浙江省宁波市慈溪实验中学九年级上学期第一次月考科学试卷

浙江省慈溪实验中学20232024学年九年级上册科学第一次月考试卷一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）1.下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是（）A.氢氧化钠，纯碱，NaOH B.氯化钠，食盐，KClC.氢氧化钙，消石灰，Ca(OH)2 D.碳酸钙，生石灰，CaCO3【答案】C【解析】【详解】A、氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，选项A错误；B、氯化钠的化学式是NaCl不是KCl，选项B错误；C、氢氧化钙的俗称是消石灰、熟石灰，化学式是Ca(OH)2，选项C正确；D、碳酸钙的俗称不是生石灰，生石灰是氧化钙，选项D错误；故选C。2.超导是一种零电阻现象，用超导材料输送电能，可减少由于电阻引起的电能损耗。常温超导已成科研最高目标，最新研究已实现15℃超导（需要267GP的压力），有了新突破。下列关系式可以解释超导减少电能损耗的是（）A. B.W=UIt C. D.Q=I2Rt【答案】D【解析】【详解】超导材料在超导状态下电阻为0，由焦耳定律公式Q=I2Rt可知，用超导材料输送电能，电流通过超导体不会有电能转化为内能，可减少由于电阻引起的电能损耗，故D符合题意，ABC不符合题意。故选D。3.某科学小组用L1、L2两个小灯泡及其它必要元件，设计了如图甲、乙、丙三个电路，电源电压相同且恒定不变，闭合开关后电路消耗的总功率P甲、P乙、P丙的关系是（）A.P乙<P甲<P丙 B.P甲>P乙>P丙 C.P甲＝P乙＝P丙 D.P甲<P丙＝P乙【答案】A【解析】【详解】由甲电路图可知，电路为灯泡L1的简单电路，乙电路为两灯泡串联，丙电路为两灯泡并联，根据串并联电路电阻的特点可知电路的总电阻R甲<R乙，R甲>R丙所以R乙>R甲>R丙由于甲、乙、丙三个电路的电源电压相同且恒定不变，则根据可知闭合开关后电路消耗的总功率关系为P乙<P甲<P丙故A符合题意，BCD不符合题意。故选A。4.如图所示的家庭电路接线圈，符合安全用电原则的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】灯泡接法：火线进入开关，再进入灯泡顶端的金属点，零线直接接入灯泡的螺旋套，这样在断开开关能切断火线，接触灯泡不会发生触电事故．既能控制灯泡，又能更安全。三孔插座的接法：上孔接地线，左孔接零线，右孔接火线，保险丝接在火线上。对照四幅图，故B符合题意，ACD不符合题意。故选B。5.下列离子能在的无色溶液中大量共存的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】的无色溶液显酸性，存在大量的氢离子。【详解】A、铁离子的溶液是黄色的，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，氢离子和氢氧根离子生成水，不能在的无色溶液中大量共存，故A不正确；B、铜离子溶液是蓝色的，故B不正确；C、均是无色的，离子之间不反应，能在的无色溶液中大量共存，故C正确；D、钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不能在的无色溶液中大量共存，故D不正确。故选C。6.胃酸可以帮助食物的消化，但胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成疾病。胃酸过的病人可以适当食用的食物是（）A.苹果（pH=3.4） B.萝卜（pH=4.6）C.土豆（pH=5.4） D.板栗（pH=8.8）【答案】D【解析】【分析】胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂，即显碱性的食物。【详解】A、苹果的pH=3.4，小于7，显酸性，不合题意；B、萝卜的pH=4.6，小于7，显酸性，不合题意；C、土豆的pH=5.4，小于7，显酸性，不合题意；D、板栗的pH=8.8，大于7，显碱性，符合题意。故选D。7.质量相等的两种金属a和b，它们都能与稀硫酸发生反应并产生氢气，反应情况如图所示，则下列有关a、b的活动性和参加反应的稀硫酸的质量的说法中，正确的是（）①a比b活泼②b比a活泼③酸不足④酸过量A.①② B.③④ C.①③ D.②④【答案】C【解析】【分析】金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢，金属越活泼，与酸反应的速率越快。【详解】由图像可知，a的曲线更陡，则a比b活泼；金属a和b的质量相等，并且产生的氢气的质量相同，则酸的量不足，故选C。8.把一些锌粉放入Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生。根据以上现象，可得出滤渣中A.一定有Zn、Fe、Ag B.一定有Ag，可能有Zn、FeC.一定有Zn、Fe，可能有Ag D.一定有Fe、Ag，可能有Zn【答案】D【解析】【详解】由金属活动性由强到弱的顺序为：Zn＞Fe＞H＞Ag可知，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应完之后，锌才能与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，在滤渣中加入盐酸有气体产生，说明滤渣中一定有活动性处于H前的活泼金属Fe，Zn可能有。所以：A.滤渣中一定有Ag、Fe，Zn不能确定，故A错误；B.滤渣中一定有Fe、Ag，可能有Zn，故B错误；C.滤渣中一定有Ag、Fe，Zn不能确定，故C错误；D.滤渣中一定有Ag、Fe，可能有Zn，故D正确。故选：D。【点睛】活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。9.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl、Ba2+、、。现取二份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68克气体（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以不推测正确的是（）A.一定不存在Ba2+，可能存在B.、定存在，K+、Cl可能存在C.Ba2+可能存在，一定不存在D.K+、、、一定存在，Cl可能存在【答案】D【解析】【分析】（1）第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68克气体，说明溶液中一定含有能与氢氧化钠反应生成氨气的铵根离子；（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明沉淀中既有能溶于盐酸的碳酸钡沉淀，又有不能溶于盐酸的硫酸钡沉淀，即溶液中一定有钾离子、碳酸根离子和硫酸根离子，碳酸根、硫酸根离子与钡离子不能共存，所以一定不含钡离子，氯离子可能存在。【详解】A、一定不存在Ba2+，一定存在，错误；B、K+、、定存在，Cl可能存在，错误；C、Ba2+一定不存在，一定存在，错误；D、K+、、、一定存在，Cl可能存在，正确。故选D。10.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A正确；B、不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B错误；C、硫酸的pH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的pH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的pH大于7，故C正确；D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故D正确。故选B。11.现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（）A.反应结束后生成氢气的总质量：X﹥YB.相对原子质量：X﹥YC.两种金属的活动性：Y﹥XD.金属与酸反应生成的盐的质量：X﹥Y【答案】B【解析】【详解】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，正确；B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故说法错误；C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故说法正确；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量是X＞Y，生成盐的质量也是X>Y，故说法正确；故选B。12.“类推”是学习科学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是（）①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻A.① B.①③ C.①②④ D.全部【答案】D【解析】【详解】①生成盐和水反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水就不属于中和反应，选项错误；②含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如硫酸（H2SO4）虽然含有氧元素，但不属于氧化物属于酸，选项错误；③金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，选项错误；④浓硫酸具有吸水性，敞口久置也变稀但质量增加，选项错误，故选D。13.向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液直至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加乙的质量关系，能用右图曲线表示的是（）序号甲乙①KOH和K2CO3的混合溶液稀硝酸②Ag—Zn合金稀硫酸③久置空气中的铝片稀盐酸④HCl和H2SO4的混合酸BaCl2溶液A.①③ B.②④ C.①② D.③④【答案】A【解析】【详解】①中KOH和K2CO3都可以与稀硝酸反应，而K2CO3与硝酸反应生成的CO2会被KOH吸收，因此，KOH未反应完时，K2CO3与硝酸产生的CO2气体不能放出；与图象相符；②中只发生Zn和稀硫酸反应，滴加稀硫酸即产生气体；与图象不相符；③中稀盐酸首先与铝表面的氧化铝膜发生反应，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体或沉淀产生；待表面氧化铝反应完全后，稀盐酸与铝反应放出氢气；与图象相符；④中只发生H2SO4和BaCl2的反应，滴加稀硫酸即产生不溶于水和稀盐酸的白色沉淀硫酸钡；与图象不符；故选：A。14.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为100%。在用丙炔(C3H4)合成2甲基丙烯酸甲酯(C5H8O2)的过程中，欲使原子的利用率达到100%，在催化剂作用下，还需要的其他反应物是（）A.CO2和CH3OH B.H2和CO C.CO2和H2O D.CH3OH【答案】B【解析】【分析】根据“原子的利用率为100%”，可知化学方程式需要完全配平，据此来判断原料即可。【详解】CO2、CH3OH和C3H4

等物质不能反应生成C5H8O2，因为无法配平化学方程式；同理CO2和H2O、CH3OH也不能和C3H4反应生成C5H8O2；、H2、CO和C3H4反应的化学方程式为：2H2+2CO+C3H4=C5H8O2，所以在催化剂作用下，还需要的其他反应物是H2和CO。故选B。15.小科用如图所示的电路测小灯泡功率。电路中电源电压恒为4.5V，电压表的量程为0~3V，电流表的量程为0~0.6A，滑动变阻器的规格为“20ΩlA”，灯泡标有“2.5V1.25W”字样。若闭合开关，两电表的示数均不超过所选量程，灯泡两端电压不允许超过额定值，不考虑灯丝电阻的变化，则下列说法正确的是（）A.该电路的最大功率是2.7WB.灯泡的最小功率是0.162WC.电流表示数的变化范围是0～0.5AD.滑动变阻器的电阻允许调节的范围是2.5～20Ω【答案】B【解析】【详解】A．由电路图可知，滑动变阻器与灯泡串联，电压表测滑动变阻器两端电压，电流表测电路中的电流。根据P=UI可得，灯的额定电流因为串联电路中各处的电流相等，且电流表的量程为0∼0.6A，所以电路中的最大电Imax=0.5A，该电路的最大功率Pmax=UImax=4.5V×0.5A=2.25W故A错误；D．由得：灯泡的电阻电路中的总电阻因串联电路中总电阻等于各分电阻之和，故滑动变阻器接入电路中的最小阻值R滑=R−RL=9Ω−5Ω=4Ω故D错误；C．当滑动变阻器接入电路中的电阻最大时，灯泡的功率最小，此时电路中的电流则电流表的示数变化范围是：0.18A0.5A，故C错误；B．灯泡的最小功率PL=(I′min)2RL=(0.18A)2×5Ω=0.162W故B正确。故选B。二、填空题（每空2分，共40分）16.（1）小齐家最近购买了一辆电动汽车，为了测蚤电动汽车充电器的功率，晚上11点整，他关闭了家中其他用电器，使用充电器对电动汽车进行充电，同时记下了开始充电时电能表的读数，小齐于第二日早晨发现正好8点完成充电，此时，电能表如图所示，不考虑能量损失，电动汽车充满一次电获得的能量为___________kW·h，该汽车充电器的电功率为___________W；（2）绿色生态理念要求人们注重环保节能。额定功率为5W的LED灯与60W的白炽灯，LED灯直接把电转化为光，白炽灯由灯丝通电加热发光，正常工作时，它们亮度相同。使用___________灯照明更符合绿色生态理念；两灯都正常工作时，相等时间内通过LED灯和白炽灯的电流所做的功之比为___________；（3）如果加在定值电阻两端的电压从8V增加到10V时，通过定值电阻的电流相应变化了0.2A，则该定值电阻所消耗的电功率的变化量是___________W。【答案】①.18②.2000③.LED④.1∶12⑤.3.6【解析】【详解】（1）[1]电动汽车充满一次消耗的电能[2]时间为t=8+1211=9h则汽车充电器的功率为（2）[3]比较知道，LED的功率较小，则相同时间内消耗电能更少，则使用LED灯照明更符合绿色生态理念。[4]两灯都正常工作时，相等时间内通过LED灯和白炽灯的电流所做的功之比（3）[5]电阻两端的电压变化，电阻保持不变，由知道，当电阻两端的电压为8V时，通过电阻的电流为由知道,电阻的电功率为当电阻两端的电压为10V时，通过电阻的电流为该电阻的电功率为电阻的电流相应变化了0.2A，即解得R=10Ω所以该电阻的电功率变化了17.6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O，则由此得出R由___________元素组成（用化学符号表示），6.4gR燃烧还生成了___________克H2O，R相对分子质量等于___________。【答案】①.CH4O②.7.2③.32【解析】【详解】R燃烧的方程式中，反应前原子种类和个数为：氧原子6，反应后为：碳原子2、氢原子8、氧原子8，由反应前后原子种类和个数不变可知，2R中含有2个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，则R的化学式为CH4O。设生成水的质量为x。x=7.2g；R的相对分子质量=12+1×4+16=32。18.下列两种方案体现了物质除杂的不同思路：思路一：将杂质直接转化为所需物质；思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。（1）运用思路：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的______溶液，过滤、蒸发，即待氯化镁固体。（2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。步骤①中反应的化学方程式是______，步骤②中加入的甲溶液是_______（填化学式）溶液。【答案】（1）硫酸镁##MgSO4（2）①.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl②.NaOH【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【小问1详解】除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，再过滤、蒸发，即得氯化镁固体。【小问2详解】除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，先加足量的水溶解，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，过滤，向滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再进行蒸发即可。步骤①氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，该反应的化学方程式为BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl。步骤②中加入的甲溶液是氢氧化钠溶液，其化学式为NaOH。【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。19.人体意外触电时的危害程度与通过人体的电流大小有关。查阅资料得知：由于人体的电阻会随着环境的改变而改变，人体的安全电压有5个等级（42伏，36伏，24伏，12伏，6伏）。如在皮肤干燥等情况下42伏以下的电压是安全的；在极端潮湿等环境中6伏以下的电压才是安全的。（1）图甲为测电笔结构简图，用此测电笔辨别零线、火线时，除笔尖金属体接触电线外，手还要接触______；（2）某人用正确的方式使用测电笔接触零线，此时流过人体的电流为______；（3）如图乙，在使用测电笔接触火线时，人体和测电笔串联。为确保人体在任何环境中都安全，测电笔内部电阻设计至少为21400欧，则允许通过人体的最大电流为多少？______【答案】①.金属笔卡②.0A③.0.01A【解析】【详解】（1）[1]使用测电笔时，手要接触笔尾金属体，但不能接触笔尖金属体。（2）[2]在家庭电路中，零线与大地之间的电压为零，用正确的方式使用测电笔接触零线，此时流过人体的电流为零。（3）[3]为确保人体在任何环境中都安全，对人体的安全电压不高于6V，串联电路中电流处处相同，则人体允许通过的最大电流20.在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管（装有红墨水）两端液面的变化情况。（1）实验二中若观察到U型管左端液面___________（填”升高’或”降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它排除___________对实验的干扰。（2）若无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。已知以下三个实验：实验甲中的NaOH与HCl恰好完全反应时，可观察到的现象是___________。（3）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验___________（填”乙”或”丙”）。（4）证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的另一种试剂是___________。（5）若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下加入的试剂是（用化学式来表示）___________。【答案】①.升高②.水##H2O③.溶液由红色刚好变成无色④.乙⑤.CaCl2或BaCl2等⑥.CaCO3【解析】【详解】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会使装置内压强减小，U形管左端液面升高；实验一中二氧化碳与水反应或溶解于水也会使试管内液面上升，与实验一相比，实验二通过U形管中液面的变化排除了水对实验的干扰，由对比实验得出二氧化碳与氢氧化钠反应的结论，更合理；（2）酚酞遇碱性溶液变红色，遇中性或酸性溶液都呈无色，实验甲中氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，再向其中加入盐酸，当观察到溶液由红色刚好变成无色时，证明NaOH与HCl恰好完全反应；（3）实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，实验乙是利用产生的碳酸使石蕊溶液变红判断反应的发生，与甲的原理相同，实验丙是通过验证新物质碳酸钠的生成判断反应发生，与甲原理不相同；（4）NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以利用碳酸盐与酸反应产生二氧化碳进行验证之外，还可利用碳酸钠与钙、钡等离子反应产生沉淀验证，如滴加CaCl2溶液或BaCl2溶液等；（5）碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳气体且碳酸钙难溶于水，若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下可加入CaCO3与盐酸反应。三、探究题（24题9分，其它每空2分，共35分）21.酸碱灭火器是利用两种“灭火剂”混合后喷出液体来扑灭火灾的一种灭火器。小金拟制作一款简易酸碱灭火器，进行了如下探究。实验一：灭火剂的选择可供选择的试剂：20%的盐酸、20%的硫酸溶液、20%的硫酸钠溶液和饱和碳酸钠溶液。小金为了寻找反应最快的“灭火剂”组合，利用如图甲所示装置和如表所示试剂进行实验，装置A和B中的注射器、橡胶塞、U形管、气球的规格均相同，装置A和B的气密性良好，初始状态均相同。装置AB注射器内试剂的盐酸U形管内试剂饱和碳酸钠溶液饱和碳酸钠溶液（1）装置A中注射器盛放的试剂为___________。（2）若实验中同时将装置A和B的注射器内试剂全部推入U形管，装置B中发生反应的化学方程式为___________。通过观察___________（填写现象）比较两组“灭火剂”反应的快慢。实验二：灭火器制作及使用（3）小金制作了如图乙所示灭火器，推动注射器活塞，喷嘴喷出液体将燃烧蜡烛熄灭，蜡烛熄灭的原因是___________。【答案】（1）10mL20%的硫酸溶液（2）①.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②.产生气泡的快慢（3）隔绝氧气【解析】【小问1详解】{答题空11详解}小金探究不同种类的试剂组成的灭火器的灭火效果，变量是试剂的种类，其它的量保持一致，所以装置A中注射器盛放的试剂为10mL20%的硫酸溶液，故填10mL20%的硫酸溶液。【小问2详解】{答题空21详解}由图可知，装置B中发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。{答题空22详解}硫酸、盐酸都能够与碳酸钠反应生成二氧化碳而产生气泡，通过观察产生气泡的快慢能够比较两组“灭火剂”反应的快慢，故填产生气泡的快慢。【小问3详解】{答题空31详解}如图乙所示灭火器，推动注射器活塞，喷嘴喷出液体将燃烧的蜡烛熄灭，蜡烛熄灭的原因是液体能够隔绝蜡烛与氧气的接触，从而实现灭火，故填隔绝氧气。22.某科学兴趣小组成员在查阅资料时了解到：牙膏除主要活性成分外，还有约占牙膏成分50%的CaCO3[或SiO2、Al(OH)3、CaHPO4]等摩擦剂和保持牙膏湿润的甘油等物质。于是他们对自己牙膏中的摩擦剂是什么产生了兴趣。【建立假设】我家牙膏中的摩擦剂有碳酸钙。【进行实验】①取2厘米长牙膏于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀，待用；②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是；③取少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式；【实验结论】我家牙膏中的摩擦剂一定有碳酸钙。【反思交流】有同学指出上述实验没有对碳酸钙中有存在进行检验，因此，实验结论“一定有碳酸钙”不成立。【拓展延伸】资料表明可以利用钙离子与草酸根离子(C2)结合产生草酸钙沉淀来检验钙离子。请写出草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液和氯化钙溶液反应的化学方程式。该反应属于反应。（选填“分解”或“化合”或“复分解”或“置换”）【答案】②、用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量上层清液，滴在pH试纸上，等充分变色后与标准比色卡对照读出pH；③Ca(OH)2+C02=CaCO3↓+H2O；钙离子(Ca2+)(NH4)2C2O4+CaCl2=CaC2O4↓+2NH4Cl、复分解【解析】【详解】[进行实验]②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比读值。③取少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明气体为二氧化碳，澄清石灰水变浑浊是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。[反思交流]碳酸钙中有钙离子和碳酸根离子，有同学指出上述实验没有对碳酸钙中有钙离子存在进行检验，因此，实验结论”一定有碳酸钙”不成立。[拓展延伸]草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液和氯化钙溶液反应生成草酸钙和氯化铵，化学方程式为（NH4）2C2O4+CaCl2=2NH4Cl+CaC2O4↓，该反应是两种化合物交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。23.在“测小灯泡额定功率”的实验中，提供的器材有：电压恒为4.5V的电源，额定电压为2.5V的待测小灯泡（电阻约为8Ω），电流表（0~0.6A、0~3A），电压表（0~3V、0~15V），开关和导线若千，另有标有：“30Ω2A”的滑动变阻器R1和标有“5Ω1A”的滑动变阻器R2。（1）实验电路如图甲所示，请选择合适的量程，并用笔画线代替导线在图甲中将电路连接完整；___________（2）本实验选择的滑动变阻器是___________（填“R1”或“R2”）；（3）若增加一个阻值为10Ω的定值电阻R0，只利用一只电表，通过简单操作（开关S接“a”、“b”各一次）来测量小灯泡的额定功率，如图乙、丙是两种不同方案的电路图，则下列判断正确的是___________。（填字母代号）A.两种方案都能B.两种方案都不能C.乙方案能，丙方案不能D.乙方案不能，丙方案能【答案】①.②.R1③.B【解析】【详解】（1）[1]额定电压为2.5V的待测小灯泡，电阻约为8Ω，所以小灯泡处于额定电压时的电流约为故电流表选择的量程为0~0.6A，电压表选择的量程为0~3V，电压表与灯泡并联，电流表与灯泡串联，均采用“正进负出”的连接方式，连接电路如图所示：（2）[2]电源电压恒为4.5V，额定电压为2.5V的待测小灯泡，则滑动变阻器两端的电压根据串联电路分压原理可得解得此时滑动变阻器接入电路的电阻，所以滑动变阻器的最大电阻必须大于6.4Ω，故选择R1滑动变阻器。（3）[3]图乙中，无论开关接“a”还是接“b”都无法得知小灯泡是否正常发光，此方案不能测定小灯泡的额定电功率；图丙中，R0、小灯泡和滑动变阻器三者串联，开关S接“a”时，电压表测量定值电阻的电压，当开关接“b”时测量灯泡和定值电阻的总电压，不能通过调节滑动变阻器使灯泡两端的电压为2.5V，所以此方案不能测出小灯泡的额定功率；由分析可知，两种方案都不能测灯泡的额定功率，故B正确，ACD错误。故选B。24.工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．原理思路：利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度；实验方案：剑蝴同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）；交流讨论：小邵认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）；①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通方案改进：为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是。数据分析：若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【答案】②③④；关闭c、打开a、b；偏高【解析】【详解】[交流讨论]：①加入足量稀硫酸，就不会导致产生误差，可以避免，错误；②装置内空气中的CO2没有排出，也会被碱石灰吸收，会导致产生误差，正确；③反应产生的CO2未被完全吸收，会导致产生误差，正确；④干燥管与空气直接相通，空气中二氧化碳和水会被碱石灰吸收，会导致误差，正确。[方案改进]：反应前通空气是为了除去空气中的二氧化碳，a、b、c三个弹簧夹的控制方法是打开a、b，关闭c。[数据分析]：若撤去图乙中的C装置，产生的二氧化碳中含有的水蒸气也会被D装置吸收，使测得的二氧化碳质量偏大，从而导致测得工业烧碱的纯度将偏高。25.久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法：物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。（1）经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中___________。（2）常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。（老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁[MgCO3·Mg（OH）2]，它与酸反应会产生CO2气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物）同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器（未画出），该仪器是___________。②完成该实验应选择的装置为___________（填字母）。③结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是___________。A．加入稀硫酸不足，镁带有剩余B．装置气密性不好C．反应结束，立即读数【答案】①.打磨过程中，镁也会有损失②.量筒③.ABC④.ABC【解析】【小问1详解】物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数，否定了物理方法，是因为打磨过程中可能会除去部分镁；【小问2详解】①测量液体体积的仪器是量筒；②镁带与硫酸反应是固液不加热型，用A做发生装置；由于灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁MgCO3•Mg（OH）2，它与酸反应会产生CO2气体，故可用碱石灰吸收二氧化碳，选用的装置是B，氢气密度比水小，难溶于水，因此用装置C收集氢气，从短管进入，水从长管排出到量筒，量筒内水的体积即为生成氢气体积，故完成该实验应选择的装置为ABC；③A、加入稀硫酸不足，镁带有剩余，金属镁的质量分数偏小，会造成实验结果不准确；B、装置气密性不好，氢气体积不准确，求得镁质量不准确，会造成实验结果不准确；C、镁与稀硫酸反应放热，反应结束，立即读数，氢气体积偏大，会造成实验结果不准确。故选：ABC。四、简答题（27题10分，28题12分，29题，30题31题各6分，共40分）26.硫酸盐的结晶水合物通常称为”矾”，我国多部古籍都有记载。（1）东汉《神农本草经》记载，胆矾能”化铁为铜”。胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，胆矾受热失去结晶水的过程属于___________（选填”物理”或”化学”）变化；将铁片浸入硫酸铜溶液可实现”化铁为铜”，反应的化学方程是___________，说明铁的金属活动性比铜___________（选填”强”或”弱”）。（2）唐代《千金翼方》记载，明矾可入药用。明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，其中含有___________种金属元素。（3）明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为FeSO4·7H2O。FeSO4·7H2O属于___________（选填”纯净物”或”混合物；【答案】①.化学②.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③.强④.2⑤.纯净物【解析】【详解】（1）胆矾受热失去结晶水生成硫酸铜和水，有新物质生成，属于化学变化；将铁片浸入硫酸铜溶液可实现”化铁为铜”，发生反应的是铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；由于铁能将铜从其化合物中置换出来，则说明铁的金属活动性比铜强；（2）明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，其中含有钾、铝两种金属元素；（3）FeSO4·7H2O属于结晶水合物，只含有一种物质，属于纯净物。27.催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。（1）实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂反应的化学方程式是___________；用排水法收集氧气，是因为氧气___________（选填”易”或”不易、）溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是___________。（2）FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：①初始时氧气的体积分数不为0，原因是___________②写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据：___________③用5%H2O2溶液制取氧气，若采用下图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是___________。【答案】①.2H2O22H2O+＋O2↑②.不易③.带火星木条复燃④.装置内有空气，空气中含有氧气⑤.MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短⑥.氯化铁##FeCl3【解析】【详解】（1）①实验室用H2O2溶液制取氧气的原理是：过氧化氢在二氧化锰催化剂条件下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；②由于氧气不易溶于水，可用排水法收集；③氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，所以将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到的现象是带火星木条复燃；（2）①由于装置中空气含有氧气，氧气约占空气体积的21%，所以初始时氧气的体积分数不为0，故填：装置中含有空气，空气中约含21%体积的氧气。②比较MnO2和FeCl3使H2O2分解快慢的曲线图，可知当氧气体积分数都达到32%时，加MnO2用的时间为9s，加FeCl3的时间大于60s；所以使H2O2分解较快的催化剂是MnO2，原因是MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3短；③选择FeCl3可以使H2O2分解反应速率适中，得到平稳的氧气流，故填：FeCl3。28.科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。（假设过滤、干燥等操作过程，