离子反应教案十五篇

离子反应教案十五篇

离子反应教案[篇1]

（第一课时）

一、教学目标

1、知识与技能目标

（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。

（2）理解电解质导电与金属导电的区别

2、情感态度与价值观目标

（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。

（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常

重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。

二、教学重点、难点

电解质的概念、强弱电解质的概念

三、教学方法

讨论+探究

四、教学过程

（引入）物理学上，根据能否导电，物体分为导体和绝缘体，

化学上，根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解

质和非电解质，学习电解质及其相互间反应的知识，对于认识物质

及其变化具有十分重要的作用，我们首先要了解什么是电解质的问

题。（讨论）什么是电解质？什么是非电解质？

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

（一）电解质知非电解质

概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

分析：

1、强调关键字。

2、强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非

电解质。

讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？

稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、

铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。

小结：化合物：

1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。

2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多

数有机物，如蔗糖、酒精等。

讨论1：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电

离而导电。

讨论2：BaS04.CaC03.AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？

注：判断物质是否属于电解质：

一看：是不是化合物；

二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）

三看：是不是自身电离。

（问题）相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？

（引出强弱电解质）

（二）强、弱电解质

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质、弱电解质：

在水溶液里部分电离成离子的电解质、［小结］电解质的分类：

1、强电质（全部电离）

强酸：如HC1、H2s04、HN03

强碱:如NaOH、KOH、Ba（OH）2

大多数盐：如NaCl、AgN03

2、弱电解质（部分电离）

弱酸：如H2S、H2c03、CH3C00H

弱碱：NH3•H20、Cu（0H）2

其它：H20：讨论3：BaS（）4、CaC03、AgCl等难溶于水的盐是否

属电解质？CH3C00H易溶，是否属强电解质？

解答：BaS04,CaC03,AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是

完全电离，所以它们为强电解质。CH3C00H不能完全电离，是弱电

解质。

思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？

影响电解质溶液导电能力的主要因素：

单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所

带电荷数的多少。

练习：判断以下说法是否正确？

（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。

（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。

（3）导电性强的溶液里自由离子数E一定比导电性弱的溶液的

多。

讨论4：酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30

页）

酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由

移动的阴、阳离子C

电离：

电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。

讨论：金属导电与电解质导电有何不司？

课堂小结

1、电解质与非电解质

2、判断电解质要“三看”

3、强电解质与弱电解质

4、电离

第二节《离子反应》课堂测评训练题

练习一

一、选择题（每小题只有一个正确选项）

1.下列关于电解质的判断中，正确的是

A.在熔融状态下能导电的物质

B.在熔融或溶解状态下能导电的物质

C.在熔融或溶解状态下能导电的化合物

D.在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物

2.下列物质中，属于非电解质但溶于水后生成物属于电解质的

物质是

A.金属钠

B.液氯

C.三氧化硫

D.乙醇

3.下列物质属于强电解质的是

A、磷酸

B、蔗糖

C、醋酸

D、硫酸锹

4.下列物质中含有自由移动的C1离子的是

A、KC103溶液

B、MgC12溶液

C、液态HC1D、NaCl晶体

5.下列物质中全部都是弱电解质的是

A.CH3C00ILC2H50H.NH3•H20

B.HChKOH、NalIC03

C.CH3C00H、H20、N113•1120

D.BaS04、CaC03、HN03

6.下列各项中的物质能导电且属于电解质的是

A.固态氢氧化钠

B、液态氯化镁

C、氯化钠溶液

D、镁

7.把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是

A.C02气体通入NaOH溶液中

B.C02气体通入澄清石灰水中

C.NH3通入CH3C00H溶液中

D.NH3通入盐酸中

8.下列叙述正确的是

A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B.铜丝能导电，所以铜是电解质

C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D.三氧化硫溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

9.下列属于强电解质的是

①NaOH②NH3-H20③AgCl④醋酸⑤NaHC03

A.①②⑤B.①③④C.②③④D.①③⑤

10.下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是

A.熔化时不导电

B.水溶液的导电能力很弱

C.溶液中已电离的离子与未电离的分子共存

D.不是离子化合物是极性共价化合物

离子反应教案【篇2】

一、教材分析：

1、《离子反应》人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质

及其变化》的内容c《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段

的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化

学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

2、在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可

能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出:

学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检

验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没

有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它

分成二个课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲

离子反应及其发生条件。

3、学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了

前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶

液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式,

是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考

中几乎年年考。

二、学情分析:

1、已学习电解质与非电解质，能区分哪些物质是电解质、哪些

物质是非电解质；

2、已了解电解质在溶液中能发生电商，以离子形式存在于溶液

中，会书写电离方程式；

3、已了解离子守恒，并能运用离子守恒进行简单的计算。

三、教学目标：

1、知识与技能目标：

使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义，认识离子反

应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的

存在形式以及所发生的反应。

2、过程与方法目标：

通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学

生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力;

