411含硫化合物的性质(硫及二氧化硫的性质和应用)(分层练习)-2023-2024学年高一化学（2019）（原卷版）

4.1.1含硫化合物的性质(硫及二氧化硫的性质和应用)课后分层练课后分层练1．做完铜与硫蒸气反应的实验后，要除去试管内壁上附着的硫，可采用的方法是()A．用酒精洗涤 B．用盐酸洗涤C．用水洗涤 D．用CS2洗涤2．下列反应中，硫表现还原性的是()A．硫与氧气 B．硫与氢气C．硫与铁 D．硫与铜3．下列说法正确的是()A．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性B．硫单质在常温下不与任何物质反应C．硫单质与非金属单质反应只能作还原剂D．硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧得到三氧化硫4．下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是()A．SO2＋Na2O=Na2SO3B．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OC．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．SO2＋H2O2=H2SO45．下列有关SO2的说法错误的是()A．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性C．将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色D．SO2与O2混合加热，不能生成SO36．用化学方法区别SO2与CO2最好选用的化学试剂是()A．紫色石蕊溶液 B．品红溶液C．澄清石灰水 D．氢氧化钠溶液7.下列反应中,能说明SO2是酸性氧化物的是()。A.SO2+Na2ONa2SO3B.SO2+2H2S3S+2H2OC.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO4D.SO2+H2O2H2SO48.下列反应中,SO2表现了还原性的是()。A.SO2+H2OH2SO3B.SO2+2NaOHNa2SO3+H2OC.2SO2+O22SO3D.SO2+CaOCaSO39.下列物质能将品红氧化而使品红溶液褪色的是()。①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A.①②③④⑤ B.②④⑤C.②③④ D.②③⑤10.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时,常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是()。A.SO2属于非法添加剂,不该添加到葡萄酒中B.SO2具有还原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C.SO2具有还原性,不能用浓硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,体现了它的漂白性11．将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是：①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色()A．①④ B．①③C．①② D．②④12．欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是()A．酸性高锰酸钾溶液 B．饱和碳酸氢钠溶液C．溴水 D．饱和碳酸钠溶液13.下列实验报告记录的实验现象正确的是()。14．已知2FeSO4eq\o(=,\s\up10(△))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，把产生的气体通入BaCl2溶液中，则()A．产生BaSO4和BaSO3两种沉淀B．产生BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出C．产生BaSO4沉淀，无SO2气体逸出D．产生沉淀中含BaSO4，并有HCl气体逸出15．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液先变红后褪色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅16．SO2和CO2在化学性质上既有相同点也有不同点。下列溶液不能用于鉴别SO2和CO2气体的是()①BaCl2溶液②H2S溶液③澄清石灰水④酸化的Ba(NO3)2溶液⑤品红溶液⑥Na2SiO3溶液⑦酸性KMnO4溶液⑧紫色石蕊溶液A．①③⑥⑧ B．①③④⑥C．②③⑥⑧ D．①④⑥⑧17．现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。(1)要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是________(填字母，下同)。A．dcabhB．efabgC．feabg(2)本实验除去SO2的原理是利用SO2的________。A．氧化性 B．漂白性C．还原性 D．酸性(3)SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式是______________________________。18．实验室中可以用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫。ABCD(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____________________。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______________________________________、_________________________________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为____________________________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：__________________________________________________________________。(4)尾气可采用_________________________________________溶液吸收。19．某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(已知HNO3具有强氧化性，夹持装置已略去)。ABCD(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_________________________________________。(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：______________________。②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：__________________________。③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SOeq\o\al(2－,4)。该做法________(填“合理”或“不合理”)，理由是_______________________________________________。(3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填序号)。A．浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液C．NaCl溶液1.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成,此沉淀是()。A.BaSO4 B.Fe2(SO4)3C.BaSO3 D.S2.Cl2和SO2都具有漂白作用,均能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是()。①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A.①② B.①③C.②③ D.②④3.下列四种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是()。①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A.①④ B.①②③C.②③④ D.②③4.下列离子方程式书写正确的是()。A.向NaOH溶液中通入少量的SO2:SO2+OHHSO3B.向新制氯水中通入少量的SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl+SO4C.将少量SO2通入饱和NaHCO3溶液中:2H++CO32−H2O+CO2D.将SO2通入BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+5．将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再通入气体X，有沉淀生成，则气体X可能是下列四种气体中的()①O2②CO2③NH3④Cl2A．②③④B．①②④C．①③④D．①②③6．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是()A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性7．下列制取SO2、验证其漂白性及其氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是()A．制取SO2B．验证漂白性C．验证氧化性D．尾气处理8．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体B．通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体D．先通过足量酸性KMnO4溶液(具有强氧化性)，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体9．某小组同学欲研究SO2的性质。(1)将相关的含硫物质分为如表所示3组，第2组中物质X的化学式是________。第1组第2组第3组SSO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2－76.1℃，SO316.8℃；沸点：SO2－10℃，SO345℃)ⅠⅡⅢⅣ①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是____________________________。②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是____________________________________；观察到装置Ⅲ中溶液________，体现了二氧化硫具有________的性质。③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40mL2.5mol·L－1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应所得产物的化学式是________。10.氯和硫是重要的非金属元素,两者存在SCl2、S2Cl2、SO2Cl2等多种化合物。(1)S2Cl2是黄绿色油状液体,沸点为136℃。将Cl2通入熔融态S中可制得S2Cl2(溶有少量S),要得到较纯的S2Cl2,采用的实验操作方法是。

(2)磺酰氯(SO2Cl2)极易水解,其与水反应后溶液呈强酸性,写出该反应的化学方程式:;磺酰氯具有较强的氧化性,可以和白磷发生反应:P4+10SO2Cl24PCl5+10SO2↑,若生成1molSO2,则转移电子的物质的量为mol。

11.已知硅酸是一种白色胶状沉淀,硅酸(H2SiO3)