2023年高考化学真题透析第2讲镁、铝及其化合物练习

高效演练1、化学与生产生活亲热相关。以下说法正确的选项是阻燃剂Al(OH)受热分解时放出能量3蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败硅太阳能电池与铜锌原电池工作时均由化学能转变为电能【答案】C【解析】阻燃剂Al(OH)3

受热分解时吸取能量，使四周环境温度降低，A错误；蚕丝主要成分为蛋白质，涤纶、棉花的主要成分为纤维素，B错误；油脂中不饱和脂肪酸在酶和空气中的氧气作用下，氧化分解，酸败C正确；硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，铜锌原电池工作时，将化学能变为电能D错误；正确选项C。2、化学与社会、生活、科技有着亲热的联系，以下说法正确的选项是氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒蚕丝和棉花的组成元素一样，构造不同，因而性质不同利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能用作舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于无机非金属材料【答案】C【解析】明矾中的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，能够吸附水中的颗粒状杂质，到达净水目的，但不能杀菌消毒，氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，A错误；蚕丝的主要成为为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素，蛋白质含有N元素，组成元素不同；B错误；硅导电，利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，C种型金属材料，D错误；正确选项C。3、化学与生活亲热相关。以下说法不正确的选项是氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子K2

FeO4

是强氧化剂，复原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可作为净水剂【答案】C【解析】A、氦气是稀有气体，化学性质稳定、密度小与空气，可用于填充飞艇、气球，故A正确；B、镁铝合金质量轻、硬度大，可用作高铁车厢材料，故B正确；C、纳米铁粉可去除水体中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，是由于铁将其置换出来，而不是由于其较强的物理吸附作用，故C错误；D、K2

FeO是强4氧化剂，复原产物是铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，有吸附作用，可作为净水剂，故D正确；应选C。4、化学在生活中有着广泛的应用，以下对应关系正确的选项是〔 〕SO具有漂白性，可用SO漂白食物2 2明矾、二氧化氯可作水杀菌消毒剂地沟油中的“油”属于油脂，用地沟油可制造肥皂碳酸钠能与盐酸反响，可用碳酸钠治疗胃酸过多【答案】C【解析】A.SO2

具有漂白性，但是有毒，不能用SO2

漂白食物，A不正确；B.明矾只是净水剂，没有杀菌消毒力气，不能用作杀菌消毒剂，B不正确；C.地沟油中的“油”属于油脂，用地沟油可制造肥皂，C正确；D.碳酸钠能与盐酸反响，但是其水溶液的碱性过强，不能用碳酸钠治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠，D不正确。此题选C。5将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图．以下有关描述正确的〔 〕实线表示溶液浊度随时间的变化50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红该试验是在常温下进展的150s后溶液浊度下降是由于生成的Mg〔OH〕沉降2【答案】D【解析】A、随着反响进展，氢氧化镁沉降导致溶液浊度减小，而实线呈增大趋势，表示的应当为溶液的pHA错误；B、PH8时，酚酞呈红色，50spH8，滴入酚酞后溶液为无色，B错误；C、常温下蒸馏水的pH=7，而图象中水的pH6.5，说明该试验不是在常温下进展的，故C错误；D、Mg(OH)2

