广东东莞某中学2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

广东东莞外国语学校2024届高考仿真模拟化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

15151

1、已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb(OH)2j=2X10,Ksp[Fe(OH)2j=SX10-o当溶液中金属离子浓度小于nrrnoPL-

视为沉淀完全。向20mL含0.10mol・L"Pb2+和0.10mol・L“Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol・L-NaOH溶液，金属阳离子

浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是()

A.曲线A表示c(Pb2+)的曲线

B.当溶液pH=8时，Fe?+开始沉淀，Pb?+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

c(Pb2+)c(OH)

D.室温下，滴加NaOH溶液过程中,比值不断增大

2、下列反应中，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是

A.CH3CHO->CH3COOHB.CH2=CHQ-

D.CHJCOOH->CH3COOCH2CH3

3、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%,该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为

A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%I).无法确定

4、工业上用CO和生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示(反应混合物均呈

气态)。下列说法错误的是

l.(M)

0.7ft

().5()

0.25

0

A.反应的化学方程式:CO+2H2CH30H

B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C.反应至10分钟，U(CO)=0.075mol/L*min

D.增大压强，平衡正向移动，K不变

5、常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出VL气体。

N,、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.O.lmolHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA

B.当ImolKMnCh被还原时，强酸提供的H卡数目为NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+数目为O.OOINA

V

D.该反应释放CO2分子数目为kNA

22.4

6、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl・

KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCI+Ca—CaCh+LhSOa+Pb.下列有

关说法不正确的是

mo

无水LiCLKCI

钙电极

・电池光

A.负极反应式：Ca+2Cr-2e-CaCI2

B.放电过程中，Li+向负极移动

Cm.每转移0.2mol电子，理论上生成2D.7gPb

D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

7、《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世

界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源

B.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

8、下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是

选项实验操作实验现象结论

将NaOH溶液逐滴滴加到AlCh溶液中至先产生白色胶状沉淀，后

AA1(OH)3是两性氢氧化物

过量沉淀溶解

生成白色沉淀2

BNaHCCh溶液与NaAlOz溶液混合结合H+的能力：CO3>AIO2-

向盛有NazSKh,溶液的试管中滴加1滴酚试管中红色逐渐褪去，出

C非金属性：Cl>Si

酸，然后逐滴加入稀盐酸至过量现白色凝胶

.0.1mol/Li

\跳1\0.1mol/L

/溶N液ai白色固体先变为淡黄色，溶度积常数：

D

后变为黄色

Ksp(AgCI)>KsP(AgBr)>Ksp(Agl)

1

A.AB.BC.CD.D

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示:

WzYYW2

且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是

A.YW3分子中的键角为120。

B.WzZ的稳定性大于YW3

C.物质甲分子中存在6个。键

D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

10、设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2N、

B.25C时,ILO.lmolL_1的NasPOj溶液中Na+的数目为0.3NA

C.常温下，64gCu与足量的浓硫酸混合，转移的电子数目为2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2N,\

11、下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是()

A.笨中含单质漠杂质：加水，分液

B.乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

C.乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

12、下列各组物质所含化学键相同的是()

A.钠(Na)与金刚石(C)

B.氯化钠(Na。)与氯化氢(HC1)

C.氯气(CL)与氮气(He)

D.碳化硅(SiC)与二氧化硅(SiO2)

13、下列有关海水综合利用的说法正确的是()

A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海水提滨涉及到氧化还原反应

C.海带提碘只涉及物理变化D.海水提镁不涉及复分解反应

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液具有脱水性，和A

发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体。上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是()

甲的浓溶淞

A.丁和戊中所含元素种类相同

B.简单离子半径大小：X<Y

C.气态氢化物的还原性：X>Z

D.Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

15、H2s为二元弱酸。20c时，向0.100mol・L”的Na2s溶液中缓慢通入HCI气体(忽略溶液体积的变化及H2s的挥发)。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()

+2

A.c(CD=0.100mol・L”的溶液中:c(OH)-c(H)=c(H2S)-2c(S)

B.通入HCI气体之前：c(S')>c(HS)>c(OH)>c(H+)

2,

C.c(HS)=c(S)的碱性溶液中：c(Cl)+c(HS)>0.100molL+c(H2S)

