专题七铁及其化合物（精练）-2023年高考化学

专题七铁及其化合物【四年高考真题】(2022·辽宁)欲通过铁等金属的化学反应，探究某些物质性质的一般规律，下列实验设计合理的是(

)A.将钠、钾与水反应改为与乙醇反应，通过实验现象比较二者活泼性

B.将钠、钾与水反应改为与同浓度稀盐酸反应，通过实验现象比较二者活泼性

C.铁分别在氧气和氯气中燃烧，通过产物中铁元素化合价比较氧气和氯气的氧化性强弱

D.相同条件将铁粉分别加入稀硫酸和浓硫酸中，探究对铁的活泼性影响【答案】A

【解析】略(2022·湖南)为探究的性质，进行了如下实验和溶液浓度均为。实验操作与现象在水中滴加滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。在溶液中滴加滴溶液，变红褐色；再滴加溶液，产生蓝色沉淀。在溶液中滴加滴溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是(

)A.实验说明加热促进水解反应

B.实验说明既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验说明发生了水解反应，但没有发生还原反应

D.整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响【答案】D

【解析】根据实验现象可知，加热溶液，水解生成氢氧化铁胶体，说明加热促进水解反应，故A正确；

B.实验过量溶液中滴加少量溶液，溶液变红褐色，说明水解生成氢氧化铁胶体；再滴加溶液产生蓝色沉淀，说明与发生氧化还原反应生成；整个过程说明既发生了水解反应，又发生了还原反应，故B正确；

C.实验过量溶液中滴加少量溶液，溶液变红褐色，说明水解生成氢氧化铁胶体；一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成说明与没有发生氧化还原反应生成；另一份煮沸产生红褐色沉淀，说明发生了胶体的聚沉；整个过程说明发生了水解反应，但没有发生还原反应，故C正确；

D.由的分析可知，的量对的还原反应有影响，但是不能说明对的水解反应无影响，故D错误；

故选：。(2022·广东)为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是(

)A.加入溶液产生沉淀

B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现

C.加入溶液无红色出现

D.加入溶液无蓝色沉淀生成【答案】D

【解析】将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中，加入硝酸银溶液一定会生成沉淀，不能说明铁片没有被腐蚀，故A错误；

B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现，说明溶液中没有氧化性强于碘离子的物质如铁离子，有可能含有亚铁离子，不能说明铁片没有被腐蚀，故B错误；

C.加入溶液无红色出现，只能证明溶液中没有铁离子，有可能含有亚铁离子，不能说明铁片没有被腐蚀，故C错误；

D.加入溶液无蓝色沉淀生成，说明溶液中不含有亚铁离子，说明铁片没有被腐蚀，故D正确；

故选：。(2022·浙江)下列说法正确的是(

)A.铁与碘反应易生成碘化铁

B.电解溶液可以得到

C.用石灰沉淀富镁海水中的，生成碳酸镁

D.通入溶液中生成沉淀【答案】B

【解析】A.碘单质为弱氧化剂，只能将铁氧化为价，故铁与碘反应易生成碘化亚铁，故A错误；

B.电解溶液时，如溶液锌离子浓度较大，锌离子可放电生成锌，故B正确；

C.氢氧化镁更难溶，用石灰沉淀富镁海水中的，生成氢氧化镁，故C错误；

D.亚硫酸酸性弱于盐酸，与不反应，无沉淀生成，故D错误；

故选：。

(2021·江苏模拟)黄色固体，可能含有漂白粉、、、、之中的几种或全部。将与足量的水作用，得到深棕色固体混合物和无色碱性溶液。下列结论合理的是(

)A.中含，可能含有

B.中含有漂白粉和

C.中含有，中含有

D.用酸化溶液，若有黄绿色气体放出，说明中含有【答案】C

【解析】与足量的水作用，得到深棕色固体混合物和无色碱性溶液，则中含有，中含有、中的至少一种；溶液为无色碱性溶液，则中必定含有漂白粉，漂白粉的主要成分是和，发生水解而使溶液呈碱性；呈红褐色，而是深棕色固体混合物，它除含外，还应含有，则中含；在水溶液中与会发生反应：，则中不含。