犯难溶物，随着Mg(OH)2

的沉降，溶液的浊度会下降，即150s后溶液浊度下降是由于生成的Mg(OH)2

到达饱和后沉降，故D正确。6、在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是【答案】B【解析】A、铁在高温条件下与水蒸气反响生成四氧化三铁和氢气，选项A错误；B、氮气与氢气在高温高压及催化剂条件下合成氨，氨气在催化剂作用下催化氧化得到一氧化氮，转化均能实现，选项B正确；C、C错误；D、蔗糖不能与银氨溶液发生银镜反响生成银，选项D错误。答案B。7、以下物质的转化在给定条件下能实现的是A.①③⑥ B.③⑤⑥ C.①④⑤ D.③⑥【答案】D【解析】①氯化镁溶液蒸发结晶时水解产生氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，无法得到无水氯化镁，故不能实现；②偏铝酸钠与足量盐酸反响生成氯化铝和水，无法得到氢氧化铝，故不能实现；③氨气催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮氧化得到二氧化氮，二氧化氮在空气中氧化得到硝酸，可以实现；④氯气与铁点燃生成氯化铁而无法得到氯化亚铁，无法实现；⑤硫与氧气点燃条件下反响生成二氧化硫而不是生成三氧化硫，无法实现；⑥二氧化硅与氢氧化钠溶液反响得到硅酸钠溶液，硅酸钠溶液中通入二氧化碳产生硅酸，能实现；答案选D。8、试验室用铝土矿制铝，需经过NaOH溶液溶解、过滤、通入CO气体、过滤、灼烧、电解等步骤，以下2图示能到达试验目的的是A.制取CO B.过滤 C.灼烧A(OH) D.电解熔融AlO2 3 2 3【答案】B【解析】A.用分液漏斗，而不能用长颈漏斗盛稀盐酸，A错误；B.用过滤的方法可以除去不溶性杂质，装置图正确，B正确；C.应当在坩埚中灼烧A(OH)3

固体，C错误；D.电解熔融AlO2

，阳极应当用惰性电极3材料，而不能用活性电极材料铁，D错误；答案选B.9、以下通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能到达试验目的的是【答案】C【解析】AA错误；B．过量氢氧化钠与硫酸铝反响生成B错误；C选项C正确；D．灼烧固体用坩埚，不用蒸发皿，选项D错误。答案选C。10、依据如图转化关系推断以下说法不正确的选项是(反响条件已略去)反响①②③④⑤均属于氧化复原反响生成黑锰矿的反响中，3molMn4mol电子生成等量的O，反响③和④转移的电子数之比为1:22反响⑤为铝热反响【答案】B【解析】A．①②③④⑤反响中均有元素的化合价变化，属于氧化复原反响，故A正确；B．MnO反响2生成黑锰矿，反响的化学方程式为：3Mn+2O=MnO，氧元素化合价0价变化为-23molMn参与反2 3 48mol电子据此计算电子转移数，故B错误；C6HO～3O～6e-、2KClO～3O～12e-，生成等2 2 2 3 2量的O，反响③和④转移的电子数之比为1：2，故C正确；D．反响⑤是铝与二氧化锰的反响，属于铝热2反响，故D正确；应选B。11、镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。答复以下问题：单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的 ，还生成少量的 〔填化学式。CHMgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为 ，CHMgCl水解时除生成甲烷外，还3 3生成一种碱和一种盐。写出该反响的化学方程式： 。Mg(OH)〔CaCOMgCO

Mg(OH)CaCO2工艺流程如下：

3 3 2 3①溶解度：Ca(OH) 〔填“>”或“<”〕Mg(OH)。2 2②“煅烧”27.6g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的CO6.72L(标准状况下)，假设工艺中2不考虑Ca、Mg损失，则Mg(OH)和CaCO的质量分别为 、 。2 3【答案】MgO MgN

+2 2CH

MgCl+2HO=2CH↑+MgCl+Mg(OH)

> 8.7g 15g3 2【解析】试题分析：

3 2 4 2 2镁既能在氧气中燃烧又能在氮气中燃烧，氧气的氧化性比氮气强，所以单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的MgO，还生成少量的Mg3N2。CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为+2，CH3MgCl水解时除生成甲烷外，还生成—种碱和一种盐，则该碱确定是氢氧化镁，该盐确定是氯化镁，该反响的化学方程式为2CH3MgCl+2HO=2CH↑+MgCl+Mg(OH)。2 4 2 2①氢氧化钙微溶于水，氢氧化镁难溶于水，所以溶解度：Ca(OH)2