通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思

想方法，体验研究问题寻找规律的方法。

3、情感态度与价值观目标：

通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，

勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育°

①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由

移动的离子呢？

②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？

③它们电离过程可用什么式子表示？

板书：

一、电解质和非电解质。

归纳：分析得出电

（4）某些难溶于水的化合物。如：BaS04、AgCl等，由于它们

溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全

电离的，所以是电解质。

（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。

设问：电解质为什么能导电？

板书：

二、电解质溶液导电原因及导电能力。

1、电解质溶液导电原因。（引到学生回忆初中所讲的'氯化钠

溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因）

学生分析：电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的

离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反

应，从而形成电流C

设问：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电

能力是否相同？

演示实验：P14实验1-1

让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什

么？

实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的

导电能力不相同。

板书：

2、电解质溶液导电能力强弱。

学生阅读：教材的相关内容。

分析总结：电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中

离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体

积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取

决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内

能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动

的离子数目多。从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变

化进行分析，得出强弱电解质的概念。

板书：

三、强电解质、弱电解质。

1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强

酸、强碱、大多数盐。

2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

学生阅读：教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步

比较，并完成下表C

本节课还存在很多不足，希望各位给予批评指正。

离子反应教案【篇3】

23、铝片投入氢氧化钠溶液：

2Al+2NaOH+2H2O—2NaAl02+3H2t

2A1+2011-+21120=2A102-+3112f

24、氯化铁溶液中加入铁粉：

2Fe3++Fe-3Fe2+

25、FeC13溶液与Cu反应：

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

26、硫氢化钠溶液与碘反应：

HS-+I2—SI+2I-+H+

27、过氧化钠用水反应：

2Na2O2+2II2O=4NaOH+O2t

2Na202+2H20—4Na++40H-+02t

3Cu+8HN03(稀)=3Cu(N03)2+2N0f+4H20

30、稀硝酸除根镜：

31、稀硝酸与过量的铁屑反应：

3Fe+8HN03(稀)=3Fe(N03)2+2N0t+4H20

CII3C00II+NH3•H20=CH3C00-+NH4++H20

34、氢氧化镁加入醋酸：

Mg(OH)2+2C113C00H—(CH3C00)2Mg+2H20

Mg(OH)2+2CH3C00H—2CH3C00-+Mg2++2H20

离子反应教案【篇4】

教材分析

《离子反应，离子方程式》属于高一课本第三章第五节，这一

节我把它分成二课对。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。

第二课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学

好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的

电离初步知识，又为第三册电解质溶液的学习奠定了一定的基础，

并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本

技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。

一、本课时的教学目的：

知识方面：

1、掌握离子方程式的含义。

2、学会离子方程式书写方法。

能力方面：

1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。

2、培养学生创新思维能力。

3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。

思想教育方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规

律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

之所以这样确定教学目的，一方面是根据教材和教学大纲的要

求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高。

本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法

二、教法方面

本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题

讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：

1、由旧引新，以旧带新的方法：学生新知识的获得，必须由浅

入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课

缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识，由于上节课已学习了离

子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。我将这部

分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，

由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。

并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。

2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤

书写，第二步改是教学中的难点。可采用问题讨论式教学，使学生

正确理解书中给离子方程式下定义用实际参加反应离子的符合来表

示离子反应的式子叫做离子方程式。从而得出书写离子方程式实际

上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式,

还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。

3.课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过

程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。在练习中

让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学

生设计实验，分析实验来巩固知识提高能力。把一堂理论转化为生

动，形象的一堂以实验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，

实现教学目标。

离子反应教案［篇5］

1、了解离子反应的含义。

2、了解离子方程式的含义。

3、学会离子方程式的书写。

［引入］既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离

子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关

系呢？

［展示目标］

［演示实验］硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

学生观察并回答现象。

［问题讨论］实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？

［学生回答］

［总结］化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

［引入］溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式

子表示离子间的反应呢?请大家阅读课文，讨论回答有关问题。

［阅读讨论］

［问题探索］

1、硫酸钠溶液和氯化钢溶液的反应为什么可以表示成

Ba2++S042-=BaS04I?

Ba2++S042-=BaS04I

两个反应式表示的含义是否一样？

3、表示哪一类物质间的反应？

［引入］如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程

式呢？［阅读］P58,内容

［学生回答］

［练习］书写下列离子方程式：

［小结］本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学

们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写,

大家应根据四步书写法多练习，做到熟练掌握。

［作业］《基础训练》P40、9题。

化学知识的趣味“记忆法”

趣味的东西能引起兴趣，导致神经兴奋，激起学习动机，创造

最佳的记忆心理状态，易于记忆，并能牢固保持。因此，在教与学

的过程中，应该把一些枯燥无味难于记忆的化学知识尽可能趣味化。

如编选歌诀、利用谐音、形象比喻等方法，可以帮助记忆。

歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知

识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。如从细口瓶中

向试管中倾倒液体的操作歌诀：“掌向标签三指握，两口相对视线

落。”“三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管；“视

线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量，以防倾倒过多。再

如氨氧化法制硝酸可编如下歌诀：“加热催化氨氧化、一氨化氮水

加热；一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色；二氧化氮溶于水，要制硝

酸就出来”。

象元素符号、化合价、溶解性表等都可以编成歌诀来进行记忆。

歌诀在教与学的过程中确实可以用来帮助记忆，使你轻松愉快地巩

固学习成果。

谐音记忆法就是要把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音

结合起来进行记忆，如地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、

铝”，可谐北方音为“养闺女”。再如，金属活动顺序为：钾、钙、

钠、镁、铝、镒、锌、铁；锡、铅、铜、汞、银、铀、金可谐音为:

“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤。”

会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理,

然后去巧记。如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是：实验开

始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气，因此

可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”再如把四种基

本反应类型分别会意成“一分为二”（分解反应）“合二为一”（化合

反应）、“取而代之”（置换反应）、“相互交换”（复分解反应）。

形象比喻记忆法就是借助于形象生动的比喻，把那些难记的概

念形象化，用直观形象去记忆。如核外电子的排布规律是：“能量

低的电子通常在离核较近的地方出现的机会多，能量高的电子通常

在离核较远的地方出现的机会多。”这个问题是比较抽象的，不是

一下子就可以理解的。

联想记忆法就是把一些化学实验或概念用联想的方法进行记忆。

联想法是带有验证性的记忆方法，是新旧知识建立联系的产物。在

化学教学过程中应抓住问题特征，由此及彼发展联想。如记忆氢气、

碳、一氧化碳还原氧化铜的实验过程可用实验联想，对比联想，再

如将单质与化合物两个概念放在一起来记忆：“由同（不同）种元素

组成的纯净物叫做单质（化合物）。

对于文字较少而又零乱的难以记忆的小问题要抓住关键字词进

行奇特联想，如氢氧化钠的用途是：用于肥皂、石油、造纸、纺织、

印染等工业上，可记为：“纸（织）上染了祀油”。

浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上,

可选取有代表性的字或词缩略成提纲挈须的骨架进行记忆。如实脸

室制氧气的七个实睑步骤记为；“检、装、夹、点、收、移、

熄。”“检”指检查装置是否漏气；“装”指往试管里装药品；“夹”

指把试管夹在铁架台上；“点”指点燃酒精灯；“收”指收集气

体；“移”指把导管先移出水面；“熄”指熄灭酒精灯。再如过滤操

作中的注意点浓缩为：“一贴、二低、三靠”。

猜谜记忆法就是把一些化学知识编成富有知识性、趣味性、生

动形象幽默的谜语进行记忆。如记忆一氧化碳性质的谜语是：”左

侧月儿弯，右侧月儿圆，弯月能取暖，圆月能助燃，有毒无色味，

还原又可燃。”

如果我们打这样个比方就可以理解了，也易于记忆了。把地球

比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能

力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地

面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。再如

有机化学烯煌中有双键，易发生加成反应和聚合反应，乙烯发生聚

合反应时生成聚乙烯，可形象地运用手插尹“C二C”和手拉手“-c-

C-”作比喻，这样较易记祝总之，趣味记忆的方法很多，诸如图示

记忆、归纳记忆、借曲填词记忆等。

离子反应教案【篇6】

1、离子反应

（1）实验探究

实验操作现象实验分析

1、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钠溶液

2、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钢溶液

（2）离子反应的概念

电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。

有离子参加的反应称为离子反应。离子反应不一定所有的物质都是

以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。

2、离子方程式

（1）定义：用实际参加反应的表示离子反应

的式子叫做离子方程式它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示

同一类型的离子反应。

（2）离子方程式的书写

步骤：“写、拆、删、查”。

“写”：正确书写化学方程式；

“拆”：反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现;

