初中化学第六章金属和金属材料基础练习题-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第六章金属和金属材料基础练习题一、选择题1．将金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于R的金属活动性判断不正确的是（）A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag2．下列实验现象描述错误的是（

）A．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体C．红磷在氧气中燃烧产生白雾D．铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成，溶液的蓝色逐渐消失3．以下物质的用途与化学性质无关的是A．食品包装中充氮气防腐 B．铜、银、金的合金可以制作货币C．用稀有气体制霓虹灯 D．用碳素墨水书写需长期保存的档案。4．下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）、基本反应类型都正确的是A．用稀硫酸除去废铁屑：置换反应B．用红磷测定空气里氧气含量：化合反应C．CO还原氧化铜：置换反应D．证明Cu比Ag活泼：置换反应5．把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，铁片质量减少的是A．Al2(SO4)3 B．CuSO4 C．H2SO4 D．AgNO36．用磁铁矿石Fe3O4和H2为原料炼铁的反应原理为：。下列有关说法正确的是A．X的化学式为H8O4 B．该反应属于置换反应C．使用H2冶铁会加剧环境污染 D．所制得的Fe中含有一定量碳7．下面物质中，能用金属和酸直接反应得到的是A．FeCl3 B．AgCl C．ZnCl2 D．CuCl28．下列实验设计不能够实现其对应实验目的的是A．测定空气中氧气的含量B．探究物质燃烧需要达到着火点C．验证铁钉的锈蚀与氧气有关D．验证面粉粉尘能发生爆炸A．A B．B C．C D．D9．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量相同浓度的盐酸反应(M、N在生成物中的化合价均为+2价)，生成H2的质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是A．金属的活动性：N>MB．相对原子质量：N>MC．两个反应生成H2的质量：M<ND．两个反应消耗盐酸的质量一定相等10．将一定量铜锌混合粉末加入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。再向得到的滤渣和滤液中分别加入足量稀盐酸，均无明显现象。则下列判断正确的是A．滤渣中一定有银和铜，可能有锌B．滤渣中一定有银和铜，一定没有锌C．滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银D．反应后溶液质量一定比反应前溶液质量小二、填空题11．铝是生活中常见的金属。铝块能制成铝箔是利用了铝的性；不能用铝桶盛装农药波尔多液，用化学方程式解释其原因是；探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去（填化学式）。12．回答下列关于金属的问题：(1)钢是一种铁合金，钢和纯铁相比硬度较大的是；(2)将金属R投入稀盐酸中，表面有气泡冒出，则R在金属活动性顺序表中排在氢的。13．金属材料在工业上有广泛的用途。（1）铝合金材质与纯铝相比，主要优点是。（2）地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素形成的一种化合物可能是（填化学式）。（3）金属铝与酸反应之前，用砂纸打磨铝条，是为了除去（填化学式）。14．我国古代曾用“湿法炼铜”、“火法炼铜””。(1)“湿法炼铜”的原理是“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”即硫酸铜溶液。反应过程中的明显现象是，溶液由蓝色变为浅绿色。若固体质量会增大a克，则溶液质量会减小克。(2)“火法炼铜”用辉铜矿(主要成分Cu2S)，反应原理是：①②，其中生成物X的化学式为。(3)验证Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序，仅用下列提供的试剂不可行的是(填序号)。①Fe、Ag、CuSO4溶液

②Cu、Ag、FeSO4溶液

③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液15．阅读下列短文回答问题：北京冬奥会火炬“飞扬”用到的碳纤维复合材料，质量只有钢的1/4左右，但强度是钢的7—9倍。在制作中将碳纤维丝立体三维编织成火炬柔软的“骨架”，再向里注入特殊树脂，固化成型为坚实的外壳，把火焰根部很好地保护起来，免受外界环境的影响，火炬采用的“绿氢”燃料，是通过使用再生能源制造的氢气，例如通过可再生能源发电进行电解水制氢，在生产绿氢的过程中，完全没有碳排放。(1)碳纤维复合材料属于：（填“混合物”或“纯净物”）。(2)文中提到的钢是铁合金，它是材料。(3)生产绿氢的过程中，完全没有碳排放。这里的“碳”主要是指。(4)请写出电解水的化学反应方程式。16．如图所示，A～G都是初中化学中常见的物质。通常情况下，A、B、G为黑色粉末状固体，D、F为红色固体，C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，G是目前年产量最高的金属。