2019年6月山东省普通高中学业水平考试化学试题汇编

山东省普通高中学业水平考试化学试题汇编

2019年1月进行了2017级、2016级普通高中学业水平考试的补考，两个年级的补考

同时进行，使用不同的题目。试题的数量与两年级2018年6月考试对应相同。2017级的

试题难度大幅下降，接近前几年水平考试难度。以后难度如何没有定论，但估计2018年6

月的2017级试题是空前绝后了。不论题目的难易，考查的知识点没有根本性的变化。鉴于

此，练习往年的考试真题还是很有必要的。我把从2012年夏季到2019年1月的16套试题

分为12个专题，每道题的参考答案中都给出该题出自哪一套试卷。每个专题最后给出一些

复习备考的建议。其中2015年12月的试题和2014年6月的试题有标准答案，其余试题都

是我自己组织的答案，供大家参考。参加2019年6月考试的同学，2017级、2018级的同

学只需要做前12个专题就行了，2016级及以前的同学，还要再做专题十三，即化学与生

活模块，该模块相对简单一点。最后祝愿大家都能取得好成绩。也希望考试的难易程度不

要波动太大。

专题一、环境保护及化学常识P1专题二、物质的量P3专题三、物质的分

类P5专题四、元素化合物P7专题五、离子反应P13专题六、氧化还原反应P16

专题七、化学实验P19专题八、物质结构元素周期律P31专题九、化学能与热

能P40专题十、化学反应速率与限度P41专题十一、原电池P44专题十二、有机

（必修）P46专题十三、模块［B］化学与生活（选修模块）P54

专题一、环境保护及化学常识

1.我国清代《本草纲目拾遗》中记载了药物“鼻冲水”，“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄

气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。”“鼻冲水”是指（）

A.酒精B.氨水C.烧碱D.硫酸

2.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.单晶硅可用于制造光导纤维B.高梁中的淀粉一经水解就酿成了酒

C.工业生产玻璃、水泥的原料中均有石灰石

D.棉花、羊毛及合成纤维的主要成分均为纤维素

3.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.二氧化硫可用于漂白草编制品B.铁粉可用作食品袋内的脱氧剂