如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如

单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物、非电解质、多元

弱酸酸式根（如HC03一、HS03—、HS-）等。

“删”：删去两边相同的离子即没有参加反应的离子。

“查”：检查两边_______和________是否相等，反应条件，沉

淀符号，气体符号等。

注意事项：

①只有离子反应才能写出离子方程式，没有自由移动的离子参

加的反应，不能写成离子方程式。如氯化筱和氢氧化钙固体在加热

条件下可以反应，虽然反应物都是电解质，但此反应不是在水溶液

中进行的，两种物质都没有电离出离子，即此反应不属于离子反应,

不能写成离子方程式，只能写化学方程式。另浓硫酸、浓磷酸与固

体的反应不能写成离子方程式。

②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写

化学式.微溶物作为生成物，一般写成化学式（标I）。

③氨水作为反应物时写成NH3H20；作为生成物，若有加热条件

或浓度很大时，可写NH3（标t）0

（3）离子方程式的书写正误判断

离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析：

①注意看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反

应，如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2t就不符合客观

事实。

②注意看离子反应中原子个数、电荷是否守恒，即离子方程式

两边的原子个数和电荷均应相等。如硝酸粮溶液中加入铁粉的反应

写成Fe+Ag+=Ag+Fe2+是错误的，因为电荷不守恒，而应写成Fe+

2Ag+=2Ag+Fe2+o

③注意看离子反应中物质拆分是否正确。如碳酸钙与盐酸反应

写成C032-+2H+=C02t+H20是错误的,因为CaC03不能拆成Cu2+

和C032-O

④注意看离子反应是否漏掉反应的离子。如硫酸铁溶液中加入

氢氧化锹溶液写成

Ba2++S042-=BaS04，是错误的，漏掉了Cu2+和0H-的离子反应。

⑤注意看离子反应中离子配比是否正确。如稀硫酸溶液与氢氧

化钢溶液恰好中和写成

H++S042-+Ba2++0II-=BaS04I+H20是错误的，应写成2H++S042-

+Ba2++20H-=BaS04I+2H20。

⑥注意看离子反应的反应用量。如“过量”“少量””等物质

的量”“适量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水

中写成C02+0H-二HC03-是错误的，这个离子方程式是过量的二

氧化碳通入澄清石灰水的，应写成C02+20H-=C032-+H20o

3、离子反应发生的条件

离子反应的本质是反应前后离子的种类发生变化。我们所学过

的离子反应有复分解反应和置换反应两种类型。

（1）复分解反应

在溶液中进行的复分解反应都属于离子反应。对于在溶液中的,

复分解反应，由于生成物中必须有气体、难溶物或水中的一种产生,

才能使反应物的某些离子浓度减少。所以复分解反应这类离子反应

发生的条件是：生成气体、难溶物或难电离物质（如水）中的一种

产生。

（2）置换反应

在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。如锌与硫酸铜溶液

混合，硫酸铜溶液中电离出的铜离子会减少，其离子方程式可以表

示成：。金属单质与盐发生置换反应的

条件是：金属活动性顺序表前面的金属单质（K、Ca、Na除外）可

以把后面的金属元素从其化合物中置换出来；金属单质与酸发生置

换反应的条件是：金属活动顺序表排在氢前面的金属单质可以把酸

中的氢元素从其化合物中置换出来。

4、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任

何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

（1）能发生离子反应的不能共存

①结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+和S042-、

Ag+和Cl-、Ca2+和C032-、Mg2+和0H-等

②结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如H+和

C032-、HC03-、SO32等

③结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和

OH-、CH3C00-,0H-和HC03一等。

④发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

（2）隐含条件的应用规律

①如无色溶液应排除有色离子：常见有色离子有：Fe2+（黄

色）、Fc3+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、Mn04-（紫色）等离子。

②酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的H+,如OH-、C032-、

HC03-、S032-、1IS03-、S2-、HS-等在酸性条件下不能大量

存在。

③碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的0H-,如H+、Cu2+、

Fe3+、A13+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HC03-、HS03-、HS-）等在

碱性不能大量存在C

离子反应教案【篇7】

各位评委好，我是一号考生，今天我说课题目是《离子反应》，

下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什

么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重

难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。

一、说教材

《离子反应》这节课是人民教育出版社高中化学必修1第二单

元课题二第二课时的内容。本节是学生认识离子反应和离子方程式

的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱

盐电离知识的延续加深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，

所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反

应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生

现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。

过渡：这是对教材的认识，下面说一下本班学生的情况.