综上所述，中含有漂白粉、，不含，含、中的至少一种，、B错误，C正确；

由于溶液中含、，用酸化，发生反应，，产生黄绿色气体，不能证明中含，D错误。(2021·全国模拟)下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加滴溶液黄色逐渐消失，加后溶液颜色不变【答案】A

【解析】A.向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯，反应生成二氧化碳、硫酸钾、硫酸锰和水，静置后溶液不会分层，故A符合题意；

B.将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶，镁条继续燃烧反应生成和，则集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，故B不符合题意；

C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，同时生成单质，导致溶液变浑浊，故C不符合题意；

D.向盛有溶液的试管中加过量铁粉，反应生成氯化亚铁，铁离子消失，则黄色逐渐消失，且加后溶液颜色不变，故D不符合题意。

故选A。

(2021·全国)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）物质括号内为杂质除杂试剂A.溶液粉B.溶液溶液、稀C.、浓D.、无水【答案】B

【解析】A.与氯化铁反应生成氯化亚铁，为氧化还原反应，故A错误；

B.与氯化镁发生复分解反应，加稀盐酸中和过量的溶液，可除杂，且不涉及氧化还原反应，故B正确；

C.氯气与水反应，属于氧化还原反应，且应选饱和食盐水抑制氯气的溶解，故C错误；

D.二氧化氮与水反应生成，为氧化还原反应，故D错误。

故选B。

(2021·广东)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(

)A.可与反应生成

B.既可被氧化，也可被还原

C.可将加入浓碱液中制得的胶体

D.可存在的循环转化关系【答案】C

【解析】分析可知，铁有、、三种价态的转化，其中单质为，价的盐为亚铁盐，碱为氢氧化亚铁，价的盐为铁盐，碱为氢氧化铁，据此分析回答问题。

A.铁单质可以和三价铁盐发生归中反应，生成亚铁盐，离子方程式为，故A正确；

B.价铁为其中间价态，可以被氧化，也可以被还原，故B正确；

C.加热制备氢氧化铁胶体的方法为在沸水中滴加饱和三氯化铁至液体成红褐色，加入浓碱，会直接生成对应的沉淀，故C错误；

D.亚铁盐加碱生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁加酸生成三价铁盐，铁单质可以和三价铁盐发生归中反应，生成亚铁盐，故D正确，(2021·天津红桥区二模)下列过程没有发生化学反应的是(

)A.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

B.用热碱水清除炊具上残留的油污

C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

D.用活性炭去除冰箱中的异味【答案】D

【解析】用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装：硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属于物理变化，铁粉可防止食品氧化，属于化学变化，故A错误；

B.用热碱水清除炊具上残留的油污：油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，属于化学变化，故B错误；

C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果：高锰酸钾溶液将催熟水果的乙烯氧化，属于化学变化，故C错误；

D.用活性炭去除冰箱中的异味：利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，故D正确，

故选：。(2022·天津模拟)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是(

)A.将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的

B.铝中加入适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C.盐碱地含有较多等不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D.无水，呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水【答案】C

【解析】A.氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子能氧化生成亚铁离子，涉及的反应为、，从而除去氯气，故A正确；

B.合金密度较小且硬度及强度大，所以合金可以用于航空工业，故B正确；

C.熟石灰成分为氢氧化钙，具有碱性，碳酸钠水解导致其水溶液呈碱性，所以盐碱地中加入熟石灰不能改良土壤，故C错误；

D.无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可以根据变色硅胶颜色变化判断是否吸水，故D正确。

故选C。

(2022·浙江模拟)通过Ⅱ、Ⅲ之间的转化，将天然烷烃转变为增值精细化学品，该过程曾被誉为合成化学的“圣杯”，转化过程如图所示。下列有关说法错误的是A.制备增值精细化学品的催化剂为