C.聚氯乙烯塑料制品可用于盛装食品D.“地沟油”回收后可用于制作肥皂

4.我国古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。下列古文记载所描述的过程中没有发生化学变

化的是（）

A.青蒿一握，以水二升渍，绞取汁B.煤饼烧蛎房成灰

C.丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂D.曾青涂铁，铁赤如铜

5.我国“十三五”规划纲要明确提出“要积极应对全球气候变化……加大低碳技术和产品推

广应用力度”。根据上述要求，下列措施不合理的是（）

A.扶持发展新能源汽车B.逐步关停小火电厂

C.分期分批淘汰落后产能D.取缔一切化工企业

6.化学与生产及环境密切相关，下列说法管误的是（）

A.目前，我国在南海开采的可燃冰其有效成分为甲烷

B.导致光化学烟雾的主要物质为二氧化硫

C.氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的主要物质

D.二氧化碳含量的增加会导致温室效应加剧

7.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量

最多的氯化物是（）

A.KC1B.NaClC.MgChD.CaCh

8.十二届全国人民代表大会政府工作报告中强调“加强雾霾治理，淘汰黄标车和老旧车”，

下列物质不属于空气污染物的是（）

A.CO2B.S02C.N02D.PM25

9.汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）

A.氮气B.氮氧化物C.水蒸气D.氧气

10.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是（）

A.煤是碳单质B.石油是纯净物

C.煤、石油、天然气都是绿色能源D.天然气的主要成分是甲烷

11.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池

的燃料，其中最环保的是（）

A.甲醇B.氢气C.液化石油气D.天然气

12.高粱、玉米等植物经发酵、蒸储就可以得到一种“绿色能源”物质。这种物质是（）

A.一氧化碳B.木炭C.氢气D.酒精

13.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）

A.用蒸储法淡化海水B.用海水提取漠单质

C.用石油裂解生产乙烯D.用煤干储生产焦炭

14.我国政府实施了《中国营养改善行动计划》。其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入

含某种元素的营养强化剂，这种元素是（）

A.铜B.铁C.碘D.锌

15.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不亚项的是（）

A.海水中含有丰富的碘元素B.使用蒸储法可以将海水淡化

C.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

D.从海水中得到的NaCl除食用外，还用作工业原料

16.酸雨严重威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中

可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排

放到大气中；③汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。（）

A.只有①B.只有②C.只有③D.①②③

17.世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温

室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（）

A.可吸入颗粒B.氮气C.氧气D.二氧化碳

【备考建议】本专题的题目主要集中出现在试卷的第1题，体现化学关注环境保护、贴近

生活的特点。这类试题一般很简单，属于记忆性知识，只要平时积累有关常识，稍加推断,

就可以解决问题。相关知识主要有：正常雨水的pH为5.6,酸雨pH小于5.6,酸雨主要由

二氧化硫和氮的氧化物引起。氯原子和氮的氧化物会引起臭氧层空洞。二氧化碳、甲烷等

烧类会造成温室效应，但二氧化碳一般认为不属于大气污染物。水中氮、磷元素过多，造

成水中藻类疯长，引起淡水中的水华、海洋中的赤潮现象。汽车尾气中含有氮氧化物、一

氧化碳、未燃烧的碳氢化合物和颗粒物等，使用含铅汽油则尾气中还含有含铅化合物，其

中的氮氧化物和碳氢化合物在光的作用下会形成具有强氧化性的光化学烟雾。PM”指直径

小于等于2.5微米的颗粒物，有自然原因，也有化石燃料燃烧、吸烟等人为原因，是导致

雾霾的重要因素。聚乙烯材料可以用于包装食品，聚氯乙烯材料不能用于包装食品。

【参考答案】1.（2018年冬季2017级—1）B2.（2018年冬季2016级—1）C3.（2018

夏季2017级—1）C4.（2018年夏季2016级—1）A5.（2017年冬季—1）D

6.（2017年夏季一1）87.（2016年冬季一1犯8.（2015年6月一1）A9.（2014

年12月一L）B10.（2014年12月一5）D11.（2014年6月-1）B12.（2013

年12月一1）D13.（2013年12月一5）A14.（2013年6月-1）B15.（2013

年6月-2）C16.（2013年1月-5）D17.（2012年夏季-1）D

专题二、物质的量

1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.32go2含有的电子数为16NA

B.常温常压下，11.21^^含有的分子数为0.5必

C.1L0.1】Na2s04溶液中含有的Na+数为0.1NA

D.1H1O1C12与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.2.241出2中所含的分子数一定为0.1必

B.0.5molFe与足量盐酸反应时失去的电子数为NA

C.28gN2和CO的混合气体中含有的原子总数为2NA

D.1L0.1moLL-NaNCh溶液中合有的钠离子数为0.1NA

3.用酒精灯加热质量为27.4g的Na2co3和NaHCO3固体混合物，充分分解后收集到CO2

气体体积为2.24L（标准状况），则混合物中Na2c03和NaHCO3物质的量之比为（）

A.1:1B.1:2C.2:1D.3:1

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.2.4gMg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0」NA