>Mg(OH)。2②“煅烧”27.6g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的CO2

6.72L(标准状况下)CO2的物质的量为0.3mol。由碳元素守恒可得，n(CaCO)+n(MgCO)=0.3mol，100g/mol n(CaCO

)+843 3 3g/moln(MgCO)=27.6g，解之得n(CaCO)=0.15mol，n(MgCO

)=0.15mol，假设工艺中不考虑Ca、Mg损失，3 3 3Mg(OH)2

58g/mol0.15mol=8.7g、CaCO3

100g/mol0.15mol=15g。12、某课外活动小组依据镁与CO的反响设计试验探究镁与NO的反响。2 2甲同学推想产物是MgON；2乙同学推想产物除了MgON外，固体中还可能含有Y。2该小组同学设计了以下装置探究镁与NO反响的固体产物，并测定其组成。2试验开头时，先关闭止水夹后翻开弹簧夹，再翻开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管布满红综色气体后，翻开止水夹，关闭弹簧夹，最终点燃酒精灯。这样做的目的是 。装置B中的试剂可以选用 A、浓硫酸 B、无水氯化钙 C、五氧化二磷 D、碱石灰装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是： 为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应留意的问题是①气体恢复至室温再读数；② ；③ 。试验完毕后，同学们将固体产物取出与水反响，觉察有刺激性气味的气体产生，该气体能使潮湿的石蕊试纸变蓝。说明乙组同学推想正确，请写出Y与水反响的化学方程式 。3.6gNON448mL(标准状况)，则2 2产物中MgO的质量是 。【答案】排解装置中空气，避开空气干扰BC 吸取剩余NO 调整量筒中液面与D中水平视线与液2体凹液面相切MgN+HO=3Mg(OH)↓+2NH

↑ 4.8g3 2 2 2 3【解析】(1)试验开头时，先关闭止水夹后翻开弹簧夹，再翻开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管布满红综色气体后，翻开止水夹，关闭弹簧夹，最终点燃酒精灯。这样做可以排解装置中空气，避开空气干扰，故答案为：排解装置中空气，避开空气干扰；装置A中浓硝酸与铜反响生成二氧化氮，生成的二氧化氮中混有水蒸气，装置B中的试剂需要除去其中的水蒸气，可以选用无水氯化钙和五氧化二磷等酸性固体枯燥剂，应选BC；二氧化氮能够污染空气，并且与水反响生成一氧化氮，影响氮气的体积的测定，装置C中盛装氢氧化钠溶液可以吸取为反响的NO，故答案为：吸取剩余的NO；2 2为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应留意的问题是：①气体恢复至室温再读数；②调整量筒中液面与D中水平；③视线与液体凹液面相切，故答案为：调整量筒中液面与D中水平；视线与液体凹液面相切；试验完毕后，同学们将固体产物取出与水反响，觉察有刺激性气味的气体产生，该气体能使潮湿的石蕊试纸变蓝，说明生成的气体为氨气，则固体产物中含有氮元素，依据参与反响的物质为镁和二氧化氮，可MgN，MgNMgN+HO=3Mg(OH)↓+2NH

↑，故答案为：3 2 3 2 3 2 2 2 3MgN+HO=3Mg(OH)↓+2NH↑；3 2 2

2 33.6g镁的物质的量=24g/mol

=0.15mol，反响生成氧化镁或氮化镁，失去电子0.3mol，标准状况下，N体积20.448L为448mL，物质的量=22.4L/mol

=0.02mol，得到了电子0.02mol×8=0.16mol，依据得失电子守恒，生成0.30.16 0.150.013MgN3 2

72

mol=0.01mol，依据镁原子守恒，生成的氧化镁为

1 mol=0.12mol，质量为0.12mol×40g/mol=4.8g，故答案为：4.8g。13NO、NO、N三种气体。2 2某同学欲用以下仪器组装装置来直接验证有NO、NO〔假设试验中每步转化均是完全2的〕：①NO21.1℃、熔点是-11℃；NO的沸点是-151℃、熔点是-164℃；②氮化镁遇水会发生水解。2答复以下问题：为到达上述试验目的，所选用的仪器的正确连接方式是〔 〕(填序号)。a.A→D→C→F→B→F→E b.A→C→D→F→B→F→Ec.A→F→C→D→F→B→E d.A→F→D→C→F→B→E确定复原产物中有NO的现象是 ，试验中两次使用装置F，其次次2使用装置F的作用是 。试验前需先翻开开关K，向装置内通CO气体，其目的是 ，当 时停顿2通入CO。2试验过程中，觉察在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色渐渐褪去，试写出C中反响的离子方程式 。在A中反响开头时，某同学马上点燃B处的酒精灯，试验完毕后通过测定觉察B处的产品纯度不高，缘由是 〔用化学方程式答复。验证B处有氮化镁生成的方法是 。【答案】a D中有红棕色液体生成防止E中水蒸气进入B中，造成产物不纯排解装置内空气，防止干扰试验E中产生白色沉淀5NO+3MnO-+4H+3Mn2++5NO-+2HO CO+2Mg 2MgO+C 取B4 = 3 2 2中固体少量于试管中，向其中参与少量水，假设产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则B中有氮化镁生成MgHNO3检验、方程式的书写。