B.反应，均有自由基参加的非氧化还原反应

C.制备增值精细化学品的总反应为

D.反应中有机物发生还原反应【答案】B

【解析】A.是反应物，所以制备增值精细化学品的催化剂为，故A正确；B.自由基为价态，自由基也可以看成价态，相当于单质参加反应，所以反应都是氧化还原反应，故B错误；C.反应中有反应物：、、、，其中反应物、循环生成了，所以总反应正确，故C正确；

D.反应无机物铁化合价上升，有机物化合价则降低，被还原，故D正确。(2022·山东二模)滴定法测铀时需添加做催化剂，该物质易被氧化，实验室常用去除溶液中的，实验装置如图所示。下列分析正确的是(

)A.和中元素的化合价相同

B.中反应所生成气体的作用之一是将装置中的空气排尽

C.用小试管在处收集气体并验纯后，应先关闭，再打开

D.实验完毕，可用氯水和溶液检验中溶液是否含有【答案】B

【解析】A.中的化合价为价，中的化合价为价，A错误；B.易被氧化，所以中反应产生的的作用之一就是排尽装置中的空气，防止被氧化，B正确；C.用小试管在处收集气体并验纯，应先打开，再关闭，C错误；D.实验完毕后，中含有较多，易被氧化可与氯水反应，故不能用氯水和溶液检验中是否含有，D错误；故答案选B。(2022·衡水中学二模)部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是A.一定为

B.若为单质，则常温下浓硫酸可使钝化

C.若为金属阳离子，则可用溶液检验

D.与氧化剂在碱性条件下反应可生成【答案】A

【解析】A.所带的电荷为，铁元素化合价为价，则可能为、等物质，不一定为，故A错误；

B.若为单质，所带电荷为，则为铁单质，常温下铁在浓硫酸中钝化，故B正确；

C.带个单位正电荷，且为价，若为金属阳离子，即为亚铁离子，加入溶液可产生蓝色沉淀，可用溶液检验的存在，故C正确；

D.根据图像可知，与氧化剂在碱性条件下反应可生成，故D正确。

(2022·辽宁二模)下列物质或物质的饱和溶液之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是(

)选项箭头上为反应条件或试剂通入少量先通、再通电解饱和食盐水加热【答案】B

【解析】铁与氯气反应生成氯化铁，反应不能实现，故A不选；

B.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、氯化钠通过氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所给物质符合图中转化关系，故B选；

C.电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，所以不能实现，故C不选；

D.硅酸加热生成二氧化硅和水，得不到硅，所以不能实现，故D不选；

故选：。(2020·全国1卷)为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：由固体配制溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________从下列图中选择，写出名称。电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。阳离子阴离子电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中增加了。石墨电极上未见析出。可知，石墨电极溶液中________。根据、实验结果，可知石墨电极的电极反应式为___________，铁电极的电极反应式为___________________。因此，验证了氧化性小于________，还原性小于___________。实验前需要对铁电极表面活化。在溶液中加入几滴溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_________________________。【答案】托盘天平、烧杯、量筒；

；

石墨；

；

；；；；

取少量溶液，滴入溶液，不出现血红色。

【解析】由固体制备溶液，需要用托盘天平精确称量固体的质量，加入烧杯中，用量筒向烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使固体溶解，待冷却到室温后，通过玻璃棒引流将溶液加入容量瓶中。多次洗涤烧杯和玻璃棒，通过玻璃棒引流将洗涤液加入容量瓶中。向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀。整个过程需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，图中的仪器有托盘天平、烧杯、量筒，故答案为：托盘天平、烧杯、量筒；由题可知，盐桥中阴阳离子不能与溶液中的物质反应，且电迁移率应尽可能相近。会与发生双水解反应，在酸性条件下可以氧化。根据表中数据，应该选择作为盐桥中的电解质，故答案为：；电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，所以石墨电极为正极，盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中，故答案为：石墨；铁电极发生氧化反应，电极反应式为，一段时间后增加了。石墨电极发生还原反应，且未见析出，所以电极反应式为。根据电荷守恒可知，石墨溶液中，故答案为：；根据、实验结果，可知石墨电极的电极反应式为，铁电极的电极反应式为。验证了氧化性小于，还原性小于，故答案为：；；；；可以氧化，发生反应。如果完全反应，则铁电极表面被刻蚀活化，所以可以用溶液检测活化反应是否完成，故答案为：取少量溶液，滴入溶液，不出现血红色。【习题追踪练习】化学与科技、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是(

)A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

C.纳米铁粉可以高效去除污染水体中的、、、等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附

D.我国首艘国产型航母用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料【答案】C

【解析】A.蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味，人造纤维没有，可以鉴别；故A选项正确；

B.天然气属于化石能源；沼气为可再生能源；水煤气由煤与水反应制得，属于二次能源；故B选项正确；

C.纳米铁粉可以与、发生氧化还原反应；故C选项错误；

D.钢缆主要成分为铁，属于金属材料；故D选项正确；

故选C。

下列说法正确的是(

)A.赤铁矿的主要成分是

B.俗称铁红

C.和水蒸气在高温条件下的反应产物是和

D.向溶液中滴加，先生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色【答案】D

【解析】A.赤铁矿为红色，则赤铁矿的主要成分是，故A错误；

B.为黑色，俗称铁红，故B错误；

C.和水蒸气在高温条件下的反应产物是和，故C错误；

D.向溶液中滴加，生成的氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，则观察到先生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，故D正确。

故选D。

金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是(

)A.

B.

C.

D.【答案】B

【解析】中反应方程式分别为：、、，所以能一步实现，故A不选；

B.氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故B选；

C.铜和氯气反应生成氯化铜、氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，然后和硫酸反应生成硫酸铜，可一步转化，故C不选；

D.中反应方程式分别是、、，所以能一步实现，故D不选。

故选：。用如图所示装置进行与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是(

)A.装置的作用是为实验提供持续不断的水蒸气

B.装置中反应的化学方程式是

C.装置中加入的固体干燥剂可能是碱石灰

D.点燃处的气体前必须检验气体的纯度【答案】B

【解析】

A.装置是液态水在加热的条件下产生水蒸气的装置，作用是为实验提供持续不断的水蒸气，故A正确；

B.与水蒸气反应产物是四氧化三铁和氢气，中反应的化学方程式是，故B错误；

C.氢气属于中性气体，可以用碱石灰作干燥剂，故C正确；

D.氢气在点燃之前应该先检验气体的纯度，防止发生爆炸，故D正确。

元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是(

)

A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化

B.是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成红棕色粉末

C.由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒，与水反应最终可生成

胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可作净水剂

D.加热

发生转化，加水溶解可实现转化【答案】C

【解析】A.铁高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁，不能实现上述转化，故A错误；

B.是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成，故B错误；

C.高铁酸盐中铁元素的化合价为价，具有强氧化性，可用于消毒，与水反应最终可生成胶体，生成的氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，故C正确；

D.加热发生转化分解生成氧化铁，氢氧化铁不溶于水，加水溶解不可实现转化，故D错误；

故选：。

下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有(

)序号A. B. C. D.【答案】D

【解析】，符合转化，故正确；

，符合转化，故正确；

，故正确；

不能一步转化为，故错误。

故选D。

下图所示仪器可用于实验室制备少量无水，仪器连接顺序正确的是(

)A.

B.

C.