它们之间相互转化的关系如图所示（图中部分反应物或生成物已省略），回答：(1)写出物质的化学式：C；F。(2)写出图中标号①反应的化学方程式：，该反应属于反应（填基本反应类型）。(3)图中标号②反应中体现出物质E具有性。17．目前，全世界的镍(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化用。可以悦臬行业发展蕴藏着巨大的潜力。I.制备草酸镍：工业上可利用含镍合金废料(除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质)制取草酸镍(NiC2O4)，根据下列工艺流程图回答问题：(资料卡片1)：i.过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，是一种液体，受热易分解，可用于实验室制取氧气；过氧化氢具有强氧化性，所以常作为氧化剂、漂白剂和消毒剂。ii.氧化反应可以从元素化合价升降的角度进行分析:某物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应，我们说该物质被氧化了。iii.金属镍的化学性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍(NiCl2)。iv.铜在有强氧化剂存在时可以与酸反应产生铜盐溶液(1)加H2O2时，温度不能太高，其原因是。若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比，该滤液中会增加的金属离子是和(写离子符号)。(2)已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应，写出该反应的化学方程式。II.镍粉制备：工业用电解镍液(主要含NiSO4)制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O，并利用其制备镍粉，过程如图：(3)反应器1中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，X的化学式为。(4)反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体洗涤干净的试剂是。(5)反应器2中产生的气体Y是空气中含量最多的气体，该气体是。(6)物料在反应器中反应时需控制反应条件。分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为、。三、科学探究题18．为了探究金属铝的化学性质，某兴趣小组对铝的某些化学性质进行了如下探究。（1）铝的金属活动性将打磨过的铝片放入硫酸铜溶液中，看到的现象之一是，说明铝的金属活动性比铜（填“强”或“弱”），写出反应的化学方程式。（2）铝能与水反应吗①小明将铝粉加入到盛有冷水的试管中，加热至沸腾，没有观察到明显的现象。但先将水煮沸后再加入铝粉产生了少量白色沉淀。依据气体的溶解度随温度的升高而减小的性质，小明认为在冷水中加入铝粉后进行加热，没有明显现象的原因是。②将铝粉加入到盛有冷水的试管中，加热至沸腾，滴入几滴氯化钠溶液，观察到有少量白色沉淀产生。为什么滴入氯化钠溶液后铝就能和水发生反应了？【作出猜想】猜想1：氯化钠溶液中的Na+促进了铝和水的反应；猜想2：。【设计实验】设计实验，验证猜想1不成立。实验操作实验现象和结论四、计算题19．将一块质量为6g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入94.6g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余的固液混合物质量为100.4g（已知碳不溶于水也不与稀硫酸反应）。试分析并计算：(1)反应生成氢气的总质量为g。(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（精确到0.1%）答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，说明R的金属活动性比氢弱，即H＞R；R放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出，说明R的金属活动性比铜强，即H＞R＞Cu．由此而可知，R＞Fe不正确，故B不正确。故选B。2．C【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，选项正确；B、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，选项正确；C、红磷在氧气中燃烧产生白烟，不产生白雾，选项错误；D、铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成，溶液的蓝色逐渐消失，选项正确。故选C。3．C【详解】A、氮气化学性质不活泼，因此可以用作保护气，是利用了氮气的化学性质，故A不符合题意；B、铜、银、金常温性质稳定，因此可以用来制作货币，也是化学性质，故B不符合题意；C、稀有气体制作霓虹灯，是利用通电时稀有气体可以发光，是物理性质，故C符合题意；D、碳素墨水中的碳在常温下化学性质稳定，因此可以保存长时间也是化学性质的体现，故D不符合题意；故选C。【点睛】化学性质是在化学变化中表现出来的性质，结合此要点进行判断。4．