MgN3 2

的制备，涉及装置的连接、物质的依据题意“MgNO、NO、N”NO生成则气体呈红棕色，2 2 2依据①NO、NO的熔沸点，在装置D中可将NO冷凝为液态，可观看到装置D中有红棕色液体生成；2 2NOCKMnO4

NO；依据②MgN3 2

Mg反响的NB之前必需用浓硫酸枯燥NHO〔g〕MgN2 2 2 3 2的装置；装置的连接挨次为：A→D→C→F→B→F→E，答案选a。依据上述分析，确定复原产物中有NO的现象是：装置D中有红棕色液体生成。MgN

遇水会发生水2 3 2解，试验中两次使用装置FFNFE2HO〔g〕进入B中，使MgN不纯。2 3 2由于NO能与O反响生成NO，会影响NO、NO的验证，试验开头前要排出装置中空气，所以试验2 2 2KCO气体，其目的是：排解装置内空气，防止干扰试验；当观看到装置E的2Ba〔OH〕溶液中产生白色沉淀时，说明装置中空气已经排尽，停顿通入CO。2 2装置D中观看到有红棕色液体消灭，装置C中溶液颜色渐渐褪去，说明酸性KMnO4

溶液将NO氧化NO-，同时MnO-被复原成Mn2+，反响可写成NO+MnO-→NO-+Mn2+，N元素的化合价由+2价升至+53 4 4 3价，Mn元素的化合价由+7价降至+25NO+3MnO-→5NO-+3Mn2+，结合原子4 3守恒、电荷守恒，写出离子方程式为5NO+3MnO-+4H+=5NO-+3Mn2++2HO。4 3 2A中反响开头时，马上点燃B处的酒精灯，MgCO发生置换反响生成MgOC，导致试验结2束后B处制得的MgN3 2

纯度不高，Mg与CO2

2Mg+CO2

2MgO+C。MgN遇水发生水解生成Mg〔OH〕和NH，检验有MgN生成只要检验B处固体中加水产生NH3 2 2 3 3 2 3即可，验证B处有MgN生成的方法是：取B中固体少量于试管中，向其中参与少量水，假设产生能使潮湿3 2的红色石蕊试纸变蓝的气体，则B中有氮化镁生成。14、化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的成分及其含量进展探究：查阅资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。往滤渣中参与过量NaOH溶液，局部滤渣溶解，过滤后，向滤液中先通入过量二氧化碳，发生反响的离子方程式为 ，再参与过量稀盐酸，此时观看到的现象是 。牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如以下图装置(图中夹持仪器略去)C中生成的BaCO沉淀质量，以确定3碳酸钙的质量分数。依据试验过程答复以下问题:装置C中生成BaCO的离子反响方程式为 。3装置D的仪器名称为 ，其作用是 。以下各项措施中，可以提高试验测定准确度的是 (选填以下字母序号)。在参与盐酸之前，应排净装置内的CO气体2滴加盐酸不宜过快在A~B之间增加盛有浓硫酸的洗气装置在B~C之间增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置试验中准确称取8.00g样品三份，进展三次测定测得BaCO 平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质3量分数为 。另有同学认为可以承受测定装置C在吸取CO前后的质量差的方法(CO全部被吸取2 2的质量分数，但试验证明按此方法测定的结果明显 (填“偏高”或“偏低”)，分析缘由为 。【答案】AlO-+CO+2HO=Al(OH)↓+HCO- 沉淀溶解，同时有气体产生2 2 2 3 3CO+Ba2++2OH-=BaCO↓+HO U形管防止空气中CO