B.3.2gO2和03混合气体中的氧原子数为0.2NA

CL6gCH4含有的共价键数为0.5NA

D.5.6LCO2中含有的分子数为0.25NA

5.某溶液中仅含有H+、Al3\cr、SO42-四种离子，其中H+的浓度为0.5mol-LAl3+

的浓度为0.1CF的浓度为0.2mol.L',则SCV-的浓度是（）

A.0.15mol-L1B.0.25mol-L1C.0.3mol-L1D.0.4mol-L1

6.将26.4gNa2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8g,则原

混合物NazO与Na2（）2的物质的量之比是（）

A.1:3B.3:1C.13:31D.31:13

7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.ImolNa中含有的电子数为NA

B.1L1mol-L1K2SO4溶液中的K+数为NA

C.标准状况下，22.4LCC14中含有的分子数为NA

D.2.7gAl与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NA

8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

1

A.0.2mol-L氯化钙溶液含有的CF数为0.2NA

B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

C.2.4g镁与足量稀盐酸的反应中，转移的电子数为O.INA

D.通常状况下，48go2和03的混合气体含氧原子数为3NA

9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.ImolNH3含有NA个氨分子

B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

C.常温常压下，ImolCCh气体的体积约为22.4L

D.71gC12含有的氯原子数为NA

10.下列说法中，正确的是（）

A.CH4的摩尔质量是16gB.常温常压下，ImolCCh的质量是44g

C.标准状况下，ImolHzO所占的体积约为22.4L

D.0.1mol-L1KC1溶液中含溶质的物质的量为0.1mol

11.下列说法正确的是（阿伏加德罗常数的值为6.02x1（）23）（）

A.MgCL的摩尔质量为95gB.0.5molH2所占体积约为1L2L

C.2.3gNa与足量水反应时转移的电子总数为6.02X1022

D.lOOmLlmol-L1稀硫酸中含有H+的数目约为6.02X1022

12.将一定质量的铁加入100mL稀硫酸中，为了中和过量的硫酸，而且使Fe?+完全转化成

Fe（0H）2,共消耗掉2moiNaOH溶液150mL,原硫酸溶液的浓度是（）

A.0.5mol-L1B.1mol-L1C.1.5mol-L1D.2mol-L1

13.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.NO的摩尔质量是30gB.标准状况下，ImolHzO的体积是22.4L

C.17gNH3含有的氢原子总数为NA

D.1L0.1mol-L^1NaCl溶液中含Na+数为O.INA

14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.H2s04的摩尔质量是98gB.ImolCh的体积是22.4L

C.18gH2O含有的原子总数为3NA

D.0.1mol-L1BaCL溶液中，C厂的物质的量浓度为0.1mol-L1

15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.H2s04的摩尔质量是98gB.14gN2的物质的量为Imol

C.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NA

D.常温下，ILO.lmol/LNaCl溶液中含Na+数为O.INA

16.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.“物质的量”的单位是g.moPiB.22.4LN2所含分子数为NA