D.pH=7的溶液中:c(CD=c(HS)+2c(H2S)

16、下列符合实际并用于工业生产的是

A.工业炼铝：电解熔融的氯化铝

B.制取漂粉精；将氯气通入澄清石灰水

C.工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收

D.工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液

二、非选择题（本题包括5小题）

17、药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐，用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成。

。除0c昙

----------④心舒亍

完成下列填空：

47、写出反应类型：反应①______________、反应②________________o

48、写出结构简式：A、C。

49、由IrnolB转化为C,消耗的物质的量为。如果将③、④两步颠倒，则最后得到的是（写结构

简式）。

50、D有同类别的同分异构体E,写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式o

51、写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式o

18、化合物1（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物其合成路线如下：

——|多步反理B

OO

——乙酸甲阳减氧化剂——V

___________.E

_△CJ_QjL__浓破酸.△尸

g-N%Cuba

一定条件含六/状结构）

CH3ONaTCH3ONa~

GII

已知：B、C互为同分异构体

R\R"、R'”代表炫基，R代表炫基或氢原子。

O

”•入4+R，从『-4*A人o/"+R”OH

n«

R，,,

iiiR\o+RBr+CH3ONa+CH3OH+NaBr

ivIR，+R'”-NH2二足条A/RR'OH

R/>)/KNH

回答下列问题：

(1)F的官能团的名称为,FfG的反应类型是______。

(2)试剂a的结构简式；I的结构简式。

⑶写出B->D的化学方程式o

设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为、。

(4)写出EfF的化学方程式。

⑸己知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的

所有同分异构体共种。

a.能发生银镜反应b.能与Na反应c.能使Brz的CCL溶液褪色

⑹以C^BrCH2cH2B1，CHQH、CHQNa为原料，无机试剂任选，制备、的流程

如下，请将有关内容补充完整

CH2BrCH2CH2BrHOOCCHzCOOH

CH3OH

CH3OOCCH2COOCH3

浓H2so4,加热

19、硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SOWl2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工

业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醛，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以

Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH溶

液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSO4溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

（DA仪器的名称为o

⑵某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CiiSCh溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____O

H.晶体的制备。将上述制备的CUSO4溶液按如图所示进行操作

⑶已知浅蓝色沉淀的成分为CU2（OH）2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式°

（4）析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是o

UL氨含量的测定。精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用Vm】LGmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。

取下接收瓶，用CzmoVLNaOH标准溶液滴定过剩的HC1（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

■的一定”■

⑸玻璃管2的作用,样品中氨的质量分数的表达式

⑹下列实验操作可能使氮含量测定结果偏低的原因是______________。

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚配作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸馈水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

20、钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气，但是它与煤油不会发生反应。把一小块银白色的金

属钠投入到盛有蒸锚水的烧杯中，如图a所示，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠

熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。如果在上述盛有蒸储水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属馆,

可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，如图b所示，同样与水发生剧烈的反应，但不发生燃烧。

（1）在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和永的界面上，这两个现象说明了：

（2）在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为o

（3）我们知道，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，可将金属钠投入

到硫酸铜溶液中，却没有铜被置换出来，而产生了蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象

21、庆祝新中国成立70周年阅兵式上，“东风・41洲际弹道导弹”“歼20”等护国重器闪耀亮相，它们都采用了大量合

金材料。

回答下列问题：

⑴某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料。基态钛原子的外围电子排布式为。钛可与C、

N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是_________。

⑵钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大的原因是_____O

⑶钛银合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti（SO4）2>NiSO4,其中阴离子的立体构型为,

S的杂化轨道与O的2P轨道形成键（填“加”或"°”）。

（4）金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为（填字母序号）。

ABCD

⑸氮化钛熔点高，硬度大，其晶胞结构如图所示。

若氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm,N原子的半径为bpm,则氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为

（用含a、b的式子表示）。碳氮化钛化合物在航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的

氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为O

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH”的Ksp,则等pH时，Fe?+浓度较大,则曲线A表示c(Fe小的曲线,A错误；

Hi2+2,2,32

B.当溶液pH=8时，c(OH)=10mol/L,jlt^(Fe)Xc(OH-)=0.1X10-=10->Ksp[Fe(OH)2J,Fe+没有生成沉淀,B

错误；

2+

C.滴入NaOH溶液体积大干30mL时,曲线发生变化.溶液中c(Fe2>c(Pb)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:l.