D.【答案】B

【解析】因为铁粉与、水蒸气均能发生反应，所以在与铁粉接触前首先对氯气进行除杂和干燥。该实验原理应设计为：制备氯气用饱和食盐水除去氯化氢用浓硫酸除去水蒸气即干燥氯气干燥的氯气通入玻璃管中和铁反应生成无水氯化铁用氢氧化钠溶液吸收尾气中未反应的氯气防止污染空气，综上所述，该实验中导气管口连接顺序为：，故B正确。

故选B。

下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是(

)A. B. C. D.【答案】C

【解析】A.能通过铁与氧气的化合反应得到，也能通过铁与水蒸气在高温条件下的置换反应得到，但无法通过复分解反应得到，故A错误；

B.能通过铁和氯气的化合反应得到，也能通过氢氧化铁和盐酸发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，故B错误；

C.可以由和的化合反应得到，也可以由和的置换反应得到，也可以由和的复分解反应得到，故C正确；

D.可以通过和氧气、水的化合反应得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠的复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，故D错误。

故选C。

下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(

)A.为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉

B.将饱和溶液滴入沸水中，能形成胶体

C.新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色

D.除去溶液中的杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤【答案】D

【解析】氯化铁可与铁反应生成氯化亚铁，在氯化亚铁溶液中加铁钉，可防止氯化亚铁溶液变质，故A正确；

B.饱和溶液滴入沸水中加热到红褐色制备胶体，故B正确；

C.新制的氢氧化亚铁沉淀易被氧气氧化生成红褐色的，所以新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色，故C正确；

D.氯化铁具有氧化性，能和铁发生氧化还原反应而生成氯化亚铁，所以可以用铁除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，而不是除去溶液中的杂质，故D错误。

故选：。将的溶液和

溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡的是(

)A.滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀

B.加入酸性溶液，溶液紫红色褪去

C.滴入淀粉溶液，溶液变蓝色

D.滴入溶液，溶液变红色【答案】D

【解析】过量，滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀，不能说明平衡的存在，故A不选；

B.碘离子及生成亚铁离子可被高锰酸钾氧化，不能说明平衡存在，故B不选；

C.生成碘单质，滴入淀粉溶液，溶液变蓝色，不能说明平衡存在，故C不选；

D.过量时，滴入溶液，溶液变红色，可知存在，可说明溶液中存在平衡，故D选；

故选：。将、、、和盛于同一容器中充分反应，如有剩余，则容器中只能有(

)A.、 B.、

C.、、 D.、、【答案】D

【解析】由于铁粉有剩余，金属的还原性为：，所以金属铜不会参加反应，容器中一定存在铜；能够与铁粉反应有铁离子和铜离子，所以铜离子和铁离子不会存在，与铁粉反应后生成了金属铜和亚铁离子，所以容器中一定存在亚铁离子，即反应后容器中一定存在：，，。

故选D。某同学用溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下：溶液变红，大约秒左右红色褪去，有气体生成经检验为。取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀溶液变红且不褪色，有气体生成经检验为，经检验有丁达尔效应。溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。下列说法不正确的是(

)A.对比，可以判定酸性条件下可以氧化

B.实验中发生的氧化还原反应有两种

C.中红色溶液中含有胶体

D.中发生的氧化还原反应为：【答案】B

【解析】氯化亚铁盐酸酸化的溶液中滴入溶液，，滴入过氧化氢发生氧化还原反应，生成铁离子，形成血红色溶液，大约秒左右红色褪去，铁离子做催化剂过氧化氢分解有气体生成经检验为，取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀为硫酸钡沉淀，证明离子被氧化为硫酸根离子，

氯化亚铁盐酸酸化的溶液中滴入溶液，，滴入过氧化氢溶液，溶液变红且不褪色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子对过氧化氢起到催化剂作用，有气体生成经检验为，氧气氧化亚铁离子生成铁离子，经检验有丁达尔效应，说明生成了氢氧化铁胶体，

氯化亚铁盐酸酸化的溶液中滴入溶液，，通入足量氧气，溶液变红且不褪色，说明氧气氧化亚铁离子生成铁离子，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应，无硫酸钡沉淀生成和氢氧化铁胶体形成，排除了生成的氧气氧化的可能，

