盐类水解的应用+高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

盐类水解的应用及广义水解第3课时1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。2.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决类盐水解问题。盐类水解的应用。[学习目标][重点难点]温故知新回忆Fe(OH)3胶体的制备步骤，分析反应原理。蒸馏水加热至沸腾向沸水中滴加几滴FeCl3

饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色停止加热、制得Fe(OH)3

胶体FeCl3

+3H2O

⇌

Fe(OH)3（胶体）+3HCl制备胶体

盐类水解的应用还有哪些？应用举例

判断溶液的酸碱性(谁强显谁性，同强显中性)FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋判断酸性强弱相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX>HY>HZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞1.在化学实验中的应用目标一盐类水解的应用胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3(胶体)＋3H＋制备无水盐将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干判断离子是否共存Al3＋与、、S2－、HS－、；Fe3＋与、、；与、因相互促进水解强烈而不能大量共存判断中和反应至中性的试剂用量如NH3·H2O与HCl反应至中性时NH3·H2O过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时CH3COOH过量制备无机化合物如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为

TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO22.在生产生活中的应用泡沫灭火器内筒（玻璃或塑料）装有Al2(SO4)3溶液外筒（钢质）装有NaHCO3溶液

(1)泡沫灭火器原理离子间互相促进水解程度非常大的，可认为完全水解——双水解反应。(2)作净水剂明矾[KAl(SO4)2·12H2O]氢氧化铁胶体制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3等Al3++3H2O⇌Al(OH)3

(胶体)+3H+Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3

(胶体)+3H+胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用(3)化肥的使用铵态氮肥与草木灰不能混合使用

(4)除锈剂

(5)热纯碱去污能力强加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强3.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质。如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。(3)考虑盐受热时是否分解。原物质蒸干灼烧后固体物质Ca(HCO3)2NaHCO3KMnO4NH4Cl(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。CaCO3或CaONa2CO3K2MnO4和MnO2分解为NH3和HCl，无固体物质存在1.实验室中如何用FeCl3晶体配制FeCl3溶液？为什么？

2.Na2CO3不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶储存，还有哪些试剂不能？导思提示因为玻璃的主要成分是SiO2、硅酸钠、硅酸钙，SiO2能和碱反应，因此能和玻璃的成分反应的试剂，如NaOH、Na2S、Na2SiO3、KOH等都不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶储存。提示将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度；加酸抑制FeCl3水解。3.MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？提示溶液中存在Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋，加入MgO能和H＋反应，使c(H＋)减小，水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。1.下列事实，其中与盐类的水解有关的是___________(填序号)。①NaHSO4溶液呈酸性②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体④加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体导练②③④强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为在溶液中电离出的H＋所致

HCl会抑制Cu2＋水解加热时FeCl3会发生水解广义的盐类水解观认为就是某化合物与水发生复分解，化合物中显正价的离子结合OH－，显负价的离子结合H＋。包括盐类水解和类盐水解，类盐虽然不是由酸碱中和后得到的生成物，但也具有盐的水解等性质的一类化合物。目标二广义水解1.类盐水解通式知识拓展AmBn＋mnH2O

mA(OH)n＋nHmB⇌(1)金属氢化物NaH＋H2O===

＋

。CaH2＋2H2O===

＋

。(2)金属氮化物、磷化物Li3N＋3H2O===

＋

。Ca3P2＋6H2O===

＋

。AlP＋3H2O===

＋

。2.中学阶段常见的类盐水解反应NaOHH2↑Ca(OH)22H2↑3LiOHNH3↑3Ca(OH)22PH3↑Al(OH)3↓PH3↑(3)金属碳化物CaC2＋2H2O===

＋

。Al4C3＋12H2O===

＋

。Mg2C3＋4H2O===

＋

。(4)卤素互化物IBr＋H2O===

＋

。IF5＋3H2O===

＋

。Ca(OH)2

C2H2↑

4Al(OH)3↓3CH4↑2Mg(OH)2↓C3H4↑HIOHBrHIO35HF(5)非金属元素的卤化物NH2Cl＋H2O===

＋

。NCl3＋3H2O===

＋

。BCl3＋3H2O===

＋

。PCl3＋3H2O===

＋

。PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HClSiCl4＋4H2O===

＋

。NH3HClO3HClONH3H3BO33HClH3PO33HClH4SiO4↓4HCl1.(2023·长沙高二月考)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO3C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解产物是两种酸√导练水解反应相当于复分解反应，反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降。该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理Cl元素化合价由－1价变为＋1价，有电子转移，不符合水解原理CH3COOH和HCl1.盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是A.实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释B.盐酸可作铁制品的除锈剂C.用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂D.加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体√12自我测试盐酸能抑制铁离子的水解铁的氧化物与盐酸反应，与水解无关互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀AlCl3水解生成Al(OH)