2024年北京一七一中高二（上）期中化学试题及答案

北京市第一七一中学2024-2025学年度第一学期高二年级化学期中调研（考试时间：90分钟总分：分）可能用到的相对原子质量:H1C12O16第一部分本部分共题，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是A．燃气灶B．家用电视机C．煤气灯D．锂离子电池2.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)．．．A.NaCl溶于水并电离：B.H(g)+Cl(g)=2HCl(g)的NaCl=Na+Cl-22C.CHCOOH在水中电离：D.反应能量变化：-+CHCOOHCOO+HH(g)+Cl(g)=2HCl(g)△H3223.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气工业合成氨：N2NH3(g)H<0，采用400℃~500℃△222-2-D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO(aq)CaCO(aq)34434.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是．．．A.平衡移动，K一定变化C.K变化，平衡一定移动B.平衡移动，K可能不变D.K不变，平衡可能移动5.下列溶液一定呈中性的是A.pH7溶液B.cHc的溶液C.非电解质溶于水得到的溶液D.由等物质的量的强酸、强碱混合得到的溶液6.下列电离方程式中，正确的是A.HO4OHH23323NaƒHO+OH3+-C.3D.HO227.下列不能表明HF是弱电解质的是．．A./L的HF溶液B.HF溶液能与纯碱反应C.NaF溶液呈碱性2D.常温下HF溶液与盐酸稀释相同倍数后，HF溶液的小于盐酸的8.下列实验装置或操作，能达到实验目的的是B.证明沉淀向更难溶的沉淀转化：A.由·6HO制取无水固体323AgCl（s(aq)AgI(s)+Cl(aq)C.测定锌与稀硫酸反应速率D.NaOH溶液的浓度9.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是A.图①表示温度对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)H的影响△B.图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C.图③是在﹣1的Na溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液23中c(HCO-)的变化曲线，Na的水解程度：A点小于B点233D.图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，1时刻溶液的温度最高10.已知：化学键NNHHNHCH键能/kJmol1946436391416反应Ⅰ：3NH1221反应：CHCHHH1362238下列说法不正确的是．．．A.通过反应计算：aB.反应Ⅰ升温时，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，C.反应为气体分子数增加的反应：熵增加，在一定温度下可自发进行D.反应升温或加入催化剂均可使活化分子百分数增大实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸进行中和热的测定。取50NaOH溶液和30硫酸进行实验，实验数据如下表。起始温度1实验次数终止温度2H2SO4NaOH平均值12326.225.926.426.025.926.226.125.926.330.129.830.4下列说法不正确的是．．．A.已知混合溶液密度为1、比热容为4.18J/(g·℃)，由此计算得出该实验所测中和热△H=-53.5kJ/molB.充分反应后冷却至室温，所得溶液的-lg(6.25×10)C.用量筒量取NaOH溶液体积时俯视刻度线，所求中和热的数值偏高D.用温度计测定硫酸溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度，所求中和热的数值偏低12．时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CHCOOH1.8×10H2CO3HClOHCNKa1=4.3×10Ka2=5.6×10电离平衡常数a)3.0×105.0×10下列说法不正确的是．．．A.CHCOOHHHClOHCN的酸性由强到弱的顺序:323CHCOOH>H>HClO>HCN323B.向NaCN中通入少量的CO，发生反应的离子方程式为:-2-2CN+COO=2HCN+322C.体积相同、相同的①CHCOOH、②HCl、③HSO三种酸溶液分别与同浓度的324NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是:②③-D.25°C时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，)=)mol·L313.如图为某实验测得mol/LNaHCO3曲线。下列说法正确的2-3A.a点溶液中，cHCOcCO23B.b点溶液中，cNacHCO-+2cCO+cHCO3323C.ab段，减小说明升温抑制了-的水解D.b点后温度升高溶液升高，与生成有关2314.乙醇水催化重整发生如下反应:Ⅰ.CHOH(g)+O(g)2CO(g)+(g)△H=+kJ∙mol252221Ⅱ.CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)H=+kJ∙mol△222n(CHOH):n(HO)=1:3和的始25始22选择性随温度的变化如下图所示。푛生成(CO푥)已知：COx的选择性=×（x=1或2）100%푛生成()(CO)CO2+n生成ⅱ.706℃时，反应Ⅱ的平衡常数为1下列说法不正确的是．．．A.其他条件相同，增大投料比n(CHOH):nO)，CHOH的转化率下降始25始225B.CHOH(g)+HO(g)2CO(g)+4H2(g)H=+256kJ∙mol△252C.当T=706℃时，平衡体系中H和HO的物质的量：n)<n(HO)2222D.当T=500℃时，体系中总反应：CHOH+O+CO2+5H2252第二部分本部分共5题，共15．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。Ⅰ．以和NH为原料合成尿素23HOgΔH87kJ/22NHgCOgCONHs。3222(1)该反应的化学平衡常数表达式为（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：42NHgCOgNHCOONHsΔH第一步：3221HOgH2第二步：sCONH2s2422①图中EkJ/mol。