人教版化学中考复习第9单元溶液练习含答案

第九单元溶液知能优化训练中考回顾1.(2021湖南邵阳中考)下列有关溶液的说法错误的是()A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液D.洗涤剂能洗去衣服上的油污,原因是洗涤剂具有乳化作用答案:C2.(2021江苏连云港中考)向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体,充分搅拌后静置,现象如图所示。下列说法正确的是()A.可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液C.乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等D.蔗糖的溶解度随温度的升高而减小答案:A3.(2020贵州毕节中考)下列关于如图所示实验的相关判断错误的是()A.固体X可能是NaOHB.固体X可能是NH4NO3C.Ca(OH)2的溶解度:①>②D.Ca(OH)2的质量分数:①=③答案:B4.(2019四川自贡中考)实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是()A.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解B.量取水时,用规格为100mL的量筒C.若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于8%D.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解答案:C5.(2020山东威海中考)氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。溶剂氢氧化钠碳酸钠20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g难溶难溶下列有关分析和推理不正确的是()A.氢氧化钠易溶于水和酒精B.温度相同,同种物质在不同溶剂中溶解度不同C.40℃碳酸钠饱和水溶液中溶质质量分数为49%D.20℃时,将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中,溶液变浑浊答案:C6.(2019浙江金华中考)甲是60℃的蔗糖溶液,按如图所示进行操作。以下分析错误的是()A.甲一定是不饱和溶液B.丙和丁一定是饱和溶液C.乙的溶质质量分数一定比甲大D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等答案:D7.(2021青海中考)硝酸钾的溶解度曲线如图所示,将100g60℃的硝酸钾饱和溶液分别进行如下操作,所得溶液与原溶液相比,变化结果全部正确的是()选项操作溶质质量溶液质量溶质的质量分数硝酸钾的溶解度A从60℃升温至80℃变大变大不变变大B从60℃降温至40℃变小变小不变变小C恒温蒸发部分水变小变小不变不变D保持温度不变,再加入20g硝酸钾固体不变变大变大变大答案:C8.(2019天津中考)溶液与人类生产、生活密切相关。(1)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。①t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是。

②A、B、C三种物质中,溶解度随温度升高而减小的是。

③t2℃时,完全溶解agA物质最少需要水的质量是g。

④t2℃时,相同质量的A、B饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量(填“大于”“等于”或“小于”)B的饱和溶液中所含水的质量。

(2)实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙,在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有:烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、和滤纸。

(3)在实验室中,配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g,需要氯化钠固体的质量是g。将45g10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液,得到氯化钠溶液的质量是g。

答案:(1)①C>B>A②C③100④小于(2)漏斗(3)4.55009.(2019湖南郴州中考改编)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:(1)写出图中标号a仪器的名称:。

(2)配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠g,水g。

(3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的(填“左”或“右”)盘。

(4)溶解过程中玻璃棒的作用是。

(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有。

A.称量时,药品与砝码放反了B.量取水的体积时,仰视读数C.装瓶时,有少量溶液洒出(6)把50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需要水的质量是g。

答案:(1)量筒(2)7.542.5(3)左(4)搅拌,加快溶解(5)AB(6)10010.(2022四川南充中考改编)海洋中蕴藏着丰富的化学资源,按目前测定,海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。(1)在℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。

(2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有(任写一种)。

(3)t2℃时,30g硒酸镉固体加入50g水中,充分溶解并恢复至原温度后,所得溶液中溶质的质量分数是(精确到0.1%)。

(4)t1℃时,将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃(不考虑溶剂蒸发),下列说法正确的是(填字母)。

