【题目详解】

CuO

A.强太阳光使平衡2AgBr.2Ag+Bm右移，生成较多的Ag,从而镜片变黑，A项正确；

B.变色是因为嗅化银的分解反应可逆，其平衡移动符合勒沙特列原理，B项正确；

C.室内日光灯下镜片中仍有Ag,C项错误；

CuO

D.强太阳光下，平衡2AgBr__2Ag+Br2右移，但不可能完全，镜片中仍有AgBr,D项正确。

本题选D。

3、D

【解题分析】

闭合Kz、断开Ki时，该装置为电解池，Pt电极生成氢气，则Pt电极为阴极，X电极为阳极；断开K2、闭合K1时，

该装置为原电池，Zn电极生成ZM+,为负极，X电极为正极。

【题目详解】

A.制氢时，Pt电极为阴极，电解池中阳离子流向阴极，故A正确；

R.制氢时.X电极为阳极.失电子发生氧化反应.根据根据化合价可知该过程中Ni(OH)2转化为NiOOH.电极方程

-

式为Ni(OH)2-e+OFT=NiOOH+H2O,故B正确；

C.供电时，Zn电极为负极，原电池中阴离子流向负极，所以氢氧根流向Zn电极，电极反应为

2

Zn-2e+4OH=ZnO2+2H2O,转移两个电子同时迁移两个OH;但会消耗4个OH。，说明还消耗了水电离出的氢氧根,

所以电极负极pH降低，故C正确；

D.供电时，正极为NiOOH被还原，而不是水，故D错误；

故答案为Do

4、C

【解题分析】

A.滴入AgNCh溶液有白色沉淀产生，则可能含有C「、SO42•等，A王确；

B.取浸我液少许，加入Cu和浓H2s04,试管口有红棕色气体产生，红棕色气体应该是N(h,说明溶液中可能含有

NOj,B正确；

C.取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀产生，原浸取液中可能含SO3~、SO4?•等，不一定含SO4%

C错误；

D.焰色反应呈黄色，则浸取液中一定含有Na+,D正确；

答案选C。

5、D

【解题分析】

加入适量PbO2固体和适量的稀H2s04后滴入2mLlinol/LM11SO4溶液发生反应的离子方程式为：

+2+_2+

5PbO2+4H+2Mn=2MnO4+5Pb+2H2O；

+2+

A.用盐酸代替硫酸，氯离子会被Pb(h氧化，4H+2Cr+PbO2=CI2t+Pb+2H2O,故A正确；

B.充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高铳酸根离子，溶液颜色变为紫色，故B正确；

C反应中，氧化剂Pb(h的氧化性大于氧化产物MnO4-的氧化性，故C正确；

D.2mLlinol/LMnSOj溶液中的镭离子物质的量为0.002moL根据反应离子方程式可知消耗PbO2的物质的量为

0.005mol>故D错误；

答案选Do

6、D

【解题分析】

A.通电后，左侧生成H+,右侧H+放电生成氢气，所以H+通过质子交换膜向右移动，相当于稀硫酸中H+不参加反应,

所以氢离子浓度不变，溶液的pH不变，A错误；

A.连接B电极的电极上生成氢气，说明该电极上氢离子得电子，则该电极为电解池阴极，所以B电极为负极，A电极

为正极，B错误；

C.右侧电极反应式为2H++2/=用3根据氢气和转移电子之间的关系式知，若有O.lmolFh生成，则转移0.2mol电子，

但不确定气体所处的温度和压强，因此不能确定气体的物质的量，也就不能确定电子转移数目，C缙误；

D.与电源A极相连的惰性电极为阳极，阳极上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为

+

CH3COOH-8e+H2O=2CO2t+8H,D正确；

故合理选项是Do

7、C

【解题分析】

A.向NaHSCh溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液，发生两个过程，首先发生2NaHS(h+Ba(OH)

2=BaSO4I+Na2SO4+2H2O,生成的NazSO』再与过量的Ba(OH)2反应Na2sO4+Ba(OH)2=BaSO4I+2NaOH,两式合

+22+

并后离子反应方程式：H+SO4+Ba+OH=BaSO4l+H2O,故A错误；

+

B.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸，NazSiCh可溶性盐，要拆开，离子反应方程式：SiO?+2H=H2SiO3b故B错误；

