广东省惠州市2021届高三2月第三次调研考试化学试题

惠州市2021届高三第三次调研考试试题化学1．本卷考试时间75分钟，卷面分100分2．可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64（第一部分44分）一、选择题。本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法不正确的是（）A．王羲之的《兰亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定B．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜C．商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金D．“素纱单衣”所用的蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物2．下列物质对应的组成正确的是（）A．小苏打：B．胆矾：C．熟石灰：D．干冰：3．下列说法不正确的是（）A．港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法B．某天文望远镜的镜片材料为，属于新型无机非金属材料C．用酒精和杀菌消毒，都是利用其强氧化性D．铅蓄电池、镍镉电池均属于二次电池，若不回收，则会污染环境4．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取B．用装置乙除去中的少量C．用装置丙收集D．用装置丁从溶液中获得无水5．下列表述中，正确的是（）A．碳酸钠溶液呈碱性的原因：B．溶液中滴加足量氢氧化钠溶液：C．用电子式表示和形成的过程：D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：6．表述Ⅰ与表述Ⅱ中，两者无因果关系的是（）选项表述Ⅰ表述ⅡA有强氧化性用新制氯水杀菌，漂白B与反应生成用作防毒面具供氧剂C具有还原性和导电性可用作锌猛干电池的负极材料D在沸水中能形成胶体用溶液作为铜电路板刻蚀液7．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是（）A．由黄铁矿制硫酸：B．由重晶石制可溶性钡盐：重晶石C．由石英砂制高纯硅：石英砂D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿8．在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了氯硝柳胺药物的疗效，它的结构简式如下。下列说法不正确的是（）A．该药物分子式为B．该药物含有6种官能团C．该药物能与氢氧化钠反应D．该药物能发生加成反应9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol苯中含有的碳碳双键数目为0.3NAB．常温下，含有的氧原子数为C．溶液中含有的分子数为D．标准状况下，乙烯含有碳碳双键数为10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．常温下，的溶液中：、、、B．加入能放出的溶液中：、、、C．常温下，的溶液中：、、、高温D．常温下，的溶液中：、、、高温11．高炉炼铁过程中发生的反应：，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是（）温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5A．B．该反应的平衡常数表达式是C．其他条件不变，向平衡体系充入气体，K值减小D．其他条件不变，升高温度时，的平衡转化率降低12．镁-空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图，下列说法不正确的是（）A．金属电极为负极，其电势低于空气电极的电势B．电子流向：电极→导线→空气电极→电解质溶液→电极C．电池总反应为：D．回收后的氢氧化镁经一系列转化，可重新制成镁锭循环利用13．和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其总反应为，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（）A．为氧化剂B．C．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．为了实现转化，需不断向反应器中补充和14．化合物A（如图所示）是一种常用的分析试剂，其中X、W、Z为同一短周期元素，W元素的L层有3个电子，Y元素的阴离子与具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：B．的溶液，C．原子半径大小：D．X元素最高价氧化物对应的水化物能与它的氢化物反应15．根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是（）选项实验操作和现象结论A在常温下，等体积、均为3的两种酸和，分别与足量的反应，酸放出的氢气多酸性：B试管中盛有溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸，铜粉逐渐溶解铜可与稀硫酸反应C淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5分钟，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制，继续加热几分钟，生成砖红色沉淀淀粉已经水解D向的溶液中滴加同浓度的溶液后，再滴加溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀．证明16．已知：，室温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液随P的变化关系如图，下列说法正确的是（）A．a点溶液中：B．b点坐标为C．c点溶液中：D．溶液中水的电离程度：（第二部分56分）二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答；第20～21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分．17．（14分）草酸（）及其化合物广泛分布于动植物体中。Ⅰ．某实验小组分别用水煮检验法和灼烧检验法对菠菜中的铁元素（主要以难溶的形式存在）进行检测。实验如下：a．水煮检验法：b．灼烧检验法：（1）灼烧菠菜时应将其放在__________________（填仪器名称）中加热；（2）溶液A中未能检测出的可能原因是______________________________________；（3）取溶液B，先滴加溶液，再滴加溶液，溶液呈红色，用离子方程式表示的作用：_______________。