活泼的金属单质-钠高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

DH第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物活泼的金属单质——钠自行

自育

自立

自达钠单质的用途秦山核电站制备Na2O2供氧剂冶炼钛高压钠灯原子反应堆的导热剂钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4

等思考:如何制备金属单质钠？用比钠更活泼的金属单质置换得到单质钠工业制备金属钠1807年英国年轻的化学家汉弗莱·戴维最早用电解法，首次在实验室人工制备得到金属钠？注意：电解熔融NaCl制备钠单质要在无水无氧的条件下。2NaCl(熔融)2Na+Cl2

↑汉弗莱·戴维(1778-1829)通电？环节一、预测钠的性质金属的共性与非金属单质、酸、一些盐等反应钠具有强还原性预测Na原子结构金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFe……金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFe……共性分类法特性比较法【小组讨论】同学们利用我们所学的知识预测钠的性质，并将预测结果填写学案上。（每个小组选派一个发言人）环节二：钠的性质保存在煤油中的钠金属钠保存在煤油中金属钠沉在煤油底部金属钠常温下呈固态任务：观察瓶中的单质钠，你们发现了什么？熔点：97.8℃沸点：883℃密度：0.971g/cm3表明：金属钠的密度比煤油大环节一：Na与O2的反应【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，观察钠的光泽和颜色，将钠放在玻璃片上，用刀切去一端的外皮，再观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。常温条件【思考】1.钠可以用小刀切割，说明什么？2.新切开的钠的断面有何变化？为什么？质软，硬度小银白色、金属光泽；很快变暗4Na+O22Na2O(灰白色)？注意：用完的单质钠，放回试剂瓶中。轻蹭2-3次用镊子夹住钠环节一：Na与O2的反应加热条件实验装置实验步骤将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯。【实验2-2】坩埚

小组实验，观察并记录实验现象受热熔化成小球剧烈反应发出黄色火焰生成淡黄色固体Na2O22Na+O2△（过氧化钠）熔点低环节一：Na与O2的反应【实验2-2】现象如下【思考】1.钠受热后就融化，说明什么？2.生成的淡黄色固体是什么？发生了什么反应？加热条件小结1.钠的物理性质①硬度小②银白色的金属光泽③熔点低④密度比煤油大2.钠的化学性质性质金属钠与O2反应常温下加热下Na2O22Na+O2△4Na+O22Na2O还原性与具有氧化性的物质反应反应物相同，条件不一样，产物不同【思考】比较钠与氧气的两个反应，发现了什么？小结1.钠的物理性质①固体、硬度小②银白色的金属光泽③熔点低④密度比煤油大2.钠的化学性质性质金属钠与O2反应常温下加热下Na2O22Na+O2△4Na+O22Na2O还原性与Cl2反应与S反应2Na＋Cl22NaCl4Na＋S====2Na2S研磨与具有氧化性的物质反应？钠与水能反应吗？若能反应，产物什么？如何检验产物？环节三：探究钠与水的反应钠与水若能反应,请从物质组成和氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物，并说明理由。提出猜想思考：同学们如何设计实验验证猜想呢？预测：从氧化还原(化合价)的角度思考

Na+H2O反应的产物是什么？Na只能做还原剂Na+H2OHOH2可做氧化剂可做还原剂O20+1+10-20环节三：探究钠与水的反应如何检验H2看产物看火焰颜色听是否有爆鸣声如何检验O2能使带火星的木条复燃环节三：探究钠与水的反应

从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论？完成学案，每组准备一个发言人。【实验】：在大烧杯中加入一些水（约100ml），滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中。设计实验环节二：探究钠与水的反应反应放热，钠的熔点低生成可溶性碱有气体生成反应剧烈，放出大量的热钠的密度比水小实验现象实验结论

观察记录现象分析推论得出结论钠浮在水面上熔为小球在水面无规则游动发出“嘶嘶”的响声滴有酚酞的溶液变红？如何检验气体，O2或H2？环节三：探究钠与水的反应任务：书写钠和水反应的化学反应方程式，在改写成离子反应方程式2Na+2H2O2NaOH+H2↑2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑得出结论环节三：探究钠与水的反应探究实验的步骤得出结论分析推论提出猜想设计实验观察记录钠单质的用途与保存冶炼钛用途保存4Na+TiCl4(熔融)Ti+4NaCl====高温保存在煤油中的钠思考与讨论1.钠保存在煤油或石蜡油中的目的？2.火灾现场存放大量的活泼金属时，能用水灭火吗？说明原因。3.用K和NaCl反应置换单质钠，需要在什么条件下？性质结构用途保存存在决定体现体现决定决定体现决定体现-e-化学