5.1金属的性质和利用（第2课时金属的化学性质）

金属的性质和利用第2课时金属的化学性质1．通过常见金属与氧气、酸、金属盐等反应的实验探究，总结金属的化学性质，认识不同金属化学性质的差异，建立起置换反应的概念并解释一些常见的日常现象；2.感受实验探究对认识物质性质和变化的重要作用，学会用比较、分类、归纳等科学研究方法，进一步体会“分类研究物质”的意义。学习目标创设情境央视“这是真的吗？”节目中，用磁铁吸出市售“补铁麦片”的黑色物质真的是铁吗？人吃了“补铁麦片”怎样达到补铁作用？

关于金属，你已经知道了哪些？1.物质类属：2.物理性质:金属是由原子直接构成的一类物质除了这些，你还知道什么

相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，容易导电和导热，具有良好的延展性。差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。观察与思考根据你以前所学的知识（如：镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验）及你的生活经验，请大胆猜测金属可能有哪些化学性质？1.镁条在空气中燃烧回忆:2.铁丝在氧气中点燃3.铜在空气中加热实验现象化学方程式镁在空气中点燃铁在氧气中点燃铝片在空气中加热铜在空气中加热金在空气中加热剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体表面由红色变成黑色剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体2Mg+O2

2MgO点燃3Fe+2O2

Fe3O4点燃

2Cu+O2∆2CuO表面失去光泽，内部逐渐熔化，但不滴落4Al

+

3O2

＝

2Al2O3颜色没有明显变化“真金不怕火炼”金属与氧气反应

新买的铝锅放在空气中逐渐变暗，会失去原来的金属光泽。小明的妈妈用钢丝清洁球将它擦亮如新，她的做法科学吗？

新的铝锅盖使用一段时间的铝锅盖铝是银白色具有金属光泽的金属，在生活中的铝制品却往往是暗灰色，知道为什么吗？原因：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层致密的氧化铝保护膜（Al2O3)，（二）常见金属的化学性质——化合反应共性：很多金属都能与氧气发生反应；差异性：不同金属反应的难易（反应条件）和剧烈程度不同。如：Mg、Al在常温下就能与氧气反应;Fe在纯氧中能燃烧、Cu在高温下与氧气反应;Au金在高温下都不与氧气发生反应。知识小结【分组实验】P116《活动与探究1》的实验内容提出问题：（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸稀硫酸发生反应？（2）比较四种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将四种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。金属与（稀）酸溶液反应1.能与稀酸反应的金属？2.反应的剧烈程度如何？3.反应后生成的气体是？4.根据能否与稀酸反应分类金属镁Mg、铁Fe、锌Zn镁最剧烈、其次是锌、然后是铁。氢气H2（可以点燃）Mg、Zn、Fe

Cu活泼金属+稀酸→金属化合物+氢气不活泼金属（不与稀酸反应）知识小结活泼金属金属现象反应速度镁锌铁铜结论━━金属的活动性：镁>锌>铁>铜剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡

锌粒表面产生较多的气泡，金属逐渐减少

反应缓慢，金属逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。无现象，不反应很快较快较慢这类对比实验要用好控制变量法：如温度、酸的种类、酸的浓度、金属的大小形状等。如何改善该实验？金属与（稀）酸溶液反应反应方程式稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑+2+2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑金属与（稀）酸溶液反应活泼金属+稀酸→金属化合物+氢气知识迁移利用金属和酸反应是实验室制取氢气的方法，那么我们应该选用哪种金属？镁----太剧烈，速度太快，很快就反应结束了铁----气泡少，速度太慢锌----气泡多，速度刚刚好书P48思考交流Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑下列反应：从反应物和生成物的物质类别的角度分析，有何特点：单质化合物单质化合物置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。下列反应都是置换反应吗？3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温CH4+2O2CO2+2H2O点燃Cl2+2KII2+2KCl①②③“一单一化两边站”金属与金属化合物溶液反应铁片浸入硫酸铜溶液中实验现象化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色（1）现代湿法冶金的先驱。（2）铁的产物为+2价。+2“曾青得铁则化为铜”西汉《淮南万毕术》金属+

金属化合物→

新金属化合物+新金属请你来揭秘1.前面视频中用磁铁吸出市售“补铁麦片”的黑色物质真的是铁吗？如何证明？2.人吃了“补铁麦片”怎样达到补铁作用？因为铁与人体的胃液（主要成分是盐酸）发生了反应。课堂小结金属的化学性质1.与氧气4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=

2MgO3Fe+2O2

=

Fe3O42Cu+O2

∆2CuO2.与稀盐酸、稀硫酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑Fe+2HCl=FeCl2+H2

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2

↑3.与金属化合物溶液Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性，由强逐渐减弱。（化合反应）（置换反应）（置换反应）A+BC→AC+B金属化学性质——结构化知识

金属化学性质铁的化学性质镁的化学性质……氧气盐酸或稀硫酸金属化合物溶液2CO+2NO2CO2+N2H2CO3H2O+CO2↑2CO+O2