A.有晶体析出的是硒酸镉溶液B.溶质质量分数大小关系:硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液C.溶剂质量大小关系:硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液答案:(1)t1(2)升高温度[或加溶质(硒酸镉)或蒸发溶剂水](3)33.3%(4)AC模拟预测1.将下列厨房里常用的物质分别放入水中,不能形成溶液的是()A.面粉 B.食盐 C.蔗糖 D.白醋解析:面粉不能溶于水,故不能形成溶液。答案:A2.下列关于溶液的说法不正确的是()A.均一、稳定的液体不一定是溶液B.氯化钠溶液中溶质的粒子是氯化钠分子C.海水晒盐的原理是蒸发结晶D.有晶体析出的溶液一定是该物质的饱和溶液解析:氯化钠溶液中溶质的微粒是钠离子和氯离子,B项错误。答案:B3.实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是()A.用50mL量筒量水B.将固体放于托盘天平的右盘称取C.将固体直接投入量筒中溶解D.将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中,塞好瓶塞解析:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,需硝酸钾的质量=100.0g×3.0%=3.0g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=100.0g-3.0g=97.0g(合97.0mL),应选用100mL的量筒,故A错误;托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,将固体放于托盘天平的左盘称取,故B错误;应将固体加入烧杯中溶解,不能在量筒中溶解,故C错误;将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中,标签的名称为硝酸钾溶液,溶质质量分数为3.0%,故D正确。答案:D4.下图是一个一次性加热杯的原理示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A.硝酸铵 B.食盐C.碳酸氢钠 D.生石灰答案:D5.20℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图甲,升温到50℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是()A.图乙溶液中溶质的质量分数a大于bB.图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液C.图丙中m表示a的溶解度曲线D.30℃时a、b溶液的溶质质量分数不相等解析:图乙中a、b均无固体剩余,说明全部溶解,相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质,故它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等,A项错误;由于图乙无溶质剩余,无法判断是否是饱和溶液,B项错误;根据图甲中信息可以知道20℃时a的溶解度小于b的溶解度,而图丙中在20℃时,n曲线的溶解度大于m曲线的溶解度,故m表示的a物质的溶解度曲线,C项正确;根据图甲可知,20℃时b物质全部溶解,且两种物质的溶解度都随温度升高而增大,因此30℃时,a、b的溶解度都比20℃时大,且30℃时两物质的溶解度相等,30℃时a中的物质完全溶解,因此30℃时a、b两种溶液溶质的质量分数相等,D项错误。答案:C6.t℃时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶是饱和溶液(溶质质量分数是40%),另一瓶是溶质质量分数为10%的溶液。下列实验操作中无法区分这两种溶液的是()A.加一定量的水B.加入少量的硝酸钾晶体C.降低温度D.t℃时蒸发少量水解析:向两瓶硝酸钾溶液各加入少量水振荡,没有现象,A项无法区分;向两瓶硝酸钾溶液各加入少量的硝酸钾晶体,振荡,饱和硝酸钾溶液不再溶解硝酸钾晶体,而不饱和的硝酸钾溶液可以继续溶解硝酸钾晶体,B项可以区分;硝酸钾的饱和溶液在降低温度时会有晶体析出,不饱和的不会析出晶体,C项可以区分;蒸发少量水,饱和的硝酸钾溶液会有晶体析出,不饱和的不会析出晶体,D项可以区分。答案:A7.20℃时,取甲、乙、丙、丁四种物质各20g,分别加入四个盛有50g水的烧杯中,充分溶解,情况如下表(温度保持20℃),下列说法正确的是()物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2A.所得溶液一定都是饱和溶液B.溶质质量分数最大的是丙溶液C.所得四种溶液的质量关系:甲=乙=丙=丁D.20℃时四种物质溶解度的关系:丁>甲>乙>丙解析:由丙物质未溶解固体的质量为0可知,丙溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶液,A项错误;溶剂质量相同而丙溶液中溶解的溶质质量最大,所以丙溶液的溶质质量分数最大,B项正确;溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为:丙>乙>甲>丁,所以20℃时四种溶液的质量关系为:丙>乙>甲>丁,C项错误;四杯溶液中溶剂的质量都为50g,甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为:丙>乙>甲>丁,所以20℃时四种物质溶解度的关系为:丙>乙>甲>丁,D项错误。答案:B8.下列说法正确的是()A.饱和溶液不一定是浓溶液B.饱和溶液是不能再溶解任何其他物质的溶液C.溶质的质量分数为20%的KNO3溶液100g取出50g,则剩余溶液中溶质的质量分数为10%D.NaCl的溶解度是36g,是指在100g水中最多可溶解36gNaCl解析:饱和溶液不一定是浓溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液,A项正确;饱和溶液只是不能再继续溶解该溶质,但却可以继续溶解其他的溶质,B项错误;因为溶液具有均一性,所以从100g的KNO3溶液中取出50g后,剩余溶液中溶质的质量分数不变,仍然是20%,C项错误;溶解度的四要素之一要指明温度,NaCl的溶解度是36g,没有指明温度,D项错误。答案:A9.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中正确的是()A.t1℃时,100gA的饱和溶液中含有溶质30gB.将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,C溶液中溶质的质量分数保持不变C.在t2℃时,A、B两种溶液中溶质的质量分数相同D.要从B溶液中得到B,通常可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法解析:由溶解度曲线可以看出在t1℃时,A物质的溶解度是30g,即130g饱和溶液中含有30g溶质,所以100g饱和溶液中含有溶质小于30g,A项错误;因为C物质的溶解度随温度的降低而增大,所以将C的饱和溶液从t2℃降至t1℃时,所得溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质的质量分数保持不变,B项正确;在t2℃时,尽管A和B两种物质的溶解度相等,但A、B两种溶液不一定都是饱和溶液,所以无法判断溶液中溶质的质量分数大小,C项错误;由于B物质的溶解度随温度变化不大,要从B溶液中得到B,常用的方法应该是蒸发结晶法,D项错误。答案:B10.将100g98%的浓硫酸注入900g水中,所得稀硫酸中溶质的质量分数为()A.9.8% B.10.0%C.10.9% D.11.1%解析:设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则100g×98%=(900g+100g)×x,得x=9.8%。故选A。答案:A11.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列分析错误的是()A.称量氯化钠时,左盘放了纸片右盘没放纸片,溶质质量分数偏小B.量取水时,俯视量筒刻度,溶质质量分数偏小C.往烧杯内转移称量好的氯化钠时,有少量晶体掉到烧杯外,溶质质量分数偏小D.往试剂瓶内转移配制好的溶液时,有少量液体洒落,溶质质量分数不变解析:左盘放了纸片右盘没放纸片,会导致称得的氯化钠的质量偏小,则溶质质量分数偏小,A项正确;用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,B项错误;往烧杯内转移称量好的氯化钠时,有少量晶体掉到烧杯外,会导致溶质氯化钠的质量偏小,则溶质质量分数偏小,C项正确;溶液具有均一性,往试剂瓶内转移配制好的溶液时,有少量液体洒落,溶质质量分数不变,D项正确。答案:B12.溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能(填“溶解”或“乳化”)油污。

