2024年天津市第二十五中高三年级第二次月考-化学试卷

高三化学第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：H1C12O16Cu64选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分)1.科技兴则民族兴，科技强则国家强。下列说法正确的是A.中国天眼FAST用到的SiC属于合成高分子材料B.华为麒麟芯片的主要成分与光导纤维的主要成分相同C.天问一号形状记忆合金中的两种金属Ti、Ni都属于主族元素D.“嫦娥五号”探月采集的月壤上的³He与地球上的⁴He互为同位素2.在一密闭容器中，反应：aA(g)+bB(s)⇌cC(g)+dD(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是()A.平衡向逆反应方向移动B.a<c+dC.物质A的转化率增大D.物质D的浓度减小3.下列说法正确的是A.s区元素全部是金属元素B.p能级电子能量不一定高于s能级电子能量C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4.将4molH₂和2molCO通入1L的反应器中,一定条件下发生反应:2COg+A.ΔH>0B.p₁<p₂C.X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)<K(Y)D.在p₂和316°C时,若将6molH2和2molCO通入容器中,则平衡时CO的平衡转化率大于50%5.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是A.还原Fe粉用作食品脱氧剂B.用食醋清除水壶中的少量水垢C.用暖宝宝(含铁粉、碳、氯化钠)取暖D.FeSO₄补血剂与维生素C配合使用效果更佳6.有关键能数据如表，SiO2晶体部分微观结构如图，晶体硅在O2中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)═SiO2(s)ΔH=-989.2kJ·mol-1,则表中的x值为。化学键Si—OO=OSi—Si键能/(kJ·mol-1)x498.8176A.548B.1096C.460D.9207.用NAA.常温常压下,2gH₂含有的原子数目2NB.标准状况下,22.4LSO₃中含有的分子数为NC.6.4gCu与足量硫粉充分反应转移的电子数目为0.2ND.常温常压下,2.24LCH₄含有的原子数目为0.5N8.下列性质的比较中，不正确的是A.电负性:Cl>BrB.微粒半径:O²⁻>Na⁺C.第一电离能:Al>MgD.酸性:HNO₃>H₃PO₄9.下列解释事实的方程式正确的是A.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu²⁺+2Fe=2Fe³⁺+3CuB.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SC.把金属钠放入冷水中产生气体：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑D.用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)₃+OH⁻=[Al(OH)₄]⁻10.M、N、P、E四种金属,已知:①M+N2+=N+M2+;②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2++2e-=E,N-2e-=N2+。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是()A.P>M>N>EB.E>N>M>PC.P>N>M>ED.E>P>M>N11.用如图所示装置完成相应实验(a、b、c中分别盛有试剂1、2、3)，能达到实验目的的是选项试剂1试剂2试剂3实验目的A双氧水MnO₂浓硫酸制取干燥的H₂B浓硫酸Cu片浓硫酸制取干燥的SO₂C浓盐酸KMnO₄饱和NaCl溶液制取Cl₂并除去HClD浓硝酸Fe片H₂O制取干燥的NO₂12.已知X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期元素。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数是p能级的两倍，M原子核外有8种运动状态不同的电子，Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。下列说法不正确的是()A.第一电离能:Z>MB.Q与M形成的化合物中可能含有非极性共价键C.最高正价:X<Z<MD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z第Ⅱ卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题，共64分。13.(16分)游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”会导致氮向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。已知：SO₂、CO、NH₃等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。在25℃,101kPa时,存在如下反应:a.N₂b.2H₂cN₂(1)结合以上热化学方程式，写出NO与NH₃反应生成惰性氮的热化学方程式。(2)工业合成氨是氮的活化的重要途径之一，在一定条件下，将N₂和H₂通入到体积为1L的恒容容器中，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是(填字母)。A.容器中气体密度不变B.3v(H₂)正=2v(NH₃)逆C.容器中压强不变D.N₂、H₂、NH₃分子数之比为1:3:2(3)在合成氨工业中，为提高化学反应速率并提高原料平衡转化率可采取的措施为(填字母)。A.升高温度B.将氨液化体系中分离C.加入催化剂D.增大压强(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NO₂反应生成N₂，该反应的方程式为4CO(g)+2NO₂①现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO₂和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下：0min5min10min15min20minc(NO₂)/(mol·L-1)2.01.71.561.51.5c(N₂)/(mol·L-1)00.150.220.250.25在0~5min内，以CO₂的浓度变化表示的反应速率为1mol⋅L⁻¹⋅min⁻¹,在10min时，CO的转化率为。此温度下，该反应的化学平衡常数K=(保留两位有效数字)。②该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数(K正)的是(填“A”或“B”),原因是。14.(18分)天然产物P是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下：(1)A因官能团位置不同而产生的异构体(不包含A)数目为；其中核磁共振氢谱有四组峰的异构体的结构简式为，系统命名为。(2)B的含氧官能团名称为。(3)写出B→C的化学方程式。(4)D的结构简式为。(5)F→G的反应类型为。(6)根据G与H的分子结构，判断下列说法正确的是(填序号)。a.二者互为同分异构体b.H的水溶性相对较高c.不能用红外光谱区分二者(7)已知产物P在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法错误的是(填序号)。a.P和P'经催化加氢可得相同产物b.P和P'互为构造异构体c.P存在分子内氢键d.P'含有手性碳原子(8)已知氯代烃R−Cl与醇R'−OH)在碱的作用下生成醚R−O−R'。15.(16分)R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX₂。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX₂排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。(1)基态W原子的轨道表示式为。(2)WX₂的电子式是。(3)R₂X、R₂Y中,稳定性较高的是(填化学式)(4)Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。①基态Se的价层电子排布式。②根据元素周期律，下列推断正确的是(填字母序号)。a.Se的最高正化合价为+7价b.H₂Se的还原性比H₂Y强c.H₂SeO₃的酸性比H₂YO₄强d.SeO₂在一定条件下可与NaOH溶液反应③室温下向SeO₂固体表面吹入NH₃，可得到两种单质和H₂O，该反应的化学方程式为。(5)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M₂O₃。为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：①M的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；②0.01molM₂O₃在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时，被M₂O₃氧化的Zn为0.06mol;综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第族，写出其基态原子的简化电子排布式。16.(14分)CIO₂和NaClO₂都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。其中高浓度ClO₂气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO₂和NaClO₂的工艺流程如下：(1)NaClO也是常用的漂白剂、消毒剂,其电子式为。用Cb与NaOH溶液反应得到NaClO的离子方程式为。(2)请写出ClO₂发生器中反应的离子方程式。(3)ClO₂吸收器中,H₂O₂的作用是。(4)若加硫酸过快，发生器中Na₂SO₃的利用率降低，请结合化学用语分析可能的原因。(5)制备ClO₂的工艺还有:盐酸法5NaClO₂+4HCl=4ClO₂+5NaCl+2H₂O双氧水法2NaClO₃+H₂SO₄+H₂O₂=2ClO₂+Na₂