A【详解】A、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应方程式书写正确，且该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该选项符合题意；B、红磷燃烧生成五氧化二磷，方程式没有配平，且没有标注反应条件，正确的方程式为，且该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意；C、一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，方程式书写正确，置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，而该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，该选项不符合题意；D、在金属活动性顺序中，银位于铜元素后面，则银不能与氯化铜反应，该选项不符合题意。故选A。5．C【详解】A、在金属活动性顺序中，铁位于铝后面，则铁不能与硫酸铝反应，即铁片质量不变，该选项不符合题意；B、在金属活动性顺序中，铁位于铜前，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，由于，铁片表面有铜析出，固体质量变大，该选项不符合题意；C、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，固体质量减小，该选项符合题意；D、在金属活动性顺序中，铁位于银前，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，由于，铁片表面有银析出，固体质量变大，该选项不符合题意。故选C。6．B【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Fe、O、H的原子个数分别为3、4、8，反应后Fe、O、H的原子个数分别为3、0、0，则4X中含有8个氢原子和4个氢原子，X的化学式为H2O，故选项说法不正确；B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确；C、氢气冶炼铁生成水，无污染，故选项说法不正确；D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含有碳元素，则生成物中也不含碳元素，故选项说法不正确。故选B。7．C【分析】根据金属活动性顺序可知，排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的金属不能与酸反应。【详解】A.铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成的是+2价的铁，而不是+3价的铁，错误；B.银在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与酸发生反应，错误；C.锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，正确；D.铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与酸发生反应，错误；故选C。8．C【详解】A、白磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水会进入集气瓶中，且进入的水的体积即为氧气的体积，该设计能达到实验目的；B、白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，则白磷和红磷均能与氧气接触，但白磷温度达到着火点以上，则白磷燃烧，红磷不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点以上，该设计能达到实验目的；C、第一支试管中的铁钉与氧气接触，与水隔绝，不生锈，第二支试管中的铁钉与水接触，与氧气隔绝，不生锈，变量不唯一，不能说明铁生锈与氧气有关，该设计不能达到实验目的；D、鼓入空气后，面粉与氧气充分接触，燃烧放热，空间有限，发生爆炸，该设计能达到实验目的。故选C。9．B【详解】因为M与稀盐酸反应生成H2的速率大，所以金属的活动性：M>N，故A不正确;因为反应的化学方程式中相应的化学计量数相等，M与稀盐酸反应生成氢气的质量大于N与稀盐酸反应生成氢气的质量，所以相对原子质量：N>M，故B正确;两个反应中M与稀盐酸反应生成的氢气质量大，故C不正确;因为反应的化学方程式中相应的化学计量数相等，M、N两种金属的质量相等，所以两个反应消耗盐酸的质量一定不相等，故D不正确。10．D【详解】将一定量铜锌混合粉末加入盛有硝酸银溶液的烧杯中，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，后和铜反应生成硝酸铜和银，不断搅拌，充分反应后过滤。再向得到的滤渣和滤液中分别加入足量稀盐酸，均无明显现象，说明硝酸银完全反应，锌完全反应。A、滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌，不符合题意；B、滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌，不符合题意；C、滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银，不符合题意；D、硝酸银和锌反应后溶液质量减小，和铜反应后溶液质量减小，反应后溶液质量一定比反应前溶液质量小，符合题意。故选D。11．