2023届新高考化学一轮课时跟踪练第20讲原电池与化学电源

课时跟踪练20一、选择题1．用A、B、C、D四块金属片进行如下实验，根据下列四组实验中的现象，判断四种金属的活动性顺序是()①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极②A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡③C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极逐渐变小A．A＞C＞D＞B B．C＞A＞B＞DC．A＞B＞C＞D D．B＞D＞C＞A解析：活泼性较强的金属作原电池的负极，易失去电子而被氧化；原电池中电子从负极流经外电路流向正极，电流从正极沿外电路流向负极；原电池正极上得电子生成气体或析出单质，据此可确定金属的活泼性强弱。①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性A＞B；②A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性A＞C；③原电池中，电流从正极流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C，所以金属活泼性C＞D；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极逐渐变小，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性D＞B；综上可知金属活泼性顺序是A＞C＞D＞B。答案选A。答案：A2．(2022·惠州第一次模拟)一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是()A．a电极是该电池的正极B．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极C．b电极发生还原反应D．H＋由右室通过质子交换膜进入左室解析：a电极上，苯酚转化为CO2，C元素的化合价升高，发生氧化反应，故a电极是该电池的负极，A项错误；a电极为负极，b电极为正极，则电池工作时，电流由b电极沿导线流向a电极，B项错误；b电极上，NOeq\o\al(－,3)转化为N2，N元素化合价降低，发生还原反应，C项正确；阳离子向电池正极移动，b电极为正极，故H＋由左室通过质子交换膜进入右室，D项错误。答案：C3．(2021·佛山石门中学月考)研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K＋、H＋通过的离子交换膜隔开，下列说法错误的是()A．该燃料电池的总反应方程式为HCOOH＋Fe3＋=CO2↑＋H2OB．放电过程中，K＋向右移动C．放电过程中需要补充的物质A为H2SO4D．电池负极电极反应式为HCOO－＋2OH－－2e－=HCOeq\o\al(－,3)＋H2O解析：该装置是燃料电池，因此总方程式为2HCOOH＋O2＋2OH－=2HCOeq\o\al(－,3)＋2H2O，选项A错误；根据题图，该燃料电池加入HCOOH的一端为负极，通入O2的一端为正极，因此放电时K＋向正极移动，即向右移动，选项B正确；在正极一端发生的反应为O2＋4Fe2＋＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，需要消耗H＋，且排出K2SO4，可推出需要补充的物质A为H2SO4，选项C正确；根据题图，负极的电极反应式为HCOO－＋2OH－－2e－=HCOeq\o\al(－,3)＋H2O，选项D正确。答案：A4．(2021·佛山石门中学月考)全钒液流电池的放电原理为VOeq\o\al(＋,2)＋V2＋＋2H＋=VO2＋＋V3＋＋H2O，该电池续航能力强，充电时间短。用太阳能电池给全钒液流电池充电的装置示意图如图所示。下列说法错误的是()A．太阳能电池放电时，化学能转化为电能B．电极M上的电势低于电极N上的电势C．交换膜可选用质子交换膜D．全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋＋e－=VO2＋＋H2O解析：太阳能电池放电时存在光能转化为电能，故A项错误；由题图知，M为阴极，N为阳极，则电极M上的电势低于电极N上的电势，故B项正确；由放电总反应知，阳极反应式为VO2＋＋H2O－e－=VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋，阴极反应式为V3＋＋e－=V2＋，则交换膜适合选择质子交换膜，故C项正确；全钒液流电池放电时，正极得电子，反应式为VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋＋e－=VO2＋＋H2O，故D项正确。答案：A5．(2021·华南师大附中月考)中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(Cn)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液为含有KPF6的有机溶液，其充电示意图如下。下列说法错误的是()A．固态KPF6为离子晶体B．放电时MCMB电极为负极C．充电时，若正极增重39g，则负极增重145gD．充电时，阳极发生反应为Cn＋xPFeq\o\al(－,6)－xe－=Cn(PF6)x解析：由图可知，固态KPF6能电离生成PFeq\o\al(－,6)和K＋，则固态KPF6为离子晶体，故A项正确；根据放电时离子的移动方向可知，充电时石墨电极为阳极、MCMB电极为阴极，则放电时石墨电极为正极、MCMB电极为负极，故B项正确；充电时，PFeq\o\al(－,6)移向阳极、K＋移向阴极，＝39g÷39g·mol－1＝1mol，n(PFeq\o\al(－,6))＝nM＝1mol×145g·mol－1＝145g，即充电时，若负极增重39g，则正极增重145g，故C项错误；充电时，阳极发生失去电子的氧化反应，即反应为Cn＋xPFeq\o\al(－,6)－xe－=Cn(PF6)x，故D项正确。