C.O.lmol铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

D.O.lmolCO2中所含氧原子数为0.2NA

17.下列说法正确的是（）

A.“物质的量”是衡量物质重量的物理量B.氢氧化钠的摩尔质量是40g

C.“物质的量浓度”的常用单位是mol-L-1

D.Imol任何物质所占有的体积都是22.4L

18.下列说法中正确的是（）

A.物质的量的单位是摩尔B.Mg的摩尔质量为24g

C.ImolO2在任何条件下的体积都为22.4L

D.将1molNaCl晶体加入到1L水中，得至UNaCl溶液物质的量浓度是1mol-L'1

19.用M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.22.4LO2的物质的量约为Imol

B.常温常压下，32go2含有的氧原子数为M

C.ILlmoVL的NaOH溶液中Na卡数目为M

D.O.lmolFe与足量的盐酸反应，Fe失去电子的数目为0.3M

20.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，48go2和03含有的氧原子数均为3NA

B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

C.11.2LC12中含有的原子数为NA

D.2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

【备考建议】物质的量是必考的知识点。首先要记住四个公式：n=N/NA=m/M=V（气体）

/Vm=eV（溶液），公式中，n表示物质的量（单位为mol,应用不同公式时，可能表示气

体的物质的量或溶质的物质的量），N表示微粒数，NA表示阿伏加德罗常数（为6.02x1023

moF1）,m表示质量（单位为g）,M表示摩尔质量（单位为g/mol,数值上等于该微粒的

相对分子质量或相对原子质量），V（气体）表示标准状况下气体的体积（单位为L）,Vm

表示标准状况下气体摩尔体积（为22.4L/mol）,c表示物质的量浓度（单位为mol/L）,V

（溶液）表示溶液的体积（单位为L）。运用这些公式时要注意：

（1）每一个公式的三个物理量必须指同一个对象，如氧气的质量除以氧分子的摩尔质量等

于氧分子的物质的量，除以氧原子的摩尔质量则等于氧原子的物质的量。

（2）一个微粒中含有几个更小的微粒，则一摩尔该微粒就含有几摩尔该更小的微粒。如1

个水分子（H2O）中含有2个氢原子（H）、1个氧原子（O）,10个电子（「），则ImolH2O

中含2moiH、ImolO^lOmoleo

（3）应用22.4L/mol时，注意两个前提：一是气体（包括纯净气体和混合气体），二是标

准状况。标准状况下SO3、水、乙醇、甲醇、苯、CC14、HF等物质均不是气态。

（4）应用物质的量浓度进行计算时，要注意分析溶质是否完全电离，1摩尔溶质能够电离

出几摩尔离子。体积必须是溶液的体积，不能是水的体积。

判断时要先定性分析，再定量计算。定性方面，常见的错误选项是：（1）物理量的单

位错误，如10A、UA、13A、14A、15A、17B、18B等选项；（2）使用n=V（气体）/Vm

时漏掉“标准状况”这一前提，如IB、2A、4D、9C、HB、14B等选项；（3）使用n=V（气

体）/Vm时漏掉“气体”这一前提，如7C、8B、9B、10C、漏B等选项，17D选项则将“标准

状况”和“气体”两个前提都漏掉了；⑷使用n=eV（溶液）时漏掉溶液的体积，如8A、10D

等选项。定性排除错误选项后，再分析需要定量计算的选项，要注意以物质的量为桥梁进

行计算。注意审题，看清微粒的种类。混合物的计算，可以把混合物全部看作是其中的一