（4）甲同学取少量溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有，乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是_________________。Ⅱ．利用草酸制备草酸亚铁晶体（）的流程及组分测定方法如下：已知：几种物质的溶解度（）如下：20℃48753760℃1018838（5）趁热过滤的原因是：____________________________________________。（6）氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量（M），称取草酸亚铁晶体置于锥形瓶中，用稀硫酸将其溶解，再用的高锰酸钾标准液滴定，滴定时，眼睛应注视__________。到达滴定终点时，消耗高锰酸钾，则___________。（已知：）18．（14分）钼酸钠晶体（）是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的，含少量等）制备钼酸钠的工艺如图所示。回答下列问题：（1）①中钼元素的化合价是______________；②在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是__________。（2）“焙烧”时转化为，写出该反应的化学方程式：____________________。（3）“碱浸”所得，溶液中含杂质，其中，，在结晶前需加入固体以除去溶液中的。当开始沉淀时，的去除率是____________（，溶液体积变化可忽略）。（4）“除杂”过程中加入的除杂剂是，则废渣的化学式为_____________。（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为____________。（6）另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，直接向粉碎后的钼精矿中加入溶液和溶液来得到钼酸钠，则得到钼酸钠溶液的离子方程式为__________________。19．（14分）二氧化碳和氨的利用是我国能源领域的一个重要战略方向，目前我国科学家在以下方面己经取得重大成果：Ⅰ．（1）①图1是由制取C的太阳能工艺。已知过程1中与反应时，则的化学式为_____________。②过程1生成的反应热为；过程2产生的反应热为。则制取C的反应的为_____________。Ⅱ．以和为原料合成尿素的化学方程式为。（2）合成的粗尿素中含有杂质，通过控制温度和压强，可将分解为和。研究温度和压强对分解率的影响，结果如下：若X代表压强，则温度：________（填“>”或“<”）。（3）工业上含尿素的废水需经处理后才能排放，如图为一种电化学降解尿素的装置示意图，该过程中，尿素降解的产物之一为，写出尿素被降解的电极反应式：__________________。Ⅲ．在200℃时，向带气压计的恒容密闭容器中通入和发生反应，测得初始压强为P0kPa，反应过程中容器内总压强（P）随时间（t）变化（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）如图所示：（4）该反应过程中从到压强变小原因是______________________。（5）内，反应的平均反应速率____________________。（6）用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数______________[气体分压气体总压气体体积分数]。（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。20．[物质结构与性质]（14分）氮（N）、磷（P）、砷（）等都是ⅤA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：（1）化合物的电子式为____________________。（2）原子的核外电子排布式为______________________________。（3）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是___________________。（4）中的键角比中的键角大，原因是____________________。（5）中含有的化学键类型包括_______________；空间构型为_________，的分子结构如图所示，则在该化合物中的杂化方式是________________________。（6）白磷（）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图（小圆圈表示白磷分子）。己知晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，则该晶胞中含有的P原子的个数为_____________，该晶体的密度为______（用含、a的式子表示）。21．[有机化学基础]（14分）化合物G是合成的一种减肥药的重要中间体，其合成路线如下：（1）A的化学名称为_________________，A和C中含氧官能团名称分别为_______和__________。（2）的反应类型为______________。（3）F的分子式为，则F的结构简式为__________________________。（4）由的化学反应方程式为____________________________________________。（5）写出满足下列条件的B的同分异构的结构简式：__________________（写一种即可）①能发生银镜反应；②能发生水解反应，水解产物与氯化铁溶液发生显色反应；③分子中只有3种不同化学环境的氢。（6）完成以1，丁二烯和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。已知：①：②：惠州市2021届高三第三次调研考试化学参考答案题号12345678910111213141516答案DDCBADDBBACBDDBB17．（14分）（1）坩埚（1分）（2）在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁（或在水中的溶解度小，合理答案即可）（2分）（3）（2分，没有配平扣1分）（4）酸性条件下，能将还原（或能将还原，合理答案即可）（2分）（5）由溶解度表数据可知，趁热过滤的原因是防止低温时和析出，影响的纯度（2分）（6）锥形瓶溶液颜色的变化（2分）；（3分，其中单位1分）18．（14分）（1）①（2分）②增大固气接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（加快反应速率亦可）（2分）（2）（2分，没有配平扣1分）（3）87.5%（2分）（4）（2分）（5）1∶1（2分）2SO42-（2分，没有配平扣1分）19．（每空2分，共14分）（1）（2）（2）<（3）（没有配平扣1分）（4）反应为吸热反应，温度降低使体系压强减小（表述合理即可）（5）（其中单位1分）（6）20．