C.偏铝酸根离子只能存在于碱性溶液中，遇酸生成沉淀，过量的酸使沉淀溶解。向偏铝酸钠溶液中加入量过量HC1：

+3+

A1O2+4H=A1+2H2O,故C正确；

+2+

D.过量的铁与稀硝酸反应产物应该是Fe?+,3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOf+4H2O,故D错误；

答案选C。

8、D

【解题分析】

A.稀有气体是单原子分子，没有。键，A选项错误;

B.PCh分子中心原子P为sp3杂化，有一对孤对电子，所以分子构型为三角锥形，是极性分子，B选项错误；

C.邻羟基苯甲醛的羟基和醛基形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对

羟基苯甲醛的熔、沸点低，C选项错误；

D.C1O4-的价层电子对数为(7+1)+2=4,所以CKKVSEPR模型为正四面体；中心原子。没有孤对电子，配位原子均

为O,所以其空间立体构型也为正四面体，D选项正确；

答案选D。

【题目点拨】

分子间氢键加强了分子之间的作用力，使物质熔、沸点升高，而分子内氢键不能加强分子之间的作用力。

9、B

【解题分析】

A.CH3C(CH2cH3)2cH(CH3)CH3的名称为2,3•二甲基-3-乙基戊烷，A错误

B.甲醛中加入氢氧化铜悬浊液，加热后生成砖红色沉淀；甲酸中加入少量氢氧化铜悬浊液，溶解得蓝色溶液，加入过

量时，加熟，又生成砖红色沉淀；葡萄糖中加入氢氧化铜悬浊液，溶液呈绛蓝色；乙酸中加入氢氧化铜悬浊液，溶解

得蓝色溶液，再加过量时，加热，无沉淀产生；氨水中加入氢氧化铜悬浊液，溶解得深蓝色溶液；乙醇中加入氢氧化

铜悬浊液，无现象，B正确；

C.皂化反应必须是高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，C错误；

D.溶液变蓝色，可能是淀粉没有发生水解，也可能是淀粉部分水解，D错误。

故选B。

【题目点拨】

葡萄糖溶液中加入氢氧化铜悬浊液，生成绛蓝色的葡萄糖铜溶液；再给溶液加热，溶液的绛蓝色消失，同时生成砖红

色的氧化亚铜沉淀。

10、B

【解题分析】

A.CHI2的三种同分异构体结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，A正确；

B.NH.3能和水分子形成氢键，HC1不能形成氢键，B错误；

C.石墨为层状结构，层内含有共价键，层与层之间是分子间作用力，转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分

子间作用力的破坏，c正确；

2

D.NaHS。」晶体溶于水时电离为Na+、SO4-,破坏离子键和共价键，受热熔化时电离为Na+、HSO4,破坏离子

键，破坏的化学键类型不完全相同，D正确；

答案选B。

11、C

【解题分析】

根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2,即a

点溶液中含有Fe?+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先发生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c点和d点溶

液中Fe3+和SO』-发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2s03,因此无气体产生，然后据此分析；

【题目详解】

根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2,即a

点溶液中含有F/+,FeCh溶液中加入Na2s03溶液，先发生2Fe3++SO32-+H2O=2FeA+SOj-+2H。c点和d点溶

液中FP+和SO3?一发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2s因此无气体产生，取上层清液滴加NaOH溶液，