个组分，求出两个极值。如两个极值相等，则混合物的量也是该数值；如不相等，则只能

求出一个范围。例如，CO和CC）2共Imol,其中n（C）必定为Imol,n（O）必定在Imol到2nlol

之间。

【参考答案九.（2018年冬季2017级―14）A2.（2018年冬季2016级—5）A3.（2018

年冬季2016级―16）B4.（2018夏季2017级―11）B5.（2018夏季2017级―15）

C6.（2018夏季2017级―25）B7.（2018年夏季2016级—7）D8.（2017年冬

季一4）D9.（2017年夏季-6）A10.（2016年冬季-9）B11.（2016年夏季一7）

C12.（2016年夏季一16）C13.（2015年12月-7）D14.（2015年6月-7）C

15.（2014年12月-9）D16.（2014年6月-8）D17.（2013年12月-8）C18.（2013

年6月一12）A19.（2013年1月一12）C20.（2012年夏季―11）A

专题三、物质的分类

1.下列物品不是由合金制造的是（）

A.不锈钢刀B.金属硬币C.汽车轮毂D.钢化玻璃

2.下列物质属于电解质的是（）

A.铜B.盐酸C.硝酸钾D.蔗糖

3.下列化合物的俗名和类别均正确的是（）

A.Na2c。3：纯碱、碱B.CaO：熟石灰、碱性氧化物

（）：明矶、混合物

C.NaHCO3：小苏打、盐D.KA1SO42-12H2O

4.下列关于Fe（0H）3胶体的说法错误的是（

A.Fe（0H）3胶体属于混合物

B.可利用丁达尔效应区分FeCb溶液和Fe（0H）3胶体

C.可利用渗析的方法除去Fe（0H）3胶体中少量的FeC13

D.制备Fe（OH）3胶体时应向沸水中滴加FeCb溶液并快速搅拌

5.材料与人类生活密切相关，下列材料所属类别错误的是（）

A.蚕丝——天然高分子材料B.光导纤维——无机非金属材料

C.玻璃钢——金属材料D.保鲜膜——合成高分子材料

6.下列化合物的类别完全正确的是（

A.Na2co3、碱、电解质B.MgO、金属氧化物、非电解质

C.H2so4、酸、电解质D.C02、酸性氧化物、电解质

7.下列事实与胶体性质无关的是（）

A.明矶用作净水剂B.在豆浆里加入盐卤做豆腐

C.清晨在密林中看到缕缕光束

D.向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀

8.分类法是学习和研究化学的重要方法。下列分类合理的是（）

A.熟石灰属于碱性氧化物B.酒精属于电解质

C.三氧化二铝属于酸性氧化物D.氢氧化铁胶体属于混合物

9.分类法是化学学习和研究的重要方法。下列物质分类错误的是（）

A.硫酸和盐酸都是纯净物B.烧碱和纯碱都是电解质

C.氯化铁和氯化亚铁都是盐D.淀粉溶液和蛋清溶液都是胶体

10.下列对物质的分类正确的是（）

A.烧碱、纯碱属于碱B.海水、氢氧化铁胶体属于纯净物

C.H2so4、HNO3属于化合物D.SO2、NH3属于电解质

11.合金的用途广泛。下列物质不属于合金的是（）

A.水银B.青铜C.硬铝D.不锈钢

12.下列说法正确的是（）

A.可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液

B.能用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量AF+

C.加入足量烧碱溶液，充分反应后过滤可除去铝粉中混有的少量镁粉

D.FeCb溶液可以腐蚀线路板上的Cu,因为Fe的金属活动性大于Cu

13.我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素（分子式Cl5H22。5）荣获2015年诺贝尔生理