则c(Fe2，=4c(Pb2+),C正确；

2++2+2+

D.c(Pb)c(OH)/c(H)=c(Pb)-c(OH-)/[c(H)-c(OH-)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2]/Kw为定值，则

c(Pb2+)eOH-)/c(H+)为定值不发生变化，D错误；

答案为C

【题目点拨】

Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液时，Pb?+先生成沉淀。

2、A

【解题分析】

乙醇生成乙醛为氧化反应，据此解答。

【题目详解】

A.CH3CHO^CH3COOH,为氧化反应，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型，故A选；

B.CH2=CHCl->TCHLSI]-为碳碳双键的加聚反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故B不选；

C.为苯环上H的取代反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故C不选；

D.CH3COOH一CH3COOCH2cH3为乙酸与乙醇的酯化反应，属于取代反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故D

不选；

故答案选Ao

3、C

【解题分析】

p浓xVx25%

设浓氨水的体积为V,密度为p浓，稀释前后溶液中溶质的质量不变，则稀释后质量分数(0=—--,---氨---水--的----

Vp浓+V

p浓xVx25%p..,.xVx25%p..xVx25%

密度小于水的密度(lg/cm3),浓度越大密度越小，所以二V七----------=-------=12.5%,故

Vp浓+VVp浓+Vp浓2Vp浓

选C。

【题目点拨】

解答本题需要知道氨水的密度小于水的密度，而且浓度越大密度越小。

4、B

【解题分析】

由图可知，CO的浓度减小，甲醇浓度增大，且平衡时c(CO)=0.25mol/L,c(CH3OH)=0.75nioVL,转化的

c(CO)=0.75mol/L,结合质量守恒定律可知反应为CO+2HzWCHjOH,3min时浓度仍在变化，浓度不变时为平衡状态,

且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此来解答。

【题目详解】

A.用CO和H2生产燃料甲醇，反应为CO+2H2UCH3OH,故A正确；

B.反应进行至3分钟时浓度仍在变化，没有达到平衡状态，则正、逆反应速率不相等，故B错误；

八心0.75mol/L..

C.反应至10分钟，□(CO)=-----------------=0.075mol/(L*min),故C正确；

lOmin

D.该反应为气体体积减小的反应，且K与温度有关，则增大压强，平衡正向移动，K不变，故D正确；

故答案为Bo

5、A

【解题分析】

A.1个HOOC—COOH分子中含有9龙共用电子对，则O.lmolHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA,A正确；

B.KMnCh与草酸反应的方程式为：2KMl1O4+5H2c2O4+3H2so4=10C(hT+2MliSCh+K2so4+8H2O,根据方程式可知当

ImolKMnO4被还原时，强酸提供的的物质的量为3mol,因此反应消耗的H+数目为3N,\,B错误；

C缺少溶液的体积，不能计算H+的数目，C错误；

D.不确定CO2气体所处的环境，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数，D错误；

故合理选项是A。

6、B

【解题分析】

由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCL,反应的电极方程式为Ca+2ameaCb,PbSCh为原

电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2c—2Li+=Li2s044Pb,原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子