延展【详解】铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；不能用铝桶盛装农药波尔多液，是因为铝能和硫酸铜反应，生成铜和硫酸铝，反应的方程式为：；铝的表面有一层致密的氧化铝保护膜，用砂纸能将其打磨掉，故反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去。12．(1)钢(2)前面【详解】（1）合金的硬度比纯金属大，故钢的硬度比纯铁大；（2）金属活动性顺序表中氢前的金属能与盐酸反应生成氢气，故R在金属活动性顺序表中排在氢的前面。13．硬度大（合理即可）Al(NO3)3Al2O3【详解】（1）铝合金材质与纯铝相比，主要优点是：硬度大，耐腐蚀；（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧气元素和空气中含量最多的元素是氮元素，形成的一种化合物可能是硝酸铝：Al(NO3)3。（3）金属铝与酸反应之前，因为铝的化学性质活泼，容易与空气中的氧气反应产生氧化铝，用砂纸打磨铝条，是为了除去：氧化铝（Al2O3），防止影响实验；14．(1)铁表面生成红色固体a(2)SO2(3)②【详解】（1）“湿法炼铜”的原理是“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”即硫酸铜溶液。反应时铁表面生成红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。若固体质量会增大a克，根据质量守恒定律，则溶液质量会减小a克；故填：铁表面生成红色固体；a；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和原子的个数不发生改变，由化学反应方程式①知，反应物有2个铜原子，1个硫原子，4个氧原子，生成物有2个铜原子，2个氧原子，则X中含有1个硫原子，2个氧原子，故X为二氧化硫；故填：SO2；（3）验证Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序，仅用下列提供的试剂不可行的是：①Fe、Ag、CuSO4溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁表面生成红色固体，则铁的金属活动性比铜强；银不与硫酸铜发生反应，则银金属活动性比铜弱，故能验证Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序，不符合题意；②Cu、Ag、FeSO4溶液，铜、银均不能和硫酸亚铁发生反应，不能验证Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序，符合题意；③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液，铜和硫酸亚铁不发生反应，则铜的金属活动性比铁弱；铜与硝酸银生成硝酸铜和银，铜表面生成银白色固体，故能验证Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序，不符合题意。故选②。15．(1)混合物(2)金属(3)CO2/二氧化碳(4)【详解】（1）碳纤维复合材料是由有机纤维经过一系列热处理转化而成，含碳量高于90%的无机高性能纤维，是一种力学性能优异的新材料，具有碳材料的固有本性特征，又兼备纺织纤维的柔软可加工性，是新一代增强纤维，所以碳纤维复合材料属于混合物，故填：混合物；（2）合金属于金属材料，所以文中提到的钢是铁合金，它是金属材料，故填：金属；（3）碳排放中的“碳”主要指二氧化碳，故填：CO2（或者二氧化碳）；（4）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，故填：。16．(1)CO2Fe2O3(2)置换(3)还原【分析】C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，所以C是二氧化碳，G是目前年产量最高的金属，所以G是铁，E和F反应会生成铁，且F为红色固体，所以E是一氧化碳，F是氧化铁，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以A是碳，碳和B（黑色粉末）高温会转化成二氧化碳和D，所以B是氧化铜，D是铜。【详解】（1）由分析可知，C为二氧化碳，F为氧化铁，故填CO2；Fe2O3；（2）反应①为氧化铜和碳在高温下生成二氧化碳和铜的过程，故方程式为，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，故填置换；（3）E为CO，在该反应中转化为CO2，发生氧化反应，所以作为还原剂，具有还原性，故填还原。17．(1)过氧化氢受热易分解；Cu2+Fe3+(2)Na2C2O4+NiCl=NiC2O4↓+2NaCl(3)CO2(4)硝酸钡(氯化钡，氢氧化钡)溶液(5)氮气/N2(6)55℃8.3【详解】（1）H2O2受热易分解，所以加H2O2时温度不能太高；过氧化氢具有强氧化性，铜在有强氧化剂存在时可以与酸反应产生铜盐溶液；若过氧化氢在一开始便于盐酸一起加入，则铜会溶解形成铜离子；同时过氧化氢也会将盐酸与铁反应时生成亚铁盐氧化成铁盐，使得过滤后滤液中会增加铜离子和铁离子，故填Cu2+和Fe3+；（2）Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应，会生成草酸镍和氯化钠，反应方程式为：（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和