答案：C6．(2021·广州第三次模拟)一种微生物电解池(MEC)既可以处理有机废水，又有助于降低碳排放，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A．a电极为MEC的阳极B．MEC工作时，质子将从a电极室向b电极室迁移C．b电极的电极反应式为CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2OD．a电极室产生的CO2与b电极室消耗的CO2相等解析：电极a上有机质转化为CO2，发生氧化反应，所以a为阳极，电极b上CO2转化为CH4，发生还原反应，所以b为阴极。电极a上有机质转化为CO2，发生氧化反应，所以a为阳极，A项正确；工作时为电解池，电解池中阳离子由阳极向阴极迁移，所以质子将从a电极室向b电极室迁移，B项正确；电极b上CO2得电子被还原，结合迁移过来的氢离子生成CH4和H2O，根据电子守恒和元素守恒可得电极反应式为CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O，C项正确；有机质中C元素的化合价不一定和甲烷中C元素的化合价相同，所以a电极室产生的CO2与b电极室消耗的CO2不一定相等，D项错误。答案：D7．(2021·河南信阳高级中学月考)工业生产中的二氧化碳过度排放加剧了地球的温室效应，某科技工作团队研究利用电化学将其转化为CO作为燃料再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法正确的是()A．M为电池负极，电池工作一段时间，M极附近溶液pH不变B．N为电池正极，电极反应式为CO2＋2e－=CO＋O2－C．穿过“交换膜”的箭头表示的是溶液中质子的移动方向D．电路中转移1mol电子时，N极电解质溶液增重8g解析：根据图示，M极上水失电子放出氧气，M电极发生氧化反应，M为电池负极，负极反应式是2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，电池工作一段时间，M极附近溶液pH降低，故A项错误；根据图示，N极上二氧化碳得电子生成一氧化碳，N电极发生还原反应，N为电池正极，电极反应式为CO2＋2e－＋2H＋=CO＋H2O，故B项错误；原电池中阳离子向正极移动，N是正极，穿过“交换膜”的箭头表示的是溶液中质子的移动方向，故C项正确；根据CO2＋2e－＋2H＋=CO＋H2O，电路中转移1mol电子时，N极生成0.5mol水，电解质溶液增重9g，故D项错误。答案：C8．(2021·哈尔滨第六中学校月考)某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，厚度仅为0.5毫米。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是()A．该电池的正极材料为锌B．该电池反应中二氧化锰发生氧化反应C．电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－=MnO(OH)＋OH－D．当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023解析：根据电池总反应式Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)可知，Zn元素化合价升高，－2e－＋2OH－=ZnO＋H2O，正极电极反应为2MnO2＋2e－＋2H2O=2MnO(OH)＋2OH－。据此分析解答。该原电池中，锌元素化合价由0价变为＋2价，锌失电子被氧化，发生氧化反应，作负极，故A项错误；该原电池中，锰元素化合价由＋4价变为＋3价，得电子发生还原反应，二氧化锰作正极，故B项错误；正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2＋e－＋H2O=MnO(OH)＋OH－，故C项正确；电子从负极沿导线流向正极，不经过电解质溶液，故D项错误。答案：C9．(2021·齐齐哈尔第八中学校月考)某种微生物燃料电池(MFC)以厌氧微生物催化氧化有机物(如葡萄糖)，同时处理含Cu2＋废水，装置如图所示，下列说法正确的是()A．N极发生氧化反应B．温度越高，反应速率越大，电池工作效率越高C．原电池中电子的移动方向是M→导线→N→电解质溶液→M，阴离子移向M极D．N极的电极反应式：Cu2＋＋2e－=Cu解析：该微生物燃料电池工作时，厌氧微生物催化氧化葡萄糖，同时处理含Cu2＋废水，则葡萄糖所在的M电极为负极，负极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋，N电极为正极，正极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu。据此分析解答。由题意可知，厌氧微生物催化氧化葡萄糖，即葡萄糖发生失电子的氧化反应，则所在的M电极为负极，N电极为正极，发生还原反应，故A项错误；高温环境能使蛋白质凝固变性，导致电池不能正常工作，所以该电池不能在高温环境中工作，故B项错误；原电池工作时，废水中阴离子移向负极，电子通过导线由负极流向正极，不能通过电解质溶液传递，故C项错误；N电极为原电池的正极，Cu2＋得电子生成Cu，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，故D项正确。答案：D10．