二、说学情

学生情况：学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴

趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中；学生能够归纳收集自己积累

的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极

提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的

能力；在知识学习上学生仍需借助感性材粕等诸多特点。

过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：

三、说教学目标

【知识与技能】认识离子反应的含义及其产生的条件，学会离

子方程式的书写方法。并能运用所学知识解释生活和生产中的有关

离子共存问题，解决有关问题。

【过程与方法】

通过对常见离子反应探究的过程，学会运用观察、实验的科学

方法获取信息，并用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，提

高科学探究能力。

【情感态度与价值观】

通过实验探究，激发探索的兴趣，培养实事求是的科学态度；引

导透过现象看本质，认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

过渡：下面我再说一下本节课的教学重难点。

四、说教学重难点

【重点】离子反应及其发生条件。

【难点】离子反应方程式的书写方法。

过渡：学无定法，贵在得法，好的教学方法可以使学习事半功

倍，下面谈一下我的教学方法。

五、说教学方法

本节课采用了实验探究及自主建构法：化学是一门以实验为基

础的科学，实验能给学生带来深刻的认识，对本节课，我准备采用

教师演示，学生参与的方法，体现学习中学生的主体地位，极大激

发学生求知的热情，引导学生观察，讨论，分析，充分发挥实验对

学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用，也训练了学生透

过现象看本质的思维，配合清晰的板书强化重点知识。

过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我准备分

为四个环节进行，导入新课，新课教学，巩固提高，小结作业。层

次分明，重难点突出。下面我详细介绍我的教学过程。

六、说教学过程

第一环节：导入新课

在这一个环节首先让学生对上节课所学电离知识进行回忆，并

完成习题中关于电解质、非电解质的分类，由此开始引导学生建立

电解质在溶液中电离为离子的概念。然后进入我的教学第二个环节。

这样设计，一方面可以检查学生上节课知识掌握情况，另一方

面可以温故知新，建立知识间的联系。

第二环节：新课教学

新课教学主要分三部分，离子反应的认识，离子反应方程式及

其书写，离子反应发生的条件。这三部分知识的学习，我们先看第

一部分离子反应的认识。

1.离子反应

(1)探究电解质溶液中反应的实质：

引导学生思考，既然电解质在溶液中乂离子的形式存在，那么

溶液中电解质之间发生了化学反应，从微观层面来看，具体发生了

什么反应？学生通过思考，大胆猜想就是离子发生了反应，老师及时

给予肯定。

(2)体会离子反应的含义：

在老师的带领下，一起归纳出离子反应概念：由于电解质溶于

水后电离成离子，所以，电解质在溶液中的反应实质是离子之间的

反应，我们把这样的反应叫做离子反应。

这一部分的设计主要是和导入部分的习题形成很好的衔接，环

环相扣，让学生自主发现电解质在溶液中反应的本质。

其次，根据上面所学知识，老师带领学生在黑板上演示参加反

应电解质的电离方程式，再按照化学反应方程式进行合并，将左右

端同时存在的等数离子删掉，形成最后的离子方程式。带学生回顾

书写过程，总结离子反应方程式书写四步法，明确离子方程式含义。

配合练习题进行书写方法巩固。

最后，请学生上台，参与到演示实验中，通过观察分析实验生

成物，总结出离子反应发生的条件。

在这一部分设计中，发挥教师引导作用，重点突出学生的主体

地位，倡导合作学习，主动建构理念，通过分析对比得到结论，很

形象直观的突破了重难点，并通过实验培养科学的态度。

第三环节：巩固提高

这一环节给学生准备了典型的练习题，一方面通过习题集中学

生的注意，另一方面检测学生这节课的掌握程度，这些练习题与本

节课学习内容针对性强，如离子方程式的辨别以及离子共存问题的

判断。虽然是选择题的形式，但是习题存在一定难度，学生通过练

习可进一步提升对知识的理解，增强运用意识，也可从中培养他们

克服困难的精神。

第四环节：小结作业

巩固提高环节是由老师带领学生回忆都学习了哪些知识？

这样学生通过回忆，对知识进行巩固，提高了学习效率。

最后布置作业，作业是查阅思考总结难溶盐的特点及课后习题。

之所以这样设计是因为，巩固练习的同时激发学生自主探究，学习

是一个不断积累的过程，成功从来都没有捷径，树立他们勤奋获得

成就的意识。

离子反应教案【篇8】

一、说教材

（一）教材的地位与作用

《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本

节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理

论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是

中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质

的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后

面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容

在整个教材中起到了承上启下的作用。

（二）教学目标

1、知识与技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念；能用

电离方程式表达常见、典型的’电解质在水溶液中的电离，并从电离

理论的角度认识酸、碱、盐；通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学

探究的基本方法，提高科学探究能力。

2、过程与方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，

归纳问题的能力。

3、情感态度与价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反

应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。

（三）教学重难点

电解质的判断、电离及电离方程式的书写

二、说学情

对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了

一定积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有

待进一步提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好

奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加

实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。

三、说教法

根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课

的教法为指导发现法、微观演示法。

四、说学法

根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实

验探究法

五、说教学过程

㈠导入

将学生分组，进行小组探究，资料共享平台

探究活动为：

让每组学生根据所提供的物质（铜片、石墨、氯化钠固体、氯化

钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸储水、自来水、硫酸溶液）

进行思考并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来？通过小组内统一分工、

互相协作，使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价,

参与评价。

探究结束之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本

组的做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内

进行讨论，对每小组展示的成果进行综合评价，找出本组的优缺点,

确定最佳小组，并说出最佳的理由。通过比种方式培养学生的口头

表达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。

（二）新授

引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进行分类。

然后引导学生从纯净物和混和物、单质与化合物等分类标准对能导

电的物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌

握分类的标准，学会分类。

之后，让每组学生通过自主学习的方式来理解电解质的定义，

把自己的理解与其它组员交流，组内形成统一意见，举手发言。我

引导学生总结，并对学生的说法提出自己的一些看法，与学生交流。

同时为了加深对电解质定义的理解，让学生说出开始呈现的物质哪

些是电解质。结合学生回答中出现的问题，引导学生对学生开展评

价，让学生进一步理解电解质概念。（电解质是在水溶液里或熔融状

态下能够导电的化合物。如，酸、碱、盐等。）

提出梯度问题引发学生思考，让学生带着问题自主学习课本相

关内容。问题1:氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而

它在水溶液中或者在熔化状态下能导电呢?利用flash课件展示氯化

钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。从而

引出电离的概念，像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够

自由移动离子的过程称为电离。同时强调电离的条件有2个：溶于

水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电

离。）

离子反应教案【篇9】

尊敬的各位评委：

你们好！今天我要说课的题目是《离子反应》，下面我将从说

教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五

个方面对本节内容进行说明。

一、教学背景

1、教材的地位和作用

《离子反应》位于高中化学必修一第二章第二节，在中学阶段

的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化

学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可

能涉及到离子反应及其方程式的书写。从教材体系来看：他是初中

学习溶液导电性、酸碱盐电离知识的延续和深化；也为后面学习元

素化合物知识、选修4奠定了基础，所以学好本节内容显得尤为重

要。新考纲明确指出“了解离子反应的概念、能正确书写离子反应

方程式、了解离子反应发生的条件“，所乂在教材处理上我将让学

生通过实验事实认识离子反应及复分解型离子反应发生的条件，让

学生体会化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，通过教师示

范学生练习初步掌握离子反应方程式的书写。

【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学

生学情不能忽视

2、学情分析

(1)知识基础第一课时学生已经知道“电解质在溶液中反应的

实质”和“电离方程式”的知识，已经意识到用实验的方法去进行

化学探究，但学生元素及其化合物知识储备不足，物质离子式不熟

悉，所以本节课在完成基本内容的基础上不能随意拔高难度

(2)认知基础

通过学习教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性,

辩证思维也迅速发展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学

生的抽象理解能力还稍弱，不能直接给出概念或结论，需要借助一

些直观的手段。

【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重

难点内容:

3、教学目标

(1)知识与技能

A、了解离子反应的概念；

B、会书写易溶、易电离的酸碱盐之间的离子方程式，了解离子

方程式的含义；

C、掌握复分解型离子反应发生的条件

(2)过程与方法

学习用化学实殓的方法进行科学探究，培养学生动手能力；

(3)情感态度价值观

通过用化学实睑的方法进行科学探究

培养学生勇于探索的科学态度和透过现象看本质的唯物辩证主

义思想观

4、重、难点

重点：离子反应方程式的书写；

复分解型离子反应发生的条件

难点：离子反应方程式的书写(特别是学生分不清哪些需要拆

成离子式，哪些仍然写化学式，需要借助教师归纳，并不断练习强

化)

【过渡语】为达到预期教学目标，突出重点，突破难点，采用

以下教法和学法

二、教法、学法

1、说教法

【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学

生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展

根据这一原则我主要采用“创设问题情境法”引导学生通过用

化学实验的方法对“离子反应和复分解型离子反应发生条件”探究,

针对离子反应方程式的书写，采用教师示范，学生多过手练习，从

而突破难点内容

2、说学法

采用自主学习、合作学习、实验探究学习，遵循由感性一一理

性的认知规律

【过渡语】教学有法，教无定法，根据新教材编写特点，结合

实际情况，我将从四个环节展开教学

三、教学过程

1、创设情境，引入新课（3min）

通过一则小故事拉开本节课的序幕”三国时期，诸葛亮的军士

们误饮了哑泉，后又喝了泉水才转危为安”，吸引学生眼球，再让

学生回顾“电解质在水溶液中反应实质”引入离子反应的概念

（目的：从原有旧知识中生长出新知识，更容易被学生接纳，

吸收）

2、实验探究，获得新知（30min）

A、［创设问题情境一］,让学生思考“是否有离子就能发生反

应”，进行猜想，做探究实验验证猜想

【实验2-1】a、向盛有2mlNa2s04溶液的试管里加入2ml稀

KC1溶液

b、向盛有2mlNa2s04溶液的试管里加入2ml稀BaC12溶液现

象：a中没有现象b有白色沉淀生成

分析：a中Na2S04电离出的Na+和S042-与KC1电离出的K+和

C1-混合，没有发生化学反应；b中Na2s04、BaC12在溶液中发生了

电离，Na+与C1-没有发生化学反应，而S042-与Ba2+发生了化学反

应，这个反应的实质是：S042-+Ba2+====BaS04

从而得出结论：“不是有离子就能发生离子反应，有些离子在

反应过程中并没有参与反应”，进而引入离子反应方程式的书写。

（目的：让学生学习用化学实验的方法进行科学探究；通过对现象

的分析，培养学生透过现象看本质的唯物辩证主义思想观）

B、以Na2s04+BaC12反应为例，详细讲解离子反应方程式书写

步骤，我把它总结成四个简单的字便于学生记忆，即：“写、拆、

删、查”。教师强调“强酸、强碱、可溶性的盐要拆成离子式，单

质、氧化物、气体而难溶物仍然写化学式”，强调学生不要忘记

“查元素是否守恒、电荷是否守恒”；

让学生练习书写“NaOH+HCl,K0H+HC1,NaOH+H2s04,

KOH+H2s04”的离子反应方程式；学生发现四个反应的离子方程式

都是“H++OH-===H20”教师进而提出离子反应方程式的意义-----

“不仅表示一个化学反应，还可以表示一类离子反应”（目的：通

过详细讲解离子反应方程式的书写并练习强化，让学生突破本节课

的难点内容）

C、［创设问题情境二］让学生思考“复分解型离子反应发生的条

件”，根据复分解反应发生条件进行猜想，做探究实验验证猜想

【实验2-3】a向盛有2mlCuS04溶液的试管里加入2mlNaOH溶

液

b向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚醐试液，再用滴

管向试管里慢慢加入稀盐酸，至溶液恰好变色为止

c向盛有2mlNa2c03溶液的试管里加入2nli稀盐酸

学生描述反应现象，并书写离子反应方程式

分析：由上面abc三组实验得出复分解型离子反应发生的条件:

生成沉淀、生成水或放出气体”

(目的：让学生逐渐学会用规范的化学语言描述实验现象，强

化学生用化学实验的方法进行科学探究)

3、知识应用，加深理解(5min)

根据本节课的重难点，设置随堂练习

(目的：让学生及时巩固新知识，准确把握重难点，也可以检

验出学生知识掌握情况)

4、归纳整理,理性提升(2min)

为强化认识，教师小结本节课的主要内容，强调本节课的重点

内容

四、板书设计

为求板书简明扼要，突出重点，我采用提纲式板书，现将板书

划分为三版：左板：一、离子反应的定义

中板：二、离子反应方程式

1、书写步骤

2、意义

右板：三、复分解型离子反应发生的条件

五、教学反思

本节课通过教师不断创设问题情境，学生设计实验、描述现象、

分析现象、得出结论的主线，让学生学习用化学实验的方法进行科

学探究、明确化学是一门以实验为基础的学科，让学生自主完成知

识的建构，强调了学生学习的主体性和主动性。当然本节课还存在

很多不足，希望各位给予批评指正。

离子反应教案[篇10]

一、说教材

1、教材的地位和作用

《离子反应》人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其

变化》的第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶

段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学

化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学

中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及

其方程式的书写。

《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反

应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元

素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生

来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲酸碱

盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。学好这

一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的

电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定

了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须

掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年

考。

2、本课时的教学目的：

根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：

知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会

从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、

会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方

程式。3、掌握化学离子反应的实质，理解离子反应和离子方程式的

意义。

过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反

应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、

解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物

从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。

情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能

力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的

辩证和唯物主义教育。

3、本节课的教学重点和难点:

教学重点：1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。

2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生

的复分解反应的离子方程式。

教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会

判断离子大量共存问题和常见离子的检验。

二、说教法

教学活动是教大学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用

和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理

我采用了如下教学方法：

1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分

析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生

内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归

纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

三、说学法

现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通

过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学

中我积极响应新课改倡导的课堂上“师一一生、生一一生”的互动

的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他

们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻

炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。

四、说教学程序

1、适当复习，引入正题

由于电解质等概念对离子方程式的书写非常重要，可做适当复

习。并通过复习电解质溶于水后能电离成离子，介绍电解质在溶液

中的反应实质上是离子之间的反应，引入题。

2、精心设疑，实验探究

【思考1]是否有离子就能够发生反应呢？

【学生实验探究1]

