2024届高考化学复习 氧化还原反应的方程式的配平及有关计算 练习学生版+解析版

高考化学一轮复习:第9讲氧化还原反应的方程式的配平及有关计算

【真题再现•辨明考向】

1.（2023年浙江6月选考）下列反应的离子方程式正确的是

A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2「+2C12=2Fc3++L+4C「

-

B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；

+2+

C.铜与稀硝酸：Cu+4H+2NO；=Cu+2NO21+2H2O

2

D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO；

2.（2023年湖南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下,

颜料雌黄（As2s3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:

空气，紫外光

/i~~AS2O3+H2s2O3

As2s3（s）

\空气，自然光

H3Ase)4+H2so4

下列说法正确的是

A.S2O「和SO｝的空间结构都是正四面体形

B.反应【和II中，元素As和S都被氧化

C.反应I和II中，参加反应的花器pI<H

D.反应I和H中，氧化ImolAs2s3转移的电子数之比为3：7

鱼胆=4CO+2H20+SiCh，下列说法正确的是

3.（2022年1月浙江选考）关于反应4CO2+SiH4

A.CO是氧化产物B.SiH4发生还原反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4D.生成ImolSiCh时，转移8moi电子

4.（2022年6月浙江卷）关于反应Na2s2O3+H2sO4=Na2sOa+SI+SO2T+H2O,下列说法正确的是

A.H2sO4发生还原反应

B.Na2s2O3既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.ImolNa2s2O3发生反应，转移4moi电子

5.⑵）22年海南卷）在2.8gFe中加入100mL3moi/LHCLFe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值,

下列说法正确的是

A.反应转移电子为0.1molB.HC1溶液中C「数为3NA

C.2.8g56Fe含有的中子数为1.3NAD.反应生成标准状况下气体3.36L

6.(2022年海南卷)NaClO溶液具有添白能力，己知25℃时，Ka(HC10)=4.0xlO4下列关于NaClO

溶液说法正确的是

A.O.OImol/L溶液中，c(C10-)<0.01molL_,

B.长期露置在空气中，释放CL,漂白能力减弱

-

C.通入过量SO2,反应的离子方程式为S(h+CIO+H2O=HSO34-HC1O

D.25℃,pH=7.0的NaClO和HC1O的混合溶液中，c(HC10)>c(C10')=c(Na+)

7.(2022年湖北卷)含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备LilP(CN)2],过程如图所示(Me

为甲基)。下列说法正确的是

A.生成lmolLi[P(CN)2],理论上外电路需要转移2moi电子

-

B.阴极上的电极反应为：P4+8CN-—4e-=41P(CN)2]

C.在电解过程中CI\T向伯电极移动

D.电解产生的H2中的氢元素来自于LiOH

8.(2021年山东卷)实脸室中利用固体KMnCh进行如图实验，下列说法错误的是

O.lmolKXfnO4足量浓盐酸

施-固体—血]-气体单质H

气体单质G酸性MiJci：溶液

A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnO4只作氧化剂

C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol

9.(2021年6月浙江诜考)关于反应K、H，IO«+9HI=2KI+4b+6H，O,下列说法正确的是

A.K2H3106发生氧化反应B.KI是还原产物

C.生成12.7gb时，转移O.lmol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

10.(2021年湖南卷)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第•步反应为

6b+IIKC103+3H2O=^=6KH(I03)2+5KCl+3ChTo下列说法错误的是

A.产生22.4L(标准状况)C12时，反应中转移lOmolb

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C.可用石灰乳吸收反应产生的C12制备漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO『的存在

11.（2021年I月浙江选考）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O,下列说法正确的是

A.N%中H元素被氧化B.NO?在反应过程中失去电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

12.（2021年1月八省联考湖南卷）已知反应：2NaClO34-4HCl=2ClO2t+C12t+2NaCl+2H2O,下列关

于该反应说法错误的是

A.氧化性：NaClO3>Ch

B.当反应中有2moe转移时，被氧化的HQ为4moi

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为I:2

D.产物。02和C12都可以用于自来水消毒杀菌

13.（2020浙江7月选考）反应MnO2+4HCl（浓）=^=MnC]24-Cl2t+2H2O中，氧化产物与还原产物

的物质的量之比是

A.1:2B.1:1C.2:1D.4:1

14.（2019浙江4月选考）反应8NH3+3C12=N2+6NHJC1,被氧化的NH,与被还原的Cb的物质的量之

比为

A.2：3B.8：3C.6：3D.3：2

15.（2023年全国乙卷）LiMn£U作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱钵矿（MnCCh，含有

少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMmCU的流程如下：

硫酸MnO2石灰乳BaS碳酸锂CO2和O2

灌渣电解废液

393316

已知:/Csp[Fe(OH)3]=2.8xl0,Ksp[Al(OH)3]=1.3x1O',/rSp[Ni(OH)2]=5.5xlO-o

回答下列问题：

（2）加入少量MnCh的作用是。不宜使用H2O2替代MnO?，原因是

（5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为o随着电

解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断o电解废液可在反应器中循环

利用。

（6）缎烧窑中，生成LiMmCM反应的化学力程式是。

16.(2023年新课标卷)铭和机具有广泛用途。铭锐渣中铭和锐以低价态含氧酸处形式存在，主要杂质

为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铝帆渣中分离提取珞和帆的•种流程如下图所示：

NrnMgSO4溶液

Na2cO3uw.

NaOH'IbO稀H2sO4(NH5SO4溶液稀H2sO4Na2s溶液

已知：最高价铭酸根在酸性介质中以CnO+存在，在碱性介质中以CrO孑存在。

回答卜.列问题：

(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2s2O5)溶液，反应的离子方程式为o

17.(2023年北京卷)以银镉精矿(主要含AgzS、MnS、FeS?)和氯化镒矿(主要含MnO»为原料联合

提取银和钵的一种流程示意图如下。

已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于氏3+。

(2)“浸银”时,使用过量FeCh、HC1和CaCb的混合液作为浸出剂,将Ag2s中的银以［AgCk］形

式浸出。

将“浸银”反应的离子方程式补充完整：O

□Fe3++Ag2s+□+2［AgChr+S

(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。

①该步反应的离子方程式有:

②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释I分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的

原因：O

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