334溶液中的离子浓度比较（精讲课件）-高二化学学习高效学讲练（人教版2019选择性必修1）

第三节盐类的水解第四课时溶液中的离子浓度比较第三章水溶液中的离子反应与平衡【考纲要求】能综合运用电离平衡和水解平衡原理，判断溶液中粒子浓度大小关系。知识导航一．溶液中粒子浓度关系判断的理论基础1．电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水中NH3·H2O、NH4+、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离程度)。如H2S溶液中H2S、HS－、S2－、H＋浓度的大小关系是c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)2．水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的离子除外)，但由于水的电离，使水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中NH4+、Cl－、NH3·H2O、H＋浓度的大小关系是c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(NH3·H2O)(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3浓度的大小关系是c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)二．把握三种守恒，明确等量关系1．电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液均呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中的离子有Na＋、H＋、HCO3-、CO32-、OH－，其存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(OH－)＋2c(CO32-)二．把握三种守恒，明确等量关系2．物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)二．把握三种守恒，明确等量关系3．质子守恒规律如Na2S水溶液中的质子转移情况如图所示：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)二．把握三种守恒，明确等量关系3．质子守恒规律质子守恒式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。Na2S水溶液中电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，物料守恒式为c(Na＋)＝2[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]，以上两式通过变换，消去没有参与变化的Na＋，即可得到质子守恒式:c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)三．溶液中离子浓度的比较应用1．Na2CO3溶液中电荷守恒和物料守恒关系式分别是什么？电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，物料守恒式为c(Na＋)＝2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]三．溶液中离子浓度的比较应用2．0.1mol·L－1NaCN和0.1mol·L－1HCN的混合液显碱性，则c(Na＋)、c(CN－)、c(OH－)、c(H＋)、c(HCN)的大小顺序如何？若不考虑HCN电离和CN－水解，c(Na＋)＝c(CN－)＝c(HCN)，混合液显碱性，说明水解程度大于电离程度，则c(CN－)减小，c(HCN)增大，顺序为c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。三．溶液中离子浓度的比较应用3.不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的顺序：c>a>b三．溶液中离子浓度的比较应用4.同一溶液中不同离子浓度的大小比较三．溶液中离子浓度的比较应用4.同一溶液中不同离子浓度的大小比较效果检测1.在0.1mol·L－1的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是()A．水；c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)B．0.1mol·L－1盐酸；c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)C．0.1mol·L－1醋酸；c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．0.1mol·L－1氢氧化钠；c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)【答案】B2．4种混合溶液：分别由等体积0.1mol/L的两溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa

②NH4Cl与HCl

③NH4Cl与NaCl

④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)，下列各项排序正确的是A．c(NH4+)：①＜③＜②＜④ B．溶液中c(H+)：①＜③＜②＜④C．pH：②＜①＜④＜③

D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②【答案】A3．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子浓度的关系不正确的是A．c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B．c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)C．c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)D．c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+2c(A2-)【答案】D4.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：

c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH－)>c(H＋)B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：

c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)C．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：

c(Na＋)>c(SO42-