(2021·河北卷)KO2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是()A．隔膜允许K＋通过，不允许O2通过B．放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极C．产生1Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9g水解析：由题图可知，a电极为原电池的负极，单质钾片失去电子发生氧化反应生成钾离子，电极反应式为K－e－=K＋，b电极为正极，在钾离子作用下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成超氧化钾。据此分析解答。金属性强的金属钾易与氧气反应，为防止钾与氧气反应，电池所选择隔膜应允许K＋通过，不允许O2通过，故A项正确；由分析可知，放电时，a为负极，b为正极，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极应与直流电源的正极相连，做电解池的阳极，故B项正确；由分析可知，生成1mol超氧化钾时，消耗1mol氧气，两者的质量比值为1mol×71g·mol－1∶1mol×32g·mol－1≈2.22∶1，故C项正确；铅酸蓄电池充电时的总反应方程式为2PbSO4＋2H2O=PbO2＋Pb＋2H2SO4，反应消耗2mol水，转移2mol电子，由得失电子数目守恒可知，耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗水的质量为eq\f(3.9g,39g·mol－1)×18g·mol－1＝1.8g，故D项错误。答案：D11．(2021·丽水外国语实验学校月考)某同学利用葡萄糖的氧化反应原理，设计了如图所示的装置。下列说法正确的是()A．若形成原电池时，B极是负极B．若形成原电池时，溶液中阳离子向A极移动C．若原电池内电解液含有NaOH溶液时，则A的电极反应式为C6H12O6－24e－＋36OH－=6COeq\o\al(2－,3)＋24H2OD．若形成原电池时，电子通过导线由B极流向A极解析：B极通入氧气说明B极为正极，故A项错误；由于B极生成氢氧根离子，阳离子向－反应生成COeq\o\al(2－,3)，故C项正确；形成原电池时A极是负极，电子由A极通过导线流向B极，故D项错误。答案：C12．(2021·六安中学月考)利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程原理如图所示，H＋、O2、NOeq\o\al(－,3)等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是()A．反应①②③④均为还原反应B．水体修复过程溶液的pH保持不变C．④的电极反应式为NOeq\o\al(－,3)＋10H＋＋8e－=NHeq\o\al(＋,4)＋3H2OD．修复过程中可能产生Fe(OH)3解析：反应①②③④分别根据碳、氮、氧、氢元素的化合价的变化判断，化合价都在降低，元素原子得到电子，发生还原反应，故A项正确；由题图判断，反应②氢离子的浓度降低，反应③中生成氢氧根离子，故溶液的碱性增强，故B项错误；根据题图中④的反应物和生成物中氮化合价的降低，利用电子守恒及原子守恒书写电极反应为NOeq\o\al(－,3)＋10H＋＋8e－=NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O，故C项正确；修复过程中溶液显碱性，会发生反应Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故D项正确。答案：B二、非选择题13．(2021·汕头第一中学月考)在学习氧化还原反应时，某同学提出Ag＋具有较强氧化性，I－具有较强还原性，二者也可发生氧化还原反应。为验证这个问题，该学生设计了系列实验。(1)研究AgNO3溶液与KI溶液反应产物。向盛有1mL1mol·L－1AgNO3溶液的试管中加入1mL1mol·L－1KI溶液，振荡试管，向其中加入____，溶液无明显变化。(提示：若发生氧化还原反应，I－应被氧化为单质)[实验结论]二者混合只发生沉淀反应，无明显氧化还原反应。(2)验证Ag＋的氧化性。将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中铁的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：①KSCN溶液、②NaOH溶液、③酸性KMnO4溶液。请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡____存在Fe3＋取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入1～2滴____(填序号)溶液，振荡______存在Fe2＋[实验结论]铁的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋，则Ag＋氧化性强于Fe3＋。另一同学用pH计测得常温该硝酸银溶液的pH为5.50，于是该同学对实验结论提出质疑。你认为他提出质疑的理由可能是________________________________________________。(3)原电池原理探究Ag＋与I－之间的氧化还原反应。按图设计原电池。电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。读懂文中画线部分内容，请回答以下问题：根据下表数据，盐桥中应选择__________作为电解质。阳离子u∞×108/(m2·s－1·V－1)阴离子u∞×108/(m2·s－1·V－1)Li＋4.07HCOeq\o\al(－,3)4.61Na＋5.19NOeq\o\al(－,3)7.40Ca2＋6.59Cl－7.91K＋7.62SOeq\o\al(2－,4)8.27(4)已知Cl2能氧化＋4价的硫为＋6价的硫。