向负极移动，结合电极方程式计算。

【题目详解】

A、Ca为原电池的负极，反应的电极方程式为Ca+2cl•・2e-=CaCL,故A不符合题意；

B、原电池中阳离子向正极移动，所以放电过程中，Li+向正极移动，故B符合题意；

C、根据电极方程式PbSO4+2e—2Li+=Li2SO4+Pb,可知每转移0.2mol电子，理论上生成O.lmolPb,质量为20.7gPb,

故C不符合题意；

D、常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D不符

合题意；

故选：B。

7、B

【解题分析】

A.电能不是一次能源，属于二次能源，故A错误；

B.铝锂合金属于金属材料，故B正确；

C.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C错误；

D.新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、

压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故D错误；

故答案为Bo

8、D

【解题分析】

A.开始NaOH少量，先生成氢氧化铝沉淀，后加入过量的氢氧化钠与氢氧化铝沉淀发生反应沉淀溶解，但没有体现

氢氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，实验不能说明氢辄化铝具有两性，故A错误；

B.发生反应HCO3-+A1O2-+H2O=A1(OH)31+CO3、，可认为AKh•结合了HCO3-电离出来的H+,则结合H+的能力：

CO32VAi02,故B错误；

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，但HCI不是Q元素最

高价氧化物的水化物，所以不能比较Cl、Si非金属性强弱，故c错误；

D.白色固体先变为淡黄色，后变为黄色沉淀，发生沉淀的转化，生成溶度积更小的沉淀，则溶度积为

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故D正确；

故选D。

【题目点拨】

本题的易错点为C要注意非金属性强弱的判断方法的归纳，根据酸性强弱判断，酸需要是最高价含氧酸。

9、B

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外电子排布均

处于稳定结构。根据图示可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电

子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，WzZ常温常压下

为液体”可知，W为H,X为C,Y为Z为O元素，据此分析解答。

【题目详解】

根据分析可知，W为H,X为C,Y为N,Z为O元素。

A.YW3为NH3,为三角锥形的分子，分子中的键角V120。，故A错误；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故B正确；

C.物质甲的结构简式为CO(NH2)2,存在7个。键和1个7T键，故C错误；

D.N元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误；

故选B。

【题目点拨】

根据物侦中常见原子的成键情况推断元素为解答关键。本题的易错点为C,要注意物质中化学键数目的判断方法的应

用。

10、C

【解题分析】

A.因为MgS与NaHS的摩尔质量都是56g.moH,所以112gMgS与NaHS混合物的物质的量为2mol,而MgS与NaHS

混合晶体中含有阳离子分别为Mg2+、Na+,故112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为ZVA,A正确；

+

B.Na3P(h是强电解质，在溶液中的电离方程式为：Na3PO4=3Na+PO?,则lL0.lmol・L」的Na3P(h溶液中Na卡的

物质的量为0.3moL故ILO.lmoK/i的Na3P04溶液中Na+的数目为0.3N&,B正确；

C.常温下，Cu与浓硫酸不反应，C错误；

IIoIIII

D.乙酸乙酯的结构式为H-CdO-9-9-H,88g乙酸乙酯的物质的量是ImoL一个乙酸乙酯分子中含有两个非极性

itH11

共价键，故88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA,D正确；

答案选C

11、B

【解题分析】

A.澳易溶于苯，不能加水使苯和溟单质分层，不能通过分液除去苯中含单质溟杂质，故A错误；

B.乙酸丁酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净

的乙酸丁酯，故B正确；

C.乙醛有。氢，在氢氧化怵溶液中发生羟醛缩合反应，生成P-羟基丁醛，所以不能用氢氧化怵去杂质，故c错误；

D.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，

不能采用分液的方法，故D错误；

正确答案是Bo

【题目点拨】

本题考查物质的分离提纯、鉴别，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性

质，难度不大。

12、D

【解题分析】

根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体中一定含离子键，可能含共价键；分子晶体中不一定含化学键，

但若含，则一定为共价键；原子晶体中含共价键；金属晶体中含金属键。

【题目详解】

A、钠为金属晶体，含金属键；金刚石为原子晶体，含共价键，故A不符合题意；

B、氯化钠是离子晶体，含离子键；HQ为分子晶体，含共价键，故B不符合题意；

C、氯气为分子晶体，含共价键；He为分子晶体，是单原子分子，不含化学键，故C不符合题意；

D、SiC为原子晶体，含共价键；二氧化硅也为原子晶体，也含共价键，故D符合题意；

故选：D。

【题目点拨】

本题考察了化学键类型和晶体类型的关系，判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价

键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部可能存在化学键。

13、B

【解题分析】

A.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，不能制得金属钠，金属钠的制备方法是电解熔融的氯化钠，A错误;

B.海水中滨元素以澳离子形式存在，海水提漠过程中嗅离子被氧化为单质溟，涉及到氧化还原反应，B正确；

C.海带中的碘元素以碘离子形式存在，海带提碘过程中碘离子被氧化为碘单质，涉及化学变化，C错误；

D.海水提镁过程中向海水中加石灰乳生成氢氧化镁沉淀、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水均为复分解反应，D