无明显现象，是因为NaOH与H2s03反应，滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe?+,

A、a点处溶液中含有SO42,加入BaCb,会产生BaSCh白色沉淀，故A错误；

B、pH升高说明溶液c(H+)减小，原因是c(S(V-)增大，水解程度增大，按照给出方程式，生成H+,溶液c(H+)增大,

溶液的pH应减小，不会增大，故B错误；

3+2-

C、c点溶液中Fe3+和SO3L发生双水解反应，离子方程式为2Fe+3SO3+6H2O=2Fe(OH)3I+3H2sO3,故C正确；

D、溶液变红后滴加NaOH会消耗溶液中的Fe3+,因此红色应变浅，故D错误；

答案为C。

12、C

【解题分析】

A.碳酸根离子与钢离子反应生成碳酸弱沉淀，二者不能大量共存，故A错误；

B.高铳酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子，二者不能大量共存，故B错误；

C.OH，Na\K\CO：、A1O；之间相互不反应，可以大量共存，故C正确；

D.酸性环境下，硝酸根离子能够氧化亚硫酸氢根离子，所以氢离子、硝酸根离子、亚硫酸氢根离子不能大量共存，故

D错误；

故选：Cc

13、B

【解题分析】

原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为

Cl-^_V-OH+2e-+H+=<_^OH+cr,B为负极，电极反应式为CH3COO--8C-4H2O=2HCO3-+9H+,据此分析解答。

【题目详解】

A.原电池工作时，电流从正极经导线流向负极，即电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极，故A正确；

B.B极为电池的负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为CH3COO--8e-4H2O=2HCO3-+9H「B极不是阳极，

故B错误；

C.根据电子守恒可知，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA,故C正确；

D.A为正极，得到电子，发生还原反应，正极有氢离子参与反应，电极反应式为cY^-OH+2e-+H+=(>OH+C「，

故D正确；

答案选及

【题目点拨】

根据氢离子的移动方向判断原电池的正负极是解题的关键。本题的易错点为B,要注意原电池的两极称为正负极，电

解池的两极称为阴阳极。

14、D

【解题分析】

A.离子方程式中电荷不守恒，A项错误；

B.一水合氨为弱电解质，离子反应中不能拆写成离子，B项错误；

C.NH4IICO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出现白色沉淀CaCXh的同时生成一水合氨和水，C项错误；

D.离子方程式符合客观事实，且拆分正确，原子和电荷都守恒，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

离子方程式书写正误判断方法：

(1)一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；

(2)二查："==""“I”“f”是否使用恰当；

(3)三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；

(4)四查：是否漏写离子反应；

(5)五查：反应物的“量”一一过量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。

15、B

【解题分析】

铁在溶液中发生反应为Fe+4H++NO产Fe3++NOf+2H2。，己知，n(Fe)=1.5mol,11(H+)=5mol,n(NOy)=4mol,

氢离子少量,则消耗L25moiFe,生成L25mol的铁离子,剩余的n(Fe)=0.25mol,发生Fe+2Fe*=3Fe2+,生成0.75molFe2+,

剩余0.75molF产；

【题目详解】

A.分析可知，反应后生成NO的物质的量为1.25moL标况下的体积为28L,但题目未说明是否为标准状况，故A错

误；

B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=0.75mol:0.75mol=l:l,故B正确;

C.未给定溶液体积，无法计算所得溶液中c(NOC,故C错误；

D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3\SO?\NO3,故D错误；

答案为B。

16、B

【解题分析】

a和b分别位于周期表的第2列和笫13列，所以a是Be或Mg,1)是Al,c是C,d是N。

【题目详解】

A.铝和氮原子形成的离子电子层结构相同，原子序数越小半径越大，故bvd,故A错误；

B.b是铝，可以与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，故B正确；

C.碳的氢化物有多种，如果形成甲烷，是正四面体结构，故C错误；

D.无论是被还是镁，最高价氧化物的水化物都不是强碱，故D错误；

故选：B.

17>C

【解题分析】

A.次氯酸跟为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸跟的个数小于NA个，故A错误；

B.苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故B错误；

C.氮气和CO的摩尔质量均为28g/molJ故14g混合物的物质的量为0.5mol,且均为双原子分子,故0.5mol混合物中含

Imol原子即NA个，故C正确；

D.二氧化氮所处的状态不明确，故二氧化氮的物质的量无法计算，则和水转移的电子数无法计算，故D错误；

故选：Cc

18、C

【解题分析】

含有紫环和酚羟基，具有二烯烧的性质，两者不可能是同系物，A错误:

2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，B错误;

中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可提供6个原子共平面，则/中所有原子都处于同一平面内，C正

确;

