第六章化学反应与能量

第六章化学反应与能量优选第六章化学反应与能量式正确的是 ()现了能向能的转变。热数值相等，符号相反。(1)内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反(2)应用：间接计算某些反应的反应热。2．2010年广州亚运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙ΔH＝反应物化学键断裂吸收的能量－生成物化学键形Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2C．－450kJ/mol D．＋430kJ/mol5．利用盖斯定律计算反应热式正确的是 ()化学在解决能源危机中的重要作用。(2)注意ΔH的符号与单位。82kJ/mol。热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关

反应热的简单计算。4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解

化学在解决能源危机中的重要作用。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH22molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，此，必须注明物质的聚集状态。烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，1．根据反应物、生成物的能量变化或反应过程图像(4)注意燃烧热、中和热等条件的限制。Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。符号：，单位：。(2)E反应物<E生成物，吸热反应，ΔH>0。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)(2)利用盖斯定律可间接计算某些反应的反应热。405kJ＝2217.ΔH＝反应物化学键断裂吸收的能量－生成物化学键形绝大多数ΔH是在25℃、101325Pa下测定的，故可不注优选第六章化学反应与能量●热点定位1．根据反应物、生成物的能量变化或反应过程图像

判断吸热反应和放热反应。2．热化学方程式的书写及判断。3．利用键能数据及盖斯定律计算反应热。4．联系社会实际考查能源的开发和利用。1．理解物质能量与反应吸、放热之间的2个关系：(1)E反应物>E生成物，放热反应，ΔH<0。(2)E反应物<E生成物，吸热反应，ΔH>0。2．明确热化学方程式书写、判断的4点注意事项：(1)注意标明物质的聚集状态。(2)注意ΔH的符号与单位。(3)注意ΔH的数值与计量数是否对应。(4)注意燃烧热、中和热等条件的限制。3．把握盖斯定律的2个关键：(1)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，

与反应途径无关。(2)利用盖斯定律可间接计算某些反应的反应热。第六章抓基础析考点提能力恒压一、焓变和反应热1．焓变在

条件下进行的反应的热效应。符号：

，单位：

。ΔHkJ/mol2．吸热反应和放热反应(1)图示：(2)实例：有下列变化：①H2在Cl2中燃烧②碳酸钙分解③铝热反应④酸碱中和反应⑤缓慢氧化⑥Na2CO3水解⑦NaOH固体溶于水⑧铁和稀H2SO4反应⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应⑩工业合成氨a．属于放热反应的有：

，这些反应的进行，实现了

能向

能的转变。b．属于吸热反应的有：

，这些反应的进行，实现了

能向

能的转变。①③④⑤⑧⑩②⑥⑨化学热热化学3．中和热和燃烧热(1)概念：强酸强碱1molH2O(l)1mol稳定氧化物285.8kJ·mol－1ΔH＝－57.3kJ·mol－14．中和反应反应热的测定(1)装置如图：环形玻璃搅拌棒(2)注意事项：①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是

。②为保证酸、碱完全中和，常使

稍稍过量。③实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值

。保温隔热，减少实验过程中热量的损失碱偏低二、热化学方程式和盖斯定律1．热化学方程式(1)概念：表示参加反应的物质的量和

的关系的化

学方程式。(2)意义：表明了化学反应中的

变化和

变化。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1：表示在25℃、101kPa条件下，

。反应热物质能量2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，放出的热量为571.6kJ2．盖斯定律(1)内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反

应热是

的，即化学反应的反应热只与反应体系的

有关，而与反应的途径无关。(2)应用：间接计算某些反应的反应热。如已知在25℃、101kPa时：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ·mol－1②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221kJ·mol－1相同始态和终态－283kJ·mol－1煤石油天然气不可再生太阳能氢能再生1．注意ΔH的符号和单位

ΔH只能写在热化学方程式的右边，单位为kJ·mol－1。(1)若为放热反应，ΔH为“－”；(2)若为吸热反应，ΔH为“＋”。2．注意反应条件绝大多数ΔH是在25℃、101325Pa下测定的，故可不注

明温度和压强。3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH就不同。因此，必须注明物质的聚集状态。这是因为：4．注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。[特别提醒](1)热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时

的热量变化。(2)当化学反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应

热数值相等，符号相反。有下列变化：①H2在Cl2中燃烧②碳酸钙分解③铝热2．吸热反应和放热反应C．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝(2)利用盖斯定律可间接计算某些反应的反应热。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)行，实现了能向能的转变。②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1化学在解决能源危机中的重要作用。现了能向能的转变。A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝燃烧热以可燃物1mol为标准，且燃烧生先写出热化学方程式，再根据热化学方程式中物质的物②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1(2)利用盖斯定律可间接计算某些反应的反应热。4．根据图示中能量变化来确定反应热[答案]

B[解析]

A项，生成的是2molH2O(l)；C项，应生成

H2O(l)；D项，辛烷应为1mol。(1)燃烧热是指可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物：如C―→CO2(g)而不是CO，如H2―→H2O(l)而不是

H2O(g)，S―→SO2(g)而不是SO3。(2)表示燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式不

同；表示中和热的热化学方程式和表示中和反应的热化学方程式不同。燃烧热以可燃物1mol为标准，且燃烧生成稳定的化合物；中和热以生成1mol水为标准。1．(2011·湖南高三十二校联考)在101325Pa和298K条件下，2molH2生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是

(

)A．2H2＋O2===2H2O

ΔH＝－484kJ·mol－1B．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)

ΔH＝＋242kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－484kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)

ΔH＝＋242kJ·mol－1解析：A项未标明物质的状态；C项水的状态应为气态；H2与O2反应生成水是放热反应，D项的ΔH应为负值；根据条件可写出热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－484kJ·mol－1，将其系数减半，ΔH＝－242kJ·mol－1，再写出其逆反应，即知B项正确。答案：B2．2010年广州亚运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神。已知1g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是

(

)A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝

－50.405kJ/molB．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝

＋2217.82kJ/molC．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝

＋50.405kJ/molD．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝

－2217.82kJ/mol解析：

1mol丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出热量为44×50.405kJ＝2217.82kJ，所以热化学方程式应为：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2217.82kJ/mol。答案：D1．利用热化学方程式计算先写出热化学方程式，再根据热化学方程式中物质的物质的量与反应热之间的关系计算反应热。2．依据燃烧热数据，利用公式直接计算反应热

Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。3．依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能

量变化计算ΔH＝反应物化学键断裂吸收的能量－生成物化学键形成释放的能量。4．根据图示中能量变化来确定反应热反应热ΔH＝E(生成物的能量)－E(反应物的能量)如图Ⅰ：ΔH＝E1－E2<0，该反应为放热反应；图Ⅱ：ΔH＝E2－E1>0，该反应为吸热反应。5．利用盖斯定律计算反应热适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化学方程式的反应热。[例2](2011·重庆高考)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为

(

)A．－1780kJ/mol

B．－1220kJ/molC．－450