学或医学奖。青蒿素属于（）

A.单质B.混合物C.氧化物D.有机物

14.下列物质属于纯净物的是（）

A.空气B.干冰C.漂白粉D.普通玻璃

15.合金在生产及生活中具有广泛的应用，下列物质属于合金的是（）

A.石墨B.水晶C.不锈钢D.陶瓷

16.以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）

17.当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔现象的是（）

A.豆浆B.蛋白质溶液C.NaCl溶液D.Fe（OH）3胶体

18.下列叙述正确的是（）

A.SiCh、SO2均属于酸性氧化物B.SiO2、SO2均溶于水

C.纯碱的化学式为NaHCChD.纯碱、烧碱均属于碱

19.下列物质属于纯净物的是（）

A.蒸储水B.海水C.漂白粉D.空气

20.日常生活中用到的下列物质，属于纯净物的是（）

A.调味用的醋B.纯水降温得到的冰水共存物

C.炒菜用的铁锅D.餐饮用的啤酒

21.下列各组物质中，按酸、混合物、碱的顺序排列的是（）

A.硝酸、食盐水、烧碱B.水、空气、纯碱

C.氧化铁、胆矶、熟石灰D.空气、硫酸铜、硫酸

【备考建议】物质分类有树状分类和交叉分类两种方法。树状分类给出各类物质间的从属

关系，在各类物质的定义中有应用，如单质的定义为“一种元素形成的纯净物”，说明单质

属于纯净物。在理解各类物质的定义时要注意运用树状分类。交叉分类也为记忆提供了很

好的思路，如电解质可以与酸、碱、盐、氧化物等交叉记忆，酸、碱、盐都是电解质。

物质可以分为混合物和纯净物。混合物是由两种及两种以上物质组成的，没有固定的

组成（即化学式），没有固定的熔沸点。纯净物由一种物质构成，有固定的结构，纯净物可

以分为单质和化合物。一种元素形成的纯净物是单质，两种及两种以上元素形成的纯净物

是化合物。单质可以分为金属单质和非金属单质。化合物的分类方法有多种：（1）分为酸、

碱、盐、氧化物；（2）分为离子化合物和共价化合物；（3）分为有机化合物和无机化合物；

（4）分为电解质和非电解质等等。

电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是溶于水和熔融状态下均

不导电的化合物。酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部

是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子（或镂根离子）和酸根离子的化合物。酸溶

于水才能够导电，常见的强碱和盐在溶于水和熔融状态下均导电。常见的非电解质有：乙

醇、蔗糖、CO2、NH3等，有机物绝大部分属于非电解质。酸性氧化物是能够与碱反应生成

盐和水的氧化物；碱性氧化物是能够与酸反应生成盐和水的氧化物。

溶液、胶体、浊液都属于混合物，其中分散质粒子的直径依次为＜lnm、Inm到100nm

之间、大于lOOnmo淀粉溶液、蛋白质溶液、肥皂水等分散系中，分散质粒子的直径已经

达到胶体微粒的范围，所以属于分子胶体。胶体是一种介稳体系，比浊液稳定，不如溶液

稳定。胶体的介稳主要是由于同种胶粒带同种电荷，同种电荷间相互排斥。胶体粒子可以

透过滤纸，不能透过半透膜，可以用渗析的方法提纯胶体。胶体可以产生丁达尔效应，可

以利用该现象区分胶体和溶液。向胶体中加入少量电解质溶液、加热、加带相反电荷胶粒

的胶体，这三种措施均可以使胶体发生聚沉。向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并煮沸溶液至

呈红褐色，可以得到氢氧化铁胶体。胶体化学是制备纳米材料的有效方法之一。

合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。硅

是常用的半导体材料、是光电池的原料。二氧化硅是光导纤维的原料。

【参考答案】1.（2018年冬季2017级T）D2.（2018年冬季2017级—5）C3.（2018

年冬季2017级—6）C4.（2018年冬季2017级—7）D5.（2018夏季2017级―2）C

6.（2018夏季2017级—6）C7.（2018夏季2017级—7）D8.（2018年夏季2016

级-3）D9.（2017年冬季-5）A10.（2017年夏季-2）C11.（2016年冬季一2）

A12.（2016年冬季―15）A13.（2016年夏季-1）D14.（2015年12月-3）B

15.（2015年6月-2）C16.（2014年12月-2）C17.（2014年6月-3）C18.（2014

年6月一6）A19.（2013年12月-2）A20.（2013年1月-1）B21.（2013年1

月T）A

专题四、元素化合物

1.下列有关C、N、S的化合物的说法正确的是（）

A.碳酸氢钠和碳酸镂受热分解均产生气体B.实验室常用向上排空气法收集氨气

C.二氧化硫具有还原性，不能用浓硫酸干燥

D.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化为二氧化碳

2.下列有关Na、Fe及其化合物的说法错误的是（）

A.实验室中少量金属钠可保存在煤油中B.常温下可用铁制容器盛装浓硫酸

C.Na2O2可与C02发生化合反应

D.可利用KSCN溶液检验FeSO4是否变质

3.下列关于氮及其化合物的说法错误的是（）

A.N2化学性质稳定，可用作保护气

B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C.可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏

D.HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

甲工乙善丙

4.甲、乙、丙三种物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系：甲

下列推断错误的是（）

A.若甲为氯气，则丁可以是铁B.若甲为铁，则丁可以是氯气

C.若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳

D.若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠

5.对下列实验现象的解释错误的是（）

选项实验现象解释

A02使鲜艳的红色花瓣褪色C12具有漂白性

BSO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红SO2的水溶液显酸性

C常温下将铜片放入浓硝酸中，铜片溶解浓硝酸有强氧化性

D常温下将铁片放入浓硫酸中，无明显变化常温下铁遇浓硫酸钝化

6.在给定条件下，下列转化关系不能实现的是（）

国CO

A.C争FeB.Fe型^FeCbNa°H>Fe(OH)