A.对比，实验说明被氧化，实验排除了生成的氧气氧化的可能，可以判定酸性条件下可以氧化，故A正确；

B.实验中发生的氧化还原反应有亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子，过氧化氢分解生成氧气，氧气氧化亚铁离子，不止两种，故B错误；

C.中检验有丁达尔效应，说明红色溶液中含有胶体，故C正确；

D.中通入足量氧气溶液变红色说明，发生的氧化还原反应为：，故D正确；

故选B。

在通风厨中进行下列实验：步骤现象表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止、接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是(

)A.Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：

B.Ⅱ中的现象说明表面形成致密的氧化膜，阻止进一步反应

C.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀的氧化性强于浓

D.针对Ⅲ中的现象，在、之间连接电流计，可判断是否被氧化【答案】C

【解析】A.稀硝酸具有酸性与强氧化性，与反应生成，遇空气变为二氧化氮，Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：，故A正确；

B.Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化，表面形成致密的氧化层，阻止进一步反应，故B正确；

C.对比、Ⅱ的现象，与稀硝酸反应生成，而与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C错误；

D.根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在、之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极，进而判断是否被氧化，故D正确。

故选C。

如图是工业利用菱镁矿主要含，还含有、杂质制取氯化镁的工艺流程。下列说法不正确的是(

)A.酸浸池中加入的酸是硝酸

B.氧化池中通入氯气的目的是将氧化为

C.沉淀混合物为和

D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁【答案】A

【解析】A.硝酸酸化会引入硝酸根离子，不易除去，故A错误；

B.氧化池中通入氯气发生：，故B正确；

C.加入消耗，促进和水解，生成和沉淀，故C正确；

D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁：熔融，故D正确。

故选A。

从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是(

)A.试剂是铁、试剂是稀硫酸

B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C.试剂是氯气，相应的反应为：

D.用酸性溶液可检验溶液中是否还有【答案】C

【解析】从某含有、、的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣为、，滤液氯化亚铁溶液，滤渣中加入试剂为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液，滤液和合并通入氯气，氧化亚铁离子为铁离子，在气流中加热浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铁晶体，据此回答。A.由最终得到及其流程图可知，试剂为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；B.上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是从溶液中得到晶体，需在气流中加热浓缩、冷却结晶、过滤，所用仪器不同，故B错误；C.由以上分析可知，试剂为氯气，氧化亚铁离子为铁离子：，故C正确；D.酸性溶液可氧化氯离子而使溶液颜色褪去，所以不能检验溶液中是否还有，故D错误。某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

实验Ⅰ：将转化为

与粉发生反应的离子方程式为______。

某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：实验方案现象结论步骤：取

溶液，向其中滴加滴溶液产生白色沉淀溶液与溶液反应产生了白色沉淀步骤：取

溶液向其中滴加滴溶液无明显现象查阅资料：

已知的化学性质与相似

与反应的离子方程式为______。

实验Ⅱ：将转化为实验方案现象向溶液中加入

稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：

查阅资料：棕色

用离子方程式解释产生的原因______。

从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

反应Ⅰ：与反应；反应Ⅱ：与反应

反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明______。

请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因______。【答案】；

；；；

；

取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴溶液，溶液无明显变化，说明反应是不可逆反应；被硝酸氧化为，导致溶液中浓度降低，导致平衡逆向移动，最终完全转化为，溶液由棕色变为黄色。

【解析】与粉发生反应生成铜离子与亚铁离子，反应离子方程式为：，

故答案为：；

由反应，可知图中得到溶液中为，为，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入溶液进行对照实验，故实验方案为：

步骤：取溶液，向其中滴加滴溶液，

步骤：取溶液，向其中滴加滴溶液，

由题目信息可知，与反应生成沉淀，同时生成，反应离子方程式为：，

故答案为：；；；

亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性