【化学】离子反应及其书写课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课题引入第一章

物质及其变化§1.2.2离子反应1.了解离子反应的本质。2．正确书写离子方程式。(重点）目标引领独立自学观看视频，完成表格填空实验现象有白色沉淀生成化学方程式_________________________________电离方程式BaCl2____________________Na2SO4_____________________混合前溶液中的离子BaCl2__________Na2SO4__________混合后溶液中的离子

离子数目减少，

离子数目不变实验结论两溶液混合，

都没有发生化学反应，______

发生了化学反应，生成BaSO4白色沉淀Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClBaCl2===Ba2＋＋2Cl－Ba2＋、Cl－Na＋、Cl－Na＋、Cl－Na＋、SO42－Ba2＋Na2SO4===2Na＋＋SO42－Ba2＋、SO42－SO42－和1.概念：在溶液中有离子参加或生成的化学反应称为离子反应。2.本质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。3.离子反应的发生条件：置换反应：活泼金属与盐酸和稀硫酸的反应

活泼金属与不活泼金属盐的反应复分解反应：生成难溶物（沉淀）、气体或难电离物（弱酸、弱碱、水）一、离子反应引导探究1.下列反应能够发生，且属于离子反应的是()

A.MgCl2溶液与Na2SO4溶液

B.Ba(OH)2溶液与稀硝酸

C.MnO2催化H2O2分解制取O2

D.KOH溶液与Ba(NO3)2溶液B当堂诊学二、离子方程式

(1)概念：用实际参加反应的_________来表示离子反应的式子。

(2)书写步骤(以Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应为例)①写：写出正确的化学方程式，并且配平。

②拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成：离子符号Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋CaCO3↓引导探究HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4可溶性盐：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可

拆六大强酸：四大强碱：详见P127酸碱盐的溶解性表难溶性盐：不可拆弱酸：弱碱：H2CO3、H2SO3、CH3COOH等NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等CaCO3、BaSO4、(CH3COO)2Pb等氧化物：CaO、H2O、CuO等单质：Na、Cl2、C、O2等③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。

④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（3）意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。（4）注意事项：①凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O②弱酸的酸式酸根离子不能拆开；强酸的酸式酸根要拆开。在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO42-，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO3-③对微溶物的处理：微溶物是生成物时,不能拆开；微溶物是反应物时，若处于溶液状态(稀溶液)，拆开；处于浊液或固态，不能拆开。④氨水作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，要写NH3↑(要标↑)以客观事实为依据，看离子反应是否符合客观事实。如：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑以质量守恒为依据，看原子是否守恒。如：铝与稀盐酸反应Al+3H+====Al3++H2↑以电荷守恒为依据，看电荷是否守恒。如：Fe3++Fe====2Fe2+四、离子反应方程式的判断依据引导探究以物质的实际状态为依据，看物质是否可以拆；看“↑”、“↓”等符号是否正确。如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+==H2O+CO2↑看是否漏掉离子反应。如：氢氧化钡和硫酸铜

Ba2++SO42-==BaSO4↓1.下列反应的离子方程式中，书写正确的是(

)A.碳酸钙与稀盐酸反应

2H++CO32-=CO2↑+H2OB.铁与稀盐酸反应

2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

H＋+OH-=H2OD.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应

HCO3-+H+=H2O+CO2↑D当堂诊学2.写出下列反应的离子方程式（1）澄清石灰水中滴入HNO3溶液H++OH-

=H2O（2）Cu(OH)2溶于HCl溶液Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O（3）SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液SO2

+2OH-

=SO32-+H2O（4）CO2气体溶于足量澄清石灰水（5）氨水与盐酸反应NH3·H2O+H+

=NH4+

+2H2O

CO2

+2OH-

+Ca2+

=

CaCO3↓

+H2O目标升华HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4可溶性盐：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可

拆六大强酸：四大强碱：详见P127酸碱盐的溶解性表难溶性盐：不可拆弱酸：弱碱：H2CO3、H2SO3、CH3COOH等NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等CaCO3、BaSO4、(CH3COO)2Pb等氧化物：CaO、H2O、CuO等单质：Na、Cl2、C、O2等当堂诊学1.探讨下列反应能否发生，不能反应的说明理由，能反应的根据离子反应的实质写出离子方程式。(1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。不能反应，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K＋、NO3-、Na+、SO42-，离子之间不能结合生成沉淀、气体或难电离的物质，因此KNO3和Na2SO4不反应。(2)碳酸钠和稀硫酸混合。能反应，CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑

2.下列各组内的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（

）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与足量硝酸溶液；NaHCO3与硝酸溶液D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸D3.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋

===BaSO4↓C.碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑D.氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋===H2OB4.下列离子方程式正确的是()A.二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO