2023年高二上学期期中联考化学试卷（含答案）

2023-2023年高二上学期期中联考化学试卷含答案2023-2023年高二上学期期中联考化学试卷含答案说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应依据要求填涂到答题卡上第一卷〔50〕一、选择题〔25250〕以下说法正确的选项是A．化学反响除了生成的物质外，还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律，反响物的总能量确定等于生成物的总能量C．放热的化学反响不需要加热就能发生D．吸热反响不加热就不会发生以下数据不愿定随着温度上升而增大的是化学反响速率v B．化学平衡常数KC．弱电解质的电离平衡常数K D．水的离子积常数Kw在确定温度下、确定体积条件下，能说明以下反响到达平衡状态的是2SO(g)+O(g)2SO(g)容器内的密度不随时间变化2 2 3A(g)+B(g)2AB(gA的消耗速率与AB2 2 2N+3H2NH容器内气体平均相对分子质量不随时间变化2 2 34A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化H(g)+Cl(g)═2HCl(g)的发生过程能量变化如下所示：2 2以下说法错误的选项是A．H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定 B．△H=﹣184.5kJ•mol﹣1C．正反响活化能比逆反响活化能高1molH(g和1molCl(g分别在点燃和光照条件下反响生成2molHCl(g)，2 2重恢复到原来的状态时△H反响2NHN3H0.251/2N32 2 2+3/2HNH的平衡常数为2 3A．4 B．2 C．1 D．0.56．化学反响4A〔s〕+3B〔g〕2C〔g〕+D〔g〕，经2min，B的浓度削减0.6mol/L．对此反响速率的表示正确的选项是A0.4mol•〔L•min〕﹣1B．2minv

正

表示的反响速率的值都是渐渐减小的逆C．2minB0.3mol•〔L•min〕﹣1DB、C、D3：2：17．以下说法正确的选项是增大反响物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反响速率增大汽车尾气的催化转扮装置可将尾气中的NOCO等有害气体快速地转化为N2

CO2NOCOC(s)+CO(g)═2CO(g)不能自发进展，则该反响的△H＞02在“中和热的测量试验”中测定反响后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，马上盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反响体系的最高温度以下表达正确的选项是pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4B．当温度不变时，在纯水中参与强碱溶液不会影响水的离子积常数C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电状况良好，因此，液氯也是强电解质Dc〔H+〕越大，pH以下溶液确定呈酸性的是A．pH=6.8BOH﹣离子浓度为1×10﹣13mol/LC．参与酚酞，不显红色的溶液DH+5×10﹣7mol/L在一样温度时，100mL0.01mol/L10mL0.1mol/L以下数值前者大于后者的是中和时所需NaOH的量 B．与Mg反响的起始速率C．OH-的物质的量浓度 D．溶液中11．以下说法正确的选项是A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中参与浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深C．用浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数,滴定后俯视读数会导致待测碱液浓度结果偏高D．试验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH2HI(g)H(g)+I(g)；则以下有关2 2说法正确的选项是如转变体系温度，体系颜色确定发生变化B．如仅仅转变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡确定正移C．连续充入HI气体，则HI的转化率将减小D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反响速率和逆反响速率都将减小KCrOCrO2-〔橙色〕HO2H＋2CrO2-〔黄色〕①2mL0.12 27 27 2 4mol·L-1

36mol·L-1

NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中2 275HSO2 42mL0.1mol·L-1

KCrO(NHFe(SO2 27 42 42绿色，发生反响：CrO2-27以下分析正确的选项是

+14H＋+6Fe2+

===2Cr3+(绿色)+6Fe3+

+7HO。2KCrO溶液中存在上述平衡2 27试验②能说明氧化性：CrO2->Fe3+27CrO2-Fe2+在酸性溶液中可以大量共存4KCrO溶液时，溶液中各离子浓度均减小2 27高温下，某反响到达平衡，平衡常数K=．恒容时，温度上升，H2