错误；

答案选B。

14、A

【解题分析】

甲的浓溶液具有脱水性，则甲为硫酸；常温下，和A发生钝化，则A为铝(AI)；丙、丁、戊是由这些元素组成的二元

化合物，且丙是无色剌激性气味气体，结合转化关系图，可得出丙为SO2,丁为H",乙为AL(SO4)3；SO2与戊反应

生成H2s04,则戊为H2O2。从而得出W、X、Y、Z分别为H、O>AkSo

【题目详解】

A.丁和戊分别为FLO、H2O2,所含元素种类相同，A正确；

B.简单离子半径：O2>A13+,B不正确；

C.气态氢化物的还原性：H2O<H2S,C不正确；

D.AF+与S?在水溶液中发生双水解反应，不能大量共存，D不正确；

故选A。

15、D

【解题分析】

A.c(Cl)=0.100mol・L」的溶液中的物料守恒c(C「)=c(HS)+c(H2S)+c(S2-尸1c(Na+)=0.100mol・L”，电荷守恒

2

2++2

c(Cl-)+c(HS-)+2c(S-)+c(OH-)=c(H)+c(Na*),则c(OH>c(H)=c(H2S)-c(S"),故A错误；

B.通入HC1气体之前，S2•水解导致溶液呈碱性，其水解程度较小，且该离子有两步水解都生成。田，所以存在c(S~)

>c(OH)>c(HS)>c(H+),故B错误；

C.溶液中的电荷守恒为c(Cl-)+C(HS-)+2C-(S2-)+C(OH)=C(H+)+c(Na+),物料守恒c(S2')+c(HS-)+c(HS)=-

22

++2+2

c(Na)=0.100mol*L\则c(Cl)+c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S),即c(Cl)+c(OH)+c(S-)=c(H)+c(HS)+c(S)+2c(H2S),

+2

在c(HS)=c(S勺碱性溶液中c(OH)>c(H),所以c(Cr)+c(HS)<c(HS-)+c(S-)+2c(H2S)=0.100mol-L'+c(H2S),故C错

误；

D.溶液中的电荷守恒为c(Cl)+C(HS)+2C(S2-)+C(OH)=C(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,则溶液中c(OH)=c(H+),c(Na+)=

c(Cl')+c(HS-)+2c(S2*),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2s)+2C(S2-)+2C(HS7所以存在C(CT)=C(HS)+2C(H2S),故D

正确；

故答案选Do

16、C

【解题分析】

A.氯化铝是共价化合物，工业炼铝:电解熔融的氧化铝，故A错误；

B.氯气和石灰乳反应制备漂白精，故B错误；

C工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧得到二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，最后用浓硫酸吸收，故C正确;

D.工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阴极区域得到烧碱溶液，故D错误；

故选C

二、非选择题(本题包括5小题)

17、取代反应消去反应(<2^CH-CHJ<2J>,10MO1

(-H^ZCOOH<OOCH2CHjoJ-n

^^-NH2+HCI--•HCI

【解题分析】

根据流程图中苯转化为,为四氯化碳中的两个氯原子被苯环上的碳取代，同一碳上的羟基不稳定,

所以卤代烧水解消去得到酮，根据酮和A反应生成（推之

O

0H

酮和A发生加成反应的产物，所以A为：［2—CH2V在浓硫酸的作用下发生醇羟基

的消去反应生成=CH4^，和氢气发生加成反应生成

C（CH-CHZT^^，C与D反应生成心舒宁，所以D为：:暖黑；据以上分析进行解答。

【题目详解】

据流程图中苯转化为,为四氯化碳中的两个氯原子被苯环上的碳取代,

CCh+22HC1,同一碳上的羟基不稳定，所以卤代烧水解消去得到酮

一根据酮和A反应生成（推之酮和人发生加成反应的产物，

0H

（在浓硫酸的作用下发生醇羟基的消去反应

OH__

=CH^D^H。生成

,和氢气发生加成反应

c(。^c与D反应生成心舒宁，所以D为：筮:黑，反应为:

HH

>~HC-COOHHC-COOH

(HC-COOH^(<CZ^CH-CH2V—/>,HC-COOH

1.结合以上分析可知，反应①取代反应、反应②是醇的消去;

A

2.一发生加成反应生成七》，结合原子守恒和碳架结构可得出A的结

~I~一定条件

构简式：.C是由经过醇的消去，再和氢气完全加成的产物，可C的结构简式

CH-CH

为:(*(2X

3.B与氢气加成时二个苯环和右侧六元环需要9个氢分子，另外还有一个碳碳双键，故由ImolB转化为C,完全加

成消耗H2的物质的量为lOmol；如果将③、④两步颠倒，则发生反应为中间体B先与

;匕::黑生成盐，后再与Hz加成，故最后得到的产物的结构简式中应不含不饱和的双键•即为

(6.CHM>需之,

4.D为筮言器与之同类别的同分异构体E为H。*-襄。。卡E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式

OCH2-i

COOCH2CH3O4

5.A的属于芳香族化合物的同分异构体为与盐酸反应的化学方程式

+HCI--HCIo

新制的CU(OH)2悬浊液是否有

Q/+H2O

NaOH/H.O酸性KMnO4溶液

七-HOCH2CH2CH2OH------------------->

CH30H

HOOCCH.COOH------------:----------►CH；OOCCH.COOCH

浓H2s5、加热3

CH；ONa

【解题分析】

B(乙酸甲酯)与C发生信息iii中取代反应生成D,(3)中B、C互为同分异构体,可推知C为HCOOC2H5,则D为

O0

,。氧化生成E为JIJL/CH3，E与甲醇发生酯化反应生成F.F与A发生信息i

CH3CH2CH2CH—Br

中的反应生成G,可推知A为CzHsBr.对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为\.结合I分

o

IINNII

子式及信息ii中取代反应，可知H与NH2CONH2脱去2分子CH30H形成六元环状，故I为

⑹以CH2B1CH2cH?Br、CH30H、CHQNa为原料，制备Q可利用CHzBrCHzCHzBr

先水解再氧化得到HOOCCH2coOH,HOOCCH2COOH再与CH.30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

CH3OOCCH2co0CH3、CH2BrCH2CH2Br>CHaONa发生信息iii的反应即得到

【题目详解】

(1)F的结构简式为,所含官能团的名称为酯基；G为则F-G是F的上的H原子被乙

基替代生成G,属于取代反应；

CH3CH2CH2CH—Br

⑵对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为(Ln;结合I分子式及信息ii中取代反应，可知H与

o

IINNII

NH2CONH2脱去2分子CH30H形成六元环状，故I为

(3)B、c互为同分异构体,二者发生信息iii中取代反应生成D,可推知C为IICOOC2H5,则D为

OOOO

的化学方程式：人CH

B-D1+J1soJI、/CH3+C2nQH；B和D均含有酯

HH3cO△H

基，但D中还含有醛基，则可利用新制的Cu(OH)2悬浊液来鉴别，用新制的Cu(OH)2悬浊液分别与B或D混合加热,

有砖红色沉淀生成的为D,不生成砖红色沉淀生成的为B；

⑸ET的化学方程式：+CH.OH三+/。

⑸D为,其分子式为C4H6O3,其同分异构体满足a.能发生银镜反应说明有醛基，也可能是甲

酸酯；b.能与Na反应说明分子组成含有羟基或竣基；c.能使Brz的CC14溶液褪色，再结合在羟基与碳碳双键直接

相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，可知分子结构中不可能有碳碳双键，应该包含2个

醛基和1个羟基，具体是：OHCCH(OH)CH2CHO>CH2(OH)CH(CHO)2>CH3C(OH)(CHO)2,共3种；

（6）以CHzBrCH2cH2Br、CH3OH.CH^ONa为原料，制备、，可利用CFhBrCH2cHzBr

先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再与CFhOH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

o«•

CH3O()CCH2COOCH3^CH2BrCH2CH2Br>CHaONa发生信息iii的反应即得到oO，具体流程图为:

NaOH/HQ酸性KMnO4溶液

、、、

CHBrCHCHBr------△------►HOCH2CH2CH，OH--------------------a

CH3OH

HOOCCH.COOH----------------------