D.C4H40,1mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为1molX(4+1-0.5)=4.5mol,D

错误;

故答案为：Co

【题目点拨】

有机物燃烧：CxH4-(x+-)O2-*XCOZ4--HO；CxHO4-(x+---)O-xCO4--H2O<.

v422vz42222

19、C

【解题分析】

A项，活性炭为糖浆脱色是因为活性炭具有吸附性，双氧水漂白纸浆是双氧水具有强氧化性，两者原理不同，A错误;

B项，Co在金属活动性顺序表中处于H的后面，铜制品不能发生析氢腐蚀，B错误；

C项，NaHCXh溶液与Ab(SO4)3溶液发生双水解反应生成Na2so八和Al(OH)3,可以制作泡沫灭火剂，C

项正确；

D项，氯化钠主要来自于海水，电解NaCl溶液生成NaOH、％和CI2,不能制得Na,电解熔融氯化钠才可以得到金

属钠，D错误；

答案选C。

20、D

【解题分析】

A.氯气对自来水进行消毒会产生氯残留，因此从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂，故A正确；

B.在“新冠肺炎战疫”发挥了重要作用的熔喷布口罩，其主要生产原料聚丙烯，高聚物都为混合物，故B正确；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确

D.水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很稳定，故D错误。

综上所述，答案为D。

21、A

【解题分析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH-+CO2==BaC031+H2。，说明溶液中一定含有13z+、OH；BC

段生成沉淀，发生反应A1OM+CO2+2H2gAl(OHW+HCO”说明含有AlOd。

【题目详解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH-+CO2==BaC031+H2O,说明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，发生反应A1O2-+CO2+2H2O=A1(OII)31+HCO3-，BC段生成沉淀，说明含有AIO2,AB段沉淀物质的量

不变，发生反应2Oir+COz==CO32-+H2O；CD段沉淀的物质的量不变，发生反应CO32-+CO2+H2O=2HCO.3-；DE段

沉淀溶解，发生反应BaC(h+CO2+H2()=Ba(HCO3)2；Ba?+与SCV•生成沉淀，与NHj+反应生成一水合氨，所以一

定不存在NH4+、SO?'；故选A。

22、C

【解题分析】

A.稀盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，生成的碳酸氢例再和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以不会立即产

生气体，故A错误；

B.浓硝酸和A1发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以不会产

生大量红棕色气体，故B错误；

C.过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁，所以产生气体和红褐色沉淀，故C正确；

D.氢氧化钠和氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液为澄清，故D错误；

故选：Co

二、非选择题(共84分)

【解题分析】

由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成A对甲基苯甲醛，再与CH3cHO在碱性条件下反应生成B,B为

CH=€HCHOCH=CHCOOH

,①中-CHO被弱氧化剂氧化为-COOH,而C=C不能被氧化，再酸化得到D,D与甲

CH=CHCOOCH3

醇发生酯化反应生成E为,然后结合有机物的结构与性质来解答。

CH?

【题目详解】

(1)由上述分析可知，A为对甲基苯甲醛，遇FeCh溶液显紫色，则含酚-OH,且苯环上有两个取代基，另一取代基

CH=CHCHO

为-CH=CH2,则符合条件的A的同分异构体为（邻、间、对）3种，由上述分析可知，B为

11

0HCH；

CH=CHCOOH

D的结构为，其中含有含氧官能团为:较基；

1

CH；

CH=CHCHO

rS

故答案为：对甲基苯甲醛；3；|；技基;

1^

CH；

CH=CHCHOCH=CHCOOH

（2）由生成可知，试剂C不能与C=C反应，只氧化-CHO,则C为b或d,

CH；CH；

故答案为：b、d；

0

⑶H3C—0—2—CH=CHCH3中含一

COOC-,与足量NaOH溶液共热的化学方程式为：

ONa

IM：J-CH-CHCH,♦2N«0H-|T^）

+CH,CH=CHCOON.♦HjO,

CH»

ONa

故答案为：

11/L-^^-O-J-CH.aiCH,*2N»0H-------U+CH,CH=CHCOOX*♦HjO；

CH,