进入装置C，影响试验测定准确度ab 25%2 3 2 2偏高装置B中的水蒸气和氯化氢气体会进入装置C【解析】试题分析：此题考察牙膏摩擦剂成分Al〔OH〕的检验和CaCO含量的测定，涉及离子方程式的3 3书写、试验现象的描述、定量测定试验和误差分析。I.〔1〕CaCO、Al〔OH〕都难溶于水，滤渣中含CaCO、Al〔OH〕3 3 3 3渣中参与过量NaOH，Al〔OH〕溶解，反响的化学方程式为Al〔OH〕+NaOH=NaAlO+2HO，滤渣局部3 3 2 2溶解，过滤后得到含NaAlO 的滤液；向滤液中通入过量的CO，发生反响的离子方程式为2 2CO+AlO-+2HO=Al〔OH〕↓+HCO-。再参与过量稀盐酸，NaHCO和Al〔OH〕

都与HCl反响，反响的2 2 2 3 3 3 3化学方程式为NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑、Al〔OH〕+3HCl=AlCl+3HO，再参与过量稀盐酸，观看3 2 2 3 3 2到的现象是：沉淀溶解，同时有气体产生。II.〔2〕依据试验装置和资料，摩擦剂中只有CaCOHCl反响产生气体，CaCO与盐酸反响生成CaCl、3 3 2HO 和CO，CO 通入装置C 中与足量Ba〔OH〕反响生成BaCO，反响的离子方程式为2 2 2 2 3CO+Ba2++2OH-=BaCO↓+HO。2 3 2〔3〕D的仪器名称为UC中生成的BaCO3

沉淀的质量确定CaCO3的质量分数；为了减小试验误差，要保证生成BaCOCO全来自牙膏摩擦剂中的CaCO与盐酸的反响；3 2 3U形管中盛放的碱石灰的作用是：防止外界空气中的CO进入装置C，影响试验测定的准确度。2〔4〕aCOBa〔OH〕反响的CO全来自CaCO，2 2 2 3可提高试验测定的准确度；bCO的速率过快，COBa〔OH〕溶2 2 2液吸取，产生试验误差，滴加盐酸不宜过快可提高试验测定的准确度；c项，装置B、C都为水溶液中的反应，在A~B之间增加盛有浓硫酸的洗气装置不能提高试验测定的准确度；d项，由于盐酸具有挥发性，从装置B中导出的CO中含有HC〔g〕和H〔，假设在B~C之间增加盛有饱和NaHCO溶液的洗气装置，2 2 3HCl会与NaHCO反响产生CO，这局部CO也被Ba〔OH〕

溶液吸取，会使试验的准确度偏低，在B~C3 2 2 2之间增加盛有饱和NaHCO3

ab，答案选ab。依据C守恒，n〔CaCO〕=n〔BaCO〕=3 3

=0.02mol，m〔CaCO〕=0.02mol 100g/mol=2g，3样品中碳酸钙的质量分数为 100%=25%。由于盐酸具有挥发性，从装置B中导出的CO中含有HC〕和HO；假设承受测定装置C在吸2 2CO前后的质量差的方法，由于HCl〔g〕和HO〔g〕也能被Ba〔OH〕溶液吸取，导致测得的CaCO2 2 2 3的质量偏高，使测定的结果明显偏高。15、铝氢化钠(NaAlH)是有机合成的重要复原剂，其合成路线如以下图。4(1)AlCl3

的熔点为190℃，沸点为178℃，在潮湿的空气中易水解。某试验小组利用以以下图中装置制备无AlCl。3①写出圆底烧瓶中发生反响的离子方程式: 。②按气流方向连接各仪器接口，挨次为a→ →b→c→ 。(填接口字母)。③装置F中应盛装的试剂是 ，装置D的作用是 。(2)AlCl3

NaHAlCl3

溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中，此反响中NaH的转化率较低，其缘由可能是 。(3)通过测定铝氢化钠与水反响生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。①铝氢化钠与水反响