高温高温2

[3+NH3H2ONH3H2。-

C.Al-------------->A1（OH）3--------------->LA1（OH）4J

CO。CO?、H2O

I）.NaOH2>Na2cO3---------------->NaHCQj

7.在我国古代科技百科全书《天工开物》中，介绍了利用牡蛎壳制作建筑材料的方法：“火

力到后，烧酥石性，置于风中，久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散。”“水沃”所得

灰浆中的有效成分是（）

A.氧化钙B.氢氧化钙C.碳酸钙D.碳酸氢钙

8.二氧化硫是大气污染物之一，下列关于二氧化硫的说法错误的是（）

A.是具有刺激性气味的有毒气体B.会造成酸雨等环境问题

C.具有还原性，不能用浓硫酸干燥D.具有漂白性，可使品红溶液褪色

9.下列关于物质性质的说法母误的是（）

A.铝单质可与氢氧化钠溶液反应生成氢气

B.铁单质与浓硝酸加热时不能反应

C.氯气可使湿润的有色布条褪色

D.二氧化硫通入硫化氢溶液中，可析出单质硫

10.将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变为红色。X可能是（）

A.02B.ChC.SO2D.CO2

11.下列关于铁及其化合物的叙述中，母误的是（）

A.金属铁可以被磁铁吸引B.三氧化二铁具有氧化性

C.铁丝在氯气中燃烧生成FeCbD.常温下铁片遇浓硫酸发生钝化

12.下列金属中，遇到稀硫酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是（）

A.银B.铝C.镁D.铁

13.下列物质中，可用于制造光导纤维的是（）

A.铜合金B.陶瓷C.纤维素D.二氧化硅

14.下列有关物质用途的说法中，错误的是（）

A.氯气可用于制漂白粉B.液氨可用作制冷剂

C.活性炭可以去除冰箱中的异味D.二氧化硅可做半导体材料

15.“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车太阳能

电池板的半导体材料是（）

A.硅B.二氧化硅C.铝合金D.铁合金

16.通常情况下，既能用浓硫酸干燥、又能用碱石灰干燥的是（）

A.HC1B.Cl2C.NH3D.CO

17.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（）

A.通入澄清石灰水B.用湿润的蓝色石蕊试纸

C.用品红溶液D.用氯化钢溶液

18.有FeCb、MgCb、A1C13三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

（）

A.烧碱溶液B.盐酸C.氨水D.KSCN溶液

19.下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）

A.钢合金B.陶瓷C.聚乙烯D.二氧化硅

20.下列有关物质性质的说法中，错误的是（）

A.硫是一种黄色晶体，易溶于水B.新制氯水应避光保存

C.新制氯水具有漂白作用

D.二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体

21.欲使某溶液中的A/+完全沉淀下来，最好选用下列试剂中的（）

A.NaOH溶液B.盐酸C.氨水D.BaCb溶液

22.下列关于物质性质说法不正确的是（）

A.HC1气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B.通常状况下，NO2是无色气体

C.铝单质可与氢氧化钠溶液反应生成氢气

D.铁单质与浓硝酸加热时能发生反应

23.只用一种试剂就能把NaCl、NH4cl两种溶液区分开来，这种试剂是（）

A.NaOHB.H2SO4C.BaChD.AgNOs

24.常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）

A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸

25.下列叙述中，不正确的是（）

A.漂白粉的有效成分是氯化钠B.氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用

C.晶体硅是制造半导体的常用材料D.石英的主要成分是二氧化硅

26.步入3G时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。制造光导纤维的材料是

（）

A.铜B.聚乙烯C.二氧化硅D.铝

27.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是（）

A.都能做干燥剂B.在常温下都能用铁制容器贮存

C.加热时都能与铜反应D.都具有一定的氧化性

28.光导纤维常被用来制造石英表中的电压材料和高性能的现代通讯材料。下列物质中用

于制造光导纤维的材料是（）

A.玻璃钢B.陶瓷C.二氧化硅D.聚乙烯

29.下列说法正确的是（）

A.二氧化硫具有还原性，能与强氧化性的高镒酸钾发生氧化还原反应

B.因为二氧化硫有漂白性，能使品红溶液永久褪色

C.大气中二氧化碳浓度高时能形成酸雨

D.浓硫酸常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性

30.工业上利用黄铁矿（主要成分为FeS2）生产硫酸的工艺流程如图所示：

.6HO

FeSz^^A寸B亍2麻6

回答下列问题：

（1）反应①、②、③中，属于氧化还原反应的是（填序号）。

（2）A能使品红溶液退色，说明A具有的性质是。C为红棕色固

体，反应①在高温下进行，该反应的化学方程式为o

（3）按照上述流程，L5t黄铁矿（含FeS280%）理论上可生产98%的浓硫酸t。

（4）生产过程中产生的含A废气不能直接排放到大气中，下列试剂可用于吸收A的

是。

a.氯化钙溶液b.稀硝酸c.氨水

废渣C可用作高炉炼铁的原料，其与CO反应的化学方程式为o

31.下图中的5个椭圆分别代表C12、FeCb、FeCb、NaOH和NazCh等5种物质，物质间

存在的交集表明两种物质可根据某一分类依据归为一类，A、B、C、D代表了相应的分类

依据。国答下列问题：

（1）若分类依据A为两物质均具有氧化性，则其中氧化性较强的是（填化学式）。

（2）下列描述中不可作为分类依据B的是（填序号）：

a.均为可溶性盐b.均为电解质c.均可使KSCN溶液变红色

分类依据B还可表示为两物质的溶液均可与氨水反应，向FeCb溶液中滴加氨水的实