①向盛有5mlCjS04溶液的试管里加5ml稀NaCl溶液。

②向盛有5mlCjS04溶液的试管里加5mlBaC12溶液。

观察分别有什么现象？

①无现象②白色沉淀，且溶液仍为蓝色

【学生思考与交流】：白色沉淀是什么？是通过什么离子结合

而成的？混合后的溶液中，哪些离子个数减少？哪些离子个数没有

变化？

【结论】不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有些离子

并没有参加反应，实验②的实际：Ba2++S042—==BaS04I,由

此引入了离子方程式

【思考2】离子反应发生的条件是什么呢？

【学生实验探究2】

现象生成物特征

①5mlNa2s()4+5mlBaC12白色沉淀沉淀

②5mlNaOH+酚酸+适量11C1先变红后退色水

③5mlNa2co3+5mlHCl有气泡冒出气体

【讨论后的结论】离子反应发生的条件：生成沉淀或水或气体

3、逐步讲解，有详有略

【详】离子方程式的书写步骤：

①写：写出化学方程式：例：CuS04+BaC12—CuC12+

BaS04I

②拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难

电离的物质以及气体等仍用化学式表示。

Cu2++S042—+Ba2++2C1一二二Cu2++2C1—+BaS04I

③删：删去方程式两边形式相同的离子。

Cu2++S042—+Ba2++2Cl—=Cu2++2C1—+BaS04I

④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是

否相等。

Ba2++S042一二二二BaS04I

【略】①离子反应发生的条件（上面已讲）

离子方程式的意义

分组练习：完成下列反应的离子方程式

HCl+NaOH：H++0H—===H20

H2S04+K0H：H++OH—==H20

讨论后的结论：离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的

化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，并揭示这类化学

反应的实质

4、精讲例题，规范要求

例1：CuO+H2s04=CuS04+H20

例2:CaC03+2HC1=CaC12+H20+C02t

在讲解例题的过程中，除了复习书写离子方程式的一般步骤之

外，还要向学生讲清书写离子方程式的一般规则和要求，教学生学

会如何正确规范的使用化学语言。所选例题不要太多，以两个为宜,

难度不宜太大，但在教材上的例题与所选的两个例题之间要有适当

的梯度。

5、学生演排，集体订正

写出下列反应的离子方程式

(1)CuS04+2Na0H=Cu(0H)2I+Na2S04

(2)Ba(OH)2+H2S04=BaS04I+2H20

(3)Zn+H2s04=ZnS04+H2t

集体订正的作用：激发学生的学习积极性和主动性，让学生动

手，动脑，积极主动地参加到教学过程中来。同时应用反例法，能

加深学生对书写离子方程式时常见错误的印象，让学生学会如何发

现错误，改正错误，减少错误的产生。

6、学生作业，巩固技能

(1)CuS04+Ba(OH)2=BaS04I+Cu(OH)2I

(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H20+C02f

(3)Fe203+61ICl=2FeC13+31120

(4)Cu+81IN03=3Cu(N03)2+2N0t+41120

由于学生是初次学习离子方程式的书写，所布置的作业难度不

宜过大，最好所讲例题类型相似，且所选物质以学生较熟悉的物质

为宜。但难度也不宜太小，以让学生“跳一下，够得着”为宜。

五、说课堂教学反思

高一的学生处于个性张扬但缺少理性的时期，对于这个时期的

学生要加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化

为自己终生受用的方法。

新课标的理念重在培养学生自主学习的能力和兴趣.学生刚进

高一，元素化合物知识不丰富，离子符号的书写把握的还不是很好,

因此本节知识对学生来说有一定的难度.所以在课本已有知识的基

础上不能增加太多知识，更不能增加太难的知识，尤其对于基础知

识不牢固的我校学生来说。所以，学生只要都掌握了沉淀、气体、

水、氧化物、单质不拆，这节课就成功了。

离子反应教案【篇11】

1.使学生了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.使学生

理解离子反应和离子方程式的含义。

3,使学生理解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

4,培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。

电解质、强弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写。

电解质溶液导电性实验的仪器和装置。试管、胶头滴管、烧杯、

量筒、铁架台、漏斗、玻璃棒、滤纸。

0.1mol-L-l的HC1、NaOH、NaChN1I3-H20、C1I3C001I溶液。

1mol-L-l的BaC12溶液、CuS04溶液、AgN03溶液、稀HN03o

［引入］回顾化学反应的分类知识。［投影］

［小结］化学反应从不同的角度可以有不同的分法，今天我们

学习离子反应。［板书］第二节离子反应［提问］下列物质中

哪些能导电？为什么能导电？

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、

K2s04溶液、Cu。［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移

动的电子存在。

子存在。

［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2s04溶液里的自由移动的离子

是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？

［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。②可通

过溶液导电性来检验。

［思考］物质在什么情况下可以电离呢？

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、

碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗

糖、酒精等。［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下

能否导电对化合物的一种分类。

［讨论］下列物质中哪些是电解质？

Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2s04溶液、0)2、蔗糖、NaCl溶

液、112（）、酒精。［小结］应注意以下几点：

①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2s04与NaCl溶液都

是混合物。②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而

C02能导电是因C02

与H20反应生成了H2C03,H2c03能够电离而非C02本身电离。

所以C02不是电解质。

③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力

是否相同？［演示实验1—1］观察：五种电解质溶液的导电性是否

相同？并分析结果。（结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、捻溶

液的导电能力不相同）［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于

溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、

浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动

离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定

比较以上五种溶液,显然,在CH3C00H、NH3-H20溶液中的自

由移动离子数目较少。

［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关？（电解质

的电离程度）

［阅读］

［图示］NaChCH3C00H在水中的溶解和电离情况。

［板书］1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。

如NaCl、NaOH等（写出电离方程式）

2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如

NH3-H20、CH3C00H等。

433是否属强电解质？

［小结］BaS04、CaC03.AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却

是完全电离，所以它们为强电解质H3C00H体易溶于水，但它却不能

完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必

然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀112s04的烧

杯中逐滴加入Ba(0H)2溶液，能观察到什么现象？加以解释，写出有

关的反应方程

熄灭渐亮,反应为：Ba(0H)2+H2S04=====BaS04I+2H20,随

着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢？

1.电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、

碱、盐等。2.非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化

合物。如蔗糖、酒精等。

1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、

NaOH等。2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。

如NH3-H20、CH3C00H等。

3.强弱电解质的区别。

［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示？

教学目标：

1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离

子反应及其发生的条件。2.了解常见离子的检验方法。

o2；电离指电解质，电离过程不需要通电。3.酸、碱、盐

的电离

酸：电离时，的化合物。碱：电离时，的化合物。盐：电

离时，能生成的化合物。4.写出下列物质在水溶液中的电离方程

式。

(l)HCl：；(2)NaN03：；(3)Ba(011)2：；(4)CH3COOI1：；

(5)Cu(011)2：；(6)112S03：。

5.(1)电解质；在或能够导电的化合物。

(2)非电解质：在或都不能导电的(3)强电解质：在的电解质

⑷弱电解质：在的电解质

6.离子反应指、之间发生的反应都是离子反应。

7.(1)离子反应可用表示，离子方程式和化学方程式一样，也

是描述化学反应的一种。

(2)离子方程