请写出Na2SO3溶液和Cl2反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)硫酸亚铁受热可按下式分解：aFeSO4=bFeO＋cFe2O3＋dSO3＋eSO2＋fO2，a、b、c、d、e、f为待定系数，若d∶e∶f＝3∶4∶1，则b∶c＝________。解析：(1)淀粉遇碘单质变蓝，检验有无碘单质，可用淀粉溶液。(2)Fe3＋遇SCN－溶液变为红色；Fe2＋检验可用酸性KMnO4溶液，Fe2＋具有还原性能被酸性KMnO4溶液氧化，酸性KMnO4溶液紫色褪去；pH计测得常温该硝酸银溶液的pH为5.50，由于酸性环境下，NOeq\o\al(－,3)具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋。(3)盐桥中电解质电离的阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近，Ag＋与Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)反应不能选用，阴离子只剩余NOeq\o\al(－,3)可选，NOeq\o\al(－,3)电迁移率(u∞)与K＋最接近，故盐桥中应选择KNO3作为电解质。(4)已知Cl2能氧化＋4价的硫为＋6价的硫，其还原产物是氯离子，则Na2SO3溶液和Cl2反应的离子方程式为SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋。(5)硫酸亚铁受热可按下式分解：aFeSO4=bFeO＋cFe2O3＋dSO3＋eSO2＋fO2，a、b、c、d、e、f为待定系数，若d∶e∶f＝＋3c＋3×3＋4×2＋1×2，解得b＝3，c＝2，所以b∶c＝3∶2。＋氧化为Fe3＋(3)KNO3(4)SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋(5)3∶214．(2021·长沙雅礼中学月考)某化学兴趣小组的几位同学探究原电池原理的应用时，做了如下的实验：Ⅰ.原电池原理判断金属的活泼性。(1)实验前，甲同学认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”，若根据他的判断，图1、图2所示的两个装置中的Al都是____极；实际实验时发现两个装置中的电流表偏转方向不同，则下列有关判断正确的是______(填字母)。A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，故应具体问题具体分析(2)乙同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图3的实验装置，并测量和绘制了如图4所示的原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)，则图中t1时刻之后阶段，负极材料是______。Ⅱ.铜与浓硝酸反应探究。(3)乙同学又将铜片直接放入浓硝酸中：①实验现象为____________________________________________________________。②待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。③若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L(标准状况)，则所消耗浓硝酸的物质的量是____mol。解析：Ⅰ.(1)金属活动性顺序中，镁比铝活泼，甲同学认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”，所以甲同学认为Al都是正极；利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意涉及的化学反应原理，选择合适的电解质，故A项正确；两个装置中的电流表偏转方向不同，是因为两个原电池涉及的化学反应不一样，一个是镁和盐酸反应，一个是铝和氢氧化钠反应，并不能说明镁的金属性不一定比铝的金属性强，故B项错误；该实验说明应根据原电池涉及的反应来判断正负极，而不是盲目根据金属活动性顺序来判断，故根据该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值的说法错误，故C项错误；该实验说明化学研究，不能盲目套用经验，应根据研究对象，反应条件，具体问题具体分析，故D项正确。(2)根据题图4可知，开始时，由于铝片比铜片活泼，铝片是负极，铝片失电子，但铝片遇浓硝酸会使其表面生成致密氧化膜而钝化，则电流会越来越小，t1时刻之后，就是铜和浓硝酸的反应，所以电流出现反转，此时，铜失去电子，是负极。Ⅱ.(3)①铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，同时生成硝酸铜，故其反应现象是铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，且有红棕色气体生成。②加入的稀硫酸会电离出大量氢离子，氢离子会和硝酸铜的硝酸根离子和剩余的少量铜继续反应，其离子方程式为3Cu＋8H＋＋3NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。③铜和浓硝酸反应过程中，硝酸浓度会逐渐变小，所以生成的气体是NO和NO2混合气体，根据产生气体5.6L(标准状况)，所以混合气体的物质的量为0.25mol，根据NO和NO2的化学式，根据N元素守恒，可知被还原的硝酸总共是0.25mol，根据关系式Cu～Cu(NO3)2～2HNO3，根据参加反应铜的质量12.8g，其物质的量为0.2mol，可知，还有0.4mol硝酸参与反应，所以该过程中消耗的硝酸总的物质的量为0.25mol＋0.4mol＝0.65mol。