浓度减小．以下说法正确的是该反响的焓变为正值恒温下，增大压强，H2

浓度确定减小上升温度，逆反响速率减小该反响的化学方程式为CO+HOCO+H2 2 2对于可逆反响2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)△H>016．以下表达正确的选项是〔无视混合时溶液体积变化〕16．以下表达正确的选项是〔无视混合时溶液体积变化〕A．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1B．pH＝310pH＝4C．95pH<7，说明加热可导致水呈酸性D．pH＝3pH＝11pH＝7某温度下，在密闭容器中进展SO的催化氧化反响。假设起始时C(SO＝C(O＝6mol/L，2 2 2C(O＝4.5mol/L，则以下表达中正确的选项是2A．SO的转化率为60% B．SO的产率为60%2 3C7∶8DV(SO):V(O):V(SO3∶3∶12 2 3如以以下图所示的三个容积一样的容器①②③中进展如下反响：3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<03molA和1molB，则CA．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③反响mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反响到达平衡时，以下说法正确的选项是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．增加X的物质的量，Y的转化率降低C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．XYm/n以下各离子组在指定的溶液中确定能大量共存的是C(H+)/C(OH-)=10-10溶液中：K+、Na+、CHCOO-、SO2﹣3 4pH=11CO2﹣、Na+、AlO﹣、NO﹣3 2 3H+c(H+)=10﹣12mol•L1的溶液中：Cl﹣、NO﹣、Na+、SO2﹣④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO﹣、Na+、SO2﹣

3 233 4A．①②③B．①②④ C．②③④ D．①③④NH++NH﹣，25K=1.0×10﹣30mol2•L﹣2．现3 3 4 22.3g1.0LNaNH2

H产生，则所得溶液中粒子关系2不正确的选项是〔设温度保持不变，溶液体积为1L〕A．c〔Na+〕=c〔NH﹣〕 B．c〔NH+〕=1.0×10﹣29mol•L﹣12 4C．c〔NH﹣〕＞c〔NH+〕 D．c〔NH+〕•c〔NH﹣〕=1.0×10﹣30mol2•L﹣22 4 4 22222VLHBr(g)发生反响H(g)+Br(g)2HBr(g)；2 2 2 2ΔH＜0。当温度分别为T、T，平衡时，H的体积分数与Br(g)的物质的量变化关系如图所1 222示。以下说法正确的选项是b、cKKK1 2 1 2B．a、bb＞aC．为了提高Br(g)的转化率可实行增加Br(g)通入量的方法2 2、cHBrb＞c确定温度下，1molXnmolY2LX(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min0.2molZ。以下说法正确的选项是A．假设将容器压缩时，正逆反响速率均不变B．5min内平均反响速率v(X)=0.02mol/(L·min)C．向平衡后的体系中参与lmolM(s)，平衡向逆反响方向移动D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反响到达平衡状态α 和α c和c分别为两个恒容容器中平衡体系NO〔g〕2NO〔g〕和3O〔g〕2O〔g〕1 2，1 2 24 2 2 3的反响物转化率及反响物的平衡浓度，在温度不变的状况下，均增加反响物的物质的量，以下推断正确的选项是α1、α2均减小，c1、c2均增大α1、α2均增大，c1、c2均减小α1减小，α2增大，c1、c2均增大α1减小，α2增大，c1增大，c2减小有关以以下图像的分析错误的选项是 N〔g〕+3H〔g〕2NH〔g〕NH2 2 3 3a、bH〔g〕I〔g〕2HI〔g〕在有催化剂和无催化剂存在2 2下建立平衡的过程。CHCOOHCHCOONapH3 3图丁表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CHCOOHpH：a<b3第Ⅱ卷〔50〕26.〔6〕SOSOSO2 2 3S(g)S(g)+O(g)═SO(g)△H=-297kJ/mol，SO(g)+1/2O(g)SO(g);△H2 2 2 2 3=-98.3=-98.3KJ/mol0.4molSO(g)、23 2 2〔1〕Ⅰ→Ⅱ的反响是〔1〕Ⅰ→Ⅱ的反响是〔填“吸热”，“放热”〕反响。〔2〕c〔2〕cKJ。〔3〕bH。△H随着b的增大而增大 △HbC．△HC．△HbD．△Hb〔4〕d+e-b=KJ。27．〔10〕请答复以下问题：T℃时，pH＝61mol·L－1的NaOH(OH－)＝ mol·L－。某一元弱酸溶〔A〕与二元强〔B〕的pH相等假设将两溶液稀释一样的倍数后，p〔A〕 p〔〕〔填“＞”、“=”或“＜”．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积〔A〕 〔B〔填“＞”、“=”或“＜”．〔3〕：二元酸HR的电离方程式是：HR=H++HR﹣，HR﹣R2﹣+H+0.1mol•L﹣1NaHR2 2c〔H+〕=amol•L﹣10.1mol•L﹣1HR2c〔H+〕 〔0.1+a〕mol•L1〔填“＜”、“＞”或“=”，理由是 。(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。：化学式化学式电离常数(25℃)HCN3HCO2 3＝4.9×10－10＝1.8×10－5K＝4.3×10－7、K＝5.6×10－111 2①25HCNHCOCHCOOHpH2 3 3为 (用化学式表示)。②向NaCN溶液中通入少量的CO，发生反响的化学方程式为 。228．〔8〕1L1.0molA2.2molBA(g)＋2B(g)C(g)＋D(g800℃时，D的物质的量n(D)t的关系如图。800℃时，0～5min内，以B表示的平均反响速率为 。利用图中数据计算在800℃时的平衡常数的数值为 。时，A的浓度为0.55mol/L,则该反响为 反响(填“吸热”或“放热”)。800(A)＝0.06mol·L－(B)＝0.50mol·L－1，(C)＝0.20mol·L－1，(D)＝0.018mol·L－1，则此时该反响 (填“向正方向进展”、“向逆方向进展”或“处于平衡状态”)。29．〔13分〕定量分析是化学试验中重要的组成局部。Ⅰ．中和热的测定：〔1〕50mL0.40mol/L50mL0.50mol/LNaOH1g/cm3c=4.18J/(g•℃)，试验起始温T1T2℃，请写出中和热的计算式〔写出最终结果〕△H= KJ/mol。〔2〕1L1mol/LH2SO42L1mol/LNaOH114.6kJ该反响中和热的热化学方程式 。HCO224HSO后，用浓度为cmol/LKMnO