②反应速率较快的是反应（填第一步或“第二步”。Ⅱ．以和催化重整制备合成气：242COg2HgH/2gg24(3)在2L的密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和CO，在一定条件下发生反应422COg2Hg，2CHgCOg的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图424乙所示。①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是A．容器中混合气体的密度保持不变B．容器内混合气体的压强保持不变C．反应速率：正CO2正H2D．同时断裂CH键和HH键P1P2（填＞”“＜或＝点速率v正“”“”Yv逆②由图乙可知，压强。③反应经t达到XCO2表示反应速率为密闭容器中充入0.02mol/L,0.01mol/L,0.02mol/L的CH、、H，此422时该反应处于（填“正向进行”、逆向进行”、“化学平衡”）状态。(4)制反应条件使其仅发生CH重整反应，获得如下数据：42起始时各物质的物质的量容器编号CH4达到平衡时体系能量的变化转化率CH4CO2COH2i12240000吸收热量：123.5kJ①容器中反应达到平衡状态过程中吸收的热量247填“＞、“”或”②容器i的容积变为原来的一半，则CH4平衡转化率（填“＞”“＜”或“＝”16.以利用。Sg2Hg2Ⅰ.高温热分解法：2H2Sg·△H=+170kJmol2（1）有利于提高H2S平衡转化率的措施有（2）升高温度，该反应的化学平衡常数_______(填变大变小或不变。（3）工业上，通常在等温、等压条件下将HS与Ar的混合气体通入反应器，发生HS22热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入ArH2S的平衡转化率会_______(填增大减小”“不变_______。Ⅱ.克劳斯法：硫化氢与氧气反应生成S2(g)和水蒸气已知：S(g)+3O(g)2SOO(g)△H=-1036kJ·221224HS(g)+2SO(g)3SO(g)H=+94kJ·△22222（4）克劳斯法处理H2S的热化学方程式为。（5）用克劳斯法处理HS时，研究人员对反应条件对S产率的影响进行了如下研究。22①其他条件相同时，相同时间内，2产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，2产率先增大后减小，原因是_______。nO2nO2nHS2②其他条件相同时，相同时间内，2产率随值的变化如图所示。2值过nHS2高不利于提高2产率，可能的原因是_______。17.从某含锌矿渣(主要成分是OCuO)中分离出相应金属资源，234并制备金属锌的流程如图所示：常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：金属离子32Zn2Cu2开始沉淀的1.56.36.25.2沉淀完全c1.0105mol1的2.88.38.27.2回答下列问题：（1___________(任写两条1”的主要成分为___________(填化学式。Fe(OH)2___________；通入氧气的目的是___________。（2）K（3）为了将三种金属完全分离，“氧化除杂”时需要调节的范围为___________。（4）“电解”制锌后的电解液显酸性可返回“___________”工序继续使用。（5___________(填化学式)。418.HCO是一种二元弱酸，广泛分布在植物、动物和真菌体内，在日常生活、22实验研究、化学工业中应用广泛。（1）25℃，用0.100mol/LHCO溶液滴定L1NaOH溶液，得到滴224定曲线如下图所示：①图中标记的点，水的电离程度由大到小的顺序____。4cO=c(Na+)②n点+2③加入20ml草酸溶液时，溶液中离子浓度从大到小的顺序为。④向p4_______cCO24cNH2(填“>”、“=”或“<”)。，配制成2（2）某小组同学从菠菜中提取了7.500g粗草酸晶体KMnO溶液滴定，测其纯度杂质不参加反应。4HCO2HOH2O溶224液。用1-2+①该反应的离子方程式为：++=Mn+CO2+4②当最后半滴KMnO4_______(填实验现象应达到终点。③三次实验数据如下：实验序号锥形瓶中草酸溶液体积滴定管初始读数滴定管终点读数ⅰⅱⅲ该粗品中草酸晶体的质量分数为_______%(3位有效数字。④下列操作使得测定结果偏高的是_______(填标号。a．锥形瓶水洗后未用待测草酸溶液润洗b．滴加KMnO4溶液时，少量液体挂在锥形瓶内壁，未用洗瓶冲下c液进行滴定d．滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡Mg19.某小组研究与盐溶液的反应。资料：镁和水反应会在镁条表面形成致密的Mg(OH)2膜，阻碍反应进一步发生。ⅱ.某些体积较小的离子能够“钻入”Mg(OH)2膜，达到使其溶解的效果，称作离子钻入效应”。进行实验：常温下，向试剂X中加入长的光亮镁条。实验序号Ⅰ试剂X实验现象蒸馏水镁条表面有微小气泡附着迅速有大量无色气泡冒出，同时产生大量白色沉淀L1溶液ⅡⅢ3镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量气泡冒出溶液31溶液和3溶液充分混合、过滤后所得的滤液迅速有大量无色气泡冒出，滤液中逐渐出现白色浑浊Ⅳ（1灯火焰，松开拇指，均听到爆鸣声，说明生成的气体中含有_______。1溶液的8.4NaHCO溶液显碱性（233的原因_______。2+-（3中产生的白色沉淀中含有MgCOMg可以和HCO33MgHCO中生成气体速率快及生成的原Ⅱ33因_______。（4）实验中生成了Ag，写出该反应的离子方程式_______。（5实施实验，进行深入研究。实验序号试剂X实验现象ⅤⅥ_______细微气泡冒出L溶液蒸馏水镁条表面有微小气泡附着3①甲同学认为实验Ⅳ的滤液中含有Ag，请设计实验方案证实其想法_______。②对比实验ⅣⅤ，可知Ag对反应速率有影响。实验Ⅴ中的试剂X是_______。+-（6Ag与Cl可以加快Mg和HO2因是_______。（7）研究表明，Mg与盐溶液反应的多样性与_______有关。北京市第一七一中学2024-2025学年度第一学期高二年级化学期中调研答案1-14ABCABDBCCBc(HO)15.c2(NH·c(CO)32(2)72.5(3)BD②第一步0.05t②<>③·min-1正向进行(4)①＜②=16（）升温、减压等（2）变大（3）①.增大②.2HcSc22浓度减小相同的倍数，此时Qc=（4）S(g)+O(g)<K，平衡正向