验现象为o

（3）若分类依据C表示两物质的溶液均可吸收氯气，写出NaOH与C12反应的离子方程式

（4）若分类依据D表示两物质在空气中久置均会转化为化合物X,则X为（填化

学式）。

I二日一回

32.A、B、C、D四种物质均含同一种元素，其转化

关系如右图所示。回答下列问题：

（1）若A为非金属单质，B为碱性气体，D为红棕色

气体。则A的电子式为,A转化为B时，每生成

ImolB转移mol电子；C—>D的化学方程式为0

（2）若A为金属单质，B为淡黄色固体，C为氯碱工业的产品之一，三者在空气中久置均

会转化为DoB-C的离子方程式为；下列关于上述四

种物质的说法正确的是（填序号）。

a.A可用于冶炼金属，B常用作供氧剂

b.C俗称烧碱，D俗称小苏打

c.A、B、C间的转化均可在常温下实现

33.A是常见的金属单质，A、B、C三种物质均含同种元素，转化关系如图所示。

回答下列问题：

（1）A制成的容器不能盛放铜盐溶液，原因是（用离

子方程式表示）。

（2）检验B中金属阳离子的方法是（填序号）。

a.加KSCN溶液b.先加氯水再加再加KSCN溶液

c.先加KSCN溶液再加氯水

（3）B与氯水反应的化学方程式为0

（4）C溶液的颜色为，C与A的反应中，氧化剂与还原剂的物质

的量之比为o

34.A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体。相关物质的转化关系如图所示：

回答下列问题：

（1）B的化学式为。

（2）A也能与水反应生成C,写出相应的化学方程式：0

（3）C中含有的化学键类型为o

（4）D是84消毒液的有效成分，该物质的名称是，与空气

中的水和二氧化碳反应后具有作用。

35.已知A、B、C为化合物，X为单质。其中，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的

气体；X为双原子分子，其原子的最外层电子数为内层的3倍。A、B、C、X之间存在如

下转化关系：

请回答：

（1）X的化学式为。

（2）实验室制取A气体的化学反应方程式为

可用于干燥A气体的试剂是（填“浓硫酸”或“碱石灰”）。

（3）B转化为C的化学方程式为。C是一种______色气体。

36.A、B、C三种物质的转化关系如下图所示，其中A是金属单质，B是一种淡黄色固体。

请回答相关问题：

（1）B的化学式是。

（2）反应①中还原剂的化学式是。

（3）反应②、③中属于氧化还原反应的是（填"②"、“③”或“②③”）。

（4）反应②的化学方程式为____________________________________________________

反应③的离子方程式为。

37.请根据如下所示实验过程，回答相关问题：

（1）反应①、②、③中属于氧化还原反应的是o

（2）向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是0

（3）C的化学式是o

（4）写出反应①的化学方程式0

写出反应②的离子方程式o

38.A、B、C三种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、

B、C之间有如下图所示的转化关系。

试回答下列问题：

（1）B是（填化学式）；

（2）①的反应类型是反应

（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）；

（3）写出反应②的化学方程式

（4）检验C中阳离子常用的试剂是

A.氯水B.高镒酸钾溶液

C.硫氟化钾溶液D.氯化钠溶液

【备考建议】元素化合物知识是学业水平考试的重点，主要涉及物质的性质、用途、检验

等知识，化学方程式和离子方程式是其中的重头戏。选择题中至少有一道题，二卷填空题

也可能有一道题。重点的金属元素是Na、Fe,非金属元素是Cl、S、N、C等，物质如S02、

Fe、CI2、NaOH、浓硫酸、硝酸、CO2、FeCb、FeCb、Na2O2^NO2、NH3等。要熟练掌握

上述物质涉及的相关化学方程式，练习有关离子方程式。推断题推断的过程较为简单，要

突出掌握重点物质的颜色。推断题主要还是考查方程式等化学用语。书写化学方程式，一

是从物质分类出发，熟练掌握各类物质的通性；二是从氧化还原反应原理出发，掌握常见

的氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物。

【参考答案】1.（2018年冬季2017级―10）A2.（2018年冬季2017级―11）C3.（2018

夏季2017级—9）B4.（2018夏季2017级―23）B5.（2018年夏季2016级―15）

A6.（2018年夏季2016级―16）C7.（2017年冬季一2）B8.（2017年冬季

—8）C9.（2017年夏季一12）B10.（2016年冬季-3）C11.（2016年冬季一5）

C12.（2016年夏季一10）B13.（2015年12月-2）D14.（2015年6月一5）

D15.（2014年12月-3）A16.（2014年12月-6）D17.（2014年12月-7）

C18.（2014年12月―14）A19.（2014年6月-2）D20.（2014年6月一12）

A21.(2013年12月-7)C22.(2013年12月-9)B23.(2013年12月一12)

A24.(2013年6月-3)B25.(2013年6月-8)A26.(2013年1月-2)C

27.(2013年1月-9)D28.(2012年夏季-2)C29.(2012年夏季一5)A

30.(2018年冬季2017级—29)(1)①②(2)漂白性；4FeS2+1102=Sl=2Fe2O3+8SO2

(3)2(4)be；Fe2O3+3CO工1=2Fe+3cO2

31.(2018年冬季2016级—19)(1)Cl2(2)c；生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色,

最终变为红褐色沉淀(3)C12+2OH=C1+C1O+H2O(4)Na2cO3

32.(2018年夏季2016级—20)(1)：N”N：；3；2NO+O2=2NO2(2)2Na2O2+2H2O

=4Na++4OH+O2]；a

33.(2017年冬季一20)(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)c(3)2FeCh+Ch

=2FeCl3(4)黄色；2:1

34.(2017年夏季一20)