答案：Ⅰ.(1)正AD(2)CuⅡ.(3)①铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，且有红棕色气体生成②3Cu＋8H＋＋3NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O③0.6515．(2021·株洲攸县第三中学月考)某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。实验Ⅰ：向某浓度的KIO3酸性溶液(过量)中加入Na2SO3溶液(含淀粉)，一段时间(ts)后，溶液突然变蓝。查阅资料知：IOeq\o\al(－,3)在酸性溶液中氧化I－，发生的反应为IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。(1)针对ts前溶液未变蓝，小组做出如下假设：ⅰ.ts前未生成I2，是由于反应的活化能______(填“大”或“小”)，反应速率小导致的。ⅱ.ts前生成了I2，但由于存在Na2SO3，Na2SO3将生成的I2还原。(2)下述实验证实了假设ⅱ合理。实验Ⅱ：向实验Ⅰ的蓝色溶液中加入_____________________________________________，蓝色迅速消失，后再次变蓝。(3)进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如图。实验Ⅲ：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如表。表盘时间/s0～t1t2～t3t4偏转位置右偏至“Y”处指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……指针归零①K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀。②0～t1s时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断a极的电极反应式为____________________________________。③结合反应解释t2～t3s时指针回到“0”处的原因：________________________________________________________________________________________________________。(4)综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是______(填字母)。A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，ts后溶液变蓝，I中SOeq\o\al(2－,3)被完全氧化B．对比实验Ⅰ、Ⅲ，ts前IOeq\o\al(－,3)未发生反应C．实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SOeq\o\al(2－,3)解析：(1)ⅰ.活化能越大，反应速率越小，ts前未生成I2，是由于反应的活化能大，反应速率小导致的。(2)若假设ⅱ合理，则需要向实验Ⅰ的蓝色溶液中加入Na2SO3，开始时Na2SO3将生成的I2还原，溶液蓝色褪去，之后再发生IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，有碘单质生成，溶液又变蓝色。(3)②0～t1s时，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，说明a极IOeq\o\al(－,3)被还原成I－，电极方程式为IOeq\o\al(－,3)＋6e－＋6H＋=I－＋3H2O；③t2～t3s时指针回到“0”处，说明外电路无电流通过，可能是此时a极发生反应IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，IOeq\o\al(－,3)不再与SOeq\o\al(2－,3)发生反应，外电路无电流通过。(4)碘能氧化SOeq\o\al(2－,3)，ts后溶液变蓝，说明碘单质有剩余，所以Ⅰ中SOeq\o\al(2－,3)被完全氧化，故A项正确；对比实验Ⅰ、Ⅲ可知ts前IOeq\o\al(－,3)发生还原反应，故B项错误；碘单质能氧化SOeq\o\al(2－,3)，实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SOeq\o\al(2－,3)，故C项正确；答案选AC。答案：(1)大(2)少量Na2SO3(3)②IOeq\o\al(－,3)＋6e－＋6H＋=I－＋3H2O③此时，a极发生反应IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，IOeq\o\al(－,3)不再与SOeq\o\al(2－,3)发生反应，外电路无电流通过(4)AC16．(2021·河南洛阳第三中学月考)原电池是将化学能转化为电能的装置，某兴趣小组利用数据采集器和传感器等仪器对原电池进行实验探究。Ⅰ.能量变化探究。实验操作数据及图象现象与结论将60mL1mol·L－1CuSO4溶液置于100mL烧杯中，向其中加入1g镁粉(1)反应过程中，化学能直接转化为____能；将60mL1mol·L－1CuSO4溶液置于100mL烧杯中，平行插入铜片和镁片，与电流传感器形成闭合回路(2)体系温度变化很小，原因是__________；反应过程中，镁片和铜片的质量变化分别为______Ⅱ.原电池电压影响因素的测定。如