(2)喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与(填“温度”或“压强”)有关。

(3)输液时用的生理盐水指的是(填化学式)的稀溶液。

(4)大理石与稀盐酸完全反应后的溶质是(填化学式)。

解析:(1)汽油能溶解油污使油污易于洗涤;(2)气体的溶解度随温度的升高而减小,喝了冰镇汽水,汽水温度升高,二氧化碳的溶解度减小,会出现打嗝的现象;(3)输液时用的生理盐水指的是NaCl的稀溶液;(4)大理石与稀盐酸完全反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故反应后的溶质是CaCl2。答案:(1)溶解(2)温度(3)NaCl(4)CaCl213.利用海水提取粗盐的过程如下图所示,回答有关问题。(1)一定质量的海水,通过贮水池引入到蒸发池,在没有引入结晶池之前的蒸发过程中,蒸发池中氯化钠的质量会(填“增大”“不变”或“减小”)。

(2)粗盐中含有的难溶性杂质,在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除,这些操作中都会用到玻璃棒,其中在过滤操作中玻璃棒的作用是(填“引流”或“加快溶解”)。

(3)用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。①配制时,涉及以下实验步骤:A.称量及量取 B.计算C.溶解 D.装瓶贴标签其正确的实验步骤顺序是(填字母)。

②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液,需要再加NaCl的质量是g(计算结果精确到0.1)。

解析:(1)在蒸发池中,水蒸发了,溶剂的质量减少,溶质的质量不变;(2)在过滤操作中玻璃棒的作用是引流;(3)①配制一定质量分数溶液的步骤是:计算、称量、溶解、装瓶,所以正确的实验步骤顺序是BACD;②100g质量分数为6%的氯化钠溶液中溶质质量为:100g×6%=6g,设需要再加NaCl的质量是x,6g+x100g+x×100%=16%,解得答案:(1)不变(2)引流(3)①BACD②11.914.A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:(1)℃时,A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等;

(2)若B中混有少量的A,最好采用的方法提纯B;

(3)现有接近饱和的C物质溶液,使其变成饱和溶液的方法有:①加入C物质,②恒温蒸发溶剂,③;

(4)t3℃时将20gA物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数是;

(5)将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液的质量由大到小的顺序是。

答案:(1)t2(2)蒸发结晶(或蒸发溶剂)(3)升高温度(4)20%(5)C>B>A15.小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时,其配制过程如图所示。试回答下列问题:(1)写出图中有标号仪器的名称:a,b。

(2)图示实验中有一处明显的错误是;图示实验中玻璃棒的作用是。

(3)小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液,应称取氯化钠的质量为g,需要量取水的体积为mL(水的密度近似看作1g·cm-3)。

(4)称量氯化钠时,若将氯化钠放在天平的右盘中,砝码放在天平的左盘中,并且在称量过程中使用了游码,则会使称取的质量(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时,小刚同学俯视读数,则可能造成的后果是(写出一条即可)。

解析:(2)图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶塞正放,为防止药品污染实验台,试剂瓶塞