标准溶液滴定。2 4 4滴定原理为： 〔用离子方程式表示。滴定时，KMnO4

溶液应装在 〔填“酸式”或“碱式”〕滴定管中，到达滴定终点时的颜色变化为 。如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为 mL．HCO溶液体积均为VmL，三次试验结果记录如下：

224试验次数试验次数第一次其次次第三次消耗KMnO溶液体积/mL426.3224.0223.98从上表可以看出，第一次试验中记录消耗KMnO4

溶液的体积明显多于后两次，其缘由可能是试验完毕时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4

溶液的体积KMnO4

溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，马上停顿滴定第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗写出计算HCO的物质的量浓度的最简表达式：C= mol/L。2243013分〕2A(g)+B(g)2C(g)H=－QkJ/mol(Q>0)，在一个有催化剂的容积不2 2 3 1 12molA2

1molB500℃时充分反响，达平衡后2Cwmol·L－1，放出热量为Q3

kJ。〔1〕到达平衡时，A的转化率为 。2〔2〕到达平衡后，假设向原容器中通入少量的氩气，A的转化率将2〔填“增大“、“减小”或“不变”〕假设在原来的容器中，只参与2molC500℃时充分反响达平衡后，吸取热量QkJ，C3 3 3浓度 (填>、=、<)wmol·L－1，Q、Q、Q之间满足何种关系：1 2 3Q=3转变某一条件，得到如图的变化规律〔图中T表示温度，n表示物质的量，可得出的结论正确的选项是 ；c＞b＞aA的转化率大小为：b＞a＞c2c．T＞T2 1d．bAB2：12 24molA2molB500℃时充分反响达平2 2衡后，放出热量QkJ，则Q Q〔填“>”、“<”或“=”。4 2 4以下措施可以同时提高反响速率和B的转化率是 〔填选项序号。2a．选择适当的催化剂 b．增大压强c．准时分别生成的C d．上升温度3xx第Ⅱ卷〔50〕26.〔1〕〔2〕〔3〕〔2〕〔3〕〔4〕27．〔1〕〔2