342沉淀溶解平衡的应用-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版2019选择性必修1）（原卷版）

姓名：班级3.4.2沉淀溶解平衡的应用本课重点（1）沉淀的生成和溶解的应用本课难点（2）沉淀的转化的应用一、选择题1．（2021·全国高二专题练习）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤2．（2021·广东高三月考）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．加入生石灰减少燃煤时排放的温室气体B．用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+C．用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力D．用硫酸铁除去水中的悬浮物3．（2021·陕西咸阳·高二期末）下列离子方程式书写正确的是A．沉淀在水中的溶解：B．的电离：C．的水解：D．明矾净水原理：4．（2013·北京高考真题）实验：①0.1mol·L1AgNO3溶液和0.1mol·L1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCI更难溶5．（2021·全国高二专题练习）下列实验设计不能达到实验目的的是实验目的实验设计A向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，观察到有白色沉淀生成证明AlO得质子的能力强于COB工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏C检验NH3用湿润的红色石蕊试纸检验D向NaCl、NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)6．（2021·全国高三专题练习）某兴趣小组进行下列实验：①将0.1mol·L1MgCl2溶液和0.5mol·L1NaOH溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH(aq)C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因7．（2011·福建高考真题）25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（），发生反应：，体系中c（Pb2+）和c（Sn2）变化关系如右图所示。下列判断正确的是A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大B．往平衡体系中加入少量固体后，c（Sn2）变小C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.28．（2021·广东高三月考）一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl−)的关系如图所示。下列说法错误的是A．a、b、c三点对应的Kw相等B．往d点的溶液中加入AgNO3溶液，可能会变到a点C．AgCl在a点的溶解度一定比c点的大D．该温度下，AgBr的溶解平衡曲线可能与线段bd相交9．（2021·四川武侯·成都七中高三月考）常温下，向一定浓度的硝酸银溶液中逐滴加入的氨水，反应过程中或与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．原硝酸银溶液的浓度是B．反应生成氢氧化银的的数量级为C．的浓度b点小于m点D．溶液m点10．（2021·鄂尔多斯市第一中学高二月考）常温下，将0.1molBaSO4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A．相同温度时，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C．反应BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)的K2＜K1D．若使0.1molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6molNa2CO311．（2021·靖远县第四中学）25℃时，lgS()随pH变化如图所示，下列说法错误的是已知：S()(单位：)表示的溶解度。A．饱和溶液中B．已知，则水中C．pH变化时，溶液中始终存在：D．当pH<7时，12．（2021·咸丰春晖学校高二月考）常温下，已知KSP(ZnS)=1.6×1024，KSP(CuS)=1.3×1036.如图所示CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2+)浓度与阴离子(S2)浓度的负对数关系，下列说法不正确的是A．曲线A表示的是CuS，曲线B表示的是ZnSB．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，KSP(CuS)减小C．p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液D．向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能实现n点到m点的转换13．（2017·全国高考真题）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A．的数量级为B．除反应为Cu+Cu2++2=2CuClC．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全二、非选择题14.工业废水中常含有一定量的，易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为，再将转化为沉淀。（1）利用硫酸工业废气中的可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理：___________________。（2）常温下，，除去被还原所得溶液中的[使]，需调节溶液的pH至少为___________________。（3）和类似，也是两性氢氧化物。写出___________________。（4）在强碱中可被氧化为，发生反应的离子方程式为___________________。控制其他条件不变，反应温度对转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时转化率下降的原因：___________________。15．（2021·山东高三专题练习）从石油废催化剂(主要含有Al2O3、V2O5、Ni、Mo、Fe等)中回收钒、钼，是提取这些紧缺金属的重要方法。国内采用的一种工业流程如下：回答下列问题：（1）对原料进行了两次焙烧，第一次焙烧的主要目的是___________。第二次焙烧时V2O5发生反应的化学方程式为___________。（2）水浸取滤渣中主要含有氧化镍、三氧化二铁。“沉铁”时，若溶液中c(Ni2＋)=0.35mol·L1，加入碳酸钠调节溶液的pH为___________可使Fe3＋恰好沉淀完全(离子浓度≤1.0×105mol·L1)，此时___________(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。(假设溶液体积不变，lg6≈0.8；Ksp[Fe(OH)3]=2.16×1039，Ksp[Ni(OH)2]=2×1015)（3）加入NH4Cl调节pH到8.5，将钒元素以偏钒酸铵的形式分离出来，加氨系数K(铵盐与钒含量换算比)和温度影